北京市清华大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月月考(一)化学试卷

高24级试卷 化学答案 2026.10 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 B B D D D C B 8 9 10 11 12 13 14 D B D A C D B 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分） （1）（1分） （2）极性（1分） （1分） （3）（1分） （4）8（1分） （5）（2分） （6）（1分） （7）或 （2分） 16．（10分） （1）（1分） （2）3（1分） （3）（2分） （4）羰基 氨基（2分） （5）或（2分） （6）（2分） 17．（13分） （1）第四周期第VIII族 4（2分） （2）（1分） （3）（2分） （4）（1分） （5）（2分） （6）抑制水解（1分） （7）（2分） 或 （2分） 18．（11分） （1） （2分） （2）a、d（2分） （3）①反应ii； 1/21（2分） ②低温下（或），以反应i为主，加压促进平衡正向移动，平衡转化率升高明显；高温下（或），以反应ii为主，加压对平衡影响不明显，平衡转化率改变不明显。（2分） （4）采用催化活性更高，选择性更高的催化剂；及时移除产物甲醇；改变反应物投料比等（答案合理即可得分）（2分） 19．（14分） （1）①先加入过量稀盐酸，再加入溶液，观察到有白色沉淀产生（2分） ②（1分） （1分） （2）不可行；实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气（2分） （3）溶液（2分） （4）相同条件下，的氧化性弱于（2分） （5）甲烧杯中发生电极反应：，被空气中的氧气氧化为蓝色（2分） （6）氨水增大了单质铜的还原性，使将氧化为（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高24级试卷 化学 2026.10 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．、、的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是 A．开发太阳能、水能、风能、氢能等有利于减少这些氧化物的产生 B．这些氧化物使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨 C．氮的氧化物是造成光化学烟雾的原因之一 D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 2．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．与反应： B．气体通入溴水中： C．溶液与稀盐酸反应： D．过量的铁与稀硝酸反应： 3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．氢氧根离子所含电子数为 B．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C．标准状况下，含有分子的数目为 D．与完全反应时转移的电子数为 4．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法不正确的是 A．a处紫色石蕊变红 B．b处和c处褪色原理不同 C．d处可用于吸收过量 D．可向具支试管中加入蒸馏水检验产物 5．同学们为了探究摩尔盐[化学式为]的性质，进行了一系列实验，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A．实验I中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．将实验I中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到红棕色粉末 C．实验II的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红 D．实验III中的滤渣易溶于稀硝酸 6．实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有生成，推测发生了反应： B．bc段含量下降，推测发生了反应： C．检验b点对应固体中含有的操作：将固体溶于水，滴加溶液 D．上述实验过程中会得到不同的含硫产物，其原因可能与相关反应的速率有关 7．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象 A 稀氨水 溶液 先产生白色沉淀，随后沉淀溶解 B 稀硫酸 溶液 产生白色浑浊 C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁丝 产生大量红棕色气体 D 浓盐酸 黑色粉末 立即产生大量气体 8．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．步骤①中，为除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序溶液溶液溶液 B．步骤②的操作为加热 C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D．根据海水提溴流程可知还原性： 9．实验I浑浊不消失，实验II和III中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．实验I的目的是排除稀释对溶解的影响 B．实验II中发生反应： C．实验III中促进了的电离，使减小 D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 10．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法不正确的是 A．与均为氧化产物 B．实验中既是氧化剂又是还原剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．与的物质的量之和可能为 11．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的物质的量为 B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C．在产生的过程中作催化剂 D．“反应1”为 12．温度为时，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．反应的平均速率 B．时，反应的平衡常数 C．其他条件不变，降温到达到平衡时，平衡常数，则此反应的 D．其他条件不变，后，向容器中再充入，再次达到平衡时的浓度减小，的转化率增大 13．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：（作为废液排放） A．气体1、气体2均为 B．溶液2中，含碳微粒主要是 C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料的原子利用率相同 D．盐析池中加入，增大，的平衡逆向移动，析出 14．某小组同学用铁粉还原制取，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：，不能氧化，下列说法不正确的是 A．由可知发生了两个不同的置换反应 B．ii中生成灰白色固体的过程中，增大 C．由ii和iv可推测在该实验条件下氧化性： D．iii中生成黄色沉淀的反应为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）是一种常见的催化剂。 Ⅰ．的晶胞形状为立方体，结构如下图所示。 （1）画出的结构示意图__________。 （2）是__________（填“极性”或“非极性”）分子，中原子的杂化轨道类型是__________。 （3）基态的价层电子排布式为__________。 （4）晶体中，距离最近的有__________个。 （5）的摩尔质量为，晶体的密度是，阿伏加德罗常数为。该晶胞边长为__________。（） II．可催化废气中的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。 在一定条件下，与反应再生为，过程如下（条件略去）。 已知： （6）相同浓度时的还原性：__________（填“”“”或“”）。 （7）在过量的条件下，写出与反应再生为的离子方程式____________________。 16．（10分）有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如下。 已知： i． ii． （1）由制备的化学方程式是_________________。 （2）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的有__________种。 （3）B+C→D的化学方程式是__________。 （4）官能团转化是有机反应的核心。D中__________（填官能团名称，下同）和E中__________相互反应生成。 （5）G的结构简式是__________。 （6）J的结构简式是__________。 17．（13分）无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领域。以黄铁矿（主要成分为，含有少量杂质）为原料制备无水，并对尾气进行综合利用的一种工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为，除此外有少量副产物生成； ②二氯亚砜（）极易水解生成两种气体。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置为______________，基态铁原子的未成对电子数为__________。 （2）常用作除氧剂，由转化为的化学方程式为______________。 （3）“焙烧”工序发生主要反应的化学方程式为__________________________。 （4）“酸浸”工序产生的滤渣1是__________________。 （5）“氧化”工序试剂X适宜选用__________（填字母）。 A．高锰酸钾溶液 B．氯水 C．双氧水 D．二氧化硫 （6）“工序1”通入的目的是______________________。 （7）由转化为无水的化学方程式为______________________；该过程可能产生，离子方程式为______________________。 18．（11分）催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。 （1）与反应的热化学方程式表示如下： 反应： 反应： 写出与生成的热化学方程式______________________________。 （2）关于反应的说法正确的是__________。 a．降低温度使平衡常数增大 b．增大压强能加快反应速率，的转化率不变 c．加催化剂能减小反应的 d．液化分离出能提高的转化率 （3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图： 甲醇选择性=生成甲醇消耗的的物质的量/转化的的物质的量 ①结合上图，、2 MPa时，发生的主要反应是__________（填“反应i”或“反应ii”）此条件下和在反应器中充分反应达到平衡，则所发生反应的化学平衡常数__________（用分数表示）。 ②从图1看，增大压强有利于提高转化率，但不同温度的促进作用存在差异。结合热化学方程式和图中信息解释可能的原因______________________________。 （4）结合以上研究和所学知识，为了提高甲醇的产率，除了控制温度和压强外还可以采取哪些措施____________________（至少答出两条）。 19．（14分）工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i．呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。 ii．在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等配位离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。 【实验1】制备。 向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到晶体。 （1）资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，__________（补全实验操作和现象），证明沉淀中含有。 ②补全实验1中生成沉淀的离子方程式： ________________ （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 【实验2】探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流 表，继续实验，内记录甲烧杯中现象 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至0.1 V；甲中溶液无明显变化 2-2 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至0.3 V；甲中溶液无明显变化 2-3 甲：与氨水等体积混合 乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至0.35 V；甲中溶液无明显变化 2-4 甲：与氨水等体积混合 乙： 电压表指针迅速偏转至0.65 V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到电压越大。 （3）溶液A为____________________。 （4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________________。 （5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________________。 （6）依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $