3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时（导学案）化学人教版选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的pH计算和测定 1..了解pH在医疗保健、日常生活、农业生产、环保、科研工业等领域的实际应用，认识调控溶液pH的重要意义。 2.独立掌握三类pH计算方法：单一强酸/强碱溶液的pH计算、强弱电解质稀释的pH计算、酸碱混合溶液的pH计算，明确无限稀释时pH趋近于7的规律。 3.掌握三种pH测定方法的原理和适用场景：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法，了解不同测定方法的精度差异。 重点：1.溶液pH的计算方法； 2.pH的测定方法和实际应用。 难点：1.酸碱混合溶液的pH计算； 2.强弱电解质稀释的pH变化规律。 1．溶液酸碱性的测定方法 (1)利用pH试纸测定。 使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的__________________，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与__________________对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：pH范围是______(最常用)，可以识别的pH差约为______。 ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (2)用pH计测量。 pH计，又叫_________，可用来精密测量溶液的pH，其量程为__________。 (3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 【答案】 玻璃片或表面皿 标准比色卡 1～14 1 酸度计 0～14 2．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L-1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)= ______； ②pH=_________。 (2)c mol·L-1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH-)=____________； ②c(H＋)= =mol·L-1； ③pH=__________。 【答案】(1) nc mol·L－1 －lg nc (2) nc mol·L－1 14＋lg nc 3．混合溶液pH的计算 (1)两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混=________________。 (2)两种强碱混合：先求出c(OH-)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH-)混=________________。 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH-的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH-)混=________________________。 【答案】 （一）课堂导入 【互动提问】同学们，大家有没有过剧烈运动之后，喘得停不下来，甚至有点头晕、恶心的经历呀？有没有同学知道这背后的原因是什么？（预留1分钟左右让学生自由发言，学生大概率会提到缺氧、太累等生活经验） 【情境引入】大家的生活感知都很准确，其实这种不适很多时候是运动时无氧呼吸产生大量乳酸，短暂打破了血液的酸碱平衡导致的。我们人体血液的pH必须稳定在7.35~7.45的窄范围内：如果pH低于7.35会引发酸中毒，高于7.45会引发碱中毒，严重时甚至会危及生命，医院里的“血气分析”检查里，血液pH就是核心诊断指标之一。 除了医疗健康领域，我们洗发时用的护发素靠调节头发的pH让发质更顺滑，农业种植前要先测土壤pH适配不同作物的生长需求，环保部门要监测工业废水的pH避免水体污染，pH的调控和检测渗透在生产生活的方方面面。既然pH这么重要，那我们怎么定量计算不同溶液的pH？又该怎么准确测定溶液的pH呢？今天我们就一起来学习《溶液的pH计算和测定》。 （二）pH的应用和计算 任务一 血液的酸碱平衡 【教师提问】请结合生活经验和教材内容，举例说明pH在不同领域的具体应用？ 【学生思考】小组讨论2分钟后选派代表回答： 1.医疗上可以通过检测血液pH诊断酸碱平衡失调类疾病，还可以用药物调节pH辅助治疗； 2.洗发后用的护发素可以调节头发的pH，减少头发损伤； 3.环保领域用中和反应处理酸性或碱性废水，避免污染水体； 4.农业生产中需要根据土壤pH选择适宜种植的作物，调节pH提升养分吸收效率； 5.工业生产和科学实验中需要控制pH保障产品质量、实验结果准确。 【讲解】补充遗漏场景，强调pH调控是跨领域的常用技术，体现化学学科的实用价值。 知识总结 一、pH的应用和计算 1.溶液pH的应用 领域 具体应用 医疗保健 人体各种体液都有一定的pH。血液的是诊断疾病的一种重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。 日常生活 洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到事宜酸碱度的功能。 环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 农业生产 因土场的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。 科学实验和工业生产 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 【例1】一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是(　　) A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 【答案】C 【解析】A．草木灰显碱性，故可用于改良酸性土壤，A错误；B．肥皂水显碱性，故可使石蕊试液变蓝，B错误；C．苹果显酸性，故胃液过多的人不宜多吃苹果，C正确；D．pH值越小酸性越强，故酱油比西瓜的酸性强，D错误；故选C。 任务二 水pH的计算 【教师提问】 1.pH的定义式是什么？适用范围是怎样的？ 2.常温下水的离子积Kw的数值是多少？ 3.计算强酸、强碱溶液pH的思路有什么差异？ 【学生思考】独立思考后回答： pH＝－lg c(H＋) (1)强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 (2)强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 知识总结 一、pH的应用和计算 2.pH的计算 ⑴计算类型 ①单一溶液pH的计算 【例1】 1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。 c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝-lg10-3＝3 【例2】： 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 c(OH-)＝1×10-4 mol/L c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L　 pH＝-lg10-10＝10 强酸溶液由C(H+)直接求出pH 强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 【教师提问】 1.25℃时pH=3的盐酸稀释100倍，pH是多少？pH=12的NaOH溶液稀释100倍pH是多少？ 2.如果上述溶液无限稀释，pH会无限降低或升高吗？为什么？ 3.弱酸、弱碱稀释的pH变化和强酸强碱有什么不同？ 【学生思考】先独立计算，再小组讨论规律，代表回答： 知识总结 一、pH的应用和计算 2.pH的计算 ⑴计算类型 ②溶液的稀释pH计算 【例3】在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ pH=-lgc(H+)=-lg 1.0 ×10-5=5 【例4】在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ c(H+)=1×10-14 / 10-4 = 1×10-10 mol /L pH=-lg 1×10-10 = 10 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) 【教师提问】 1.两种强酸等体积混合，计算pH的核心是什么？ 2.两种强碱等体积混合，能不能直接用c(H+)计算？为什么？ 3.酸碱混合时，第一步需要先做什么判断？ 【学生思考】分三类情况讨论计算思路，回答： 知识总结 一、pH的应用和计算 2.pH的计算 ⑴计算类型 ③混合溶液的pH计算 【例5】在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ pH=-lgc(H+) =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3 【例6】在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ c(OH-)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7 【例7】在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lgc(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 【例8】在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 c(OH-)=0.1(0.6-0.4)/0.2 c(H+)=10-14/c(OH-)= 10-14/0.1 pH=-lg10-13=13 【例2】常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 【答案】D 【解析】可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－(14－11) mol·L－1，解得V碱∶V酸＝1∶9。 【例3】25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　) A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 【答案】D 【解析】A．①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜4，故A错误；B．pH=2的醋酸的浓度c远大于0.01mol/L，pH=2的硫酸的浓度为0.005mol/L，所以①与②两溶液的物质的量浓度不相等，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，①与③两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故C错误；D．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，混合后溶液中c(H+)=0.001mol/L，则0.01V1-0.01V2=0.001(V1+V2)，V1：V2=11：9，故D正确；故选D。 任务三 图像分析 【教师提问】 1.水的电离平衡曲线中，同一条曲线上的点有什么共同点？温度升高Kw怎么变？ 2.如何判断水的电离曲线上的点对应的溶液酸碱性？ 3.强酸和弱酸稀释的pH变化曲线，斜率有什么差异？ 【学生思考】结合课件图像分析，回答： 知识总结 一、pH的应用和计算 3.图像分析 ⑴水的电离平衡曲线 ①横纵坐标为反比例函数关系，c(H＋) ·c(OH－)＝Kw。 ②T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，则T2＞T1。 ③ab线为中性溶液线，ab线上c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ab线上方c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，ab线下方c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。 ⑵溶液的稀释图像分析 【例9】①pH=2的盐酸溶液加水稀释10倍后的pH是3。 ②pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后的pH是2<pH<3 。 无限稀释，pH趋向于7 【例10】①pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释100倍后的pH是8。 ②pH=10 的氨水溶液加水稀释100倍后的pH是8<pH<10。 无限稀释，pH趋向于7 【例4】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】A项，水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，Kw越大，同一温度下的Kw相同。a、d、e都处于25℃时，Kw相等，温度b点>c点，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e，A正确；B项，从a点到d点，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；C项，若从a点到c点，c(H+)和c(OH-)都变大，Kw也增大，只能采取升高温度的方法，C错误；D项，若处在b点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；故选C。 （三）pH的测定方法 任务四 思考：如何测定溶液的pH? 知识总结 二、pH的测定方法 1.酸碱指示剂法 2.pH试纸法(定量粗略测量) 3.用pH计测量溶液的pH 【例5】下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是(　　) A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解析】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，故A错误；B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，故B正确；C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，故C正确；D．pH计可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14，故D正确；故选A。 1．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是(　　) A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动杨sir化学，侵权必究 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 【答案】D 【解析】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确；B．如果CO2进入体液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确；C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确；D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确；故选D。 2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液，可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 【答案】D 【解析】A项因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。 3．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6 【答案】A 【解析】A项，将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05 mol·L－1，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，pH＝13，正确；B项，pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸的电离，因此稀释100倍后，其pH<5，错误；C项，pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1，错误；D项，pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，错误。 4．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　) A．图中温度T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1＞T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；由E和D点c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，与pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。 5．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 【答案】D 【解析】由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。 一、pH的应用和计算 1.溶液pH的应用 领域 具体应用 医疗保健 人体各种体液都有一定的pH。血液的是诊断疾病的一种重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。 日常生活 洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到事宜酸碱度的功能。 环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 农业生产 因土场的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。 科学实验和工业生产 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 2.pH的计算 ⑴计算类型 ①单一溶液pH的计算 【例1】 1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。 c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝-lg10-3＝3 【例2】： 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 c(OH-)＝1×10-4 mol/L c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L　 pH＝-lg10-10＝10 强酸溶液由C(H+)直接求出pH 强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH ②溶液的稀释pH计算 【例3】在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ pH=-lgc(H+)=-lg 1.0 ×10-5=5 【例4】在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ c(H+)=1×10-14 / 10-4 = 1×10-10 mol /L pH=-lg 1×10-10 = 10 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) ③混合溶液的pH计算 【例5】在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ pH=-lgc(H+) =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3 【例6】在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ c(OH-)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7 【例7】在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lgc(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 【例8】在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 c(OH-)=0.1(0.6-0.4)/0.2 c(H+)=10-14/c(OH-)= 10-14/0.1 pH=-lg10-13=13 3.图像分析 ⑴水的电离平衡曲线 ①横纵坐标为反比例函数关系，c(H＋) ·c(OH－)＝Kw。 ②T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，则T2＞T1。 ③ab线为中性溶液线，ab线上c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ab线上方c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，ab线下方c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。 ⑵溶液的稀释图像分析 【例9】①pH=2的盐酸溶液加水稀释10倍后的pH是3。 ②pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后的pH是2<pH<3 。 无限稀释，pH趋向于7 【例10】①pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释100倍后的pH是8。 ②pH=10 的氨水溶液加水稀释100倍后的pH是8<pH<10。 无限稀释，pH趋向于7 二、pH的测定方法 1.酸碱指示剂法 2.pH试纸法(定量粗略测量) 3.用pH计测量溶液的pH 考点01pH的应用和计算 1.（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 【答案】A 【详解】的为强电解质，完全电离得，结合该温度下，计算得，，故选A。 2．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，下列溶液的pH最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．0.01 mol·L-1 HCl溶液 C．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D．0.01 mol·L-1 NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．0.01 为强碱溶液，完全电离出使溶液呈碱性，常温下； B．0.01 为强酸溶液，完全电离出，，常温下； C．0.01 为弱酸，仅部分电离出，，常温下 ，比0.01溶液大； D．0.01 溶液呈中性，常温下； 综上，0.01 mol·L-1 HCl溶液的pH最小，故选B。 3．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A．pH=2的醋酸 B．0.01 mol/L H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．0.01 mol·L-1氨水 【答案】A 【详解】A．根据计算，的醋酸中，A符合题意； B．是二元强酸，完全电离，中，B不符合题意； C．的溶液呈碱性，，C不符合题意； D．氨水是弱碱，溶液呈碱性，，D不符合题意； 故选A。 4．（25-26高二上·陕西榆林·期中）在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．常温下pH=6.5的牛奶为弱酸性，浓度远小于，A错误； B．是牛奶中的浓度，不是浓度，B错误； C．是常温下中性溶液的浓度，酸性溶液中浓度小于该值，C错误； D．常温下，则，，D正确； 故选D。 5．（25-26高二上·山西临汾·阶段检测）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D．用润湿的pH试纸测量稀溶液的pH为10.8 【答案】B 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量外来酸碱、维持体系基本稳定，不会使出现大幅度变化，A错误； B．根据的定义，室温下时，可计算得，B正确； C．盐酸滴定未知浓度氨水，滴定终点生成的水解使溶液呈酸性，应选用酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，酚酞变色范围为碱性，不能选用，C错误； D．润湿的试纸会稀释待测溶液，导致测量结果偏小，且普通试纸的测量结果只能为整数，无法得到10.8的数值，D错误； 故选B。 6．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．的溶液稀释10倍后 B．常温下，溶液的 C．常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D．溶液中 【答案】D 【详解】A．是弱电解质，稀释会促进电离，的溶液稀释10倍后，浓度大于原浓度的，，A错误； B．是二元强酸，溶液中，，B错误； C．酚酞的变色范围为，的溶液滴加酚酞均呈无色，可能为中性、弱碱性或酸性，不一定显酸性，C错误； D．完全电离，，，溶液呈强碱性，极小，故，D正确； 故答案选D。 7．（25-26高二上·福建福州·期末）常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至100 mL，下列说法不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．稀释后的溶液pH≈12 C．增大 D．增大 【答案】B 【详解】A．弱电解质稀释时电离平衡正向移动，的电离程度增大，A正确； B．原氨水pH≈11，稀释10倍时，若为强碱pH变为10，为弱碱，稀释促进电离，pH介于10~11之间，不可能增大到12，B错误； C．稀释促进电离，电离产生更多，故增大，C正确； D．同一溶液中体积相同，浓度比等于物质的量比，由电离常数可得，稀释时减小、不变，故该比值增大，D正确； 故选B。 8．（24-25高二上·河南信阳·期末）室温下的四种溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 醋酸溶液 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① C．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 D．③④两溶液等体积混合，所得溶液的pH>11 【答案】D 【详解】A．向①醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，浓度增大，醋酸电离平衡左移，减小，pH增大；向②盐酸中加入醋酸钠晶体，与结合生成弱电解质，减小，pH增大，两溶液pH均增大，A正确； B．弱电解质稀释时电离平衡正向移动，pH变化幅度小于强电解质。稀释10倍后，强酸②盐酸pH变为4，弱酸①醋酸pH小于4；强碱④氢氧化钠溶液pH变为10，弱碱③氨水pH大于10，故pH顺序为③>④>②>①，B正确； C．②pH=3的盐酸浓度为，③pH=11的氨水为弱碱，浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故，C正确； D．③pH=11的氨水和④pH=11的氢氧化钠溶液中均为，等体积混合后不变，氨水的电离平衡不移动，溶液pH=11，D错误； 故选D。 9．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为______________，造成水的离子积变化的原因是________________________________________。 (2)25 ℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为H2R===H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－。0.1 mol·L－1H2R溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)1。 (3)100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________。 (4)100 ℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为________________。 (5)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，若a＋b＝12，则Va∶Vb＝________________。 【答案】(1)1×10－12　水的电离吸热，升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大　 (2)＜　(3)10　(4)2∶9　(5)1∶100 【解析】(1)对于L1曲线，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1．0×10－12；水的电离过程是吸热的，L1曲线相对于L2曲线是升高温度，则水的电离程度增大，水的离子积增大。 (2)由H2R的电离方程式H2R===H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－可知，第一步完全电离，第二步部分电离，0.1 mol·L－1H2R溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L－1，因此pH＜1。 (3)100 ℃时，Kw＝10－12，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝10。 (4)pH＝8的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，pH＝5的稀盐酸中，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，设Ba(OH)2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，100 ℃时，欲使混合溶液pH＝7，溶液呈碱性，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，解得x∶y＝2∶9。 (5)由Va·ca(H＋)＝Vb·cb(OH－)得，cb(OH－)＝＝ mol·L－1，＝＝＝10(a＋b－14)，若a＋b＝12，＝10(a＋b－14)＝10－2＝。 考点02 pH的测定方法 10．（25-26高二上·上海·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 【答案】B 【详解】A．氯水中的HClO具有漂白性，会使广泛pH试纸褪色，无法用其准确测量氯水的pH，A错误； B．pH计可以直接测定溶液的pH并给出8.20这样的读数；浓度很低的NaOH溶液可以呈弱碱性，B正确； C．甲基橙的变色范围为pH约3.1～4.4，呈黄色只能说明溶液的pH高于其变色范围，溶液仍可能呈酸性，C错误； D．酚酞不显色时，溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不能据此断定溶液一定呈酸性，D错误； 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的pH计算和测定 1..了解pH在医疗保健、日常生活、农业生产、环保、科研工业等领域的实际应用，认识调控溶液pH的重要意义。 2.独立掌握三类pH计算方法：单一强酸/强碱溶液的pH计算、强弱电解质稀释的pH计算、酸碱混合溶液的pH计算，明确无限稀释时pH趋近于7的规律。 3.掌握三种pH测定方法的原理和适用场景：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法，了解不同测定方法的精度差异。 重点：1.溶液pH的计算方法； 2.pH的测定方法和实际应用。 难点：1.酸碱混合溶液的pH计算； 2.强弱电解质稀释的pH变化规律。 1．溶液酸碱性的测定方法 (1)利用pH试纸测定。 使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的__________________，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与__________________对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：pH范围是______(最常用)，可以识别的pH差约为______。 ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (2)用pH计测量。 pH计，又叫_________，可用来精密测量溶液的pH，其量程为__________。 (3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 2．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L-1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)= ______； ②pH=_________。 (2)c mol·L-1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH-)=____________； ②c(H＋)= =mol·L-1； ③pH=__________。 3．混合溶液pH的计算 (1)两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混=________________。 (2)两种强碱混合：先求出c(OH-)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH-)混=________________。 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH-的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH-)混=________________________。 （一）课堂导入 【互动提问】同学们，大家有没有过剧烈运动之后，喘得停不下来，甚至有点头晕、恶心的经历呀？有没有同学知道这背后的原因是什么？（预留1分钟左右让学生自由发言，学生大概率会提到缺氧、太累等生活经验） 【情境引入】大家的生活感知都很准确，其实这种不适很多时候是运动时无氧呼吸产生大量乳酸，短暂打破了血液的酸碱平衡导致的。我们人体血液的pH必须稳定在7.35~7.45的窄范围内：如果pH低于7.35会引发酸中毒，高于7.45会引发碱中毒，严重时甚至会危及生命，医院里的“血气分析”检查里，血液pH就是核心诊断指标之一。 除了医疗健康领域，我们洗发时用的护发素靠调节头发的pH让发质更顺滑，农业种植前要先测土壤pH适配不同作物的生长需求，环保部门要监测工业废水的pH避免水体污染，pH的调控和检测渗透在生产生活的方方面面。既然pH这么重要，那我们怎么定量计算不同溶液的pH？又该怎么准确测定溶液的pH呢？今天我们就一起来学习《溶液的pH计算和测定》。 （二）pH的应用和计算 任务一 血液的酸碱平衡 【教师提问】请结合生活经验和教材内容，举例说明pH在不同领域的具体应用？ 【学生思考】小组讨论2分钟后选派代表回答： 【讲解】补充遗漏场景， 知识总结 一、pH的应用和计算 1.溶液pH的应用 领域 具体应用 医疗保健 日常生活 环保领域 农业生产 科学实验和工业生产 【例1】一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是(　　) A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 任务二 水pH的计算 【教师提问】 1.pH的定义式是什么？适用范围是怎样的？ 2.常温下水的离子积Kw的数值是多少？ 3.计算强酸、强碱溶液pH的思路有什么差异？ 【学生思考】独立思考后回答： 知识总结 一、pH的应用和计算 2.pH的计算 ⑴计算类型 ①单一溶液pH的计算 【例1】 1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。 【例2】： 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 【教师提问】 1.25℃时pH=3的盐酸稀释100倍，pH是多少？pH=12的NaOH溶液稀释100倍pH是多少？ 2.如果上述溶液无限稀释，pH会无限降低或升高吗？为什么？ 3.弱酸、弱碱稀释的pH变化和强酸强碱有什么不同？ 【学生思考】先独立计算，再小组讨论规律，代表回答： 知识总结 一、pH的应用和计算 2.pH的计算 ⑴计算类型 ②溶液的稀释pH计算 【例3】在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ 【例4】在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 无限稀释 【教师提问】 1.两种强酸等体积混合，计算pH的核心是什么？ 2.两种强碱等体积混合，能不能直接用c(H+)计算？为什么？ 3.酸碱混合时，第一步需要先做什么判断？ 【学生思考】分三类情况讨论计算思路，回答： 知识总结 一、pH的应用和计算 2.pH的计算 ⑴计算类型 ③混合溶液的pH计算 【例5】在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 【例6】在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 【例7】在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 【例8】在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 【例2】常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 【例3】25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　) A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 任务三 图像分析 【教师提问】 1.水的电离平衡曲线中，同一条曲线上的点有什么共同点？温度升高Kw怎么变？ 2.如何判断水的电离曲线上的点对应的溶液酸碱性？ 3.强酸和弱酸稀释的pH变化曲线，斜率有什么差异？ 【学生思考】结合课件图像分析，回答： 知识总结 一、pH的应用和计算 3.图像分析 ⑴水的电离平衡曲线 ⑵溶液的稀释图像分析 【例9】①pH=2的盐酸溶液加水稀释10倍后的pH是 。 ②pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后的pH是 。 无限稀释，pH趋向于7 【例10】①pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释100倍后的pH是 。 ②pH=10 的氨水溶液加水稀释100倍后的pH是 。 无限稀释，pH趋向于7 【例4】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 （三）pH的测定方法 任务四 思考：如何测定溶液的pH? 知识总结 二、pH的测定方法 【例5】下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是(　　) A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1～14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 1．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是(　　) A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动杨sir化学，侵权必究 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液，可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 3．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6 4．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　) A．图中温度T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 5．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 一、pH的应用和计算 1.溶液pH的应用 领域 具体应用 医疗保健 人体各种体液都有一定的pH。血液的是诊断疾病的一种重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。 日常生活 洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到事宜酸碱度的功能。 环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 农业生产 因土场的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。 科学实验和工业生产 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 2.pH的计算 ⑴计算类型 ①单一溶液pH的计算 【例1】 1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。 c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝-lg10-3＝3 【例2】： 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 c(OH-)＝1×10-4 mol/L c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L　 pH＝-lg10-10＝10 强酸溶液由C(H+)直接求出pH 强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH ②溶液的稀释pH计算 【例3】在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ pH=-lgc(H+)=-lg 1.0 ×10-5=5 【例4】在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ c(H+)=1×10-14 / 10-4 = 1×10-10 mol /L pH=-lg 1×10-10 = 10 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) ③混合溶液的pH计算 【例5】在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ pH=-lgc(H+) =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3 【例6】在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ c(OH-)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7 【例7】在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lgc(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 【例8】在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 c(OH-)=0.1(0.6-0.4)/0.2 c(H+)=10-14/c(OH-)= 10-14/0.1 pH=-lg10-13=13 3.图像分析 ⑴水的电离平衡曲线 ①横纵坐标为反比例函数关系，c(H＋) ·c(OH－)＝Kw。 ②T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，则T2＞T1。 ③ab线为中性溶液线，ab线上c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ab线上方c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，ab线下方c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。 ⑵溶液的稀释图像分析 【例9】①pH=2的盐酸溶液加水稀释10倍后的pH是3。 ②pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍后的pH是2<pH<3 。 无限稀释，pH趋向于7 【例10】①pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释100倍后的pH是8。 ②pH=10 的氨水溶液加水稀释100倍后的pH是8<pH<10。 无限稀释，pH趋向于7 二、pH的测定方法 1.酸碱指示剂法 2.pH试纸法(定量粗略测量) 3.用pH计测量溶液的pH 考点01pH的应用和计算 1.（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 2．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，下列溶液的pH最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．0.01 mol·L-1 HCl溶液 C．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D．0.01 mol·L-1 NaCl溶液 3．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A．pH=2的醋酸 B．0.01 mol/L H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．0.01 mol·L-1氨水 4．（25-26高二上·陕西榆林·期中）在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A． B． C． D． 5．（25-26高二上·山西临汾·阶段检测）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D．用润湿的pH试纸测量稀溶液的pH为10.8 6．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．的溶液稀释10倍后 B．常温下，溶液的 C．常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D．溶液中 7．（25-26高二上·福建福州·期末）常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至100 mL，下列说法不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．稀释后的溶液pH≈12 C．增大 D．增大 8．（24-25高二上·河南信阳·期末）室温下的四种溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 醋酸溶液 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① C．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 D．③④两溶液等体积混合，所得溶液的pH>11 9．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为______________，造成水的离子积变化的原因是________________________________________。 (2)25 ℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为H2R===H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－。0.1 mol·L－1H2R溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)1。 (3)100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________。 (4)100 ℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为________________。 (5)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，若a＋b＝12，则Va∶Vb＝________________。 考点02 pH的测定方法 10．（25-26高二上·上海·期中）室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $