题型01 流程与推断题（期中真题汇编，甘肃专用）高一化学上学期

题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 物质推断题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。 （2）1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （3）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。 ①沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②上述流程中X物质是　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是除去　　　　　　　　（填离子符号）。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，　　　　　　　　。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫　　　　　　　　。 Ⅱ．向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 （5）将题中的改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)—V(HCl)的大致图像　　　　　　。 考点02 物质推断题 1.(2025-2026高一上·甘肃甘肃省临夏回族自治州广河中学·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。 方案一： 方案二： 回答下列问题： （1）推测Al(OH)3、SiO2的溶解性：　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，则Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 （3）“方案一”中操作a的名称是　　　　　　。“方案一”中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）“方案二”中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若生成44 g气体B，则消耗CaCO3的质量为　　　　　　g。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 2.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测、的溶解性：　　　　　　　　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“方案一”中操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　。“方案一”中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“方案二”中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若生成44 g气体B，则消耗的质量为　　　　　　　　　　　　　g。 （5）下列说法正确的是_____________(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 3.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的粒子 第①次 K+     Na+ CO   SO   Cl- 第②次 K+     Na+ Ba2+    Cl-     SO (1)两次检测结果中第 　　　　　　　　　　　次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； 第二步：加入过量的　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，其目的是检验并除去　　　　　　　　　　　离子；发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　； 第三步：过滤，再向滤液中加入　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C． 回答下列问题： （1）写出化学式：B　　　　　　　　　　　、C　　　　　　　　　　　。写出一条B的用途：　　　　　　　　　　　。 （2）写出基本反应类型：反应①是　　　　　　　　　　　，反应⑥是　　　　　　　　　　　。 （3）反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　　的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明　　　　　　　　　　　(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中　　　　　　　　　　　的存在，产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　，不确定是否存在的离子有　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）单质C的实验室保存方法是　　　　　　　　　　　。H在生产或生活中可用于　　　　　　　　　　　(写出两种)。 （3）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出H→I的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）上述反应中属于四大基本反应中的置换反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 7.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答下列问题： ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由　　　　　　　　　　　种溶质配制成的。 ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是　　　　　　　　　　　。 （2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为　　　　　　　　　　　。 ②下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ④某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·甘肃陇南·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②CaHPO4、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测的溶解性：　　　　　　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）方案一中操作a的名称是　　　　　　　　　　　。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，若生成44 g气体B，则消耗　　　　　　　　　　　mol。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a．操作b．操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 9.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）写出在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 （2）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　，物质①在空气中长期放置最终成为　　　　　　，(填化学式)。 （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为　　　　　　。 ②由氢元素价态可知，常用作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是______。 A. Na B. NaOH C. NaCl D.  （6）将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为，则混合物中的质量分数为　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·甘肃·期中)利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。 回答下列问题： （1）物质a的化学式为　　　　　　　；ClO2的名称为　　　　　　　。 （2）写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为　　　　　　　(填试剂名称)，其作用是　　　　　　　。 ②D装置的作用是　　　　　　　，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为　　　　　　　(填名称)。 11.(2025-2026高一上·甘肃·期中)现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　　　　(填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理　　　　　　　　　　　(填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为　　　　　　　　　　　。 （2）步骤③中白色沉淀乙为　　　　　　　　　　　，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·甘肃·期中)由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。 已知：A、B、F、H均为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为　　　　　　　　　　　；C的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）漂白液的有效成分为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为　　　　　　　　　　　。 （3）反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）反应①中每生成11.5g物质A的同时，生成标准状况下物质B的体积为　　　　　　　　　　　L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 物质推断题 考点01 工艺流程题 1.【答案】（1）     （2）BD     （3）①     ②     ③ Ⅰ    ④ 过滤      2.【答案】（1）、     （2）加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无     （3）焰色试验     （4）①     ②      （5）      考点02 物质推断题 1.【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）① 过滤    ②      （4）① 将石灰石粉碎（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等）    ②     ③ 100     （5）ABC      2.【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）① 过滤    ②      （4）① 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可)    ②     ③ 100     （5）ABC      3.【答案】① ②    ② HNO3    ③ 2H++CO=CO2↑+H2O    ④ Ba(NO3)2    ⑤ SO    ⑥ Ba2++SO=BaSO4↓    ⑦ AgNO3    ⑧ Ag++Cl-=AgCl↓ 4.【答案】（1）①     ②     ③ 呼吸面具或潜水艇的供氧剂(合理即可)     （2）① 化合反应    ② 分解反应     （3）     （4）      5.【答案】（1）① Fe3+    ②      （2）① Mg2+    ②      （3）① Ba2+    ②     ③      （4）① Cl-、H+、Mg2+、Ba2+    ② Na+      6.【答案】（1）①     ②      （2）① 保存在煤油(或石蜡油)中    ② 纺织、造纸(或制皂、制玻璃或其他合理答案，任写两种)     （3）     （4）     （5）     （6）①      7.【答案】（1）①     ②     ③ 3    ④      （2）①     ② ABD    ③     ④       8.【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）① 过滤    ②      （4）① 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可)    ②     ③ 1     （5）ABC      9.【答案】（1）     （2）① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    ② Na2CO3     （3）2Na+O2 Na2O2     （4）① 2:1    ② 还原剂     （5）A     （6）      10.【答案】（1）① Cl2O7    ② 二氧化氯     （2）     （3）① 浓硫酸    ② 防止D装置中的水蒸气进入B装置    ③ 尾气处理，吸收多余的氯气    ④ 碱石灰      11.【答案】（1）① 、    ② 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽     （2）     （3）除去、(或使溶液中的、完全沉淀)     （4）①     ② 不合理    ③ 引入新杂质      12.【答案】（1）①     ②      （2）① 、    ②      （3）① 、    ② 、     （4）步骤② 中生成了沉淀，但是步骤① 中加入稀盐酸引入了      13.【答案】（1）①     ② 氧化钠     （2）① NaClO    ② Ca(ClO)2     （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （4）     （5）5.6L      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 物质推断题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中学·期中)纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。 （2）1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （3）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。 ①沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②上述流程中X物质是　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）BD     （3）①     ②     ③ Ⅰ    ④ 过滤      【解析】反应原理是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵、然后碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应，交换成分生成碳酸氢钠的晶体和氯化铵，煅烧炉中的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以x是二氧化碳，循环Ⅱ为二氧化碳循环，因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环Ⅰ是氯化钠的循环，据此解答。 (1)碳酸钠的俗名为纯碱，因此纯碱的化学式为。 (2)氯化钠溶液吸收两种气体，主要为氨气和二氧化碳，氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，形成碳酸氢钠和氯化铵，故选BD。 (3)① 从流程中可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据质量守恒分析，生成物有碳酸氢钠、氯化铵，反应物还有水，所以沉淀池中发生的化学反应方程式是：； ② 煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以循环使用的X物质是； ③ 因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上；固液分离采用过滤法，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。 2.(2025-2026高一上·甘肃兰州·期中)钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是除去　　　　　　　　（填离子符号）。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，　　　　　　　　。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫　　　　　　　　。 Ⅱ．向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （4）OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 （5）将题中的改为NaOH时，请在下图中画出V(CO2)—V(HCl)的大致图像　　　　　　。 【答案】（1）、     （2）加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无     （3）焰色试验     （4）①     ②      （5）      【解析】I．工业碳酸钠中含有少量、、和，加水溶解后加入NaOH，转化为沉淀、转化为沉淀，过滤后沉淀为和，滤液经过蒸发、趁热过滤得到晶体，晶体加热脱水生成试剂级。 (1)工业碳酸钠中含有少量、、和，加水溶解后加入NaOH，转化为沉淀、转化为沉淀。 (2)检验氯离子可用稀硝酸和硝酸银检验，具体方案为取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无。 (3)实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫焰色试验。 (4)向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，碱性较强的先于HCl反应，OA段：，消耗100 mL盐酸；A点电解质是和NaCl，AB段：，共消耗200 mL盐酸，其中有100 mL是生成的消耗，剩余100 mL是与氨溶液中消耗，说明原和的混合溶液中溶质的物质的量相等。 (5)将题中的改为NaOH时，电解质溶液为NaOH、混合溶液，先反应的是NaOH：，消耗100 mL 盐酸，再发生反应：，消耗100 mL盐酸；根据(4)分析，消耗200 mL盐酸后发生反应，大致图像为：。 考点02 物质推断题 1.(2025-2026高一上·甘肃甘肃省临夏回族自治州广河中学·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。 方案一： 方案二： 回答下列问题： （1）推测Al(OH)3、SiO2的溶解性：　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若Al(OH)3属于碱，则Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 （3）“方案一”中操作a的名称是　　　　　　。“方案一”中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）“方案二”中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若生成44 g气体B，则消耗CaCO3的质量为　　　　　　g。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）① 过滤    ②      （4）① 将石灰石粉碎（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等）    ②     ③ 100     （5）ABC      【解析】方案一（高温煅烧——石灰纯碱法）：通过高温分解石灰石得到氧化钙，水化后生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应沉淀得到碳酸钙，实现除杂与产品制备；方案二（酸浸——沉淀法）：通过稀盐酸溶解石灰石中的碳酸钙，过滤除去不溶杂质后，再用碳酸钠沉淀钙离子得到碳酸钙； (1)牙膏中的摩擦剂需要以固定颗粒形式分散在膏体中，若物质易溶于水则无法维持摩擦效果，因此、均为难溶于水的物质； (2)属于弱碱，在离子方程式中不可拆写，与强酸盐酸中的发生中和反应，生成可溶性铝盐和水。反应的离子方程式为：，校验离子方程式守恒； (3)石灰石焙烧生成和，水浸得到悬浊液，操作a是分离未溶解的固体滤渣和澄清溶液，该操作名称为过滤；溶液中电离出，加入溶液后，与结合生成沉淀，同时生成，离子方程式为：，校验离子方程式守恒； (4)可通过增大固液接触面积、加快反应速率的方式提升酸浸效率，例如粉碎石灰石（或适当加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等，任写一种即可）；与稀盐酸反应，不可拆写，生成可溶性、气体和，离子方程式为：；生成的气体B为，其摩尔质量为，44 g 的物质的量；由反应计量关系，可知消耗的物质的量也为1。摩尔质量为，因此质量为，校验计算结果：生成1需要1提供全部C元素，质量推导成立（原子守恒）； (5)A．操作a、b、c均为分离固体和液体的操作，均为过滤，A正确； B．方案一需要石灰石高温焙烧，能耗高，方案二常温酸浸，能源消耗少，步骤更简单，B正确； C．气体A是石灰石焙烧生成的，气体B是酸浸生成的，二者主要成分相同，C正确； D．根据流程图可知，溶液B是方案二的产物。方案二中石灰石酸浸后得到CaCl2溶液，加入Na2CO3溶液沉钙后生成CaCO3沉淀和NaCl，因此溶液B的主要成分是NaCl溶液，D错误； 故选ABC； 2.(2025-2026高一上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测、的溶解性：　　　　　　　　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“方案一”中操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　。“方案一”中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“方案二”中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若生成44 g气体B，则消耗的质量为　　　　　　　　　　　　　g。 （5）下列说法正确的是_____________(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）① 过滤    ②      （4）① 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可)    ②     ③ 100     （5）ABC      【解析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤可得到。方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中与溶液发生复分解反应得到氯化钠和沉淀，经过滤可得到。 (1)、可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 (2)为三元弱碱，与盐酸反应的离子方程式是。 (3)操作a为过滤；方案一中“沉钙”时，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，反应的离子方程式为。 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、适当增大盐酸的浓度、搅拌等。“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是；根据关系式，若生成，则消耗的质量为100 g。 (5)操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确；方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确；气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确；溶液B的成分是NaCl溶液，D错误。故选ABC。 3.(2025-2026高一上·甘肃省甘南藏族自治州临潭县第一中·期中)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 检测次数 溶液中检测出的粒子 第①次 K+     Na+ CO   SO   Cl- 第②次 K+     Na+ Ba2+    Cl-     SO (1)两次检测结果中第 　　　　　　　　　　　次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； 第二步：加入过量的　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，其目的是检验并除去　　　　　　　　　　　离子；发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　； 第三步：过滤，再向滤液中加入　　　　　　　　　　　溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】① ②    ② HNO3    ③ 2H++CO=CO2↑+H2O    ④ Ba(NO3)2    ⑤ SO    ⑥ Ba2++SO=BaSO4↓    ⑦ AgNO3    ⑧ Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-时，CO能与Ba2+和Ag+反应，会干扰SO和Cl-的检验，SO能与 Ag+反应，会干扰Cl-的检验，则为了避免干扰，应先检验CO，再检验SO，最后检验Cl-。 【解析】 （1）第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确，故答案为：②； （2）由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O；第二步应加入过量的氯化钡溶液检验SO并将其除去，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。 4.(2025-2026高一上·甘肃多校联考·期中)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C． 回答下列问题： （1）写出化学式：B　　　　　　　　　　　、C　　　　　　　　　　　。写出一条B的用途：　　　　　　　　　　　。 （2）写出基本反应类型：反应①是　　　　　　　　　　　，反应⑥是　　　　　　　　　　　。 （3）反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③ 呼吸面具或潜水艇的供氧剂(合理即可)     （2）① 化合反应    ② 分解反应     （3）     （4）      【解析】A为一种常见的单质，点燃生成B，B为淡黄色固体，B是，A是Na，B和生成D，D是，B和A都可以与水反应生成C，C是NaOH，E是。 (1)根据分析B是Na2O2，C是NaOH，Na2O2可以做呼吸面具或潜水艇的供氧剂； (2)反应① 是，属于化合反应，反应⑥ 是，属于分解反应； (3)反应⑤ 是NaOH和过量CO2反应，方程式为； (4)反应④ 是过氧化钠和CO2反应，方程式为。 5.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　　的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明　　　　　　　　　　　(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中　　　　　　　　　　　的存在，产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　，不确定是否存在的离子有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Fe3+    ②      （2）① Mg2+    ②      （3）① Ba2+    ②     ③      （4）① Cl-、H+、Mg2+、Ba2+    ② Na+      【解析】(1)由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在； (2)取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； (3)取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； (4)根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。 6.(2025-2026高一上·甘肃省张掖市民乐县第一中学·期中)下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）单质C的实验室保存方法是　　　　　　　　　　　。H在生产或生活中可用于　　　　　　　　　　　(写出两种)。 （3）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出H→I的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）上述反应中属于四大基本反应中的置换反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）①     ②      （2）① 保存在煤油(或石蜡油)中    ② 纺织、造纸(或制皂、制玻璃或其他合理答案，任写两种)     （3）     （4）     （5）     （6）①      【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A为Na2O2，C为Na，D为O2，B是最常见的无色液体，则B是H2O，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，则E是NaOH，Na与H2O反应生成NaOH和H2，则F是H2，K为无色无刺激性气味的气体，则K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。据此分析解答。 (1)由分析知，A的化学式Na2O2，I的化学式为NaHCO3； (2)单质钠在实验室通常保存在煤油(或石蜡油)中；Na2CO3可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等； (3)反应③ 的化学方程式为； (4)H→I的化学方程式为； (5)反应④ 的化学方程式为； (6)反应① 为，反应② 为 ，反应③ 为，反应④ 为，属于置换反应的为反应① 。 7.(2025-2026高一上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答下列问题： ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由　　　　　　　　　　　种溶质配制成的。 ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是　　　　　　　　　　　。 （2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为　　　　　　　　　　　。 ②下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ④某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③ 3    ④      （2）①     ② ABD    ③     ④       【解析】根据流程可知向饱和溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 (1)①往原营养液中滴入碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，可以判断原溶液中含有硝酸钙，钙离子与碳酸根离子反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为，故原营养液里一定不含能与硝酸钙反应生成沉淀的。 ②向原营养液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原营养液中含有氯离子，即含有氯化钾，在氯化钾中，钾离子和氯离子的数目之比为，而测得原营养液中、的数目之比为，说明除了氯化钾外还有其他含钾离子的物质，在给定物质中，只能是硝酸钾，所以原营养液是由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾3种溶质配制成。 ③设的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，已知的数目之比为，根据物质的量与离子数目关系，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，则可得到三个方程式：解得，所以和的物质的量之比。 (2)①根据流程图可以看出沉淀池中是将通入饱和溶液中，反应后得到的过程，化学方程式为。 ② 根据流程图分析： A．煅烧炉中分解产生，又可以通入沉淀池参与反应，所以可以循环利用，A正确； B．由给定的溶解度数据可知20°C时的溶解度在中是最小的，所以沉淀池中有析出，B正确； C．沉淀池中的反应为，过滤后滤液中主要含有的是以及少量未反应完的等，没有，C错误； D．设计循环可以使未反应完的物质和生成的可再利用物质重新回到反应体系中，目的是提高原料的利用率，D正确； 故选ABD。 ③根据题意，可将反应看作两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是。 ④设碳酸钠的质量为m，根据方程式 可得，故该样品中纯碱的质量分数为。 8.(2025-2026高一上·甘肃陇南·期中)牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②CaHPO4、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测的溶解性：　　　　　　　　　　　(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）方案一中操作a的名称是　　　　　　　　　　　。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有　　　　　　　　　　　(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，若生成44 g气体B，则消耗　　　　　　　　　　　mol。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a．操作b．操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水     （2）     （3）① 过滤    ②      （4）① 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可)    ②     ③ 1     （5）ABC      【解析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤可得到。方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中与溶液发生复分解反应得到氯化钠和沉淀。 (1)可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 (2)为三元碱，与盐酸反应的离子方程式是。 (3)根据分析，方案一中操作a的名称是过滤；方案一中“沉钙”时，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，反应的离子方程式为。 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等。“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是；根据关系式，若生成，则消耗的质量为的物质的量为1mol。 (5)A．操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确； B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确； C．气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确； D．溶液B的成分是NaCl溶液，D错误。 故选ABC。 9.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）写出在水溶液中的电离方程式　　　　　　。 （2）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　，物质①在空气中长期放置最终成为　　　　　　，(填化学式)。 （3）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为　　　　　　。 ②由氢元素价态可知，常用作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是______。 A. Na B. NaOH C. NaCl D.  （6）将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为，则混合物中的质量分数为　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    ② Na2CO3     （3）2Na+O2 Na2O2     （4）① 2:1    ② 还原剂     （5）A     （6）      【解析】由图中信息可知，该图为钠的价类二维图，① 为钠单质，② 为钠的氧化物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，据此分析； (1)在水溶液中电离出Na+和，电离方程式为； (2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应生成氧化钠，遇空气中水生成NaOH，NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳最终成为生成Na2CO3； (3)淡黄色固体为过氧化钠，钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2 Na2O2； (4)①中C元素的化合价从+4价降低为0价，C单质为还原产物，H元素的化合价从-1价升高为0，H2为氧化产物，故该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为2:1； ②H元素的化合价从-1价升高为0，由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂； (5)A．Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，A符合题意； B．NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．NaCl性质稳定，在空气中一般不发生反应，C不符合题意； D．Na2CO3性质稳定，在空气中一般不发生反应，D不符合题意； 故选A； (6)将和的混合物加热，2 mol 受热分解为1 mol碳酸钠、1 mol水和1 mol二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑，水和二氧化碳的逸出使混合质量减轻，即2×84 g的NaHCO3受热分解时质量减轻18+44=62 g，当质量减轻(a-b) g时，碳酸氢钠的质量为，则Na2CO3的质量为a g- g= g，质量分数为。 10.(2025-2026高一上·甘肃·期中)利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。 回答下列问题： （1）物质a的化学式为　　　　　　　；ClO2的名称为　　　　　　　。 （2）写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为　　　　　　　(填试剂名称)，其作用是　　　　　　　。 ②D装置的作用是　　　　　　　，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为　　　　　　　(填名称)。 【答案】（1）① Cl2O7    ② 二氧化氯     （2）     （3）① 浓硫酸    ② 防止D装置中的水蒸气进入B装置    ③ 尾气处理，吸收多余的氯气    ④ 碱石灰      【解析】氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C。 (1)a是+7价氯的氧化物，a物质的化学式为；的名称为二氧化氯。 (2)b是+1价氯的含氧酸，b是HClO，次氯酸在光照条件下分解为HCl和氧气，反应的化学方程式为 (3)① 氯气经过浓硫酸干燥后，通入装置A中和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，易升华，B装置收集，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C，所以C装置中的试剂为浓硫酸； ② 氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C装置的作用是防止水蒸气进入B装置，D装置吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。 11.(2025-2026高一上·甘肃·期中)现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　　　　　　(填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理　　　　　　　　　　　(填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 、    ② 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽     （2）     （3）除去、(或使溶液中的、完全沉淀)     （4）①     ② 不合理    ③ 引入新杂质      【解析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此分析； (1)根据分析可知，操作② 所得沉淀A的主要成分是、；判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽； (2)溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，化学方程式为； (3)滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，除去、(或使溶液中的、完全沉淀)； (4)根据分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 12.(2025-2026高一上·甘肃兰州大学附属学校·期中)某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为　　　　　　　　　　　。 （2）步骤③中白色沉淀乙为　　　　　　　　　　　，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 、    ②      （3）① 、    ② 、     （4）步骤② 中生成了沉淀，但是步骤① 中加入稀盐酸引入了      【解析】无色溶液中一定不含；① 取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；② 取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第① 取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③ 取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； (1)由分析可知，一定含或，则步骤① 加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； (2)结合分析可知，步骤③ 中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：。 (3)由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、； (4)由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含。 13.(2025-2026高一上·甘肃·期中)由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。 已知：A、B、F、H均为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为　　　　　　　　　　　；C的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）漂白液的有效成分为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为　　　　　　　　　　　。 （3）反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）反应①中每生成11.5g物质A的同时，生成标准状况下物质B的体积为　　　　　　　　　　　L。 【答案】（1）①     ② 氧化钠     （2）① NaClO    ② Ca(ClO)2     （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （4）     （5）5.6L      【解析】根据框图，熔融NaCl电解生成Na和Cl2，根据后续流程，物质B可以生成漂白粉和漂白液，因此，物质A为Na，物质B为Cl2；物质A可以与F发生反应，在加热的条件下生成物质D，物质D为淡黄色粉末，则物质F为O2，物质D为Na2O2；物质C可以继续与O2反应，则物质C为Na2O；Na与H2O发生反应生成NaOH和H2，则物质H为H2，物质E为NaOH；Cl2与NaOH发生可以制备漂白粉，Cl2与石灰乳反应可以制备漂白粉。综上所述，A是Na，B是Cl2，C是Na2O，D是Na2O2，E是NaOH，F是O2，G是Ca(OH)2，H是H2。 (1)由题意可知，熔融NaCl电解时生成的两种单质分别是钠(A)和氯气(B)。氯原子核外电子排布为，故B中原子的结构示意图应表示最外层有7个电子；C为钠在空气中(或氧气F)中受控氧化生成的白色粉末，即氧化钠(Na2O)。 (2)“漂白液”一般指次氯酸钠溶液，其有效成分为NaClO；“漂白粉”主要成分是次氯酸钙，故其有效成分为Ca(ClO)2。 (3)反应②可视为氯气通入冷的稀NaOH溶液制得次氯酸盐溶液，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (4)反应③为钠和水反应生成氢氧化钠的氧化还原反应，方程式。 (5)反应①是2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂，可见生成2 mol  Na的同时生成1 mol  Cl2。11.5 g  Na对应的物质的量为11.5 g÷(23 g mol-1)=0.50 mol，则同时生成Cl2为0.25 mol。标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，因而Cl2体积=0.25 mol×22.4 L mol-1=5.6 L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $