题型01 化学实验综合（期中真题汇编，新疆专用）高二化学上学期

题型01 化学实验综合 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 实验探究题 考点01 化学实验基本操作 1.【答案】C 考点02 实验方案的设计与评价 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】A 考点03 物质的分离、提纯与检验 1. 【答案】D 考点04 实验探究题 1.【答案】（1）EABCFGD     （2）乙     （3）① B    ② 当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色     （4）① 2    ② AC     （5）0.1000     （6）是      2.【答案】（1）① 10.0    ② 15.00     （2）① c>b>a    ② 3、4     （3）Mn2+是该反应的催化剂      3.【答案】（1）① 酸式    ② 碱式    ③ 锥形瓶     （2）① 酸性    ② 酸式    ③ 碱式      4.【答案】（1）环形搅拌棒‌     （2）确保盐酸完全被中和     （3）C     （4）① 3.4℃    ② -56.8kJ/mol    ③ AB    ④ 相等      5.【答案】（1）bcfg     （2）① 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落    ② 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色     （3）① 4.5    ② 符合     （4）淀粉溶液     （5）AC      6.【答案】（1）铜是热的良导体，传热快，热量损失大     （2）     （3）abe     （4）偏小     （5）① 不相等    ② 相等      7.【答案】（1）环形玻璃搅拌器     （2）        （3）① 碱式滴定管    ② 26.10     （4）0.1044     （5）CD     （6）Ⅰ     （7）① 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色    ② 0.1700      8.【答案】（1）检查装置气密性     （2）① 2.0    ② 浓度（或硫酸浓度、反应物浓度）     （3）溶液出现浑浊     （4）① 4    ② 7     （5）    试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学实验综合 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 实验探究题 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 【答案】C 【解析】 A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误； B．氯水中的次氯酸有强氧化性，pH试纸变色会被漂白，应用pH计测定，故B错误； C．测定溶液pH的正确操作方法为将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合测量要求，故C正确； D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的pH不变，故D错误。 故选C。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1：检验钾元素 B. 图2：验证NH₃的溶解性 C. 图3：中和反应反应热的测定 D. 图4：检验装置气密性 【答案】D 【解析】A．图1进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，A正确； B．图2将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，氨气溶于水形成喷泉，可以验证NH3的水溶性，B正确； C．图3装置符合测定中和反应反应热实验的要求，C正确； D．图4中长颈漏斗与外界相通，未形成封闭环境，不能检验装置气密性，D错误； 故选D。 2.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 D 向溶液中加入溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．实验中H2O2浓度不同，反应速率不同，无法验证FeCl3的催化作用，A不能达到目的； B．通过测量反应前后温度变化可直接判断是否为放热反应，B能达到目的； C．改变压强时观察颜色变化即浓度变化可探究平衡移动，C能达到目的； D．加入铁粉消耗Fe3+，通过颜色变化验证浓度对平衡的影响，D能达到目的； 故选A。 4.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，而次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以向次氯酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液会先变红后变为无色，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，向四羟基合铝酸钠溶液加入过量稀盐酸发生的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，不能生成氢氧化铝白色沉淀，B错误； C．氢硫酸的酸性弱于硫酸，向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体产生黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以微热滴有酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向1 L 1 mol/L KI溶液中，滴入几滴1 mol/L 溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．已知的反应实质是，加入少量KCl溶液，相当于、、浓度均减小，由于浓度减小，会导致溶液颜色变浅，故不能通过溶液颜色变浅来探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意； B．，平衡后缩小体积时浓度瞬间增大，平衡正向移动使浓度有所降低，但无法抵消浓度增大的改变，最终气体颜色比原平衡更深，B不合题意； C．已知可知，向1 L 1 mol/L KI溶液中，滴入几滴溶液，KI过量，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明反应后溶液中含有，即可证明与的反应是可逆反应，C符合题意； D．等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力，若观察到HA溶液中灯泡更亮，只能说明HA的电离能力比HB大即HA的酸性比HB强，而不能说明HA全部电离即HA为强酸，HB部分电离即HB为弱酸，D不合题意； 故答案为C。 6.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低 C. 实验(c)设计存在缺陷 D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 【答案】C 【解析】A．实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应是吸热反应，故A错误； B．NaOH固体溶于水放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的△H为负值，则△H偏低，故B错误； C．实验(c)中缺少环形玻璃搅拌器，存在缺陷，故C正确； D．铝片、铝粉都是固体，反应热只和物质的始末状态有关，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．装置中和存在平衡： ，热水中平衡逆向移动（浓度增大，颜色加深），冷水中平衡正向移动（浓度增大，颜色变浅），可通过颜色变化探究温度对平衡的影响，A正确； B．与反应无明显气体、沉淀或颜色变化，且该实验中存在总体积、浓度两个变量，无法通过现象判断反应速率差异，B错误； C．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，C错误； D．验证催化作用需对比有无催化剂时的分解速率，反应温度需保持一致，D错误； 故选A。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下会与反应，方程式，A错误； B．由水电离产生的，溶液可能为强酸性或强碱性；在碱性条件下生成沉淀，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 考点04 实验探究题 1.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管； B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D．另取锥形瓶，再重复操作一次； E．检查滴定管是否漏水； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)　　　　　　　。 （2）操作F中应该选择图中　　　　　　　滴定管(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 达到滴定终点的判定标志是　　　　　　　。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/m 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第　　　　　　　次实验，造成这种误差的可能原因是　　　　　　　。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L。 （6）若移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？　　　　　　　(填“是”或“否”)。 【答案】（1）EABCFGD     （2）乙     （3）① B    ② 当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色     （4）① 2    ② AC     （5）0.1000     （6）是      【解析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点。 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD； (2)甲图为酸式滴定管，乙图为碱式滴定管，故答案为：乙； (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点，故答案为B；当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色达到滴定终点； (4)对比三组数据，第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大； A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致标准液浓度变小，所用溶液体积偏大，待测液浓度偏高，故A正确； B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时有气泡，导致标准液体积读数偏小，待测液浓度偏低，故B错误； C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致标准液体积读数偏大，待测液浓度偏高，故C正确； D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，锥形瓶内待测液的量偏少，导致所用碱液减少，故D错误； 故答案为：2； AC； (5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为 ，故答案为：0.1000； (6)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是。 2.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d （1）完成上表数据：　　　　　　　，　　　　　　　。 （2）进行实验，由恰好褪色时间　　　　　　　(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验　　　　　　　(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。 （3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是　　　　　　　。 【答案】（1）① 10.0    ② 15.00     （2）① c>b>a    ② 3、4     （3）Mn2+是该反应的催化剂      【解析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； (1)比较实验数据，实验1、2、3是研究溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则10.00，15.00； (2)相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：c>b>a；比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响； (3)随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率。 3.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)填空实验用品 （1）仪器：　　　　　　　滴定管(如图A)、　　　　　　　滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、　　　　　　　、容量瓶。 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （2）滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 　　　　　　　　氧化性物质 　　　　　　　滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 　　　　　　滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 【答案】（1）① 酸式    ② 碱式    ③ 锥形瓶     （2）① 酸性    ② 酸式    ③ 碱式      【解析】(1)图A的滴定管带有玻璃活塞，是酸式滴定管；图B的滴定管带有橡胶管和玻璃球阀，是碱式滴定管。酸碱中和滴定的核心反应容器是盛放待测液的锥形瓶。 (2) 酸性和氧化性试剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需使用酸式滴定管；而碱性溶液会与玻璃活塞的二氧化硅反应生成粘性硅酸盐，导致活塞粘连无法打开，因此要使用不涉及玻璃活塞的碱式滴定管盛装，故酸性、氧化性物质用酸式滴定管，碱性物质用碱式滴定管。 4.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （2）实验中选用NaOH溶液浓度略大于盐酸的原因：　　　　　　　。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入 （4）实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①通过以上实验数据可得温度差平均值　　　　　　　℃。 ②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容，则中和热　　　　　　　kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　　。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 C．做实验的当天气温较高 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 ④实验中若改用60mL、0.55mol/L的NaOH溶液与60mL、0.50mol/L的盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，二者计算所得中和热　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）环形搅拌棒‌     （2）确保盐酸完全被中和     （3）C     （4）① 3.4℃    ② -56.8kJ/mol    ③ AB    ④ 相等      【解析】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形搅拌棒； (2)实验中选用NaOH溶液的浓度略大于盐酸，可以确保盐酸完全被中和； (3)在中和热的实验测定中，必须要尽量减少热量的损失，所以在倒入NaOH溶液时要一次性迅速倒入，故答案为C； (4)①4次温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据明显有误，需要舍去，则温度差平均值； ②50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热； ③A．中和热测定实验最关键的是保温，若实验装置保温、隔热效果差，则中和热绝对值偏小，故A选； B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，酸碱反应放热，导致测定盐酸溶液的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏少，则中和热绝对值偏小，故B选； C．做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，故C不选； D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量取的液体体积，反应放出的热量偏多，温度差偏大，则中和热绝对值偏大，故D不选； 故答案选AB； ④ 中和热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成 1 mol 液态水时所释放的热量，与反应物用量无关，则实验中若改用60mL、0.55mol/L的NaOH溶液与60mL、0.50mol/L的盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，二者计算所得中和热相等。 5.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ． 国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，　　　　　　　　　　　，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当　　　　　　　　　　　即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象) （3）由下表数据分析，该待测白醋中醋酸的含量为　　　　　　　　　　　，该待测白醋　　　　　　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 )(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ． 维生素是一种水溶性维生素，易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定某品牌橙汁中维生素的含量，其测定原理为：。 （4）该实验选用的指示剂为　　　　　　　　　　　(填名称) （5）下列操作中，可能使所测橙汁中维生素的含量偏低的是　　　　　　　　　　　(填序号) A． 滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B． 滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C． 颜色发生变化后立即读数 D． 读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E． 盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）bcfg     （2）① 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落    ② 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色     （3）① 4.5    ② 符合     （4）淀粉溶液     （5）AC      【解析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。 (1)上述测定实验包含配制溶液和滴定两个过程，白醋呈酸性，用酸式滴定管量取10mL；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，滴定过程中需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故需要用到的仪器有bcfg； (2)为了确保滴定的准确性，防止滴定管尖嘴残留标准液，临近滴定终点时，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落；根据题目信息，指示剂应选用酚酞，滴定终点时，滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； (3)第一次滴定误差较大，数据应舍去，由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，则，则稀释前白醋的浓度为：0.075 mol/L×10=0.75 mol/L，该品牌白醋的醋酸总酸量＞3.5g/100mL；该白醋符合国家标准；故答案为：4.5；符合； (4)滴定终点时，淀粉遇碘变蓝，应选用淀粉溶液做指示剂； (5)A．在滴定时剧烈摇动，无液体溅出，则果汁中维生素C被氧气氧化，则消耗标准碘溶液体积偏小，测定结果偏小，故A选； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，果汁的物质的量不变，对消耗碘溶液的体积无影响，测定结果无影响，故B不选； C．颜色发生变化后立即读数，则消耗标准液体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，初始读数偏小，滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，使消耗标准碘溶液体积偏大，则滴定结果偏高，故D不选； E．盛放标准碘溶液滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗标准碘溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故E不选； 故选AC。 6.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是　　　　　　　　　　　。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为　　　　　　　　　　　。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）如果将溶液换成等量的固体，那么实验中测得中和反应的反应热()　　　　　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应   的反应热()　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）铜是热的良导体，传热快，热量损失大     （2）     （3）abe     （4）偏小     （5）① 不相等    ② 相等      【解析】(1)因为铜丝搅拌器是热的良导体，热量损失大，不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器，故答案为：铜是热的良导体，传热快，热量损失大； (2)第1次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为：，反应前后温度差为：；第2次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应前后温度差为：；第3次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应前后温度差为：；3次实验数据均有效，温度差平均值为，盐酸与溶液的质量和，代入公式得生成的水放出热量，即生成的水放出热量为：； (3)a.用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致盐酸的量偏多，则放出的热量偏多，导致结果有偏差，故a选； b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会导致热量损失增多，最终导致结果有偏差，故b选； c.将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液，是强碱，和盐酸的反应实质以及生成水的量均不变，结果无偏差，故c不选； d.做本实验的当天室温较高，不会引起热量散失增多，故不会导致偏差，故d不选； e.大烧杯的杯盖中间小孔太大，会导致热量损失，导致结果偏差，故e选； 故答案为：abe； (4)氢氧化钠固体溶解放热，将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，会导致放出热量增多，则测得中和反应的反应热偏小，故答案为：偏小； (5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用的盐酸跟与溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热是在稀溶液中、强酸和强碱反应生成水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用的盐酸与溶液进行上述实验相比，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。 7.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)定量分析是化学实验中重要的组成部分： I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （3）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。 （5）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （7）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 试计算试样中过氧化氢的浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器     （2）        （3）① 碱式滴定管    ② 26.10     （4）0.1044     （5）CD     （6）Ⅰ     （7）① 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色    ② 0.1700      【解析】酸碱中和滴定误差分析原理：。 (1)中和热测定实验中，为了使酸碱溶液混合均匀、充分反应且尽量减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒进行上下搅拌，图中装置缺少该仪器。 (2)溶液与 溶液完全反应生成，放出 热量。中和热是以生成1mol H2O为标准的，则生成1mol H2O放出的热量为 。故表示该反应中和热的热化学方程式为 。 (3)溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，故应盛装在带有橡胶管的碱式滴定管中。根据图示，滴定管初始读数为 ，滴定终点读数为 ，故所用 标准溶液的体积为 。 (4)三次实验消耗 溶液的体积分别为：第一次 ；第二次 ；第三次 。第二次数据误差过大，应舍去。取第一、三次的平均体积 。根据滴定公式计算：。 (5)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，消耗标准液体积不变，对结果无影响，A错误； B．振荡时溶液溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．碱液滴在锥形瓶外，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入消耗体积中，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D正确； E．开始仰视（读数偏大）、结束俯视（读数偏小），导致计算出的标准液消耗体积偏小，测定结果偏低，E错误； 故答案选CD。 (6)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离；盐酸是强酸，完全电离。在浓度均为 的情况下，醋酸溶液中的 小于盐酸，因此醋酸的初始 较大。由图可知，曲线Ⅰ的起点 较高，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸的曲线。 (7)① 酸性 溶液本身呈紫红色，滴定无色的 溶液时，无需外加指示剂。滴定终点的现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ② 四次实验消耗 溶液的体积分别为 、、、。第二次数据误差较大，予以舍去。其余三次平均体积为 。根据反应方程式可知存在定量关系 ：，则 。 8.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是　　　　　　。 （2）　　　　　　；实验1、2、3是探究　　　　　　对反应速率的影响。 （3）易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较　　　　　　(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 T/℃ / /mL / /mL / /mL 溶液褪色时间/min 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 7.0 5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5 7 45 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 t （4）实验　　　　　　(填实验编号，下同)和实验　　　　　　可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）实验6中，用表示0～3.5min的平均反应速率，　　　　　　(用最简分式表示)。 【答案】（1）检查装置气密性     （2）① 2.0    ② 浓度（或硫酸浓度、反应物浓度）     （3）溶液出现浑浊     （4）① 4    ② 7     （5）      【解析】采用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，设置两组实验；第一组为与反应，，通过传感器采集气体含量，遵循单一变量原则保证总体积不变，改变硫酸用量，探究氢离子浓度对速率的影响，密闭气体实验前需要检查装置气密性；第二组是草酸与酸性的氧化还原反应，，通过溶液褪色时间表征速率，据此分析。 (1)该装置需要采集气体含量，装置必须密闭，加药品前必须进行检查装置气密性操作，防止气体泄漏造成实验数据误差； (2)控制变量实验，保证每组溶液总体积相等；总液体体积：；实验1：，解得；三组实验体积不变，改变硫酸体积，即改变浓度，探究浓度（或硫酸浓度、反应物浓度）对反应速率的影响； (3)该反应生成淡黄色的硫沉淀，可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间来简单判断反应速率的快慢； (4)探究温度对化学反应速率的影响，需要控制其他条件完全相同，只改变温度。对比表格数据可知，实验4和实验7的反应物浓度和体积均相同，只有温度不同（分别为和），因此实验4和实验7可探究温度对化学反应速率的影响； (5)先求混合后总体积：；初始；反应完全，；。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学实验综合 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点04 实验探究题 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1：检验钾元素 B. 图2：验证NH₃的溶解性 C. 图3：中和反应反应热的测定 D. 图4：检验装置气密性 2.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 D 向溶液中加入溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向1 L 1 mol/L KI溶液中，滴入几滴1 mol/L 溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低 C. 实验(c)设计存在缺陷 D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 7.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 考点04 实验探究题 1.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管； B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D．另取锥形瓶，再重复操作一次； E．检查滴定管是否漏水； F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： （1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)　　　　　　　。 （2）操作F中应该选择图中　　　　　　　滴定管(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 达到滴定终点的判定标志是　　　　　　　。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/m 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第　　　　　　　次实验，造成这种误差的可能原因是　　　　　　　。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （5）该盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L。 （6）若移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？　　　　　　　(填“是”或“否”)。 2.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d （1）完成上表数据：　　　　　　　，　　　　　　　。 （2）进行实验，由恰好褪色时间　　　　　　　(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验　　　　　　　(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。 （3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)填空实验用品 （1）仪器：　　　　　　　滴定管(如图A)、　　　　　　　滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、　　　　　　　、容量瓶。 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （2）滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 　　　　　　　　氧化性物质 　　　　　　　滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 　　　　　　滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 4.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.50mol/L的盐酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （2）实验中选用NaOH溶液浓度略大于盐酸的原因：　　　　　　　。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入 （4）实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①通过以上实验数据可得温度差平均值　　　　　　　℃。 ②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容，则中和热　　　　　　　kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　　。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 C．做实验的当天气温较高 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 ④实验中若改用60mL、0.55mol/L的NaOH溶液与60mL、0.50mol/L的盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，二者计算所得中和热　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 5.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 Ⅰ． 国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小组用溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，　　　　　　　　　　　，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当　　　　　　　　　　　即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象) （3）由下表数据分析，该待测白醋中醋酸的含量为　　　　　　　　　　　，该待测白醋　　　　　　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 )(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ． 维生素是一种水溶性维生素，易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定某品牌橙汁中维生素的含量，其测定原理为：。 （4）该实验选用的指示剂为　　　　　　　　　　　(填名称) （5）下列操作中，可能使所测橙汁中维生素的含量偏低的是　　　　　　　　　　　(填序号) A． 滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B． 滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C． 颜色发生变化后立即读数 D． 读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E． 盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 6.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是　　　　　　　　　　　。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为　　　　　　　　　　　。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）如果将溶液换成等量的固体，那么实验中测得中和反应的反应热()　　　　　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量　　　　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应   的反应热()　　　　　　　　　　　。 7.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)定量分析是化学实验中重要的组成部分： I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 II．某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （3）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。 （5）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （7）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 试计算试样中过氧化氢的浓度为　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ.室温下，甲同学按表中的3组试剂用量，在锥形瓶中依次加入 溶液、蒸馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好传感器后迅速加入 溶液，并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞(如图1，传感器能灵敏地测出气体中的含量)。采集数据并得到3组含量随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 溶液用量/mL 溶液用量/mL 用量/mL 1 5.0 a 13.0 2 5.0 5.0 10.0 3 5.0 10.0 5.0 （1）图1装置加药品前必须进行的操作是　　　　　　。 （2）　　　　　　；实验1、2、3是探究　　　　　　对反应速率的影响。 （3）易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较　　　　　　(填实验现象)所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ.探究草酸与酸性溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验编号 T/℃ / /mL / /mL / /mL 溶液褪色时间/min 4 25 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 7.0 5 25 0.2 2 0.0050 4 0.12 1 5.0 6 25 0.2 2 0.0100 4 0.12 1 3.5 7 45 0.2 2 0.0025 4 0.12 1 t （4）实验　　　　　　(填实验编号，下同)和实验　　　　　　可探究温度对化学反应速率的影响。 （5）实验6中，用表示0～3.5min的平均反应速率，　　　　　　(用最简分式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $