第九单元 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(RJ) 实验活动7 粗盐 知识梳理 一、实验中的一些操作 1.使用托盘天平时需要注意的问题 (1)把天平放在水平桌面上，把游码放在标 尺左端的 处； (2)称量物品时，遵循“ ”原则。 2.过滤 (1)概念：将不溶于液体的固体与 分离的一种操作。 (2)操作要领： 一贴： 二低：① ② 三靠：① ② ③ 3.蒸发操作要点 (1)蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容 积的 (2)加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止 (3)当蒸发皿中出现 时，即 停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (4)蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不 要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏 实验台。 二、实验操作步骤 1.溶解：用 称量粗盐，放入烧杯中 中难溶性杂质的去除 搅拌溶解，直至粗盐不再溶解为止；玻璃棒的作 用： 2.过滤：将食盐水进行过滤，若滤液仍然浑 浊则应 ;玻璃棒的作用： 3.蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中进 行蒸发，当蒸发皿中出现 时停止 加热；玻璃棒的作用： 0 4.计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，进 行 玻璃棒的作用： 达标训练上 1.(眉山中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实 验中，下列操作错误的是 粗盐 取用 B 溶解 过滤 D. 蒸发 2.粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如图所示。 有关该实验的说法中，不正确的是 04 A.实验步骤是①③② B.步骤②出现大量固体时停止加热 C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘 D.各步操作均需用玻璃棒搅拌 3.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤 可简单地概括为：溶解一过滤一蒸发，下列说 法错误的是 A.溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率 B.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 C.蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能 停止加热 D.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐 的产率将偏低 4.(2026·宁夏)在“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验活动中，下列有关操作说法正确的是 A.溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌 B.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速 过滤 C.蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D.蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上 观察 5.下列对有关实验的分析正确的是 () A.粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全 溶解就过滤，对产率无影响 B.测定空气中氧气含量，装置气密性不好会 导致测出的氧气体积分数偏大 C.配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数， 会导致溶液溶质质量分数偏小 D.用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定 律，红磷量不足对实验结果无影响 6.小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你 帮助小明来解答下列问题。 (1)粗盐提纯的步骤为：溶解、 、蒸 ·55 第九单无溶液 发、计算产率。 (2)经过滤后，食盐水仍浑浊的可能原因是 (答一点即可)。 (3)在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是搅拌， 防止局部温度过高，造成液体飞溅，当蒸发皿 中出现 时停止加热。 (4)将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不 小心溅出，则剩余溶液中溶质分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7.某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥 沙、氯化钠、氯化镁等物质。 (1)氯化镁是易溶于水的白色固体，这属于氯 化镁的 (填“物理性质”或“化学 性质”)。 (2)天平称取2.0g粗盐，用量筒量取7.0mL 水。按如图流程进行实验。 →滤渣 粗盐操作L浑浊液体操作2 ·水蒸气 →滤液操作3 →精盐 ①上述流程中，操作2的名称是 ;操 作1、2、3中都使用到的仪器是 ,该 仪器在操作2中的作用是 ②若要计算精盐的产率，还需补充的操作是 ③若在操作2中发现滤液浑浊，在仪器洁净的 前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是 (写 出一条即可)。 ④对粗盐提纯实验过程，分析正确的是 A溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响 精盐的产率 B.粗盐提纯后所得的精盐是纯净物 C.粗盐变成精盐属于物理变化 D.为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才 停止加热161x 20.4g 解得x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2g×100%=40%。 80.5g 6.C7.B8.C9.C10.B11.C 12.(1)6(2)32(3)84.8% 解：设10g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。 Naz CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 106 100 x 8g 106-100 x 8g x=8.48g 8,48×100%=84.8% 101 答：食用碱中Na2C0的质量分数为84.8%。 13.解：设有100克浓度为30%的溶液，加了x的水后稀释 成浓度为24%的溶液。 (100g+x)×24%=100g×30% x=25g 溶质的质量=100g×30%=30g 故质量分数变为 30g 100g+25g+25gX100%=20% 答：再加入同样多的水后，浓度将变为20%。 14.解：100g5%的食盐溶液中溶质质量为100g×5%=5g。 (1)蒸发10g水后溶质质量不变， 剩余溶液的质量为100g一10g=90g, 则溶质的质量分数为X10%≈5.6%， (2)增加10g氯化钠后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g=110g, 则溶质的质量分数为是X100%≈18.6%。 (3)增加10g氯化钠和10g水后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g十10g=120g, 则溶质的质量分数为岛×10%≈12.5%， (4)加入100g15%的氯化钠溶液后， 则略质的质量分数为陆惑g×10为=10%。 15.解：(1)根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为9.8g。 设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Na2 SO++Cu(OH)2 160 98 x 9.8g 160 9.8g-98 x=16g 177 指南针·课堂优化·九年 硫酸铜溶液的质量为170.2g十9.8g一80g=100g (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为 16g×100%=16%。 100g 16.解：设20g溶液中硫酸镁的质量为x, MgSO4+2NaOH—Mg(OH)2￥+Na SO, 120 58 x 2.9g 120 58=2.9g x=68 0g溶液中硫酸镁的质量分数=器X10%=30%。 答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%。 第3课时溶液配制的相关计算 预习新知 1.(1)固体的质量水的体积(2)天平量筒 (3)玻璃棒(4)溶质质量分数药匙胶头滴管 2.(1)浓溶液的体积水的体积 3.(1)偏少(2)偏少(3)无影响 分层达标 1.(1)烧杯B、D、E、G砝码、滴管、药匙 (2)搅拌，加速食盐的溶解溶解(3)1585 2.(1)由于100mL量筒量程较大，读数误差的百分率较大 (2)量筒大，残留在量筒壁的液体较多 3.(1)氯化钠和砝码放反了，且用到了游码 (2)氯化钠中混有杂质 (3)左盘放了纸片，右盘未放纸片 4.A5.D6.D7.B8.C9.C10.A11.A12.D 13.(1)A(2)小于 14.(1)18.5g(2)烧杯(3)⑤③①④② (4)100> 15.(1)药匙烧杯 (2)试剂瓶塞正放搅拌加速溶解 (3)981(4)小于偏大 16.(1)40冷却热饱和溶液（或降温结晶） (2)②200③500mL④仰视读取水的体积（合理表 述即可) 蒸发水（溶剂） 实验活动6 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识梳理 2.(1)①347②托盘天平③50④玻璃棒 (2)①252425 3.(1)偏低(2)偏高(3)偏低(4)偏低(5)偏低 (6)偏低 达标训练 1.C2.D3.A4.B5.C6.B 及下册·化学参考答案(RJ) 7.(1)②①⑤③④①(2)粗口瓶8(3)C(4)AD3.选种生理盐水 8.解：(1)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将4.(1)蒸发结晶海水晒盐(2)氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、 10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，所 氯化钾将粗盐溶解后过滤，再蒸发结晶去除氯化钠 得溶液中溶质的质量分数为 10g 晶体表面附着的可溶性杂质(3)0。×100% 10g+40g X100%=20% 5.甲状腺肿大佝偻病骨质疏松略略 (2)设需要加水的质量为x,则： 10g-X100%=20%×号 第十单元 常见的酸、碱、盐 50g+x x=50g 课题1溶液的酸碱性 (3)设需要蒸发水的质量为y,则： 36g=10g 预习新知 100g40g-y 1.(1)石蕊酚酞(2)红色蓝色红色 y≈12.2g 2.(2)<>=(3)①pH试纸 答：(1)所得溶液中溶质的质量分数是20%， 3.(2)生石灰熟石灰(3)<5.6 (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加50分层达标 克水； 1.A2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.B (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒： 10.B11.D12.C13.C 温蒸发12.2克水。 14.(1)10(2)红无(3)NaC、HCl 15.(1)潮湿(2)蓝红 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 (3)I.无NaC、HClⅡ.OH-、H+ (4)产生蓝色沉淀 知识梳理 CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na SO 1.(1)零刻度线(2)左物右码 (5)④ 2.(1)液体 (6)氢氧化钠溶液2NaOH十CO2Na2CO3+H2O (2)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于 漏斗边缘②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 课题2常见的酸和碱 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边 第1课时常见的酸 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上 ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅 预习新知 3.(2)由于局部温度过高，造成液滴飞溅 1.(1)氯化氢无易挥发浓盐酸挥发出的氯化氢气体 (3)较多量固体 与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴 二、 (2)①没有 1.天平搅拌，加速溶解 ③腐蚀性用大量水冲洗碳酸氢钠④水 2.再次过滤引流，防止液体溅出 2.金属表面除锈，制造药物等生产化肥、农药、火药、染 3.较多固体搅拌，防止液体飞溅 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 4.称量转移氯化钠固体 3.硝酸醋酸 达标训练 分层达标 1.C2.D3.C4.D5.D 1.D2.B3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B 6.(1)过滤(2)滤纸破损(3)较多固体(4)不变 10.盐酸HCl硫酸H2SO4醋酸CH COOH 7.(1)物理性质 硝酸HNO (2)①过滤玻璃棒引流②称精盐的质量 11.(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅 ③滤纸破损（或滤液的液面高于滤纸边沿）④C (4)腐蚀性存放时应贴好标签，放在安全的地方 跨学科实践活动8海洋资源的 12.(1)盐(2)足量(3)H,0(4)C0,+C高温200 第2课时酸的化学性质 综合利用与制盐 预习新知 1.鱼可燃冰氯化钠 1.都能解离出H十酸根离子 2.abc略 2.(1)红(2)2HCl+Fe-FfeC2+H2↑ 178