四川雅安市2026届高三上学期零诊考试 化学试题

雅安市高2023级高三“零诊”考试 化学试题 全卷共100分，考试时间为75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确 贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑。如需改动，用橡 皮擦千净后，再选涂其他答案标号。非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡各题 目的答题区域内作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16C1-35.5Zn-65Br-80 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 1.日常的生产生活离不开各种材料。下列属于有机高分子材料的是 A.用于制造半导体的单质硅 B.能大量吸收氢气的储氢合金 C.用于服装生产的涤纶 D.国产大飞机中用于隔音隔热的“飞机棉”一一超细玻璃纤维 2.实验是学习化学的重要途径，用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 铁坩埚 NaC Mno 固体 A.熔融苛性钠 B.测量SO2的体积 C.制取氯气 D.配制NaCI溶液 A.A B.B C.C D.D 3.下列说法错误的是 A.汽油属于混合物 B.大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 C.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 D.由同一元素组成物质一定是纯净物 化学试卷第1页共8页 4.下列离子方程式书写正确的是 A.稀硝酸中加入铜，产生无色气体：Cu+4H+2NO;=Cu2+2NO2↑+2H0 B.CuS04溶液中通入HS,析出黑色固体：Cu2++H2S=CuS!+2H C.酸性高锰酸钾溶液中加入足量草酸，紫红色溶液变为无色： 2Mn04+5C,02+16Ht=2Mn2++10C02↑+8H0 D.沸水中滴加饱和FeCl溶液并加热，得到红褐色液体：Fe3+3H2O=Fε(OH3l+3H 5.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.M的分子式为C1sH24O2 B.M可以通过缩聚反应生成 C.M能发生消去、加成、水解反应 M D.该有机物类别属于酚类 6.某化合物的化学式为XYZ2。X、Y、Z均为短周期元素，X与Y同主族，X与Z同周期，Y 是地壳中含量最多的元素，Z的氢化物是一种常见一元强酸。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>X>Y B.含氧酸的酸性：X<Z C.XYZ2为共价化合物，含有极性键 D.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 7.设Na为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NH3、CO2、NaCl、NH4C1和NaHCO3等物 质。下列说法正确的是 A.1,12LC02中含有的电子数目为1.1N4 B.0.1mol4ND3中含有的中子数目为Na C.1LNaC1和NH:C的混合溶液中CI的浓度为1moL,则该混合溶液中Na的数目为0.5NM D.0.1 mol NaHC0:晶体中含有的离子数目为0.3N 8.从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 A.水的沸点高于甲烷主要是因为水的相对分子质量大于甲烷 B.碳元素与其他元素可能形成共价化合物，也可能形成离子化合物 C.冰→水→H2的变化过程中被破坏的作用力依次为分子间作用力、共价键 D.NaHSO:固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 化学试卷第2页共8页 9.诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究合成氨反应吸附、解离机理和能量变化（单位为kJmol-1)如 图所示。下列说法正确的是 46 以a+H ad表示吸附态 50 NH3(g) 250 /NH3(ad) H以d)+Hed NH(ad)+2H(ad) N(ad)+3H(ad) A.图示历程包含6个基元反应 B.N2(g)+3H2(g)=2NHg) △H=-46kmor C.决速步骤的反应方程式为：2N(ad+2H(ad=N(ad+3H(ad D.NH的解离过程为吸热过程 10.药物Z有抗凝血作用，下列有关Z的合成说法正确的是 OH CH,OH OOCCH COOH (CH,CO)O COOCH, Y Z A.标准状况下，1molX与足量NaHCO3溶液反应可以生成44.8LCO2 B.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有2个手性碳原子 D.X、Y、Z均易溶于水 11.高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的 一种方法为：3C10+2Fe3++100H-2F0?+3CT+5H20。下列说法正确的是 A.由反应可知，该条件下氧化性：CIO>FeO B.每生成1 molFe0,转移电子的物质的量为6mol C.NazFeO.4作消毒剂，是因为FO?与水反应后可以生成胶体 D.Fe3+是氧化剂，C是还原产物 12,锰锌铁氧体MnxZn1.xFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品 中的锰锌铁氧体制备MnO2、Zn0和FeCz042H20,其工艺流程如下。下列说法错误的是 H,SO,KMnO, 铁粉KC0, 一→周体A→团溶液C-还原一沉国-FeC,0,·2H,0 锰锌铁氧图浸份离MnO,'nH,0 体粉末 滤液 一溶液B-煮澜Zn(OHh→Za0 A. “氨浸”的作用是将锌元素有效转移到水溶液中 B.“沉锰”反应的离子方程式为3Mn2++2Mn0a+(5n+2)Hz0=5MnO2nH0l十4H C.“煮沸”含有配合物的“溶液B”,产生混合气体，.经冷凝后所得溶液可循环用于“氨浸” D.将原料中的M以MmO2nH20形式定量沉淀完全，消耗了2.0 mol KMnO4,并产出81gZ☑n0(纯 度为99.9%)，则该原料MnxZn1xFe2O4化学式中x的值为0.5 化学试卷第3页共8页 13.炼油、石化等含S2的工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MO2嵌于聚苯胺（高温会 分解)表面制成催化剂，碱性条件下催化氧化废水的机理如图所示。，下列说法错误的是 O吸附态氧原子 OH ☐空位 HO、 o S-Mm-☐-Mm -Mn-0-Mn- I -Mn-0-Mn- A.催化剂会因$覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用 B.该反应过程的总方程式为02+2H20+2SM040H+2S1 C.反应过程中被氧化的元素只有硫元素 D.反应Ⅲ的△H>O 14.板状碳封装镍纳米晶体(N@C)可设计为高性能电催化剂，可将5-羟甲基糠醛 0 HO 0,HMF)转化为2,5-呋哺二甲酸 FDCA), HO 装置如图所示。下列说法错误的是 A.Ni@C能加快负极反应的反应速率 电器 B.当收集到22.4L(标准状况)气体X时，理论 HMF 气体X 上有2molH从交换膜右侧向左侧迁移 FDCA C.a极反应为MF+2H,0-6e=FDCA+6H H20 Ni@c 质子交换膜 石墨 D.可用铜电极替代石墨电极 15.一定温度下：在N205的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N205=4NO2+02。在 不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 m c(N2Os)/(mol-L-) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A.600-1710s,生成N02的平均速率为4.8×104 mol-L-I.s1 B.反应1200s时，放出的O2体积约为8.3L(标准状况) C.在不同时刻都存在0N205)=2vNO2) D.推测上表中的m为3930 化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) 【物质的类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠元 素及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO Na2CO +1 NaH ② NaOH NaCl ① →物质 氢化物单质氧化物碱 ,盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①通常将其保存在 中，请写出物质②代表的碱性氧化物与水反应的离子方 程式 (2)请分析核心元素的化合价，写出NaH的电子式 (3)下图表示NaCI固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 c8& 88 8 8 od 88 8 89 8. 8 8 书 血 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为 (填字母序号) A.l、Ⅱ、I B.Ⅱ、、I C.Ⅱ、I、m D.I、Ⅲ、I ②图中的微粒“鱼”表示 (填微粒符号)。 (4)某同学想研究膨松剂小苏打的相关性质，利用数字传感技术测得向氢氧化钡溶液中逐 滴加入NaHCO,浓溶液的电导率变化趋势如图所示。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。 NaHCO,溶液 ↑电导率(s/m) 传感器 采集信息 形成图像 P 6 氢氧化钡溶液 NaHCO,溶液 ①P点溶液中的溶质为】 ②写出M到N点发生反应的离子方程式 化学试卷第5页共8页 ⅡAu@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图1所 示。制得的甲烷通过两步法可制取H2,原理如图2所示。 CH4、H20 紫外线 CH:(g) C0g、H(g) C05 H20 NiFe2O4 高能NiO、FcO Au@TiOz 空心球催化剂 i 0 H:(g) H2O(g) 图1 图2 (5)①由图1原理可知，空心球催化剂技术中获得的n(CH4):n(O2一： A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.14 ②根据图2原理写出甲烷制得氢气的化学反应方程式 17.(13分) 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3ClN具有很强的氧化性，是一种广普高效的杀菌剂，遇酸会生成次 氯酸，常温下为白色固体、可溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaCIO溶液和(CNO)3H (氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。请回答下列问题： (CNO)2H3的 浓盐酸 吡啶溶液 KMnO4 10℃水浴NaOH溶液 A D E (1)装置B中的试剂为 装置D中，盛放(CNO)H3的吡啶溶液的仪器名称为】 (2)(CNO)ClNa的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭K1,打开K2,向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到 时，关闭K2, 滴入(CNO)3H的吡啶溶液，写出(CNO)H,和NaCIO发生反应的化学方程 式 ,制备过程中要不断通入C2,其目的是」 反应完成后需进行的操作为 。 ③取装置D中溶液，制得产品。具体操作为 、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到 粗产品。 化学试卷第6页共8页 (3)粗产品中氯元素质量分数的测定：称取0.5000g粗产品，配成100mL溶液.量取25.00mL 溶液，加KI溶液、H2S04溶液，避光反应5min:用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴 定，三次滴定平均消耗Na2SzO3标准溶液体积为22.00ml。该粗产品中氯元素质量分数 为 %(保留四位有效数字)（其中滴定反应为：2+2Na2S203=2Nal+Na2S4O6) 18.(14分) 海水中富含各种资源，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如 图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： JH:SO. ICl 空气 NaCI溶液 海水 苦卤(Ca2+Mg2+Br) 和水 蒸气 吹出 NaOH 面画 CaoCa",Mg" Bra 溶液 S0,吸收 HCI Mg(OH)2 Br MgCl2 电解 Bra 西回 (1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S0等离子，为除去这些离子，可加入足量试 剂使其沉淀后过滤再酸化处理，所加试剂及其先后顺序正确的是( A.BaCh2、NaOH、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3、BaCl2 C.Na2CO、BaCl2、NaOH (2)氯碱工业的主要反应是电解饱和食盐水，氯碱工业装置示意图如下图所示(c,d为惰 性电极)。 ①c极为 (填“阳极”或“阴极”)。 阳离子 ②该装置中d极右侧流出的是 溶液。 交换膜 ③将装置中的溶液均换成氯化镁溶液，用该装 置电解氯化镁溶液 (填“能”或者 “不能”)得到镁单质，用离子方程式解释原 因 (3)利用上述流程可进行海水提溴。海水中溴离子的 精制炮和 H2O(含少 NaCl溶液 量NaOH) 平均浓度约为65mg/L,对溴的提取率为80%， 则1m3海水可提取g溴单质，理论上至少需要标况下C2的体积为 L。 (4)有工艺是在吹出B2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出， 该反应的离子方程式是 :再用H2SO4处理得到Br2, 之后加入CCL4进行Br2的萃取，最终用 方法得到Br2。 化学试卷第7页共8页 19.(14分) 化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： 0 CH, OH SOCL POCL; H.C 75℃ 甲苯，150C H.CO H,CO H,CO NaBH...CH.CO CH,OH CH CH, CH, CH, E (1)A的化学名称是 A一B的反应类型为 (2)D分子中含氧官能团的名称为 (3)已知C的分子式为CH1sNO2,请写出由B到D的化学反应方程式 (4)D一E过程中发生的化学反应依次为加成反应、消去反应，则该过程中生成的中间体 X的结构简式为 (5)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式为 ①1mol该物质完全水解最多消耗4 mol NaOH。 ②在酸性条件下水解后的一种产物有3种不同化学环境的氢，且能与FCl发生显色反应。 OH (6)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图线流程 图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 化学试卷第8页共8页