江苏无锡市江阴市第二中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三化学9月阶段性检测参考答案 1、 选择题（每题3分，共39分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C B D C B 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B D B B C C 2、 填空题（共4题，61分） 14.（14分）（1）①. （2分） ② （2分） ③ （2分） （2）①. 除去S、，同时防止有沉淀析出 （2分） ②. 促进反应向正方向移动，生成更多，同时降低温度，减小溶解度，使得从溶液中析出 （3分） （3）（3分） 15.（15分）（1）① （2分） ② （2分） ③ 将反应后溶液进行蒸馏，收集59℃所得液体 （2分） ④减少液溴的挥发 （2分） （2）① （2分） ② AB （2分） ③晶体受热分解为和，冷却后和重新化合生成附着在试管壁上；受热分解为和，对热不稳定，进一步分解为和，蒸气冷却后凝结成固体附着在试管壁上（3分） 16.（17分）（1）① （2分） ② （或） （1分） ③ 三角锥形 （1分） （2）① （2分） ② （2分） （3）亚硫酸根易被空气中的氧气氧化，过量的亚硫酸铵可以保证充分还原，防止CuCl被重新氧化，提高CuCl的产率 （2分） （4）CuCl不溶于无水乙醇，用无水乙醇洗涤可减少溶解损失，乙醇易挥发，干燥快，还能避免CuCl在潮湿环境中水解、被氧化变质 （2分） （5）加入饱和NaCl溶液搅拌至充分溶解，过滤除去不溶性杂质，控制温度在60℃左右，向滤液中滴加的溶液，控制pH在2～2.5，搅拌、趁热过滤，用无水乙醇洗净的所得固体置于真空干燥箱中干燥 （5分） 17.（15分）（1）① 增大 （2分） ② 该反应的 且 （2分） （2）① 、、 （2分） ②BH3 + D2O = BH2OD + HD （2分） （3）2:1 （2分） （4）① 温度升高，反应速率加快，且该温度范围内催化剂活性随温度升高而迅速增大 （2分） ②高温下 将 还原为 ，改变了催化剂中 与 的合适比例（或高温下有机物碳化形成积碳覆盖在催化剂表面）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学9月阶段性检测 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.请将答案写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Au-197 Pb-207 一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．“东风-5C”液体洲际战略核导弹的液体燃料火箭发动机，可使用偏二甲肼/四氧化二氮（N2O4）燃料组合。其中关于N2O4的说法正确的是(　　) A．是一种酸性氧化物 B．是一种助燃剂 C．具有可燃性 D．具有强还原性 2．以NaIO3为原料制备I2时发生反应：2NaIO3＋6NaHSO3＝2NaI＋6NaHSO4。下列说法正确的是(　　) A．Na＋的结构示意图为 B．IO中I元素的化合价为＋6 C．SO的空间构型为正四面体 D．H2SO4中既含离子键又含共价键 3．以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、 过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲配制稀H2SO4 B．用装置乙测定溶液的pH C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体 4．铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(Al3+)＞r(Mg2+) B．热稳定性：H2O＞H2S C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．电离能：I1(Al)＞I1(Mg) 阅读下列材料，完成5~7题： N、P为第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水与Ag＋形成Ag(NH3)2OH。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol－1)。次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag＋转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是(　　) A. NH3中的键角大于NH中的键角 B. 1 mol [Ag(NH3)2]OH中有10 mol σ键 C. Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1 D. NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2 6.下列化学反应表示正确的是(　　) A. 向AgNO3溶液加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH B. H3PO2与足量的NaOH溶液反应：H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O C. H3PO2用于化学镀银：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋ D. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－622.1 kJ·mol－1 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(　　) A. NH3易溶于水，可作制冷剂 B. H—N的键能大于H—P，NH3的热稳定性大于PH3 C. GaN硬度大，可用作半导体材料 D. N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性 8. 指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. B. C. D. 9. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中模拟海水为含NaCl和的混合液(忽略的水解)。下列说法不正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大 C. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 若将含有26gCN—的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g 10. 在温和条件下，N2、H2O和CO在Au/ɑ-MoC催化下直接反应合成NH3，反应机理如图（*表示吸附态）。下列说法不正确的是 A. 氨的合成反应方程式为 B. 增大催化剂的表面积会提高NH3的平衡产率 C. 温度升高不一定有利于NH3的生成 D. 过程促进催化剂活性的恢复 11. 一种由废旧合金(含Au、Ag、Cu)回收各种金属的流程如图-1所示。 一种Au-Cu合金晶体具有储氢功能。该晶体储氢后的晶胞结构如图-2所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时Ag所发生反应的离子方程式为： B. “置换”时所加Cu的物质的量满足才能将溶液中的Ag+都置换出来 C. Au-Cu合金中，距离每个Au最近的Cu有3个 D. 7.94 g如图-2所示储氢后的晶体最多可释放出0.16 mol H2 12．探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液 后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF6]3－）。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3－ C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)＜c无色(Fe3＋) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3－的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 13. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略混合时体积变化)。下列说法不正确的是(　　) 已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 实验1：向0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1 mol·L-1 K2C2O4溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 A. 0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O) B. 实验1所得溶液中：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O )＋c(C2O) C. 实验2过滤后所得清液中：c(C2O)＝2.3×10－8 mol·L-1 D. 实验3所得溶液中：>2.5 二、填空题（本题包括4小题，共61分） 14. (14分)一种以方铅矿(难溶于水，主要含PbS、FeS2，还含少量SiO2)和软锰矿(主要含MnO2)混合酸浸制取PbO的流程如下： （1）“酸浸”时控制温度在70℃条件下进行，所得浸出液中含有Na+、[PbCl4]2―、Mn2+、Fe3+和Cl―，其中Pb、Mn和Fe的浸出率与时间的关系如图所示。 ①写出FeS2 (Fe为+2价)中所含阴离子的电子式：_________。 ②写出“酸浸”时PbS与MnO2发生反应的离子方程式：_______________________________________。 ③写出30～60min时间段发生的主要反应的离子方程式：_____________________________________。 （2）已知：，PbCl2属于弱电解质，可溶于热水，微溶于冷水。 ①“趁热过滤”的目的是________________________________________________________________。 ②“分离”的方法是向趁热过滤后所得滤液中加水稀释，然后过滤。加水稀释的目的是______________。 （3）“分离”所得PbCl2经多步转化制得Pbx(OH)y(CO3)z (Pb为+2价)。测定Pbx(OH)y(CO3)z组成并制取PbO的实验过程为：准确量取0.775gPbx(OH)y(CO3)z，在一定温度下灼烧至恒重，可得0.669gPbO。则Pbx(OH)y(CO3)z的化学式为___________________________。（请写出计算过程，否则不得分） 15. (15分)NH4Br常用于感光、医药等行业，可由Br2为原料制得。 （1）常温下Br2是一种红棕色液体，沸点59℃，密度大于水。工业上由海水可制得稀溴水，用空气将Br2吹出后，可用如下图装置吸收并制取浓溴水。 ①溶液吸收Br2有NaBr、NaBrO3与CO2生成。该反应的离子方程式为_________________。 ②向吸收Br2后的三颈烧瓶溶液中加入稀硫酸，可以制得较浓的溴水。该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。 ③由浓溴水制取溴单质的方法是_____________________________________________________________。 ④实验室用棕色瓶保存少量液溴时，在液溴上覆盖少量水。覆盖水的目的是_______________________。 （2）向氨水中滴加液溴，充分反应后，将所得溶液低温浓缩、冷却结晶，可制得NH4Br晶体。 ①制取NH4Br的化学方程式(反应中有N2生成)为____________________________________________。 ②下列可以鉴别NH4Cl溶液和NH4Br溶液的试剂是_________(填字母)。 A．氯水 B．AgNO3溶液 C．FeCl3溶液 ③实验小组分别取无色的NH4Br晶体和NH4I晶体于试管中加热，装有NH4Br晶体的试管中产生大量的白烟，冷却后有白色固体附着在试管中上部，装有NH4I晶体的试管中产生大量的紫烟，冷却后有紫黑色固体附着在试管中上部。解释两种晶体加热现象不同的原因：_________________________________。 16. (17分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解并易被氧化变质。常用作合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 （1）“溶解”时，NO被还原为NH，该反应的离子方程式为___________________________________；生成的基态Cu2+的核外电子排布式为_____________；亚硫酸铵中含有的SO的空间构型为__________。 （2）“反应”时生成CuCl的化学方程式为_____________________；反应过程中控制条件还可能发生反应，其平衡常数K与、、的代数关系式K=_________________________________________________。 （3）“反应”中，所加的亚硫酸铵的量常需大于理论用量，理由是________________________________。 （4）“洗涤”时应选用无水乙醇作洗涤剂而不用水，原因是_______________________________________。 （5）已知：CuCl易溶于Cl―浓度较大的体系中，NaCuCl2在酸性条件下也可以生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如下图所示。 制得的CuCl固体样品中含有少量的CuCO3、CuO固体杂质。根据以上信息，请设计提纯CuCl的实验方案：把样品置于烧杯中，_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、无水乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) 17.(15分) 氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 （1）甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应： Ⅰ． Ⅱ． ①实验发现，其他条件不变，向体系中加入少量CaO，平衡体系中H2的含量将__________(填：增大/减小/不变)。 ②，该反应需在高温下才能自发进行，其理由是____________。 （2）NaBH4水解制氢：常温下， NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。已知：浓度较大时， NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。 其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为__________，其中过程b步用化学方程式表示为：________________________________________________________。 （3）释氢。镁铝合金参与的一种制氢、贮氢与释氢的方法如图所示。 释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的物质的量之比为__________。 （4）利用。乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂(该催化剂须含合适物质的量之比的Cu2O与Cu)的反应管，测得C2H5OH选择性[]、CH3COOC2H5选择性[]、CH3COOCH3转化率随温度的变化如图所示。 ①在180~200℃范围内， CH3COOCH3的转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是______________。 ②温度高于220℃后，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________________________________。 第2页 ，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $