第九单元 课题3 第3课时 溶液配制的相关计算-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

161x 20.4g 解得x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2g×100%=40%。 80.5g 6.C7.B8.C9.C10.B11.C 12.(1)6(2)32(3)84.8% 解：设10g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。 Naz CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 106 100 x 8g 106-100 x 8g x=8.48g 8,48×100%=84.8% 101 答：食用碱中Na2C0的质量分数为84.8%。 13.解：设有100克浓度为30%的溶液，加了x的水后稀释 成浓度为24%的溶液。 (100g+x)×24%=100g×30% x=25g 溶质的质量=100g×30%=30g 故质量分数变为 30g 100g+25g+25gX100%=20% 答：再加入同样多的水后，浓度将变为20%。 14.解：100g5%的食盐溶液中溶质质量为100g×5%=5g。 (1)蒸发10g水后溶质质量不变， 剩余溶液的质量为100g一10g=90g, 则溶质的质量分数为X10%≈5.6%， (2)增加10g氯化钠后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g=110g, 则溶质的质量分数为是X100%≈18.6%。 (3)增加10g氯化钠和10g水后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g十10g=120g, 则溶质的质量分数为岛×10%≈12.5%， (4)加入100g15%的氯化钠溶液后， 则略质的质量分数为陆惑g×10为=10%。 15.解：(1)根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为9.8g。 设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Na2 SO++Cu(OH)2 160 98 x 9.8g 160 9.8g-98 x=16g 177 指南针·课堂优化·九年 硫酸铜溶液的质量为170.2g十9.8g一80g=100g (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为 16g×100%=16%。 100g 16.解：设20g溶液中硫酸镁的质量为x, MgSO4+2NaOH—Mg(OH)2￥+Na SO, 120 58 x 2.9g 120 58=2.9g x=68 0g溶液中硫酸镁的质量分数=器X10%=30%。 答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%。 第3课时溶液配制的相关计算 预习新知 1.(1)固体的质量水的体积(2)天平量筒 (3)玻璃棒(4)溶质质量分数药匙胶头滴管 2.(1)浓溶液的体积水的体积 3.(1)偏少(2)偏少(3)无影响 分层达标 1.(1)烧杯B、D、E、G砝码、滴管、药匙 (2)搅拌，加速食盐的溶解溶解(3)1585 2.(1)由于100mL量筒量程较大，读数误差的百分率较大 (2)量筒大，残留在量筒壁的液体较多 3.(1)氯化钠和砝码放反了，且用到了游码 (2)氯化钠中混有杂质 (3)左盘放了纸片，右盘未放纸片 4.A5.D6.D7.B8.C9.C10.A11.A12.D 13.(1)A(2)小于 14.(1)18.5g(2)烧杯(3)⑤③①④② (4)100> 15.(1)药匙烧杯 (2)试剂瓶塞正放搅拌加速溶解 (3)981(4)小于偏大 16.(1)40冷却热饱和溶液（或降温结晶） (2)②200③500mL④仰视读取水的体积（合理表 述即可) 蒸发水（溶剂） 实验活动6 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识梳理 2.(1)①347②托盘天平③50④玻璃棒 (2)①252425 3.(1)偏低(2)偏高(3)偏低(4)偏低(5)偏低 (6)偏低 达标训练 1.C2.D3.A4.B5.C6.B 及下册·化学参考答案(RJ) 7.(1)②①⑤③④①(2)粗口瓶8(3)C(4)AD3.选种生理盐水 8.解：(1)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将4.(1)蒸发结晶海水晒盐(2)氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、 10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，所 氯化钾将粗盐溶解后过滤，再蒸发结晶去除氯化钠 得溶液中溶质的质量分数为 10g 晶体表面附着的可溶性杂质(3)0。×100% 10g+40g X100%=20% 5.甲状腺肿大佝偻病骨质疏松略略 (2)设需要加水的质量为x,则： 10g-X100%=20%×号 第十单元 常见的酸、碱、盐 50g+x x=50g 课题1溶液的酸碱性 (3)设需要蒸发水的质量为y,则： 36g=10g 预习新知 100g40g-y 1.(1)石蕊酚酞(2)红色蓝色红色 y≈12.2g 2.(2)<>=(3)①pH试纸 答：(1)所得溶液中溶质的质量分数是20%， 3.(2)生石灰熟石灰(3)<5.6 (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加50分层达标 克水； 1.A2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.B (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒： 10.B11.D12.C13.C 温蒸发12.2克水。 14.(1)10(2)红无(3)NaC、HCl 15.(1)潮湿(2)蓝红 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 (3)I.无NaC、HClⅡ.OH-、H+ (4)产生蓝色沉淀 知识梳理 CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na SO 1.(1)零刻度线(2)左物右码 (5)④ 2.(1)液体 (6)氢氧化钠溶液2NaOH十CO2Na2CO3+H2O (2)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于 漏斗边缘②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 课题2常见的酸和碱 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边 第1课时常见的酸 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上 ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅 预习新知 3.(2)由于局部温度过高，造成液滴飞溅 1.(1)氯化氢无易挥发浓盐酸挥发出的氯化氢气体 (3)较多量固体 与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴 二、 (2)①没有 1.天平搅拌，加速溶解 ③腐蚀性用大量水冲洗碳酸氢钠④水 2.再次过滤引流，防止液体溅出 2.金属表面除锈，制造药物等生产化肥、农药、火药、染 3.较多固体搅拌，防止液体飞溅 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 4.称量转移氯化钠固体 3.硝酸醋酸 达标训练 分层达标 1.C2.D3.C4.D5.D 1.D2.B3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B 6.(1)过滤(2)滤纸破损(3)较多固体(4)不变 10.盐酸HCl硫酸H2SO4醋酸CH COOH 7.(1)物理性质 硝酸HNO (2)①过滤玻璃棒引流②称精盐的质量 11.(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅 ③滤纸破损（或滤液的液面高于滤纸边沿）④C (4)腐蚀性存放时应贴好标签，放在安全的地方 跨学科实践活动8海洋资源的 12.(1)盐(2)足量(3)H,0(4)C0,+C高温200 第2课时酸的化学性质 综合利用与制盐 预习新知 1.鱼可燃冰氯化钠 1.都能解离出H十酸根离子 2.abc略 2.(1)红(2)2HCl+Fe-FfeC2+H2↑ 178指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 第3课时 溶液配制的相关计算 预 习 新 1.固体加水配置溶液的步骤 (1)计算：计算所需 和 (2)称量：用 称量固体物质，用 量取水的体积。 (3)溶解：一般在烧杯里面溶解，并用 搅拌至固体完全 消失。 (4)装瓶贴标签：标签上注明药品名称和 需用的仪器：天平、 、量筒( )、烧杯、玻 璃棒。 2.浓溶液加水配置稀溶液的步骤 (1)计算：计算所需 和 (2)量取：用量筒量取浓溶液和水。 (3)混匀。 (4)装瓶贴签。 需用的仪器：量筒（滴管）、烧杯、玻璃棒。 3.配制溶液过程中的误差分析 (1)称量固体时，物码放反，并且使用了游码，则称量固体 (2)量取水时，俯视读数凹液面最低处，则实际量取的水 (3)装瓶时，有少量溶液洒落，则结果 4.当溶质为固体时，溶液的配置步骤为：计算、称量、溶解、装瓶； 当溶质为液体或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配置步骤 为：计算、量取、混匀、装瓶。 ·48· 智慧锦囊 【知识巩固】 配制一定溶质质量分数溶液 的误差分析 (1)用含有不溶性杂质的固 体药品来配制溶液，溶质的实际 质量偏小，溶质质量分数偏小。 (2)用托盘天平称量固体药 品质量时，砝码放在左盘，药品放 在右盘，且称量时使用了游码，溶 质的实际质量偏小，溶质质量分 数偏小。 (3)用量筒量取浓溶液时俯 视读数，溶质的实际质量偏小，溶 质质量分数偏小。 (4)量取水的体积时仰视读 数，水的实际质量偏大，溶质质量 分数偏小。 (5)烧杯中原来有少量水，水 的实际体积偏大，溶质质量分数 偏小。 (6)将药品倒入烧杯中时有 少量撒在外面（或称量纸上残留 少量固体药品)，溶质的实际质量 偏小，溶质质量分数偏小。 (7)量取水的体积时俯视读 数，水的实际体积偏小，溶质质量 分数偏大。 (8)用量筒量取浓溶液时仰 视读数，溶质的实际质量偏大，溶 质质量分数偏大。 (9)向烧杯中倒水时有水溅 出，水的实际体积偏小，溶质质量 分数偏大。 第九单元溶 液 层达 随堂过关谷 B综合演练E 知识点● 配制一定溶质质量分数的溶液 4.配制溶液时最常用的溶剂是 1.如图所示，实验室欲配制100g浓度为15%的 A.水 B.汽油 食盐溶液： C.花生油 D.酒精 5.配制溶液的过程中，不一定用到的仪器是 ( A烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.托盘天平 (1)B仪器的名称是 ;上面的仪器中， 6.在实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠 必须选用的仪器有（填编号） 溶液，下面图示的操作步骤中正确的是 此外还需要的仪器有 (2)E的作用是 ,配 制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。 A.取固体 B.直接在纸片上称量 (3)需称取 g食盐，需量取 mL水。 60 2.配制一定量的溶液时，若量取5.0mL浓盐 50 酸，常使用10mL而不使用100mL量筒，其 0 30 目的是减小误差。请说明若使用100mL量 C.读出水的体积 D.溶解 筒造成误差较大的两个主要因素是： 7.配制100g10%的NaOH溶液，用量简量取 (1) 水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量 分数 ( ) (2) A.等于10% B.大于10% 3.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①计 C.小于10% D.无法确定 算；②称量；③溶解；④装瓶存放。 8.实验室需配制100g15%的NaOH溶液。在 现欲配制50g5%氯化钠溶液，如果某学生配 配制溶液过程中，下列做法正确的是()》 制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%， A.在托盘上垫纸称量15 g NaOH固体 则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： B.用药匙搅拌，以加速NaOH固体的溶解 (1) C.用100mL量筒量取85mL水 (2) D.称量时指针向右偏转，调节游码使天平 (3) 平衡 ·49· 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 9.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如 图所示。下列叙述错误的是 A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 10.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达 到目的的是 () A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中充 分搅拌 B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中充分 搅拌 C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中充 分搅拌 D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中充分 搅拌 11.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导 致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原 因有 A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润 洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右 盘，且称量时使用了游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 12.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密 度约为1.04g/cm)和水（密度约为1g/cm)配 制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列 ·5 说法错误的是 A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 贴标签 B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g (约24.0mL),水的质量是25g C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出， 溶质的质量分数变小 13.常温下，取100克质量分数为5%的NaC1溶 液，先按实验1将NaC1溶液分成两等份，再 进行实验2操作，如图所示。 转移出50g 5g水 5gNaCl 实验1 实验2 完成下列问题： (1)配制100g质量分数为5%的NaC1溶 液，不需要用到的仪器是： A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量简 (2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯 中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 (填“大于”“等于”或“小于”)乙。 14.如图是小明配制100g18.5%的蔗糖溶液的 实验操作示意图： ⑤ ④ (1)配制上述溶液，小明要称取蔗糖 (2)图①、②、④中相同的仪器名称是 (3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液 的操作顺序为 0 (4)操作中应选用 (填“10”或 “100”)mL的量筒；如果其他操作正确，量 水时俯视，最终所得溶液的溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)18.5%。 15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称： ,b (2)图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用 是 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的 氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g, 需要量取水的体积为 mL(水的密度近 似看作1g/cm)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的 右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称 量过程中使用了游码，则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所 需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯 视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 C核心素养c 16.[科学探究与实践]小玉帮助老师配制KNO3 的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室 ·51 第九单元溶液 温度为25℃，老师提供的药品是含有少量 NaCl的KNOs固体。 溶。 KNO 解 度60 / 40 NaCl 0102030405060→ 温度/℃ 图1 图2 (1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1 所示，25℃时，KNO3的溶解度是 g, 经分析KNO,中混有少量NaCl的提纯方法 是 ,用此 法获得了足量的KNO3固体。 (2)小玉配制7O0gKNO3饱和溶液的过 程如下： ①计算； ②称量：准确称量KNO3固体 g; ③量取：用 (填“100mL” “500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水， 操作如图2所示； ④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中， 搅拌使固体完全溶解。 请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误： 由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱 和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可 能采用的方法是 。最后小 玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。