江苏无锡市滨湖区2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学试卷

无锡市滨湖区2026年春 (满分：80分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16Na-23S-32K-39 Fe-56Cu-64Ba-137 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选 项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题 每小题2分，共30分) 1.金刚石和石墨的物理性质不同，主要原因是 A.元素组成不同 B.质子数不同 C.最外层电子数不同 D.原子的排列方式不同 2.地壳中含量最高的金属元素是 () A.O B.Fe C.Al D.Ca 3.稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于尖 端科技领域。我国提出稀土分离技术的科学 家是 A.张青莲 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.侯德榜 4.阳山水蜜桃是含钾较高的水果，每100g果 肉中约含127mg钾。这里的“钾”指的是 ( A.分子 B.原子C.离子D.元素 5.聚氯乙烯塑料制品的回收标志是 () B 学期初中期中质量监测化学试卷 试时间：100分钟) 6.下列某运动功能饮料所含的营养物质中，可 以用于补充能量的是 A.水 B.糖类 C.无机盐 D.维生素 7.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用 途对应关系不正确的是 () A.焦炭用于冶炼金属一焦炭具有可燃性 B.活性炭用于净水—活性炭具有吸附性 C.伍德合金作保险丝 一伍德合金的熔点低 D.熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 8.下列化学用语表达的意义正确的是( A.Na+一钠元素的化合价为+1 B.3H—3个氢元素 C.K2MnO,一高锰酸钾 D.Cl2一氯分子 9.铜作为稀土元素的一员，在军工、农业、医疗 等方面被广泛使用。镧元素在元素周期表中 的信息如图所示。下列说法正确的是( A.铜属于非金属元素 B.铜的核外电子数为82 57 La 镧 C.铜原子的质子数为57 138.9 D.铜的相对原子质量为138.9g 10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列实 验操作正确的是 浓硫酸 圍翻浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 氢气 浓硫酸密 锌 稀硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 11.辣椒素(C1sH2?NOn)是辣椒中辣味的主要 来源。下列说法正确的是 ( A.辣椒素是有机化合物 B.辣椒素分子中含有臭氧分子()3) C.辣椒素由49个原子构成 D.辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为 9:1 12.下列概念之间存在如图所示关系的是（) 选项 A B C D 概 X纯净物 碱溶液 饱和溶液 氧化反应 Y 化合物 碱性溶液 不饱和溶液 化合反应 13.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现 的是 ( A.Cuo CoCu B.H,0通电H2 C.Al-:-Al2O D.Naz CO- H:SO.Na2SO 14.某反应的微观示意图如图所示。下列说法 错误的是 ( ) O2(完全燃烧) H202 转化① 题现转化② 多 乙 丙 O氢原子 酚氧原子 ●硫原子 A.反应过程中原子的种类不变 B.转化①中参加反应的甲与生成的乙的质 量比为17：32 C.图中的两步转化中共涉及4种氧化物 D.甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次 降低 15.盐碱湖附近的人们“冬天捞（纯）碱，夏天晒 盐”。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( Na.CO 66 NaCI 温度/无 A.0℃时，Na2C)3的溶解度比NaC1大 B.“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获 得NaCI固体 C.t1℃时，NaCl和Naz CO3两种饱和溶液 中溶质的质量一定相等 D.t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分 数为45% 16.常温下，某实验小组用溶质质量分数相等的 稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化 实验，实验装置如图1所示，绘制出的pH变 化如图2所示。下列说法正确的是() pH传感器 X溶液 计算机 010203040 X溶液的质量g 图1 图2 A.X溶液是NaOH溶液 B.b点对应的溶液中含有3种溶质 C.由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为 20g D.d点对应的溶液中钠离子的数目小于氯 离子的数目 17.下列实验方案不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 除去硝酸中的少量 加入适量的AgNO3 A 盐酸 溶液后，过滤 除去MnO2中的 溶解，过滤，洗涤， B 少量KCl 干燥 (续表) 选项 实验目的 实验方案 将氢氧化的周休加 C 验证中和反应放热 入稀盐酸中，测量反 应前后温度的变化 把冷碟子放在蜡烛 验证蜡烛中含有碳 D 的火焰上方，一段时 元素 间后有炭黑生成 IS.为比较金属Ni与Fe、Cu的金 一稀硫酸 镍片 属活动性强弱，实验小组设计了 如图所示装置，所用金属均足 量。向甲中加入少量稀硫酸，镍 铁片 片上有气泡出现，待甲中充分反 应后打开K1,使甲中溶液进入 铜片 乙中，铁片上有固体析出。打开K2使乙中 溶液进入丙中，铜片表面无明显现象。下列 有关说法错误的是 () A.从甲中现象可判断出Ni的金属活动性 大于H B.乙中反应后得到浅绿色的溶液 C.三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu D.将镍片和铁片互换位置仍能达到实验目的 19.含SO2的尾气可用如图所示的脱硫法处 理。下列说法错误的是 ) S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ H20“ Na2SO Ca(OH)2、Oz A.该反应有利于减少酸雨的形成 B.该过程理论上不需要补充NaOH C.过程Ⅱ属于氧化反应 D.从过程I、Ⅱ的本质上看，每吸收64g SO2要消耗32gO2 20.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质 的质量变化如下表所示。其中未知数据错误 的是 ) 物所 甲 乙 丙 了 反应前的质量/g 16 72 0 2 反应中的质量/g mo 11 mi 反应后的质量/g 0 8 14 Λ.m1=12 B.m2=64 C.m3=11 D.m4=38 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 中国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。请完 成21~23题。 21.（3分)《梦溪笔谈》是一部成书于北宋年间， 涉及古代科学、工艺和社会现象的综合性笔 记体著作。 (1)“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则 多断折”，说明钢的硬度比铁 (选填“大”或“小”)。 (2)“予以制酒法较之，每粗米二斛，酿成酒 六斛六斗”，酿酒这一过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾 是硫酸铜晶体。该反应的基本类型为 22.(3分)《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年 间，是继《本草纲目》后对药学的再一次 总结。 (1)“刀创水：治金创，以此水涂伤口，即敛合 如故。”刀创水是碘酒，其中溶剂为 (填化学式)。 (2)“强水：性最猛烈，能蚀五金。”强水是硝 酸(HNO3),硝酸中氮元素的化合价为 (3)“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄 气，则药力不减。”鼻冲水是氨水，从微观 角度解释，敞口放置的鼻冲水药力减弱 的原因是 23.(4分)《天工开物》是一部成书于明代末年 的综合性科技著作。 (1)“每金七厘造方寸金一千片“，体现了金 具有良好的 性。 (2)“世间丝、麻、裘、褐，皆具素质”。“丝”就 是蚕丝.属于 （选填“天然”或 “合成")材料。 (3)“西川有火井.事奇甚”。火井中存在天 然气，写出天然气充分燃烧的化学方程 式： 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 生命的基石—氧气 I.大气中的氧 40亿年前，大气以N2和CO2为主，几 乎不含O2,火山剧烈活动，喷发出大量强酸 性气体，如氯化氢、二氧化硫等，这些气体溶 解在海洋中，使得原始海洋呈强酸性。约 34亿年前，原始海洋中的蓝细菌等微生物 诞生并产生O2,同时有H2S、CH4和亚铁盐 等耗氧物质存在，导致很长时间内大气中的 O2含量都维持在极低的浓度。此后，大气 中的O2含量波动性上升，约700万年前达 到并稳定在适合人类生存的21%。 Ⅱ.人体中的氧 肺泡与血液间进行气体交换的示意图 如图所示，气体从分压高处向分压低处扩 散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩 散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合 后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到 人体的各个组织，在组织细胞内O2转化为 C02。呼气时，生成的CO2经过一系列变 化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩 散进入肺泡并排出体外。 静脉血 泡 动脉血 02(40)C0246) CO20 /02(100)C02(40) 毛细血管 血液、肺泡中0，和C02的分压/mmHg Ⅲ.水体中的氧 海水、湖水和河水中都溶解了一定量的 ()2,即溶解氧。溶解氧含量与多种因素有 关，比如压强、温度等。对于水生生物来说， 溶解氧就是它们的“空气”，水生动物依靠鳃 或体表吸收水中的溶解氧进行呼吸；水中的 微生物分解动植物残体时，也需要O2参 与，这种有氧分解能将有机物转化为无害物 质，让水体实现自净。 (1)自然界通过光合作用将C02转化为 O2,并将太阳能转化为 能。 (2)在原始海洋中，FeSO4会与H2SO4、O2 反应生成Fe2(SO4)3。请写出该反应的 化学方程式： (3)下列数值可能是肺泡中O2和CO2的分 压数值的是 (填序号)。 A.O2(105)C02(40) B.O2(80) C02(40) C.02(100) C02(50) (4)溶解氧是氧气以 (选填“分子” 或“原子”)的形式均匀地扩散到水中。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.夏天鱼塘缺氧，可能与气温较高有关 B.若代谢产生的CO2不能及时排出，血 液的pH会升高 C.组织细胞内，O2与有机物在酶的作 用下转化为H2O和CO2,该过程释 放能量 25.(8分)某工厂以含铈(Ce)的废渣（主要成分 为CeO2、FeO、Fe2O3、SiO2)为原料回收铈 元素，实现资源再利用，工艺流程如图所示。 资料：CeO2和SiO2既难溶于水，也不与酸 反应。 稀硫酸、 过量稀硫酸 H,O,溶液NaOH、O2 度韓一酸溶过速反应 过滤厂 反应2 过滤、 滤液1 SiO, 洗涤、 干燥 加热 Ce0, Ce(OH)4 (1)为提高“酸溶“的速率，可采取的措施是 (写一个即可)。 (2)滤液1中的阳离子有 (填离子符号)。 (3)过滤时玻璃棒的作用是 (4)反应1中加入的稀硫酸不宜过多的原因 是 .0 (5)反应2中发生的反应为2Ce2(SO4)3+ 12NaOH+02+2R-4Ce(OH)+ 6Na2SO,,其中R的化学式为 (6)Ce(OH)4受热分解生成两种氧化物，写 出该反应的化学方程式： 26.(6分)某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响 因素进行实验研究。 (1)钢铁的锈蚀是铁与 、水等物质 接触而作用的过程。 (2)该兴趣小组用如图所示装置进行实验，每 组实验加入铁炭混合物的质量为24g,食 盐水的体积为7.5mL,恰好能将固体润 湿，测得的数据如下表所示。 水 食盐水 子 铁炭混合物 ①表中的示数差3cm是指反应结束温 度恢复到室温后U形管 （选 填“左侧”或“右侧”)液面比另一侧高 出3cm。 实验 铁炭 食盐水的 示数差3cm 序号 质量比 浓度/% 所用时间/s 2:1 26 90 Ⅱ 4:1 26 170 Ⅲ 6：1 26 190 W 2:1 13 140 V 2：1 6,5 140 ②通过实验I、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的结论 是 ③通过实验[、N、V,可以得到的启示 是 0 (3)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮 湿的空气中先被氧化转变成Fe(OH)3, Fc(OH)3在空气中风化失水后变成不 同的铁锈。现取21.4gFe(OH)3粉末， 失水后得到19.6g铁锈，则该铁锈的化 学式为 (填序号)。 A.Fe2O3·3H2O B.Fe2O3·2H2O C.Fe2O3·HzO D.Fe2Oa (4)生活中防止铁制品生锈的措施有 (写一条即可)。 27.(9分)硫酸铜是一种常见的杀菌剂和染色 剂。项目小组对硫酸铜的性质和应用进行 了如下探究。 I.探性质 (1)硫酸铜属于 (填物质类别)。 (2)常温下，某硫酸铜溶液的pH约为4，该 溶液呈 （选填“酸性”或“碱 性”)；向其中加入足量打磨过的铝片，实 验现象为：铝片表面出现红色固体、 、溶液由蓝色变为无色。 Ⅱ.知应用 硫酸铜是一种用途广泛的催化剂，该小组对 硫酸铜是否可以催化过氧化氢的分解进行 了实验探究。 实验 实验操作 序号 实验现象 取10mL5%的过氧化 有少量气泡产 ① 氢溶液于试管中，插人 生，木条不复燃 带火星的木条 另取10mL5%的过氧 化氢溶液于试管中，加 ② 有大量气泡产 入1.6g硫酸铜固体， 生，木条复燃 插人带火星的木条 (续表) 实验 实验操作 实验现象 序号 从实验②充分反应后的 溶液中回收硫酸铜固体 有大量气泡产 ③ 于试管中，重新加人 生，木条复燃 10mL5%的过氧化氢溶 液，插入带火星的木条 待实验③充分反应后， ④ 产生白色沉淀 加入足量的氯化钡溶液 (3)实验②的化学方程式为 (4)实验③的目的是 (5)若硫酸铜在反应前后的质量不变，实验④ 产生白色沉淀的质量是多少？（写出计 算过程) 28.（10分)为了应对全球变暖这个社会性问 题，我国提出力争在2060年前实现碳中和， 彰显了大国担当。 工.碳排放 (1)化石燃料的燃烧是碳排放的重要来源， 化石燃料属于 (选填“可再生” 或“不可再生”)能源。 (2)为了实现碳中和，减少碳排放势在必行。 下列做法有利于减少碳排放的是 (填序号)。 A.推行风能发电 B.公共交通出行 C.做到随手关灯 D.选择节能家电 Ⅱ.碳吸收 (3)利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转 化关系如图所示。 C0, 物质X 反应 反应2 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 一→滤渣 ①反应1的化学方程式为 ②物质X为 (填化学式)。 (4)碳酸钾溶液也能吸收CO2,生成碳酸氢 钾(KHCO3),下表是氢氧化钠和碳酸钾 的相关信息。 吸收剂种类 氢氧化钠 碳酸钾 吸收CO2的速度 快 慢 价格/（元·吨1） 3500 7000 腐蚀性 强 弱 产物沉积风险 高 低 根据表中的信息，说明实际生产中你会 选择的CO2吸收剂种类及原因： Ⅲ.碳利用 (5)CO2和H2反应，可以生成不同的燃料， 实现CO2的再利用。 合成甲烷：CO2十4H2 钻/T0,载体CH,十 127℃ 2H20 合成甲醇：C0,十3Hc5M MoS →CHOH+ HO 上述两个反应中，反应物均为CO2和 H2,但产物不同的原因是 (6)CO2和H2可以合成甲醇，甲醇燃烧又 生成C02。甲醇被认为是“零碳燃料”的 原因是 (7)工业上还可以采用CO和H2在催化剂 作用下合成甲醇，该反应的化学方程式 为 ，无惕市滨湖区2026年春学期 初中中质量监测化学试卷 1,D解析：本题考查物质的构成。金刚石、石墨都是 由碳元素组成的碳单质，由于它们碳原子的排列方 式不同，所以二者的物理性质不同。 2.C解析：本题考查地壳中的元素含量。地壳中含 量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含 量最高的金属元素是AI。 3.C解析：本题考查化学的历史发展过程。张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，闵恩泽研 发了多种用于石油化工生产的催化剂，徐光宪和他 的团队研发了稀土分离技术，侯德榜发明了“联合 制碱法”。 4.D解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 水蜜桃中含有钾元素。 5.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 塑料包装制品回收标志，B是中国节能标志，C是国 家节水标志，D是腐蚀性物质标志。 6.B解析：本题考查人体所需的营养物质。糖类、油 脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量。 7.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。焦炭 用于冶炼金属是因为焦炭具有还原性。 8.D解析：本题考查化学用语。Na*表示1个钠离子 带1个单位正电荷，A错误；3H表示3个氢原子， B错误；K2 MnO4表示锰酸钾，C错误；Cl2表示氯分 子，D正确。 9.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“镧”的 部首可知镧属于金属元素，A错误；在原子中，原子 序数=质子数=核外电子数，则镧原子的核外电子 数和质子数都为57，B错误，C正确；相对原子质量 是一个比值，单位为“1”，常省略不写，D错误。 10.D解析：本题考查化学实验基木操作。向量简中 倾倒液体试剂时，细口瓶的瓶寨应倒放在实验台 上，细口瓶贴标签的一面要刺向手心，细1瓶瓶口 要紧挨着量筒口，∧错误：稀释浓硫酸时，应将浓硫 酸沿器壁慢慢注人水里并不脚搅拌，切不可将水 倒入浓硫酸中，B借误：使用长颈漏斗制取气体时， 长颈漏斗的下端应伸入液而以下.形成“液封”，防 止气体从长颈漏斗口逸出.C错误；浓硫酸具有吸 水性，且不与氢气发生反应，能用于干燥氢气，用盛 有浓硫酸的装置干燥氢气时，应遵循“长进短出”的 原则.将氢气从长导管口通入，D正确。 11.A解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有 关化学式的计算。辣椒素是一种含有碳元素的化 合物，属于有机化合物，A正确；分子由原子构成， 辣椒素分子中含有氧原子，B错误；辣椒素由分子 构成，1个辣椒素分子由49个原子构成，C错误； 辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为(1×27)： (16×3)=9:16,D错误。 12.B解析：本题考查物质的分类，碱溶液与碱性溶 液，饱和溶液与不饱和溶液，氧化反应与化合反应。 图中表示概念X和Y属于包含关系。化合物是由 两种或两种以上元素组成的纯净物，即纯净物包 含化合物，A不符合题意；碱溶液一定是碱性溶液， 但是碱性溶液不一定是碱溶液，即碱性溶液包含 碱溶液，B符合题意；在一定温度下，向一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液是这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的 溶液，是这种溶质的不饱和溶液，所以饱和溶液与 不饱和溶液属于并列关系，C不符合题意；化合反 应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反 应，氧化反应是物质与氧气的反应，有些氧化反应 属于化合反应，有些氧化反应不属于化合反应，所 以化合反应与氧化反应属于交叉关系，D不符合 题意。 13.A解析：本题考查物质间的转化。C0十Cu0△ Cu十C02,A符合题意；2H,0通电2H2个+0，个， B不符合题意；4A1+3O2一2Al2Oa,C不符合题 意；Na2CO,+H2SO4=Na2SO,+H2O+CO2↑， I)不符合题意。 14.C解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方 程式的意义，质量守恒定律，物质的分类，有关化学 式的计算。根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类不变，∧正确；转化①的化学方程式为 2H,5+30,点燃2S0,十2H,0,参加反应的甲 (H2S)与生成的乙(SO2)的质量比为(2×34)： (2×64)=17:32,B正确；氧化物是由两种元素组 成的化合物，且其中一种元素是氧元素，图中两步 转化涉及的氧化物有SO2、H2O、H2O2共3种， C错误，甲(H,S)中硫元素的质量分数为器× 100%,乙(S0,)中疏元素的质量分数为器× 100%,丙(H,S0,)中硫元素的质量分数为2× 100%,故甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次降 低，D正确。 15.B解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，物质 的结晶方法，溶质质量分数的计算。0℃时， Naz CO,的溶解度比NaCl小，A错误；NaCl的溶 解度受温度变化影响较小，常用蒸发结晶的方法 来获得NaCl固体，B正确；ti℃时，NaCl和 Na2CO,的溶解度相等，在该温度下，NaCI和 Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数相等，但题中 未指明两种饱和溶液的质量大小，故无法比较溶 液中所含溶质质量的大小，C错误；t2℃时， Na2CO,的溶解度为45g,则该温度下，Naz CO,饱 和溶液的溶质皮量分数为石品0。×100% 31.0%,D错误。 16.D解析：本题考查中和反应，溶液酸碱性与pH的 关系。由图像可知，烧杯中溶液的pH>7,呈碱 性，则烧杯内的是NaOH溶液，X溶液是稀盐酸， A错误；b点对应溶液的pH>7,说明NaOH未完 全反应，即溶液中的溶质为NaCI和NaOH,B错 误；c点对应溶液的pH=7,此时NaOH和稀盐酸 恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为20g,由化学 方程式HCl+NaOH==NaCl+H,O可知，参加 尾气中的SO2,从而有效减少酸雨的形成，A正确； 反应的HC1与NaOH的质量比为36.5·40，因为 该方法彩个过程总反应的化学方程式为2SO2十 稀盐酸和NaOH溶液的溶质质量分数相等，枚 2Ca()f),+()2一2CaS0,十2H20,故理论上不 NaOH溶液的质量>20g,C错误：d点对应溶液 需要额外补充N4OH,根据上述化学方程式进行计 的pH<7,呈酸性，说明此时稀盐酸已过量，溶液 算，每64女S),参加反应需要消耗16gO2,B正 中的溶质为NaCI和HCl,故溶液中Na+的数月小 价，D错误；氧化反应是物质与氧气的反应，过程Ⅱ 于C的数目.D正确。 有氧气参与，故属于氧化反应，C正确。 17.C解析：本题考查实验方案的设计与评价。 20.B解析：本题考查质量守恒定律。由表中数据可 AgNO,能与盐酸反应生成AgCI沉淀和硝酸，经 知，反应后，甲的质量减少了16g,乙的质量减少了 过滤后可除去AgC1沉淀，得到纯净的硝酸，A不 64g,丙的质量增加了44g,根据质量守恒定律，参 符合题意；MmO2难溶于水，KCl易溶于水，经溶 加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 解、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2,B不符 的各物质的质量总和，则反应后生成的丁的质量 合题意；氢氧化钠固体溶于水时放热，会干扰氢氧 为16g+64g-44g=36g,即m,=2+36=38, 化钠与稀盐酸反应是否放热的判断，C符合题意； D正确；参加反应的甲、乙和生成的丙、丁的质量比 蜡烛燃烧产生炭黑，根据质量守恒定律，化学反应 为16g:64g:44g:36g=4:16:11:9,则 前后元素种类不变，由此可推知蜡烛中含有碳元 (16-m1):(72-m2):11:(m3-2)=4:16: 素，D不符合题意。 11：9,解得m1=12,m2=56,m3=11,A、C正确， 18.D解析：本题考查金属的性质，金属活动性顺序。 B错误。 根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换 21.(1)大(2)化学变化(3)置换反应解析：本题 出酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金 考查合金的性质，物理变化和化学变化的区别，化 属从其化合物的溶液里置换出来。镍片浸泡在稀 学反应基本类型。·(1)钢是一种铁合金，合金的硬 硫酸中，表面有气泡产生，说明Ni的金属活动性大 度一般比组成它的纯金属大，故钢的硬度比铁大。 于H,A正确；甲中溶液是NSO4溶液，进入乙后， (2)酿酒的过程中有酒精这种新物质生成，属于化 铁片表面有固体析出，说明Fe能把Ni从NiSO, 学变化。(3)Fe+CuSO一FeSO,十Cu,该反应 溶液中置换出来，同时生成浅绿色的FeSO,溶液， 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 说明金属活动性Fe>Ni,B正确；乙中溶液是 另一种化合物，属于置换反应。 FeSO溶液，与甲中的NiSO,溶液一起进人丙后， 22.(1)C2HOH(2)+5(3)分子在不断运动 铜片表面无明显现象，说明金属活动性Fe>Cu且 解析：本题考查溶液的组成，有关元素化合价的计 Ni>Cu,综上所述，三种金属的活动性顺序为Fe> 算，分子的性质。(1)碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是 Ni>Cu,C正确；若将镍片和铁片互换位置，则甲 酒精，化学式为C2HOH。(2)在化合物中各元素 中发生反应Fe十HzSO,一FeSO&十H2个，当 化合价的代数和为0，HNO,中氢元素的化合价 FeSO,溶液进人乙中后，镍片表面无明显现象，说 明金属活动性Fe>Ni,接着FeSO,溶液进人丙中 为十1，氧元素的化合价为一2，则氮元素的化合价 为十5。(3)氨水敞口放置时，氨分子在不断运动， 后，铜片表面无明显现象，说明金属活动性Fe> 挥发到空气中，氨水的浓度变小，鼻冲水药力减弱。 Cu,因此不能比较Ni和Cu的金属活动性强弱，无 法达到实验目的，D错误。 23.1)延展(2)天然(3)CH,+20.点燃c0,十 19.D解析：本题考查酸雨的形成，物质间的转化，氧 2H2O解析：本题考查金属的物理性质，常见材料 化反应，有关化学方程式的计算。图中反应可吸收 的分类，化学方程式的书写。(1)金能被压成薄片， 体现了金具有良好的延展性。(2)蚕丝属于天然材 料。(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气巾 充分燃烧生成二氧化碳和水。 24.(1)化学(2)4FcSO,+2H,SO4+()2-2Fc(S),),+ 2H20(3)A(4)分子(5)AC解析：本题考查 短文的阅读和理解，化学反应中的能量转化形式， 化学方程式的书写，影响气体溶解度的因素，溶液 酸碱性与pH的关系。(1)光合作用将太阳能转化 为化学能，储存在生成的有机物中。(2)FeSO,与 H2SO4、O2反应，生成Fe2(SO4)3和H2O。(3)根 据“气体从分压高处向分压低处扩散”的原理，O2 从肺泡进入动脉血，则肺泡中O。的分压数值须高于 动脉血的100mmHg;CO2从静脉血进入肺泡，则肺 泡中CO2的分压须低于静脉血的46mmHg。(4)氧 气由氧分子构成，氧气在水中以分子的形式扩散。 (5)其他条件相同时，气体的溶解度随温度的升高 而减小，夏天气温高，水中溶解氧含量降低，导致鱼 塘缺氧，A正确；CO2会和血液中的水反应生成碳 酸，导致血液的酸性增强，pH会降低，B错误；有机 物在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和 H2O,同时放出能量，C正确。 25.(1)搅拌（或将废渣粉碎、适当提高酸的浓度、适当提 高反应温度等)(2)Fe2+、Fe3+、H+(3)引流 (4)避免“反应2”中消耗过多的NaOH(或稀硫酸过多 会增大NaOH的用量)(5)H,0(6)Ce(OHD,△ CeO2十2H2O解析：本题考查工业流程图的分析， 物质间的转化，化学方程式的书写。(1)增大反应 物之间的接触面积、升高温度、提高反应物的浓度 等，都可以加快化学反应速率。(2)因为CeO2和 SO2既难溶于水，又不与酸反应，所以“酸溶”时， 发生的反应为FeO+H2SO,一FeSO,+H2O、 Fe2Oa十3H2SO4一Fe2(S0,)a+3H2O,且所加 稀硫酸过量，则滤液1中含有的溶质为FeSO4、 Fe2(SO,)a和H2SO4,故滤液中的阳离子有Fe2+ Fe3+、H+。(3)过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 (4)在“反应2”中需要加人NaOH生成Ce(OH),若 “反应1”中加人的稀硫酸过多，加人的NaOH要先 和稀硫酸反应，会增大NaOH的用量，浪费原料、 增加成本。(5)根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目均不变，推知R的化学式为 H2O。(6)Ce(OH),在加热条件下分解生成CeO, 和H2O。 26.(1)氧气(2)①左侧②当食盐水的浓度相同时， 铁炭质量比越大，钢铁腐蚀速率越小（答案合理即 可)③铁炭质量比相同时，食盐水的浓度越小，钢 铁腐蚀速率越小，当食盐水的浓度小于13%时，不 影响钢铁腐蚀速率（答案合理即可）(3)B (4)刷漆（或涂油等，答案合理即可）解析：本题考 查金属的锈蚀与防护，质量守恒定律，有关化学式 的计算。(1)铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中 的氧气、水等发生化学反应的过程。(2)①铁生锈 消耗集气瓶内的氧气，瓶内压强小于外界大气压， U形管左侧液面上升、右侧液面下降。②实验I、 Ⅱ、Ⅲ中食盐水的浓度相同，铁炭质量比依次增大， 示数差3cm所用时间依次增加，说明铁炭的质量 比越大，钢铁腐蚀速率越小。③实验I、W、V中铁 炭质量比相同，食盐水的浓度依次减小，示数差 3cm所用时间增加至140s后不变，说明食盐水的 浓度越小，钢铁腐蚀速率越小，当食盐水的浓度小 于13%时，不影响钢铁腐蚀速率。(3)由题中选项 可知，不同铁锈的主要成分都是FeO3,只是所含 结晶水不同，根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类和质量均不变，Fe(OH)3中铁元素的质 量=Fe2O3中铁元素的质量。设Fe2O,的质量为 x,可以得到以下关系： 2Fe(OH)3~Fe2O3 214 160 21.4g 21421.4g 160 解得x=16g,该铁锈中结晶水的质量为19.6g一 16g=3.6g,该铁锈中Fe2O3与H20的分子个数 比为8器，=1：2，则该铁锈的化学式为 Fe2O,·2H2O。（4)保证铁制品洁净干燥，在铁制 品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬，以及制造 耐腐蚀的合金等，都能防止铁制品锈蚀。 27.(1)盐(2)酸性有气泡生成(3)2H2O2 Cus02H,0+0,个(4)证明硫酸铜的化学性 质在反应前后不变(5)解：设产生白色沉淀的质 量为x。 BaCl2 +CuSO,-BaSO+CuClz 160 233 1.6g 1601.6g 233 2 x=2.33g 答：产生白色沉淀的质量为2.33g。 解析：本题考查物质的分类，溶液酸碱性与pH的 关系，化学方程式的书写，催化剂，有关化学方程 式的计算，实验探究物质的性质或变化规律。 (1)硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐。 (2)某硫酸铜溶液的pH<7,说明该溶液呈酸性； 酸性溶液中含有H+,铝会和H+反应生成氢气，可 以观察到铝片表面有气泡生成。(3)实验②中过 氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧 气。(4)催化剂是在化学反应中能改变化学反应 速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没 有发生变化的物质，从实验③的操作上看，该实验 的目的是验证硫酸铜的化学性质在反应前后是否 发生变化。(5)根据硫酸铜与氯化钡反应的化学 方程式，代入硫酸铜的质量，即可求出生成的硫酸 钡的质量，过程见答案。 28.(1)不可再生(2)ABCD(3)①2NaOH+CO2 -Na2COa+H2O②Ca(OH)2(或CaO) (4)选择碳酸钾溶液，原因是碳酸钾溶液的腐蚀性 弱，产物沉积风险低，对设备的损耗小，长期使用更 安全（或选择氢氧化钠溶液，原因是氢氧化钠溶液吸 收CO2的速度快、效率高，成本低，答案合理即可) (5)反应条件不同(6)燃烧一定质量的甲醇生成的 CO2和合成等质量的甲醇消耗的CO2质量相同 (7)C0+2H,催化剂CH,0H解析：本题考查能 源的分类，化学与环境保护，物质间的转化，化学方 程式的书写。(1)化石燃料是由古代生物的遗骸经 过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。 (2)推行风能发电、公共交通出行、做到随手关灯、 选择节能家电均能减少化石能源的使用，从而减 少二氧化碳排放。(3)①反应1是二氧化碳与氢氧 化钠反应生成碳梭钠和水。②分析流程图可知，反 应2是碳酸钠与物质X反应生成氢氧化钠和一种 难溶性固体，则X可以是Ca(OH)z,也可以是 CaO,因为CaO能和水反应生成Ca(OH)2。(4)分 析表中信息可知，氢氧化钠吸收CO2的速度比碳酸 钾快，且吸收相同质量的CO2,使用氢氧化钠的成 本比碳酸钾低；但是碳酸钾的腐蚀性比氢氧化钠 弱，产物沉积风险比氢氧化钠低，各有优势。(5)对 比两个化学方程式，可以发现，相同的反应物在不 同的条件下反应，产物不同。(6)CO2既是甲醇燃 烧的产物，又是合成甲醇的反应物，且合成与燃烧 一定质量甲醇，消耗和产生CO2的质量相同，利用 CO2的转化，可以实现零碳排放。(7)CO和H2在 催化剂的作用下反应生成CHOH。