第九单元 课题3 第2课时 溶液稀释的相关计算-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176 161x 20.4g 解得x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 32.2g×100%=40%。 80.5g 6.C7.B8.C9.C10.B11.C 12.(1)6(2)32(3)84.8% 解：设10g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。 Naz CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 106 100 x 8g 106-100 x 8g x=8.48g 8,48×100%=84.8% 101 答：食用碱中Na2C0的质量分数为84.8%。 13.解：设有100克浓度为30%的溶液，加了x的水后稀释 成浓度为24%的溶液。 (100g+x)×24%=100g×30% x=25g 溶质的质量=100g×30%=30g 故质量分数变为 30g 100g+25g+25gX100%=20% 答：再加入同样多的水后，浓度将变为20%。 14.解：100g5%的食盐溶液中溶质质量为100g×5%=5g。 (1)蒸发10g水后溶质质量不变， 剩余溶液的质量为100g一10g=90g, 则溶质的质量分数为X10%≈5.6%， (2)增加10g氯化钠后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g=110g, 则溶质的质量分数为是X100%≈18.6%。 (3)增加10g氯化钠和10g水后， 所得溶液中溶质的质量为5g十10g=15g, 溶液的质量为100g十10g十10g=120g, 则溶质的质量分数为岛×10%≈12.5%， (4)加入100g15%的氯化钠溶液后， 则略质的质量分数为陆惑g×10为=10%。 15.解：(1)根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为9.8g。 设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH=Na2 SO++Cu(OH)2 160 98 x 9.8g 160 9.8g-98 x=16g 177 指南针·课堂优化·九年 硫酸铜溶液的质量为170.2g十9.8g一80g=100g (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为 16g×100%=16%。 100g 16.解：设20g溶液中硫酸镁的质量为x, MgSO4+2NaOH—Mg(OH)2￥+Na SO, 120 58 x 2.9g 120 58=2.9g x=68 0g溶液中硫酸镁的质量分数=器X10%=30%。 答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%。 第3课时溶液配制的相关计算 预习新知 1.(1)固体的质量水的体积(2)天平量筒 (3)玻璃棒(4)溶质质量分数药匙胶头滴管 2.(1)浓溶液的体积水的体积 3.(1)偏少(2)偏少(3)无影响 分层达标 1.(1)烧杯B、D、E、G砝码、滴管、药匙 (2)搅拌，加速食盐的溶解溶解(3)1585 2.(1)由于100mL量筒量程较大，读数误差的百分率较大 (2)量筒大，残留在量筒壁的液体较多 3.(1)氯化钠和砝码放反了，且用到了游码 (2)氯化钠中混有杂质 (3)左盘放了纸片，右盘未放纸片 4.A5.D6.D7.B8.C9.C10.A11.A12.D 13.(1)A(2)小于 14.(1)18.5g(2)烧杯(3)⑤③①④② (4)100> 15.(1)药匙烧杯 (2)试剂瓶塞正放搅拌加速溶解 (3)981(4)小于偏大 16.(1)40冷却热饱和溶液（或降温结晶） (2)②200③500mL④仰视读取水的体积（合理表 述即可) 蒸发水（溶剂） 实验活动6 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识梳理 2.(1)①347②托盘天平③50④玻璃棒 (2)①252425 3.(1)偏低(2)偏高(3)偏低(4)偏低(5)偏低 (6)偏低 达标训练 1.C2.D3.A4.B5.C6.B 及下册·化学参考答案(RJ) 7.(1)②①⑤③④①(2)粗口瓶8(3)C(4)AD3.选种生理盐水 8.解：(1)20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将4.(1)蒸发结晶海水晒盐(2)氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、 10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，所 氯化钾将粗盐溶解后过滤，再蒸发结晶去除氯化钠 得溶液中溶质的质量分数为 10g 晶体表面附着的可溶性杂质(3)0。×100% 10g+40g X100%=20% 5.甲状腺肿大佝偻病骨质疏松略略 (2)设需要加水的质量为x,则： 10g-X100%=20%×号 第十单元 常见的酸、碱、盐 50g+x x=50g 课题1溶液的酸碱性 (3)设需要蒸发水的质量为y,则： 36g=10g 预习新知 100g40g-y 1.(1)石蕊酚酞(2)红色蓝色红色 y≈12.2g 2.(2)<>=(3)①pH试纸 答：(1)所得溶液中溶质的质量分数是20%， 3.(2)生石灰熟石灰(3)<5.6 (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加50分层达标 克水； 1.A2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.B (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒： 10.B11.D12.C13.C 温蒸发12.2克水。 14.(1)10(2)红无(3)NaC、HCl 15.(1)潮湿(2)蓝红 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 (3)I.无NaC、HClⅡ.OH-、H+ (4)产生蓝色沉淀 知识梳理 CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na SO 1.(1)零刻度线(2)左物右码 (5)④ 2.(1)液体 (6)氢氧化钠溶液2NaOH十CO2Na2CO3+H2O (2)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于 漏斗边缘②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 课题2常见的酸和碱 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边 第1课时常见的酸 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上 ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅 预习新知 3.(2)由于局部温度过高，造成液滴飞溅 1.(1)氯化氢无易挥发浓盐酸挥发出的氯化氢气体 (3)较多量固体 与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴 二、 (2)①没有 1.天平搅拌，加速溶解 ③腐蚀性用大量水冲洗碳酸氢钠④水 2.再次过滤引流，防止液体溅出 2.金属表面除锈，制造药物等生产化肥、农药、火药、染 3.较多固体搅拌，防止液体飞溅 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 4.称量转移氯化钠固体 3.硝酸醋酸 达标训练 分层达标 1.C2.D3.C4.D5.D 1.D2.B3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.B 6.(1)过滤(2)滤纸破损(3)较多固体(4)不变 10.盐酸HCl硫酸H2SO4醋酸CH COOH 7.(1)物理性质 硝酸HNO (2)①过滤玻璃棒引流②称精盐的质量 11.(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅 ③滤纸破损（或滤液的液面高于滤纸边沿）④C (4)腐蚀性存放时应贴好标签，放在安全的地方 跨学科实践活动8海洋资源的 12.(1)盐(2)足量(3)H,0(4)C0,+C高温200 第2课时酸的化学性质 综合利用与制盐 预习新知 1.鱼可燃冰氯化钠 1.都能解离出H十酸根离子 2.abc略 2.(1)红(2)2HCl+Fe-FfeC2+H2↑ 178指南针·课堂优化·九年级下册·化学(J) 第2课时 溶液稀释的相关计算 预 习 新 1.溶液加水稀释的计算： (1)原理：稀释前后溶液中的 相等。 (2)关系式： ×浓溶液的溶质质量分数=稀溶 液的质量X 加水的质量=稀溶液质量一浓溶液质量。 2.溶液浓缩（蒸发水的计算）： 浓缩前后，溶液中的 相等。 3.技巧总结：要使溶液中溶质的质量分数加倍，蒸发溶剂量应等 于原溶液量的一半；要使溶液中溶质的质量分数减半，所加溶剂量应 等于 4.结晶水合物溶于水后，晶体中的结晶水变成了 ,溶质 只是结晶水合物中的主体部分，溶质质量 结晶水合物的质量。 层 A随堂过关 知识点①溶液稀释问题 1.如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量 分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 () A.50g B.90g C.100g D.200g 2.将一瓶40g10%的碳酸钠溶液分为2等份，每份溶液溶质质量分 数为 ;若将其中一份溶液溶质质量分数减小一半，应加水 g:若将另一份溶液溶质质量分数增大一倍，应再溶解碳酸 钠 g。 3.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是 溶质质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： (1)若用100g溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配 制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3)的体积为 ml (精确到0.1)。 ·44· 智慧锦囊 【技巧点拨】 1.(1)稀释前、后溶质质量不 变，稀释后溶液质量等于浓溶液 的质量加上加入水的质量，再根 据溶质质量分数公式进行计算。 (2)增大溶液溶质质量分数 的方法： ①增加溶质； ②蒸发水分； ③加入比目标溶质质量分数 还要大的该物质的溶液。当将溶 质质量分数增大至原来的2倍 时，若采取增加溶质的方法，则增 加溶质的质量应大于原溶液中溶 质的质量；若采取蒸发水分的方 法，则蒸发掉水分的质量应等于 原溶液质量的一半而非原溶液中 溶剂质量的一半。 2.对于反应后所得溶液质 量，有两种求法。 (1)溶液组成法：溶液质量= 溶质质量十溶剂质量，若生成物 中有水，溶剂中包含生成的水。 (2)质量守恒法：溶液质量= m(反应物)一m(沉淀)一m(气 体)，其中（反应物）代表反应前 各物质质量总和，m(沉淀)表示 生成沉淀及不溶性杂质的质量总 和，m(气体)表示生成气体的 质量。 eo (2)若用100mL溶质质量分数为98%的浓硫 酸（密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要 蒸馏水（密度为1g/cm)的体积为 ml (精确到0.1)。 (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液 溶质质量分数 (填“大于”“小于”或 “等于”)20%。 知识点2关于化学反应中的溶液的计算 4.把ag某物质加入到足量水中，充分溶解后得 到100g溶液，则该溶液溶质质量分数( A.等于a% B.小于a% C.大于a% D.三种情况都有可能 5.将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸） 的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气 0.4g,试计算： (1)样品中锌的质量为 g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 B综合演练E 6.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3 不饱和溶液甲中加人10gKNO3固体，恰好 得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( ) A.该温度下，KNO3的溶解度为30g B.乙溶液的质量分数为30% 第九单元溶液 C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 7.将100g20%氯化钾溶液稀释到500g,稀释 后所得溶液中溶剂的质量是 ) A.100gB.480gC.400gD.500g 8.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶 液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列 操作中正确的是 () A.加入食盐10克 B.加入水50克 C.蒸发掉水50克 D.加入100克溶质质量分数为20%的食盐 9.已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g,则该温 度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是() A.27.5% B.23.4% C.28.6% D.35.5% 10.某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质 量分数1%的盐水100克以配成质量分数 2%的盐水，但小科却错误的倒人100克水， 老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入 水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐 水的质量分数为 () A.2.5%B.4.5%C.5%D.7% 11.t℃时，有100g质量分数为5%的KNO3溶 液，若想将其质量分数变为10%，可采用的 方法是 () A.等温蒸发掉溶剂的 B.将原溶液与100g溶质质量分数为25% 的KNO3溶液相混合 C.等温蒸发掉50g水 D.再加人5gKNO3 12.家庭食用碱的主要成分是NaCO3,为测定该 食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了 以下实验，取40g食用碱，平均分为四份，然 后分别加入一定质量分数的CaC2溶液，实验 ● 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂 质且杂质均不与CaC2溶液产生沉淀)。 实验 实验二 实验三实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaC2 20g 40g 60g 80g 溶液的质量 生成沉淀的质量 3g m 8g 请分析表中数据回答并计算： (1)m=g。 (2)40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最 多生成沉淀质量为 g。 (3)该食用碱中NaCO,的质量分数是 (写出计算过程，答案精确到0.1%)。 13.有浓度为30%的溶液若干，加了一定数量的 水后稀释成24%的溶液，如果再加入同样多 的水后，浓度将变为多少？ ·46 14.20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处 理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每 次增加的溶质均完全溶解)，写出计算过程 (计算结果精确至0.1%)。 (1)蒸发10g水后，溶质的质量分数。 (2)增加10g氯化钠后，溶质的质量分数。 (3)增加10g氯化钠和10g水后，溶质的质 量分数。 (4)加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的 质量分数。 15.向一定质量的CuSO4溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH溶液的质量关系如图所示。当沉淀 质量恰好达到最大值时，此时溶液的质量为 170.2g。(Cu的相对原子质量为64)试 计算： (1)CuSO4溶液中溶质的质量。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。 沉淀质量/g 9.8 80 120NaOH溶液质量/g 8> 第九单元溶液 C核心素养c 16.20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液 中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到 2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图 所示。求20g溶液中硫酸镁的质量分数。 [相关反应的化学方程式为MgSO4+ 2NaOH-Mg(OH)2+Na2 SO4] ◆Mg(OD,质量/g 2.9 b NaOH质量/g