3.2 水的电离与溶液pH计算 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

水的电离与溶液PH计算 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（25-26高二上·四川成都·期末）下列有关pH说法错误的是 A．常用的广泛pH试纸的测量范围是，可识别的pH差约为1 B．护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能 C．土壤的pH对植物生长影响不大，一般保持弱酸性即可 D．血液的pH是诊断疾病的重要参数之一，血液的正常pH范围是 2．（26-27高二上·天津和平·阶段检测）关于水，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C．向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 3．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中： B．常温下水电离的溶液中： C．的溶液中 D．pH=13的溶液中： 4．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）已知时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数    A．等物质的量浓度的各溶液关系为： B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C．中通入少量发生的化学反应为： D．稀释溶液过程中，减小 5．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D．VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 6．（24-25高二上·河北衡水·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A．图中三点处的大小关系： B．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小 C．A点所对应的溶液中，可同时大量存在 D．时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 7．（24-25高二上·河北衡水·期中）用0.1mol·L−1盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是 A．原Na2CO3溶液浓度为0.1mol·L−1 B．a、b、c三点对应溶液中c水(H+)最大的是a点溶液 C．c点溶液： D．实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂 8．（26-27高二上·天津和平·阶段检测）下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤ 9．（25-26高二上·新疆巴州·期中）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合②与溶液以等体积混合③将的溶液稀释100倍④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 10．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下，若某饮料的，则该饮料中的为 C．用酸碱中和滴定测定酸和碱的浓度，加入的指示剂越多，所测物质浓度误差越小 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更小 11．（25-26高二上·云南昆明·期末）下列装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证酸性： C．验证对分解的催化作用 D．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 12．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸，醋酸反应，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 13．（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 14．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 15．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 二、填空题 16．（26-27高二上·北京东城·阶段检测）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： (1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C．n(NH) D． (2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 (3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 (4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 (5)室温时，将VaLpH=4的HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=____________。 (6)25℃时，0.1mol·L-1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是___________(填序号)。 ①盐酸  ②H2SO4  ③CH3COOH(Ka=1.75×10-5)  ④NH3·H2O(氨水)(Kb=1.75×10-5)  ⑤NaOH  ⑥Ba(OH)2 三、解答题 17．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为：。 (1)用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液时，______(填“需要”或“不需要”)指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填字母)。 A．    B．    C．    D． (2)滴定操作的正确顺序______→______→______→______→②→⑧→⑦(选取必须操作序号) ①用维生素C待测液润洗锥形瓶内壁 ②取10.00 mL的提取液于锥形瓶中 ③检查滴定管是否漏水 ④向润洗后的滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数 ⑤蒸馏水洗涤滴定管 ⑥用KMnO4标准液润洗滴定管 ⑦重复滴定2～3次 ⑧向锥形瓶中滴加KMnO4标准液滴定至终点，记录终点读数 (3)有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积/mL KMnO4标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为_____mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______mol/L。 (4)滴定终点的判断方法：__________________________________。 (5)下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______(填字母)。 A．量取酸性KMnO4标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 18．（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。请回答以下问题： 常温下，将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸CH₃COOH溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)醋酸的电离方程式：________________________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。加水稀释醋酸的过程，水的电离程度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)图中a、b两点的之间的关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 (3)用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_____(填“>”、“<”或“=”)。 (4)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是_____。 A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH>1 B．常温下，等体积、pH均为3的和溶液，分别与足量锌粉反应，醋酸产生更多 C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，醋酸导电能力弱 D．用溶液做导电实验，灯泡很暗 (5)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_____。 A． B． C． D． (6)t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=_________。 (7)已知HClO的电离常数，的电离常数，，写出HClO和反应的化学方程式________________________________________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《水的电离与溶液PH计算》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C B B C C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B B B 1．C 【详解】A． 广泛pH试纸的测量范围通常为1~14，且能识别的pH差值约为1（即能区分整数pH变化），该说法符合事实，A正确； B．护发素通过中和洗发水的碱性，帮助调节头发的pH至适宜酸碱度（通常弱酸性），以维护头发健康，该说法正确，B正确； C．土壤pH对植物生长影响显著，不同植物对pH要求各异（如某些植物需酸性土壤，某些需碱性），且pH影响养分吸收，并非“影响不大”，该说法错误，C错误； D．血液pH是诊断疾病（如酸中毒或碱中毒）的重要参数，正常范围确为7.35~7.45，该说法正确，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热会促进电离，Kw增大，c(H+)升高因此pH减小，且始终满足c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，A不合题意； B．金属钠会与水电离出的H+反应，消耗H+使水的电离平衡正向移动，最终c(OH-)增大，B不合题意； C．氨水为弱碱，加入水中会电离出OH-，使c(OH-)升高，同时抑制水的电离，选项中c(OH-)降低的表述错误，C符合题意； D．碱溶液中的H+全部来自水的电离，相同温度下pH相同的NaOH溶液和氨水c(H+)相同，因此水的电离程度相同，D不合题意； 故答案为：C。 3．D 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色溶液的要求，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．常温下水电离说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下具有强氧化性，会氧化，碱性条件下与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．的溶液中，为强酸性溶液，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．由电离常数的关系可知，则酸性，所以应有，故A错误； B．冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而醋酸的电离程度一直增大，先减小后增大，故B错误； C．由于的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，故中通入少量发生的化学反应为：，故C正确； D．稀释溶液过程中，的电离平衡正向移动，的物质的量增加，的物质的量减小，故增大，故D错误； 答案选C。 5．B 【详解】A．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误； B．相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③ < ④，故B正确； C．②中pH = 4，c(H+) = 10−4 mol·L−1，c(OH−) = 10−10 mol·L−1，氢氧根来源于水，同理④中pH = 10，c(H+) = 10−10 mol·L−1，氢离子来源于水，所以水电离出的H+浓度相同，故C错误； D．Va L①与Vb L③混合后，pH = 9溶液呈碱性，碱过量，利用，推知Va：Vb = 9：11，故D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．A、D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误； B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确； C．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，C错误； D．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，D错误； 故选B。 7．C 【分析】用0.1mol·L−1盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液时，随着加入盐酸体积的增加，溶液pH变化有两次“突跃”，即b、c两点处，分别对应生成NaHCO3和H2CO3； 【详解】A．由b点生成NaHCO3所耗盐酸为25.00mL，故Na2CO3浓度为0.1mol·L−1，A正确； B．a点为Na2CO3溶液，水解促进水的电离，随着酸的加入，Na2CO3减少，促进减弱，而酸增多，对水电离产生抑制，故a点c水(H+)最大，B正确； C．CO2可少量溶于水且和H2O反应生成H2CO3，故溶液中离子还有少量以及，故此电荷守恒错误，C错误； D．b点为生成的NaHCO3，呈弱碱性，故可选用酚酞作指示剂，D正确； 本题选C。 8．C 【详解】①腐蚀性与酸性强弱无直接关联，无法说明是弱酸； ②等物质的量的是二元酸、是一元酸，前者提供的总物质的量更多，消耗更多与酸性强弱无关； ③均为4说明两溶液初始相同，盐酸是强酸完全电离，消耗的更多，说明其初始浓度远大于，存在部分电离，可证明为弱酸； ④加入醋酸钠后反应速率降低，说明溶液中浓度减小，但最终生成氢气总量不变，说明醋酸根结合生成了弱电解质醋酸，溶液中可以被逐步释放，证明醋酸是弱酸； ⑤未说明溶液浓度，灯泡暗可能是溶液浓度低导致离子浓度小，无法证明其为弱酸； 一定能说明CH3COOH是弱酸的是③④，选C。 9．D 【详解】①pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确； ③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 10．B 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量外来酸、碱或稀释，维持体系相对稳定，不会使出现大幅度变化，A错误； B．定义为的负对数，室温下时，，B正确； C．指示剂本身为有机弱酸或弱碱，加入量过多会消耗滴定剂，增大测量误差，并非加入越多误差越小，C错误； D．为强碱，稀释时浓度直接随稀释倍数下降，变化幅度大；稀氨水为弱碱，稀释时电离平衡正向移动，补充部分，变化幅度小，因此稀溶液的测量误差更大，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．该装置设置隔热层减少热量损失，配有温度计测定反应温度变化、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，反应生成的中混有杂质，也可与反应生成沉淀，无法证明酸性，B错误； C．验证对分解的催化作用需控制温度为无关变量，该实验存在温度、是否添加催化剂两个变量，无法得出相应结论，C错误； D．溶液呈碱性，会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应，不能用酸式滴定管盛装，且滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，操作错误，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，可电离的总物质的量相等，中和时消耗的量相等，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中溶质物质的量相等，二者均为一元酸，足量反应时生成的量由酸的物质的量决定，故产生的量相等；盐酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，反应初始时盐酸中浓度更大，反应速率更快，故放出的速率不等，C正确； D．磷酸钠为强电解质，完全电离产生，仅少量发生水解；磷酸为弱电解质，分步电离，第三步电离才产生，且电离程度极小，故相同浓度下两溶液中浓度不相等，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．25℃时，的盐酸和醋酸溶液中均为，酸抑制水的电离，水电离出的，酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的和相等，因此两份溶液中水电离出的均为，二者相等，A错误； B．25℃时，的橙汁中，的西瓜汁中，二者比值为，B正确； C．25℃时，pH=9的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液，和的溶液等体积混合，需先算，再得，，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸，pH=5的盐酸，等体积混合后，，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．该反应的实质为，和不参与平衡反应，加入固体平衡不移动，溶液红色不变，A错误； B．该反应正向为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，混合后溶液呈黄绿色，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．等的两种酸，放出氢气更多，说明的浓度更大，电离程度更小，酸性：，C错误； D．根据反应计算可知初始加入的物质的量为，完全反应仅需要草酸，A、B试管的草酸均不足，两支试管的溶液均不会褪色，无法得出对应结论，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 16．(1)CD (2)5.71 (3)> (4)V1=V2<V3 (5)1∶10 (6)③=④>①=⑤>②=⑥ 【详解】（1）氨水中存在：，加水稀释，促进一水合氨的电离。 A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小而Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意； B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw=c(OH-)c(H+)，则c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意； C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意； D．，加水稀释使减小，温度不变则不变，因此加水稀释，该比值增大，D符合题意； 故选CD； （2）pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，达到电离平衡时，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离程度较小，则平衡时的约等于其初始浓度，则Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71； （3）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙； （4）Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3； （5）室温，Kw=1.0×10-14，当pH=7时，溶液显中性，盐酸与氢氧化钡混合后溶液pH=7，溶液显中性，因此有10-4Va=10-5Vb，解得Va∶Vb=1∶10； （6）25℃时，0.1mol·L-1的盐酸中c(H＋)与0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等，二者对水的电离的抑制作用等同，故两溶液中水的电离程度相等；同理0.1mol·L-1H2SO4中c(H＋)和0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，二者溶液中水的电离程度相等；0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1氨水中水的电离程度几乎相等；酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH-)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 17．(1) 不需要 D (2) ③ ⑤ ⑥ ④ (3) 0.5500 (4)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (5)AC 【详解】（1）高锰酸钾溶液本身为紫红色，被还原后褪色，因此不需要添加指示剂；高锰酸钾具有强氧化性，其溶液需要用酸式滴定管盛装，AB为碱式滴定管，故AB错误，用酸式滴定管进行滴定操作时，应使用左手控制酸式滴定管的活塞，大拇指在管前，食指和中指在管后，故C错误，D操作正确，故本题选D； （2）进行滴定操作时，首先检验滴定管是否漏水，故第一空填③；之后先用蒸馏水洗涤滴定管，故第二空填⑤；再用标准溶液润洗滴定管，故第三空填⑥；润洗完毕后，向滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数，故第四空填④，随后取一定体积的待测液置于锥形瓶中，向锥形瓶滴加标准溶液至终点，记录读数，重复滴定2到3次； （3）第一次滴定滴定前的读数为0.30 mL，滴定后的读数为24.90 mL，故消耗的标准溶液体积为24.60 mL；对比第二、第三次滴定消耗的体积，第一次滴定数据误差较大，应当舍去，故平均每次滴定消耗22.00 mL标准溶液，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为，由化学方程式可知，维生素C与高锰酸钾的反应比为5:2，故待测液中维生素C的物质的量为5.5000×10-3 mol，提取液中维生素C的浓度为； （4）到达滴定终点时，待测液中的维生素C被完全消耗，高锰酸钾将溶液染成浅紫红色，故此时的现象为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； （5）A．滴定管未用标准溶液润洗，则滴定管中盛装的标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准溶液体积偏高，测得维生素C的浓度偏高，A符合题意； B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，锥形瓶中维生素C的总量不变，对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则滴定消耗的标准溶液体积偏高，测得维生素C的浓度偏高，C符合题意； D．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，测得消耗的标准溶液体积偏低，维生素C的浓度偏低，D不符合题意； 故本题选AC。 18．(1) CH3COO-+H+ 正 不变 增大 (2) (3) (4)D (5)B (6)6.5 (7) 【分析】醋酸与盐酸的初始体积和初始pH相等，由于醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，加水稀释后电离程度增大，故稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH。因此直线Ⅰ表示盐酸，直线Ⅱ表示醋酸。 【详解】（1）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为 ；加水稀释会促进弱电解质的电离，故电离平衡向正反应方向移动；电离平衡常数 只受温度影响，常温下温度保持不变，故 不变；加水稀释过程中，溶液中 减小，对水电离的抑制作用减弱，因此水的电离程度增大； （2）水的离子积常数 只与温度有关。图中 a、b 两点均处于常温下，温度相同，故 相等，即 ； （3）初始时盐酸和醋酸的 ，盐酸完全电离，其浓度为 ；醋酸部分电离，其浓度远大于 。b、c 两点对应的 ，即均稀释了 100 倍，两溶液体积相等。由于初始时醋酸的物质的量远大于盐酸，稀释后醋酸的物质的量依然远大于盐酸，故中和等体积的 b、c 两溶液时，醋酸消耗的 更多，即 ； （4）A．若醋酸完全电离，0.1 溶液的 应为 1，测得 说明其部分电离，能证明是弱电解质，A正确； B． 相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度更大，等体积时醋酸物质的量更多，产生 更多，能证明醋酸部分电离，B正确； C．同浓度的盐酸和醋酸，醋酸导电能力弱，说明其溶液中离子浓度小，即部分电离，能证明是弱电解质，C正确； D．仅用醋酸做导电实验灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度较小，不能排除是溶液极稀导致的，无法证明其部分电离，D错误； 故本题选D； （5）A．加水稀释体积增大，虽然平衡正向移动，但 依然减小，A不符合题意； B．，稀释过程中 减小， 不变，故该比值变大，B符合题意； C．，由于 减小且 不变，该比值减小，C不符合题意； D．该表达式即为醋酸的电离平衡常数 ，温度不变则其值不变，D不符合题意； 故本题选B； （6） 时蒸馏水的 ，说明该温度下 。 的盐酸中 ， 的 溶液中 。两者等体积混合， 与 的物质的量相等，恰好完全中和生成强酸强碱盐 ，溶液呈中性。该温度下中性溶液的 ； （7）根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理， 只能与 反应生成 和 ，不能生成 气体。反应的化学方程式为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $