第九单元 课题3 溶质的质量分数&小专题十 溶质质量分数与溶解度的关系及换算-【高效课堂】2026-2027学年九年级下册化学同步导学案（人教版·新教材）

课题3 溶尼 01基础达标 1.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理 盐水中含有氯化钠 2.现有10℃时5%的碳酸钠溶液150g,则： (1)从该溶液中取出50g,其溶质的质量分数 为 ,其中含水 g。 (2)将剩余溶液蒸发20g水后，得到的溶液中 溶质的质量分数是 3.对“10%的硝酸钾溶液”的含义解释错误的是 () A.100g水中溶解了10g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中溶解有10g硝酸钾 C.10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液 D.将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液 4.向100g10%的NaOH溶液中加入15 g NaOH 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分 数为 () A.12.5%B.21.7%C.22.5%D.25% 5.将ag食盐放入bg水中，得到cg食盐溶液， 关于所得食盐溶液中溶质的质量分数一定正 确的是 () A号 B.a C.a a+b D.c-6 02能力提升 6.用质量分数为60%的酒精溶液A和质量分数 为25%的酒精溶液B配成质量分数为45%的 酒精溶液。所用A、B溶液的质量比为() A.1:2B.4:3C.2:3D.3:1 7.“先锋V”是一种抗生素，可用于肌肉注射。常用 的“先锋V”为粉末状固体，每瓶中有抗生素 0.5g,注射时应配置成溶液，其溶质的质量分数 不能高于20%，则每瓶至少需加入蒸馏水() A.1g B.2g C.3g D.4g 23 专的质量分数 8.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来 选种。下列能配制出该溶液的是 A.4g氯化钠和16g水 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水 C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 9.在溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入 氯化钠4g和16g水，全部溶解后所得溶液中 溶质质量分数为 ) A.等于20% B.大于20% C.小于20% D.无法判断 10.在一定温度下，下列过程中溶液的溶质质量 分数(@%)与加入氯化钠质量(m)的关系图 正确的是： ∠ (1)向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并 搅拌 (2)向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化 钠固体，并不断搅拌 03拓展延伸 11.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但 实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20g上 述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需 要水的质量是多少？ 24 小专题十溶质质量分数 1.在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数 为α%，饱和溶液的质量分数为b%,溶解度为 Cg。 (1)a、b、c由大到小的顺序是 (2)b与c的等量关系是 2.两种固体物质NaCI和KCI的溶解度曲线如 图1所示。现有40 g NaCl、.40gKCl两份固 体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃ 蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列 推断正确的是 溶解度/g 60 50 40.…. 30 20 10 0 20406080100 温度/℃ 图1 图2 A.甲中加入的固体是NaCl B.乙中溶液的质量是140g C.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态 D.分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶 质的质量分数大于甲中溶质的质量分数 3.（自贡中考)甲、乙、丙三种 +溶解度g 甲 固体物质的溶解度曲线如 图所示，回答下列问题： 一丙 M (1)在 ℃时，甲、乙的0t12t温度/℃ 溶解度相等。 (2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N 点，可采用的方法是 (回答一种即可)。 (3)将2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到 ℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 与溶解度的关系及换算 (4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液， 均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到 少的顺序为 4.(南充中考)KNO3、KCI的溶解度曲线如图1 所示。 个溶解度g KNO./ KCI 40.0 恒温 操作 蒸发 强 2温度/℃①不饱和溶液 ②饱和溶液 图1 图2 (1)P点的含义是 0 (2)t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入 50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ,其溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (3)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化 情况。若保持溶液的质量不变，操作工为 (4)下列有关说法不正确的是 A.①与②的溶质质量可能相等 B.②与③的溶质质量分数一定相等 C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶 液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质 量：硝酸钾>氯化钾 D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶 液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝 酸钾>氯化钾1.2MgO 2Al2O Fe:O 2CuO 2.(1)氢(2)盐酸和稀硫酸 (3)+2MgSO,+H2个MgC2+H2↑A2(SO4)3+3H2↑2AICL+ 3H↑ZnSO4+H2↑ZnCl2+H2个FeSO4+H2↑FeC2+H↑ 3.(1)前面后面 (3)MgSO,+Fe 2Al (NO3)3+3Cu Zn(NO)2+2Ag FeSO,+Cu Cu(NO3)2+2Ag (4)Zn+Cu(NO3),=Cu+Zn(NO)2 (5)D 三、化学反应基本类型 1.A-B+C+...2.A+BC-AC+B 3.A+BC-BA+C 四、金属活动性顺序 2.(4)C 五、金属资源的利用和保护 1.1)Fe,0,Fe,0,(2)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 2.(1)①水和氧气②疏松吸水加快③B 六、含杂质物质参与反应的化学方程式计算 3.设需要含FeO490%的磁铁矿石的质量为x。 Fe,0,十4C0高温3Fe十4C0, 232 168 90%x 2000t×(1一3%) 232 90%x 1682000t×(1-3%) x≈2976.7t 答：需要含FeO490%的磁铁矿石的质量为2976.7t。 实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.A2.A3.A 4.(1)有机物(2)机械能(3)C(4)B 5.(1)拆解提取宝贵的稀有金属等原材料 (2)果蔬垃圾 汽油能溶解油污FezO。+6HCl=2FeCL,+3HO (3)剧烈燃烧，大量火星 (4)铁丝燃烧现象与含碳量有关，含碳量越高，产生火星越多铁丝的 粗细程度 6.(1)过滤AC 40 (2)Fe2Og+3H2SO=Fez(SO)3+3H2O (3)既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源 7.(1)可回收垃圾(2)颜色(3)氧气不足燃烧不充分生成了一氧化碳 (4)有利于微生物发酵 8.（1)厨余垃圾二氧化碳分解者 (2)食物链有害(3)有限的(4)C (5)(外来)生物入侵(6)做好垃圾分类；不使用一次性纸杯、餐具（或 “减少固体废弃物的量”或“做好回收利用、二次利用”等) 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第1课时溶液的形成 1.B2.A3.A4.A 5.(1)白磷二硫化碳(2)氯化钠水(3)酒精水(4)蔗糖水 (5)汽油植物油 6.B7.D8.AB9.C 10.CuSO HO Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (1)FeSO.(2)FeSO CuSO. 第2课时溶液的应用 1.(1)医药食品（合理即可）(3)农药 2.(1)混合物(2)固体小颗粒 3.D4.D5.A 6.Na+和C5C,H0,+60,鹰6C0,十6H,0 7.(1)BC不相同(2)A.悬浊液B.①⑥ 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D2.A3.C4.A 5.(1)不变(2)不变增加(3)减少减少(4)不变增加 6.(1)可能是(2)蒸发溶剂加入溶质加入溶剂加入硝酸钾至不 再溶解为止 7.A8.A9.C 10.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发 11.(1)不饱和饱和饱和不饱和 (2)在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶 41 解其他物质（或饱和溶液还可能溶解其他物质） 12.(1)ABD(2)B(3)BD 第2课时溶解度 1.(1)蒸发溶剂结晶法(2)压强温度 2.A3.B4.B5.等于 6.(1)凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大(2)压强减小，气体的溶解度 减小(3)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥+H,O 小专题八固体溶解度曲线 1.(1)①a②a:100:(100十a)(2)相等(3)饱和未析出(4)不饱和 2.(1)降低升高(2)升高降低 3.(1)相等(2)降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等(3)降温结晶 4.B 5.(1)t℃(2)增加溶剂(3)80(4)15 小专题九固体溶解度的简单计算 1.(1)一定不一定一定不一定(2)85g34g 2.。6×100g3.30g4D5.D 6.(1)设需要水的质量为x。 100g-25g 20g x=80g, (2)设水的质量为y。 100g+50g-100g 250g y=166.7g, y (3)设原溶液中含A质量为m。 100g+50g-50g 100g+5gm+5g m=30g, 答：(1)80g;(2)166.7g;(3)30g。 课题3溶质的质量分数 1.1.82.(1)5%47.5(2)6.25% 3.A4.B5.D6.B7.B8.D9.A10.(1)B(2)CD 11.设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 20.0g×98%=(20.0g+x)×10% x=176g。 小专题十溶质质量分数与溶解度的关系及换算 42 1.(1)c>b>a(2)b-100×100+c 2.D 3.(1)t(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂(3)乙(4)乙>甲>丙 4.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同(2)氯化钾28.6% (3)降低温度(4)C 小专题十一溶解度曲线的综合应用 1.(1)25g(2)将溶液的温度从t2℃降到t℃ 2.(1)A(2)B>A>C(3)>30 3.(1)可能相等(2)蒸发结晶降温结晶(3)升高温度(4)20% (5)B>A>C 4.(1)相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小(2)降温结晶(3)ABD 基础实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.B2.A3.D4.C5.C 6.(1)3B(2)50mL(3)AC 基础实验7粗盐中难溶性杂质的去除 1.A2.A3.A4.C5.D 6.(1)DCBA大量晶体析出(2)溶解 (3)②①②③(4)AC 单元整理与提升（九） 一、溶液 (一)溶液及其组成 1.均一稳定2.(1)一种或几种(2)水 3.硫酸铜溶液是蓝色蒸馏水属于纯净物，不属于溶液碘酒中溶剂是 酒精汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质食用油与水混合形成乳 浊液 4.溶解改变5.≈>< 二、溶解度与溶质的质量分数 (一)溶解度 1.(1)一定温度下固态物质100g溶剂饱和状态质量 (3)①升高而增大硝酸钾②氯化钠③升高而减小熟石灰 (二)溶质质量分数 43 1.溶质溶液 (四)溶解度曲线及应用 1.(1)甲物质的溶解度随温度升高而增大(2)甲>乙(3)65(4)C (5)加溶质（或恒温蒸发溶剂） 三、几种现象 2.(1)硝酸钾(2)氯化钠(3)浑浊 四、配制溶液实验中的误差分析 C 实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.镁盐磷灰石结核锰结核重氢 2.B3.C4.C 5.(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等(2)元素(3)物理 变化(4)减小(5)蒸发(6)氯化钠氯化钠的溶解度受温度影响 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受 温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出(7)26. 5%(8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中， 导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 6.(1)过滤减小(2)Na2CO3+CaCl2一CaCO3￥+2NaC1或Na2CO3 +BaCl=BaCO3↓+2NaCl (3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (4)AC (5)BaSO (6)Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2+CaXlz 7.(1)引流出现较多固体 (2)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCI除去溶液中过量的碳 酸钠、氢氧化钠 (3)BC 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第1课时酸碱指示剂 1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.C 9.(1)烧杯(2)过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫 甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 第2课时溶液酸碱度的表示一pH 44 1.A2.A3.D4.D5.C6.B7.B8.C 9.(1)氢氧化钠溶液(2)Na2SO4、NaOH(3)< 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.D2.B3.A 4.瓶口上方有白雾出现刺激性盐酸醋酸硫酸碳酸 5.A6.C7.减小氯化氢吸水性 8.浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量 不能散失，造成有强烈腐蚀性的液滴飞溅 9.A10.C11.C12.B 13.稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几 个小洞 14.(1)挥发性(2)1210 15.B 16.(1)395.4(2)AD(3)偏大 (4)用玻璃棒不断搅拌(5)用大量的水冲洗 第2课时酸的化学性质 1.(1)Mg+2HCI=MgCl,+H, (2)2A1+3H2SO.—Al2(S04)3+3H2↑ (3)MgO+2HCI-MgCl,+H,O (4)Al,Oa+6HCI-2AICI+3H2O 2.B3.B4.C 5.(1)A(2)E(3)C(4)B (5)D CuO++2HCI-CuCl2+H2O 6.盐酸稀硫酸 (1)Fe2O3+6HCl一2FeCl+3H2O氧气、水 (2)硫酸铜Fe十CuSO,一FeSO,+Cu 7.D8.A9.D 10.(1)氯化氢分子之间的间隔 (2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色H+CIFe+BC 11.(1)酸石蕊溶液(2)FezO3(3)铁 (4)CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 45