第6单元 课题1 第2课时 碳单质的化学性质-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学同步练（人教版·新教材）

指南针·课堂优化· 15.(1)SiHCl+H,1084℃ Si+3HCI 13.(1)2 (2)SiHCls+3H2O-H2 SiO+3HCI+H2 (2)解：反应产生的氢气的质量为371.84g一371. 24g=0.6g,设参加反应的铝的质量为x。 (3)SiO2+2NaOH=Na2 SiO+H2O 2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O2+3H2个 (4)HC1 54 6 第3课时根据化学方程式进行简单计算 x 0.6g 预习新知 54 x 1.化学方程式中，各反应物、生成物之间的质量比 6-0.6g x=5.4g 2.设未知量写出化学方程式并配平 样品中铝的质量分数为0景×100%=27% 标出有关物质的量列比例式写出简明答案 答：样品中铝的质量分数为27%。 分层达标 (3)B 1.D2.C3.B4.C5.D6.A7.C 跨学科实践活动4基于特定需求设计 8.(1)027.45 (2)解：氯酸钾的质量为7.45g十4.8g=12.25g> 和制作简易供氧器 10g, 1.A 所以题目数据有问题。 2.(1)H2O2 Mm0,H,0+O, 9.D10.A 放在阴凉处密封保存 11.(1)6.6 (2)氧气不纯 (2)解：该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 (3)氧气不易溶于水 CaCO++2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (4)BCD 100 44 (5)能控制反应的开始与停止 向上提起铂丝，移离 6.6g 液面 100=x 单元总结 446.6g x=15g 跟踪训练 该补钙剂中碳酸钙的质量分数是：员是×10%1.C2B =75% 3.反应条件都是点燃生成物都是氧化物 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。 S十O,点燃s0,(其他合理答案也可)） 12.(1)44.4 4(1)2H,0通电2H,◆+0，◆ (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 反应最终生成二氧化碳的质量是： (2)Fe,0,+3C0商温2Fe十2C0, 60g+6g-63.8g=2.2g (3)C,H+30,点燃2C0,+2H,0 Na2 CO+2HCI-2NaCl++CO2+H2O （42AgI光2Ag十I, 106 44 5.C 2 2.2g 6.(1)解：设生成二氧化碳的质量为x。 106x 442.2g x=5.3g CH,OH+3O,点燃 2C02+3H2O 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是： 46 88 5.3gX100%≈88.3% 69g 2 6.0g 46_69g 答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。 88 x 55 九年级化学·上册(RJ) x=132g :8.(1)A(2)在酒精灯上加一个网罩(3)不相同B 答：69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。9.(1)使火焰集中提高温度(2)C02 (2)2:9 (3)澄清石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂空气 第六单元 进人试管，使高温下的铜又被氧化 碳和碳的氧化物 (4)有红色固体出现 课题1 碳单质的多样性 (5C+2Cu0商温c0,+2Cu 第1课时碳的单质 (6)一氧化碳a连接c,d连接e,f连接b 预习新知 10.【知识回忆】3：40 1.碳氧磷 【交流讨论】(1)尾气不燃烧(2)C0 2.碳原子的排列方式碳元素硬软滑腻导电 【反思评价】 C+0,点燃c0, 疏松多孔吸附吸附作用石墨的微小晶体和少量 课题2碳的氧化物 杂质 分层达标 第1课时二氧化碳 1.D2.C3.B4.D5.B 预习新知 6.(1)碳 1.大能升华制冷 (2)优异的导电导热性（合理即可） 2.燃烧支持燃烧灯火 (3)硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比 CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 石墨大（合理即可） C02+H2O—H2CO3H2C0g 7.A8.C9.A 3.制冷光合作用灭火碳酸 10.(1)①为什么都是活性炭，实验二红色消失而实验4.温室效应 一红色变浅②为什么等量的木炭和活性炭，实验5.密度比空气的大不燃烧，也不支持燃烧 二红色消失而实验三红色变浅 6.二氧化碳 (2)活性炭的吸附作用比木炭强 分层达标 第2课时碳单质的化学性质 1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.B 8.