宁夏六盘山高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2026-2027学年第一学期高二第一次月考测试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B B B C B C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D A A D B B C D D 21.(1)①b ②N2e+3H2g=2NH3g△H=-92kJ/mol 25 ③3或8.33 (2)①升高温度②使用催化剂③减小压强 22.(1)浓度 (2)4 0 (3)保证溶液总体积一样 (4)其他条件相同，温度越高，速率越快 (5)高锰酸钾过量 23.（1)4 (2）CH3OH*→CH3O*+H* (3)①ABD②BD③ABCD④无 24.(1)250mL容量瓶(2)玻璃搅拌器 (3)-53.5（4)abd (5)相等(6)偏大 c(CH3OH)c(H2O) 25.(1)① c(C02)c3(H2) ②75% ③BC (2 100 3P2 (3)不处于 该反应为放热反应，升高温度， 平逆向移动；且温度升高导致催化剂的催化 活性降低 宁夏六盘山高级中学 2026-2027学年第一学期高二第一次月考测试卷 学科：化学 测试时间：100分钟 满分：100分 命题教师：袁苗青 1． 选择题（每题只有一项符合题意要求，每小题2分，共40分） 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ） A．火箭推进剂燃烧释放大量热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C．将食物放冰箱，通过降低温度从而减慢食物腐败的速率 D. 汽车尾气催化转化器中，催化剂不仅能加快NO和CO转化为N₂和CO₂的速率，也能提高平衡转化率 2．已知反应A+B=C+D的ΔH ＜0，ΔS ＞0，则该反应（ ） A．一定能自发进行 B．一定不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．低温下能自发进行 3．下列关于反应热与焓变的说法正确的是（ ） A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．质量相等的两份H2分别与足量O2反应，一份生成气态水，另一份生成液态水，生成气态水放出的热量多 4．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．    B．    C．    D．    5．根据下列化学键键能数据，计算反应的为（ ） 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A． B． C． D． 6．已知：，下列表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 7．在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为（ ） A． B． C． D． 8．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量   ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入   ⑥及时排出生成的 ⑦将碳粉碎 ⑧升高温度 A． ①④⑧ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑦⑧ D．①②④⑧ 9．向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断正确的是（ ） A．的平衡浓度减小 B．反应平衡常数增大 C．的转化率增大 D．逆向反应速率增大 10．在恒温恒容的密闭容器中，加入2 molNO和1 mol使其充分反应：　kJ·mol-1，tmin后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．放出的热量等于113kJ B．生成的分子数为 C． D．tmin后，气体颜色不再改变 11．对于可逆反应，在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数的表达式为： B. 达到平衡状态时，c(CO2)不一定等于c(CO) C . 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 D. 已知加入CO(g)平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大 12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得B的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得B的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 13．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．H2(g)、I2(g)和HI(g)混合气体在压缩体积后，气体颜色比原来深 B．用饱和食盐水除去中的HCl，比用蒸馏水更有利于减少的损失 C．  将装有和混合气体的烧瓶浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D．工业制取金属钾，选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出 14．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：（快反应），（慢反应）。 下列反应进程示意图符合题意的是（ ） A. B．C．D． 15．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 K1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 K2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 K3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH、K分别为（ ） A．2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3 2K1-2K2+K3 B．2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 2K1-K2+K3 C．2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3 D．2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 16．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（ ） A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 17．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H =-571.6kJ•mol-1 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l)  △H=-2220.0kJ•mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（    ） A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 18．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在恒容密闭容器中发生反应，向其中通入氩气 压强增大，化学反应速率加快 B 探究压强对化学平衡的影响 一定温度下，发生反应，压缩装有和的容器的体积 气体颜色变深，对于该反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 探究温度对化学平衡的影响 存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，该反应为吸热反应 D 探究KI与反应存在一定限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴的KSCN溶液 若溶液颜色变为红色，说明KI与的反应有一定限度 19．在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是（ ） A. 压强： B．化学平衡常数：y点点 C．x点的物质的量分数为50% D．达到平衡所用的时间：y点点 20．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D．实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 二、填空题（共36分） 21．（12分）（1）如图表示 298K 时，N2、H2、NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图， 回答下列问题： ①图中曲线________(选填“a”或“b”)表示加入铁催化剂的能量变化曲线； ②写出工业合成氨的热化学方程式：_____________________________________； ③某温度下，向2L容器中充入1mol N2、3 mol H2，平衡时N2剩余0.4mol， 计算该温度下的K=_______。 （2）密闭容器中发生如下反应： 。 根据图像，下列时刻所改变的外界条件分别是： ①t1：______________________________； ②t3：______________________________； ③t4：______________________________。 22.（12分）某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验 编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因____________。 23.（12分）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。请回答下列问题 （1） 上述反应历程共涉及 个基元反应。 （2） 该历程中制约反应速率的方程式为 。 （3）基元反应发生的先决条件是发生有效碰撞。在有气体参与的反应中，A增大反应物浓度、B.升高温度、C.增大压强(压缩体积)、D.加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填A、B、C、D或无)： ①增加活化分子数的是________；②增加活化分子百分比的是________； ③增加单位体积内活化分子数的是________；④改变了焓变的是________。 三．实验探究题（共12分） 24．定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 Ⅰ．配制溶液。 （1）用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （2）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 测得的实验数据如表。 实验次数 起始温度/ 终止温度t2 盐酸 NaOH溶液 平均值t1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 则__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 （4）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 c．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。 （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，则会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 四、综合应用题（共12分） 25．二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。 （1）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：△H<0，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①写出该反应K的表达式_________； ②平衡时的转化率为_________； ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填标号）。 A． 气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C． D．、、和的浓度之比为1∶3∶1∶1 （2）该温度下平衡常数___________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压 = 总压×物质的量分数）。 （3）一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图示。温度为470 K时，图中P点___________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是___________。 高二化学 共4页，第 页1 学科网（北京）股份有限公司 $