宁夏石嘴山市平罗中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二年级第一次月考化学答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1. C 2. C 3. A 4. D 5. B 6. D 7. B 8. C 9. D 10. B 11. B 12. C 13. D 14. B 二、非选择题（共52分） 15.（12分） 反应为 CO₂(g)+4H₂(g) ⇌ CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH<0。 (1) 平衡常数表达式：K = c(CH₄)·c²(H₂O) / [c(CO₂)·c⁴(H₂)] (2) 增大压强，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动；升高温度后正反应速率增大；H₂的体积分数增大。 恒温恒容达平衡后充入CO₂，平衡正向移动，H₂的转化率增大；CO₂自身的转化率减小。 (3) 电离方程式： ① CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ ② NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻ ③ Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ (4) 11.2 L（标准状况）H₂为0.5 mol，在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，则1 mol H₂反应放出183 kJ热量，热化学方程式为： H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)　ΔH = −183 kJ/mol (5) 根据盖斯定律，目标反应 CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) 由反应②−反应①得到：ΔH = +74.4 kJ/mol。 答案：见上述各空；ΔH = +74.4 kJ/mol。 16.（16分） 总反应 CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH<0；步骤① CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，步骤② CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。 (1) ① 由表中数据，温度升高时K增大，说明升温平衡正向移动，故反应①为吸热反应。 ② A未指明正、逆反应方向，不能判断；B某组分体积分数保持不变，说明达平衡；C生成CO（正向）与消耗H₂O（逆向）同时等物质的量发生，说明v(正)=v(逆)，达平衡；D反应①前后气体分子数相等，压强始终不变，不能判断。故选 BC。 ③ 1200℃时K=2.6，此时浓度商Q<K，反应正向进行。 (2) 容器体积V=2 L，起始n(CO₂)=6 mol、n(H₂)=8 mol；平衡时n(H₂)=2 mol。 ① 0~8 min内消耗H₂：Δn(H₂)=8−2=6 mol，则v(H₂)=6/(2×8)=0.375 mol·L⁻¹·min⁻¹。 ② 平衡时：[H₂]=1 mol/L，消耗CO₂为6/3=2 mol，故[CO₂]=(6−2)/2=2 mol/L，[CH₃OH]=[H₂O]=1 mol/L。K=1×1/(2×1³)=0.5。 ③ 曲线I：加入催化剂（加快反应、不改变平衡，平衡时n(H₂)仍为2 mol）；曲线II：增大压强（缩小容器体积），既加快反应又使平衡正向移动，平衡时n(H₂)更小。 (3) 反应历程中过渡态①的能垒（活化能）高于过渡态②，活化能越大反应越慢，故决速步骤为①。 答案：(1)①吸热；②BC；③<。(2)①0.375 mol·L⁻¹·min⁻¹；②0.5；③加入催化剂、增大压强。(3)①。 17.（14分） I．(1) 可通过观察产生气泡（气体）快慢定性比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。将FeCl₃改为等浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，理由是：使两溶液阴离子相同（均为SO₄²⁻），控制阴离子这一变量，排除阴离子不同对反应速率的干扰，遵循单一变量原则。 (2) 乙装置均以生成40 mL气体为准，需要测量的数据是：产生40 mL气体所需要的时间。 (3) Fe³⁺作催化剂，先后参与两个氧化还原反应且最终再生： ① 2Fe³⁺ + H₂O₂ = 2Fe²⁺ + O₂↑ + 2H⁺ ② 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O II．(4) 实验ii加入KSCN，c(SCN⁻)增大，平衡 Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃ 正向移动，现象是：溶液红色加深（颜色变深）。 (5) 实验iii加入NaOH，OH⁻与Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀，c(Fe³⁺)瞬间减小，v(正)骤然减小而v(逆)瞬间不变，故 v(正) < v(逆)。 (6) 实验iv加入5滴蒸馏水，作用是：作空白对照，排除加入溶液体积改变（稀释）本身对溶液颜色的影响，证明颜色变化是由离子浓度改变引起的平衡移动。 (7) 结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 答案：见上述各空。 18.（10分） 合成氨 N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。 (1) 吸收CO的反应 ΔH<0（放热），且正反应气体分子数减少。低温、高压均使平衡正向移动，有利于吸收CO。故选 B（低温高压）。 (2) 加入催化剂后反应分两步，正反应活化能取两步中较大者：Ea = max(126, 13) = 126 kJ/mol。 (3) 低温虽有利于提高平衡转化率，但温度过低反应速率太慢，达平衡时间长、单位时间产量低；500℃时催化剂（铁触媒）活性最大，反应速率快，可显著提高生产效率，故实际选择约500℃。 (4) 理论上原料气按化学计量比投料时NH₃平衡体积分数最大，最佳投料比 n(H₂)/n(N₂) = 3。 取起始n(N₂)=1 mol、n(H₂)=3 mol，设N₂转化x mol，则平衡时n(N₂)=1−x、n(H₂)=3−3x、n(NH₃)=2x，总物质的量=4−2x。由点a处NH₃%=12%，解得x，NH₃体积分数约为22%。 (5) 实际生产中适宜选择催化剂 B。理由：工业合成氨在约500℃（图中T₂附近）进行，此温度下催化剂B使反应速率增大的倍数最大（催化活性最高），能显著加快反应、提高单位时间产量；该温度下催化剂A活性已下降，催化剂C增大倍数较小。 答案：(1)B；(2)126 kJ/mol；(3)见解析；(4)3，22%；(5)B，理由见解析。 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2026-2027学年度第一学期第一次考试试题 高二化学 满分：100分 考试时长：75分 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是(    ) A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 二氧化硫的催化氧化 D. 食物的腐败 2. 下列物质属于弱电解质的是(    ) A. Cl2 B. CO2 C. NH3•H2O D. HCl 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是(    ) A. 对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C. 新制氯水在光照下颜色变浅 D.向溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色 4. 已知下列反应的平衡常数：① ②。则反应③的平衡常数是(    ) A. B. C. D. 5. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：  ，达到平衡后测得气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得的浓度为。下列叙述正确的是  (    ) A. 平衡向正反应方向移动 B. C. 的转化率提高 D. 的体积分数增大 6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(    ) A.的反应在温度低时不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C. 反应常温下能自发进行，则该反应的 D. 一定温度下，反应的 7. 溶液中存在如下平衡： 蓝色 黄色 下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是(    ) A. 升温 B. 加溶液 C. 加压 D. 加NaCl(s) 8．化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是(    ) A．1 mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则kJ/mol B．和反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C．已知：C（金刚石，s）= C（石墨，s），则石墨比金刚石稳定 D．甲烷的燃烧热为，则 kJ/mol 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是(    ) A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数K减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数K增大 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是(    ) A. 探究压强对化学平衡的影响 B. 验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D．测定中和反应的反应热 11．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是(    ) A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C．N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g) ΔH=-287.6 kJ/mol D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 12．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是(    ) A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为提高原料利用率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是(    ) A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH= + a kJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 14. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在583K下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x[n(CO)与n(CH3OH)之比]的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是(    ) A. 曲线b代表CH3COOCH3的分布分数 B. M、N两点主反应的平衡常数：K(M)<K(N) C. 当容器内密度不变时，说明反应体系达到平衡状态 D. 随着投料比x的增加，CH3COOH的体积分数可能减小 第II卷 （非选择题 共58分） 15．（12分）根据所学知识，完成下列小题。 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。一种利用CO2的反应为：   （1） 该反应的平衡常数表达式为： （2） 在其他条件不变的情况下：增大压强，平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同）；升高温度平衡向 移动，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），H2的体积分数 ；在恒温恒容的容器中该反应达到化学平衡状态后，充入一定量的后，H2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的转化率 。 (3) 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①CH3COOH：______________________________________________________________________； ②NaHCO3：________________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：________________________________________________________________________； (4) 11.2L(标准状况)在足量Cl2中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为: 。 (5)焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  +131.5kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  +205.9kJ/mol 则CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 = 。 16．（16分）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：   该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② (1) 在恒容密闭容器进行反应①，测得其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ① 该反应为________________反应（填“吸热”或“放热”）。 ② 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________________。 A.v(H2)＝v(H2O) B.容器内的体积分数保持不变 C.生成1mol的同时消耗1mol D.容器中压强保持不变 ③ 若1200℃时，在某时刻该反应体系中、、、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)___________v(逆)(填“>” 、“<” 或 “=”)。 (2) T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入6 mol和8 mol,并加入催化剂合成甲醇: ,容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示,图中虚线表示仅改变某一反应条件时的物质的量随时间的变化。 ① 该反应在0~8min内,的平均反应速率是 。 ② T℃时,该反应的化学平衡常数K= 。 ③ 曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是 、 。 (3)该反应反应历程如下图： 该反应的决速步骤为___________（填“①”或“②”）。 17．（16分）Ⅰ .为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为0.5 ，更为合理，其理由是 ； (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________； (3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是： 和 。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01 mol/L的FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： （4）实验ii中的现象是： ； （5）实验iii中加入NaOH后，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （6）实验ⅳ的作用： ； （7）通过上述实验你能得出的结论是 ： 。 18．（14分）我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： (1)合成氨的原料气(、及少量、) 需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (2)如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为         已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能。 从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，其原因是       。  如图表示、条件下，原料气投料比与平衡时的体积分数的关系。理论上原料气投料比最佳为      ，根据图中点数据计算平衡时体积分数为      。 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用、、三种催化剂进行实验，所得结果如图所示其他条件相同，则实际生产中适宜选择催化剂         填“”、“”或“”，理由是         。 1 学科网（北京）股份有限公司 $