第九单元 课题2 第2课时 溶解度-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 第2课时溶解度 预 习 新 知 1.一定 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的 ,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 如硝酸钠在30℃时的溶解度为95g,它的意义是 2.大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如硝酸钾； 少数物质的溶解度受温度影响 ,如氯化钠；还有极少数固体 物质的溶解度随温度升高而 ,如氢氧化钙。 3.溶解度曲线：溶解度随 变化的曲线（如图）。 分 g 60 40 30 1020 30 温度/℃ 固体溶解度曲线的理解。具体如下：溶解度曲线上的每个点（即 饱和点)表示的是某温度下某种物质的 。 曲线的坡度越 大，说明溶解度受温度影响越 。 两条溶解度曲线的交点表示该 点所示的温度下，两物质的溶解度是 4.影响固体物质溶解度的因素： 和 。固体溶解度的大小与 无 关。搅拌或振荡只能加快固体物质的 ,而 (填“能” 或“不能”)改变固体物质的溶解度。 5.气体溶解度的概念 在压强为101kPa和一定 时，气体溶解在 水 里达到 状态时的气体 6.气体溶解度受 和 等外因的影响。温度升高， 气体的溶解度 ;压强增大，气体的溶解度 ·34· 智慧锦囊 【知识巩固】 正确理解溶解度概念的四要素 一定温度。因为同一种 固体物质在不同温度下 条件 对应的溶解度是不同 的，因此必须指明温度 100g溶剂。溶剂的量是 人为规定的，为100g。 标准 此外100g是指溶剂的 质量，不能误认为是溶液 的质量 状态 达到饱和 “g”,严格地说应该是 单位 “g/100g溶剂” 【易错提醒】 1.温度是影响固体物质溶解 度的唯一外界因素，振荡、搅拌只 能加快固体物质的溶解速率，而 不能改变固体的溶解度。另外， 溶剂的质量的多少也不会影响固 体溶解度的大小。温度和压强均 可影响气体溶解度大小。 2.固体溶解度大小与溶剂质 量无关（已规定为100g),与溶质 质量无关（必须是达到饱和状态 下所溶解的质量)。 【技巧点拨】 降温结晶一般适用于在一定 量水中溶解的最大量受温度影响 变化较大的物质；蒸发结晶一般 适用于在一定量水中溶解的最大 量受温度影响变化不大的物质。 第九单花溶 液 层达传 甲 随堂过关 溶解度/g 60 知识点①) 固体溶解度 40 20 1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话 10 理解错误的是 ( 2030温度/℃ A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠 A.0℃时，甲物质的溶解度为40g B.10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 36g C.30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分 B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 数为60% 36g D.等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至 C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的 10℃，析出的晶体质量相等 质量比为100：36 4.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线， D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中， 请回答： 所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 溶 2.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解 度 度，根据此表回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCI的 35.836.036.336.637.037.337.8 溶解度/g 2040温度/℃ KNO3的 (1)20℃时，溶解度大小相等的物质是 20.931.645.863.985.5110 138 溶解度/g (2)三种物质中， 的溶解度受温度影响 (1)50℃时，硝酸钾的溶解度为 go 最大， 的溶解度随温度的升高而减小。 (2)由表中数据可推知，硝酸钾和氯化钠在某 (3)将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采 温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可 取的方法是 (任填一种)。 能是 (3)在60℃时，100g水中加人120g硝酸钾， B综合演练E 充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 5.在20℃时，100g水中最多可溶解A物质 (4)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 50g;在60℃时，100g水中最多可溶解B物 的方法。 质100g,则A、B两种物质的溶解度大小比 知识点2固体溶解度曲线 较为 3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 A无法比较 B.A=B 下列有关叙述正确的是 C.A<B D.AB ·35· 拾南针·课堂优化·九年纸下册·化学(RJ) 6.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度 如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 氯化钾 27.634.0 40.045.5 溶解度/g 硝酸钾 13.331.663.9110.0 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法 错误的是 溶 /8 35.0… 丙 0 t, 温度/℃ A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别 是甲和乙 B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0g至35.0g之间 C,t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温 度，可使其变成饱和溶液 D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温 结晶的方法提纯 7.(乐山中考)气体的溶解度通常指压强为101kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状 态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在 101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 ↑溶解度 2 甲 T温度/℃ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D.T℃时，气体乙的溶解度为2g 3 8.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的 溶解度曲线。下列说法正确的是 () 溶 甲 度 g 0t1t2t温度/℃ A.t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶 解度 B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量 一定相等 C.加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的 甲溶液 D.甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 9.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列 说法不正确的是 ) 度 硝酸钾 g110 90 70 30 氯化钾 10F 0t t 温度/℃ A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B.t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃， 溶质质量不变 D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质 量比为11：21 10.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形 成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变 化如图1。结合图2，下列说法正确的是 ( ◆溶解度/g 固体的质量/g KNO, 31.6 M N 时间/s 0 20温度/℃ 图1 图2 6 A.加入的KNO3质量为41.6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有 KNOs 31.6 g 11.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答 下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 60 NaCl的 35.8 36.036.3 36.637.037.3 溶解度/g KNO3的 20.931.645.863.985.5110.0 溶解度/g (1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响 大的是 (2)20℃时，氯化钠的溶解度为 取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可 得到溶液 g。 (3)如图所示进行操作（每步均充分溶解）， 可得到饱和溶液的有 (填字母) 加入40gKNO 加入40gKN0, 20℃ 升温至60℃ 降温至40℃ 100g水 A 12.(2026·广元)我国某盐湖地区有“夏天晒盐， 冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl, “碱”是指N2CO3。请根据两者的溶解度曲 线回答下列问题。 ↑溶解度/g 50 Na,CO 36 30 NaCl 20 10 0 温度/℃ (1)在t℃时，将20gNaC1加入50g水中， 充分溶解后所得溶液的质量为 g。 (2)冬天捞“碱”，需要经过 (填 37 第九单元溶液 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱” 后的溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (3)在t2℃时，将NaCl饱和溶液、Na2CO3饱 和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质 量分数较大的是 (填化学式)。 (4)夏天晒“盐”，得到的粗盐中含有少量的 可溶性杂质，可用NaCI饱和溶液反复冲洗 除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 13.(南充中考)溶液在日常生活、工农业生产和 科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。 (2)如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含 结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： 个溶解度/g ,甲 40 乙 丙 t2温度/℃ ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 ②2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充 分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和 溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 ③2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到 ℃，下列说法正确的是 (填序号)。 A.析出晶体质量最多的是甲 B.溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C.得到的都是饱和溶液 D.溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 1,温度/℃ (1)由图可获得的一条信息是 (2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 (3)2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度 下的饱和溶液的一种方法是 (4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃ 降温至℃时，析出晶体的质量 (填 序号)。 A.甲>乙 B.甲<乙 C.无法确定 15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲 线，请回答下列问题： 溶本 解 度 D /g 20 丙 0t, ,温度/℃ (1)P点的含义是： (2)t1℃时，将12克甲物质加入到50克水 中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的 质量比是： (写出最简整数比)。 (3)若甲中含有少量乙，可用： 的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温 结晶”)。 38 (4)将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱 和溶液降温到t℃，所得溶液的质量由大到 小的顺序是： C核心素养 16.[科学思维]实验小组的同学分别按照下表 的数据配制了A、B、C、D四组溶液，分析并 回答下列问题。 水的质 加入的固体 所得溶液 序号温度/℃ 量/g 及质量/g 的质量/g A 20 50 硝酸钾20 65.8 B 40 100 硝酸钾65 163.9 20 100 氯化钠40 136.0 D 40 100 氯化钠40 136.6 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度为 0 (2)上述四组溶液属于饱和溶液的是 (填序号)。 (3)取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各mg, 按照如图进行实验。 分别加入 100g20℃ 的水 充分搅拌 烧杯① 烧杯② 烧杯①烧杯② 图1 图2 升温 至40℃ 烧杯①烧杯② 图3 m的取值范围是 图1烧杯①中盛放的物质是 (填化 学式)。(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176