第六章 物质结构与性质元素周期律（综合训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第六章 物质结构与性质 元素周期律（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·广东·模拟预测）智能网联新能源汽车是发展新质生产力的重要力量，它深度融合了新能源、新材料、大数据、智能网联和智能制造等前沿科技，成为经济增长的新引擎。下列说法不正确的是 A．动力电池材料磷酸铁锂中基态Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6 B．轻量化材料中的碳纳米管与石墨为同素异形体 C．理想汽车使用的碳化硅芯片是分子晶体 D．小米SU7车身面板使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 2．（2026·广东广州·三模）近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A．作为6G通信链路关键材料的石墨烯，与金刚石互为同素异形体 B．“天宫”空间站配砷化镓太阳能光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C．聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得 D．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 3．（2026·广东深圳·模拟预测）航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．和中子数不同，化学性质不同 B．飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 C．基态原子价层电子排布式为，位于周期表s区 D．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 4．（2025·广东·模拟预测）《药性论》中关于明矾[KAl(SO4)2·12H2O]有记载：治鼠漏，瘰疬，疗鼻衄，生含咽津，治急喉痹。下列说法正确的是 A．电负性：S>O>Al B．原子半径：S>Al>O C．第一电离能：O>S>Al D．键角：H2Se>H2S>H2O 5．（2026·广东深圳·模拟预测）物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 6．（2025·广东·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为 7．（2025·广东东莞·模拟预测）化学之美随处可见。下列叙述正确的是 A．红墙瓦灰是中国建筑传统，墙的红色来源于FeO B．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C．密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 8．（2025·广东·模拟预测）下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 分解温度： HF间存在氢键 B 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 9．（2026·广东汕头·三模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 10．（2025·广东·模拟预测）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是 A．电负性： B．该阴离子中所有原子均满足的稳定结构 C．简单氢化物的稳定性： D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11．（2025·广东·模拟预测）短周期第IVA、第VIA族元素的物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推测合理的是 A．c为酸性氧化物，与水反应一定可制得d B．火山口附近可发生的转化 C．若元素为，则一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．若元素为，则一定为氧化还原反应 12．（2025·广东·模拟预测）下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用溶液刻蚀铜质电路板 金属活泼性：Cu<Fe B 沸点： 稳定性： C 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通后通 溶解度： D 酸性： 羧基中键的极性： 13．（2025·广东·模拟预测）“青箬苞黍粽，紫丝络莲藕”。槲皮素是莲藕中天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是    A．该有机物属于芳香烃的衍生物 B．该有机物遇溶液能发生显色反应 C．分子中碳原子的杂化方式有、两种 D．1 mol槲皮素最多消耗4 mol NaOH 14．（2026·广东佛山·二模）烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A．键角：zy2＞zy3 B．电负性：x＞y＞r C．基态原子未成对电子数：r=y D．最简单氢化物沸点：r＞x 15．（2026·广东佛山·模拟预测）元素X、Y、Z、W、M在周期表中的相对位置如图1，其中基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，一种自组装M4L6阴离子四面体笼结构如图2。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．电解Z的熔融氧化物可冶炼Z C．W位于第四周期第ⅡA族 D．推测该四面体笼可结合金属阳离子 16．（2026·广东·模拟预测）超硬材料在我国出口商品中占有重要战略地位。2025年2月10日，吉林大学高压与超硬材料全国重点实验室、综合极端条件高压科学中心联合中山大学发现并“首次”由石墨合成出高质量六方金刚石块材，发现其具有高出立方金刚石的极高硬度和良好的热稳定性。下列有关说法正确的是 A．立方金刚石的配位数是6，六方金刚石的配位数为12 B．若六方金刚石中碳碳键长为，则其晶体的密度为 C．石墨是过渡晶体，六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是物理变化 D．立方金刚石晶胞原点为O，则原子的位置为 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）银氨配合物应用广泛。某兴趣小组在常温下对银氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 (1)用固体配制100 mL溶液，需要如图的仪器有_________（填字母）。 (2)测定氨水的浓度：取氨水，加入指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸的体积为，则_________。 Ⅱ．制备银氨溶液并探究其性质 (3)小组同学完成实验ⅰ制备银氨配合物。 实验ⅰ：向溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，再继续滴加至氨水稍过量，得到无色澄清溶液Q（体积为5 mL），测得溶液Q呈碱性。 ①制备过程总反应的离子方程式为____________。 ②溶液Q呈碱性的原因为银氨配离子的解离及____________（用方程式表示）。 (4)探究银氨配离子存在解离平衡 ①为验证实验ⅰ中与形成的配离子存在解离平衡： ，小组同学设计并完成了实验ⅱ、ⅲ。 序号 操作 现象 ⅱ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加少量稀NaCl溶液 无明显现象 ⅲ 取2 mL浓度为________的________（填化学式）溶液于另一试管中，滴加与实验ⅱ同浓度同体积的NaCl溶液 立即产生白色沉淀 甲同学由实验ⅱ的现象得出结论：溶液Q中的已全部被配位束缚，故不存在解离平衡。 ②乙同学则对甲同学的结论提出质疑：实验ⅱ的现象可能是浓度太小导致。他查阅资料：，，小组设计并完成了实验ⅳ，证明了银氨配离子存在解离平衡。 序号 操作 现象 ⅳ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加KI溶液（体积和浓度均与实验ⅱ中NaCl溶液的相同） _________（补充现象） ③丙同学认为：在实验ⅱ的试管中继续加入过量稀硝酸，若观察到白色沉淀，即可证明银氨配离子存在解离平衡。结合实验ⅱ的现象评价该方案：该方案____________（填“可行”或“不可行”），理由为____________（结合反应的离子方程式表述）。 (5)写出银氨配合物的一种用途_________。 18．（14分）（2026·广东深圳·模拟预测）利用钕铁硼废磁体(主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 (298K) (1)“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是___________(写一条)。 (2)基态B原子核外电子排布式为___________。已知焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式_________________________________。 (3)“沉铝”时Nd3+的浓度约为0.1mol/L，调节pH使Al3+沉淀完全，此时Nd3+是否开始沉淀？ ___________(填“是”或“否”)。 (4)“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应可表示为：。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是__________。 A．Nd3+与P和O形成配位键 B．该配合物中P为sp3杂化 C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大pH，萃取率增大 (5)稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示(Nd两种位置)，设晶胞边长为d nm，两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在___________；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为___________。 (6)Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是__________。 19．（14分）（2026·广东·模拟预测）铌酸锂具有压电、电光、非线性、光电、光折变、双折射、热释电和激光活性等效应。一种铌酸锂晶体晶胞示意图如下图所示。回答下列问题： (1)锂原子的最外能级符号是___________，氧原子核外电子运动的空间状态有___________种，铌的价电子排布式是，其在周期表中的位置是___________。 (2)铌酸锂晶体中Li、Nb、O三种元素的原子半径自大到小的顺序是___________，第一电离能自小到大的顺序是___________，电负性自大到小的顺序是___________。 (3)这三种元素的单质形成的晶体类型有___________种，单质晶体中熔点最高的是___________。 (4)的晶胞属氟化钙型，则的配位数是___________，分子中氧原子的杂化类型是___________，离子空间构型为___________。 (5)铌酸锂的化学式是___________。该晶体晶胞参数棱长为，则晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。若将晶胞中置于晶胞的顶点重构晶胞，则氧原子将位于晶胞的___________。 20．（14分）（2026·广东广州·模拟预测）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 (1)紫红色晶体中配体是__________(填化学式或离子符号)。 (2)实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是__________(填字母)。 ②根据提示补全总反应的化学方程式：_____________________。____CoCl2+____NH3·H2O+____NH4Cl +____H2O2____[Co(NH3)6]Cl3 +____H2O (3)已知溶液的电导率与化合物构型的关系(25℃)如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 已知某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：取适量该配合物配制__________溶液，测定其在25℃下的电导率，若电导率在120~134之间，则______________________________，其他以此类推。 (4)某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：____________________。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，__________(补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：____________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章 物质结构与性质 元素周期律（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·广东·模拟预测）智能网联新能源汽车是发展新质生产力的重要力量，它深度融合了新能源、新材料、大数据、智能网联和智能制造等前沿科技，成为经济增长的新引擎。下列说法不正确的是 A．动力电池材料磷酸铁锂中基态Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6 B．轻量化材料中的碳纳米管与石墨为同素异形体 C．理想汽车使用的碳化硅芯片是分子晶体 D．小米SU7车身面板使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．Fe原子的原子序数为26，基态原子的电子排布简式为[Ar]3d64s2，失去两个电子形成Fe2+时，优先失去4s轨道的电子，故基态Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6，A项正确； B．碳纳米管（管状结构）与石墨（层状结构）均由碳原子通过sp2杂化形成，但结构不同，属于同素异形体，B项正确； C．SiC中每个Si原子与4个C原子通过共价键连接，形成三维网状结构，具有高熔点、高硬度的特性，属于共价晶体，C项错误； D．碳纤维以碳元素为主，通过高温碳化制备，具有高强度、耐腐蚀等特性，属于新型无机非金属材料，D项正确； 故选C。 2．（2026·广东广州·三模）近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A．作为6G通信链路关键材料的石墨烯，与金刚石互为同素异形体 B．“天宫”空间站配砷化镓太阳能光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C．聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得 D．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 【答案】A 【解析】A．石墨烯与金刚石均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．砷化镓太阳能光电池是将光能转化为电能，无法将化学能转化为电能，B错误； C．涤纶为聚对苯二甲酸乙二醇酯，是通过缩聚反应制得，不是加聚反应，C错误； D．淀粉属于高分子化合物，聚合度为不确定值，属于混合物，不是纯净物，D错误； 故选A。 3．（2026·广东深圳·模拟预测）航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．和中子数不同，化学性质不同 B．飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 C．基态原子价层电子排布式为，位于周期表s区 D．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 【答案】B 【解析】A．和的质子数均为32，中子数分别为38和40，互为同位素；两者核外电子排布相同，化学性质几乎相同，A错误； B．磁性高分子具有磁性这一特殊功能，属于功能高分子材料，B正确； C．Sb的原子序数为51，基态原子的价层电子排布式为，最后填入的电子位于p能级，因此Sb位于元素周期表p区，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子，碳纤维与石墨是物质而不是原子，不能互称同位素，D错误； 故选B。 4．（2025·广东·模拟预测）《药性论》中关于明矾[KAl(SO4)2·12H2O]有记载：治鼠漏，瘰疬，疗鼻衄，生含咽津，治急喉痹。下列说法正确的是 A．电负性：S>O>Al B．原子半径：S>Al>O C．第一电离能：O>S>Al D．键角：H2Se>H2S>H2O 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下电负性递减，因此电负性，金属电负性小于非金属，正确顺序为，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，为第二周期元素，半径最小；同周期主族元素从左到右原子半径递减，原子序数小于，因此半径，正确顺序为，B错误； C．同主族从上到下第一电离能递减，因此第一电离能；同周期主族元素从左到右第一电离能总体递增，在左侧，因此第一电离能，总顺序为，C正确； D．、、中心原子电负性：，电负性越小，成键电子对越远离中心原子，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，因此键角顺序为，D错误； 故选C。 5．（2026·广东深圳·模拟预测）物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．为正四面体结构，键角为60∘，键弯曲张力大易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，解释与实例相符，A不符合题意； B．电负性大，中存在孤电子对，有空轨道，二者通过配位键结合形成更稳定的，解释与实例相符，B不符合题意； C．形成氢键需要分子中存在与、、直接相连的，不存在该结构，不能与水形成氢键，二者溶解性差异是相似相溶原理导致的，解释与实例不相符，C符合题意； D．苯酚中苯环与羟基存在p-π共轭效应，使键极性增强，易电离出显酸性，甲苯不含羟基故呈中性，解释与实例相符，D不符合题意； 故选C。 6．（2025·广东·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为 【答案】A 【解析】A．的结构式需满足每个原子达8电子稳定结构，故结构式为Cl—S—S—Cl，A正确； B．基态As原子为33号元素，位于第四周期第VA主族，核外电子排布式为，B错误； C．属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，C错误； D．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，D错误； 故选A。 7．（2025·广东东莞·模拟预测）化学之美随处可见。下列叙述正确的是 A．红墙瓦灰是中国建筑传统，墙的红色来源于FeO B．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 C．密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 【答案】D 【解析】A．FeO为黑色氧化物，红墙的红色来源于红棕色的，A错误； B．电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，绚烂烟花是电子由激发态跃迁回基态时能量以光的形式释放引起的，B错误； C．碘单质受热升华为碘蒸气属于物理变化，只破坏分子间作用力，分子内的非极性共价键没有断裂，C错误； D．晶体的自范性是指晶体能自发地呈现规则多面体外形的性质，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中逐渐变为完美立方体，体现了晶体的自范性，D正确； 故选D。 8．（2025·广东·模拟预测）下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 分解温度： HF间存在氢键 B 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．HF和HCl的分解温度高低与氢键无关，与共价键强弱有关，A错误； B．由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，羟基H较不活泼，故相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，B正确； C．为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，C错误； D．是正四面体结构，C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，键的极性的向量和为零，故是非极性分子，D错误； 故选B。 9．（2026·广东汕头·三模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，则X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构发现Z的原子半径大于M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团簇分子发现，H原子2个，O原子6个，Al原子2个，Z原子2个，根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg； 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径顺序为：，即，A错误； B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，第一电离能顺序为，即，B错误； C．MgCl2熔点远低于MgO，为节约能耗用电解熔融MgCl2制取Mg单质，C错误； D．镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，D正确； 故选D。 10．（2025·广东·模拟预测）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是 A．电负性： B．该阴离子中所有原子均满足的稳定结构 C．简单氢化物的稳定性： D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【分析】X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，X为C；又W、X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的短周期主族元素，Y有两个价键，Z有一个价键，分别为O、F；W有四个价键，带一个单位负电荷，为B；可知，W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素。 【解析】A．同周期从左到右电负性依次增大，电负性：，A正确； B．由该阴离子的结构可知，所有原子均满足的稳定结构，B正确； C．同周期主族元素，从左向右非金属性增强，则简单氢化物的稳定性：，C正确； D．非金属性：硼<碳，B的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，D错误； 故答案选D。 11．（4分）（2025·广东·模拟预测）短周期第IVA、第VIA族元素的物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推测合理的是 A．c为酸性氧化物，与水反应一定可制得d B．火山口附近可发生的转化 C．若元素为，则一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．若元素为，则一定为氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．c可能为，不能与水反应，A错误； B．火山口附近的硫单质会被大气中的氧化为，可被进一步氧化生成，遇水形成，B正确； C．若元素为，则可能是乙烯、环丙烷等，环丙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．若元素为，则为，c为，可以与反应生成，该反应不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 12．（4分）（2025·广东·模拟预测）下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用溶液刻蚀铜质电路板 金属活泼性：Cu<Fe B 沸点： 稳定性： C 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通后通 溶解度： D 酸性： 羧基中键的极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用氯化铁刻蚀铜质电路板，根据氧化还原反应规律推出氧化性：，与金属的活泼性无关，A项不符合题意； B．分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，沸点：，而稳定性主要看键能的大小，键键能小于键键能，B项不符合题意； C．氨气易溶于水，其溶液显碱性，可以溶解更多的二氧化碳，则应先通后通，C项不符合题意； D．酸性主要看羧基中极性，由于的推电子效应，使得羧基中键的极性：，导致酸性：，D项符合题意； 故选D。 13．（4分）（2025·广东·模拟预测）“青箬苞黍粽，紫丝络莲藕”。槲皮素是莲藕中天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是    A．该有机物属于芳香烃的衍生物 B．该有机物遇溶液能发生显色反应 C．分子中碳原子的杂化方式有、两种 D．1 mol槲皮素最多消耗4 mol NaOH 【答案】C 【解析】A．该物质含苯环且有氧元素，属于芳香烃衍生物，A正确； B．该物质含有酚羟基，遇溶液能发生显色反应，B正确； C．分子中碳原子的杂化方式只有一种，C错误； D．1 mol该物质中含4 mol酚羟基，其他官能团均不与NaOH反应，因此能消耗4 mol NaOH，D正确； 故选C。 14．（4分）（2026·广东佛山·二模）烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A．键角：zy2＞zy3 B．电负性：x＞y＞r C．基态原子未成对电子数：r=y D．最简单氢化物沸点：r＞x 【答案】C 【分析】基态x原子的2p轨道半充满，则x为N；根据物质结构及原子序数关系，可推出w为H，r为C，y为O，z为S。 【解析】A．为，为。中S原子价层电子对数为3，含有1对孤电子对，空间构型为V形；中S原子价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形。平面三角形的键角大于V形的键角，所以键角：，故A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。x为N，y为O，r为C，所以电负性：，故B错误； C．基态r（C）原子的电子排布式为，未成对电子数为2；基态y（O）原子的电子排布式为，未成对电子数为2，所以基态原子未成对电子数：，故C正确； D．r（C）的最简单氢化物为，x（N）的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，所以最简单氢化物沸点：，故D错误； 故选C。 15．（4分）（2026·广东佛山·模拟预测）元素X、Y、Z、W、M在周期表中的相对位置如图1，其中基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，一种自组装M4L6阴离子四面体笼结构如图2。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．电解Z的熔融氧化物可冶炼Z C．W位于第四周期第ⅡA族 D．推测该四面体笼可结合金属阳离子 【答案】C 【分析】由题意可知，X原子的核外电子排布为(1s22s22p2)，则X、Y分别为C、N，Z为Al，W、M分别为Zn、Ga。 【解析】A．X、Y分别为C、N，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，则第一电离能：C<N，A正确； B．工业冶炼金属，就是电解熔融，B正确； C．W为，位于第四周期第ⅡB族，C错误； D．该四面体笼带负电，内部有空腔，可以结合带正电的金属阳离子，D正确； 故选C。 16．（4分）（2026·广东·模拟预测）超硬材料在我国出口商品中占有重要战略地位。2025年2月10日，吉林大学高压与超硬材料全国重点实验室、综合极端条件高压科学中心联合中山大学发现并“首次”由石墨合成出高质量六方金刚石块材，发现其具有高出立方金刚石的极高硬度和良好的热稳定性。下列有关说法正确的是 A．立方金刚石的配位数是6，六方金刚石的配位数为12 B．若六方金刚石中碳碳键长为，则其晶体的密度为 C．石墨是过渡晶体，六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是物理变化 D．立方金刚石晶胞原点为O，则原子的位置为 【答案】D 【解析】A．无论是立方金刚石还是六方金刚石，每个碳原子都是杂化，与周围4个相邻碳原子形成共价键，配位数均为4，A错误； B．六方金刚石晶胞中含4个C原子，密度公式为： 晶胞质量，晶胞体积，因此正确密度表达式为： ，B错误； C．石墨和六方金刚石是结构不同的两种碳单质，石墨合成六方金刚石有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．立方金刚石晶胞中，原点坐标为，金刚石晶胞内部碳原子坐标满足：与顶点直接相连的内部碳原子坐标即为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）银氨配合物应用广泛。某兴趣小组在常温下对银氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）用固体配制100 mL溶液，需要如图的仪器有_________（填字母）。 （2）测定氨水的浓度：取氨水，加入指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸的体积为，则_________。 Ⅱ．制备银氨溶液并探究其性质 （3）小组同学完成实验ⅰ制备银氨配合物。 实验ⅰ：向溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，再继续滴加至氨水稍过量，得到无色澄清溶液Q（体积为5 mL），测得溶液Q呈碱性。 ①制备过程总反应的离子方程式为____________。 ②溶液Q呈碱性的原因为银氨配离子的解离及____________（用方程式表示）。 （4）探究银氨配离子存在解离平衡 ①为验证实验ⅰ中与形成的配离子存在解离平衡： ，小组同学设计并完成了实验ⅱ、ⅲ。 序号 操作 现象 ⅱ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加少量稀NaCl溶液 无明显现象 ⅲ 取2 mL浓度为________的________（填化学式）溶液于另一试管中，滴加与实验ⅱ同浓度同体积的NaCl溶液 立即产生白色沉淀 甲同学由实验ⅱ的现象得出结论：溶液Q中的已全部被配位束缚，故不存在解离平衡。 ②乙同学则对甲同学的结论提出质疑：实验ⅱ的现象可能是浓度太小导致。他查阅资料：，，小组设计并完成了实验ⅳ，证明了银氨配离子存在解离平衡。 序号 操作 现象 ⅳ 取2 mL溶液Q于试管中，滴加KI溶液（体积和浓度均与实验ⅱ中NaCl溶液的相同） _________（补充现象） ③丙同学认为：在实验ⅱ的试管中继续加入过量稀硝酸，若观察到白色沉淀，即可证明银氨配离子存在解离平衡。结合实验ⅱ的现象评价该方案：该方案____________（填“可行”或“不可行”），理由为____________（结合反应的离子方程式表述）。 （5）写出银氨配合物的一种用途_________。 【答案】（1）BDE （2） （3） 或 （4） 0.08 产生黄色沉淀 可行 过量稀硝酸提供的与配体结合成使解离平衡右移，释放出并与实验ⅱ中已加入的生成AgCl沉淀。离子方程式：（或） （5）鉴别醛基（或工业制镜、保温瓶胆镀银等） 【分析】本实验围绕银氨配合物展开：首先明确用硝酸银固体配制100mL指定浓度溶液的所需仪器，再通过盐酸滴定氨水的酸碱计量关系推导氨水浓度；接着梳理银氨溶液制备的总反应，从配离子解离、过量氨水的电离两个角度解释溶液碱性的成因；随后通过设置等浓度的硝酸银空白对照实验，利用AgI远小于AgCl的溶度积差异，通过滴加KI生成黄色沉淀的现象证明银氨配离子存在解离平衡，再结合硝酸破坏配离子平衡生成氯化银的反应，验证加过量硝酸的方案可行；最后结合银氨配合物的特征反应，梳理其典型用途即可。 【解析】（1）用固体配制100mL一定物质的量浓度的溶液，步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。图示仪器中，A为圆底烧瓶、C为分液漏斗均不需要；需要用量筒（B）量取适量蒸馏水溶解固体，用100mL容量瓶（E）定容，定容时还需要胶头滴管（D），故选BDE。 （2）盐酸和氨水按物质的量1:1发生中和反应：，因此，整理得。 （3）①向硝酸银溶液中逐滴加氨水，先沉淀后溶解，最终得到银氨溶液，总反应为银离子和过量一水合氨直接生成二氨合银(I)配离子和水，其离子方程式为：或。 ②溶液Q中氨水稍过量，过量的一水合氨会发生电离产生，使溶液显碱性，方程式为：。 （4）实验ⅱ的对照实验需要保证的总浓度和溶液Q中银元素总浓度一致：初始，最终溶液Q体积为5 mL，因此总银浓度为，故用的溶液作为对照组。 ②AgI的溶度积远小于AgCl，银氨配离子解离出的微量就可以和满足AgI的沉淀条件，因此生成黄色AgI沉淀，可证明配离子存在解离平衡。 ③加入硝酸后，会与发生反应：，使解离平衡正向移动，释放出，与体系中的结合生成AgCl白色沉淀，即可证明配离子存在解离平衡。离子方程式为（或）。 （5）银氨溶液是银镜反应的核心试剂，可用于检验含醛基的化合物，也可用于在物件表面镀银制备银镜。 18．（14分）（2026·广东深圳·模拟预测）利用钕铁硼废磁体(主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 (298K) （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是___________(写一条)。 （2）基态B原子核外电子排布式为___________。已知焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式_________________________________。 （3）“沉铝”时Nd3+的浓度约为0.1mol/L，调节pH使Al3+沉淀完全，此时Nd3+是否开始沉淀？ ___________(填“是”或“否”)。 （4）“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应可表示为：。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是__________。 A．Nd3+与P和O形成配位键 B．该配合物中P为sp3杂化 C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大pH，萃取率增大 （5）稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示(Nd两种位置)，设晶胞边长为d nm，两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在___________；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为___________。 （6）Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是__________。 【答案】（1）去除油污 （2） （3）否 （4）BD （5） 面心 12 （6）GaN 【分析】钕铁硼废磁体主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等。“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在溶液中洗去油污，“破碎焙烧”转化为、和，Al、Co、Pr、Si转化为相应氧化物，焙烧残渣“酸浸”，得含有、、、、的溶液，浸取液调pH=3.0、通入空气得到，过滤，滤液1调pH“沉铝”，过滤得滤液2，滤液2加萃取剂P507“选择萃取”，可与萃取剂P507形成配合物进入有机相，、留在水相，水相加溶液得CoS沉淀。 【解析】（1）废磁体表面含有油污，溶液因水解呈碱性，浸泡在溶液中可促使油脂发生水解，从而达到去除油污的目的。 （2）B为5号元素，其基态原子核外电子排布式为；根据题意，与在高温下反应生成、和，根据原子守恒和得失电子守恒配平，化学方程式为； （3）当沉淀完全时，，此时溶液中。此时的浓度商，因此未开始沉淀。 （4）A．由配合物结构可知，只与O原子形成配位键，未与P原子形成配位键，A错误； B．该配合物中P原子形成4个键，且无孤电子对，价层电子对数为4，采用杂化，B正确； C．虚线部分代表萃取剂P507失去一个后形成的阴离子，而非完整的P507分子，C错误； D．萃取反应为，适当增大pH会消耗，使平衡正向移动，从而增大萃取率，D正确； 故选BD。 （5）由图可知，晶胞中部分Nd原子位于顶点和面心。设晶胞边长为，面对角线长为，两个Nd原子的最近距离为，恰好为面对角线的一半，说明Nd原子占据面心立方晶胞的顶点和面心位置，故其他Nd原子的位置在面心；在面心立方晶胞中，与任意一个Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为12。 （6）成键两原子的电负性差值越大，离子键成分的百分数越大。N的电负性大于Sb，Ga的电负性大于Al，因此Ga与N的电负性差值大于Al与Sb的电负性差值，故GaN中离子键成分的百分数较大。 19．（14分）（2026·广东·模拟预测）铌酸锂具有压电、电光、非线性、光电、光折变、双折射、热释电和激光活性等效应。一种铌酸锂晶体晶胞示意图如下图所示。回答下列问题： （1）锂原子的最外能级符号是___________，氧原子核外电子运动的空间状态有___________种，铌的价电子排布式是，其在周期表中的位置是___________。 （2）铌酸锂晶体中Li、Nb、O三种元素的原子半径自大到小的顺序是___________，第一电离能自小到大的顺序是___________，电负性自大到小的顺序是___________。 （3）这三种元素的单质形成的晶体类型有___________种，单质晶体中熔点最高的是___________。 （4）的晶胞属氟化钙型，则的配位数是___________，分子中氧原子的杂化类型是___________，离子空间构型为___________。 （5）铌酸锂的化学式是___________。该晶体晶胞参数棱长为，则晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。若将晶胞中置于晶胞的顶点重构晶胞，则氧原子将位于晶胞的___________。 【答案】（1） 2s 5 第五周期第ⅤB族 （2） Nb > Li > O Li < Nb < O O > Nb > Li （3） 2 Nb （4） 4 sp3 三角锥形 （5） LiNbO3 面心 【解析】（1）锂原子的核外电子排布为1s22s1，最外能级符号是2s；氧原子的核外电子排布为1s22s22p4，电子运动的空间状态由轨道数决定：1s、2s、2px、2py、2pz，共5种；铌的价电子排布式是4d45s1，电子层数为5，位于周期表第五周期第ⅤB族； （2）原子半径：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小，故Nb > Li > O；第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，同主族从上到下减小，故Li < Nb < O；电负性：非金属性越强电负性越大，故O > Nb > Li； （3）三种元素的单质晶体类型：Li（金属晶体）、Nb（金属晶体）、O₂（分子晶体），共2种；金属晶体熔点与金属键强弱相关，Nb的金属键更强，故熔点最高的Nb； （4）Li2O晶胞属于氟化钙型，Li+的配位数是4；H2O2中O原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，氧原子的价电子对数为4，因此氧原子杂化类型为sp3杂化；H3O+中O原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形； （5）晶胞中原子数：Li：1；Nb：；O：，故化学式为LiNbO3；晶胞质量，晶胞体积cm3，密度；若将Li+置于晶胞顶点重构晶胞，对比原晶胞结构，氧原子将位于晶胞的面心。 20．（14分）（2026·广东广州·模拟预测）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 （1）紫红色晶体中配体是__________(填化学式或离子符号)。 （2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是__________(填字母)。 ②根据提示补全总反应的化学方程式：_____________________。____CoCl2+____NH3·H2O+____NH4Cl +____H2O2____[Co(NH3)6]Cl3 +____H2O （3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系(25℃)如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 已知某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：取适量该配合物配制__________溶液，测定其在25℃下的电导率，若电导率在120~134之间，则______________________________，其他以此类推。 （4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：____________________。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，__________(补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：____________________。 【答案】（1）NH3、Cl- （2） A 2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl +H2O22[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O （3） 1.0×10-3 mol/L 配合物为 （4） 难溶于水，溶液中的浓度低，使得的氧化性弱于I2 滴加适量盐酸 溶液中存在如下平衡：+ 6NH3，NH3和H+反应促进平衡正向移动，溶液中的浓度增大，氧化I-生成I2 【分析】由题意可知，由氯化亚钴制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的过程为先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的六氨合亚钴离子，向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭作催化剂的条件下，过氧化氢溶液与六氨合亚钴离子水浴加热反应生成六氨合钴离子，趁热过滤后加入热盐酸、冷却结晶、抽滤得到三氯化六氨合钴(Ⅲ)晶体。 【解析】（1）由化学式可知，配合物的内界为配离子，配离子中具有空轨道的钴离子是中心离子，具有孤电子对的氨分子和氯离子是配体； （2）①由题意可知，反应温度为333 K ，333 K为60℃，该温度低于水的沸点，所以实验时需用水浴加热，故选A； ②由未配平的方程式可知，制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的反应为溶液中的氯化亚钴与一水合氨、氯化铵和过氧化氢反应生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)和水，反应的化学方程式为：2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl +H2O22[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O； （3）①由化学式可知，配合物、的离子数目分别为3、4、2；由题意可知，配合物的浓度为1.0×10-3 mol/L，则利用溶液的电导率测定化合物构型的实验方案为：取适量该配合物配制1.0×10-3 mol/L溶液，测定其在25℃下的电导率，若电导率在120~134之间，则配合物为，其他以此类推； （4）①由溶度积可知，氢氧化钴难溶于水，溶液中钴离子的浓度低，使得钴离子的氧化性弱于碘，所以实验a中氢氧化钴不能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，无明显现象产生； ②硝酸溶液具有强氧化性，能将溶液中的碘离子氧化为能使淀粉溶液变蓝色的碘，则假设2成立的原因是溶液中存在如下平衡：+ 6NH3，向溶液中加入盐酸，氨分子和氢离子反应促进平衡正向移动，使溶液中钴离子的浓度增大，氧化性增强，能将溶液中的碘离子氧化为能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以实验d的实验方案为取少量三氯化六氨合钴(Ⅲ)于试管中，滴加碘化钾溶液和淀粉溶液，滴加适量盐酸，观察到溶液迅速变蓝色。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $