【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（4）

安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（四） 非金属及其化合物 (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 密 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 他答案，答案不能答在试卷上。 吹 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 题号 总分 封 得分 如 第I卷（选择题共66分） 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 线 1.配制250mL1.00mol·L1NaC1溶液，必需用到的仪器是 250mL 20℃ A B C D 2.实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是 A.NO B.H2 C.O2 D.NO 3.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A.脱水性 B.吸水性 C.强酸性 D.强氧化性 4.下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是 A.CO B.HCI C.NO2 D.NH -25 5.下列元素中，非金属性最强的是 A.F B.CI C.Br D.I 6.(2026·附学业号试)化工工程师设计流程NH3→NO→NO2→HNO3,实现了硝酸的工业生 产。下列说法错误的是 ( A.NH3中氮元素的化合价为一3价 B.HNO3热稳定性良好 C.NO遇空气变为红棕色的NO, D.可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 7.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 8.下列说法正确的是 A.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 B.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.水晶品项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 9.化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NHCO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了 有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于 () 维制 氰酸铵 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 10.加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是 A.二氧化硫 B.新制氯水 C.过氧化钠 D.活性炭 11.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.NH3通入AlCL3溶液中 B.CO2通入到CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中 —26 12.下列关于氯水性质的说法正确的是 A.用pH试纸测定其pH B.放置一段时间，pH增大 C.起漂白作用的主要物质是C12 D.用硝酸银溶液检验其中的C1 13.(2026·安徽泸业试)硝化甘油能缓解心绞痛，其作用机理是缓慢释放的O能使血管扩 张。下列有关NO的说法错误的是 ( A.属于共价化合物 B.既有氧化性又有还原性 C.是红棕色气体 D.常温下易与氧气化合生成NO2 14.下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是 ①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液：④氯水；⑤品红溶液 A.①②④ B.②③④ C.除①外 D.全部 15.对化学反应2S02十O2 化剂2S0,的叙述错误的是 △ A.该反应属于可逆反应 B.达到平衡后各物质的浓度不再变化 C.加入的SO2与O2最终全部转化成SO D.单位时间内，消耗0.2 mol SO,的同时生成0.2 mol SO 16.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 选项 A B C D 用品 水玻璃 有效成分 NaCl Na2 SiOa A1(OH)3 NaClO 用途 作调味品 刻蚀玻璃 可作抗酸药 作消毒剂 17.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 A.木炭和浓硫酸共热 B.Na2O2与足量的稀硫酸反应 C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 27 18.下列关于物质的性质与用途的说法中正确的是 A.单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3 B.单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去 C.与金属反应时，稀HNO,可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 D.氨气易液化，液氨常用作制冷剂 19.下列实验装置能达到实验目的的是 令碘酒 NHCI CI(HCI) 棉花 NaOH 溶液 A.分离碘 B.实验室 C.除去Cl2中 D.排水法收集 和酒精 制氨气 的HCI NO 20.硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A.浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B.浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C.浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D.常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 21.下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇 22.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)十N2(g)。下列说法 能说明该反应一定达到平衡状态的是 A.CO、NO、CO2、N2在容器中同时存在 B.容器中气体分子总数保持不变 C.容器中氮原子总数保持不变 D.CO、NO的浓度相等 -28 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(10分)在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是什么？ 写出反应的离子方程式。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是什么？ 写出反应的离子方程式。 -29— (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是哪个？ 然后又褪色，起作用的微粒是哪个？ 24.(12分)某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。 NH,CI和 Ca(OH). 棉花 气体 一液体 丙 回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH,C1十Ca(OH),△ ,试管A管 口略向下倾斜的原因是？ —30- (2)已知NH,十HCI一NH,CI,若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口的现象是什么？ (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。 a.浓氨水和生石灰 b.浓氨水和无水氯化钙 c.浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中 气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。 a.氨气和酚酞溶液 b.氯化氢和紫色石蕊溶液 c.氨气和紫色石蕊溶液 -31 25.(2026·安微学业号试)(12分)某兴趣小组用下图所示装置制取SO2,并进行相关实验。请回 答下列问题： 纲丝 浓硫酸 品红溶液 NaOH 溶液国 A C (1)仪器a的名称是 (2)A中浓硫酸作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，铜丝可在试管内上下移动，其目的是？ (3)B中品红溶液褪色，表明SO2具有 (4)写出C中发生反应的离子方程式。 (5)工业上可用氨法吸收烟气中的SO2,其反应为2NH3+SO2十H2O一(NH)2SO3。某工 厂采用此法每天能减排SO,1.6t,理论上得到(NH),SO3质量为 t。 32-安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（四） 1.答案：D解析：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度、一定体积溶液的必需仪器，故答 案选D。 2.答案：A解析：NO2与H2O发生反应，3NO2+H2O—2HNO3+NO。 3.答案：D 4.答案：D解析：NH3+H2O=NH3·H2O=NH+OH。 5.答案：A 6.答案：B解析：A.NH3中，H元素显十1价，则氨元素的化合价为一3价，A正确；B.HNO3见 光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误；C.NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气 变为红棕色的NO2,C正确；D.v(NO,):w(NO)≥1：1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸 收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确；故选B。 7.答案：C解析：陶瓷餐具用到硅酸盐；石英钟表和光导纤维用到二氧化硅。高纯硅用来制造计 算机芯片。 8.答案：A解析：A.粗硅制备单晶硅涉及的反应有：Si(粗硅)十2CL,高温SiCL、2H,十SC,高温 Si(单晶硅)十4HC1,这两个反应均有元素的化合价发生变化，故均是氧化还原反应，故A正 确；B.芯片的主要成分是单晶硅，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.石英的主 要成分是二氧化硅，二氧化硅不能与盐酸反应，二氧化硅能与氢氟酸反应，故可用氢氟酸刻蚀 石英制作艺术品，故C错误；D.水晶的主要成分是二氧化硅，陶瓷是硅酸盐制品，故D错误。 故选A。 9.答案：C解析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离 子，故不是酸，故A错误；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出 氢氧根，故不是碱，故B错误；NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故 为盐，故C正确。由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧 化物，故D错误。 10.答案：B解析：A.SO2具有漂白性，但SO2不能使指示剂褪色，所以SO2只能使紫色石蕊试 液变红，不褪色，故A不选；B.新制氯水中有H,能使紫色石蕊试液变红，氯水中还有 HClO,具有漂白性，可以使溶液褪色，故B选；C.Na2O2能和水反应生成NaOH,使溶液呈碱 性，能使紫色石蕊试液变蓝；同时还生成H2O2,H2O2具有漂白性，可以使溶液褪色，故C不 选；D.活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液变红，故D不选；故选B。 11.答案：B解析：NH3通入A1Cl3溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中， 故A错误；向CCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故B正确；用脱脂棉包裹 N2O2粉末露置在潮湿空气中，过氧化钠与水生成氧气并放出热量，脱脂棉发生燃烧，故C错 误；稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体，胶体先发生聚沉，后溶解，故D错误。 -138- 12.答案：D解析：A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH,故A错误； B氯水中存在CL,+H,O=HC1+HC1O,HC10见光或受热分解，2HCIO见光浅受热2HC1十 O2◆，溶液中酸性增强，即pH减小，故B错误；C.氯水中起漂白作用的是主要物质为HCIO, 故C错误；D.氯水中存在CL2十HO一一HCl十HClO,因此可用硝酸银检验其中的Cl,故 D正确；答案为D。 13.答案：C解析：NO为无色气体，故C错误。 14.答案：C解析：①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②二氧化疏 与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发 生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；④因二氧 化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；⑤因二氧化 硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；答案选C。 15.答案：C解析：该反应属于可逆反应，A正确；达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度 不再变化，B正确；该反应属于可逆反应，加入的SO2与O2最终不可能全部转化成SO3,C错 误；根据方程式可知单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO3,D正确。 16.答案：B解析：NaCl有咸味，常用作调味剂，A正确；Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，有粘性， 不助燃，不能燃烧，常用作矿物胶，不能刻蚀玻璃，B错误；A1(OH)3是两性氢氧化物，难溶于 水，能够与胃酸（即盐酸）反应产生氯化铝和水，因此可用作抗酸药，C正确；NCIO具有强的 氧化性，可以氧化杀死细菌、病毒，因此常用作消毒剂，D正确。 17.答案：B解析：碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错 误；N2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，故B正确；铜和浓 硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氨气体，得到两种气体，故 C错误；汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NO,、CO、CO2、O2,故D错误。 18.答案：D解析：A.单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成SO,,A错误；B.单质硫 能溶于CS2溶液中，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去，B错误；C.与金属反应时，稀 HNO3被还原为更低价态，稀HNO3氧化性弱于浓HNO3,C错误；D.氨气易液化，液氨挥发 吸收热量，常用作制冷剂，D正确；故选D。 19.答案：D解析：A.分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故 A错误；B.氯化铵加热分解生成氨气和HCI,二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧 化钙反应制备氨气，故B错误；C.氯气和HCl都能与NOH反应，应通过饱和食盐水分离，故 C错误；D.NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确；故答案选D。 20.答案：B解析：A.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使 有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项正确；B.浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金 属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误；C,浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避 光保存，C项正确；D.浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧 化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D项正确。 故选B。 -139 21.答案：A解析：四种物质的化学式依次为：CH4、C2H4、C6H。、C2HO。根据充分燃烧后，生 成二氧化碳和水的物质的量之比n(CO2):n(H2O)=1:2,所以n(C):n(H)=1:4,所以该 物质的化学式为CH4。 22.答案：B解析：一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反 应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡，故A错误；各组分 的浓度、百分含量等不再变化，则表示该反应达到平衡状态，故B正确；容器中氨原子总数始 终没有发生变化，故C错误；CO、NO的浓度相等不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应 达到了平衡状态，故D错误。 23.答案：(1)Cl22Br+Cl22C1+Br (2)CI Ag+CI=AgCI (3)H+HCIO 24.答案：(1)CaCl2十2NH3◆+2H2O防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管 底因受热不均而破裂(2)试管口有白烟产生(3)ac(4)ab 分析：装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH,C1+Ca(OH),△CaCL,+ 2NH3个十2H,O,生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的 氨气，试管口放一团疏松的棉花。 解析：(1)甲装置试管A中，发生NH,Cl与C(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程 式为：2NH,CI+Ca(OH)2△CaCl,十2NH,◆+2H,O;为防止试管炸裂，试管A管口略向 下倾斜，原因是：防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破 裂。(2)已知NH3十HCl=NH,Cl,若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近试管口进行检验，现象为：试管口有白烟产生。(3)a.浓氨水滴入生石灰中，生石灰与 水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，符合题意；b.无水氯化钙能与氨气作用生 成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意；C.浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于 水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意；故选ac。(4)a.氨气溶于水生成氨 水，显碱性，可使酚酞溶液变红，符合题意；b.氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石 蕊溶液变红，b符合题意；C.氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C不符合 题意；故选ab。 点睛：挥发性酸与挥发性碱挥发出的蒸气相遇，能产生白烟。 25.答案：(1)铁架台(2)氧化剂控制反应的发生与停止(3)漂白性 (4)S02+2OH-S03+H20(5)2.9 解析：(1)仪器a为铁架台。(2)浓硫酸作氧化剂。 (5)设得到(NH)2SO3xt,则有 2NH+SO,+H2O-(NH)2SO 64 116 1.6t xt 64=1.6 116x 解得x=2.9。 -140