题型03 科学探究题（期中真题汇编，内蒙古专用）九年级化学上学期

题型03 科学探究题 1.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是　　　　　　　　　　　。 （2）实验2中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）实验3的现象是　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯康巴什·期中)某学习小组为了探究飞机燃烧室的秘密，结合某型号飞机发动机的工作简图进行实验分析，如图所示。 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度分析，空气可被压缩是因为　　　　　　　　　　　。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图1)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图2)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请写出一种灭火的方法：　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·内蒙古赤峰·期中)某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条　　　　　 氧化铜的质量为　　　　 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤⑦的实验目的是　　　　　　　。 （4）写出氧化铜作催化剂过氧化氢分解反应的文字表达式　　　　　　　。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比图2中的　　　　　　　点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （1）实验I中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验II中实验现象是　　　　　　　　　　　。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （5）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 50.9 ② 20% 锌片 31.7 ③ 30% 锌粒 79.9 ④ 30% 锌片 61.7 实验①②对比说明　　　　　　　　　　　； 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　　　　　　　　　　　。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 5.(2025-2026九上·内蒙古赤峰红山·期中)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 (一)氧气的制取 Ⅰ．实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）写出仪器①的名称　　　　　　　。 （2）若用现有药品和装置A制取氧气，反应的文字表达式为　　　　　　　。 （3）实验结束后发现水槽中的水呈红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　　　　　　　。 （4）小组同学用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，观察到的现象是　　　　　　　。 （5）若选用F装置采用排空气法收集氧气，气体应从　　　　　　　(选填“a”或“b”)端导入。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。 （6）两种催化剂中催化效率更好的是　　　　　　　，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 6.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽·期中)化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题： （1）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持燃烧铁条的工具是：　　　　　　； ②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有　　　　　　。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在　　　　　　中称量；图2中所表示的食盐的质量为　　　　　　g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　　　　　　。 A．移动游码       B．增加砝码       C．移走适量药品       D．继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是　　　　　　mL，应选用　　　　　　mL的量筒（填10、50或100）；若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用　　　　　　再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积　　　　　　（填“大于”或“小于”） 44.5mL。 （3）用如图4所示方法检查装置的气密性。 若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是　　　　　　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 7.(2025-2026九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期中)某小组同学向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对过氧化氢分解反应进行了深入的研究。 任务一：探究水雾产生的原因 【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5g二氧化锰和30mL浓度不同的过氧化氢溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如图。 溶液 5%过氧化氢溶液 10%过氧化氢溶液 30%过氧化氢溶液 温度变化 水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾 【解释与结论】 （1）在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解反应的文字表达式为　　　　　　。 （2）过氧化氢溶液的浓度与反应中溶液温度变化的关系是　　　　　　。 （3）根据以上实验，水雾产生的原因是　　　　　　。 任务二：探究影响过氧化氢反应速率的因素 【实验方案】 实验编号 过氧化氢溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 浓度 体积/mL 体积/mL ① 10% 10 20 无催化剂 20 ② 10% 10 20 0.5g二氧化锰 20 ③ 10% 15 x 0.5g二氧化锰 20 （4）对比实验①②，目的是探究　　　　　　与过氧化氢分解反应速率是否有关。 （5）实验②③，目的是探究浓度与过氧化氢分解反应速率是否有关，则实验③中x是______(填字母)。 A. 15 B. 30 C. 20 D. 10 【实验过程及分析】 在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。 （6）能证明浓度对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是　　　　　　。 8.(2025-2026九上·内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗东片联盟·期中)小林探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 实验3 MnO2的质量/克 0.5 05 0.5 5%的H2O2的体积/毫升 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生50mL氧气的时间 20s 13s 10s （1）此实验的探究目的是　　　　　。 （2）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是　　　　　(填字母)。 a.催化剂的种类          b.催化剂的质量          c.水浴温度        d.过氧化氢溶液的浓度 （3）实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和　　　　　不变。 （4）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入MnO2、Fe2O3、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题： 催化效果最好的是　　　　　，不论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因是　　　　　。 9.(2025-2026九上·内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗东片联盟·期中)水是宝贵的自然资源。 （1）如图所示的图标表示“节水标志”的是______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）某实验小组的同学将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　　　　　　(选“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　　　　　　(选填“适宜”“不宜”)直接饮用。 （3）图2为一种常见的家庭净水器，其中PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒)净水原理和化学基本实验操作中　　　　　　的原理相似，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　(填仪器名称)。 10.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽市奈曼旗奈曼旗第四中·期中)水是宝贵的自然资源。 （1）如图所示的图标表示“节水标志”的是_______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）某实验小组的同学将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　　　　　　　(选“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　　　　　　　(选填“适宜”“不宜”)直接饮用。 该过程属于 　　　　　　　 (“物理变化”或“化学变化”) （3）图2为一种常见的家庭净水器，其中PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒)净水原理和化学基本实验操作中　　　　　　　的原理相似，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　(填仪器名称)。 11.(2025-2026九上·内蒙古包头市青山区第一中学·期中)某校化学社团为社团迎新准备了“大象牙膏”趣味实验(如图)。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。 【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂(洗洁精)喷涌而出。 （1）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 产生的泡沫要远离明火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质相同 【实验探究】以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10 mL过氧化氢(H2O2)溶液、5滴洗洁精、4 mL催化剂溶液，完成实验，记录如表。 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度/% H2O2质量分数/% 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10 10 20 48 ② 高锰酸钾 10 x 20 5 ③ 酵母 10 10 20 10 ④ 酵母 5 10 20 42 ⑤ 酵母 10 10 40 3 ⑥ 酵母 10 5 20 30 【解释与结论】 （2）实验①、②、③是探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响，则表中x为　　　　　　　　　　　。 （3）通过控制变量，对比实验　　　　　　　　　　　(填实验序号)，可知催化剂浓度会影响“牙膏”喷射效果。 （4）通过表格分析，缩短“牙膏”喷出瓶口所需时间的一种方法：　　　　　　　　　　　。 （5）写出实验①中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【反思与评价】 （6）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色物质为二氧化锰，所以判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，其理由是　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期中)化学课上，老师带领同学们做过这样的实验：取三个火柴头，火柴头A放在实验台的陶土网上，火柴头B和C放在三脚架的陶土网上，且火柴头C用细沙覆盖。用酒精灯加热B与C的中问位置。 （1）图1实验：火柴头A不燃烧，火柴头B燃烧，说明燃烧需要　　　　　　。 （2）图1实验：火柴头C没有燃烧带给我们一些启发，生活中油锅着火用锅盖盖灭，用灯帽盖灭酒精灯，这些案例中灭火的原理都是　　　　　　。 （3）图2实验：能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是　　　　　　。 （4）图3实验：①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是　　　　　　。 13.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期中)氧气是人类不可缺少的物质，被称为“生命之源”，请用你所学知识回答下列问题。 【实验室制取氧气】 （1）写出仪器①的名称　　　　　　。 （2）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式　　　　　　。 （3）用高锰酸钾制一瓶氧气可选用的发生装置是　　　　　　(填字母，从A—E中选择)。 （4）用F装量收集氧气验满时应将带火星的木条靠近　　　　　　口(选填“a”或“b”)，若木条复燃，说明氧气已收集满。 （5）铁丝在氧气中的燃烧实验中，并未观察到火星四射的现象，可能的原因是　　　　　。(写一条即可) 【工业制取氧气】 （6）液化空气制氧是工业上常用的方法，是利用了氮气和氧气的　　　　　　不同。 （7）新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图所示，该获得氧气的过程属于　　　　　　(选填“物理”或“化学”)变化。 【家庭制取氧气】 随着科技的进步，家用制氧机(如图所示)逐步走进千家万户。市场上有一种叫“氧立得”的便携式制氧器，有放缓解缺氧症状，可及时补充氧气，用干急救，减少缺氧风险。如表为使用说明书，甲剂是一种白色颗粒状固体(主要成分为过碳酸钠)，俗称固体双氧水，过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂，乙剂是二氧化锰。 “氧立得”复方制氧剂【成分】甲剂：固体氧非放剂；乙剂：二氧化锰。【用法与用量】：将甲剂、乙剂先后放入装好水的“氧立得”制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。【规格】：甲剂：50/包       乙剂3g/包 （8）请针对“氧立得”制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理，提出一条合理化建议：　　　　　　　。 （9）小云同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套简易制氧装置如图所示。右瓶中所装液体为水，制取氧气时向左侧瓶中加入制氧试剂即可。这三套装置中有缺陷的是　　　　　　。(选填“甲”、“乙”或“丙”) （10）小宏同学在家制作简易制氧器的过程中，对“双氧水分解快慢的影响因素”很感兴趣，并进行了下面的探究。 【提出问题】双氧水分解快慢与哪些因素有关？ 【猜想与假设】猜想一：可能与双氧水的浓度有关；猜想二：可能与温度有关。 【设计并实验】用等体积不同浓度的双氧水和相同的二氧化锰进行如表实验： 实验编号 温度(℃) 双氧水的浓度(%) 30秒收集到氧气的体积(mL) 1 A 40 2 20 85 3 30 126 ①请写出该实验涉及到的化学反应的文字表达式　　　　　　　。 ②要想通过实验1和实验2探究双氧水的浓度影响其分解快慢，实验1中温度A应该是　　　　　　℃。 ③通过实验2和实验3的测得数据，得出的结论是　　　　　　。 ④要想比较反应速率，还可以通过比较收集相同体积的氧气所用的　　　　　。 14.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期中)小华同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，将足量红磷装入集气瓶内、安装好三种传感器后引燃红磷，结合图1实验和图2数据，回答有关问题： （1）图1实验中发生反应的文字表达式为　　　　　　。 （2）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是　　　　　。 （3）图2中X曲线表示的是　　　　　(填“温度”或“氧气浓度”)。 （4）图2压强曲线中，BC段压强上升的主要原因是　　　　　。 15.(2025-2026九上·内蒙古包头昆都仑·期中)超市新上架的暖足贴引起了某化学小组同学的兴趣，小组同学开展了下列探究活动。 暖足贴标签显示成分有铁粉、水、活性炭、氯化钠和蛭石(一种耐高温的超级保温材料)。 任务一：探究暖足贴的成分 【实验1】验证暖足贴中含有铁粉：拆开一袋暖足贴，将其中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引；再将吸出的黑色粉末撒在酒精灯火焰上，发现粉末燃烧，火星四射，证明了暖足贴中含有铁粉。 【现象与讨论】 （1）请写出铁粉在氧气中燃烧的现象：　　　　　。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中能燃烧，这是因为_____。 A. 反应物的接触面积不同 B. 氧气的浓度不同 C. 反应物的种类不同 任务二：探究暖足贴的发热原理 【查阅资料】暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀(消耗氧气和水，生成物为固体)放出热量，加入活性炭、氯化钠能使反应更快，放热现象更明显。 【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率？ 【实验2】该小组同学设计了如图所示的装置进行四组实验，每组实验加入铁粉和活性炭的总质量为，氯化钠溶液体积为，恰好将固体润湿。 实验结果如表所示。 实验序号 铁、炭质量比 氯化钠溶液浓度/% 10分钟时温度升高值 1 26 2 26 3 26 4 13 6 【解释与结论】 （3）通过实验发现，铁、炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率　　　　　(填“越快”“越慢”或“无影响”)。 （4）为探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择实验　　　　　(填序号)进行对比。 （5）待装置冷却至室温后，U形管左侧液面会比右侧液面　　　　　(填“高”或“低”)。 16.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特玉泉·期中)影响化学反应的因素很多，如：反应的温度、反应物的浓度、是否有无催化剂等。某小组进行了以下项目式探究。 任务一：下表是探究所得影响过氧化氢分解速率的部分因素的相关实验数据，分析回答： 实验序号 过氧化氢溶液的浓度% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 5 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 X （1）由实验①与②对比可得到的结论是　　　　　　　　　　　。 任务二：某化学兴趣小组的同学进行了“寻找新的催化剂”的研究性实验。 【提出问题】二氧化锰与氧化铜对过氧化氢的分解催化效果哪一种更好？ 【设计方案】在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图乙所示(氧气均被注射器收集到)。     （2）实验中U形管内红墨水液面出现左低右高的现象可知该实验　　　　　　　　　　　(选填“放热”或“吸热”)。 （3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录　　　　　　　　　　　。 （4）结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是　　　　　　　　　　　。该催化剂　　　　　　　　　　　(填能或不能)改变氧气的生成量。 （5）如图乙所示由氧化铜做催化剂的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变　　　　　　　　　　　(选填“快”或“慢”)，原因是　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特回民·期中)水在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“水的组成及变化、水的净化、水资源保护”为主题开展项目式学习活动。 任务一：探究水的组成及变化 活动1：认识水的循环 （1）用微观的方法看世界，我们才能深刻地领悟物质世界的变化奥秘。图1是水循环过程中发生变化的微观示意图，发生该变化的条件是　　　　　　　　　　　。 活动2：探究水的组成 【实验方法】按下图方法进行实验。 【实验原理】水通电可生成氢气和氧气。 【实验现象】 （2）玻璃管中有气泡产生，与负极、正极相连的玻璃管中气体体积比约为2：1；将烧杯罩在燃着的氢气上方，产生淡蓝色火焰，放出热量，　　　　　　　　　　　。 【实验结论】水由氢元素和氧元素组成。 【反思交流】 （3）从微观角度分析，水通电分解，与水蒸发的本质区别为　　　　　　　　　　　。 任务二：参观调查 【查阅资料】 （4）自2023年4月1日起，城市供水全面执行《生活饮用水卫生标准》，饮用水消毒剂由1项增至4项，增加了氯胺、臭氧()、二氧化氯()。从物质分类角度分析，臭氧属于　　　　　　　　　　　；二氧化氯中氯元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 【参观考察】同学们在老师的带领下参观自来水厂，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图(如图3)，并对以下问题进行了交流： （5）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是　　　　　　　　　　　。 （6）滤水池底部铺有干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是　　　　　　　　　　　。 （7）进入X池的水中含有少量色素和异味，X池中应该加入　　　　　　　　　　　(填试剂名称)，以除去这些杂质。 任务三：动手制作 【查阅资料】直饮水机净水流程及超滤膜技术原理如图所示： （8）直饮水机净水步骤3作用与自来水厂　　　　　　　　　　　的作用类似。 （9）经过超滤膜后得到的净化水属于　　　　　　　　　　　(选填“纯净物”或“混合物”)。 （10）经咨询，超滤膜能滤去大分子和蛋白质，而微滤膜不能，可推测超滤膜的孔隙直径比微滤膜的孔隙直径　　　　　　　　　　　。 任务四：设计节水护水宣传活动 活动主题 节水爱水护水，共享蓝天碧水 活动对象 全校师生 活动地点 学校操场 活动形式 演讲 活动流程 演讲、节水倡议、活动总结 （11）成果分享：为了共建优良的供水和用水环境，你还能提出一条有价值的建议是　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026九上·内蒙古古自治区通辽市开鲁县麦新中学·期中)已知新鲜的肝脏中有较多的过氧化氢酶，Fe3+是一种无机催化剂，它们都可以催化过氧化氢溶液分解成水和氧气。某同学想知道过氧化氢酶和FeCl3溶液催化效率的高低，他选择的材料用具有适宜浓度的新鲜的猪肝研磨液，新配制的过氧化氢溶液，适宜浓度的FeCl3溶液；量筒；试管，木条，酒精灯，试管夹，温度计等。 【查阅资料】过氧化氢酶在温度为37℃时活性最高。 （1）i.实验目的：比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢的催化效率的高低 ii.作出假设：假设1，Fe3+的催化效率高。假设2，过氧化氢酶催化效率高。 iii.实施步骤：取两支洁净的试管，编号1、2，并各注入2mL等浓度的过氧化氢溶液。 操作 现象 结论 I.室温下向试管1内加入2mL　　　　　　，使试管内的物质混合均匀，并将带火星的木条伸入试管1，观察现象。 　　　　　　 假设1不成立 Ⅱ.室温下向试管2内加入等量的新鲜猪肝研磨液。操作同I 试管2中木条复燃的速度比试管1中木条复燃的速度快 　　　　　 （2）该同学继续探究温度对肝脏研磨液和FeCl3催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 科学探究题 1.【答案】（1）导电性     （2）     （3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色      2.【答案】（1）空气含有大量气体分子，分子间存在间隔。     （2）与氧气的接触面积更大，燃烧更充分，放出的热量更多     （3）沙土覆盖或湿抹布盖灭      3.【答案】（1）B     （2）① 复燃    ② 0.2g     （3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变     （4）过氧化氢水+氧气     （5）b、d(或a、c)     （6）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量      4.【答案】（1）     （2）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色     （3）置换反应     （4）能     （5）① 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快    ② ① ③ 或② ④      5.【答案】（1）铁架台     （2）     （3）在试管口放一团棉花     （4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体     （5）a     （6）① 猪肝块    ② 放热      6.【答案】（1）① G    ② BD DB     （2）① 烧杯    ② 7.4    ③ C    ④ 42    ⑤ 50    ⑥ 胶头滴管    ⑦ 大于     （3）丙      7.【答案】（1）     （2）其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，温度升高的速率越快     （3）过氧化氢分解是放热反应，浓度越大反应速率越快，单位时间放热越多，温度升高越快，导致水蒸发形成的水雾越多     （4）二氧化锰     （5）A     （6）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度变小，压强增大速率变缓      8.【答案】（1）温度对过氧化氢反应速率的影响     （2）abc     （3）化学性质     （4）① 二氧化锰    ② 催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的质量      9.【答案】（1）B     （2）① A    ② 不宜     （3）① 过滤    ② 漏斗      10.【答案】（1）B     （2）① A    ② 不宜    ③ 物理变化     （3）① 过滤    ② 漏斗      11.【答案】（1）C     （2）10     （3）③ ④     （4）提高催化剂浓度（合理即可）     （5）     （6）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，而高锰酸钾反应生成二氧化锰等，质量和化学性质改变         12.【答案】（1）温度达到可燃物的着火点     （2）隔绝氧气 隔绝空气     （3）① 中白磷不燃烧，② 中白磷燃烧     （4）水吸收了部分热量，温度未达到纸片的着火点      13.【答案】（1）锥形瓶     （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气     （3）A     （4）b     （5）铁丝生锈 未除去铁丝表面杂质 铁丝太粗 铁丝太细 氧气浓度不足 伸入集气瓶过早 伸入集气瓶过慢 铁丝未盘成螺旋状     （6）沸点     （7）物理     （8）制氧剂应在干燥、阴凉处保存（合理即可）     （9）乙     （10）① 过氧化氢水+氧气    ② 20    ③ 双氧水的浓度相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快    ④ 时间      14.【答案】（1）     （2）氮气 N2     （3）温度     （4）红磷燃烧放热，使气压增大      15.【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体     （2）A     （3）越慢     （4）1、4     （5）高      16.【答案】（1）过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快     （2）放热     （3）收集气体时间     （4）① 二氧化锰    ② 不能     （5）① 慢    ② 随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢      17.【答案】（1）降温     （2）烧杯内壁有水雾出现     （3）分子种类是否发生改变     （4）① 单质    ② +4价     （5）吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降     （6）除去不溶性杂质     （7）活性炭     （8）通入氯气     （9）混合物     （10）小     （11）制作海报（合理即可）      18.【答案】（1）① FeCl3溶液    ② 试管1中带火星的木条复燃速度较慢    ③ 假设2成立     （2）乙      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 科学探究题 1.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是　　　　　　　　　　　。 （2）实验2中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）实验3的现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）导电性     （2）     （3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色      【解析】(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性； (2)在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验2中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； (3)在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，实验3中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁的金属活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 2.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯康巴什·期中)某学习小组为了探究飞机燃烧室的秘密，结合某型号飞机发动机的工作简图进行实验分析，如图所示。 （1）空气需压缩后进入燃烧室，从微观角度分析，空气可被压缩是因为　　　　　　　　　　　。 （2）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图1)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图2)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请写出一种灭火的方法：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）空气含有大量气体分子，分子间存在间隔。     （2）与氧气的接触面积更大，燃烧更充分，放出的热量更多     （3）沙土覆盖或湿抹布盖灭      【解析】(1)从微观角度，空气含有大量气体分子，分子间存在间隔，因此可被压缩，故填：空气含有大量气体分子，分子间存在间隔。 (2)图2中，燃料喷成细雾状后，与氧气的接触面积更大，燃烧更充分，放出的热量更多，故填：与氧气的接触面积更大，燃烧更充分，放出的热量更多。 (3)沙土覆盖可隔绝氧气，湿抹布盖灭可降低温度并隔绝氧气，从而灭火，故填：沙土覆盖或湿抹布盖灭。 3.(2025-2026九上·内蒙古赤峰·期中)某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条　　　　　 氧化铜的质量为　　　　 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤⑦的实验目的是　　　　　　　。 （4）写出氧化铜作催化剂过氧化氢分解反应的文字表达式　　　　　　　。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比图2中的　　　　　　　点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）① 复燃    ② 0.2g     （3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变     （4）过氧化氢水+氧气     （5）b、d(或a、c)     （6）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量      【解析】(1)A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，故选项不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故选项符合题意； C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，故选项不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入催化剂后，生成物的质量不会增加，故选项不符合题意； 故选：B； (2) 结论为氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤① 中未加催化剂，无明显现象，步骤② 中加入了氧化铜，故步骤③ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥ 氧化铜的质量为0.2g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变； (3)步骤⑦ 中重复步骤② ③ ，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变； (4)过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； (5)对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； (6)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。 4.(2025-2026九上·内蒙古乌兰察布集宁·期中)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 （1）实验I中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验II中实验现象是　　　　　　　　　　　。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是　　　　　　　　　　　。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （5）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 50.9 ② 20% 锌片 31.7 ③ 30% 锌粒 79.9 ④ 30% 锌片 61.7 实验①②对比说明　　　　　　　　　　　； 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　　　　　　　　　　　。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1）     （2）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色     （3）置换反应     （4）能     （5）① 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快    ② ① ③ 或② ④      【解析】(1)根据金属活动性，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，化学方程式为； (2) 实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； (3)实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； (4) 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M能与稀硫酸反应，则金属M的活动性顺序排在氢之前，而铜排在氢之后，由此可推测金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； (5)由表格数据可知，实验① ② 中锌的形状不同，其他条件相同，而相同时间内收集氢气的体积：实验① >实验② ，说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，则变量为硫酸的溶质质量分数，其他条件相同，应选择的实验编号是① ③ 或② ④ 。 5.(2025-2026九上·内蒙古赤峰红山·期中)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 (一)氧气的制取 Ⅰ．实验室制取氧气。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）写出仪器①的名称　　　　　　　。 （2）若用现有药品和装置A制取氧气，反应的文字表达式为　　　　　　　。 （3）实验结束后发现水槽中的水呈红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　　　　　　　。 （4）小组同学用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，观察到的现象是　　　　　　　。 （5）若选用F装置采用排空气法收集氧气，气体应从　　　　　　　(选填“a”或“b”)端导入。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。 （6）两种催化剂中催化效率更好的是　　　　　　　，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）铁架台     （2）     （3）在试管口放一团棉花     （4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体     （5）a     （6）① 猪肝块    ② 放热      【解析】(1)仪器① 的名称是铁架台； (2)实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰，A装置为固体加热型发生装置，则应选用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为 ； (3)实验结束后发现水槽中的水呈红色，是因为试管口没有放一团棉花，固体粉末通过导管进入到水槽并溶解在水中，则实验改进意见是在试管口放一团棉花； (4)铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； (5)若选用F装置采用排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a端导入； (6)过氧化氢在催化作用下快速分解生成水、氧气，导致锥形瓶内气压升高，由图乙可知，使用猪肝块时，锥形瓶内气压上升更快，由此可知两种催化剂中催化效率更好的是猪肝块； 从曲线a、b的变化可以看出，瓶内气压先升高后降低，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，反应结束后装置逐渐恢复至室温，导致气压降低。 6.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽·期中)化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题： （1）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持燃烧铁条的工具是：　　　　　　； ②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有　　　　　　。 （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在　　　　　　中称量；图2中所表示的食盐的质量为　　　　　　g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　　　　　　。 A．移动游码       B．增加砝码       C．移走适量药品       D．继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是　　　　　　mL，应选用　　　　　　mL的量筒（填10、50或100）；若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用　　　　　　再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积　　　　　　（填“大于”或“小于”） 44.5mL。 （3）用如图4所示方法检查装置的气密性。 若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是　　　　　　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 【答案】（1）① G    ② BD DB     （2）① 烧杯    ② 7.4    ③ C    ④ 42    ⑤ 50    ⑥ 胶头滴管    ⑦ 大于     （3）丙      【解析】(1)① 图1中夹持仪器有试管夹（只能用于夹持试管）和坩埚钳（一般用来夹持坩埚或往热源中取、放坩埚，夹持蒸发皿，也常用作给固体物质加热的夹持工具，如加热铜、镁条燃烧等），故用于夹持燃烧铁条的工具是坩埚钳，故填G。 ② 能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫陶土网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，故图1中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有燃烧匙、蒸发皿，故填BD。 (2)① 如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在烧杯中称量；砝码的质量为5g，游码对应示数为2.4g，所以药品的质量为7.4g； 在称量过程中，天平的指针向左偏转，说明食盐加多了，所以应取走适量的食盐，故选C。 ② 用量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，图3中量筒的分度值为2mL，读取液体的体积是42mL； 一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒。如选用量程过大或过小的量筒，容易产生较大的误差，从而影响实验结果，应选用 50mL的量筒； 若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用胶头滴管（用于吸取或滴加少量液体试剂）再向量筒中加入该液体。 仰视读数时，读取的数值小于实际体积；所以量取液体的实际体积大于 44.5mL。 (3)若装置的气密性良好，松开手一段时间后，试管冷却，气体体积收缩气压减小，导管口出现的现象是在玻璃管内形成一段小液柱，故选：丙。　 7.(2025-2026九上·内蒙古赤峰翁牛特旗·期中)某小组同学向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对过氧化氢分解反应进行了深入的研究。 任务一：探究水雾产生的原因 【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5g二氧化锰和30mL浓度不同的过氧化氢溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如图。 溶液 5%过氧化氢溶液 10%过氧化氢溶液 30%过氧化氢溶液 温度变化 水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾 【解释与结论】 （1）在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解反应的文字表达式为　　　　　　。 （2）过氧化氢溶液的浓度与反应中溶液温度变化的关系是　　　　　　。 （3）根据以上实验，水雾产生的原因是　　　　　　。 任务二：探究影响过氧化氢反应速率的因素 【实验方案】 实验编号 过氧化氢溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ 浓度 体积/mL 体积/mL ① 10% 10 20 无催化剂 20 ② 10% 10 20 0.5g二氧化锰 20 ③ 10% 15 x 0.5g二氧化锰 20 （4）对比实验①②，目的是探究　　　　　　与过氧化氢分解反应速率是否有关。 （5）实验②③，目的是探究浓度与过氧化氢分解反应速率是否有关，则实验③中x是______(填字母)。 A. 15 B. 30 C. 20 D. 10 【实验过程及分析】 在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。 （6）能证明浓度对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，温度升高的速率越快     （3）过氧化氢分解是放热反应，浓度越大反应速率越快，单位时间放热越多，温度升高越快，导致水蒸发形成的水雾越多     （4）二氧化锰     （5）A     （6）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度变小，压强增大速率变缓      【解析】本题主要考查过氧化氢分解反应的相关知识，包括文字表达式书写、反应中溶液温度变化与过氧化氢溶液浓度的关系、影响过氧化氢反应速率的因素等，通过实验探究和数据分析来解答问题。 (1)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故可以写出文字表达式： 。 (2)根据图像可知，该反应过程中溶液温度升高，故其他条件相同时，反应中过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高的速率越快。 (3)过氧化氢分解是放热反应，浓度越大反应速率越快，单位时间放热越多，温度升高越快，导致水蒸发形成的水雾越多。 (4)对比实验① ② ，① ② 中其他条件相同，② 中有催化剂二氧化锰，① 中没有，故对比实验目的是探究二氧化锰（催化剂）与过氧化氢分解反应速率是否有关。 (5)实验② ③ ，目的是探究溶质质量分数与过氧化氢分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即，则，故选A。 (6)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐变小。由图可知，随着时间的推移，压强增大速率变缓，由此可知反应物浓度越小，反应速率越慢。 8.(2025-2026九上·内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗东片联盟·期中)小林探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 实验3 MnO2的质量/克 0.5 05 0.5 5%的H2O2的体积/毫升 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生50mL氧气的时间 20s 13s 10s （1）此实验的探究目的是　　　　　。 （2）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是　　　　　(填字母)。 a.催化剂的种类          b.催化剂的质量          c.水浴温度        d.过氧化氢溶液的浓度 （3）实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和　　　　　不变。 （4）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入MnO2、Fe2O3、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题： 催化效果最好的是　　　　　，不论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因是　　　　　。 【答案】（1）温度对过氧化氢反应速率的影响     （2）abc     （3）化学性质     （4）① 二氧化锰    ② 催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的质量      【解析】(1)此实验探究温度对反应速率的影响，是因为除去温度不同外，其它条件相同； (2)探究过氧化氢浓度对反应速率的影响实验时，除过氧化氢浓度不同外，其它条件均应相同，所以需要控制相同的因素是催化剂的种类、催化剂的质量、水浴温度，故选：abc； (3)根据催化剂的定义：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和化学性质不变； (4)由图可知，相同时间，加入二氧化锰的过氧化氢产生的氧气最多，所以催化效果最好的是二氧化锰；催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以最终获得的氧气的量相同。 9.(2025-2026九上·内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗东片联盟·期中)水是宝贵的自然资源。 （1）如图所示的图标表示“节水标志”的是______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）某实验小组的同学将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　　　　　　(选“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　　　　　　(选填“适宜”“不宜”)直接饮用。 （3）图2为一种常见的家庭净水器，其中PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒)净水原理和化学基本实验操作中　　　　　　的原理相似，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　(填仪器名称)。 【答案】（1）B     （2）① A    ② 不宜     （3）① 过滤    ② 漏斗      【解析】(1)‌‌国家节水标志由水滴、人手和地球变形而成，标志留白部分像一只手托起一滴水。故选B。 (2)按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；故答案为：A；不宜。 (3)过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似； 实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：过滤；漏斗。 10.(2025-2026九上·内蒙古治区通辽市奈曼旗奈曼旗第四中·期中)水是宝贵的自然资源。 （1）如图所示的图标表示“节水标志”的是_______(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （2）某实验小组的同学将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是　　　　　　　(选“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　　　　　　　(选填“适宜”“不宜”)直接饮用。 该过程属于 　　　　　　　 (“物理变化”或“化学变化”) （3）图2为一种常见的家庭净水器，其中PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒)净水原理和化学基本实验操作中　　　　　　　的原理相似，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　(填仪器名称)。 【答案】（1）B     （2）① A    ② 不宜    ③ 物理变化     （3）① 过滤    ② 漏斗      【解析】(1)A、该图标表示“禁止燃放鞭炮”，不符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，符合题意； C、该图标是“循环使用”标志，不符合题意； D、该图标是“当心火灾-易燃物质”，不符合题意。 故选B； (2)小砾石的作用是除去水中较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是除去水中的色素和异味，故从上到下依次应放置：小砾石、石英砂、活性炭，故装置制作较合理的是A； 该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，得到的水中还含有病毒、细菌等，不宜直接饮用； 该过程只是通过过滤原理除去难溶性杂质，通过活性炭吸附水中的色素和异味，无新物质生成，属于物理变化； (3)PP棉(去除泥沙、铁锈等大颗粒)净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，均是将不同颗粒大小的物质分离； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗。 11.(2025-2026九上·内蒙古包头市青山区第一中学·期中)某校化学社团为社团迎新准备了“大象牙膏”趣味实验(如图)。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。 【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂(洗洁精)喷涌而出。 （1）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 产生的泡沫要远离明火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质相同 【实验探究】以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10 mL过氧化氢(H2O2)溶液、5滴洗洁精、4 mL催化剂溶液，完成实验，记录如表。 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度/% H2O2质量分数/% 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10 10 20 48 ② 高锰酸钾 10 x 20 5 ③ 酵母 10 10 20 10 ④ 酵母 5 10 20 42 ⑤ 酵母 10 10 40 3 ⑥ 酵母 10 5 20 30 【解释与结论】 （2）实验①、②、③是探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响，则表中x为　　　　　　　　　　　。 （3）通过控制变量，对比实验　　　　　　　　　　　(填实验序号)，可知催化剂浓度会影响“牙膏”喷射效果。 （4）通过表格分析，缩短“牙膏”喷出瓶口所需时间的一种方法：　　　　　　　　　　　。 （5）写出实验①中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【反思与评价】 （6）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色物质为二氧化锰，所以判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，其理由是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）10     （3）③ ④     （4）提高催化剂浓度（合理即可）     （5）     （6）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，而高锰酸钾反应生成二氧化锰等，质量和化学性质改变         【解析】(1)A、过氧化氢分解产生氧气，氧气有助燃性，要远离明火，不符合题意； B、过氧化氢分解产生水和氧气，不符合题意； C、没有催化剂，过氧化氢也会分解，只是反应速率较慢，符合题意； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C。 (2)探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响，变量为催化剂的种类，其他变量相同，因此x=10，故填：10； (3)探究催化剂浓度对“牙膏”喷射效果的影响，需要控制其他变量相同，改变催化剂浓度，因此需要对比实验③ ④，故填：③ ④； (4) 对比实验③ ④可知增大催化剂浓度可缩短时间，对比实验③ ⑤可知提高温度可缩短时间，对比实验③ ⑥可知增大过氧化氢溶液浓度可缩短时间，故填：提高催化剂浓度（或者提高过氧化氢溶液浓度或者提高温度等，合理即可）； (5)实验①中过氧化氢在氯化铁的催化作用下生成水和氧气，化学方程式： ； (6)催化剂能改变其他物质的化学反应速率，在化学反应前后自身质量和化学性质不变，高锰酸钾反应生成二氧化锰等物质，质量和化学性质改变，不符合催化剂的定义，所以高锰酸钾不是过氧化氢反应的催化剂，故填：催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，而高锰酸钾反应生成二氧化锰等，质量和化学性质改变。 12.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期中)化学课上，老师带领同学们做过这样的实验：取三个火柴头，火柴头A放在实验台的陶土网上，火柴头B和C放在三脚架的陶土网上，且火柴头C用细沙覆盖。用酒精灯加热B与C的中问位置。 （1）图1实验：火柴头A不燃烧，火柴头B燃烧，说明燃烧需要　　　　　　。 （2）图1实验：火柴头C没有燃烧带给我们一些启发，生活中油锅着火用锅盖盖灭，用灯帽盖灭酒精灯，这些案例中灭火的原理都是　　　　　　。 （3）图2实验：能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是　　　　　　。 （4）图3实验：①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是　　　　　　。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点     （2）隔绝氧气 隔绝空气     （3）① 中白磷不燃烧，② 中白磷燃烧     （4）水吸收了部分热量，温度未达到纸片的着火点      【解析】(1)火柴头 A 和 B 所处环境相似，都与氧气接触，但 A 没有加热，B 加热后达到着火点从而燃烧，这说明燃烧需要达到可燃物的着火点。 (2)火柴头 C 用细沙覆盖，与氧气隔绝而没有燃烧。生活中油锅着火用锅盖盖灭，灯帽盖灭酒精灯，都是通过隔绝氧气来灭火，所以这些案例中灭火的原理都是 隔绝氧气（或空气）。 (3)在图 2 实验中，① 热水中的白磷温度达到着火点，但水中白磷没有与氧气接触不燃烧；② 中热水中的白磷温度达到着火点，且通入氧气后白磷燃烧，所以能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 ① 中白磷不燃烧，② 中的白磷燃烧。 (4)① 中纸片直接加热能达到着火点从而燃烧，② 中纸片与水接触，水蒸发吸热，使纸片的温度不能达到着火点，所以② 中纸片未燃烧的原因是 水吸收了部分热量，温度未达到纸片的着火点。 13.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期中)氧气是人类不可缺少的物质，被称为“生命之源”，请用你所学知识回答下列问题。 【实验室制取氧气】 （1）写出仪器①的名称　　　　　　。 （2）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式　　　　　　。 （3）用高锰酸钾制一瓶氧气可选用的发生装置是　　　　　　(填字母，从A—E中选择)。 （4）用F装量收集氧气验满时应将带火星的木条靠近　　　　　　口(选填“a”或“b”)，若木条复燃，说明氧气已收集满。 （5）铁丝在氧气中的燃烧实验中，并未观察到火星四射的现象，可能的原因是　　　　　。(写一条即可) 【工业制取氧气】 （6）液化空气制氧是工业上常用的方法，是利用了氮气和氧气的　　　　　　不同。 （7）新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图所示，该获得氧气的过程属于　　　　　　(选填“物理”或“化学”)变化。 【家庭制取氧气】 随着科技的进步，家用制氧机(如图所示)逐步走进千家万户。市场上有一种叫“氧立得”的便携式制氧器，有放缓解缺氧症状，可及时补充氧气，用干急救，减少缺氧风险。如表为使用说明书，甲剂是一种白色颗粒状固体(主要成分为过碳酸钠)，俗称固体双氧水，过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂，乙剂是二氧化锰。 “氧立得”复方制氧剂【成分】甲剂：固体氧非放剂；乙剂：二氧化锰。【用法与用量】：将甲剂、乙剂先后放入装好水的“氧立得”制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。【规格】：甲剂：50/包       乙剂3g/包 （8）请针对“氧立得”制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理，提出一条合理化建议：　　　　　　　。 （9）小云同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套简易制氧装置如图所示。右瓶中所装液体为水，制取氧气时向左侧瓶中加入制氧试剂即可。这三套装置中有缺陷的是　　　　　　。(选填“甲”、“乙”或“丙”) （10）小宏同学在家制作简易制氧器的过程中，对“双氧水分解快慢的影响因素”很感兴趣，并进行了下面的探究。 【提出问题】双氧水分解快慢与哪些因素有关？ 【猜想与假设】猜想一：可能与双氧水的浓度有关；猜想二：可能与温度有关。 【设计并实验】用等体积不同浓度的双氧水和相同的二氧化锰进行如表实验： 实验编号 温度(℃) 双氧水的浓度(%) 30秒收集到氧气的体积(mL) 1 A 40 2 20 85 3 30 126 ①请写出该实验涉及到的化学反应的文字表达式　　　　　　　。 ②要想通过实验1和实验2探究双氧水的浓度影响其分解快慢，实验1中温度A应该是　　　　　　℃。 ③通过实验2和实验3的测得数据，得出的结论是　　　　　　。 ④要想比较反应速率，还可以通过比较收集相同体积的氧气所用的　　　　　。 【答案】（1）锥形瓶     （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气     （3）A     （4）b     （5）铁丝生锈 未除去铁丝表面杂质 铁丝太粗 铁丝太细 氧气浓度不足 伸入集气瓶过早 伸入集气瓶过慢 铁丝未盘成螺旋状     （6）沸点     （7）物理     （8）制氧剂应在干燥、阴凉处保存（合理即可）     （9）乙     （10）① 过氧化氢水+氧气    ② 20    ③ 双氧水的浓度相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快    ④ 时间      【解析】(1)仪器① 的名称：锥形瓶； (2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式： ； (3)用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以可选用的发生装置是A。 (4)氧气密度比空气大，用 F 装置收集氧气时，氧气从 a 口进入，空气从 b 口排出，氧气具有助燃性，则验满时应将带火星的木条靠近b口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 (5)铁丝在氧气中燃烧未观察到火星四射的原因：铁丝生锈、未除去铁丝表面杂质、铁丝太粗、铁丝太细、氧气浓度不足、伸入集气瓶过早、伸入集气瓶过慢、铁丝未盘成螺旋状等。 (6)液化空气制氧原理：先将空气通过加压、降温的方法使其液化。这是因为在一定压力下，降低温度能使空气从气态变为液态。 然后进行升温，由于氮气沸点较低，会先从液态空气中汽化分离出来，剩下的主要就是液态氧，从而实现氧气和氮气等其他气体的分离，达到制取氧气的目的。液化空气制氧是工业上常用的方法，是利用了氮气和氧气的沸点不同。 (7)新型分子筛制氧机将氧分子从空气中 “筛” 出去，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 (8)“氧立得” 制氧剂中的甲剂过碳酸钠溶于水或受热会分解，所以应在干燥、阴凉处保存；二氧化锰可以重复利用等（合理即可）。 (9)甲装置产生的氧气，通过导管进入右瓶，可根据水中气泡产生的速率判定氧气的产生速率，无缺陷； 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置有缺陷， 丙装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制氧气流量，无缺陷。 故选乙； (10)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气； ② 要探究双氧水的浓度影响其分解快慢，除了双氧水浓度不同，其他条件应相同，所以实验 1 中温度 A 应该是20℃。 ③ 实验 2 和实验 3 中，双氧水浓度相同，温度不同，温度越高，30 秒收集到氧气的体积越大，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，双氧水分解速率越快。 ④ 要想比较反应速率，除了比较相同时间内收集氧气的体积，还可以通过比较收集相同体积的氧气所用的时间。 14.(2025-2026九上·内蒙古鄂尔多斯伊金霍洛旗·期中)小华同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，将足量红磷装入集气瓶内、安装好三种传感器后引燃红磷，结合图1实验和图2数据，回答有关问题： （1）图1实验中发生反应的文字表达式为　　　　　　。 （2）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是　　　　　。 （3）图2中X曲线表示的是　　　　　(填“温度”或“氧气浓度”)。 （4）图2压强曲线中，BC段压强上升的主要原因是　　　　　。 【答案】（1）     （2）氮气 N2     （3）温度     （4）红磷燃烧放热，使气压增大      【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为： 。 (2)空气中主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，剩余的主要气体是氮气（N2）。 (3)红磷燃烧放热，温度先升高，反应结束后温度逐渐降低，故X曲线表示温度。 (4)红磷燃烧放出大量热，导致集气瓶内气体温度升高，从而使压强在BC段上升。 15.(2025-2026九上·内蒙古包头昆都仑·期中)超市新上架的暖足贴引起了某化学小组同学的兴趣，小组同学开展了下列探究活动。 暖足贴标签显示成分有铁粉、水、活性炭、氯化钠和蛭石(一种耐高温的超级保温材料)。 任务一：探究暖足贴的成分 【实验1】验证暖足贴中含有铁粉：拆开一袋暖足贴，将其中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引；再将吸出的黑色粉末撒在酒精灯火焰上，发现粉末燃烧，火星四射，证明了暖足贴中含有铁粉。 【现象与讨论】 （1）请写出铁粉在氧气中燃烧的现象：　　　　　。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中能燃烧，这是因为_____。 A. 反应物的接触面积不同 B. 氧气的浓度不同 C. 反应物的种类不同 任务二：探究暖足贴的发热原理 【查阅资料】暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀(消耗氧气和水，生成物为固体)放出热量，加入活性炭、氯化钠能使反应更快，放热现象更明显。 【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率？ 【实验2】该小组同学设计了如图所示的装置进行四组实验，每组实验加入铁粉和活性炭的总质量为，氯化钠溶液体积为，恰好将固体润湿。 实验结果如表所示。 实验序号 铁、炭质量比 氯化钠溶液浓度/% 10分钟时温度升高值 1 26 2 26 3 26 4 13 6 【解释与结论】 （3）通过实验发现，铁、炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率　　　　　(填“越快”“越慢”或“无影响”)。 （4）为探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择实验　　　　　(填序号)进行对比。 （5）待装置冷却至室温后，U形管左侧液面会比右侧液面　　　　　(填“高”或“低”)。 【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体     （2）A     （3）越慢     （4）1、4     （5）高      【解析】(1)铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； (2)在化学反应中，反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关，铁粉和铁丝相比，铁粉的颗粒很小，铁粉与空气中氧气的接触面积比铁丝与空气中氧气的接触面积大，因此铁粉能在空气中燃烧，而铁丝不能，故选：A； (3)暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀，消耗氧气和水，放出热量，铁粉吸氧腐蚀越快，相同时间内放出的热量就越多，根据控制变量唯一的原则和表中提供的数据，在氯化钠溶液浓度都是26%的条件下，1、2、3三个实验中铁、炭质量比由小到大，10分钟时温度升高值由大到小，说明铁、炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢； (4)根据控制变量唯一的原则，要探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响，则变量为氯化钠溶液浓度，其他条件相同，由表中数据可知，实验1、4中铁、炭质量比相同，氯化钠溶液浓度不同，故应选择对比实验1、4； (5)铁吸氧腐蚀过程中消耗装置内的氧气，待装置冷却至室温后，由于装置内气体减少，压强减小，因此U形管左侧液面会比右侧液面高。 16.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特玉泉·期中)影响化学反应的因素很多，如：反应的温度、反应物的浓度、是否有无催化剂等。某小组进行了以下项目式探究。 任务一：下表是探究所得影响过氧化氢分解速率的部分因素的相关实验数据，分析回答： 实验序号 过氧化氢溶液的浓度% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 5 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 X （1）由实验①与②对比可得到的结论是　　　　　　　　　　　。 任务二：某化学兴趣小组的同学进行了“寻找新的催化剂”的研究性实验。 【提出问题】二氧化锰与氧化铜对过氧化氢的分解催化效果哪一种更好？ 【设计方案】在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图乙所示(氧气均被注射器收集到)。     （2）实验中U形管内红墨水液面出现左低右高的现象可知该实验　　　　　　　　　　　(选填“放热”或“吸热”)。 （3）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录　　　　　　　　　　　。 （4）结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是　　　　　　　　　　　。该催化剂　　　　　　　　　　　(填能或不能)改变氧气的生成量。 （5）如图乙所示由氧化铜做催化剂的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变　　　　　　　　　　　(选填“快”或“慢”)，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快     （2）放热     （3）收集气体时间     （4）① 二氧化锰    ② 不能     （5）① 慢    ② 随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢      【解析】(1)实验② 的过氧化氢溶液浓度较大，其收集等体积的氧气时需要时间较短，则说明过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。 (2)红墨水液面出现左低右高，说明该实验放热，试管中的温度升高，压强增大。 (3)为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录收集气体时间。 (4)由图可知，在相同时间时，加入二氧化锰的反应更快，则说明二氧化锰的催化效果更好。催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。 (5)由图可知，t1-t2 时间段反应速率逐渐变慢；反应过程中，过氧化氢溶液浓度减小，则反应变慢。 17.(2025-2026九上·内蒙古呼和浩特回民·期中)水在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“水的组成及变化、水的净化、水资源保护”为主题开展项目式学习活动。 任务一：探究水的组成及变化 活动1：认识水的循环 （1）用微观的方法看世界，我们才能深刻地领悟物质世界的变化奥秘。图1是水循环过程中发生变化的微观示意图，发生该变化的条件是　　　　　　　　　　　。 活动2：探究水的组成 【实验方法】按下图方法进行实验。 【实验原理】水通电可生成氢气和氧气。 【实验现象】 （2）玻璃管中有气泡产生，与负极、正极相连的玻璃管中气体体积比约为2：1；将烧杯罩在燃着的氢气上方，产生淡蓝色火焰，放出热量，　　　　　　　　　　　。 【实验结论】水由氢元素和氧元素组成。 【反思交流】 （3）从微观角度分析，水通电分解，与水蒸发的本质区别为　　　　　　　　　　　。 任务二：参观调查 【查阅资料】 （4）自2023年4月1日起，城市供水全面执行《生活饮用水卫生标准》，饮用水消毒剂由1项增至4项，增加了氯胺、臭氧()、二氧化氯()。从物质分类角度分析，臭氧属于　　　　　　　　　　　；二氧化氯中氯元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 【参观考察】同学们在老师的带领下参观自来水厂，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图(如图3)，并对以下问题进行了交流： （5）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是　　　　　　　　　　　。 （6）滤水池底部铺有干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是　　　　　　　　　　　。 （7）进入X池的水中含有少量色素和异味，X池中应该加入　　　　　　　　　　　(填试剂名称)，以除去这些杂质。 任务三：动手制作 【查阅资料】直饮水机净水流程及超滤膜技术原理如图所示： （8）直饮水机净水步骤3作用与自来水厂　　　　　　　　　　　的作用类似。 （9）经过超滤膜后得到的净化水属于　　　　　　　　　　　(选填“纯净物”或“混合物”)。 （10）经咨询，超滤膜能滤去大分子和蛋白质，而微滤膜不能，可推测超滤膜的孔隙直径比微滤膜的孔隙直径　　　　　　　　　　　。 任务四：设计节水护水宣传活动 活动主题 节水爱水护水，共享蓝天碧水 活动对象 全校师生 活动地点 学校操场 活动形式 演讲 活动流程 演讲、节水倡议、活动总结 （11）成果分享：为了共建优良的供水和用水环境，你还能提出一条有价值的建议是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）降温     （2）烧杯内壁有水雾出现     （3）分子种类是否发生改变     （4）① 单质    ② +4价     （5）吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降     （6）除去不溶性杂质     （7）活性炭     （8）通入氯气     （9）混合物     （10）小     （11）制作海报（合理即可）      【解析】(1)由图1可知，水分子种类不变，但水分子间的间隔变小，则发生该变化的条件是降温； (2)将烧杯罩在燃着的氢气上方，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾出现； (3)水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，水通电分解与水蒸发的本质区别是分子种类是否发生改变； (4)臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 二氧化氯()中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价； (5)澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； (6)滤水池底部铺有干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是除去不溶性杂质； (7)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，进入X池的水中含有少量色素和异味，则X池中应该加入活性炭，以除去这些杂质； (8)直饮水机净水步骤3紫外灯管照射的作用是杀菌消毒，与自来水厂通入氯气的作用类似； (9)由图可知，经过超滤膜后得到的净化水中含有水分子、离子，属于混合物； (10)超滤膜能滤去大分子和蛋白质，而微滤膜不能，由此可推测超滤膜的孔隙直径比微滤膜的孔隙直径小； (11)为了共建优良的供水和用水环境，提出建议是：制作海报、进社区宣讲、拍摄宣传视频等。 18.(2025-2026九上·内蒙古古自治区通辽市开鲁县麦新中学·期中)已知新鲜的肝脏中有较多的过氧化氢酶，Fe3+是一种无机催化剂，它们都可以催化过氧化氢溶液分解成水和氧气。某同学想知道过氧化氢酶和FeCl3溶液催化效率的高低，他选择的材料用具有适宜浓度的新鲜的猪肝研磨液，新配制的过氧化氢溶液，适宜浓度的FeCl3溶液；量筒；试管，木条，酒精灯，试管夹，温度计等。 【查阅资料】过氧化氢酶在温度为37℃时活性最高。 （1）i.实验目的：比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢的催化效率的高低 ii.作出假设：假设1，Fe3+的催化效率高。假设2，过氧化氢酶催化效率高。 iii.实施步骤：取两支洁净的试管，编号1、2，并各注入2mL等浓度的过氧化氢溶液。 操作 现象 结论 I.室温下向试管1内加入2mL　　　　　　，使试管内的物质混合均匀，并将带火星的木条伸入试管1，观察现象。 　　　　　　 假设1不成立 Ⅱ.室温下向试管2内加入等量的新鲜猪肝研磨液。操作同I 试管2中木条复燃的速度比试管1中木条复燃的速度快 　　　　　 （2）该同学继续探究温度对肝脏研磨液和FeCl3催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是　　　　　　。 【答案】（1）① FeCl3溶液    ② 试管1中带火星的木条复燃速度较慢    ③ 假设2成立     （2）乙      【解析】(1)Ⅰ、实验目的是比较过氧化氢酶和FeCl3的催化效率，所以试管1中加入FeCl3溶液； 假设1不成立，说明FeCl3溶液的催化效率低于过氧化氢酶，因此试管1中带火星的木条复燃速度较慢； Ⅱ、试管2中木条复燃速度更快，说明过氧化氢酶催化效率高，即假设2成立。 (2)过氧化氢酶活性受温度影响，温度过高或过低都会降低其活性。曲线乙在37℃左右催化效率最高，之后下降，符合过氧化氢酶的特性；曲线甲催化效率随温度升高持续上升，变化趋势不符合酶的特性，因此代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $