专题04 水溶液中的离子反应（期中真题汇编，贵州专用）高二化学上学期

专题04 水溶液中的离子反应 8大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点06 盐类水解的规律 考点07 盐类水解的应用 考点08 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。 D. 在溶液中，为 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O+OH-叙述正确的是 A. 加水后，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量氯化铵固体，促进一水合氨的电离 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 乙醇 B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)常温下，用水稀释的醋酸溶液，其中随水的体积增大而减小的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)下列关于物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 纯净物 氨水 冰水混合物 盐酸 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 9.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为 C. a点的值比b点的值大 D. ： 10.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 11.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 的硫酸溶液中含有的数目为 C. 与充分反应生成的的分子数为 D. 常温下，浓度为的盐酸中，数目为 12.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：正常人动脉血pH为，平均值是7.40.凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：来完成。下列有关说法错误的是 已知： A. 当人体直接丢失过多(如严重腹泻)，可能会造成酸中毒 B. 当人体排出过多(如肺通气过度)，可能会造成碱中毒 C. 轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D. 由的可推知，正常人动脉血中与的浓度平均比值约为 13.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：部分弱电解质的电离电离常数(25℃)如下表所示 HClO 下列过程中发生反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 气体溶于水后发生电离： B. HClO溶液中HClO的电离： C. 用溶液吸收有害气体： D. 用醋酸清除水垢中的： 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生 C. 由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是 A. c(H+)：CH3COOH>HCOOH B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C. HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列离子对水的电离有促进作用的是 A. NH B. H+ C. SO D. Cl− 3.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t 小于常温25℃ B. Kw大小关系： B>C>D>A C. 向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D. 升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 4.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 5.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A. 1：10：107：107 B. 107：107：1：1 C. 107：106：2：2 D. 107：106：(2×107)：2 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B. b点对应的醋酸溶液中 C. a点和c点可能为纯水 D. 时，溶液的 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A.  B.  C.  D. 0.1 2.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A.  Na+、、Cl-、K+ B.  Na+、Cl-、、 C. 、、Cl-、Na+ D.  Na+、、、 4.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列溶液一定呈酸性的是 A. 滴加酚酞显无色溶液 B. 含有较多H+的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(OH－)＜c(H+)的溶液 5.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 6.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有、Fe3+、大量存在 D. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 7.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为 B. 向含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为 C. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为 8.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是 A. 取贵州遵义辣椒制作的酸辣酱中含有的溶液(浓度为)，用pH计测得其 B. 贵州刺梨加工过程中，用醋酸水溶液浸泡刺梨干，能使浸泡液呈酸性且使紫色石蕊溶液变红色 C. 等pH、等体积的稀盐酸与贵州特色酸汤中提取的溶液，分别与足量锌粒反应，溶液最终放出的氢气较多 D. 将贵州传统酸萝卜腌制过程中得到的的溶液稀释100倍，再用pH试纸测得稀释后溶液的 9.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 10.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 11.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)常温下，某二元酸溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下第一步电离常数为10-4.35 B. 在溶液中，c(H+) <c(OH-) C. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D. 当pH=6时，c(HX-) > c(H2X) > c(X2-) 12.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 13.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 14.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 15.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断正确的是 A. 物质的量浓度： B. 甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C. 中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积： D. 甲中的为乙中的10倍 16.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 中性溶液中一定存在 C. 的溶液呈碱性 D. 常温下，的溶液加水稀释至时，溶液 17.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是 A. 用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B. 将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出 C. 用计测的蚁酸溶液，测得其 D. 向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列实验的有关说法正确的是 A. 中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B. 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液 C. 用试纸测得NaClO溶液的 D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验涉及的说法正确的是 A. 滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 B. 探究温度对化学平衡的影响实验涉及的图标有： C. 酸式滴定管使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞后加少量水，若旋塞处不漏水即可 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立即用3%-5%的溶液清洗 3.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定盐酸溶液的pH B．用盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的NaOH C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法正确的是 A. 为滴定终点 B. HA的浓度为 C. HA为强酸 D. HA的电离平衡常数的数量级为 考点06 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种盐KX、KY和KZ的溶液，其pH分别为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX 考点07 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A. AlCl3·6H2O B. AlCl3 C. Al(OH)3 D. Al2O3 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的纯碱溶液去除油污效果更好 D. TiO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用TiCl4的水解反应制取 考点08 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在25℃时，浓度均为 的三种溶液①、②、③溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ②③① 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www zxxk.com 专题04水溶液中的离子 8大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 考点03水的电离 考点04溶液的酸碱性与PH 考点05酸碱中和滴定 考点06盐类水解的规律 考点07盐类水解的应用 考点08溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 0 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】D 2.【答案】D 考点03水的电离 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 1/3 让教与学更高效 反应 函学科网 5.【答案】A 6.【答案】A D考点04溶液的酸碱性与P州 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】C 考点05酸碱中和滴定 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 》 考点06盐类水解的规律 1.【答案】C 2.【答案】C 》 考点07盐类水解的应用 1.【答案】D 2.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 见 考点08溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】B 3/3 专题04 水溶液中的离子反应 8大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点03 水的电离 考点04 溶液的酸碱性与PH 考点05 酸碱中和滴定 考点06 盐类水解的规律 考点07 盐类水解的应用 考点08 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 将溶液加水稀到，溶液浓度将变为。 D. 在溶液中，为 【答案】C 【解析】A．1mol中的电子数为1mol[(7+14)—1]NA=10NA，故A错误 B．标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积公式，故B错误； C．将20mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到100mL，溶液浓度用稀释公式计算C1V1=C2V2，套入公式0.02L0.5mol/L=C20.1L，则C2=0.1mol/L，故C正确； D．CH3COOH是弱酸，弱电解质，CH3COOH不能完全被电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1mol/L，故D错误； 故本题选C。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O+OH-叙述正确的是 A. 加水后，溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量氯化铵固体，促进一水合氨的电离 【答案】A 【解析】A．加水稀释促进电离，溶液电离出的的物质的量n()增加，故A正确； B．加入浓盐酸，与反应，导致c()减小，故B错误； C．加入浓NaOH会增大浓度，使平衡逆向移动，故C错误； D．加入使浓度增大，抑制的电离，故D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意；        C．为弱电解质，故C符合题意；        D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离出H+和，电离方程式为：，A正确； B．由于H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3在水溶液中完全电离出Na+和，故电离方程式为：，B错误； C．CH3COOH是弱酸，在水溶液中只能发生部分电离，故其电离方程式为：，C错误； D．Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，但原电离方程式电荷不守恒、质量不守恒，则其电离方程式为：，D错误； 故答案为：A。 5.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)下列物质属于弱电解质的是 A. 乙醇 B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，A不符合题意； B．AgCl虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．HClO在水中部分电离为H+和ClO-，属于弱电解质，C符合题意； D．NaHCO3是盐，溶于水完全电离为Na+和，属于强电解质，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)常温下，用水稀释的醋酸溶液，其中随水的体积增大而减小的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．稀释时溶液中减小，增加，A错误； B．稀释时溶液中减小，B正确； C．由选项A分析可知，稀释时减小，则增加，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)下列关于物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 纯净物 氨水 冰水混合物 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．强电解质分类正确（难溶盐，溶解部分完全电离），但是强碱，属于强电解质，不属于弱电解质，氨水是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．强电解质分类正确（强酸，完全电离），弱电解质分类正确（弱碱，部分电离），是结晶水合物，属于纯净物，所有分类均正确，B正确； C．弱电解质（弱酸，部分电离）和纯净物冰水混合物（均为）分类正确，但盐酸是的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，故盐酸不属于强电解质，C错误； D．强电解质（盐，完全电离）和弱电解质分类正确，但盐酸是混合物，不属于纯净物，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 【答案】C 【解析】A．由图中a、b、c三点的纵坐标可知，溶液的导电能力大小为，A正确； B．溶液中的主要离子为氢离子和醋酸根离子，二者浓度相等，导电能力的变化反映离子浓度的变化，因此，B正确； C．加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度逐渐增大，故c点的电离程度大于b点，b点的电离程度不是最大，C错误； D．设醋酸的电离程度为，则。加水稀释时电离程度增大，所以该比值增大，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为 C. a点的值比b点的值大 D. ： 【答案】B 【解析】溶液的导电能力相同，说明溶液中离子浓度相等，溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大；盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，溶液的导电能力相同的盐酸和醋酸分别加水稀释时，醋酸溶液中的电离平衡右移，溶液中离子浓度变化小，导电能力变化小，所以曲线Ⅰ为醋酸稀释时的变化曲线、曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线。 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅰ为醋酸稀释时的变化曲线、曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，A错误； B．溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液导电能力的大小顺序为a>b>c，则溶液中氢离子浓度的大小顺序为a>b>c，所以溶液pH大小顺序为a＜b＜c，B正确； C．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，所以a点的离子积常数与b点相同，C错误； D．溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液导电能力的大小顺序为b>c，则溶液中氢离子浓度的大小顺序为b>c，溶液中氢离子浓度越大，抑制水电离的程度越大，所以b点水电离出氢离子的浓度小于c点，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【解析】常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释相同倍数，氨水中离子浓度大于NaOH，即稀释相同倍数后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，曲线Ⅰ表示的是氨水的导电能力与溶液体积的变化关系，以此解答。 【解析】 A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱碱，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氨水和氢氧化钠溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，c(OH-)越大，则a、b、c三点溶液的c(OH-)大小顺序为c＞a＞b，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 11.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 的硫酸溶液中含有的数目为 C. 与充分反应生成的的分子数为 D. 常温下，浓度为的盐酸中，数目为 【答案】D 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，A错误； B．pH=2的硫酸溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L溶液中H+数目为0.01NA，而非0.02NA，B错误； C．2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，0.6 g H2的物质的量为0.3 mol。根据反应，反应物按化学计量数比投料，若完全反应可生成0.2 mol NH3，但该反应为可逆反应，不能进行到底，故生成的分子数小于，C错误； D．盐酸中c(H+)=0.1mol/L，常温下Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-13mol/L，1L溶液中OH-数目为10-13NA，D正确； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：正常人动脉血pH为，平均值是7.40.凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：来完成。下列有关说法错误的是 已知： A. 当人体直接丢失过多(如严重腹泻)，可能会造成酸中毒 B. 当人体排出过多(如肺通气过度)，可能会造成碱中毒 C. 轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D. 由的可推知，正常人动脉血中与的浓度平均比值约为 【答案】D 【解析】A．是缓冲体系中的碱性成分，丢失过多，平衡正向移动，导致H+浓度增大，pH降低，引发酸中毒，A正确； B．CO2排出过多，平衡逆向移动， H+浓度降低，pH升高，导致碱中毒，B正确； C．轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，浓度增大，平衡逆向移动，碳酸氢钠可中和H⁺，使H+浓度降低，可以缓解酸中毒，C正确； D．H2CO3的pK1=6.1(pK=−lgK)，则K1=10-6.1，根据可推知，，正常人动脉血pH为7.35∼7.45，平均值是7.40，则，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)已知：部分弱电解质的电离电离常数(25℃)如下表所示 HClO 下列过程中发生反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 气体溶于水后发生电离： B. HClO溶液中HClO的电离： C. 用溶液吸收有害气体： D. 用醋酸清除水垢中的： 【答案】C 【解析】A．H2S为二元弱酸，应分步电离：H2S ⇌ H++ HS−，HS−⇌ H+ + S2−，A错误； B．HClO是弱酸，电离应使用可逆符号⇌，而非等号：HClO+H2O⇌H3O++ClO−，B错误； C．H2S的Ka1（1.1×10-7）大于的Ka2（4.7×10-11），可结合H2S释放的H+生成，同时H2S转化为HS⁻，符合强酸制弱酸规律，C正确； D．CaCO3难溶不能拆，醋酸与CaCO3反应的正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O，D错误； 故答案选C。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生 C. 由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数 【答案】D 【解析】A．酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，A错误； B．根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B错误； C．在水溶液中完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D正确； 故选：D。 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是 A. c(H+)：CH3COOH>HCOOH B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C. HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 【答案】D 【解析】A．甲酸的电离常数较大，酸性更强，故相同浓度的溶液中c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，A错误； B．等体积等浓度的两溶液含CH3COOH、HCOOH(甲酸)的物质的量相等，过量Mg反应后产生H2体积相等，B错误； C．HCOOH为弱酸，与NaOH反应的离子方程式应为HCOOH+OH⁻=HCOO⁻+H2O，C错误； D．，稀释时Ka不变，故比值保持不变，D正确； 故选D。 考点03 水的电离 1.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【解析】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列离子对水的电离有促进作用的是 A. NH B. H+ C. SO D. Cl− 【答案】A 【解析】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中水解促进水的电离，A正确； B．氢离子会使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B错误； C．硫酸根离子是强酸阴离子，在溶液中不会发生水解，对水的电离无影响，C错误； D．氯离子是强酸阴离子，在溶液中不会发生水解，对水的电离无影响，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t 小于常温25℃ B. Kw大小关系： B>C>D>A C. 向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D. 升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 【答案】C 【解析】A．时B点，大于25℃的，水的电离吸热，温度越高越大，故大于25℃，A错误； B．仅与温度有关，同温度下相同，温度越高越大，故大小关系为，B错误； C．向A点溶液通，增大，温度不变不变，故减小，将沿25℃的电离平衡曲线向D点移动，C正确； D．D点溶液为酸性（），升高温度增大，但溶液始终为酸性，而B点为中性（），不可能转变为B点，D错误； 故答案为C。 4.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>A=E=D，A错误；      B．温度不变，Kw不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以加入少量的NaOH固体不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中，C正确； D．醋酸为弱酸，氢氧化钾为强碱，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液浓度远大于c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A. 1：10：107：107 B. 107：107：1：1 C. 107：106：2：2 D. 107：106：(2×107)：2 【答案】A 【解析】25 ℃时，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c平(H+)=1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-14 mol·L-1；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=0.1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7 mol·L-1.则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n水(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。 故选A。 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B. b点对应的醋酸溶液中 C. a点和c点可能为纯水 D. 时，溶液的 【答案】A 【解析】A．a点和c点均满足，为中性溶液，从a点到c点是升高温度增大实现的，加入碱会使，无法得到c点，A错误； B．b点对应25℃，，醋酸溶液中主要来自醋酸电离，，则水电离的，水电离的与浓度相等，故，B正确； C．a点（25℃），c点（），均为中性，都可能是纯水，C正确； D．时，溶液中，则，，D正确； 故选A。 考点04 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是 A.  B.  C.  D. 0.1 【答案】C 【解析】 常温下，某柠檬水溶液的pH=3，说明该溶液中的氢离子浓度时10-3mol/L，则，本题选C。 2.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A.  Na+、、Cl-、K+ B.  Na+、Cl-、、 C. 、、Cl-、Na+ D.  Na+、、、 【答案】D 【解析】由水电离出来的氢离子浓度为 的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。 【解析】 A．、、、在酸性、碱性溶液中均能大量共存，A不符合题意； B．、、、在碱性条件下可以大量共存，B不符合题意； C．、、、在酸性条件下可以大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下不可以大量存在，在碱性条件下不可以大量存在，D符合题意。 故选D。 4.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列溶液一定呈酸性的是 A. 滴加酚酞显无色溶液 B. 含有较多H+的溶液 C. pH＜7的溶液 D. c(OH－)＜c(H+)的溶液 【答案】D 【解析】A．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，A错误； B．任何电解质水溶液中都含有H+，含有较多H+的溶液也可能呈中性或碱性，B错误； C．100℃时纯水的pH=6，则pH＜7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．当c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，当c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 【答案】C 【解析】0.1 mol/L NaOH的pH=12，则c(H+)=10-12mol/L，由于c(OH-)=0.1mol/L，故Kw=10-12×0.1=10-13；此温度下，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH-)= ，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性，则×10-a=V2×10b-13，即=10a+b-13，若a+b=11，则为1：100，故选C。 6.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有、Fe3+、大量存在 D. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 【答案】A 【解析】A．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11，A正确； B．b点与a点温度相同，对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的，B错误； C．d点溶液中，溶液呈碱性，NH能与生成弱电解质、Fe3+与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为 B. 向含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为 C. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应生成醋酸和氢氧根离子，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中水电离出的，OH-的数目为10-5mol/L×1L×NA=10-5NA，A错误； B．所得的中性溶液中存在如下电荷守恒关系：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，溶液中Cl-的物质的量为1mol，所以溶液中铵根离子也是1mol，数目为NA，B正确； C．氢气与碘发生可逆反应生成碘化氢，反应的化学方程式为：H2+I22HI，该反应是分子总数不变的反应，则0.1mol氢气和0.1mol碘于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，C错误； D．1L pH=1的NaHSO4溶液中，溶质NaHSO4中含氧原子，但溶剂水中也含有大量氧原子，故1LpH=1的硫酸氢钠溶液中含有的氧原子数多于0.4NA，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是 A. 取贵州遵义辣椒制作的酸辣酱中含有的溶液(浓度为)，用pH计测得其 B. 贵州刺梨加工过程中，用醋酸水溶液浸泡刺梨干，能使浸泡液呈酸性且使紫色石蕊溶液变红色 C. 等pH、等体积的稀盐酸与贵州特色酸汤中提取的溶液，分别与足量锌粒反应，溶液最终放出的氢气较多 D. 将贵州传统酸萝卜腌制过程中得到的的溶液稀释100倍，再用pH试纸测得稀释后溶液的 【答案】B 【解析】A．浓度为0.1 mol/L的醋酸溶液，pH=2.1，即氢离子浓度为1.0×10-2.1 mol/<0.1 mol/L，说明醋酸未完全电离，可以说明醋酸为弱电解质，A不符题意； B．醋酸使浸泡液显现酸性，且使紫色石蕊溶液变红只能说明醋酸为酸性物质，不能证明其为弱电解质，B符合题意； C．等pH、等体积的醋酸和盐酸与足量Zn反应，醋酸放出氢气多，说明醋酸的浓度大于盐酸，且醋酸未完全电离导致其pH与浓度较低的盐酸相等，可以说明醋酸为弱电解质，C不符题意； D．若醋酸为强电解质，pH=1的醋酸溶液稀释100倍pH应为3，若小于3，说明稀释的过程促进醋酸电离，可以说明醋酸为弱电解质，D不符题意； 故选B。 9.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】C 【解析】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH =1，如加入碱，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正确； D．1mLpH=2的盐酸稀释至100mL，氢离子浓度变为10-4mol/L，溶液pH=4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1mLpH =2的醋酸稀释至100mL，氢离子浓度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化，二者不能大量共存，A错误； B．常温下，。由可得，溶液呈酸性，与反应，不能大量共存，B错误； C．水电离产生的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；呈碱性时，能与反应，不能保证各离子一定大量共存，C错误； D．的溶液呈碱性，、、和之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)常温下，某二元酸溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下第一步电离常数为10-4.35 B. 在溶液中，c(H+) <c(OH-) C. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D. 当pH=6时，c(HX-) > c(H2X) > c(X2-) 【答案】A 【解析】中存在的电离平衡为、，在a点时，可以求出，同理，在c点时，可以求出，由此解答； 【解析】 A．由分析可知，，A正确； B．在溶液中，的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，，B错误； C．抑制水的电离，水解促进水的电离，从a到b再到c，溶液中的浓度逐渐增大，的浓度逐渐减小，所以水的电离程度c > b > a，C错误； D．根据图象可知，在pH=6时，的物质的量分数最大，的物质的量分数大于，因此三者的浓度大小关系为，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 【答案】C 【解析】H3PO4的一级电离大于二级大于三级电离，当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、，据此分析； 【解析】 A．室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确； B．由分析可知，H3PO4二级电离常数，故数量级为10-8，B正确； C．，故随着pH增大，的比值不变，C错误； D．当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【解析】 A．将溶液② 、③ 等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：① ＞② ＞④ ＞③ ，B错误； C．向溶液③ 中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④ 中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液② 和bL溶液④ 混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 14.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生反应，生成等产物，B不符合题意； C．酸性溶液中稳定，、、均为强酸或强碱对应的离子，彼此不反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境。若为强酸，会与反应生成和；若为强碱，和均会与反应，D不符合题意； 故选C。 15.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断正确的是 A. 物质的量浓度： B. 甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C. 中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积： D. 甲中的为乙中的10倍 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱酸，浓度越大电离度越小。甲的pH=2，乙的pH=3，甲中H⁺浓度为乙的10倍，但甲的物质的量浓度应远大于乙的10倍，故A错误； B．酸溶液中水电离的H⁺浓度等于溶液中的OH⁻浓度。甲的pH=2，OH⁻浓度为1×10⁻¹² mol/L；乙的pH=3，OH⁻浓度为1×10⁻¹¹ mol/L，甲中OH⁻浓度为乙的0.1倍，即水电离的H⁺浓度也为乙的0.1倍，故B正确； C．中和等量NaOH需等物质的量的H⁺。由于甲浓度更高，所需体积更小，但醋酸浓度与电离度成反比，实际所需乙的体积应大于甲的10倍，故C错误； D．甲中OH⁻浓度为1×10-12mol/L，乙为1×10-11 mol/L，甲中OH⁻浓度为乙的0.1倍，而非10倍，故D错误； 故选B。 16.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 中性溶液中一定存在 C. 的溶液呈碱性 D. 常温下，的溶液加水稀释至时，溶液 【答案】C 【解析】A．pH=6.8的溶液酸碱性取决于温度，若温度高于常温，此时pH=6.8可能为中性或碱性，不能确定一定呈酸性，A错误； B．中性溶液中c(H+)=c(OH-)，但c(H+)=1.0×10-7mol/L仅在常温下成立，若温度变化，此结论不成立，B错误； C．当c(H+)<c(OH-)时，溶液一定呈碱性，这是判断溶液酸碱性的根本依据，C正确； D．常温下，pH=5的溶液稀释1000倍时，强酸pH趋近于7但不会超过7，弱酸因解离度增加，pH变化更小，最终pH接近7而非8，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是 A. 用蚁酸做导电实验，灯泡很暗 B. 将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出 C. 用计测的蚁酸溶液，测得其 D. 向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色 【答案】C 【解析】A．导电实验灯泡暗只能说明溶液中离子浓度低，但可能是溶液本身浓度低，无法证明甲酸部分电离，A不符合题意； B．甲酸与水垢反应生成仅说明其酸性强于碳酸，无法区分强弱电解质，B不符合题意； C．的甲酸溶液pH=2.9，若为强酸则pH应为2，实际pH更高说明甲酸未完全电离，可以证明其为弱电解质，C符合题意； D．石蕊变红仅说明溶液呈酸性，强酸和弱酸均可实现，无法证明甲酸为弱电解质，D不符合题意； 故答案为：C。 考点05 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列实验的有关说法正确的是 A. 中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B. 用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液 C. 用试纸测得NaClO溶液的 D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 【答案】A 【解析】A．中和滴定时，需根据锥形瓶中溶液颜色变化判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，A正确； B．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管量取，B错误； C．溶液水解生成的具有漂白性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，且为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不可能，C错误； D．中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗会额外增加待测溶质的量，导致测定误差，因此锥形瓶无需润洗，仅滴定管需要润洗，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验涉及的说法正确的是 A. 滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 B. 探究温度对化学平衡的影响实验涉及的图标有： C. 酸式滴定管使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞后加少量水，若旋塞处不漏水即可 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立即用3%-5%的溶液清洗 【答案】A 【解析】A．滴定接近终点时，半滴操作方法为：让半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁接触管口使液滴流入，此操作正确，A正确； B．探究温度对化学平衡的影响实验不涉及通电图标，B错误； C．酸式滴定管检查漏水时，需关闭旋塞后装水，观察旋塞处是否漏水，还需旋转旋塞180°再次检查，确保不同角度均不漏水，仅关闭旋塞检查不完整，C错误； D．浓硫酸溅到皮肤，应立即用大量流动水冲洗，最后再涂3%-5%溶液，直接用溶液清洗操作错误，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定盐酸溶液的pH B．用盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的NaOH C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．测定盐酸pH时，pH试纸需保持干燥，若湿润则相当于稀释盐酸，导致测定结果偏大，操作错误，A错误； B．用盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的NaOH时，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作错误，B错误； C．探究浓度对反应速率影响时，需控制其他变量相同；浓硫酸具有强氧化性、脱水性，浓硫酸与稀硫酸性质不同，与Na2S2O3反应原理也可能不同：稀硫酸与反应为，而浓硫酸可能氧化为，变量不唯一，无法探究浓度影响，C错误； D．测定中和热需保温：隔热层减少热量散失、玻璃搅拌器：使反应充分、温度计：测最高温度，装置合理，操作正确，能达到目的，D正确； 故答案为：D。 4.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法正确的是 A. 为滴定终点 B. HA的浓度为 C. HA为强酸 D. HA的电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】由图可知，曲线③有明显的pH突跃，故曲线③代表溶液pH；随着NaOH溶液的滴加，曲线①的分布系数逐渐减小，曲线②的分布系数逐渐增大，当加入的NaOH溶液时，溶液pH发生突变，说明此时HA与NaOH恰好完全反应，产物为NaA，通过曲线③可知，其显碱性，因此NaA为强碱弱酸盐，即HA为一元弱酸，其电离方程式为，因此，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)。 【解析】 A．HA为一元弱酸，恰好中和时产生的是NaA，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，酚酞的变色范围是8.2~10.0，以酚酞作为指示剂，可知滴定终点并非是pH=7，故A错误； B．当加入的NaOH溶液时，溶液pH发生突变，说明此时HA与NaOH恰好完全反应，n(HA)=n(NaOH)，即c(HA)V(HA)=c(NaOH)V(NaOH)，，故B错误； C．根据分析可知，HA为弱酸，故C错误； D．曲线①和②交点处，δ(HA)=δ(A-)，即c(HA)=c(A-)，此时pH=5，c(H⁺)=1.0×10-5 mol/L，HA的电离常数，故D正确； 故答案选D。 考点06 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 A．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合； B．溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，B不符合； C．NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，与水解有关系，C符合； D．硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D不符合； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种盐KX、KY和KZ的溶液，其pH分别为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX 【答案】C 【解析】等浓度的强碱弱酸盐溶液中，酸根对应的酸越弱，酸根水解程度越大，溶液越大，三种盐溶液：，故酸性，故选C。 考点07 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A. AlCl3·6H2O B. AlCl3 C. Al(OH)3 D. Al2O3 【答案】D 【解析】A． AlCl3·6H2O是AlCl3溶液低温蒸发可得到的结晶水合物，但蒸干过程中Al3+会发生水解，无法最终得到该结晶水合物，A错误； B． AlCl3属于强酸弱碱盐，水解生成的HCl是挥发性酸，加热过程中HCl会不断挥发，促进水解平衡正向移动，无法得到无水AlCl3，B错误； C． Al(OH)3是水解过程的中间产物，但其受热不稳定，灼烧条件下会发生分解，不会作为最终固体产物存在，C错误； D． AlCl3溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时HCl大量挥发，水解完全生成Al(OH)3，后续灼烧时Al(OH)3发生分解反应 ，最终得到的固体产物为Al2O3，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的纯碱溶液去除油污效果更好 D. TiO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用TiCl4的水解反应制取 【答案】B 【解析】A．草木灰中的与铵态氮肥中的会发生双水解反应，生成逸出降低肥效，因此不能混合施用，A正确； B．硫酸铝电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水体中的悬浮杂质达到净水目的，但硫酸铝无强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，B错误； C．纯碱为，水解显碱性，加热可促进水解使溶液碱性增强，更有利于油污（酯类）的水解，因此热的纯碱溶液除油污效果更好，C正确； D．（钛白）性质稳定、白度优异，可用作涂料和抛光剂等，实验室可通过水解生成，再加热脱水制得，D正确； 故选B。 考点08 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)在25℃时，浓度均为 的三种溶液①、②、③溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ②③① 【答案】B 【解析】三种溶液中，铵根离子浓度受其他离子水解的影响： ①(NH4)2SO4：为强酸的酸根，不水解，故其对水解无影响； ②(NH4)2CO3：水解生成OH-，使溶液呈碱性，促进水解； ③ (NH4)2Fe(SO4)2：Fe2+水解生成H+，使溶液呈酸性，抑制水解； 显然，水解程度越大，剩余的浓度越小，综上所述，铵根浓度顺序为③ > ① > ② ，对应选项B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $