第九单元 溶液 达标检测卷-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

指南针·课堂优化·大 第九单元达标检测卷 × (时间：60分钟总分：100分) 题号 三 四 × 总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12O一16S一32 C-35.5Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分） 北 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。可以得到溶液的是 A.面粉 B.苏打粉 C.花生油 D.牛奶 2.下列有关溶液的说法中，错误的是 ( 十 A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 3.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是 ( 6口 最 A.二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应 B.纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应 C.锌粒与足量的稀硫酸反应 D.二氧化碳通入足量的水中 4.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其 溶解情况如表。下列说法正确的是 ( ) A.所得四杯溶液都是饱和溶液 物质 甲 乙 丙 丁 B.丁溶液的溶质质量分数最大 未溶解固体的质量/g 4.2 0 9.2 C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁 D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 5.下列说法不正确的是 ( A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B.乙醇与水混合可形成溶液 C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 6.小科同学在20℃时配制饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配制质量分数更大的硝 酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是 () A.不断搅拌 B.加热升温 丝 C.增加溶剂 D.增加溶质 7.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 ( A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 × D.量取水时，用规格为100mL的量筒 × 8.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和 溶液乙，下列说法正确的是 () 145 ,年级下册·化学(RJ) A.该温度下，KNO3的溶解度为30g B.乙溶液的质量分数为30% C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 9.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 NaCl A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶 10.KCI与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCI 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g A.KNO3比KCI的溶解度大 B.两物质的溶解度相等的温度在20℃~30℃间 C.在20℃时，10g水中加入5gKC1可得到33.3%的KC1溶液 D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 11.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NHNO3固体，向两只试管 中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是 () 溶解度 X的饱和溶 Y的饱和溶 液变浑浊 液变浑浊 NaOH固体 NH,NO,固体 :1温度/℃ 图1 图2 A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.降温可使X的饱和溶液变浑浊 C.X的饱和溶液从2℃降温到℃，溶质的质量分数变大 D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 12.如图为Na2CO3和NH,HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 () A.T3℃时，将30gNa2CO固体加到50g水中，所得溶液的溶质质 溶 NH.HCO 量分数为37.5% 度50 B.将Na2CO饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 /g42 Na.CO. C.将100 g NH HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20g 22 NH HCO3晶体 D.将等质量的两物质饱和溶液从T℃升温到T,℃，为使溶液恰好 T T:T,T,温度/℃ 饱和，加入两固体质量相等 146 指南针·课堂优化· 二、填空题（共3个小题，共26分） 13.(8分)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下： 表1 物质在不同温度时的溶解度 表2溶解度的相对大小(20℃) 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g 一般称为 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 <0.01 难溶 溶解 KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 0.01~1 微溶 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 110 可溶 NH,CI 29.4 33.3 37.2 41.4 >10 易溶 回答下列问题： (1)10℃时，NaCl的溶解度为 (2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 (3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各αg分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质 是 (4)20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列 说法正确的是 (填序号)。 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠 C.若m≤0.36n,则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n 14.(8分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)20℃时，溶解度相同的物质是 溶 (2)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是 度50 /g (3)t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的 质量为 (4)t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都 降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是 (填序号)。 a.溶液的质量：A<B<C b.溶质的质量：B<CA 20 1温度/℃ c.溶质的质量分数：C<A<B 15.(10分)水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图甲所示，配料 中物质的溶解度曲线如图乙所示。 溶解度g 60 50 Na.CO. ×××果蔬洗盐 40 【配 料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 NaCl 30 【净含量350g 20 NaHCO: 【使用方法】1kg常温水，添加15g左 10 右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分 01020304050607080 钟，捞出、清水冲洗 温度/℃ 甲 乙 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ,形成的溶液是NaCI的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁 效果，原因是 147 年级下册·化学(R) (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 × ①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质 量分数由大到小的顺序是 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 × 的原因是 × 三、实验探究题（共1个小题，每空2分，共28分） O 16.如图1是配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： × 个质量分数/% × × 时间/S 7) O 图1 图2 图3 (1)配制溶液过程中所需的玻璃仪器有玻璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是 × × (2)需配制的溶液中溶质和溶液的质量比为 ;取配制好的该溶液10g,将其配制成3%的 × 溶液，需要水的质量为 (3)图中操作不规范的步骤是 (填序号)；将图中的不规范操作改正后，图示实验的 正确操作顺序是 O (4)量取水时，应选择 的量筒最合适，读数时视线应与 (5)将配制好的溶液存放在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)后贴上标签，在标签上填写： (6)在其他操作无误的前提下，用量筒量取水时按图2所示操作，会使所配制溶液的溶质质量分数 ;称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ,如果称量时氯化钠和砝码位置放反了，其他操作步骤均正确，则所配制的溶液的溶质质量分 数 (填“>”“=”或“<”)6%。 (7)配制50g质量分数为5%的KNO溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO的质 量分数随时间的变化关系如图3所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是 0 A.所用KNO固体中含有水分 B.量筒量水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 四、计算题（共1个小题，共10分） 17.硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中， × 加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已 知：Na2SO3+H2SO,—Na2SO,+SO2个+H2O。 (I)根据化学式判断Na2 SO4和Na2 SO3中钠元素的质量分数较小的是 × (2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 × (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位） × OX×x×× 148指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) 指南针·课堂优化·九年级下册·化学试卷参考答案 第八单元达标检测卷 的质量为y (3)设反应生成NS)的质量为x,生成S0的质量17.(1)蓝酸 300+Fe0,里2Fe+300, 为y,消耗NaSO,的质量为z (2)铝片表面附着红色的铜，溶液由蓝色变为无色 一、选择题 160112132 Na:SO,+H:SO.-Na:SO.+SO,+HO 2A+3CuC1—2AIC,+3Cu 1.A2.D3C4.C5.B6.C7.C8.A9.B 80%x1000t×96%y 126 98 142 64 (3)铝在常温下能与O反应，在铝表面形成一层氧化 10.B11.D12.A 98gX10%x 物薄膜 二、填空题 -1w股x- 160 112 98_98g×10% (4)H2氯化铜溶液显酸性，与金属铝反应产生H x=14.2g 13.Q)延展B23Fe+20,点F60 142 x=1714t,y=1131t 四、计算题 14.(1)可燃性（或还原性） 客：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t,理论上 器-8x10 18,解：(1)设与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为x y y=6.4g (2300+Fe0,高温2Fe+3C0. 会向大气中排放C0,1131t 生成氯化钠的质量为y g-12.6g NaHCO.+HCI-CO+NaCl+HO (3)喷漆（合理即可） 第九单元达标检测卷 器-8g文10% 则反应后溶液中溶质的质量分数为 84 44 58.8 15.(1)氧化铝和稀硫酸反应不产生气体C 一、选择题 (2)反应结束温度降低 (20g-12.6g)+14.2B×100%≈19.4% 16.8g y 1.B2.C3.A4.C5.C6.B7.A8.C9.C 20g十98g-6.4g 16.(1)二氧化钉(2)4(3)AD 器-16-88g x 10.B11.D12.D ()3H+RO,△2Ru十3H,0 第十单元达标检测卷 二、填空题 -16,y=1.7R 三、实验探究题 13.(1)35.8g(2)NaHC0(写名称也给分)(3)NHC 一、选择题 设混合物中碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为 17.(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (写名称也给分)(4)ABC 1.C2.B3.A4.B5.B6.B7.D8.C9.A NwCO,+2HC一2NaC+HO+CO↑ (22KC0,M02KC+30,+ 14.(1DA.C(2)升高温度，增加溶质、蒸发溶剂 10.B11.B.12.B 84 117 44 △ (3)75g(4)ac 二、填空题 13.2g-8.8g (3)除去C0,中的S0,高锰酸钾溶液褪色 15.(1)吸附 13.(1)H十(2)红 (4)吸收C0,中的水蒸气偏大 (2)①搅拌不饱和②当“果蔬洗盐”溶液过稀时，其 (3)AlO,+6HCI-2AICI,+3HO -B.2g产88gm=10.68 (5)吸收CO,,测定产生的CO质量防止空气的CO 有效成分含量太少 (4)0③(5)NAC0 和HO进人D装置 (3)G①NaCD>Na:CO,>NaHCO②40℃时，碳酸钠 14.(1)蒸发氯化钠溶解度受温度影响较小 鼎-a2产88g=L.7g (6)不能含有碳元素 的溶解度最大，此时过滤可得到较为纯净的氯化钠 (2)①加快溶解速率②a→G→b③没有用玻璃棒引 (2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后， 18.(1)铁 三、实验探究题 流或漏斗末端没有紧靠烧杯内壁④除去过量的碳酸 所得溶液中溶质的质量分数为 (2)Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag 16.(1)烧杯、量简，胶头滴管搅拌加速溶解 钠或氢氧化钠 11.7g十11.7g (3)①硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中的铜完全反应， (2)3:5010g (3)①② 16.8g+10.6g+100g-13.2g×100%=20.5% 得到纯净的银稀盐酸②不会，如果把a mol Cu改 (3)①②或②①②①56③④ 15.(1)不能颠倒，如果颜倒，过量的氢氧化钙和新生成的 第十一单元达标检测卷 为a mol Fe,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换 (4)50mL.液体凹液面最低处保持水平 氯化钙无法除去 出米，额外还有一部分Cū也进人逃渣B,滤渣B中加 (5)细口瓶氯化钠溶液6% (2)NaCl+H,O+NH,+CO -NaHCO,+NH.CI 、选择题 入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。由于1 mol Fe (6)偏小向左盘增加氯化钠直至天平平衡 (3)增大二氧化碳的吸收量 1.D2.C3.A4.B5C6.D7.B8.B9.E 置换1 mol Cu,1 mol Fe置换2 mol Ag,1 mol Cu置换 (7)B (4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 10.C11.D12.B13.A14.D 2 mol Ag,铜和铁是等效的。所以最终都得到 四、计算题 三、实验探究题 二，填空题 2 mol Ag. 17.(1)NmS0 16.能CO2+2NOH—NCO,+HC 15.(1)D混合物②减少③合成①藏 四、计算题 (2)解：溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质 碳酸钠和氢氧化钠(NCO和NOHD (2)①元素②有机③A④干燥 19.(1)Fe0,焦炭空气 量为x,则有： (1)B (2)Na CO,+CaCk-CaCO.+2NaCl 16.(1)凡(2)鸡蛋(3)CO(NH)1(4)塑料 (2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x,反应产生C0 5g×98%=(5g+x)×10%x=44g (3)引流(4)变红 17.(1)AD ()+4 NaCl (3)CH.OH+30 185 186