专题04 水溶液中的离子平衡（期中真题汇编，甘肃专用）高二化学上学期

专题04 水溶液中的离子平衡 7大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点06 盐类水解 考点07 沉淀溶解平衡 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 4.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为 5.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 6.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)下列说法不正确的是 A. 溶于水生成水合氯离子和 B. 水溶液能导电，是电解质 C. 溶于水能导电，是电解质 D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 8.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 9.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B. NaOH C.  D.  10.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子 C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 11.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列物质属于强电解质的是 A. 氯化铜溶液 B. 石墨 C. 碳酸钠 D. 乙醇 12.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体   ②加入适量硫酸   ③加入适量固体   ④加入适量水   ⑤加热 A. ①②③⑤ B. ③⑤ C. ③ D. ①③ 14.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数随醋酸浓度减小而减小 15.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 生石灰 B． 石灰石 饱和食盐水 C． 烧碱 D． 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B. NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C. BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 17.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A.  B.  C.  D.  18.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列说法正确的是（ ） A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C. NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大 19.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 20.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a D. a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 21.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+ D. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ 22.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c 23.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含氢原子数目为 C. 与足量的氧气反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有个 24.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)(多选)H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下： 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2S 5.7×10－8 1.2×10－15 则下列反应可能发生的是（       ） A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3 C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3 25.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列物质属于电解质的是 A. 氨水 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 26.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a 与e同主族，b 与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；f的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. a、c、d三元素既可以形成一元酸又可以形成一元碱 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径由大到小的顺序是 D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 27.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①升高温度   　②加少量冰醋酸　   ③加水   　④加少量醋酸钠固体 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③ 28.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH （1）溶液①的pH　　　　　　　7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）溶液②呈　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以　　　　　　　(填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。 （3）溶液①中c(NH) 的大小为　　　　　　　(填字母)。 a.等于0.1mol/L             b.小于0.1mol/L             c.大于0.1mol/L。 29.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)现有以下八种物质： ①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦⑧酒精 （1）以上物质中能导电的是　　　　　　　　(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是　　　　　　　　。 （3）属于非电解质的是　　　　　　　　。 （4）写出③与④反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为　　　　　　　　。 A.先慢慢增强后又逐渐减弱　　B.不变　　C.先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）将下面的化学方程式改为离子方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ： ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ： ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ： 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)利用溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 与恰好中和时 C. 若要生成，控制在为宜 D. 时，溶液 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 2.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. Na2SO4 B. CH3COONa C. NaCl D. H2SO4 3.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 4.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 5.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)NaHA在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出的浓度为 C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离 D. 取该溶液加水稀释10倍，溶液中的增大 6.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B.  C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)下列溶液一定呈碱性的是 A. 溶液的pH=8 B. 溶液中c(H+)<c(OH-) C. 溶液中含有OH- D. KW>1.0×10-14 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 3.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 4.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 5.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 的溶液稀释1000倍后， C. 0.1mol/L溶液的 D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 6.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A.    ，该反应高温才能自发 B. 与常温可以共存，说明常温下不能自发与反应 C. 室温下和的两种NaOH溶液等体积混合， D. 室温下，的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合溶液呈中性 7.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)吸收工厂烟气中的能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中的后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知室温下，微溶于水，易溶于水。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 （1）氨水吸收。向氨水中通入少量，溶液的导电性将　　　　　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)，反应的离子方程式为　　　　　　　　。向氨水中通入过量，反应的化学方程式为　　　　　　　　；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是　　　　　　　　。 （2）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是　　　　　　　　(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH为4.5～6.5，pH越低，的生成速率越大，其主要原因是　　　　　　　　；随着氧化的进行，溶液的pH将　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是 A. 锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B. 滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 C. 滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液 2.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 点 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D. c点： 3.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。已知：亚磷酸的分级电离常数全部数据为，。常温下，利用盐酸滴定某溶液中Na2HPO3的含量，下列说法错误的是 A. 此滴定操作中可以不使用指示剂指示滴定终点 B. Na2HPO3属正盐，溶液显碱性；NaH2PO3属酸式盐，溶液显酸性 C. 滴定至第一化学计量点时，对应溶液中存在关系：c(Na+)=c()+c()+c(H3PO3) D. 滴定至第二化学计量点时，对应的溶液中存在：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 4.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定亚磷酸溶液，该体系中溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示pH与lg[c(HPO)/c(H2PO)]的关系 B. H3PO3的第二步电离常数Ka2的数量级为10-⁷ C. 当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO) D. 当滴定达到终点时，溶液中存在c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H+) 考点06 盐类水解 1.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)室温下，通过以下实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为11 实验2：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再加入少量BaCl2固体，红色变浅 实验3：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加过量稀盐酸，产生无色气泡 下列说法错误的是 A. 实验1说明CO发生了水解反应：CO+H2OHCO+OH- B. 实验2中红色变浅是因为Ba2+结合CO生成沉淀，使水解平衡逆向移动 C. 实验3产生的气体是CO2，说明碳酸的酸性强于盐酸 D. 若将实验2中的BaCl2替换为CaCl2，也会出现相同的现象 2.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 洗涤油污常用热的纯碱溶液 B. FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C. 配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D. 氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 3.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是 A. H3O+ B.  C. Ba2+ D.  4.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中和的值保持不变 B. 向溶液中加入少量固体，溶液中增大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，有 D. 向溶液中不断加水稀释的过程中，减小 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列说法正确的是 A. GHCl对水的电离起抑制作用 B. GHCl的电离方程式为： C. GHCl水溶液中，存在： D. GHCl水溶液中，存在： 考点07 沉淀溶解平衡 1.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)某含锶(Sr)废渣主要含有SrCO3、SrSO4、CaCO3、BaCO3和SiO2等，一种提取该废渣中锶的流程如下。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=3.2×10-⁷，Ksp(BaSO4)=1.6×10-10；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A. “浸出液”中主要的金属阳离子有Sr2+、Ca2+、Ba2+ B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数K=2000 C. 不可用溶液替代进行“盐浸” D. 由SrCl2溶液制备无水SrCl2时需在HCl气流中加热 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水溶液中的离子平衡 7大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点06 盐类水解 考点07 沉淀溶解平衡 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确； C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确； D. 温度不变则电离常数不变，故D错误； 故答案为D。 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．KOH是一元强碱，电离方程式为KOH=K++OH－，A正确； B．H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++、H++，B错误； C．KIO3是盐，电离方程式为KIO3=K++，C正确； D．KHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4=K+++H+，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 【答案】D 【解析】A．为强电解质，也为强电解质，A不符合题意； B．为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．为强电解质，为弱电解质，为非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 4.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为 【答案】A 【解析】A．相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确； B．电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误； C．电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误； D．多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1>K2>K3，故D错误； 故选：A。 5.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 【答案】B 【解析】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确； C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 【答案】B 【解析】酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)下列说法不正确的是 A. 溶于水生成水合氯离子和 B. 水溶液能导电，是电解质 C. 溶于水能导电，是电解质 D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 【答案】B 【解析】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确； B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误； C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确； D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 【答案】A 【解析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。 【解析】 A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确； B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误； D．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)下列物质属于弱电解质的是 A.  B. NaOH C.  D.  【答案】D 【解析】A．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子 C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 【答案】C 【解析】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，部分电离，故存在水分子，故B错误； C．SO2自身不能电离，是非电解质；乙醇在水中不能电离，是非电解质，故C正确； D．不同的弱电解质，电离程度可能不同，电离程度与物质的量浓度没有必然关系，故D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列物质属于强电解质的是 A. 氯化铜溶液 B. 石墨 C. 碳酸钠 D. 乙醇 【答案】C 【解析】A．氯化铜溶液属于混合物，而电解质的研究范畴为化合物，因此不属于强电解质，A错误； B．石墨是碳单质，而电解质的研究范畴为化合物，因此不属于强电解质，B错误； C．碳酸钠（）属于盐类，在水溶液或熔融状态下能够完全电离出和，属于强电解质，C正确； D．乙醇（）在水溶液和熔融状态下均不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，因此不属于强电解质，D错误； 故答案选C。 12.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaCl在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质；是弱碱，属于弱电解质；是单质，不是非电解质，B错误； C．是强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；自身在水溶液中不能发生电离，其在熔融状态下不能导电，属于非电解质，C正确； D．盐酸是混合物，不属于强电解质，是弱电解质，属于非电解质，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体   ②加入适量硫酸   ③加入适量固体   ④加入适量水   ⑤加热 A. ①②③⑤ B. ③⑤ C. ③ D. ①③ 【答案】C 【解析】加固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，减小，① 不符合题意；加硫酸，和氢氧根离子反应，平衡正向移动，减小，② 不符合题意；加固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，③ 符合题意；加水，电离平衡正向移动，减小，④ 不符合题意；加热，电离平衡正向移动，增大，⑤ 不符合题意；只有③ 符合题意，故选C。 14.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减小 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，亦增大 D. 醋酸的电离常数随醋酸浓度减小而减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，离子数目增多，因此导电粒子数目增大，A错误； B．为醋酸的电离平衡常数，电离常数仅与温度有关，室温下温度不变，故该值不变，B正确； C．加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，C错误； D．醋酸的电离常数仅由温度决定，与醋酸浓度无关，温度不变则不变，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 生石灰 B． 石灰石 饱和食盐水 C． 烧碱 D． 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．漂白粉是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；生石灰（）是强电解质，不属于弱电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，强电解质必须为纯净的化合物，因此饱和食盐水不属于强电解质，B错误； C．在水溶液中可电离导电，属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，烧碱（）在水溶液中完全电离，属于强电解质，是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质，C正确； D．小苏打（）属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B. NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C. BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 【答案】B 【解析】A．电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关，与电解质是强电解质还是弱电解质无关，A错误； B．NH4Cl是盐，在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，所以NH4Cl是强电解质，B正确； C．尽管BaSO4难溶于水，但溶于水的完全电离为自由移动的离子，所以BaSO4是强电解质，C错误； D．CO2溶于水与水反应产生H2CO3发生电离，产生自由移动的离子而能导电，而CO2在水中和熔融状态下都不能发生电离，所以CO2是非电解质，D错误； 故合理选项是B。 17.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快； A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符； B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符； C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合； D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符； 答案选C； 18.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列说法正确的是（ ） A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C. NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大 【答案】B 【解析】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误； B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确； C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；C错误； D．氨水加水稀释后，平衡右移，c（NH）减少，c（OH－）减少；溶液中c（NH）·c（OH－）变小； D错误； 答案选B。 19.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 20.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a D. a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 【答案】C 【解析】A．加入0.01 mol/L NaOH溶液，虽然与反应使减小、醋酸电离平衡正向移动，但加入溶液会引入水使体系被稀释，无法保证增大，该方法不可行，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，由图可知大小为，故导电能力为，B错误； C．弱电解质稀释会促进电离，加水体积越大，醋酸浓度越小，电离程度越大，三点加水体积满足，故的电离程度为，C正确； D．电离常数仅与温度有关，温度不变则电离常数不变，故三点对应溶液的电离常数相等，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是 A. 向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO B. 向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+ D. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ 【答案】D 【解析】A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，向“84”消毒液中通入少量二氧化碳发生的反应为次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=+HClO，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，与漂粉精溶液的有效成分次氯酸钙发生氧化还原反应，不可能发生复分解反应，故B错误； C．由电离常数可知，氢氰酸的酸性弱于亚硫酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，氰化钾溶液与少量二氧化硫反应生成氢氰酸和亚硫酸钠，反应的离子方程式为2CN—+SO2+H2O=2HCN+，故C错误； D．由电离常数可知，碳酸的酸性弱于亚硫酸，但强于亚硫酸氢根离子，则亚硫酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O=+，故D正确； 故选D。 22.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c B. pH大小：b<c C. 可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pH D. a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c 【答案】B 【解析】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．由图知，用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，c(H+)增大，pH偏小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故答案选B。 23.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含氢原子数目为 C. 与足量的氧气反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有个 【答案】C 【解析】A．1个铵根中有10个电子，则含有的电子数为，A错误； B．水在标准状况下是液体，无法计算其物质的量，B错误； C．钠和氧气反应，由0价升高到+1价，则1molNa 与足量的氧气反应，转移的电子数为NA，C正确； D．没有给出溶液的体积，不能计算氯化钡的物质的量，D错误； 故选C。 24.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)(多选)H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下： 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2S 5.7×10－8 1.2×10－15 则下列反应可能发生的是（       ） A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3 C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3 【答案】BC 【解析】25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K1＝4.2×10−7，K2＝5.6×10−11；H2S：K1＝5.7×10−8，K2＝1.2×10−15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3−＞HS−，结合强酸制弱酸与物质的性质判断。 【解析】25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K1＝4.2×10−7，K2＝5.6×10−11；H2S：K1＝5.7×10−8，K2＝1.2×10−15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3−＞HS−； A．H2S＞HCO3−，不符合强酸制弱酸原理，故A错误； B．H2S＞HCO3−，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，故B正确； C．H2S＞HCO3−，所以H2CO3与Na2S反应生成NaHCO3，故C正确； D．H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D错误； 故答案选BC。 25.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列物质属于电解质的是 A. 氨水 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】A．氨水属于混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．二氧化碳是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离作用而导电，属于非电解质，C错误； D．氯化钠是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D正确； 故选D。 26.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a 与e同主族，b 与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；f的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. a、c、d三元素既可以形成一元酸又可以形成一元碱 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径由大到小的顺序是 D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 【答案】A 【解析】六种短周期元素，原子序数依次增大，f的单质为一种重要的半导体材料，则f为硅元素；b与f同主族，则b为碳元素；d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，d为氧元素；c的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素；e与f同周期，处于第三周期，e的原子序数小于硅元素的，a与e同主族，常温下a与e的单质状态不同，则a为氢元素，e为钠元素。 【解析】 A．a、c、d三元素既可以形成一元酸硝酸，又可以形成一元碱一水合氨，A正确； B．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：，即，C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：，即，D错误。 故答案选A 27.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①升高温度   　②加少量冰醋酸　   ③加水   　④加少量醋酸钠固体 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】醋酸的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+，，则，所以=； 【解析】 ① 升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大； ② 加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小； ③ 加水，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，则增大； ④ 加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，该比值减小； 故① 和③ 正确，选D。 28.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH （1）溶液①的pH　　　　　　　7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （2）溶液②呈　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以　　　　　　　(填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。 （3）溶液①中c(NH) 的大小为　　　　　　　(填字母)。 a.等于0.1mol/L             b.小于0.1mol/L             c.大于0.1mol/L。 【答案】（1）① >；    ② NH3∙H2O NH4＋＋OH－；     （2）① 酸；    ② 促进；     （3）b。      【解析】(1)0.1mol/L NH3•H2O 中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，则pH>7故答案为：>；NH3∙H2O NH4＋＋OH－； (2)0.1mol/L CH3COOH中存在电离平衡： + ，故溶液显酸性，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，则升温可以促进 CH3COOH的电离，故答案为：酸；促进； (3)0.1mol/L NH3•H2O 中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，电离是可逆的过程，故c(NH) 小于0.1mol/L ，故答案为：b。 29.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)现有以下八种物质： ①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦⑧酒精 （1）以上物质中能导电的是　　　　　　　　(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是　　　　　　　　。 （3）属于非电解质的是　　　　　　　　。 （4）写出③与④反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为　　　　　　　　。 A.先慢慢增强后又逐渐减弱　　B.不变　　C.先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）将下面的化学方程式改为离子方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ： ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ： ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ： 【答案】（1）① ③ ④ ⑤ ⑥     （2）⑤ ⑦     （3）② ⑧     （4）     （5）C     （6）①     ②     ③       【解析】(1)石墨中有可自由移动的电子；稀盐酸、氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中有可自由移动的离子；熔融硝酸钾中的离子也可自由移动。因此能导电的是① ③ ④ ⑤ ⑥ ； (2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。硝酸钾和碳酸钙属于电解质，因此为⑤ ⑦ ；稀盐酸、氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液均为混合物，不属于电解质或非电解质； (3)二氧化碳和酒精均是在水溶液中和熔融状态下都不能因自身电离而导电的化合物，属于非电解质，因此为② ⑧ ； (4)稀盐酸和氢氧化钡在水中均完全电离，反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式为； (5)开始时氢氧化钡被消耗并生成碳酸钡沉淀，导电能力逐渐减弱；二氧化碳过量后生成可溶性的碳酸氢钡，溶液中离子浓度增大，导电能力又逐渐增强； 故选C。 (6)① 硝酸、硝酸铜均拆成离子，铜、水和一氧化氮保留化学式，约去未参加反应的硝酸根离子，得。 ② 碳酸钠和盐酸拆成离子，约去钠离子和氯离子，得。 ③ 氯化钡和硫酸钠拆成离子，约去氯离子和钠离子，得。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)利用溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 与恰好中和时 C. 若要生成，控制在为宜 D. 时，溶液 【答案】B 【解析】A．pH=7.2时，时，，A正确； B．与恰好中和生成，由图可知此时溶液呈碱性，B错误； C．在时，含硫微粒主要以的形式存在，C正确； D．pH=2时，，，，当时，，则，D正确； 故选B。 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. Na2SO4 B. CH3COONa C. NaCl D. H2SO4 【答案】B 【解析】A．硫酸钠是强酸强碱盐，溶于水电离出的离子在溶液中不水解，对水的电离平衡无影响，A不符合题意； B．乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的乙酸根离子在溶液中水解生成乙酸和氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，促进水的电离，B符合题意； C．氯化钠是强酸强碱盐，溶于水电离出的离子在溶液中不水解，对水的电离平衡无影响，C不符合题意； D．硫酸是强酸，溶于水电离出的氢离子会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 【答案】D 【解析】A．水能够发生微弱电离，属于极弱的电解质，不是非电解质，A错误； B．水的电离是吸热过程，温度升高时电离程度增大，增大，如时纯水，故纯水不一定等于7，B错误； C．水分子间氢键影响的是水的物理性质（如熔沸点、密度等），水的化学性质稳定是因为水分子内共价键键能较大，不易断裂，C错误； D．时水的离子积，纯水中，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】A．升高温度促进水的电离，变大，增大导致减小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，电离出，水的电离平衡逆向移动，增大，温度不变则不变，B错误； C．保持温度不变，向纯水中加入少量固体，电离出使增大，抑制水的电离，只与温度有关，故不变，C正确； D．盐酸和醋酸均能电离出，使增大，水的电离平衡逆向移动，二者均抑制水的电离，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)NaHA在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出的浓度为 C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离 D. 取该溶液加水稀释10倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数，某温度下蒸馏水中，则该温度下，说明温度高于25℃，A正确； B．测得溶液中，则溶液中，溶液中的由水电离产生，且由于水电离产生的等于水电离产生的，因此该溶液中由水电离出的浓度为，B错误； C．加入NaHA晶体，NaHA电离产生，增大了，使水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C正确； D．该溶液为酸性，取该溶液加水稀释10倍，溶液中减小，不变，则增大，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B.  C. 大小关系： D. 温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 【答案】C 【解析】A．溶液酸碱性的本质是比较和之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误； B．由图可知A点的=×=10－7×10－7=10－14，B点的=×=10－6×10－6=10－12，A点的小于B点的，水的电离吸热，升高温度促进水的电离，所以B点温度高，因此，B错误； C．只与温度有关，温度相同时，相等，温度升高，增大，根据选项B分析可知大小关系：，C正确； D．加入少量稀，溶液酸性增强，碱性减弱，其组成由A点向D点移动，D错误。 故答案选C。 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)下列溶液一定呈碱性的是 A. 溶液的pH=8 B. 溶液中c(H+)<c(OH-) C. 溶液中含有OH- D. KW>1.0×10-14 【答案】B 【解析】A．溶液的pH=8时，若温度变化导致中性pH改变（如高温时中性pH<7），此时pH=8可能为碱性；但若温度较低（如中性pH=8），此时pH=8的溶液为中性。因此pH=8不一定对应碱性，A错误； B．溶液呈碱性的本质是c(H⁺)<c(OH⁻)，无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈碱性，B正确； C．所有水溶液中均含有OH⁻（包括酸性溶液），仅含OH⁻不能说明溶液呈碱性，C错误； D．Kw>1.0×10⁻¹⁴仅表明温度高于25℃，此时溶液可能为酸性、中性或碱性（如中性时pH<7），无法确定溶液一定呈碱性，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A. 等于8 B. 等于7 C. 接近7又小于7 D. 大于7而小于8 【答案】C 【解析】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7，答案选C。 pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液为易错点。 4.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 【答案】B 【解析】A．pH=6的溶液是否为酸性取决于温度。若温度高于25℃，中性溶液的pH可能小于7，此时pH=6可能为中性，因此该说法不准确，A错误； B．酸性溶液可能是盐的水溶液，例如强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解后显酸性，B正确； C．酚酞在pH＞8.2时变红，而酸性溶液pH＜7，无法使酚酞变红，C错误； D．任何水溶液中均存在OH⁻，酸性溶液中OH⁻浓度低但并非不含，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 的溶液稀释1000倍后， C. 0.1mol/L溶液的 D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 【答案】A 【解析】A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，因没有说明浓度也没有对比，不能证明乙酸是弱酸，A符合要求； B．的溶液稀释1000倍后，若是强酸不存在电离平衡，说明存在电离平衡，能证明乙酸是弱酸， B不符合要求； C．0.1mol/L溶液若是强酸溶液的，现在0.1mol/L溶液的，说明醋酸未完全电离证明乙酸是弱酸，C不符合要求； D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H₂多，说明醋酸中有未电离的分子随反应进行继续电离，能证明乙酸是弱酸，D不符合要求； 故选A。 6.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A.    ，该反应高温才能自发 B. 与常温可以共存，说明常温下不能自发与反应 C. 室温下和的两种NaOH溶液等体积混合， D. 室温下，的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合溶液呈中性 【答案】D 【解析】A．该反应ΔH<0且ΔS<0，低温下ΔG=ΔH-TΔS<0，高温不利于自发，故A 错误； B．该反应ΔH<0且ΔS<0，低温下ΔG=ΔH-TΔS<0，H2与O2常温共存是因反应速率低而非不能自发，热力学上可能自发（ΔG<0），故B错误； C．pH=10和13的NaOH等体积混合后OH-浓度约为=0.05005mol/L，pH≈12.7≠12，故C错误； D．pH=3的H2SO4（H+浓度10-3）与pH=11的NaOH（OH⁻浓度10-3）等体积混合，H+与OH-恰好中和，溶液呈中性，故D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)吸收工厂烟气中的能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中的后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知室温下，微溶于水，易溶于水。溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 （1）氨水吸收。向氨水中通入少量，溶液的导电性将　　　　　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)，反应的离子方程式为　　　　　　　　。向氨水中通入过量，反应的化学方程式为　　　　　　　　；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是　　　　　　　　。 （2）水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是　　　　　　　　(填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH为4.5～6.5，pH越低，的生成速率越大，其主要原因是　　　　　　　　；随着氧化的进行，溶液的pH将　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）① 增强    ②     ③     ④      （2）①     ②      （3）① 随着pH降低，浓度增大    ② 减小      【解析】图1横坐标为溶液pH（范围2~10），纵坐标为三种粒子的物质的量分数，pH<4.5的酸性区间占比快速上升，占比极低；pH在4.5~7的区间占绝对主导，在pH≈5时物质的量分数达到峰值1.0，占比趋近于0，占比逐步上升；pH>7的碱性区间占主导，占比持续上升至1.0，占比逐步降至0；两曲线交点（pH≈7）处：；图2：水悬浊液吸收的变化曲线，横坐标为通入SO₂的时间（0~50 min），左侧纵坐标为溶液pH，右侧纵坐标为吸收率：0~25 min左右的前期阶段：溶液pH稳定在7左右几乎不变，吸收率接近100%也几乎不变；25~40 min的后期阶段：溶液pH从7左右迅速降低，吸收率也同步快速下降； (1)向氨水中通入少量时，与反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，为弱电解质，反应后离子浓度增大，所以溶液的导电性增强。向氨水中通入过量，反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为。根据题图1所示，时，溶液中含硫粒子不含有，仅含有和，根据粒子的物质的量分数曲线可以看出溶液中浓度最大的阴离子是； (2)反应开始时，悬浊液中的大量吸收，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变。当完全反应生成后，继续与和反应生成易溶于水的，溶液pH迅速降低，的吸收率迅速降低，这一过程的离子方程式为； (3)pH为4.5∼6.5，随着pH降低，增大，所以被氧化生成的速率增大。被氧化生成的离子方程式为，随着该反应的不断进行，增大，溶液pH减小。 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是 A. 锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B. 滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 C. 滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液 【答案】D 【解析】A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水，对测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，使得消耗的标准溶液的体积偏大，结果偏高，B不符合题意； C．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液的体积偏大，结果偏高，C不符合题意； D．摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液，相当于减少了盐酸的量，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏小，结果偏低，D符合题意。 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 点 C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D. c点： 【答案】D 【解析】盐酸为强酸、醋酸为弱酸，结合图，a点为盐酸滴定终点、c为醋酸的滴定终点； 【解析】 A．由图可知，a点时溶质成分为氯化钠和醋酸，=0.0100mol/L、，，，其数量级为，A错误；      B．b点溶液含有氯化钠和等浓度的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则，B错误；    C．醋酸、盐酸和氢氧化钠均会抑制水的电离，醋酸根离子促进水的电离，a、b点酸过量，c点酸、碱恰好完全反应，d点氢氧化钠过量，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为c，C错误； D．c点为等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合液，溶液中质子守恒为：，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。已知：亚磷酸的分级电离常数全部数据为，。常温下，利用盐酸滴定某溶液中Na2HPO3的含量，下列说法错误的是 A. 此滴定操作中可以不使用指示剂指示滴定终点 B. Na2HPO3属正盐，溶液显碱性；NaH2PO3属酸式盐，溶液显酸性 C. 滴定至第一化学计量点时，对应溶液中存在关系：c(Na+)=c()+c()+c(H3PO3) D. 滴定至第二化学计量点时，对应的溶液中存在：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】A．电位滴定法通过指示电极电位变化确定滴定终点，无需额外指示剂，A正确； B．由亚磷酸只有两个电离常数知，亚磷酸是二元弱酸（仅能电离出2个H⁺），因此中不存在可电离的羟基氢，属于正盐；其阴离子水解使溶液显碱性。而中存在1个可电离的H⁺，属于酸式盐，通过电离常数计算其溶液酸碱性：的电离常数为，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性，B正确； C．第一化学计量点时，反应为，溶质为等物质的量的和，物料守恒关系为，或，选项所示等式缺少系数2或浓度项，C错误； D．第二化学计量点时，反应为，溶质为和，因此；是弱酸，会电离出使溶液显酸性，因此，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定亚磷酸溶液，该体系中溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示pH与lg[c(HPO)/c(H2PO)]的关系 B. H3PO3的第二步电离常数Ka2的数量级为10-⁷ C. 当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO) D. 当滴定达到终点时，溶液中存在c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H+) 【答案】A 【解析】亚磷酸是二元弱酸，分两步电离： 第一步：，电离常数 ，变形得 ； 第二步：，电离常数 ，变形得 。 由于多元弱酸第一步电离程度远大于第二步，，相同浓度比下，第一步对应的溶液更小，因此曲线Ⅱ对应，曲线Ⅰ对应。 【解析】 A．由上述分析知，曲线Ⅱ对应，A错误； B．对，当时，，代入得： ，数量级为，B正确； C．亚磷酸是二元酸，溶液中无，溶液电荷守恒为，时，化简得，C正确； D．滴定终点溶质为，水解使溶液显碱性，水解程度微弱，因此离子浓度顺序为，D正确； 故选A。 考点06 盐类水解 1.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)室温下，通过以下实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为11 实验2：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再加入少量BaCl2固体，红色变浅 实验3：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加过量稀盐酸，产生无色气泡 下列说法错误的是 A. 实验1说明CO发生了水解反应：CO+H2OHCO+OH- B. 实验2中红色变浅是因为Ba2+结合CO生成沉淀，使水解平衡逆向移动 C. 实验3产生的气体是CO2，说明碳酸的酸性强于盐酸 D. 若将实验2中的BaCl2替换为CaCl2，也会出现相同的现象 【答案】C 【解析】A．为强碱弱酸盐，溶液约为11显碱性，是因为发生水解反应，A正确； B．加入固体时，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，B正确； C．实验3中稀盐酸与碳酸钠反应生成，根据强酸制弱酸原理，说明盐酸酸性强于碳酸，C错误； D．也可与结合生成沉淀，同样使浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 洗涤油污常用热的纯碱溶液 B. FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 C. 配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体 D. 氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体 【答案】B 【解析】A．洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，A不选； B．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，与盐类水解无关，B选； C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解，C不选； D．氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，D不选； 故选B。 3.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是 A. H3O+ B.  C. Ba2+ D.  【答案】A 【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-       ，加入H3O+，H+与OH-结合生成水，平衡向右移动； 是氯离子，Cl-、Ba2+、与CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-体系中的微粒不反应，Cl-、Ba2+、对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡无影响，故选A； 4.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中和的值保持不变 B. 向溶液中加入少量固体，溶液中增大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，有 D. 向溶液中不断加水稀释的过程中，减小 【答案】C 【解析】A．氨水稀释过程中减小，由于温度不变，则不变，则增大，所以减小，A错误； B．向溶液中加入少量固体，增大，的电离平衡逆向移动，减小，，由于温度不变，则不变，所以减小，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，，同一溶液中相等，则，由于，因此，则，C正确； D．向溶液中不断加水稀释的过程中，、均减小，温度不变，则不变，所以增大，根据，可知减小的程度大于减小的程度，故增大，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列说法正确的是 A. GHCl对水的电离起抑制作用 B. GHCl的电离方程式为： C. GHCl水溶液中，存在： D. GHCl水溶液中，存在： 【答案】C 【解析】A．GHCl是强酸弱碱盐，其水溶液中GH+会水解生成H+，促进水的电离，A错误； B．GHCl作为盐，电离时应直接解离为GH+和Cl-，而非生成弱碱G和强酸HCl，B错误； C．GHCl完全解离为GH+和Cl-（浓度相等），但GH+部分水解生成H+，导致c(Cl-) > c(GH+)；同时溶液呈酸性，c(H+) > c(OH-)。由于水解程度较小，c(GH+)仍高于c(H+)，故顺序为c(Cl-) > c(GH+) > c(H+) > c(OH-)，C正确； D．电荷守恒应为c(GH+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，而选项中多出c(G)，且未包含c(H+)，D错误； 故选C。 考点07 沉淀溶解平衡 1.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)某含锶(Sr)废渣主要含有SrCO3、SrSO4、CaCO3、BaCO3和SiO2等，一种提取该废渣中锶的流程如下。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=3.2×10-⁷，Ksp(BaSO4)=1.6×10-10；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A. “浸出液”中主要的金属阳离子有Sr2+、Ca2+、Ba2+ B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数K=2000 C. 不可用溶液替代进行“盐浸” D. 由SrCl2溶液制备无水SrCl2时需在HCl气流中加热 【答案】D 【解析】向含锶废渣中加入稀盐酸酸浸，废渣中、、与盐酸反应生成可溶性氯化物进入浸出液，不溶于盐酸、难溶于盐酸，共同成为浸出渣1；向浸出渣1中加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，最终结晶得到，据此解答。 【解析】 A．酸浸时废渣中、、均可与盐酸反应，生成可溶的、、，因此浸出液中主要金属阳离子为、、，A正确； B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为：，其平衡常数，B正确； C．“盐浸”时用会引入杂质离子，故不能用替代，C正确； D．由题意知，Sr的化学性质与Ba类似，是强碱，则也是强碱，属于强酸强碱盐，不水解，因此由溶液制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题04 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 考点03水的电离 考点04溶液的酸碱性与PH 考点05酸碱中和滴定 考点06盐类水解 考点07沉淀溶解平衡 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】B 23.【答案】C 24.【答案】BC www.zxxk.com 让教与学更高效 水溶液中的离子平衡 7大高频考点 1/3 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 25.【答案】D 26.【答案】A 27.【答案】D 28.【答案】(1)①>： ②NHHO=NH4+OH; (2)①酸： ②促 进： (3)b。 29.【答案】(1)①③④⑤⑥ (2)⑤⑦ (3)②⑧ (4) ( H+OH=H,O 5 0 6 ① 3Cu+8H*+2NO3=3Cu+2NO1+4H,O ② CO3+2H=H2O+C02↑ ③ Ba2++SO2=BaS04↓ 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】B D 考点03水的电离 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】c D考点4溶液的酸碱性与刚 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】(1)①增强 2NHH2O+SO2=2NH+S+H20 ③ NH2H,O+SO2=NHHSO3 ④ HSO (2)①ZnS03 ③ 2/3 西学科网 ZnSO,+SO,+H,O=Zn+2HSO3 减小 D考点05酸碱中和滴定 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】A 见 考点06盐类水解 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】C 》 考点07沉淀溶解平衡 1.【答案】D www zxxk.com (3)①随着pH降低， 3/3 让教与学更高效 HS0,浓度增大 ②