题型01 流程与推断题（期中真题汇编，贵州专用）高一化学上学期

题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 物质推断题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为　　　　　　　　　　，类别是　　　　　　　　　　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　该反应　　　　　　　　　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的提纯。用离子方程式说明加入的目的　　　　　　　　　　。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是　　　　　　　　　　。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　　　　　　(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （3）应先向饱和NaCl溶液中通入　　　　　　，后通入　　　　　　(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是　　　　　　(填化学式)。 （5）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠　　　　　　碳酸氢钠(填“>”“<”或“=”)。 （6）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法　　　　　　(填化学方程式)。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)我国著名科学家侯德榜先生改进索尔维法(又名氨碱法)制取纯碱，生产出和两种产品。侯氏联合制碱法的工艺流程如下： 根据要求回答下列问题： （1）向饱和食盐水通入和时，先通入的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。发生的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“操作1”中用到的玻璃仪器除了玻璃棒外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （3）写出对加热的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）从“滤液”中获取的操作有：蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤和干燥。 （5）循环利用和母液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）溶液与溶液发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是　　　　　　(填名称)。 （2）写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和食盐水中的先后顺序为　　　　　　(填字母)。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 （4）该流程中可循环利用的物质是　　　　　　(填化学式)。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入CaCl2溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）某小组同学又提出了下列测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的方法，其中可行的是______(填字母)。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 考点02 物质推断题 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②　　　　　　　　　　　电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是　　　　　　　　　　　分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （8）写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请完成下列问题。     （1）下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)。 A. Fe B.  C.  D.  （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。 ①以上事实说明具有　　　　　性。下列不能实现上述转化的物质是　　　　　(填字母)。 A．                    B．                    C．             D．() ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有　　　　　性。 （3）高铁酸盐可用于饮用水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式：　　　　　。 _______________=_______________ 3.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)有如下物质：①铁丝   ②溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦溶液   ⑧熔融的。 （1）以上物质中，属于电解质的是　　　　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　　　　。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是　　　　　　。 （3）写出溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出⑦中物质溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）3.01×1023个是　　　　　　mol的。 （6）鉴别⑧中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图Ⅰ、Ⅱ中　　　　　　能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图： 回答下列问题： ①Na2FeO4中Fe的化合价为　　　　　　　，写出Na2FeO4的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。高铁酸钠可用于饮用水处理的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③“反应Ⅱ”为碱性条件下制备Na2FeO4，配平该离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____ClO-+_____Fe3++_____OH- = _____+_____Cl- +_______H2O。 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-　　　　　　 (填“＞”或“＜”)。 （2）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+ 2KNO3+ 3C K2S +3CO2+ N2↑。其中还原产物是　　　　　　　　　　　。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是　　　　　　　　　　　，其中H2S在该反应中　　　　　　　　　　　。(填标号) A．作氧化剂                                                     B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂                               D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)有如下物质：①石墨；②Ba(OH)2溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦小苏打溶液；⑧胆矾晶体；⑨KHSO4固体 （1）以上物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）上述物质能导电且溶质属于盐的是　　　　　　　　　　　。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，区分该物质与溶液最简单的方法　　　　　　　　，这是由于胶体粒子对光线　　　　　　　形成的。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）向一定体积②的稀溶液中逐滴加入等浓度的③，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法中，正确的是　　　　　　　　(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻②与③恰好完全反应 7.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　　　　　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是　　　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中　　　　　　　　　　　　　　　　(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为　　　　　　　　　(写化学式)；写出B处的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一点即可)。 8.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)现有下列9种物质：①；②；③稀硫酸；④铁；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有　　　　　　　，属于碱性氧化物的有　　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　。既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　　。(用序号填空) （2）写出在水溶液中电离方程式：　　　　　　　。 （3）用单线桥表示与的反应电子转移情况：　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)I.三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　　价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是　　　　　　　。 A.          B.          C.          D. （3）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。在上述反应中表现出　　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)，若生成2个，则转移电子数为　　　　　　　个。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理酸性工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为_____________________=（　　　　　　　　　　）______________。 （4）写出该反应配平后的离子反应方程式　　　　　　　。 Ⅲ.某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验： ①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ②加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，析出白色沉淀。 （5）由实验可知一定存在的离子是　　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·贵州南苗族侗族自治州台江县第一中·期中)Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②液氨③酒精④溶液⑤NaOH溶液⑥⑦⑧溶液⑨⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在物质分类中属于　　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．钠盐　B．含氧酸　C．酸式盐　D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （3）、、、都属于酸性氧化物，由，完成与反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A.  B.  C.  D.  （5）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （6）完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 物质推断题 考点01 工艺流程题 1.【答案】（1）①     ② 盐     （2）①     ② 不属于     （3）、     （4）漏斗、玻璃棒     （5）     （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有      2.【答案】（1）Na2CO3     （2）① ③     （3）① NH3    ② CO2     （4）CO2     （5）>     （6）      3.【答案】（1）①     ②      （2）漏斗和烧杯     （3）     （4）冷却结晶(或降温结晶)     （5）提高原料的利用率     （6）      4.【答案】（1）玻璃棒、漏斗     （2）① NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl    ② 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O     （3）B     （4）CO2和NaCl     （5）CD     （6）AB      考点02 物质推断题 1.【答案】（1）AC     （2）是     （3）化学     （4）交叉     （5）     （6）     （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O     （8）      2.【答案】（1）A     （2）① 氧化性    ② C    ③ 还原性     （3）      3.【答案】（1）① ③ ⑥ ⑧    ② ④ ⑤     （2） ① ② ⑦ ⑧     （3）      （4）      （5）      （6） 用洁净的铂丝蘸取少量待测物，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有      4.【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油     （2）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2     （3）① -1    ②      （4）① II    ② 5.【答案】（1）① +6    ② Na2FeO4 = 2Na+ +    ③ Na2FeO4具有具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+与水生成胶体可净水    ④ H2O2受热易分解    ⑤ 3ClO-+2Fe3++10OH-   =2+3Cl- +5H2O    ⑥ ＞     （2）ClO-+Cl-+2H+= H2O+Cl2↑     （3）N2和K2S     （4）① Ag2S    ② D      6.【答案】（1）① ⑧ ⑨    ② ④ ⑤     （2）⑥ ⑦     （3）焰色试验     （4）① 丁达尔效应    ② 散射     （5）先出现红褐色沉淀后逐渐溶解，最后溶液变为棕黄色     （6）② ④      7.【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油     （2）     （3）① -1    ② 还原剂    ③      （4）① Ⅱ    ② Ⅳ    ③ Na2CO3    ④      （5）作调味品(制生理盐水或腌制食物等)      8.【答案】（1）① ②    ② ⑨    ③ ⑤ ⑥ ⑨    ④ ② ⑧    ⑤ ① ③ ④ ⑦     （2）     （3）      9.【答案】（1）+3     （2）C     （3）① 氧化；    ② 12     （4）     （5）① 、、；    ② ；      10.【答案】（1）① ② ③ ⑦    ② ① ⑥ ⑨     （2）①     ② AC     （3）     （4）D     （5）B     （6）①     ②       试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 物质推断题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为　　　　　　　　　　，类别是　　　　　　　　　　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　该反应　　　　　　　　　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的提纯。用离子方程式说明加入的目的　　　　　　　　　　。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是　　　　　　　　　　。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 盐     （2）①     ② 不属于     （3）、     （4）漏斗、玻璃棒     （5）     （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有      【解析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水中通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 (1)纯碱为碳酸钠，化学式为；碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类； (2)向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；由于无元素化合价升降，因此不属于氧化还原反应； (3)加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、； (4)实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； (5)由分析可知，该过程中参与循环的物质为二氧化碳； (6)检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。 2.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　　　　　　(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　　　　　　(填序号)。 （3）应先向饱和NaCl溶液中通入　　　　　　，后通入　　　　　　(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是　　　　　　(填化学式)。 （5）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠　　　　　　碳酸氢钠(填“>”“<”或“=”)。 （6）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法　　　　　　(填化学方程式)。 【答案】（1）Na2CO3     （2）① ③     （3）① NH3    ② CO2     （4）CO2     （5）>     （6）      【解析】向饱和食盐水先通入氨气进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，碳酸氢钠溶解度小，NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，将碳酸氢钠沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。 (1)侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为Na2CO3。 (2)根据分析，①~③ 所涉及的操作方法中，包含过滤的是① ③ 。 (3)氨气易溶于水，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，后通入CO2，便于CO2的吸收。 (4)根据分析，上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是CO2。 (5)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠>碳酸氢钠。 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解为碳酸钠，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法。 3.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)我国著名科学家侯德榜先生改进索尔维法(又名氨碱法)制取纯碱，生产出和两种产品。侯氏联合制碱法的工艺流程如下： 根据要求回答下列问题： （1）向饱和食盐水通入和时，先通入的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。发生的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）“操作1”中用到的玻璃仪器除了玻璃棒外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （3）写出对加热的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）从“滤液”中获取的操作有：蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤和干燥。 （5）循环利用和母液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）溶液与溶液发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）漏斗和烧杯     （3）     （4）冷却结晶(或降温结晶)     （5）提高原料的利用率     （6）      【解析】在向饱和食盐水通入和时，先通入的气体一般为，因为溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，之后再通入，由于的溶解度相对较小，在该条件下会以晶体形式析出；操作1为过滤，将与溶液分离，之后加热晶体，得到和，此处得到的可以在初始反应中循环使用；过滤后得到的滤液主要成分为，向滤液中加入粉末，利用低温时的溶解度比低的原理，通过蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作，使析出，得到的母液也可以在第一步反应中循环使用。 (1)因为溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，所以先通入，再通入；由流程图可得反应物为、、和，生成物为、和，配平得反应方程式：； (2)“操作1”为过滤操作，其中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯； (3)根据流程图中给出的反应物和生成物，配平得出反应方程式： (4)因为低温时的溶解度比低，因此应对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作； (5)和母液均可参与第一步反应，能够提高原料的利用率； (6)反应物为和，生成物为沉淀，离子方程式为：。 4.(2025-2026高一上·贵州省镇宁民族中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 查阅资料知：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）操作①使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是　　　　　　(填名称)。 （2）写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和食盐水中的先后顺序为　　　　　　(填字母)。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 （4）该流程中可循环利用的物质是　　　　　　(填化学式)。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入CaCl2溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）某小组同学又提出了下列测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的方法，其中可行的是______(填字母)。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量的NaOH溶液混合，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1）玻璃棒、漏斗     （2）① NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl    ② 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O     （3）B     （4）CO2和NaCl     （5）CD     （6）AB      【解析】向饱和食盐水中先通足量氨气，再通CO2，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得碳酸氢钠固体和含氯化铵的滤液，滤液经过一系列操作得氯化铵固体和溶液，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3。 (1)操作① 将NaHCO3固体和溶液A分离开，为过滤操作，使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 (2)饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；NaHCO3受热易分解，反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)CO2能溶于水，NH3极易溶于水，先通NH3易形成碱性环境，有利于吸收CO2，可提高NaHCO3的产量和原料利用率，故答案为：B。 (4)开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用；母液中通入氨气、食盐细粉后生成氯化铵和溶液B为氯化钠，也可以循环使用。 (5)A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，故不选A；        B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别，故不选B；        C．碳酸钠可以和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，碳酸氢钠与氯化钙不反应，可以加入氯化钙鉴别，故选C；        D．碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故选D； 选CD。 (6)A．碳酸钠受热不分解，取a g混合物充分加热，质量减少b g，是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故A正确； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=a，Na原子守恒可得(2x+y)×58.5=b，解出x、y即可计算Na2CO3质量分数，故B正确； C．取ag混合物与足量的NaOH溶液混合，得到bg溶液，由于NaOH溶液的质量未知，不能计算Na2CO3和NaHCO3的质量，不能进行计算，故C错误； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，增重为二氧化碳和水蒸气的质量，无法计算Na2CO3和NaHCO3的质量，故D错误； 故答案为：AB。 考点02 物质推断题 1.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②　　　　　　　　　　　电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是　　　　　　　　　　　分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （8）写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）AC     （2）是     （3）化学     （4）交叉     （5）     （6）     （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O     （8）      【解析】(1)上述物质中③ SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为AC。 (2)上述物质中② H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质。 (3)O2和物质⑥ O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，相互转化有新的物质生成，属于化学变化。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩ 从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐；以上分类方法采用的是交叉分类。 (5)④ NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 (6)① NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的化学方程式为。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤ 氢氧化钠溶液和⑧ 盐酸反应或⑨ Ba(OH)2固体和⑧ 盐酸反应或⑤ 氢氧化钠溶液和④ NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。 (8)④ NaHSO4与⑨ Ba(OH)2固体混合后水溶液恰好呈碱性，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2固体1:1反应，反应的离子方程式为。 2.(2025-2026高一上·贵州省黔西南州顶兴高中学·期中)利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请完成下列问题。     （1）下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)。 A. Fe B.  C.  D.  （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。 ①以上事实说明具有　　　　　性。下列不能实现上述转化的物质是　　　　　(填字母)。 A．                    B．                    C．             D．() ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有　　　　　性。 （3）高铁酸盐可用于饮用水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式：　　　　　。 _______________=_______________ 【答案】（1）A     （2）① 氧化性    ② C    ③ 还原性     （3）      【解析】(1)A．Fe化合价只能升高，因此只具有还原性，故A符合题意；B．中铁化合价为+2价，既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．中铁化合价只能降低，只具有氧化性，故C不符合题意；D．中铁处于高价态，只能降低，只具有氧化性，故D不符合题意；综上所述，答案为A。 (2)①把人体内的转化为而失去与结合的能力，说明铁化合价升高，作还原剂，则亚硝酸钠作氧化剂，因此说明具有氧化性，氯气、氧气、酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，而铁离子不能氧化亚铁离子，因此不能实现上述转化的物质是C；故答案为：氧化性；C。 ②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况即将铁离子还原为亚铁离子，则说明维生素C具有还原性；故答案为：还原性。 (3)氯气化合价降低变为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，1mol铁离子变为高铁酸根，失去3mol电子，根据得失电子守恒，因此氯气配系数为3，铁离子配系数为2，再根据守恒得到，故答案为：。 3.(2025-2026高一上·贵州遵义凤冈县·期中)有如下物质：①铁丝   ②溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦溶液   ⑧熔融的。 （1）以上物质中，属于电解质的是　　　　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　　　　。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是　　　　　　。 （3）写出溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出⑦中物质溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）3.01×1023个是　　　　　　mol的。 （6）鉴别⑧中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ⑥ ⑧    ② ④ ⑤     （2） ① ② ⑦ ⑧     （3）      （4）      （5）      （6） 用洁净的铂丝蘸取少量待测物，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有      【解析】电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质为两种条件下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。① 铁丝是单质、②溶液是混合物、⑦溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③固体熔融可导电、⑥ 蒸馏水可微弱电离、⑧ 熔融可导电，三者均为化合物，属于电解质；④自身不能电离、⑤ 酒精在水溶液和熔融状态都不导电，二者属于非电解质。 (1)③属于盐、⑥ 蒸馏水为弱电解质、⑧ 熔融属于盐，均为电解质；④自身不能电离、⑤ 酒精不能电离，均为非电解质。故属于电解质的是③ ⑥ ⑧ ，属于非电解质的是④ ⑤ 。 (2) 物质导电需要有自由移动的带电粒子：① 铁丝有自由电子，②溶液、⑦溶液、⑧ 熔融均含有自由移动的离子，均可导电，故能导电的是① ② ⑦ ⑧ 。 (3)饱和溶液滴入沸水中加热，水解得到氢氧化铁胶体，方程式需标注“胶体”，不能写沉淀符号，化学方程式为： (4)是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： (5) 物质的量，代入、，计算得。 (6)钾离子用焰色反应鉴别，钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，避免误判。 4.(2025-2026高一上·贵州铜仁思南县·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图Ⅰ、Ⅱ中　　　　　　能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油     （2）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2     （3）① -1    ②      （4）① II    ② 【解析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知① 化合价为0，物质类别属于单质，故① 为；② 化合价为+1，物质类别属于氧化物，且题目提示为淡黄色固体，故② 为。 (1)物质① 为，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水发生反应，且其密度比煤油大，故通常将其保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水分； (2)淡黄色固体② 为过氧化钠（），它与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； (3)在化合物中，核心元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知元素的化合价为-1价；与水反应生成强碱氢氧化钠（）和可燃性气体氢气（），反应的化学方程式为； (4)① 图Ⅱ采用套管实验装置，将易分解的放在温度相对较低的内管（B管），将较稳定的放在温度相对较高的外管（A管）。通过对比，若连接内管的澄清石灰水变浑浊，而连接外管的澄清石灰水不变浑浊，则能更有力地说明受热易分解，稳定性不如。因此，图Ⅱ能更好说明二者的稳定性； ② B处小试管内装有，其受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 5.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图： 回答下列问题： ①Na2FeO4中Fe的化合价为　　　　　　　，写出Na2FeO4的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。高铁酸钠可用于饮用水处理的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③“反应Ⅱ”为碱性条件下制备Na2FeO4，配平该离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____ClO-+_____Fe3++_____OH- = _____+_____Cl- +_______H2O。 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-　　　　　　 (填“＞”或“＜”)。 （2）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+ 2KNO3+ 3C K2S +3CO2+ N2↑。其中还原产物是　　　　　　　　　　　。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是　　　　　　　　　　　，其中H2S在该反应中　　　　　　　　　　　。(填标号) A．作氧化剂                                                     B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂                               D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1）① +6    ② Na2FeO4 = 2Na+ +    ③ Na2FeO4具有具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+与水生成胶体可净水    ④ H2O2受热易分解    ⑤ 3ClO-+2Fe3++10OH-   =2+3Cl- +5H2O    ⑥ ＞     （2）ClO-+Cl-+2H+= H2O+Cl2↑     （3）N2和K2S     （4）① Ag2S    ② D      【解析】(1)① 在Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，则Fe的化合价为+6价；其电离方程式为：；可用于饮用水处理的原因：Na2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+与水生成胶体可净水，吸附水中的悬浮杂质； ② 反应一使用了H2O2溶液，而H2O2受热易分解，所以不能在较高温度下进行，所以原因是：H2O2受热易分解； ③Fe由+3价变为+6价， Cl由+1价变为-1价，且反应在碱性条件下，两边用水和OH-来配平，所以该离子反应方程式：；在碱性条件下，ClO-作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：ClO->。 (2)产生的大量的有毒气体为Cl2，所以反应为归中反应，该反应的离子方程式：。 (3)S从0价变为-2价（被还原），KNO3中N从+5价变为0价（被还原），C从0价→+4价（被氧化），所以还原产物是K2S和N2。 (4)根据原子守恒，可以推断出X的化学式为：Ag2S，H2S在反应前后各元素化合价均未发生改变，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。 6.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)有如下物质：①石墨；②Ba(OH)2溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦小苏打溶液；⑧胆矾晶体；⑨KHSO4固体 （1）以上物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）上述物质能导电且溶质属于盐的是　　　　　　　　　　　。 （3）检验⑦中的金属阳离子的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （4）利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，区分该物质与溶液最简单的方法　　　　　　　　，这是由于胶体粒子对光线　　　　　　　形成的。 （5）向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）向一定体积②的稀溶液中逐滴加入等浓度的③，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法中，正确的是　　　　　　　　(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻②与③恰好完全反应 【答案】（1）① ⑧ ⑨    ② ④ ⑤     （2）⑥ ⑦     （3）焰色试验     （4）① 丁达尔效应    ② 散射     （5）先出现红褐色沉淀后逐渐溶解，最后溶液变为棕黄色     （6）② ④      【解析】(1)电解质与非电解质的研究对象仅为化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，① 石墨为单质，②溶液、③ 稀硫酸、⑥ 饱和氯化铁溶液、⑦ 小苏打溶液均为混合物，因此既不是电解质也不是非电解质；⑧ 胆矾晶体、⑨固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子，属于电解质；④溶于水导电依靠生成的碳酸电离，自身不能发生电离，⑤ 酒精在水溶液与熔融条件下均无法电离，二者属于非电解质。因此电解质为⑧ ⑨ ，非电解质为④ ⑤ ； (2)能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，溶质为盐要求溶质由金属阳离子（或铵根）和酸根构成。饱和氯化铁溶液溶质、小苏打溶液溶质均属于盐，且溶液中有自由移动离子可导电，因此⑥ ⑦ 符合要求； (3)小苏打溶液中金属阳离子为，钠元素的特征焰色为黄色，可用焰色试验检验，操作为用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色； (4)氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，因此区分胶体与溶液最简单的方法是丁达尔效应，该现象产生的本质原因是胶体粒子直径处于1~100 nm范围，可以对光线产生散射作用，从而形成光亮的通路； (5)溶于水电离出、、，向氢氧化铁胶体中逐滴滴加溶液，首先作为电解质离子促使胶体发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加溶液时，电离产生的与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀逐步溶解，最终生成棕黄色的溶液； (6)与稀硫酸发生反应，AB段导电能力减弱是因为自由移动离子浓度不断降低，生成物硫酸钡属于电解质，① 错误；B点也就是a时刻二者恰好完全反应，体系中自由移动离子极少，导电能力几乎为0，② ④ 正确；BC段导电能力上升是因为过量稀硫酸电离出离子导电，并非过量电离，③ 错误，故选② ④ 。 7.(2025-2026高一上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　　　　　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是　　　　　　　　(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中　　　　　　　　　　　　　　　　(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为　　　　　　　　　(写化学式)；写出B处的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一点即可)。 【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油     （2）     （3）① -1    ② 还原剂    ③      （4）① Ⅱ    ② Ⅳ    ③ Na2CO3    ④      （5）作调味品(制生理盐水或腌制食物等)      【解析】(1)根据钠及其化合物的“价—类”二维图，① 为单质，故① 为Na，Na与水反应的离子方程式为；钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化。 (2)根据钠及其化合物的“价—类”二维图，② 为氧化物，② 中Na元素为+1价，且② 为淡黄色固体，故② 为Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为。 (3)在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价；从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂；NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，根据元素守恒，该强碱为NaOH，可燃性气体为H2，故反应的化学方程式为。 (4)① 图Ⅰ中，分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，NaHCO3放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的。 ② 图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把NaHCO3放在温度相对较低的小试管内，Na2CO3放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明NaHCO3易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性；Ⅳ中A处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B处是NaHCO3，受热分解的反应方程式 。 (5)NaCl的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等。 8.(2025-2026高一上·贵州三都水族自治县高级中学·期中)现有下列9种物质：①；②；③稀硫酸；④铁；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有　　　　　　　，属于碱性氧化物的有　　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　。既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　　。(用序号填空) （2）写出在水溶液中电离方程式：　　　　　　　。 （3）用单线桥表示与的反应电子转移情况：　　　　　　　。 【答案】（1）① ②    ② ⑨    ③ ⑤ ⑥ ⑨    ④ ② ⑧    ⑤ ① ③ ④ ⑦     （2）     （3）      【解析】①氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②二氧化硫是酸性氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化钡固体在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氢氧化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦硝酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氧化钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。 (1)由分析可知，属于酸性氧化物的是②；属于碱性氧化物的是⑨；属于电解质的是⑤ ⑥ ⑨；属于非电解质的是② ⑧；既不是电解质也不是非电解质的是① ③ ④ ⑦； (2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； (3)由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移情况的单线桥为。 9.(2025-2026高一上·贵州省名校协作体·期中)I.三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　　价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是　　　　　　　。 A.          B.          C.          D. （3）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。在上述反应中表现出　　　　　　　性(填“氧化”或“还原”)，若生成2个，则转移电子数为　　　　　　　个。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理酸性工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为_____________________=（　　　　　　　　　　）______________。 （4）写出该反应配平后的离子反应方程式　　　　　　　。 Ⅲ.某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验： ①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ②加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，析出白色沉淀。 （5）由实验可知一定存在的离子是　　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　　。 【答案】（1）+3     （2）C     （3）① 氧化；    ② 12     （4）     （5）① 、、；    ② ；      【解析】(1)设的化合价为x，的化合价为-2，则根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，有：，所以的化合价为+3价； (2)砒霜是一种剧毒物质，属于有毒化学品，因此其包装标签上应印有有毒标志； (3)Ⅰ、中As元素化合价由+3价降低为-3价，在上述反应中表现出氧化性，生成2个分子时，则反应转移电子为个，故答案为：氧化；12； (4)Ⅱ、被氧化为（失去1个电子）；被还原为（每个从+6变为+3，共6个电子），使电子数相等，乘以系数再合并得总反应式可得； (5)① 加后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，应生成二氧化碳，说明含有，不含； ② 加溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含； ③ 取少量实验② 中的滤液于试管中，加入硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有，因为加足量溶液时，引入了； 综上所述，溶液中一定含有、，一定不含有，根据溶液呈电中性，一定还含有，故答案为：、、；。 10.(2025-2026高一上·贵州南苗族侗族自治州台江县第一中·期中)Ⅰ．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②液氨③酒精④溶液⑤NaOH溶液⑥⑦⑧溶液⑨⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在物质分类中属于　　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．钠盐　B．含氧酸　C．酸式盐　D．氧化物 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （3）、、、都属于酸性氧化物，由，完成与反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若向电解质溶液为的溶液中逐渐通入，下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A.  B.  C.  D.  （5）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （6）完成(5)题中A，B选项涉及的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ⑦    ② ① ⑥ ⑨     （2）①     ② AC     （3）     （4）D     （5）B     （6）①     ②       【解析】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物‌；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均‌不能电离产生离子即不能导电‌的化合物；① 熔融的NaCl是电解质；② 液氨是非电解质；③ 酒精是非电解质；④溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤ 氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥是电解质；⑦是非电解质；⑧溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨是电解质；⑩ 稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质。故属于非电解质的是② ③ ⑦ ，属于电解质的是① ⑥ ⑨ ； (2)NaHSO4是强电解质，在水中完全电离。其溶于水时，钠离子、氢离子和硫酸根离子均能自由移动，因此电离方程式为：； A．NaHSO4由钠离子和酸式酸根离子构成，属于钠盐，A正确； B．含氧酸是电离时生成的阳离子全部为的化合物，而NaHSO4电离出的阳离子有和，属于盐，B错误； C．NaHSO4中含有可电离的，属于酸式盐，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，NaHSO4含Na、H、S、O四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选AC； (3)由与的反应类推，与的反应方程式为：； (4)电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零；继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成强电解质碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，变化趋势相符的为D，故选D； (5)A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，与第（4）问中D选项变化趋势一致，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B； (6)向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应方程式为：，离子方程式为：；稀硫酸和过量的氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $