2026-2027学年高三上学期第一次月考自编化学试卷（辽宁省辽西地区适用）

高三第一次月考考试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃 B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳双键 C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理 D．长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起 2．下列化学用语正确的是 A．SO2的VSEPR模型 B．二氧化硅晶体的分子式SiO2 C．N2O的电子式 D．酚醛树脂的结构简式 3．无水三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧化。现利用如下装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理为，生成的有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法不正确的是 A．A中试剂为浓硫酸，实验前通入的目的是排出装置中的空气 B．实验过程中若D处出现堵塞，A中的玻璃导管液面会上升 C．E为产品收集装置，F可防止E中产品潮解 D．G是尾气处理装置，G内发生的是氧化还原反应 4．下列关于物质性质的类比正确的是 A．钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B．密度：，则密度： C．酸性：，则酸性： D．与反应生成，则与反应生成 5．Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L CO2中π键的数目为 B．1mol Na2O2晶体中离子数目为 C．该反应生成1mol O2转移的电子数目为 D．溶液中含有的数目小于 6．依据下列事实进行的推测正确的是 A．固体与浓硫酸反应可制备气体，则固体与浓硫酸反应可制备气体 B．的沸点高于，则的沸点高于 C．盐酸和溶液的反应是放热反应，则盐酸和溶液的反应是放热反应 D．氧化性顺序为，则溶液中滴加氯水先氧化碘离子 7．的结构如图，下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．的配位数为7 C．晶体中的作用力类型为共价键、配位键、氢键 D．分子中的键角小于中的键角 8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小 A．A B．B C．C D．D 9．有机物A在一定条件下可转变为有机物C。下列说法正确的是 A．C中含有5种官能团 B．一定条件下，A可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，且均生成盐 C．B经聚合形成的高分子化合物难以降解 D．B的同分异构体中，官能团与B完全相同的有机物有3种(不考虑立体异构) 10．下列有关实验的说法中正确的是 A．验证氯气的助燃性 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取少量FeCO3沉淀 D．制取少量干燥且纯净的氨气 11．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别向等体积的苯和甲苯溶液中滴加等量的酸性高锰酸钾溶液 甲苯溶液中的紫色褪去 苯环使甲基活化 B 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水 先不变红，加入氯水后变红 不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质 C 向沸水中逐滴加5～6滴饱和溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再聚集成沉淀 D 分别向等浓度的和的溶液中加入等量镁条 溶液中产生气泡的速率更快 形成分子内氢键，使其更易电离出 A．A B．B C．C D．D 阅读材料，工业处理酸性废水：一种途径是向废水中加入将还原成，调节pH，Fe、Cr元素全部转化成相当于（铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态）的沉淀。另一种处理途径如下图所示，完成下面小题。 12．处理1 mol ，需加入a mol ，下列结论正确的是 A．x=0.5，a=10 B．x=1.5，a=10 C．x=0.5，a=8 D．x=1.5，a=8 13．根据上述描述，下列结论错误的是 A．反应①中未被还原 B．乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C．反应②为 D．反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 14．下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气可与水反应 NO2可与水反应 B Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 15．无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有： B．“氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是 C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成H2SO4和HCl 二、解答题 16．Ⅰ．氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。 (1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为___________。 (2)极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 (3)如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。 ①该盐中碳原子的轨道杂化类型为___________。 ②1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为___________。 ③第二电离能： ___________（填“>”或“<”） ④熔点：___________NaCl（填“>”或“<”） Ⅱ．碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (4)某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。 A．     B．    C．   D． 17．铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①；②易从溶液中结晶析出；③不同温度下的溶解度如下： 温度 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Se属于_______区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 (2)“滤液1”中含有和，“滤渣1”含有Au、_______(填化学式)。 (3)在“氧化酸浸”时反应的离子方程式_______。 (4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是_______。 (5)“银还原”每消耗，理论上可得到_______。 (6)在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。 (7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根()作为配体可提供孤电子对与形成。可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①硫代硫酸根()的空间构型为_______。 ②判断中的中心S原子和端基S原子：_____(填“中心”或“端基”)S原子能做配位原子。 18．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。 已知：①易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化；②常温下为有毒气体，遇水发生水解产生两种酸性气体。步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2； ⅱ．加热反应管至400℃； iii．控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间； iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉电源； v．停止A装置水浴加热，继续通入N2一段时间； vi．装置冷却后，结束制备实验。 回答下列问题： (1)仪器B的名称_______ ；分子的空间结构_______。 (2)实验装置合理的连接顺序为a→h→i→_______(填仪器接口字母标号)。 (3)步骤i中，开关K1、K2的状态分别为K1_______K2_______(填“开”或“关”)。 (4)从安全的角度考虑，整套装置的不足是_______。 (5)加热CCl4的方式为水浴加热，优点是_______。 (6)取CrCl3(M=158.5g/mol)样品0.3000g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol/L NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3.冷却后，加足量30% H2O2溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol/L的H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入淀粉指示剂，用0.025mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象_______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 19．海南粗榧内酯是一种具抗肿瘤，抗病毒活性的化合物，其中间体合成路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： (1)A中官能团名称为__________。 (2)用HBr代替PBr3完成的转化，化学方程式为____________________。 (3)D的结构简式为__________，中C2H5ONa的作用为____________________。 (4)反应过程中会生成与G互为同分异构体的副产物M。已知M中有2个六元环、1个五元环，则M的结构简式为__________________________。 (5)写出满足下列条件的E的同分异构体H的结构简式__________(任写一种即可) a．能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol H最多与2 mol浓溴水发生取代反应 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 (6)物质F的制备过程如下图所示。X依次发生两步反应生成Y和H2O，则第二步反应类型为__________。Z的结构简式为__________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高三第一次月考考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C C D D D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C A A 1．C 【知识点】金属的防护、碳纳米材料、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于新型无机材料，而非含碳碳双键的烯烃（有机物），A错误； B．聚四氟乙烯（PTFE）由四氟乙烯（CF2=CF2）聚合而成，聚合后碳碳双键转化为单键，故PTFE分子中无碳碳双键，B错误； C．铝的金属活动性比铁强，镶铝基后铝作为牺牲阳极被腐蚀，保护母船金属结构，符合牺牲阳极原理，C正确； D．液氧（O2）分子间通过范德华力凝聚，共价键存在于分子内部而非分子间，D错误； 故选C。 2．C 【知识点】酚醛树脂的制备及结构、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电子式 【详解】 A．SO2的价层电子对数，VSEPR模型，A错误； B．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅晶体为共价晶体，不存在SiO2分子，，B错误； C．N2O的电子式为：，C正确； D．酚醛树脂的结构简式，D错误； 故选C。 3．D 【知识点】物质制备的探究 【分析】利用氮气吹出和排尽装置中的空气，避免CrCl3高温下被O2氧化，也可以避免残留的水蒸气与生成的发生水解和三氯化铬潮解，所以A装置应该装入浓硫酸，除去水蒸气，在C装置中发生反应，用E装置收集生成的三氯化铬，无水氯化钙可以避免水蒸气进入E装置，最后用G装置吸收尾气。 【详解】A．A中试剂为浓硫酸，用于干燥N2，防止水蒸气进入后续装置；实验前通入N2可排出装置内空气，避免CrCl3高温下被O2氧化，A正确； B．若D处堵塞，装置内气体流通受阻，压强增大，A中长导管内液面会因瓶内气压增大而上升，B正确； C．CrCl3易升华，在E中冷却凝华收集；F中无水CaCl2可吸收水分，防止E中产品潮解，C正确； D．G中NaOH溶液处理尾气COCl2，COCl2遇水水解，发生的反应是非氧化还原反应：，总反应为：，无化合价变化，D错误； 故选D。 4．C 【知识点】元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、同主族元素性质递变规律理解及应用、钠与氧气等非金属的反应、铁与非金属单质反应 【详解】A．钠燃烧生成，但锂在空气中燃烧生成而非，A错误； B．水由于分子间氢键，固态密度小于液态，但固态密度大于液态，B错误； C．Cl的非金属性强于Br，故酸性强；同理S的非金属性强于Se，酸性强于，C正确； D．氯气氧化性较强，与铁化合铁显高价，硫氧化性较弱，与铁化合铁显低价，故Fe与生成，但Fe与S反应生成而非，D错误； 答案选C。 5．C 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、盐类水解规律理解及应用、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定11.2L CO2的物质的量，A错误； B．1molNa2O2晶体中含2mol Na⁺和1mol 过氧根离子，总离子数为3，B错误； C．，反应中每生成1mol O2，转移2mol电子，电子数为2，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故选C。 6．D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、吸热反应和放热反应、氢键对物质性质的影响、浓硫酸的强氧化性 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．分子间存在氢键，沸点显著高于，不能通过与的沸点关系类推，B错误； C．盐酸与反应放热，但与盐酸反应是吸热反应，C错误； D．，且I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-，D正确； 故选D。 7．D 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、电子排布式、键能、键长、键角、配位键 【详解】A．Fe为26号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2，失去2个电子形成Fe2+时，先失去4s轨道电子，故Fe2+价层电子排布式为3d6，A错误； B．Fe2+的配位数是指直接与其配位的原子数，七水合硫酸亚铁中Fe2+的配位数为6，B错误； C．在中，作为配体与形成配位键(属于共价键)，与、与之间存在氢键的作用，与之间存在离子键，C错误； D．H2O中O采取sp3杂化，有2对孤电子对，为V形，中S采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，但由于孤电子对的排斥作用，键角约为，而中键角为理想四面体角(约)，D正确； 故选D。 8．D 【知识点】光谱、氢键对物质性质的影响、键能、键长、键角 【详解】A．原子能级量子化导致线状光谱，A实例与解释相符； B．甲烷断裂C-H键时，后续键的化学环境因结构变化而不同，导致能量差异，B实例与解释相符； C．石墨导电源于未杂化p轨道形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内运动，C实例与解释相符； D．冰密度小是因氢键形成空隙结构，与摩尔质量无关，D实例与解释不符； 故答案选：D。 9．B 【知识点】酯的水解、同分异构体的数目的确定、常见官能团名称、组成及结构 【详解】A．C的结构中含有的官能团为醚键（-OCH3）、溴原子（-Br）、酰胺基（-CONH-）、羟基（-OH），共4种官能团，A错误； B．A中含氨基（-NH2），可与盐酸反应生成盐（-NHCl⁻）； A中溴原子为芳香卤代烃（溴苯类），与NaOH溶液反应生成盐（NaBr），B正确； C．B为内酯（γ-丁内酯），经开环聚合形成聚酯类高分子，聚酯可通过水解降解，C错误； D．B为内酯（官能团酯基），分子式为C4H6O2。其同分异构体需为酯类（官能团相同），对应的酯有5种（，D错误； 故选B。 10．A 【知识点】实验方案设计、苯的溴代实验探究、氨气的实验室制法、氯气与非金属单质的反应 【详解】A．氢气可以在氯气中安静的燃烧，可验证氯气的助燃性，A正确； B．溴易挥发，挥发的溴溶于水后也会生成HBr，与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，则应选四氯化碳除去挥发的溴，再选硝酸银溶液检验制备溴苯的另一个产物HBr可证明，B错误； C．FeCO3常通过硫酸亚铁（FeSO4）与碳酸氢盐（如NaHCO3或NH4HCO3）反应实现，Na2CO3碱性强，易生成氢氧化亚铁，C错误； D．氨气与氯化钙形成配合物，不能用氯化钙干燥，可选用碱石灰，D错误； 故选A。 11．D 【知识点】Fe3+的检验、胶体的制备、Fe2+的鉴别及其应用、苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理 【详解】A．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中甲基可被酸性高锰酸钾氧化，说明苯环影响甲基，使甲基活化，A正确； B．若未完全变质：铁粉溶于盐酸生成Fe3+，Fe会还原Fe3+为Fe2+，滴加KSCN不变红，加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+变红；若未变质也有相同现象，故无法判断是否变质，B正确； C．向沸水中滴加FeCl₃溶液，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体（红褐色），持续煮沸胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，C正确； D．电离出的羧酸根离子与羟基形成分子内氢键，使羧酸跟离子稳定性增强，更易电离出H+，与镁条反应产生气泡更快，图中氢键错误，D错误； 故选D。 12．B 13．C 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、配位键 【详解】12．1mol被还原成Cr3+，Cr的化合价由+6转变为+3，同时Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，由此可得Cr的化合价变化是Fe的三倍，结合化合价升降守恒和化学式可得x=3(2-x)，解得：x=1.5；1mol被还原成Cr3+，则的物质的量Cr结合原子守恒可计算为4mol，则Fe元素物质的量为：(1+1.5)4=10mol，Fe元素全部来自amol，因此：a=10， 故答案选B； 13．A．在反应①中，Cr元素化合价一直为+6价没变过，A正确； B．由图可知，乙醚与CrO5中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象，B正确； C．反应②为，题干中的方程式不符合原子守恒和化合价升降守恒，C错误； D．结合原子守恒和化合价升降守恒反应③为：，D正确； 故答案选C。 14．A 【知识点】二氧化氮的化学反应 【详解】A．氯气可与水反应生成盐酸和HClO，NO2可与水反应生成硝酸和一氧化氮，均为氧化还原反应，原理相似，A项正确； B．Fe3I8不可以改写为FeI2·2FeI3，因为铁离子会与碘离子反应，B项错误； C．二氧化硅能与氢氟酸反应，氢氟酸应保存在塑料瓶中，二氧化硅能和强碱反应，石英坩埚不能用于熔融NaOH，C项错误； D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，是因为发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D项错误； 答案选A。 15．A 【知识点】制备与水解有关的物质、有关铁及其化合物转化的流程题型 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应成为滤渣，铁、氧化铁转化为盐溶液，过滤滤液加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到FeCl3⋅6H2O，加入SOCl2脱水得到FeCl3。 【详解】A．铁屑中主要成分Fe，铁和盐酸生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：，A正确； B．“氧化”时可使用H2O2作氧化剂，铁化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式是，B错误； C．FeCl3溶液蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发使水解平衡正向移动，最终得到Fe(OH)3，无法获得，需经蒸发浓缩、冷却结晶获得，C错误； D．SOCl2与水反应为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成HCl抑制FeCl3水解，D错误； 故选A。 16．(1)5：2或2：5 (2)(CH3)3N能与水形成分子间氢键 (3) sp2、sp3 17 ＞ ＜ (4) （，0，） A 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律、晶胞的有关计算 【详解】（1）基态N原子的核外电子排布是，由电子排布规律可知，基态N原子中两种自旋状态相反的电子数之比为5：2或2：5； （2）(CH3)3N极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为(CH3)3N能与水形成分子间氢键； （3）①由图可知，该盐中存在苯环和-CH3，苯环中的C为sp2杂化，-CH3中的C为sp3杂化； ②该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol该盐的阳离子含有σ键的数目为17； ③在失去1个电子后，O+的价电子排布为，N+的价电子排布为，O+的2p轨道处于半充满状态，更稳定，更难失去第2个电子，因此＞； ④盐中阳离子、阴离子的半径均比、的半径大，因此其晶格能更小，故熔点：＜NaCl； （4） 根据晶胞结构和A点原子的分数坐标，而B点在左侧面心，则B点原子的分数坐标为（，0，）；相邻之间的最短距离为面对角线的一半，即为；该晶胞沿体对角线方向的投影，对角线上的黑球投影为体心，其余黑球投影为正六边形的顶点，灰球投影到六边形的对角线的四等分点，则投影图为A。 17．(1) p (2) (3) (4)使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为 (5)2 (6)高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产 (7) 四面体 端基 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电子排布式、离子方程式的书写 【分析】铜阳极泥还含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等，加入H2O2、H2SO4、NaCl进行氧化酸浸，发生反应Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O，同时Ag2Se也被氧化为H2SeO3，Ag最后转化为AgCl沉淀，过滤，滤液主要为硫酸铜和H2SeO3，滤渣含有Au、AgCl、PbSO4等，再加入NaClO3、H2SO4、NaCl使Au转化为Na[AuCl4]，滤渣2为AgCl、PbSO4等，再加入Na2SO3使AgCl转化为[Ag (SO3) 2]3-，过滤除去PbSO4，向滤液中加入Na2S2O4还原AgCl生成Ag单质，据此分析作答。 【详解】（1）Se是34号元素，与氧元素一族，属于p区元素；其基态原子的价层电子排布式为4s24p4； （2）滤液1中含有和，说明发生反应Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O ，同时Ag2Se也被氧化为H2SeO3，Ag最后转化为AgCl沉淀，过滤，滤液主要为硫酸铜和H2SeO3，滤渣含有Au、AgCl、PbSO4等， （3）根据分析得在“氧化酸浸”时反应的离子方程式为。 （4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为； （5）“银还原”每消耗，转移2mol电子，则理论上可以得到2molAg； （6）根据信息得高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产，所以在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产； （7）①可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，硫酸根的空间结构为正四面体形，而的结构中，中心硫原子与三个氧原子和一个硫原子相连，由于中心硫原子的价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，得其空间结构为四面体形； ②在中，端基硫原子具有孤电子对，能够提供电子对与金属离子形成配位键。 18．(1) (球形)干燥管 平面三角形 (2)debcfg (3) 开 关 (4)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 (5)受热更均匀，便于控制反应温度 (6) 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、探究物质组成或测量物质的含量、物质制备的探究 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用将导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与E中的反应，生成的有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置B。 【详解】（1）仪器B是(球形)干燥管，的中心原子C的价层电子对数为3，无孤对电子，空间构型为平面三角形，故答案为：（球形）干燥管；平面三角形。 （2）根据分析，装置的排序是AECBD。首先用干燥的排除装置空气，则反应前C装置内应该充满，要收集的气体为，其密度大于，所以从d进入。因此，实验装置合理的连接顺序为ahidebcfg；故答案为：debcfg。 （3）K1开，K2关，使得能进入装置排尽空气而不会带入，故答案为：开；关。 （4）三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管；故答案为：升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管。 （5）水浴加热的优点为使反应物受热更均匀，便于控制反应温度，故答案为：受热更均匀，便于控制反应温度。 （6）①实验中，用标准溶液滴定反应生成的碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故实验到达滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复。 ②被氧化后的Cr元素全部以形式存在，其再次和酸化的KI反应，离子方程式为，根据离子方程式知，生成的=则根据Cr元素守恒，可计算出无水三氯化铬质量分数为=，故答案为：。 19．(1)碳碳双键，羧基 (2)+HBr+H2O (3)      消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率 (4)   (5) (6) 消去反应    【知识点】根据要求书写同分异构体、信息给予的有机合成、常见官能团名称、组成及结构、取代反应、多官能团有机物的结构与性质 【分析】 A与反应生成B()。是强还原剂，能将羧基(-COOH)还原为伯醇基()，但不影响碳碳双键。所以B的结构是。C与化合物D()在（乙醇钠）作用下反应生成E。这是一个C-C键形成的反应。E的结构显示，C的基团连接到了一个新形成的碳链上。这个碳链部分由D提供。E的结构是，通过逆合成分析，可以推断出D是 。 X与HCN反应第一步是加成反应，X是环己酮，羰基与HCN发生亲核加成，先生成氰醇中间体结构为；第二步是消去反应，即氰醇中羟基和邻位碳上的氢脱去一分子水，生成碳碳双键，所以Y为，Y中的氰基水解生成Z，所以Z是，Z发生取代反应生成F。 【详解】（1） A的结构是，官能团是碳碳双键和羧基。 （2） B是用HBr反应，醇羟基被溴取代。方程式为：+HBr+H2O。 （3） D的结构简式和的作用。根据上面的分析，D的结构简式为。可当做碱，作用是消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率。 （4） E→G反应中生成的副产物M的结构简式。E→G是取代反应。但E含有共轭双键，F含有碳碳双键。所以E和F可发生取代反应又发生Diels-Alder反应，G是取代产物，M是取代产物又发生Diels-Alder反应的产物。M与G互为同分异构体，含有2个六元环和1个五元环。所以M为。 （5） E的分子式为：条件一：与显色，说明H中应含有酚羟基：。条件二：最多消耗2 mol浓溴水发生取代，说明芳环上有两个可以被溴取代的氢。条件三：核磁共振氢谱只有4组峰，面积比为1:2:6:9。可作如下归属：一个酚羟基氢，两个等效芳香氢，两个等效甲氧基，一个叔丁基，因此H为3,5-二甲氧基-4-叔丁基苯酚，结构简式为：。 （6） 根据上面的分析，X生成Y的第二步反应类型为消去反应。Z的结构简式为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $