第九单元 课题2 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 新 1.在一定 ,向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 时，所得到的溶液叫作这种溶质的 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时应明确 和 因为改变 ,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 2.为了粗略表示溶液中溶质的多少，人们习惯上把溶液分为 和 (1)浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和 溶液；（均填“一定”或“不一定”） (2)在一定温度下，同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶 液 3.不饱和溶液与饱和溶液的转化： ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 溶质或 不饱和溶液 溶剂 溶剂饱和溶液 ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 4.结晶 (1)概念：溶解在溶液中的 从溶液中以晶体的形式析出， 这一过程叫结晶。 (2)方法：① ,如提取KNO3晶 体。② ,如海水晒盐。 ·31· 第九单元溶 液 智慧锦囊 【知识巩固】 理解饱和溶液与不饱和溶液 的概念时，应注意： (1)应明确“一定温度”和“ 定量的溶剂”，因为所谓的“饱和” 与“不饱和”是相对的，而不是绝 对的，如果改变温度或溶剂的量， 饱和溶液与不饱和溶液可以相互 转化。 (2)应明确“某一物质”的饱 和溶液或不饱和溶液。例如，在 一定条件下，不能再继续溶解 NaCI的溶液，可继续溶解蔗糖， 此时的溶液是这一条件下NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不 饱和溶液了。 (3)一定温度下，大多数物质 在一定量溶剂中都能形成其饱和 溶液，但酒精能与水以任意比例 互溶，所以不能配成酒精的饱和 溶液。 【技巧点拨】 判断溶液是否饱和的方法 判断某种溶液是否饱和，主 要看在一定温度下，溶液中有没 有剩余溶质存在，如果有且该溶 质不再减少，那么这种溶液就是 该溶质的饱和溶液；如果没有剩 余溶质，则可能为该溶质的不饱 和溶液，也可能为该溶质的饱和 溶液。 饱和溶液 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 拾南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 层 达 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 小随堂过关我 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 知识点①饱和溶液的概念 B综合演练E 1.下列说法中，正确的是 A.在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定 6.图①可表示“X与Y的并列关系”，图②可表 比不饱和溶液所含溶质多 示“X属于Y的包含关系”，下列概念间的关 B.同一温度下，任何饱和溶液一定比不饱和 系符合图③所示关系的是 溶液溶质质量分数大 C.硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液 ① ③ ③ 溶质质量分数大 A.单质、化合物、混合物 D.在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比 B.悬浊液、乳浊液、溶液 它的不饱和溶液溶质质量分数大 C.饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液 2.下列说法错误的是 D.浓溶液、稀溶液、溶液 A.溶液是均一、稳定的混合物 7.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的 说法正确的是 ) B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.电解水时，负极产生的是氢气 A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的 D.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 各种粒子保持静止不动 B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质 知识点2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 的溶液 3.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之 C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和 成为饱和溶液，可采用的方法有 ) 溶液 ①降低温度②升高温度 ③加同种溶质 D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂 溶液 A.①③⑤ B.②③④ 8.下列有关溶液的说法正确的是 () C.①②③ D.②③⑤ A.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的 4.将60℃的饱和硝酸钾溶液降温冷却到20℃， 溶质的质量分数大 下列叙述正确的是 ( ) B.植物油能溶于水形成溶液 A.溶液的浓度不变 B.溶剂的质量不变 C.氢氧化钠固体溶于水温度会降低 C.溶质的质量不变 D.溶液的总质量不变 D.接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为 知识点3)结晶 饱和溶液 5.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 9.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液， ( 小明选择了如下方法。其中可行的是（) A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 ①加入Ca(OH)2②升高温度③降低温度 B.利用海风降温析出食盐晶体 A.②③B.② C.①③D.①② ·32· 10.某温度时，向一定质量硝酸钾饱和溶液中加入 少量氯化钾晶体，下列说法正确的是() A.溶液质量增加 B.氯化钾晶体不能溶解 C.溶液质量减小 D.溶液质量不变 11.可以证实某硝酸钾溶液在20℃时为饱和溶 液的事实是 ( ) A.降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C.20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶 体，溶液中硝酸钾的质量不变 D.加热到20℃后，再加入硝酸钾晶体能继 续溶解 12.在一个盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯中，放入一 个小木块，木块部分浸没在溶液中。下列措施 将使小木块浸入液体的体积减小的是() A.向液体中加人硝酸钾晶体并搅拌 B.向溶液中加入一定量的蒸馏水 C.将溶液的温度升高 D.在升高溶液温度的同时不断加入硝酸钾晶体 13.在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下 变化，则下列叙述中不正确的是 ) 甲溶液珠查 乙溶液 蒸发10g水 析出晶体5g 丙溶液 A.乙溶液不一定是饱和溶液 B.丙溶液一定是饱和溶液 C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D.将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量 一定是5g 14.A、B、C、D四支试管中分别装有质量相等的 同种溶剂，向四支试管中加入某固体溶质， 且溶质质量依次减少，相同温度下充分溶解 后，如图所示。回答下列问题： B D ·33 第九单花溶液 (1) 中盛的一定是饱和溶液； (2) 中盛的可能是饱和溶液； (3) 中盛的一定是不饱和溶液。 15.判断下列溶液是否是饱和溶液，是否是浓溶 液，用“/”和“×”填写。（温度20℃，溶剂质 量为100克) 物质溶解最已溶解 饱和 不饱和 稀 浓溶液 名称大质量的质量 溶液 溶液 溶液 氢氧 0.17g 化钙 0.18g 0.18g 84g 86g 钠 86g 问题：根据上表，说说你对溶液的“浓”“稀” 与溶液是否饱和之间的关系有什么发现？ C核心素养C 16.用如图实验研究物质的溶解。已知氢氧化 钙的溶解能力随温度的升高而减小。 氯 化 1.0N 试剂A 饱和 钠 7澄清 饱和 蔗糖 加热 石灰水 硝酸钾 溶液 水 溶液 蔗糖固体 实验1 实验2 实验3 (1)实验1：加热后观察到蔗糖固体消失，说 明温度升高，蔗糖的溶解能力 (填 “增大”或“减小”)。 (2)实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试 剂A可能是 (3)实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原 因是