4.2氧气的性质第二课时教学设计-2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《氧气的性质》教学设计（第二课时） 鲁教版（五四学制）初中化学 八年级全一册 第四单元 我们周围的空气 第二节 一、教材分析 本课时是鲁教版（五四学制）八年级全一册第四单元第二节《氧气的性质》的第二课时。第一课时学生已学习氧气的物理性质，本课时聚焦氧气的化学性质，通过木炭、铁丝、蜡烛在空气与氧气中燃烧现象的对比观察，引导学生认识氧气是一种化学性质比较活泼的气体，为后续建立氧化反应、氧化物概念及学习制取氧气奠定基础，是培养学生实验观察能力与证据推理意识的重要载体。 二、四维核心素养 化学观念：建立“氧气化学性质活泼、物质在氧气中燃烧更剧烈”的元素观与变化观，初步认识物质的性质决定用途。科学思维：通过空气与氧气中燃烧现象的对比分析，归纳氧气的助燃性，形成从宏观现象到微观本质的推理思维。科学探究：亲历木炭、铁丝、蜡烛燃烧实验，学会规范操作、系统观察、准确记录并分析实验现象。科学态度与责任：养成严谨求实、安全第一的实验态度，认识氧气与生命活动、生产生活的密切联系。 三、教学重难点 教学重点：氧气的化学性质——木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验现象及结论。教学难点：通过空气与氧气中燃烧现象的对比，理解氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，初步建立氧化反应与氧化物的概念，并能从实验事实中归纳出氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 四、设计意图 本课时以“氧气究竟有怎样的化学性质”为核心问题统领全课，采用任务驱动式教学，设计三个递进式实验探究任务和一个归纳提升任务。让学生在“做中学、观中思、议中得”，通过亲手操作、亲眼观察、亲口描述、对比分析，自主建构氧气化学性质的知识体系。三个实验从易到难、从气体到固体、从简单到综合，符合学生的认知规律。通过空气与氧气中燃烧现象的强烈对比制造认知冲突，激发探究欲望。同时联系医疗急救、炼钢气焊、潜水宇航等生活生产实际，让学生感受化学就在身边，落实“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念，真正实现知识、能力与素养的同步发展。 五、教学过程 任务一：温故知新，情境导入 【任务情境】 教师播放一段医院急救室的短视频：医生将吸氧面罩轻轻戴在病人鼻上，病人的呼吸逐渐平稳下来。画面切换到炼钢车间，高炉内火光冲天，工人手持氧枪进行吹氧作业。教师顺势提问：“同学们，上节课我们认识了氧气的物理性质——它无色无味、不易溶于水、密度比空气略大。可是为什么病人离不开它？为什么炼钢要向高炉中鼓入氧气？氧气背后到底藏着怎样的化学本领？今天就让我们一起走进氧气的化学世界。” 【学生活动】 学生观看视频，回顾上节课所学氧气的色、态、味、溶解性、密度等物理性质，结合生活经验自由发言：“我爸吸氧后说舒服多了”“我看过电焊工人戴面罩作业”“潜水员背着氧气瓶下水”。教师将学生发言中的关键词板书在黑板一侧，并引导学生聚焦核心问题：氧气为什么能支持呼吸？为什么能帮助燃烧？ 【设计意图】 以真实生活情境导入，唤醒学生已有经验，制造认知冲突，让学生带着问题进入新课，激发探究兴趣。 任务二：实验探究——木炭在氧气中燃烧 【任务情境】 教师展示一小段木炭和一瓶事先收集好的氧气，提出任务驱动问题：“木炭在空气中我们见过它燃烧发红光，可如果把它伸进纯氧气瓶中，会发生什么？它还会安静地发红光吗？让我们用事实说话。” 【实验步骤】 教师边讲边演示：用坩埚钳夹取一小块木炭，先在酒精灯火焰上加热到发红，观察木炭在空气中的燃烧状态；再将红热的木炭由集气瓶口向下缓缓伸入盛有氧气的集气瓶中，引导学生仔细观察木炭在氧气中燃烧时发出的光、火焰颜色和剧烈程度；待燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水的变化。 【学生活动】 学生分组实验，按照“反应前—反应中—反应后”三个阶段系统观察并记录：反应前，木炭是黑色固体，表面平整；反应中，木炭在空气中只是红热、发光、没有火焰，而在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出大量的热；反应后，倒入澄清石灰水振荡，石灰水由无色透明变为白色浑浊。学生在小组内交流观察到的现象，推选代表汇报。教师追问：“为什么同样是木炭燃烧，在空气中和在氧气中现象差别这么大？”引导学生思考：空气中氧气只占约五分之一，氧气浓度低，而纯氧气中氧气浓度高，物质与氧气接触更充分，燃烧就更剧烈。 【设计意图】 通过空气与氧气中燃烧现象的强烈对比，让学生直观感受氧气浓度对燃烧的影响，建立“反应物浓度影响反应剧烈程度”的初步认识，同时学会用澄清石灰水检验二氧化碳这一重要方法。 任务三：实验探究——铁丝在氧气中燃烧 【任务情境】 教师展示一根打磨光亮的细铁丝，笑着问学生：“铁丝能在空气中燃烧吗？家里的铁锅、铁丝在火上烧，我们只看到它变红变软，从没见过它像木炭那样烧起来。那它在纯氧气中会不会燃烧？如果会燃烧，又会是什么样子？这个实验有一定危险性，请同学们仔细观察老师的操作要领。” 【实验步骤】 教师将细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，另一端用坩埚钳夹持。先将火柴点燃，待火柴即将燃尽时，将红热的铁丝由集气瓶口缓缓伸入预先留少量水（或铺一层细沙）的氧气集气瓶中。引导学生重点观察：铁丝是否剧烈燃烧？是否火星四射？生成物是什么颜色、什么状态？瓶底为什么要预先留水或铺细沙？ 【学生活动】 学生分组进行实验，规范操作并详细记录现象：铁丝在空气中只能红热、不能燃烧，而在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成一种黑色固体。学生围绕教师提出的问题展开小组讨论：“瓶底为什么要放水？”——防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。“铁丝为什么要绕成螺旋状？”——增大铁丝的受热面积，使燃烧更持续。“火柴为什么要等即将燃尽才伸入？”——避免火柴燃烧消耗过多氧气，影响实验效果。教师将学生的讨论结果逐一板书，并强调实验安全注意事项：燃烧物绝不能接触瓶壁，集气瓶口不能对着自己和同学。 【设计意图】 铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中可以燃烧，这一“看似不可能却真实发生”的实验现象对学生具有极强的震撼力，能够极大地激发学习兴趣。通过对实验细节（绕成螺旋状、瓶底留水、火柴时机）的追问，培养学生严谨的科学态度和安全意识。 任务四：实验探究——蜡烛在氧气中燃烧 【任务情境】 教师拿出一根生日蜡烛，问学生：“蜡烛在空气中燃烧我们再熟悉不过了，生日蛋糕上的蜡烛、教室里的烛光，都是黄色的火焰。如果把燃着的蜡烛伸进纯氧气瓶中，火焰颜色会变化吗？它燃烧后生成了什么？这个实验我们自己来做，看看谁观察得最仔细。” 【实验步骤】 学生分组进行实验：将点燃的蜡烛从燃烧匙中伸入盛有氧气的集气瓶，观察蜡烛在氧气中燃烧时的火焰颜色、亮度和剧烈程度；燃烧结束后，用手轻轻触摸集气瓶外壁感受温度变化；再向瓶中倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。 【学生活动】 学生观察并记录：蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的白光、放出大量热；集气瓶壁上出现水雾（说明生成了水）；倒入澄清石灰水振荡后变浑浊（说明生成了二氧化碳）。教师引导学生比较蜡烛与木炭、铁丝在氧气中燃烧的异同：三者都发光放热，都是物质与氧气发生的反应；但生成物状态不同——木炭生成气体、铁丝生成固体、蜡烛生成水和气体。 【设计意图】 蜡烛燃烧实验同时检验了水和二氧化碳两种生成物，为归纳氧化反应和氧化物概念提供丰富的感性素材。通过三种物质燃烧实验的横向比较，培养学生归纳概括能力。 任务五：归纳提升——认识氧化反应与氧化物 【任务情境】 教师指着黑板上三组实验现象的板书提问：“同学们，今天我们做了木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验。请大家仔细观察，这些反应有什么共同特点？它们的生成物又有什么共同之处？让我们一起来给它们分分类。” 【学生活动】 学生以小组为单位，讨论以下问题并完成学案上的表格：（1）这三个反应中，参加反应的物质都有什么共同成员？——都有氧气参与。（2）这三个反应中，物质是从几种变几种的？——都是由两种或两种以上物质生成一种物质。（3）生成物在组成上有什么共同点？——都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在学生讨论的基础上，教师引导归纳：物质与氧发生的化学反应叫作氧化反应；由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物叫作氧化物。教师特别强调：氧化反应不一定都是燃烧，像铁生锈、食物腐败、动植物呼吸都是缓慢进行的氧化反应，叫作缓慢氧化。燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，而缓慢氧化进行得很缓慢，甚至不易被察觉。学生举例说明生活中常见的缓慢氧化现象，如苹果切开后变色、铜器表面生成铜绿、粮食酿酒等。 【设计意图】 从三个具体实验中抽象出氧化反应和氧化物的概念，经历“具体—抽象—具体”的思维过程，发展科学思维素养。补充缓慢氧化的实例，帮助学生形成完整的氧化反应认识。 任务六：联系生活，学以致用 【任务情境】 教师展示四幅图片：医院吸氧、炼钢转炉、气焊气割、宇航员在太空行走。提出任务：“请同学们结合今天所学的氧气化学性质，分别解释这四幅图片中氧气发挥了什么作用？利用了氧气的什么性质？” 【学生活动】 学生小组讨论后汇报：医院利用氧气支持呼吸的性质，供给病人吸氧；炼钢利用氧气支持燃烧的性质，使燃料燃烧更充分、获得更高温度；气焊气割利用乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰来焊接或切割金属；宇航员在太空中携带氧气瓶，利用氧气支持呼吸和燃烧的性质维持生存。教师进一步引导学生体会“物质的性质决定用途”这一重要化学思想，并联系生活提出问题：“食品包装袋中为什么要充入氮气或抽出空气？为什么铁锅用完后要洗净擦干？”学生回答：为了隔绝氧气，防止食物因氧化变质，防止铁锅因生锈而损坏。 【设计意图】 将化学知识回归生活，解释生活现象，让学生体会化学对改善人类生活、促进社会发展的重要价值，落实科学态度与责任素养。 任务七：课堂小结，建构体系 【学生活动】 教师引导学生以“我今天收获了……”为句式，用思维导图的形式在学案上梳理本节课的知识结构：氧气的化学性质——支持燃烧（木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧）；支持呼吸（医疗、潜水、宇航）；氧化反应与氧化物的概念；缓慢氧化现象。学生代表上台展示自己的思维导图，其他同学补充完善。教师最后总结：今天我们通过三个实验认识了氧气活泼的化学性格，氧气既能救人于危难，也能炼钢于炉前；它既可以剧烈燃烧，也可以缓慢氧化。化学就是这样一门既有趣又有用的科学，希望同学们保持好奇、勇于探索，在今后的学习中继续发现物质世界的更多奥秘。 六、板书设计 第二节 氧气的性质（第二课时） 一、氧气的化学性质 1. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（瓶底留水/细沙） 3. 蜡烛在氧气中燃烧：发出白光，放热，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 二、核心结论 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧、供给呼吸 物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈（浓度越大，反应越剧烈） 三、重要概念 氧化反应：物质与氧发生的化学反应 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应（如铁生锈、食物腐败、呼吸） 四、性质决定用途 支持呼吸——医疗急救、潜水、宇航 支持燃烧——炼钢、气焊气割、火箭推进 学科网（北京）股份有限公司 $