精品解析：江苏连云港市新海高级中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

高三年级九月学情调研测试 化学试题 试卷满分（100分）  考试时间（75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32 一、单选题（每小题3分，共13题，计39分） 1. 中国资源总量丰富，但人均不足。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 煤的液化 B. 干冰升华 C. 磁力选矿 D. 石油分馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化是将煤通过化学反应转化为液体燃料等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．干冰升华是固态变为气态的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．磁力选矿是利用矿物磁性差异进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式为  B. 中含有键 C. 固态氨属于共价晶体   D. 的空间构型为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：，A错误； B．每个分子内有3个键，6个共含个键，同时与6个形成的6个配位键也属于键，总键数为，故含键，B正确； C．固态氨是分子通过分子间作用力形成的分子晶体，不存在共价键构成的空间网状结构，不属于共价晶体，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故答案选B。 3. 一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜与浓硫酸不发生反应，装置甲没有加热装置，无法制取，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能验证的漂白性，B错误； C．稀释含浓硫酸的混合物时，应将混合物沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，装置丙中将水倒入混合物中，会因浓硫酸稀释放热引发液体飞溅，操作错误，C错误； D．向溶液中滴加过量氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后沉淀溶解，最终生成，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确； 故选D。 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、（表示烃基）等]构成。下列说法正确的是 A. 原子半径：  B. 离子半径越大，离子间作用力越强 C. 第一电离能：  D. 非极性分子易溶解于离子液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、F为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A错误； B．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，离子间作用力越弱，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的B；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能，C正确； D．离子液体由离子构成，属于极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于离子液体，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面3个小题： ⅦA族元素及其化合物应用广泛。与稀有气体Xe生成的可用于刻蚀晶体硅(结构如图所示)；在酸性介质下电解溶液，阳极生成的与反应生成黄色油状液体，水解产物之一为HClO；氯的含氧酸还有、、。是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照下，吸附在催化剂表面的得到光生电子转化为，其能与Hg反应生成HgO。氯化碘(ICl)与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。 5. 下列说法正确的是 A. 中所有原子都形成了8电子稳定结构 B. 离子中H-N-H键角小于分子中Cl-N-Cl键角 C. HCl、HBr、HI的沸点依次升高 D. 晶体硅中，硅原子的杂化方式为和 6. 下列反应表示不正确的是 A. 与反应： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 酸性条件下氧化Hg： D. 刻蚀晶体硅： 7. 下列说法正确的是 A. KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B. 电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C. 水解生成，可用作消毒剂 D. 、、的酸性依次增强，中心原子Cl的孤电子对数依次增多 【答案】5. C 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．原子最外层原有8个电子，与成键后最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中无孤电子对，中有1对孤电子对，孤电子对排斥力更大，故中键角大于中键角，B错误； C．、、均为分子晶体，无分子间氢键，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，沸点依次升高，C正确； D．晶体硅中每个原子与周围4个原子形成共价键，杂化方式均为，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．已知水解产物之一为HClO，则中Cl为+1价，反应中Cl元素发生歧化反化合价由0价变为+1价和-1价，N元素化合价不变，反应表示为，A正确； B．中为+1价、为-1价，与反应为非氧化还原反应，产物应为和，正确离子方程式为，B错误； C．反应中从0价升为+2价，中从-1/2价降为-2价，反应表示为：，C正确； D．反应中从+2价降为0价，从0价升为+4价，反应表示为，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．溶液中只有无，滴加淀粉溶液不变蓝，A错误； B．电解饱和食盐水应选用阳离子交换膜，阻止移向阳极与反应，B错误； C．水解生成具有强氧化性的，故可用作消毒剂，C正确； D．同系列氯的含氧酸，非羟基氧越多酸性越强，、、酸性依次增强，但中心的孤电子对数分别为2、1、0，依次减少而非增多，D错误； 故选C。 8. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗1 mol 转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，正极区反应比例增加 D. 放电时，1 mol 参加反应，理论上有4 mol阳离子通过固态电解质膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池工作过程，是化学能转化为电能，A错误； B．该电池负极为，放电时生成，产物为、，说明是通过固态电解质膜移向正极，不能优先通过，B错误； C．生成时，1 mol 参与反应转移4 mol电子，对应反应为；生成时，1 mol 参与反应转移2 mol电子。温度升高（消耗1 mol 转移电子数）增大，说明生成的反应比例增加，即反应比例增加，C正确； D．若反应全部生成，1 mol 参与反应转移2 mol电子，此时仅2 mol 通过固态电解质膜，故不一定是4 mol阳离子通过，D错误； 故选C。 9. 研究人员实现了对一种天然分子的人工合成，部分合成路线如下图所示 下列说法正确的是 A. X分子不存在顺反异构体 B. Y分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团 C. 与足量溶液反应，消耗 D. 在水中X的溶解性小于Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子存在碳碳双键，且双键两侧所连基团不同，存在顺反异构体，故A错误； B．Y分子中只含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故B错误； C．含有1mol酯基，与足量溶液反应，消耗，故C错误； D．Y存在羟基，所以在水中X的溶解性小于Y ，故D正确； 答案选D。 10. 气相离子催化剂（Fe+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中------为副反应），下列说法正确的是 A. FeO+也是该反应的催化剂 B. ②过程中每生成0.1mol 转移电子0.1mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X是H2O，Y是C2H5OH，它们能互溶的主要原因是它们均属于非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】乙烷首先与FeO+接触，转化为[(C2H5)Fe(OH)]+。该中间体随后转化为[(C2H4)Fe]+，该过程脱去一分子水，故X为H2O。随后该中间体被N2O氧化为，该中间体再分解为产物CH3CHO和催化剂Fe+，Fe+再被N2O氧化为FeO+，继续催化反应。 【详解】A．是反应过程中生成、后续被消耗的物质，属于反应中间体，不是催化剂，A错误； B．②过程中转化为，元素化合价从+1价降低为0价，每生成1mol目标产物对应生成1mol ，转移2mol电子，故生成0.1mol目标产物转移电子0.2mol，B错误； C．将主反应各步骤加和，消去中间体和催化剂，可得总反应为，C正确； D．和均为极性分子，但为有机物，极性较弱，二者互溶的主要原因是分子间可形成氢键，D错误； 故本题选C。 11. 下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象（或结果） 结论 A 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液 溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡 先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色 盐酸是该反应的催化剂 D 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸 无气泡产生 > A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色只能说明石蜡裂解产生了烯烃，但不能说明产生了乙烯，A错误； B．在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡，说明锌发生了化学腐蚀，再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大是因为铜丝和锌片在稀盐酸中构成了原电池，锌发生电化学腐蚀，原电池反应加快了反应速率，所以实验说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，B正确； C．硫酸四氨合铜溶液中存在如下平衡：+4，向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡，先无明显现象是因为溶液中铜离子的浓度小，不能与铁发生置换反应，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色是因为氢离子与溶液中的氨气反应，平衡向右移动，溶液中的铜离子浓度增大，能与铁发生置换反应，所以实验说明盐酸不是反应的催化剂，C错误； D．向碳酸钠溶液中加入少量的醋酸溶液，无气泡产生是因为碳酸钠溶液与醋酸溶液反应生成了碳酸氢钠和醋酸钠，没有生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以实验不能说明碳酸的酸性强于醋酸，不能得到醋酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数的实验结论，D错误； 故选B。 12. 广泛用于工业漂白、防腐、抗氧化等。芒硝石灰法制取的流程如下： 已知：、、。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “再生”时参加反应的 C. “过滤2”所得滤液中： D. 室温下，悬浊液静置后的上层清液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，钙元素和四价硫的物料守恒为，电荷守恒为，联立两式，消去钙离子和亚硫酸氢根离子，可得，A错误； B．“再生”时，发生反应，由反应计量关系可知，原式比例颠倒，B错误； C．过滤只除去固体，微溶盐在滤液中仍有溶解态离子，根据电荷守恒可知，，原式漏记钙离子和硫酸根离子，C错误； D．饱和清液中存在溶解平衡和主要水解平衡，水解常数，水解程度较小，由溶度积可得，设主要水解产生的亚硫酸氢根离子浓度的数值为x，则，所以，水解比例约为3.2%，与小程度水解近似一致，D正确； 故选D。 13. CO催化还原NO生成N2和CO2可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，含氮物质反应为： 反应1： 反应2： 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知：NO的脱除率=×100% 下列说法正确的是。 A. B. 曲线x代表N2，曲线y代表CO2 C. 450℃时，NO的脱除率约为80% D. 其他条件不变，使用合适的催化剂有利于提高NO平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】反应1和2的总反应为，故根据化学计量数可知x表示CO2的浓度变化，y表示N2的浓度变化，e先上升后下降，故e为中间产物N2O的浓度。 【详解】A．根据盖斯定律，总反应=反应1+反应2，，A错误； B．总反应中与的计量数之比为2:1，相同温度下生成的浓度大于，故曲线x代表，曲线y代表，B错误； C．450℃时，剩余浓度为，浓度为，浓度为，根据N原子守恒，初始浓度，脱除率，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高平衡转化率，D错误； 故本题选C。 二、解答题（共4题，计61分） 14. 回收电解锰工业废盐［主要含、、等］可制备、镁及其化合物。 （1）制。向工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到样品。 ①转化为的化学方程式为_______________________________。 ②常用于制备电池正极材料锰酸锂（）。中锰的价态为Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ），其晶胞结构由图-1所示中a与b单元相互交错构成。 图中“○”表示，则“●”表示的微粒是______（填离子符号）。该晶胞中所含Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）微粒数之比______。 ③若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是_______________________。 （2）回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。 ①“沉镁I”中，当pH为时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到MgO，可用于吸收工业废气。 a．“沉镁I”中，若pH过大，得到的MgO吸收工业废气效率降低，原因是_______________________。 b．工业制金属镁选用电解熔融而不是MgO的原因是_______________________。 ②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化如图-2所示，“沉镁Ⅱ”过程中主要发生的离子方程式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. ④. 部分Mn元素被氧化，生成更高价态锰的氧化物 （2） ①. pH过大，生成的煅烧时不放出，所得MgO结构紧密、比表面积较小，吸收效率降低 ②. MgO熔点远高于，电解熔融MgO能耗高、生产成本大 ③. 【解析】 【分析】向工业废盐溶液中加入氨水，使锰离子沉淀；所得沉淀经空气氧化制得四氧化三锰，回收锰后的滤液依次进行“沉镁Ⅰ”和“沉镁Ⅱ”，前者得到碱式碳酸镁，煅烧后制得氧化镁；后者在磷酸溶液和pH为8.0的条件下生成六水合磷酸铵镁沉淀。 【小问1详解】 ①加入氨水后，锰离子以氢氧化锰形式沉淀；通入空气后，氧气将其部分氧化，合并两步反应并配平，化学方程式为；也可写为。 ②a单元中黑球的摊入数为，b单元中黑球的摊入数为；两类单元交错构成晶胞，黑球与空心圆的微粒数之比为1∶4，而锰酸锂中锂、锰、氧微粒数之比为1∶2∶4，故黑球表示；锰的平均价态为+3.5价，因此Mn（Ⅲ）与Mn（Ⅳ）微粒数之比为1:1。 ③相同体积的氧气所含氧气的量比空气多，部分锰被进一步氧化，生成更高价态锰的氧化物；氧元素所占比例增大，故样品中锰元素的质量分数降低； 【小问2详解】 ①a．pH过大时，镁主要以氢氧化镁形式沉淀；该沉淀煅烧时不放出二氧化碳，所得氧化镁孔隙较少、结构紧密、比表面积较小，与二氧化硫的接触面积减小，故吸收效率降低。 b．氧化镁的熔点远高于氯化镁，若电解熔融氧化镁，需要维持更高温度，能耗和生产成本均较高。 ②由图-2可知，pH = 8.0时，主要含磷微粒为磷酸氢根离子，磷酸氢根离子与镁离子、氨水反应，并结合结晶水形成六水合磷酸铵镁沉淀，主要离子方程式为。 15. 有机化合物G（）是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下： 已知： ① ② （1）化合物G中的含氧官能团名称为______。 （2）B→C的反应类型为______。 （3）A→B的反应中需控制A稍过量以防止产生有机副产物，该副产物的结构简式为______。 （4）E→F的反应中经历了E中间产物Ⅰ中间产物ⅡF，试写出中间产物Ⅱ的结构简式______。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 该化合物只含有一个苯环。碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物，均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与溶液发生显色反应。 （6）写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图______。（无机试剂和题干流程条件中出现的有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）取代反应 （3） （4） （5）或或或 （6） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，A中-NH2上H原子被取代，B到C发生取代反应，同时生成有CH3COOH，C到D发生加成反应，双键转化为环状结构，D到E发生取代反应，酰胺基在碱性条件下水解得到氨基，B到C和D到E目的是保护氨基，E到F发生加成和消去反应，F经过多步反应得到G。 【小问1详解】 G的结构简式为：，含氧官能团的名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，B到C反应类型为取代反应； 【小问3详解】 A到B发生取代反应，A中-NH2上H原子被取代，若B过量，氨基上两个H原子均有可能被取代，副产物的结构简式为：； 【小问4详解】 E→F的反应中，E先与 加成得到中间产物I为，中间产物I在发生醛基上加成反应得到中间产物II ，中间产物II再发生消去反应得到F，中间产物II的结构简式为：； 【小问5详解】 D的结构简式为：，除苯环外有2个N原子，两个O原子，除苯环外有5个不饱和度，同分异构体中能水解再酸化成两种物质，均含有4种等效H原子，一种产物与FeCl3显色反应，说明有酚羟基，该有机物可能含有一个酯基，两个对称的氨基，符合条件的结构简式为：或；若结构中含有酰胺基，可推出同分异构体的结构简式为：、。 【小问6详解】 可以由与发生取代反应得到，可以有乙烯与水加成反应得到，由与H2加成反应得到，由与乙烯发生合成路线中C到D的反应得到，故合成路线为：。 16. 具有电子构型，易形成稳定的配合离子。CuCl是铜的一价卤化物，微溶于水，难溶于乙醇，易水解。印刷铜线路板蚀刻液中含较多、HCl和氯亚铜酸()，可作为制作CuCl的原料，反应为。CuCl和在空气中均易被氧化。 （1）蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。 步骤2：向溶液中逐滴加入溶液。 步骤3：减压过滤，蒸馏水洗涤。 步骤4：…… ①步骤1和步骤2可不可以互换________，原因是________。 ②步骤2中加入溶液发生的离子反应为________。 ③步骤3中为什么要减压过滤：________。 ④反应体系中亚硫酸钠与总铜的物质的量比值对CuCl收率的影响如图1所示，当亚硫酸钠与总铜的物质的量比大于1.4时CuCl收率下降，可能的原因是________。 （2）利用蚀刻废液制备。的溶解度曲线如图2所示，溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水的实验方案：________________________________，得到无水(实验须使用、高压HCl气体)。 【答案】（1） ①. 不可以 ②. pH过小，部分会转化为 ③. ④. 加快过滤的速度，减少CuCl在空气中被氧化 ⑤. 溶液中亚硫酸根离子浓度较大，与亚铜离子形成了稳定的配合离子，降低了CuCl的收率 （2）边搅拌边向蚀刻液中通入足量，充分反应，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至15℃以下结晶，过滤，将所得晶体在高压HCl气体中加热至固体质量不再变化 【解析】 【小问1详解】 ①原蚀刻废液呈强酸性，亚硫酸钠和过量H+会发生反应，还原剂被大量消耗，后续无法完成还原Cu²⁺的反应。 ②该反应中被还原为+1价的CuCl沉淀，被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平，得到该离子方程式为。 ③结合题干给出的“CuCl易水解、在空气中易被氧化”的性质，减压抽滤的核心优势是过滤速率远快于普通过滤，可减少产物变质。 ④题干明确为构型易形成稳定配离子，亚硫酸钠过量时，高浓度的可作为配体与Cu+配位，将难溶的CuCl转化为可溶的配合物，造成产物损失。 【小问2详解】 首先用指定试剂把废液中原本存在的中的亚铜全部氧化为二价铜，保证铜元素全部转化为；由于溶解度随温度升高显著增大，且易水解，使用指定的高压HCl气体既可以抑制水解，又能利用同离子效应降低氯化铜溶解度促进其析出，故方案为：边搅拌边向蚀刻液中通入足量，充分反应，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至15℃以下结晶，过滤，将所得晶体在高压HCl气体中加热至固体质量不再变化。 17. 氢能被誉为“21世纪最理想的清洁能源”。氢能产业链由“制氢—储氢—用氢”三个环节构成。 （1）制氢 在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①分子中B、N原子的杂化类型均为_______。 ②已知为一种二元弱碱，写出其两步电离方程式：_______________________________。 （2）储氢 储氢密度代表了材料吸收氢气的能力。计算方法是：储氢材料的储氢密度，若 GBL（）理论上最多可吸收，则其理论储氢密度为________。（用百分数表示，保留2位小数） （3）用氢 一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。 ①中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_____________________________________。 ②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，出口处氨含量下降的原因是_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ； （2） （3） ①. ②. 当 含量大于 时，催化剂 的表面积减小，导致催化效率降低，反应速率减慢。 【解析】 【小问1详解】 ①分子中B原子形成4个键，无孤电子对，N原子也形成4个键，无孤电子对，二者杂化类型均为； ②是一种二元弱碱，其电离过程与一水合氨类似，分两步进行且为可逆反应，第一步电离出一个，第二步中间体再结合水分子电离出第二个，电离方程式为、。 【小问2详解】 根据题意，理论储氢密度，1 mol GBL的质量为86 g，理论上最多吸收，氢气质量为，则理论储氢密度。 【小问3详解】 ①根据题干信息，反应物为、和氨水（），生成物为，根据原子守恒，反应过程中氨水提供了一个配体，同时会生成一分子，配平即可得到方程式：； ②观察题干给出的关系图可知，当含量大于时，随着含量的增加，的表面积呈现下降趋势，催化剂表面积减小会使其提供的活性位点减少，从而降低了催化效率，导致合成氨的反应速率下降，因此相同条件下出口处的氨含量因此降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级九月学情调研测试 化学试题 试卷满分（100分）  考试时间（75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32 一、单选题（每小题3分，共13题，计39分） 1. 中国资源总量丰富，但人均不足。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 煤的液化 B. 干冰升华 C. 磁力选矿 D. 石油分馏 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式为  B. 中含有键 C. 固态氨属于共价晶体   D. 的空间构型为平面三角形 3. 一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、（表示烃基）等]构成。下列说法正确的是 A. 原子半径：  B. 离子半径越大，离子间作用力越强 C. 第一电离能：  D. 非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成下面3个小题： ⅦA族元素及其化合物应用广泛。与稀有气体Xe生成的可用于刻蚀晶体硅(结构如图所示)；在酸性介质下电解溶液，阳极生成的与反应生成黄色油状液体，水解产物之一为HClO；氯的含氧酸还有、、。是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照下，吸附在催化剂表面的得到光生电子转化为，其能与Hg反应生成HgO。氯化碘(ICl)与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。 5. 下列说法正确的是 A. 中所有原子都形成了8电子稳定结构 B. 离子中H-N-H键角小于分子中Cl-N-Cl键角 C. HCl、HBr、HI的沸点依次升高 D. 晶体硅中，硅原子的杂化方式为和 6. 下列反应表示不正确的是 A. 与反应： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 酸性条件下氧化Hg： D. 刻蚀晶体硅： 7. 下列说法正确的是 A. KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B. 电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C. 水解生成，可用作消毒剂 D. 、、的酸性依次增强，中心原子Cl的孤电子对数依次增多 8. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗1 mol 转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，正极区反应比例增加 D. 放电时，1 mol 参加反应，理论上有4 mol阳离子通过固态电解质膜 9. 研究人员实现了对一种天然分子的人工合成，部分合成路线如下图所示 下列说法正确的是 A. X分子不存在顺反异构体 B. Y分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团 C. 与足量溶液反应，消耗 D. 在水中X的溶解性小于Y 10. 气相离子催化剂（Fe+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中------为副反应），下列说法正确的是 A. FeO+也是该反应的催化剂 B. ②过程中每生成0.1mol 转移电子0.1mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X是H2O，Y是C2H5OH，它们能互溶的主要原因是它们均属于非极性分子 11. 下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象（或结果） 结论 A 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液 溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡 先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色 盐酸是该反应的催化剂 D 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸 无气泡产生 > A. A  B. B  C. C  D. D 12. 广泛用于工业漂白、防腐、抗氧化等。芒硝石灰法制取的流程如下： 已知：、、。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “再生”时参加反应的 C. “过滤2”所得滤液中： D. 室温下，悬浊液静置后的上层清液中： 13. CO催化还原NO生成N2和CO2可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，含氮物质反应为： 反应1： 反应2： 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知：NO的脱除率=×100% 下列说法正确的是。 A. B. 曲线x代表N2，曲线y代表CO2 C. 450℃时，NO的脱除率约为80% D. 其他条件不变，使用合适的催化剂有利于提高NO平衡转化率 二、解答题（共4题，计61分） 14. 回收电解锰工业废盐［主要含、、等］可制备、镁及其化合物。 （1）制。向工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到样品。 ①转化为的化学方程式为_______________________________。 ②常用于制备电池正极材料锰酸锂（）。中锰的价态为Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ），其晶胞结构由图-1所示中a与b单元相互交错构成。 图中“○”表示，则“●”表示的微粒是______（填离子符号）。该晶胞中所含Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）微粒数之比______。 ③若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是_______________________。 （2）回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。 ①“沉镁I”中，当pH为时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到MgO，可用于吸收工业废气。 a．“沉镁I”中，若pH过大，得到的MgO吸收工业废气效率降低，原因是_______________________。 b．工业制金属镁选用电解熔融而不是MgO的原因是_______________________。 ②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化如图-2所示，“沉镁Ⅱ”过程中主要发生的离子方程式为_____________________________________。 15. 有机化合物G（）是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下： 已知： ① ② （1）化合物G中的含氧官能团名称为______。 （2）B→C的反应类型为______。 （3）A→B的反应中需控制A稍过量以防止产生有机副产物，该副产物的结构简式为______。 （4）E→F的反应中经历了E中间产物Ⅰ中间产物ⅡF，试写出中间产物Ⅱ的结构简式______。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 该化合物只含有一个苯环。碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物，均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与溶液发生显色反应。 （6）写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图______。（无机试剂和题干流程条件中出现的有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 具有电子构型，易形成稳定的配合离子。CuCl是铜的一价卤化物，微溶于水，难溶于乙醇，易水解。印刷铜线路板蚀刻液中含较多、HCl和氯亚铜酸()，可作为制作CuCl的原料，反应为。CuCl和在空气中均易被氧化。 （1）蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。 步骤2：向溶液中逐滴加入溶液。 步骤3：减压过滤，蒸馏水洗涤。 步骤4：…… ①步骤1和步骤2可不可以互换________，原因是________。 ②步骤2中加入溶液发生的离子反应为________。 ③步骤3中为什么要减压过滤：________。 ④反应体系中亚硫酸钠与总铜的物质的量比值对CuCl收率的影响如图1所示，当亚硫酸钠与总铜的物质的量比大于1.4时CuCl收率下降，可能的原因是________。 （2）利用蚀刻废液制备。的溶解度曲线如图2所示，溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水的实验方案：________________________________，得到无水(实验须使用、高压HCl气体)。 17. 氢能被誉为“21世纪最理想的清洁能源”。氢能产业链由“制氢—储氢—用氢”三个环节构成。 （1）制氢 在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①分子中B、N原子的杂化类型均为_______。 ②已知为一种二元弱碱，写出其两步电离方程式：_______________________________。 （2）储氢 储氢密度代表了材料吸收氢气的能力。计算方法是：储氢材料的储氢密度，若 GBL（）理论上最多可吸收，则其理论储氢密度为________。（用百分数表示，保留2位小数） （3）用氢 一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。 ①中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_____________________________________。 ②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，出口处氨含量下降的原因是_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $