宁夏固原市西吉中学2026-2027学年高二化学上学期10月阶段性测试 化学试题

西吉中学2026--2027年度高二化学10月阶段性测试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1N-140-16 一、单选题（每题3分，共42分) 1.合成氨的热化学方程式为N,(g)+3H,(g)、二2NH(g)△H=-92.4kJ·mo1,下列有关叙述错 误的是() A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.将1molN,(g)与3mo1H,(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D.生成1mo1NH2(g)时放出46.2kJ的热量 2.某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如 图所示，下列叙述正确的是() A.A→C为放热反应，所以不需要任何条件 补能量 B.A比C更稳定 E21 C.破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释 B 放的能量，所以B→C为放热反应 D.A→C的反应热△H=(E4+E2-E,-E2)kJ/mo1 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() 反应进程 A.已知正丁烷(g)→异丁烷()△H<0,则正丁烷比异丁烷稳定 B.2H(g)+02(g)=2H,0(1)△H=-571.6kJ/mo1,则H2的燃烧热△H=-571.6kJ/mo1 C.己知2C(S)+202(g)=2CO2(g)△H1:2C(S)+O2(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H D.已知在稀溶液H(aq)+OH(aq)=HO(1)△H=-57.3kJ.mo1,若将含0.5mo1H,S04的浓溶 液与含1mo1Na0H的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 4.依据图示关系，下列说法错误的是（) △H4 C(金刚石，s)+O2(g) c0g)+202g AH =+1.9kJ .mol-1 △Hs △H2=-283.0 kJ.mol-1 C(石墨，s)+O2(g) H3=-393.5 kJ.mol1 CO2(g) A.△H4<△H; B.石墨比金刚石稳定 C.△H4=-122.4 kJ.mol D.C(石墨，s)+C02(g)=2C0(g) △H=+172.5kJ·mol1 第1页（共6页） 5.在2X(g)+Y(g)=3Z(g)+W(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是() A.v(X)=0.5mo1·L1·s1 B.v(Y)=0.3mo1·L1·s C.v(Z)=0.6mo1·L1·s1 D.v(W)=0.9mol·L1·min 6.将0.6mo1X气体和0.6mo1Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反 应：3X(g)+Y(g)=nI(g)+2W(g)。5min末生成0.2mo1W,若测得以I的浓度变化表示的平 均反应速率为0.01mol·L1·min,则化学方程式中n的值为() A.4 B.3 C.2 D.1 7.实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（) A.实验中可用秒表进行计时 一稀硫酸 B.在锥形瓶中加入适量NaHS04固体，则o(H,)增大 C.可用一段时间内H,的浓度变化表示化学反应速率 D.为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保 锌粒 证液体能够顺利流下 8.下列有关有效碰撞理论说法正确的是() A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B.催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C.升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D.增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 9.反应C(s+HOg)=CO(g)+H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是( ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 10.“接触法制硫酸”的主要反应是2S0,+0,、一2S0,在催化剂表面的反应历程如下： SO SO +O 下列说法正确的是( A.使用催化剂只能加快正反应速率 B.反应②的活化能比反应①大 C.该反应的催化剂是V,0, D.过程中既有V一0键的断裂，又有V一0键的形成 第2页（共6页） 11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（) A.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.装有NO,气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D.工业合成氨过程中采用高温 12.下列平衡移动方向和现象判断正确的是（) A.C,O号+H,O、三2CO:+2H,加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B.2N0(g)一N04(g),压缩容器体积，气体颜色变浅，平衡正向移动 C.2HI(g)≥H(g)+I,(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D.[CuH,O),+(蓝色)+4C→[CCL,](黄绿色)+4H,0△H>0,升高温度，溶液由蓝色变为 黄绿色 13.已知化合物A与H,0在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图所示， 其中T$表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 TS2(16.87) B.该反应历程中包含3个基元反应 ④ TS3(11.53) C.使用高效催化剂可以降低反应所 ③ ⑤， 需的活化能和反应热 TS1(2.34) I2(5.31) ① ② D.该历程中的最大能垒（活化能）E正 A+H20(0.00) I1(-1.99) B+HCOO2.38) =16.87kJ·mo1 反应历程 14.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2s0,g+0,g)一2S0,g,反应过程中的 化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 () 正反应速率 A.t1时，v正(S0)>v这(S0),反应正向进行 B.t,时，反应达到最大限度，反应停止 逆反应速率 C.t。时，若再通入一定量0，正反应速率增大，逆反应速率随0马 3 后也逐渐增大 D.t,时，容器中充入S0,增大压强，S0,的转化率减小，平衡常数K不变 二、填空题 15.(12分)I：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(，H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混 合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mo1液态肼与足量液态双氧 水反应，生成水蒸气和氮气，放出256kJ的热量。 (1)反应的热化学方程式为 (2)已知H,0(1)=H,0(g)△H=+44kJ·mo1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态 第3页（共6页） 水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 (4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)+20,(g)=2N0,(g)△H=+67.7kJ·mo11 ②N,H4(g)+02(g）=N2(g)+2H,0(g)△H=-534kJ·mo11 该反应燃料N,H4的电子式为 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 Ⅱ：C0,与CH4经催化重整，制得合成气的化学方程CH,(g)+C0,(g)、一2C0(g)+2H,(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C三O(CO) 键能/kJ-mo 413 745 436 1075 则该反应的△H= 16.（18分)某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速 率因素的实验。可选试剂：5%H,O2溶液、1mol.L1FeCl3溶液、蒸馏水、0.1mol.L1NaS,0, 溶液、0.5mol.L1HS04溶液、0.1mol.L1HS04溶液。请按要求回答下列问题。 (1)小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白） 化学方程式 预期的实验现象 ① 产生气泡的快慢 NaS203+HS04=NaS04+S02↑+S↓+H,0 溶液出现浑浊的快慢 (2)学生甲选择原理i,探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H,O2溶液外，还 应选 试剂X及其用量 2mL0.1mo1-L-1 (3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比 H,SO,溶液 实验，探究HSO4溶液浓度对该反应速率 2mL 0.Imol.L-1 的影响，试剂X为 其用量为： Na2S2O3溶液 (4)学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 第4页（共6页） NaS,O3溶液 H,SO4溶液 蒸馏水 实 验 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度 /(mol.L) /mL /(mol.L) /mL /mL /℃ I 0.1 1 0.5 W 30 I 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 10 ①对比实验I、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ③V= 加入VmL水的目的是 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 17.(14分)回答下列问题： (I)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：N(g)=bM(g)+cP(g),M、N、P的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。 *物质的量/mol ①化学方程式中a:b:c= ②3min时，以M表示的正、逆反应速率的大小比较为 -M ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.M与N的物质的量相等 6 时间/min B.P的质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)三xC(g)+2D(g), 经5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1molL1.min1。 ①经5min后A的浓度为 。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为 速 V正平衡态I '正平衡态IⅡ ③B的平均反应速率为 ④已知上述反应在一定条件下达到平衡态I，时刻改变条 时间 件后反应速率随时间变化情况如右图所示，则改变的条件可能为 第5页（共6页） 18.(14分)实验室利用反应2NOg)+2COg)=N(g)+2C0,(g),模拟实现汽车尾气的无害化 处理。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= (2)容器中的该反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。 (3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1ol的NO(g)和CO(g),测 得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 p/kPa Po a(0.9po) 0.8po 6 0.6Po 0.4p0 0.2p0 0 12345t/min ①a点正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是 ③该温度下平衡时，该反应的【值为 ④C0的平衡转化率为 ⑤平衡时，N的体积分数为 第6页（共6页） 参考答案 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 B C D C B D C C A D 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 15. (12分) N2H4I)+2HO2①)=N3(g)十4HO(g) △H=-640 kJ:mol1 408 产物不会造成环境污染 HH H :N:N:H NH4(g)+NO2(g)=3/2N(g)+2HO(g)△H=-567.85 kJmol-1 △H=(4×413kJ.ol1+2×745kJ.or1）-(2×1075kJ.o1+2×436kJ.ol1)=+120kJ-mol1。 16.(18分)(1) 催化剂 2H,02=2H,0+0,个 (2)1molL1FeCl3溶液 (3) 0.5molL-1HSO4溶液 2mL (4) 浓度 30 8 控制溶液总体积均为10mL Ⅱ 17.(14分)(1) 2:1:1 V正大于V逆 BD (2) 0.75mol·L-1 3mol 0.05mol·L-1·min-1 通入一定量A或通入一定 量B或通入一定量A和B 18.(14分) (1)K= C2(C02)-C(N2) c2(c0)-c2(w0) (2)向逆反应方向 (3) > 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 320 80% 25%