3.2元素第一课时教学设计-2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册
《元素》第一课时 教学设计
鲁教版（五四学制）初中化学八年级全一册 第三单元 认识物质的构成 第二节
一、教材分析
本节是学生在学习原子结构基础上，从宏观视角认识物质组成的关键内容。元素概念是连接微观原子与宏观物质的桥梁，为后续学习化学式、物质分类及化学方程式奠定基础。教材从氧气、水、二氧化碳等常见物质引入，引导学生从原子结构角度抽象出元素概念，体现了从宏观到微观、从现象到本质的认知规律。
二、四维核心素养
化学观念：建立“物质由元素组成”的元素观，形成宏观与微观相联系的思维方式，认识物质组成的统一性。
科学思维：通过对比不同原子的结构特征，归纳元素概念的本质属性，发展分类、归纳与概括的思维能力。
科学探究：通过观察、讨论、比较和归纳等探究活动，体验元素概念的形成过程，学习科学研究的基本方法。
科学态度与责任：感受化学与生活的密切联系，认识元素知识在资源利用、环境保护和健康生活中的重要价值。
三、教学重难点
教学重点：元素概念的建立；元素与原子的区别与联系；地壳中元素的分布。
教学难点：元素概念的理解；认识元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；建立微观原子与宏观元素之间的联系。
四、设计意图
本节课以任务驱动为主线，遵循学生的认知规律，从生活中的“元素”话题切入，激发学生的学习兴趣和探究欲望。教学过程采用“宏观现象—微观本质—概念建构”的认知路径，引导学生从已学的原子结构知识出发，通过对比、分析、归纳等思维活动，自然建构元素的概念。
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结合新教材内容，设计系列探究任务，让学生在自主探究和合作交流中主动获取知识。注重化学观念的形成，帮助学生建立“世界是物质的，物质是由元素组成的”基本观念。同时，通过联系生活实际和社会热点，让学生体会化学知识的应用价值，培养科学态度与社会责任感。教学中不使用化学表达式和方程式，符合第一课时概念建立阶段的教学要求。
五、教学过程
（一）情境导入——生活中的“元素”
【情境创设】 教师展示图片：超市货架上的食品包装袋标签、矿泉水瓶标签、药品说明书、保健品广告。 教师引导：同学们，我们在生活中经常听到“补充钙元素”“含铁酱油”“加碘食盐”“富硒大米”这样的说法。这里所说的“钙”“铁”“碘”“硒”指的是什么呢？它们和我们以前学过的原子有什么关系呢？ 学生活动：观察图片，阅读标签上的文字，思考并讨论问题。 学生交流：有的学生说“是原子”，有的学生说“是物质”，有的学生说不清楚。 教师点拨：大家的说法都有道理，但都不够准确。今天我们就来学习一个新的化学概念——元素，它将帮助我们从宏观角度认识物质的组成。 |
（二）任务一：认识元素的概念
【任务驱动】 任务一：阅读教材内容，观察以下几种原子的结构，思考并回答问题。 教师提供资料： 资料一：氢原子的结构——原子核内有1个质子，核外有1个电子。 资料二：氧原子的结构——原子核内有8个质子，核外有8个电子。 资料三：碳原子的结构——原子核内有6个质子，核外有6个电子。 资料四：钠原子的结构——原子核内有11个质子，核外有11个电子。 |
【探究活动】 |
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探究问题1：不同种类的原子，它们的内部结构有什么相同点和不同点？ 学生小组讨论：观察四种原子的结构示意图，比较它们的质子数、中子数和电子数。 小组代表发言： · 氢原子有1个质子，氧原子有8个质子，碳原子有6个质子，钠原子有11个质子。 · 不同原子的质子数不同。 · 原子核外的电子数和质子数相等。 教师引导：科学家们经过长期研究发现，原子的种类是由原子核内的质子数决定的。质子数相同的原子，它们的化学性质相似，属于同一类原子。 |
【概念建构】 教师讲解：化学上，把具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素。 举例说明： · 质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。 · 质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。 · 质子数为8的所有氧原子统称为氧元素。 追问思考： 1. 决定元素种类的是什么？（质子数） 2. 不同种元素最本质的区别是什么？（质子数不同） 学生回答后教师总结：元素的种类是由质子数决定的，质子数不同，元素种类就不同。 补充说明：目前已发现的元素有一百多种，自然界中存在的元素只有九十多种。正是这一百多种元素组成了我们周围成千上万种物质。 |
（三）任务二：辨析元素与原子的区别
【对比思考】 |
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