陕西榆林市部分学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

4.化学物质种类繁多，分类是学习化学最快捷的方法。下列有关分类正确的是 2026~2027学年高三第一次联考（月考）试卷 选项 混合物 氧化物 盐 电解质 A 水煤气 Nn2O BaSO. HNO 化 学 冰水混合物 AlO 小苏打 KNO,溶液 氧水 磁性氧化铁 酒精 Cu(OH)a D.Fe(OH),胶体 NO NeCl NH 考生注意： 5.下列有关反应方程式书写正确的是 1.本诚卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考诚时间75分钟。9中，加 A.用CuSO,溶液除HS气体：Cu++S -CuS+ 2.答题前，考生务必用直径0,5毫米黑色墨水茶字笔将密封线内项目填写清楚 ”3,考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B经笔把答题卡上对应题 OH 目的答案标号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内 B水杨酸溶液中加人过量NaHCO,溶液： +2HCO, +2C0,↑+2H0 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 COOH 4,本卷命题范国：物质及反应的分类、化学计量及其应用、的氯及其化合物。 C向Ca(HC0,)2溶液中滴加少量NOH溶液：C*+HCO5+OH■CaC0,+H,0 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23P31S32C35.5K39 D.用NaS0,溶液脱氯：SO+2CL+3H,0一2SO十4CI十6H Ca 40 Ti48 6.实验室用HC0,和KC10制取C1O,发生反应：H,C0,+2KCIO+HS0,一2C1O,↑+2C0,.↑十 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 KSO,十2HO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 求的。 A.44gCO2中含。键数目为2N州，H中支千 1.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 B1L0.1mol·L1HC,O,溶液中H+数目为0.2Na C,每生成48L气体，转移电子数为0.2N D.122.5gKC1O,中含有氯离子的数目为N 7,下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作，现象 结论 A 将洁净的铂丝取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火培黄色 该溶液的溶质一定为钠盐 A水汽凝结为雪花品体B清晨树林间光亮的“通路” C干冰升华形成白色雾气 D.火箭升空喷射出火焰 B 用玻璃棒随取N(CO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaCIO溶液是中性 向NaHCO,溶液中加人稀盐酸，产生无色无味的气体 C1的非金属性强于C 2.化学与生活，生产密切相关，下列说法错误的是 分别向装有NCO和NaHCO固体的试管中滴人几滴水，装有 NCO溶于水放热， D A可用作砂轮磨料的碳化硅，属于新型无机非金属材料 NC0,的试管温度升高，装有NaHCO,的试管温度降低 NaHCO,溶于水吸热 B.“C919”飞机用的环氧树脂涂层属于混合物 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 品 C,076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油属于烃的衍生物 行以水计运是 D.常用于机器人导电填料的石墨烯，与C互为同素异形体计可 小 3室温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是「以台它过 液面离刻度 浸有NnBr溶液的棉 A.澄清透明的溶液中：Na,AB+C、HCO + B0.1mol·L Na.CO,溶液中：[AI(OH),],BrK+Na 浸有淀粉K]常液的格球 地时4中 C.能使甲基橙变红的溶液中：KtNa+,S,O房、CI时数而 A.图①：配剧一定物质的量浓度的NaCI溶液 B图②：验证氧化性CL>B,>l阿中 D.水电离出c(H)=10-口mol·L-的溶液中：Fe2+,NH、NO.SO C,图③：制备Fe(OHD,胶体 D,图④：分离乙醇和水 【高三第一次联考（月考）试卷·化学第1页（共6页）】 G2 【高三第一次联考（月考）试卷·化学第2页（共6页）】 G2 9.设Na为阿伏加德罗常数的值。已知标准状况下有四种物质：①8.8gCO2②原子数为1.2N的 不C2H2ì③4.48LPH④电子总数为5.4NA的H2S。下列说法中正确的是家T等附 A.质量：①>②>③>④ B.原子数：②>③>①>④ :演 C.体积：③>②>④>① :转户哲泽查本爽D.质子数：④>①>②>③人l中X所希向① 10.下列物质变化发生了氧化还原反应且使溶液pH增大的是 (HO)量位人中谢新间①向@ A.光照新制的氯水，得到无色溶液 就常代陪务形，婚结袜量丝人t中⑨向@ B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 景高任者海习 门金推面中X张释A C.向酸性KMnO,溶液中通人SO2气体，溶液褪色 g容在宗一中X第溶日 D.向NaHCO3溶液中加入CuSO4溶液，生成碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3 个县资承的白睡琴中四) 11.部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A该转化过程中涉及置换反应、分解反应、化合反应、复分解 代8物质 物质6数非， 反应 物质c 调国阀不容国用凉的进语房中形： 物质c 物质b Na NaOH Na,CO B.过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH Ca(OH) 物质c 页者，十CO2一Na2CO,十H20:左学》的血贝出甚，广席物质a/点燃 物质6 C.Na2O2与物质b反应生成1molO2时，反应中转移电子数为2×6.02×103个奏OH中遍 D.物质的量均为0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分别与100g物质c反应所得溶液中溶质的质量分数： w(Na)>w(Na2O)>w(Na2O2) :图胶置芽德英，中光 12.高铁酸钾(KFeO4)能与水反应放出O2,并生成Fe(OH)胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸 钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是 :野好血刘效示表 铁屑C2 NaCIo NaOH溶液 床计时纯帕干指指占资弹诗，数指或 反应I门→反应Ⅱ →NazFeO,溶液 饱和KOH溶液粗KFcO,(s) 射酒麻两已干离钢解一由县赔一结( A.过量铁屑在干燥氯气中发生反应I生成FCl 数制产的君黄言，通施解人中))向 B.“反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 千申{om C.相同温度时，K2FeOu在水中的溶解度比Naz FeO4小 ,沙音景，毒渐光甲干甲常OO( D.K2FO,作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用 流安对出其。0的麻OD宽 13.在Fe+作催化剂的条件下，一种利用C2H和N2O为原料制备乙醛的 CH,CHO No 反应机理如图所示。现将N2O和C2H按一定物质的量之比（即N/C ① 茶量的园 Feo 比)，以一定流速通过催化剂进行反应，下列说法错误的是 A反应①和⑤均属于氧化还原反应事其对箭每做中业1外限酥形土常心 C,H.OH ③ C,H ② ⑤ B.反应④中有极性键的断裂与形成 C增大原料气中N/C比，可提高乙烷的平衡转化率 om006.01m08端 【C.HOFT④【C,H,DFH H,0 D.若1mo1CH。完全反应，则理论上转移电子数日为1,206X102音9 比量冠增南 “部漫天“西”小食“大食“就 【高三第一次联考（月考）试卷·化学第3页（共6页）】 G2 14.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na其SOHCOMg+、Ba+C,且各离子的物质的量 浓度相等。为了确定该溶液的组成（不考虑水的电离和离子的水解），某同学取上述溶液X,进行了如下 实验： ①0（①<⑧<⑨：赞午别8 ①<⊙③①：量面 ①向溶液X中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；①<①<⊙©：年剂5 ②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；且血灵鼠征升岸T坐处》变面不，0 ③向②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 所色天晚臀，水魔的陆联班张A A.溶液X中可能存在C 资心心群您尘，户空人面中事斯悬的：(HO)9可味HOM向8 B.溶液X中一定存在Na+、SO、HCO5、Mg+ 的备，N产O2人垂中粥帝OMH卦婚向○ C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3的混合物 ，O尼uO人t中帝.OOHsM向d D.③中发生的反应只有Mg(OH)2+2HMg+十2H,O识图时餐美1菜帕游合其无神伦语，1山 二、非选择题：本题共4小题，共58分。增代或，血司合计，血灵？代，对置以酱中嚼对A 15.(14分)氯及其化合物在生产和生活中有重要的应用。回答下列问题： 边灵 (1)基态氯原子的价层电子排布式为OS。蓉式学的血习家答HOsM麻d藏心量女 (2)“84”消毒液与浓盐酸混合可产生氯气，写出反应的化学方程式：OH十ODO)十，该反 应中HCI表现出的性质是×S出遗由。血习，)m1知尘血d责已OM,D :道(3)某兴趣小组为探究H2S和CO的性质，将两种气体同时通入M的1om「.C1,0(量面.d 水中，实验装置如图： 0.S 通游高三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式 表示该反应过程： ;将所得 NaOH 沉淀洗涤，检验沉淀已洗涤干净的实验操作和现象为 -H,O 溶液 (4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为COCl2的物质就属于混盐。 向CaOC2中加入稀硫酸，有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g CaOC2完全反应，转移 mol电子。 (5)C1O2常用于饮用水的消毒，但是在碱性环境中使用会失效，可能的原因是C1O2会发生歧化反应生 成CO和C1O。写出该反应的离子方程式：菌条谢，拉补，O⅓才 OHO.H (6)向100mLE®B:溶液中通人标准状况下3.36LC,溶液中有}的Br被氧化成单质B2,则原 FeBr2溶液中FeBrzf的物质的量浓度为mol:L。灵出单女f新家一，( 16.(15分)钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，回答下列问题：①血页A (1)在工业上，获取金属钠的方法是 (用化学方程式表示)。 T(2)欲用NaOH周体配制480mL0,500mol·LNaOH溶液，实验中需用托盘天平称量NaOH固 体的质量为 g,若称量的NaOH固体中混有少量Na2O2,则配制溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 30 【高三第一次联考（月考）试卷·化学)第4页（共6页）】 G2 子的物质的量 (3)按照如下实验装置进行实验，测定某NaO,样品（只含NO杂质）中NaO的纯度，实验装置如 (2)反应后三颈烧瓶中获得水合肼以及两种盐，写出发生反应的离子方程式： X,进行了如下 下图所示。 学陆美且.美知式一巢三高学S0K一òS0四 (3)仪器a中盛装NaClO,NaOH的混合溶液，且滴加速度要缓慢，原因是 S (4)一种电解法制备NaCO的原理如图2，其中阳极材料以钛作基体，RuO,-TO,为催化剂涂层，受 气管 电极材料影响，C浓度较大时，可优先被氧化。 程出光A ①a极的电极反应式为 :搬甘坐等 ②电解时实际生成的NaCO的总量小于理论值，可能原因是。 ①称取5.00g样品，加人足量蒸馏水与样品充分反应，反应结束后】 ③己知：K(HC0)=4,5×10、K(HC0)=4.7×10,K.(HC10)=4.0X108:“84”消 江0 (填操作)，测得气体的体积为672mL(已折算为标准状况)」 毒液在空气中静置一段时间，消毒效果会更好。结合离子方程式解释原因： A ②该样品中Na:O2的质量分数为 %。 (4)两瓶失去标签的NaCO,和NHCO饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是 (填字母)。 18.(15分)无水偏钛酸锂(Li:TiO,M,=110.0g:mol)作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定 A用pH试纸检验，pH大的是NaCO,溶液 性与安全性.某实验小组以钛铁矿（主要含有FeTiO,及少量SiO2,FeO、FeO,CaO)和碳酸锂 B取等体积的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是N,C0,溶液室 (LCO3)为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示。 D上，该反 C.取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加人稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO,溶液 酸试蒂X个西一造司 100 D,取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OHD:溶液，生成白色沉淀的是NCO溶液 钛矿 面 (5)利用如下方法制备纯碱： (150-200℃) 广儿：喷作之一速液配稀韩热可操作兰0-0 n操作3 气体A 一绿帆 N☑浓HSO 已知：“酸浸”时，钛铁矿与H,SO,发生非氧化还原反应：HTO,不溶于水。 △ 正盐B 焦炭一可燃性气体© 回答下列问题： -化合物可落器一化合的国+c0 (1)为加快“酸浸”的反应速率，在维持反应物颗粒大小和反应温度一定的条件下，可采取的带施是 “(写一条)。 ①浓H:SO与NaC反应时体现了浓HSO的（填“强氧化性”或“难挥发性”）. ②已知D由两种元素组成，写出B转化为C,D的化学方程式： (2)“滤渣1”的主要成分为 ,“操作4”用到的主要仪器有三脚架、煤气灯，泥三角 质就属于混盐。 完全反应，转移 ③已知反应D~E属于复分解反应，写出D转化为E的化学方程式：山 17.(Q4分)水合肼(NH,·H2O)广泛应用于有机合成等领域.。水合肼是无色液体，沸点为118.5℃，具 (3)试剂X为无色有刺激性气味的气体，且反应后不引人新的杂质，则X可能是（填化学 有强还原性与弱碱性。实验室用尿素[CO(NH):]与NaClO、NaOH混合溶液反应制备水合肼，装置 式)，写出X参与反应的离子方程式： 发生歧化反应生 (4)若“滤液2”中存在T+、TO+,则“稀释加热”的目的是 如图1所示。 (5)测定样品中LiTO的纯度。取3.000g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含Ti0+的溶液。加 人适量铝粉将T0+还原为T+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。 单质B,则原 用移液管准确移取25.00mL待测溶液加人锥形瓶，滴加几满指示剂，用0.1000o·L- NHFe(SO,)2标准溶液滴定，将T+转化成TO大，滴定至终点并读数。重复操作3次，平均消 耗标准溶液24.80mL。 式表示)， 撞拌转 ①滴加的指示剂为 NaCH+H.O 称量NaOH固 图1 ②该样品中LT0,的纯度为（保留四位有效数字）%，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡。 度将 回答下列问题： 滴定后无气泡，则导致样品纯度测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。甲 (1)仪器b的名称是 本离，其作用是 G2 【高三第一次联考（月考）试卷化学第5页（共6页）】 G2 【高三第一次联考（月考）试卷·化学第6页（共6页）】 G2化学一 参考答案、提示及评分细则 1.D水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，属于物理变化，A项不符合题意；光束通过胶体出 现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，B项不符合题意；干冰升华是固态二氧化碳变为 气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，属于物理变化，C项不符合题意；火箭升 空时燃料的燃烧属于化学变化，D项符合题意。 2.CSC属于新型无机非金属材料，A项正确：环氧树脂属于有机高分子材料，聚合度不同，属于混合物，B项 正确；柴油的主要成分是烃类物质，不属于烃的衍生物，C项错误；石墨烯与C互为同素异形体，D项正确。 3.BA3+与HCO发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A项错误； 0.1mol·L1NaCO溶液中，各离子间相互不能发生反应，能大量共存，B项正确；能使甲基橙变红的溶液 呈酸性，SO号与H中反应生成二氧化硫、硫单质和水，不能大量共存，C项错误；水电离出c(H)= 103mol·L1的溶液可能显酸性或碱性，若显碱性，NH和Fe+均与OH不能大量共存；若显酸性， F+、H+、NO方发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 4.A水煤气是混合物，过氧化钠属于氧化物，BSO,是盐，HNO属于电解质，A项正确；冰水混合物是纯净 物，KNO3溶液属于混合物，B项错误；酒精是有机物，不属于盐，C项错误；氨气是非电解质，D项错误。 5.C书写离子方程式时HS不能拆分，正确的离子方程式为C++H2S-CuS↓+2Ht,A项错误；酸性 OH 强弱顺序为COOH>HCO,>酚羟基，HCO。只与COOH反应，正确的离子方程式为 COOH OH HCO +CO2个十HO,B项错误；题给方程式符合守恒规则，C项正确；NS2O3与C反应 COO 时，C12作为强氧化剂会将SO号氧化为SO,正确的离子方程式为S2O+4C+5HO一2SO}+8C1 +10H+,D项错误。 6.A每个CO2中含有2个o键，所以44gCO(即1 mol CO2)中含。键数目为2NA,A项正确；H2C2O4是弱 酸，部分电离，所以1L0.1ol·LHC2O4溶液中含有的H数目小于0.2NA,B项错误；温度和压强未 知，无法根据气体体积计算转移电子数，C项错误；KCO中含CIO5,不含C1,D项错误。 7.D焰色试验呈黄色，说明含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NOH等，A项错误；次氯酸钠为弱酸强 碱盐，其水溶液呈碱性，B项错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此判断氯元素的非金属性强于碳 元素，C项错误；分别向Nae CO和NaHCO固体中滴人水，装有Na2CO,固体的试管温度升高（溶解放热），装 有NaHCO3固体的试管温度降低（溶解吸热），现象与结论一致，D项正确。 8.C定容时，加水至液面离刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加，不能直接倾倒蒸馏水，A项错误；通入的 氯气过量时，过量的C2可直接与KI反应置换出I2使淀粉变蓝，无法证明是B2氧化了I厂，不能验证氧化性： Br2>,B项错误；向沸水中滴加饱和FCl溶液可以制备Fe(OH)3胶体，C项正确；乙醇和水可以任意比 例互溶，不能用分液方法分离，可以用蒸馏法，D项错误。 9.DCO2的物质的量为0.2mol,C2H2的物质的量为0.3mol,PH的物质的量为0.2mol,HS的物质的量为 0.3mol:质量：④>①>②>③，A项错误：原子数：②>④>③>①，B项错误；体积：④=②>③=①，C项 错误；质子数：④>①>②>③，D项正确。 10.B光照新制氯水时，氯水中的次氯酸发生氧化还原反应：2HC1O光照2HC1十O,+,HC1O为弱酸，分解生 成强酸HCl,导致溶液中c(H)增大，溶液pH减小，A项错误；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空 气，发生氧化还原反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,溶剂水被消耗，c(OH)增大，pH增大，B 项正确；向酸性KMnO4溶液中通人SO2气体，发生氧化还原反应：2MnO,十5SO2+2H2O一2Mn++ 5SO十4H,导致溶液中c(H+)增大，溶液pH减小，C项错误；向NaHCO溶液中加人CuSO4溶液，生成 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO沉淀，反应的离子方程式：2Cu++4HCO一Cu2(OH)2CO3￥十3CO2↑+ H2O,该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。 11.C该转化过程中没有涉及分解反应，A项错误；过量的CO和NaOH溶液反应的化学方程式为NaOH+ CO2一NaHCO3,B项错误；2NaO2+2CO2一2NaCO+O2,则生成1molO2转移电子数为2NA,C项 正确；物质的量均为0.1mol的Na、NaO、Na2O2分别与1O0gH2O反应所得溶液中溶质(NaOH)的质量分 7 【一联试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 G2 数：(Na2O)=(Na2O2)>(Na),D项错误。 12.B干燥氯气与铁屑反应生成氯化铁，A项正确：Fe3+被ClO在碱性条件下氧化生成FeO,自身被还原为 C1,根据得失电子守恒可得，氧化剂（次氯酸钠）与还原剂（氯化铁）的物质的量之比为3：2，B项错误；加入 饱和KOH溶液发生反应Na2FeO4+2KOHK2FeO,￥+2NaOH,该离子反应能发生的条件是K2FeO4 在水中的溶解度比Na2FeO,小，析出K2FeO4沉淀，C项正确：K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附悬浮杂质用于净化水，D项正确。 13.D由图可知，反应①和⑤中N元素由十1价变为0价，化合价发生变化，均属于氧化还原反应，A项正确： 反应④中有C一H键的断裂和HO键的形成，即极性键的断裂与形成，B项正确：主反应的总反应为 CH。+2N0EC,CH,CHO+2N+H,O,增大原料气中N/C比，可提高乙烷的平衡转化率，C项正确：整 个过程中CH,参与的反应有CH。十2N0E,CH,CHO+2N+H,O.C,H+N0CH,CHOH+ N,所以1moC2H完全反应，转移的电子数介于2NA与4NA之间，D项错误。 14.B①向溶液X中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有HCO。;②向 ①所得溶液中加人过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，则沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均有；③向 ②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中一定含有SO}、 Mg+,一定不含Ba+;又因为各离子的物质的量浓度相等，根据溶液呈电中性可推知，溶液X中一定含有 Na+,不含CI;依据分析，A项错误、B项正确；②中白色沉淀为Mg(OH)2和BaSO,的混合物，C项错误；由 于步骤②中氢氧化钡过量，所以步骤③中发生的反应有H++OH—HO、Mg(OH)2十2H+—Mg++ 2H2O,D项错误。 15.(14分) (1)3s23p(1分) (2)NaClO+2HCI(浓)-一NaCI+C2个+H2O(不写“浓”字不扣分，2分)：还原性和酸性(1分) (3)2H2S+C2O—2S↓+2HC1+HO(2分)：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净（合理即可，2分） (4)0.1(2分) (5)2C1O2+2OHC1O+C1O2+H2O(2分) (6)2(2分) 16.(15分) (I)2NaCI(熔融)通电2Na+C+(2分) (2)10.0(2分)：偏大(1分) (3)①冷却至室温，调节水准管、量气管的液面相平，平视量气管内凹液面最低处进行读数(2分) ②93.6(2分) (4)D(1分) (5)①难挥发性(1分) ②Na SO,.+4C商温NaS+4C0+(2分) ③NaS+CaCO,商温CaS+Nae CO,.(2分) 17.(14分) (1)球形冷凝管(2分)；冷凝回流，减少水合肼的挥发(2分) (2)CO(NH2)2+ClO+2OH-N2H4·H2O+CO⅓+C1(2分) (3)水合肼还原性很强，防止NaClO过量将肼进一步氧化(2分) (4)①2H2O+2e—H2↑+2OH(2分) ②CI浓度减少，OH放电，有O2生成（或部分C2逸出未与OH反应、C2和OH不完全反应，合理即 可，2分) ③CIO+CO2+HO-HC1O+HCO方，HCIO浓度逐渐增大，氧化性增强，消毒效果更好(2分) 18.(15分) (1)搅拌（或适当增大硫酸浓度，合理即可，1分） (2)SiO2、CaSO4(2分)；坩埚、坩埚钳(2分) (3)SO2(2分)：SO2+2Fe3++2HO-2Fe2++SO+4H+(2分) (4)促进T+、TiO+水解生成H2TiO(2分) (5)①KSCN溶液（合理即可，1分）②90.93(2分)：偏高(1分) G2 【一联试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 7