专题01 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，甘肃专用）高二化学上学期

专题01 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 【答案】C 【解析】 A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误； B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误； C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确； D．燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，指定产物指可燃物中碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等，故D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 【答案】D 【解析】A．N4属于一种新型的单质，A错误； B．1mol N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6×167 kJ=1002 kJ，B错误； C．1mol N4转化为N2时，能量变化为6×167 kJ-2×942 kJ=-882 kJ，即放出882kJ能量，C错误； D．N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)对于放热反应H2＋Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是 A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D. 该反应中，化学能只转变为热能 【答案】B 【解析】 A．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A错误； B．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确； C．反应放热，则断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，故C错误； D．反应中化学能转化为热能和光能等，故D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 【答案】D 【解析】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放热的反应△H<0、△S>0，△G<0，一定是自发反应，故答案选D。 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 B. 吸热反应都需要加热才能反应 C. 一定条件下： D. 一定条件下，完全燃烧生成时，放出热量，则C的燃烧热是 【答案】D 【解析】A．浓硫酸溶于水放热是物理溶解过程，而非化学反应，因此不属于放热反应，A错误； B．吸热反应不一定需要加热，例如，某些光化学反应（如光合作用）无需外部加热即可进行，B错误； C．强酸与强碱的中和反应（如NaOH与HCl）是放热反应，ΔH应为负值（如-57.3 kJ/mol），题目中ΔH为正值，与事实矛盾，C错误； D．12g C（即1mol C）完全燃烧生成CO2(g)时放出393kJ热量，根据燃烧热的定义（1mol物质完全燃烧生成指定产物所释放的热量），其数值为393kJ/mol，虽然ΔH应表示为-393kJ/mol，但燃烧热通常以正值表示放出的热量，题目中未涉及ΔH符号，仅强调数值和单位，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与二氧化碳反应 B. 铝与氧化铁反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 与反应 【答案】D 【解析】A．焦炭在高温下与二氧化碳的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，属于氧化还原反应，A错误； B．铝与氧化铁的反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，属于氧化还原反应，B错误； C．NaOH溶液与溶液的中和反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．与的反应是生成物的总能量大于反应物的总能量的吸热反应，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)反应，分两步进行：①；②，其中均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】，说明A和B所具有的总能量比C具有的总能量高Q，正反应放热；同理，表示A、B具有的总能量小于X具有的总能量，正反应吸热；表示X具有的能量大于C具有的能量，正反应放热；B能正确表示总反应过程中能量变化，故本题选B。 10.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)下列说法中正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ C. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．物质的能量越低越稳定。该反应ΔH>0，说明石墨转化为金刚石是吸热过程，金刚石的总能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．中和热的定义是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水和可溶性盐时放出57.3kJ热量，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．等质量的气态S的能量高于固态S，因此气态S燃烧时放出的总热量更多。由于放热反应的ΔH为负值，放出热量越多，ΔH数值越小，因此，C正确； D．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，的稳定氧化物是液态水，该反应中产物为气态水，因此不能由此得出氢气的燃烧热，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为   ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A. 167 kJ·mol-1 B. 176 kJ·mol-1 C. -176k kJ·mol-1 D. -167 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】根据焓变=反应物键能之和−生成物键能之和，ΔH=2×745+3×436－3×414－343－463－2×463=176kJ·mol -1，故选C。 12.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】由碳元素守恒，假设均放出1 mol CO2，甲烷释放的能量为890.3 kJ，乙醇释放的能量为，丙烷释放的能量为，丁烷释放的能量为，可见生成等量的二氧化碳时，甲烷放出的能量最多，则放出等量的能量时，甲烷释放的二氧化碳最少，故选A。 13.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是         A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2 D. 由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A. 1mol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，故A错误； B. 图中反应物总能量大于反应物总能量，为放热反应，故B错误； C. 由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，故C正确； D. 反应热为反应物的键能总和与生成物的键能总和的差值，由图4可知该反应△H＝(E1－E2)kJ·mol－1，故D错误； 答案选C。 14.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/(kJ/mol) 632 1076 946 热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)     ∆H=-742kJ/mol 则CO2的碳氧双键能为 A. -1606kJ/mol B. 1606kJ/mol C. 803kJ/mol D. -803kJ/mol 【答案】C 【解析】 1mol下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设CO2的碳氧双键能为x，由∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=(2×632+2×1076)-(946+2×2x)= -742，解得x=803，故选：C。 15.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)已知：反应，下列说法不正确的是 A. 该反应在常温下可以自发进行 B. 在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量 C. 断开1molH—Cl共价键，需要吸收92.5kJ的热量 D. 不管与反应生成的反应条件如何改变，题中热化学方程式的焓变()不变 【答案】C 【解析】A．反应是等体积变化的反应，△S约为0，该反应放热，则常温下，能自发进行，A正确； B．该反应是放热反应，则1mol与1mol的能量总和大于2molHCl(g)的能量，B正确； C．该反应是放热反应，则生成物的总键能=反应物的总键能-焓变>185kJ·mol-1，即断开1molH—Cl共价键，需要吸收大于185kJ×=92.5kJ，C错误； D．反应热只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，则不管H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的反应条件如何改变，该热化学方程式的焓变()不变，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（对应的稳定氧化物为液态）时放出的热量，图中反应生成的是气态，因此的燃烧热不是241.8kJ·mol-1，A错误； B．由图可知石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．由图可知，升高温度后逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即正反应，C正确； D．由图可知红磷的能量低于白磷，红磷转化为白磷需要吸收热量，为吸热反应，D错误； 答案选C。 17.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 【答案】D 【解析】A．由图可知，活化能，A正确； B．反应② 中既有极性键()断裂，又有非极性键()断裂，B正确； C．反应① 的，C正确； D．慢反应控制总反应速率，活化能，故反应速率由反应② 决定，D错误。 故选D。 18.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是： 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) （kJ·mol-1） -84.7 +52.3 +226.7 A. C2H2(g)的 B. C2H4(g)比C2H2(g)稳定 C. C2H6(g)的键能小于C2H4(g)与H2(g)的键能之和 D. C2H2(g)的标准燃烧热为-1300 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．由表格数据知，的标准摩尔生成焓，A错误； B．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，标准摩尔生成焓代表物质相对于单质的能量，生成焓越小，能量越低，越稳定，故比稳定，B正确； C．反应的==，由反应物总键能-生成物总键能可知，的键能大于与的键能之和，C错误； D．标准燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，为正值，应为，焓变才为，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列说法或表示法正确的是 A. 化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ D. 乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量 【答案】D 【解析】A. 能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；B.能量低的物质较稳定；C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量； 【解析】A. 能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定发生了化学反应。发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，A错误； B.石墨生成金刚石为吸热反应，能量低的物质较稳定，石墨比金刚石稳定，B错误； C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量，C错误； D.乙醇的燃烧热为1mol乙醇完全燃烧时生成稳定的化合物时所释放的热量；1kg乙醇为21.74mol释放2.971×104kJ热量，D正确； 答案为D C项计算中和热时，需要知道溶液的体积，只给浓度无法计算，有时学生直接用浓度求解，容易出错。 20.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在此过程中伴随着新物质的生成和能量的转化。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分键能(，)数据如下表： 化学键 键能 946 498 464 391 436 回答下列问题： （1）稳定性：　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)，原因为　　　　　　　。 （2）工业合成氨的热化学方程式为　　　　　　　；加入合适的催化剂可以改变反应的　　　　　　　(填“活化能”或“焓变”)，从而加快反应速率。 （3）   　　　　　；若已知氢气的燃烧热为，则　　　　　(填“>”“=”或“<”)；   　　　　　(用含和的代数式表示)。 （4）若要计算反应的，还需要提供　　　　　　　化学键的键能，已知该正反应的活化能为，则逆反应的活化能　　　　　　　(用含和的代数式表示)。 【答案】（1）①     ② 非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：或键能大于键能     （2）①        ② 活化能     （3）①     ② >    ③      （4）①     ②       【解析】(1)一般元素非金属性越强，对应简单气态氢化物稳定性越高；键能大于键能，键能越大，物质越稳定，所以稳定性：。 (2)反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，所以工业合成氨的热化学方程式为   ；催化剂不能改变反应的焓变，只能通过改变反应的活化能，加快反应速率。 (3)根据键能数据可知   ；根据燃烧热的定义，氢气燃烧产生的是液态水，所以放热更多，则；根据盖斯定律可知   。 (4)若要计算反应的，还需要提供的键能，正反应的活化能为，则逆反应的活化能为。 21.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为　　　　　　　。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是　　　　　　　(填字母)。 A.发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C.基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH=　　　　　　　kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。 已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成： Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)　 ΔH1>0 Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)　ΔH2<0 在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 　　　　　　　。 （3）利用量热计可测量反应热。 ①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是　　　　　　　。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变")。 ②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) =Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。 反应试剂 体系温度/℃ 100mL 0.200mol/L CuSO4溶液 1.68g Fe粉 反应前 反应后 t1 t2 所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则ΔH=　　　　　　　kJ/mol(用含t1、t2的代数式表示)。 【答案】（1）CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH= -270 kJ/mol     （2）① BC    ② E1-E2    ③      （3）① 保证盐酸完全被中和    ② 偏大    ③ -20.9(t2-t1)      【解析】(1)CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH=2×745kJ/mol+4×436kJ/mol-4×413kJ/mol-4×463kJ/mol=-270 kJ/mol,故答案为：CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH= -270 kJ/mol； (2)①A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，故B正确； C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故C正确； D．反应活化能越大，反应速率越慢，可知单位体积内的有效碰撞次数越少，故D错误； 故答案为：BC； ② 水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH=(E1-E2)kJ/mol，催化剂影响反应历程，对反应的始末状态无影响，该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图为：； (3)① 在中和反应反应热的测定实验中，取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是：保证盐酸完全被中和，若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，醋酸电离是吸热过程，焓变为负值，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将偏大，故答案为：保证盐酸完全被中和；偏大； ②100mL0.2mol•L-1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.68gFe粉物质的量==0.03mol，有0.02molCuSO4反应，按实验进行计算，ΔH=-kJ/mol=-20.9(b-a)kJ/mol,故答案为：-20.9(t2-t1)。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)测定中和反应的反应热，室温下量取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确的是 A. NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B. 量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小 C. 实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸能被完全中和，A正确； B．量取盐酸的体积时仰视读数，导致盐酸的体积偏小，测定的温度差值偏小，反应热为负值，测定结果偏大，B错误； C．实验需要记录反应前溶液的初始温度和反应后溶液能达到的最高温度，从而计算出反应放出的热量，C正确； D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分进行，泡沫塑料起到保温的作用，D正确； 故答案选B。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A不选； B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B选； C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C不选； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 2.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列反应中属吸热反应的是(　　) A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】A.Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。 ：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应。 3.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．凝华是物质从气态直接变为固态的过程，属于放热过程，A错误； B．冰箱通过低温抑制微生物繁殖和减慢化学反应速率，从而延长食品保存时间，B正确； C．合成氨的循环操作是为了提高原料利用率，而不是改变平衡的状态，C错误； D．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡的状态和转化率，D错误； 故答案为：B。 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)化学反应往往伴随能量的变化，下列反应中，反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B. 石灰石在高温下分解 C. 高温下铝与氧化铁粉末反应 D. 甲烷在空气中燃烧 【答案】B 【解析】由图示可知，反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应。 【解析】 A．常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，故A不符合题意； B．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，为分解反应，是吸热反应，故B符合题意； C．高温下铝与氧化铁粉末反应生成氧化铝和铁，是放热反应，故C不符合题意； D．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，故D不符合题意； 故本题选B。 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)下列图示变化为吸热反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．该图中反应物总能量低于生成物总能量，根据可知，属于吸热反应，A正确； B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，，合成氨反应为放热反应，B错误； C．硫酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，中和反应均属于放热反应，C错误； D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=+622kJ·mol-l 【答案】A 【解析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。 【解析】A. 根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=-622kJ·mol-l，故A项正确； B. 水的聚集状态错误，则B项错误； C. 该反应为放热反应，故△H0，则C项错误； D. 水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列说法或表示方法中正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 由C(石墨)→C(金刚石)   ，可知金刚石比石墨稳定 C. 的燃烧热是，则反应    D. 已知   ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ 【答案】D 【解析】A．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时放热更多，ΔH更小（更负），因此ΔH1<ΔH2，A错误； B．ΔH=+1.9kJ/mol表明石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量更高，稳定性更差，B错误； C．燃烧热是化学术语，指在25℃、100kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成指定化合物时释放的热量，的燃烧热是，对应生成液态水，则反应   ，C错误； D．醋酸为弱酸，中和时需额外吸收热量，导致总放热小于57.3kJ，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为    【答案】C 【解析】A．由能量变化图可知，金属镁与卤素单质反应的产物能量均低于反应物的总能量，则金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应，A正确； B．由A项可知，金属镁和Cl2制备的反应是放热反应，则由制取Mg是吸热过程，B正确； C．由图可知，产物能量：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2，物质能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，C错误； D．由图可分别得到热化学方程式：①、②，②-① 式得与反应的热化学方程式为 ΔH，由盖斯定律可得该反应的，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确) A.    (燃烧热) B.    (中和热) C.     D.     【答案】B 【解析】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态，该反应生成气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，该反应符合中和热定义，数值和符号均正确，B正确； C．硫单质燃烧生成二氧化硫的反应为放热反应，应小于0，该选项为正值，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该反应中所有物质均未标注聚集状态，书写不规范，D错误； 答案选B。 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热a (a>0) B l mol 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少b kJ(b>0) C(石墨，s)=C(金刚石，s) D 2 mol AB分解生成和气体，吸收热量c kJ(c>0) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．标准燃烧热的定义是1 mol纯物质在指定条件下完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H2的标准燃烧热对应的是H2与O2反应生成液态H2O的放热过程，和H2与Cl2的反应无关；且H2在Cl2中燃烧属于放热反应，ΔH应为负值；正确的热化学方程式为，A错误； B．已知条件中完全燃烧生成液态水，而热化学方程式中为气态，产物状态不符，正确的热化学方程式为，B错误； C．12 g石墨（1 mol ）能量比12 g金刚石（1 mol ）低，石墨转化为金刚石为吸热反应，，且标明了物质状态，书写正确，C正确； D．热化学方程式必须标明各物质的聚集状态，该选项未标注，不符合书写规范，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 光照和点燃条件下的反应热相同 B. 断裂键需要吸收862kJ能量 C. 热化学方程式： D. 2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 【答案】B 【解析】A．反应热只与反应物和生成物的状态及物质的量有关，与反应条件（光照或点燃）无关，A正确； B．由图可知，Q2=862 kJ是形成2 mol H-Cl键释放的能量，故断裂1 mol H-Cl键吸收的能量为862 kJ/2=431 kJ，B错误； C．反应热ΔH=断裂反应物键吸收的能量-形成生成物键释放的能量=679kJ-862kJ=-183kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，C正确； D．氢气分子断裂为氢原子需吸收能量，故2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B.  C.  D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 【答案】B 【解析】图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，以此解答该题。 【解析】 A．由图示可知1molC完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，题干未告知C的物质的量无法计算放出的热量，A错误； B．由图示可知1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5kJ，则有2C(s)+O2(g)═2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，B正确； C．由题干图示信息可知，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，则2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g) H=-566.0 kJ/mol，C错误； D．由于放出的热量与反应物的物质的量成正比，题干未告知C和CO的物质的量，故无法比较C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量，D错误； 故答案为：B。 8.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)已知：   ，的燃烧热。下列说法正确的是 A. 由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B.     C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 能表示燃烧热的热化学方程式为    【答案】C 【解析】A．热化学方程式的ΔH与反应条件无关，通入中燃烧需要点燃，故A错误； B．H2O(g)的能量大于H2O(l)，生成H2O(g)比H2O(l)放出的热量少，   ΔH>-607.3 kJ·mol⁻¹，故B错误； C．ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH为负说明反应物总键能小于生成物总键能，故C正确； D．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的能量，CO燃烧热为283 kJ·mol-1，表示燃烧热的热化学方程式为ΔH=-283 kJ·mol-1，故D错误； 选C。 9.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)下列热化学方程式正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：    C. CO(g)的燃烧热，则反应的 D. 在时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，硫酸与KOH溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)    【答案】C 【解析】A．已知燃烧热是指1mol纯净的燃料完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，S燃烧产物的稳定物质是SO2而不是SO3，A错误； B．已知合成氨的反应是一个可逆反应，故在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，反应中0.5molN2并未完全反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3   ，B错误； C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则则反应的，C正确； D．中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)   ，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得，8 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是________。 A.     B.     C.     D.     （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 键能/ 436 391 945 已知反应   。试根据表中所列键能数据计算a的数值为　　　　　　　　。 （3）由金红石()制备单质Ti，涉及的步骤为： 已知：①    ②    ③    则的　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2） -93     （3）      【解析】(1) 甲醇（）的物质的量为 。实验测得 甲醇完全燃烧放出 的热量，则 甲醇完全燃烧放出的热量为 。因为燃烧是放热反应，所以 ，即 。热化学方程式，故选C； (2)化学反应的焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和。对于反应 ，已知氮气分子中含有氮氮三键，氨气分子中含有 个 键。故 。因此 ； (3)对已知反应进行编号：① ② ③ ，根据盖斯定律，将反应 ① 反应 ② 反应 ③ ，化简即可得到目标方程式：所以目标反应的焓变 。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列关于盖斯定律的说法错误的是 A. 盖斯定律遵守能量守恒定律 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 【答案】D 【解析】A．盖斯定律遵守能量守恒定律，A正确； B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同，B正确； C．有的反应进行得很慢，有的反应有副反应，其反应热测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确； D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)        △H1=-213kJ·mol-1 反应Ⅱ： H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l) +O2(g)   △H2=+327 kJ·mol-1 反应Ⅲ： 2HI(aq) =H2(g)+I2(g)     △H3=+ 172 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到太阳能的转化 B. SO2 和I2在反应过程中是中间产物 C. 该过程降低了水分解制氢反应的H D. 总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)     H=+572 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，A错误； B．根据流程总反应为H2O H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，水为反应物，B错误； C．H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，但H不变，选项C错误； D．反应I+反应II+反应III，得到2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ，根据盖斯定律，H=2（H1 +H2 +H3）=2(－213+327+172)kJ·mol－1=+572 kJ·mol－1，选项D正确； 答案选D。 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A. -317.3kJ•mol-1 B. +317.3kJ•mol-1 C. -332.8kJ•mol-1 D. -379.3kJ•mol-1 【答案】B 【解析】已知：(1) Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1；(2) 2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1；由盖斯定律可知，(2) -(1)可得ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s) △H=-31.0kJ•mol-1+348.3kJ•mol-1=+317.3kJ•mol-1，故选B。 4.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)为理解燃烧过程的能量变化，可设想石墨和氧气的反应分为两步实现，如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 C. 根据盖斯定律可知： D. 化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A．根据可知，石墨燃烧是放热反应，A正确； B．，即1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多，B正确； C．根据盖斯定律，   ，C错误； D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】①；②；③ 【解析】 A．①2+② 可以得到，，A错误； B．①-② 可以得到，，B错误； C．①-2② 可以得到，，C错误； D．①+2② 可以得到，，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)        ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)          ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g)             ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A. -319.68kJ·mol-1 B. -417.91kJ·mol-1 C. -448.46kJ·mol-1 D. +546.69kJ·mol-1 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，①+×② -③ 得：Cu(s)+H2O2(1) +2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=ΔH1+ΔH2-ΔH3=-319.68 kJ/mol，故选A。 7.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：) 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 B. 过程Ⅰ反应的热化学方程式为 C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 【答案】C 【解析】A．过程Ⅱ：，气态水转化为液态水吸热，所以，根据盖斯定律，过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的，故A正确； B．已知反应①和反应②，根据盖斯定律，将 ①−2② ，有，故B正确； C．过程I和过程II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误； D．反应的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故D正确， 故答案选C。 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度适中，注意从图中提取有用的信息很关键。 8.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)已知如下热化学方程式： ①    ②    ③    则下列判断正确的是 A.  B.  C.  D. 反应③是吸热反应 【答案】B 【解析】A．ΔH1=+24.4 kJ·mol⁻¹，ΔH2=-148.1 kJ·mol⁻¹，显然ΔH1 > ΔH2，故A错误； B．反应③ 可由反应① +② 得到，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确； C．由ΔH3=ΔH1+ΔH₂可得ΔH1=ΔH3−ΔH2，而不是ΔH2−ΔH3，故C错误； D．ΔH3=ΔH1+ΔH2=24.4+(-148.1)=-123.7 kJ·mol⁻¹＜0，反应③ 为放热反应，故D错误； 选B。 9.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 等压条件下，反应①和反应②的焓变之和大于氯化铵直接分解的焓变 D. MgO为分解氯化铵反应中的催化剂 【答案】D 【解析】可以分解为MgO和HCl，因此b为，c为HCl，d为MgO，MgO与反应生成和，即a为； 【解析】 A．a为，c为HCl，A错误； B．d为MgO，b为，B错误； C．反应①为，反应②为，反应①+反应②得，由盖斯定律可知，等压条件下反应①和反应②的焓变之和等于氯化铵直接分解的焓变，C错误； D．由反应①和反应②可知MgO为分解氯化铵反应中的催化剂，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　　（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. ②已知：            若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为　　　　　。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热　　　　　。 【答案】（1）吸热     （2）        （3）① C    ②      （4）      【解析】(1)制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的； (2)燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示可知一定量丙烷完全燃烧生成和过程中放出553.75 kJ的热量，则1 mol丙烷完全燃烧生成放出的热量为553.75 kJ/mol×4 mol=2215 kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：   ； (3)①由题干信息可知，历程（ⅰ）为放热反应，即A和B的总能量高于X，（ⅱ）为放热反应，即X的总能量高于C，据此可知只有C图符合题意，故选C； ②根据盖斯定律，由③-②+3×① 可得反应： ，故若将46 g即液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为； (4)已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热 =。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题01反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】(1)①< ②非金属性：O>N,故简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O或 O-H键能大于N-H键能 (2)Ng)+3H2 g=2NHalg)AH=-92kJmol ②活化能 (3)① -243kJmo11 ②> ③△H1-△H, (4)①N-N ②E正-△H 21.【答案】(1)C0(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H=-270 kJ/mol (2)①BC ② 1/3 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 反应物 生成物 反应过程 E-E2 ③ (3)①保证盐酸完全被中 和 ②偏大 ③-20.9t2-t1) 》 考点02中和热的测定 1.【答案】B 》 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A D考点04热化学方程式 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】(1)C (2) -93 (3)-80 kJ.mol-1 D考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】D 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】(1)吸热 （2）C,Hg+50lg=3C02lg+4H,0ll △H=-2215kJ/mol (3)①C ②Q+3Q1-Q2 (4)+236 3/3 专题01 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 4.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 5.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)对于放热反应H2＋Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是 A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 D. 该反应中，化学能只转变为热能 6.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 B. 吸热反应都需要加热才能反应 C. 一定条件下： D. 一定条件下，完全燃烧生成时，放出热量，则C的燃烧热是 8.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与二氧化碳反应 B. 铝与氧化铁反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 与反应 9.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)反应，分两步进行：①；②，其中均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)下列说法中正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ C. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 11.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为   ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A. 167 kJ·mol-1 B. 176 kJ·mol-1 C. -176k kJ·mol-1 D. -167 kJ·mol-1 12.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是         A. 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2 D. 由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1 14.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/(kJ/mol) 632 1076 946 热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)     ∆H=-742kJ/mol 则CO2的碳氧双键能为 A. -1606kJ/mol B. 1606kJ/mol C. 803kJ/mol D. -803kJ/mol 15.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)已知：反应，下列说法不正确的是 A. 该反应在常温下可以自发进行 B. 在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量 C. 断开1molH—Cl共价键，需要吸收92.5kJ的热量 D. 不管与反应生成的反应条件如何改变，题中热化学方程式的焓变()不变 16.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 18.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是： 物质 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) （kJ·mol-1） -84.7 +52.3 +226.7 A. C2H2(g)的 B. C2H4(g)比C2H2(g)稳定 C. C2H6(g)的键能小于C2H4(g)与H2(g)的键能之和 D. C2H2(g)的标准燃烧热为-1300 kJ·mol-1 19.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列说法或表示法正确的是 A. 化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ D. 乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量 20.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在此过程中伴随着新物质的生成和能量的转化。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分键能(，)数据如下表： 化学键 键能 946 498 464 391 436 回答下列问题： （1）稳定性：　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)，原因为　　　　　　　。 （2）工业合成氨的热化学方程式为　　　　　　　；加入合适的催化剂可以改变反应的　　　　　　　(填“活化能”或“焓变”)，从而加快反应速率。 （3）   　　　　　；若已知氢气的燃烧热为，则　　　　　(填“>”“=”或“<”)；   　　　　　(用含和的代数式表示)。 （4）若要计算反应的，还需要提供　　　　　　　化学键的键能，已知该正反应的活化能为，则逆反应的活化能　　　　　　　(用含和的代数式表示)。 21.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为　　　　　　　。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是　　　　　　　(填字母)。 A.发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C.基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH=　　　　　　　kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。 已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成： Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)　 ΔH1>0 Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)　ΔH2<0 在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 　　　　　　　。 （3）利用量热计可测量反应热。 ①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是　　　　　　　。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变")。 ②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) =Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。 反应试剂 体系温度/℃ 100mL 0.200mol/L CuSO4溶液 1.68g Fe粉 反应前 反应后 t1 t2 所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则ΔH=　　　　　　　kJ/mol(用含t1、t2的代数式表示)。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)测定中和反应的反应热，室温下量取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确的是 A. NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B. 量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小 C. 实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列反应中属吸热反应的是(　　) A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)化学反应往往伴随能量的变化，下列反应中，反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B. 石灰石在高温下分解 C. 高温下铝与氧化铁粉末反应 D. 甲烷在空气中燃烧 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)下列图示变化为吸热反应的是 A.  B.  C.  D.  考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=+622kJ·mol-l 2.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列说法或表示方法中正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 由C(石墨)→C(金刚石)   ，可知金刚石比石墨稳定 C. 的燃烧热是，则反应    D. 已知   ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ 3.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为    4.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确) A.    (燃烧热) B.    (中和热) C.     D.     5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热a (a>0) B l mol 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少b kJ(b>0) C(石墨，s)=C(金刚石，s) D 2 mol AB分解生成和气体，吸收热量c kJ(c>0) A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 光照和点燃条件下的反应热相同 B. 断裂键需要吸收862kJ能量 C. 热化学方程式： D. 2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B.  C.  D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 8.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)已知：   ，的燃烧热。下列说法正确的是 A. 由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B.     C. 燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 能表示燃烧热的热化学方程式为    9.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)下列热化学方程式正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：    C. CO(g)的燃烧热，则反应的 D. 在时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，硫酸与KOH溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)    10.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得，8 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是________。 A.     B.     C.     D.     （2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 键能/ 436 391 945 已知反应   。试根据表中所列键能数据计算a的数值为　　　　　　　　。 （3）由金红石()制备单质Ti，涉及的步骤为： 已知：①    ②    ③    则的　　　　　　　　。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)下列关于盖斯定律的说法错误的是 A. 盖斯定律遵守能量守恒定律 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 2.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)        △H1=-213kJ·mol-1 反应Ⅱ： H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l) +O2(g)   △H2=+327 kJ·mol-1 反应Ⅲ： 2HI(aq) =H2(g)+I2(g)     △H3=+ 172 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到太阳能的转化 B. SO2 和I2在反应过程中是中间产物 C. 该过程降低了水分解制氢反应的H D. 总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)     H=+572 kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A. -317.3kJ•mol-1 B. +317.3kJ•mol-1 C. -332.8kJ•mol-1 D. -379.3kJ•mol-1 4.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)为理解燃烧过程的能量变化，可设想石墨和氧气的反应分为两步实现，如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 C. 根据盖斯定律可知： D. 化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)        ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)          ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2(g)+O2(g)             ΔH3=+285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为 A. -319.68kJ·mol-1 B. -417.91kJ·mol-1 C. -448.46kJ·mol-1 D. +546.69kJ·mol-1 7.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：) 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 B. 过程Ⅰ反应的热化学方程式为 C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 8.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)已知如下热化学方程式： ①    ②    ③    则下列判断正确的是 A.  B.  C.  D. 反应③是吸热反应 9.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 等压条件下，反应①和反应②的焓变之和大于氯化铵直接分解的焓变 D. MgO为分解氯化铵反应中的催化剂 10.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　　（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。 （2）丙烷（）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行：（ⅰ）（ⅱ） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. ②已知：            若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为　　　　　。 （4）已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能（） 360 436 431 176 的反应热　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $