山东省临沂第一中学南校区2026-2027学年高一上学期第一次段考 化学试题

临沂一中南校区2026级高一上学期第一次学情调研考试 化学答案 2026.10 一、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C D c C B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B B c 1.D【详解】A.CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确： B.丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确： C.铁粉与O2反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确： D.维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误： 2.D详解】D.酸的元数由酸分子可电离出的H+数目决定，而非酸分子中含有的H原子总数，如CH,COOH 分子含4个H原子，但属于一元酸，D错误； 4.C 5.D【详解】①中NaSO4与Ba(OH2反应可一步生成NaOH,NaOH与CO2反应生成NaCO3,NaCO3与 Ca(OH)2反应生成NaOH,Na,CO,与稀硫酸反应生成NaSO4,所有转化均可一步实现： ②中Cu0与H2加热反应生成H20,H20通电分解生成O2,02与H2点燃生成H20,O2与Cu加热生成Cu0, 所有转化均可一步实现； ③中FeCL2与Zn反应生成Fe,Fe与稀硫酸反应生成FeSO4,FeSO,与Zn反应生成Fe,FeSO,与BaCl反 应生成FCl2,所有转化均可一步实现，①②③均符合要求： ①②③均符合要求，故选D。 6C【详解】A.氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电 源正极相连的阳极移动，A错误： B.NaCl电离出Na和Cr,水合Na周围水分子中带负电的O朝向Na,水合CI周围水分子中带正电的 H朝向CI,图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误： C.渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离 胶体和溶液，图示符合该原理，C正确： 7.C【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO,CaCO3不溶于水，不能拆开，离子方程式： CaC0,+2H-Ca2++C02个+H,0,A项错误； 答案第1页（共4页） B.铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag=C1++2Ag,故B错误； D.向Ca(HCO3),溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为l,所以NaOH系数为l,只有一个OH与 一个HCO,反应，故离子方程式为：Ca2++HCO;+OH-CaC0,↓+H,0,D错误： 8B【详解】A.无色溶液要求不存在有色离子，MnO呈紫红色，不符合无色条件，A错误； C.酸性溶液中存在大量H,H会与ClO结合生成弱电解质HClO,无法大量共存，C错误； D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量OH,HCO与OH反应生成CO和H,O, NH与OH反应生成NH3HO,均无法大量共存，D错误： 9.A【详解】B.KCIO3的电离方程式：KCIO,=K+ClO3,B错误： 2e- C,金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目： +d点燃2八acC错误： 2Na +Cl2= 得到2×6e MnO D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：2KC1O =2KC+30↑，D错误： 失去6×2e 10.D【详解】A.反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误： B.S的化合价由S中的0价变为KS中的-2价，发生还原反应，B错误： C.CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误： D.C02为氧化产物，KS和N2为还原产物，所以每由一个C(0价)生成一个CO2(+4价)分子转移电 子数为4个，D正确： 11.B【详解】某溶液中含有F3+、SO好、A1和X四种离子，且各离子的数目之比为2：4：1：1，根据 电荷守恒可知，X所带的负电荷数为2x3+1×3-2×41,结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化 1 铁沉淀，故选B。 12.B【详解】A.向纯水中滴加NaCO3溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误： B.向稀HSO4中滴加Ba(OH2溶液H,SO,+Ba(OHD2=BaSO,↓+2H,O,离子浓度降低，导电能力减小，当 Ba(OH)2过量时导电能力增强，B正确： C.向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误： D.向AgNO3溶液中滴加NaCI溶液，AgNO3会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误； 13.B【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→CI,氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误： B、→I2,碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确： 答案第2页（共4页） C、SO→SO32中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误： D、CO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 14.B【详解】A.储存过程中NO中氨元素化合价从+2升高到BNO3)2中的+5价，被氧化，并非所有反 应氮元素均被还原，A错误： B.催化剂BaO在储存阶段参与反应生成BaNO3)2,还原阶段又重新生成BaO,说明催化剂参与化学反应， B正确； C.CO属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误： D.x=1时，储存过程的反应为4NO+302+2BaO=2BaNO3)2,NO与O2的微粒数量之比为4：3，不是3：4 15.C【分析】加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为C02,原溶液 含CO、HCO,中的至少一种；因H+与碳酸根、碳酸氢根不能大量存，故同时可推出原溶液不含H+。加 足量稀硝酸酸化后，滴加AgNO,生成白色沉淀，说明沉淀为AgC1,而稀硝酸未引入CI,排除了外加氯 离子的干扰，故原溶液一定含C。 设每种存在的离子物质的量均为： 若含CO,1个CO带2个负电荷，叠加C的1个负电荷，总负电荷为3；阳离子仅K+、Na两种+ 1价离子，总正电荷最多为2，电荷无法守恒，因此CO一定不存在。 若含HCO,1个HCO带1个负电荷，叠加C1的1个负电荷，总负电荷为2：对应需要2正电荷，即K+、 Na必须同时存在，电荷恰好守恒。 最终结论：一定存在K+、Na、HCO、CI;一定不存在Ht、CO。 【详解】A.沉淀M为CaCO,但沉淀X为AgC1;硝酸足量时碳酸根已被完全反应，Ag2CO,无法在 酸性条件下生成，A错误： B.由电荷守恒可确定，CO一定不存在，B错误： C.原溶液一定存在HCO和CI,C正确： D.由电荷守恒可确定K+一定存在，需与Na共同平衡负电荷，D错误： 16.×17.×18.V19.×20.× 21.【答案】(1)②③④⑥⑧ (2NaHSO4+NaOH-Na2S04+H2O (3) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCI=H2SiO3+2NaCl (4)饱和FeCl3 红褐 氢氧化铁胶体发生聚沉Fe(OHD3+3H=Fe3+3H0D 答案第3页（共4页） 【详解】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①Cu为单质、⑦F(OD3胶体为混合物， 二者均不属于电解质；⑤CO,自身不能电离，属于非电解质：②CaCO,(盐)、③Ba(OH2(强碱)、④NaHSO, (盐)、⑥NaOH(强碱)、⑧纯醋酸（酸）均符合电解质定义，故本题选②③④⑥⑧； (3)第一步：酸性氧化物SiO,与强碱NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO+2NaOH= NSiO+HO:第二步：硅酸钠与盐酸发生复分解反应，生成难溶的硅酸沉淀和氯化钠，化学方程式为 NaSiO3+2HCI=H2SiO3l+2NaCl: (4)A.由胶团结构可知，Fe(OH3胶粒吸附FeO带正电荷，A错误： B.胶体粒子是多个Fe(OHD3分子的聚集体，16.25g(0.1mol)FeCl3水解生成的胶体粒子数目远小于6.02×102， B错误； C.胶体粒子的直径介于10m~107m之间，1×10m不属于胶体粒子直径范围，C错误： D.带相反电荷的胶体混合时会发生聚沉，已知F©(OHD3胶粒带正电，二者混合析出沉淀，说明硅酸胶体 胶粒带负电荷，D正确： 22.(1)C03、SO、Na+ (2)H+、Ba2+ (3)CI (4)Cu0+2H-Cu2+H0 (5)CH3COO+H+=CH3COOH (6)Ca2++OH+HCO,=CaCO31+H2O 【分析】I.①向溶液中加入过量的BaC1溶液，有白色沉淀产生，说明可能是碳酸钡、硫酸钡，可能含CO}、 S0子，一定不含有Ba2+: ②向①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有CI,因为加入氯化钡引入了C1: ③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡，即原溶液含CO}、 SO},不含H。根据溶液呈电中性原则，一定含Na+,无法确定是否含CI。 【详解】(4)根据分析，原溶液中一定含有的离子是：CO}、SO}、Na: (5)根据分析，原溶液中一定没有的离子是：Ht、Ba2+; (6)根据分析，原溶液中可能含有的离子是：C1 答案第4页（共4页）临沂一中南校区2026级高一上学期第一次学情调研考试 化学试题 2026.10 一、单选题。每题4分。 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.食品包装袋中“干燥剂'成分CaO属于碱性氧化物 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2.下列有关说法中，不正确的是 A.金刚石、石墨和C6互为同素异形体 B.盐不一定含有金属元素 C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 3.下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 纯碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 Mn2O7 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 4.下列叙述中，正确的是 A.NO3固体不导电，所以NO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaC1溶于水，在通电条件下才能发生电离 5.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 Na SO Cuo FeCl NaOH≥NaCO3 H0之O2 Fe≥FeSO ① ② ③ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 6.“宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 第1页（共4页） QoQ 一半透膜 ● ● ●0 ④ 8⊕ ●●● 盐酸 8 ●】 带电胶粒移动方向 a8 图I 图Ⅱ 图I 图IV A.图I表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B.图I表示NaCI溶液中水合离子存在形式 C.图I表示胶体渗析的原理 D.图V表示盐酸中HCI的存在形式 7.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO+2H=CO,个+H,O B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu++Ag C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6Ht=3HO+2Fe3+ D.向Ca(HC03)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO,+2OHr=CaCO,↓+CO+2H,0 8.下列各组离子中能大量共存的是 A.无色溶液中：K+、Na、MmO,、SO子 B.碱性溶液中：Kt、Na、CI、NO, C.酸性溶液中：K+、CI、SO、CIO D.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：C、HCO,、SO?、NH4 9.下列化学用语正确的是 A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO,=Na+HCO, B.KC1O3的电离方程式：KCIO,=K+CI+3O2 2e C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： 1点燃 2Na Cl,= 2NaCl 失去6e MnO D.双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：2KC1O, =2KC1+302↑ 得到6e 10.《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅'。黑火药爆炸时发生的反应为 高温 S+2NO3+3C—KS+N2↑+3C0↑。下列说法正确的是 A.在反应中作氧化剂只有NO3 B.S元素的化合价降低，发生氧化反应 C.反应的还原产物是KS和CO2 D.每生成1个C02分子转移的电子数为4个 第2页（共4页） 11.某溶液中含有Fe3+、SO}、A1+和X四种离子，且各离子的数目之比为2：4：1：1，则X可能是 A.OH B.Br C.CO2 D.NH 12.某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A.向纯水中滴加Na,CO3溶液 导本 电 B.向稀HSO,中滴加Ba(OH2溶液 C.向氨水中滴加稀盐酸 D.向AgNO3溶液中滴加NaCI溶液 所加溶液的量 13.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A.Cl2→CI B.I→I3 C.S02→S032 D.CuO→C1 14.含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A.转化过程中的所有反应，氮元素均被还原 N2、HO、CO2 B.依据图示判断催化剂参与化学反应 Co、CHy 还原 C.BaO是碱性氧化物，C0、CO2是酸性氧化物。 BaO Ba(NO)2 D.“储存'过程中，当NO.中x=1时，理论上消耗的NO与O2的微粒 储存 NOx、O2 数量之比为3：4 15.某溶液中可能含有K+、Na、H、CO?、HCO,、CI中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组 成，设计了如下检验流程： 足量稀盐酸 气味W(无 澄清石灰水 沉淀M 色无味) 2mL溶液 AgNO 足量稀硝酸 溶液N 白色沉淀X 下列说法正确的是 A.沉淀M为CaCO,沉淀X为Ag2CO3 B.原溶液中可能存在CO子 C.原溶液中一定存在HCO,、CI D.不能确定原溶液中是否存在K 二、判断题。每题2分。 16.直径为20mm的纳米碳酸钙属于胶体。（) 17.己知H3P03(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为HPO3+2KOH=KHPO3+2H2O,则KH,P03属于正盐。 () 18.向BaCl2溶液中通入CO2气体，溶液无明显现象。() 19.将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，与将过量二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式相同。() 第3页（共4页） 20.CaC03与稀硝酸、CaC03与稀硫酸能用同一个离子方程式表示。() 三、填空题。每空2分。 21.分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu;②CaCO3;③Ba(OHD2;④NaHSO4: ⑤CO2:⑥NaOH;⑦Fe(OHD3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H十OH=HO,则该反应的化学方程式为 (3)己知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸HSiO),故实验室用Si02制备硅酸时， 可以先碱溶得到硅酸钠个NSiO),然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为 (4)①实验室制备物质F(OD3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OHD3胶体；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入④的溶液，产 生沉淀，原因是 继续滴加溶液变澄清，发生反应的离子方程式为 ②制得的Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OD]mnFeO+.n-x)C}·xCI结构如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。 A.Fe(OD3胶粒因吸附离子带负电荷 cr B.含有n个Fe3+的饱和FeCL溶液与水充分反应，得到Fe(OH),胶粒的数量为n个 CI FeO" C.Fe(OHD3胶体粒子的平均直径可能是1×10m FeoTFe(OH),]Feo D.由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出HSiO3和F(OH)3混合沉淀，可推 FeO FeO" 扩散层 FeO" 知硅酸胶体胶粒带负电荷 CI CI 吸附层 22.I.某溶液的溶质可能由下列离子组成：C1、CO}、SO}、H+、Na、Ba2+,某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，过滤： ②向①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生： ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断： (1)原溶液中一定含有的离子是 (2)原溶液中一定没有的离子是 (3)原溶液中可能含有的离子是 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。 (④)氧化铜与稀盐酸反应 (⑤)醋酸钠与盐酸反应 (⑥澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 第4项（共4页）▣ 可 临祈一中南校区2026级高一上学期第一次学情调研考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场座位号： 准考证号 注 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 意 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干 [o][o][o][o][o][o] 净。主观题答题，使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无 [1][1][1][1][1][1] 项 效。 [2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3][3][3] 正确填涂 ■ 缺考标记口 [4][4][4][4][4][4] [5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6] [7][7][7][7][7][7] [8][8][8][8][8][8] [9][9][9][9][9][9] 一、单选题 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 12A][B][c][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 4A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][c][D] 二、判断题 16[r][F] 17[r][F] 18[r][F] 19[r][F] 20[][F] 三、填空题 21.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■ 【临沂一中南校区2026级高一上学期第一次学情调研考试化学答题卡第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ 22.(1) (2) (3) (4) (6) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■■ 【临沂一中南校区2026级高一上学期第一次学情调研考试化学答题卡第2页（共2页）】