(1)02(2)1:1 预习新知 1.不活泼 (3)碳酸(4)缓解温室效应 (1)C+0,点燃c0,2C+0,点燃2c0 9.(1)气密性(2)CaC03HCl (3)澄清石灰水变浑浊 (2C+2Cu0高温c0,*+20u (4)紫色石蕊溶液溶液由紫色变成红色 3C+2Fe0,商温3C0.*十4FeC+C0,商温2C0 (5)下层蜡烛先熄灭(6)CO2的密度比空气的大 10.(1)b(2)⑥⑧ 氧氧化氧还原不是 (3)1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个 分层达标 氧原子 1.C2.D3.A4.C5.D6.D (4)不能，缺少CO2能否使石蕊溶液变红的对比 7.(1)甲乙(2)使火焰集中，提高温度 实验 (3)刚开始进入试管②中的气体是试管①中的空气 (5)解：设吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量 （4)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 为x。 (5)防止发生倒吸，使试管炸裂防止灼热的铜被氧 Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O 化为氧化铜(6)温度低(7)A 74 44 56指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) 第2课时 碳单质的化学性质 习 新 在常温下，碳的化学性质 ,受日光照射或与空气、水分 接触，都不容易起变化；随着温度升高，碳的活动性大大增强。 (1)碳单质与氧气反应： 氧气充足 氧气不足 可见，化学反应的生成物跟反应物之间的质量比有关系，如果反 应物的质量比不同，生成物可能不同。 (2)碳单质与某些氧化物反应： 木炭与氧化铜 焦炭与氧化铁 煤炉中碳和二氧化碳在高温下反应 在上述三个反应中，碳单质具有还原性，作还原剂，得到 被 ,发生的是氧化反应；而氧化铜、氧化铁、二氧化碳等氧化 物具有氧化性，作氧化剂，失去 ,被 ,发生的是还原反 应。氧化反应和还原反应都 (选填“是”或“不是”)基本反应 类型。 层 达 ---------------- A随堂过关B 知识点1)碳单质的化学性质 1.《中国书法大会》书写时代精神。唐怀素《自叙帖》保存至今仍不变 色，主要是因为书写作品时所用的墨汁中含有的炭黑 A.是黑色固体 B.具有吸附性 C.常温下性质稳定 D.具有还原性 ·108· —智慧锦囊 【要点巩固】 1.在常温下碳的化学性质不 活泼，但随着温度升高，碳的活泼 性大大增强，在点燃、加热和高温 下，碳能和很多物质反应。 2.碳具有可燃性，碳在充足 的氧气中燃烧生成CO2,在氧气 不充足的条件下生成CO。 3高温下，单质碳与金属氧 化物反应时，可以夺取某些金属 氧化物中的氧，表现出还原性，焦 炭可用于冶金工业。此外，碳也 能与某些非金属氧化物反应。 C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 2C+Fe,0,高温3Fe+2C0,个 C+C0,高温2c0 【易错提醒】 1.碳与氧气反应，反应物的 量不同，产物不同，但反应都放出 热量。 2.碳还原CuO的实验： (1)试管口应向下倾斜； (2)在酒精灯的火焰上加网 罩，使火焰集中并提高温度； (3)实验结束先撤导管，再停 止加热； (4)冷却后再倒出试管中粉 末，防止热的铜被氧化。 【技巧点拨】 一般情况下，没有特别说明 氧气不足，通常是指氧气充足，生 成二氧化碳。 2.下列有关碳单质的说法错误的是 () A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧 化碳 B.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳 原子的排列方式不同 C.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常 温下碳的化学性质不活泼 D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质 3.下列物质的性质与用途不相符的是( ) A.氧气具有助燃性，可用作燃料 B.木炭具有还原性，可用作冶炼金属 C.石墨具有导电性，可用作电极 D.活性炭具有吸附性，可用在防毒面具里吸 附毒气 4.把8g碳和16g氧气放在密闭容器内，在一定 条件下充分反应，最终密闭容器中有 () A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化碳和一氧化碳 D.二氧化碳和氧气 5.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使 用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业 上采用火法炼镍的原理是C+2NiO高温2N 十X个，下列说法错误的是 A.反应中X的化学式为CO2 B.NiO是一种氧化物 C.碳过量时，气体产物中可能有CO D.反应中NiO发生氧化反应 6.一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程 中，某变量y随加热时间的变化趋势如图所 示，其中纵轴y表示 加热时间/min ·109 第占单元碳和碳的氧化物 A.碳的质量 B.氧化铜的质量 C.二氧化碳的质量 D.固体中铜元素的质量分数 B综合演练E 7.用木炭还原氧化铜的实验如图所示。 C+CuO ① 甲 网罩 ②用 澄清 石灰水 (1)连接装置时，先根据导管的高度调节 (填“甲”或“乙”，后同)处的高度，再确定 处的高度。 (2)酒精灯加网罩的目的是 (3)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但 石灰水不变浑浊，原因是 (4)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑 色粉末中出现红色物质。请你写出试管①中 发生反应的化学方程式： (5)实验结束时，应先将导管从试管②中撤出 再熄灭酒精灯，这样操作的原因是 ;之后用弹簧夹夹紧橡 皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒 出，这样操作的原因是 (6)如果实验过程中始终无铜生成，则原因可 能是 (7)为了使氧化铜中的铜完全被还原，氧化铜 和木炭的质量比应为 A.36:3 B.40:3 C.48:3 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) 8.如图是实验室用碳还原氧化铜： C+CuO 澄清的 石灰水 (1)为了使CuO全部转化为Cu,则实验中碳 与氧化铜的质量比最好选择 (填序号， 下同)。 A.1:10 B.3:40 C.1:15 (2)图中酒精灯的改进方法是 (3)C和CO都能还原CuO得到Cu和CO2, 这两组实验的基本反应类型 (填 “相同”或“不相同”)。当实验过程中固体减 少的质量相等时，下列说法正确的是 A.碳还原氧化铜得到的Cu更多 B.CO还原氧化铜得到的Cu更多 C.得到的Cu一样多 D.参加反应的C和CO的质量相同 9.用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示，回 答下列问题： C+CuO 网罩( 澄清 石灰水 (1)酒精灯上加一个网罩的作用是 (2)加热一段时间后，观察到澄清石灰水变浑 浊，说明反应生成了 (3)反应完成后，先撤出导气管，然后熄灭酒 精灯，这样操作是为了避免 ；并且用弹簧夹 ·110 夹紧橡皮管，这样操作是为了避免 、 (4)试管冷却后，将试管中的残留固体倒在纸 上，看到的现象是 ； (5)根据上述现象推测被加热的试管中发生 的反应用化学方程式可表示为 (6)某同学爱动脑筋，他认为该实验发生的反 应可能没有这么简单。他提出：由于碳元素 和氧元素组成的氧化物不只一种，被加热的 试管中生成的气体可能不只是二氧化碳，还 可能有 。为了证明他的猜想， 他查阅资料发现：一氧化碳能够使浸有磷钼 酸溶液的氯化钯试纸变蓝。他选择下列装置 改进该实验，装置的连接顺序为 (填代号)。 的浸 有 钯钼 试酸 纸溶 澄清石灰水 C核心素养6 10.某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化 铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过 程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一 实验现象不明显。小组同学对此异常现象 进行如下探究。 木炭粉和氧化铜 网罩 澄清 石灰水冒 B C 【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程 式为C+2Cu0高温2Cu+C0,个，理论上碳 和氧化铜反应的质量比为 【作出猜想】产生异常现象可能与所取用 木炭粉和氧化铜的质量比有关。 【实验探究】小组同学用总质量相同但质 量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考 虑其中杂质)分别进行实验，部分实验现象 记录如下： 实验m(C): 实验后A处试管 C处导管 序号m(CuO) 中固体颜色 口的现象 红色固体中有少 1 1:8 尾气燃烧 量黑色固体 红色固体中有较 2 1:9 尾气燃烧 少量黑色固体 红色固体中有很 3 1:10 尾气不燃烧 少量黑色固体 红色固体中有极 4 1:11 少量黑色固体 6 红色固体中无黑 1:12 尾气不燃烧 色固体 红色固体中有较 6 1:13 尾气不燃烧 多黑色固体 习助记 55555550 ·111 第六单元碳和碳的氧化物 【交流讨论】 (1)推测实验4中“℃处导管口的现象”是 (2)通过上述探究可得出，实验时所用木炭 粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12 之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还 可减少 (填化学式)排放，防止空气 污染。 【反思评价】分析发现，实验5中m(C): m(CuO)比值与理论值不符，实验后却无黑 色固体残留。请用化学方程式解释实验中 过量的黑色固体消失的原因： (写一个即可)。 6