第九单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

课题3 溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新 知 1.定量表示溶液组成的方法：溶质质量分数。 2.溶质的质量分数的概念：溶质质量与溶液质量 3.溶质的质量分数的相关理解 (1)溶质质量是指已溶解的质量，没有溶解的部分不能计算其中。 (2)已知溶质质量、溶剂质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶 质的质量分数中的任两个量可求出另一个量。 常用的计算公式有： A.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 B.溶质的质量分数=溶质质量×100% 溶液质量 C.溶液质量=溶液体积×溶液密度 4.某溶液中溶质的质量分数为17%，表示的意义是 5.饱和溶液的溶质的质量分数= 层 达 随堂过关我 知识点1)溶液浓度 1.将溶质的质量分数为10%的某溶液100g,分别做如下四种处理： ①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入 10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。 经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 A.④>③>②>① B.③>①>②>④ C.①>③>②>④ D.③>②>①>④ 。41· 第九单元溶液 智慧锦囊 【知识巩固】 1.溶质质量是指全部溶解在 溶剂中形成溶液的溶质的质量， 不包括未溶解或结晶析出的晶体 质量。溶质的质量分数一般用百 分数表示。 2.饱和溶液溶质的质量分数 与溶解度(S)的关系为100g+S S ×100%。 (1)在一定温度下，溶液在饱 和状态下溶质的质量分数最大； 且溶解度越大，溶质的质量分数 越大。 (2)溶解度数值S与质量分 数a%的数值间存在规律：S>a。 3.溶质的质量分数关系式中 的各种量都是以质量表示的，不 得以体积数据代替。计算溶质的 质量分数时，溶质质量与溶液质 量的单位必须统一。 4.在一定温度下，某固态溶 质的水溶液中溶质的质量分数有 最大值，其为该溶液在该温度下 达到饱和状态时的溶质的质量 分数。 【易错提醒】 溶液的溶质的质量分数是溶 质质量与溶液质量之比，而不是 溶质质量与溶剂质量之比。 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 知识点2溶质的质量分数与溶解度 2.恒温下，蒸发掉NaCI饱和溶液中的部分溶 剂，其过程中一定不变的是 () ①溶解度②溶质质量③溶剂质量 ④溶液质量⑤溶质的质量分数 A.① B.①②C.①⑤ D.全部 3.已知t℃时，氯化钾的溶解度为30g,在该温 度下，将20g氯化钾加入到50g水中，充分 溶解后形成的溶液的质量分数为 A.30% B.20% C.23.08% D.28.57% B综合演练 4.下列说法不正确的是 A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B.乙醇与水混合可形成溶液 C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自 由移动的离子 5.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中 加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩 余的溶液溶的质质量分数为 () A.10%B.5% C.2.5%D.20% 6.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线 如图所示，有关分析正确的是 () 溶解度/g 甲 t t2 13 温度/℃ A.a点对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量 相等 B.3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量 甲>乙 C.t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质的质量 分数甲>乙 D.将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到 1℃后，都能变为饱和溶液 7.小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于 缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合 下表蔗糖的溶解度数据，归纳出下表问题，其 中正确的是 ( 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B.糖水降温后一定有晶体析出 C.20℃时，蔗糖溶液的溶质的质量分数为 67.1% D.糖水升温后蔗糖的质量分数不变 8.有四种硝酸钾溶液，其溶质的质量分数最大 的是 () A.15g硝酸钾溶于85g水中 B.85g硝酸钾溶液中含15g硝酸钾 C.一定量的硝酸钾溶于80g水中，得到的 100g硝酸钾溶液 D.150g水中溶解30g硝酸钾 9.(广安中考)X、Y、Z三种固体物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是 () 个溶解度/g 50 Y 30 t1 12 t3 温度/℃ A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X Y>Z B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得 到70g溶液 C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至 t2℃，可析出20g晶体 D.t℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液 升温至飞℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液 中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X 10.(2026·乐山)室温，向20g水中加人10g硝 酸钾，充分溶解后有固体剩余（如I所示）， 为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化， 对I进行后续实验，如图，不考虑实验过程 中溶剂的损耗。 冷却 加入 升温 至室温 20g水 园 用 用 过 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 (1)I烧杯中固体的质量 (填“>”“=” 或“<”)Ⅲ烧杯中固体的质量。 (2)Ⅲ→V,向Ⅲ烧杯中加入20g水，边加边 用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 (3)V烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为 (4)以上实验说明：溶质一定的情况下，通过 改变溶剂的量或改变 都可以实现 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 11.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和 氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴 趣小组的同学进行了如图2所示实验。 溶解度/g 硝酸钾 60 氯化铵 40 20 0 t t2 温度/℃ 图1 t℃ t,℃ 升温并 t2℃ 加人60gR9 蒸发80g水 降温 翅 180g水 ① ② ③ 图2 (1)i℃时，氯化铵的溶解度为 g。 (2)①的溶液中溶质的质量分数为 (3)根据以上信息可推出R是 (写名称或化学式均可)。 (4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法 正确的有 A.①、②、③中，只有③中上层清液是饱和 溶液 43 第九单元溶液 B.若使③中的固体溶解，可采用加水或升温 的方法 C.①和②的溶液中，溶质质量相等 D.①的溶液中溶质的质量分数一定比③的 上层清液中溶质的质量分数小 C核心素养C 12.[科学思维]K2CO3和KNO3在不同温度时 的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线 如图： 溶解度 甲 g 乙 温度/℃ 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解 K2CO 110 114 121 126 139 度/g KNO 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)在30℃时，将50gK2C03和50gKNO3 分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱 和溶液的物质为 (填写化学式)。 (3)将20℃时32.9gKNO3的饱和溶液升 温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至 少应加入 KNO3。 (4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为 饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一 部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述 两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将① 中的水与②中的KNO。固体混合，所得溶液 的质量分数为 (精确到1%)。(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176