专题03 化学平衡（期中真题汇编，新疆专用）高二化学上学期

函学科网 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03化学平衡常数化学平衡的计算 》】 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】D 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】A www zxxk com 让教与学更高效 专题03化学平衡 3大高频考点 1/3 可学科网 www.zxxk.com 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】c 22.【答案】c 23.【答案】B 24.【答案】B 》 考点03化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】ABCD 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】BD 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】(1)67% (2)5.0×103 17.【答案】(1)①3Xg+Yg=2Zg ②4：8：5 18.【答案】60%；1 2/3 让教与学更高效 ③60% (2)0.5 函学科网 19.【答案】1600Lmol1 www.zxxk.com 让教与学更高效 3/3 专题03 化学平衡 3大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 和完全转化为CO和 B. 、、CO、的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO的浓度保持不变 【答案】D 【解析】A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物共存，不可能完全转化，A错误； B．平衡时各物质浓度由初始条件和反应程度决定，不一定相等，B错误； C．平衡时正、逆反应速率相等但不为零（动态平衡），若速率为零，则反应停止，C错误； D．平衡状态下各物质浓度不再变化，CO的浓度保持不变是平衡的直接标志，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 【答案】A 【解析】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 【答案】C 【解析】A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意； B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意； C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】可逆反应中反应物和生成物共存，HI、和都是双原子分子，则体系中应含有3种双原子分子。 【解析】 A．图中只含有1种双原子分子，故A不符合题意； B．图中含有2种双原子分子，故B不符合题意； C．图中含有3种双原子分子，故C符合题意； D．图中含有3种双原子分子和2种单原子分子，故D不符合题意； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 6.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A. ②④⑤⑥⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑤⑦ 【答案】C 【解析】① 由题干方程式可知，B为液体，通常不用固体和液体的浓度改变来计算反应速率，① 不合题意； ② 由题干方程式可知，密闭容器中总压强一直改变，故总压强不变能够说明反应达到化学平衡，② 符合题意； ③ 由题干方程式可知，密闭容器中混合气体的质量一直在变即混合气体的密度一直在变，则密闭容器中混合气体的密度不变，说明反应达到化学平衡了，③ 符合题意； ④ 由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，即混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡，④ 不合题意； ⑤ 由题干方程式可知，反应过程中密闭容器中混合气体的总物质的量一直在改变，则密闭容器中混合气体的总物质的量不变，说明反应达到化学平衡，⑤ 符合题意； ⑥ 由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，即密闭容器中C的体积分数始终保持不变，则密闭容器中C的体积分数不变不能说明反应达到化学平衡，⑥ 不合题意； ⑦ 已知反应热是指1mol反应完全进行时的热效应，与反应的可逆与否和进行程度无关，则反应热保持不变不能说明反应达到化学平衡，⑦ 不合题意； 综上分析可知，② ③ ⑤ 符合题意，故答案为：C。 7.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)下列关于可逆反应的叙述正确的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应点燃 B. 2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应 C. 密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在 D. 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 【答案】C 【解析】A．可逆反应的定义是同一条件下同时能向正、逆反应方向进行的反应，该选项缺少“同一条件、同时进行”的限制，A错误； B．两个反应的反应条件分别为电解和点燃，条件不相同，不满足可逆反应需在同一条件下进行的要求，不互为可逆反应，B错误； C．合成氨为可逆反应，反应不能进行到底，反应开始后，反应物不能完全消耗、生成物会生成且同时发生分解，因此、、三种气体一定同时存在，C正确； D．对于可逆反应，如升高温度、增大压强时，正、逆反应速率会同时增大，因此正反应速率增大时逆反应速率不一定减小，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 【答案】A 【解析】A．组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误； B．用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确； C．反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确； D．断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。 9.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 【答案】B 【解析】A．若改变影响化学平衡的某一条件，原平衡被破坏，化学平衡会发生移动，化学反应的限度发生改变，A正确； B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，为动态平衡，反应没有停止，B错误； C．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，各组分的浓度不再变化，C正确； D．当一个可逆反应达到平衡状态时，在此条件下反应物的转化率达到最大，即该反应达到了反应限度，D正确； 答案选B。 10.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．反应前后混合气体的质量和容器容积均是不变的，混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，A错误。 B．为红棕色气体，容器内混合气体的颜色不变，浓度不变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，B正确。 C．反应中和的生成量之比始终为，故在混合气体中的百分含量始终保持不变，故在混合气体中的百分含量不变无法判断反应是否达到平衡状态，C错误。 D．，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，D错误。 故选B。 11.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（       ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 【答案】B 【解析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【解析】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误； B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确； C．只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误； D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误； 故答案为B。 考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。 12.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)恒容密闭容器中进行的反应   ，下列说法不正确的是 A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B. 提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，A正确； B．提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，B错误； C．由于该反应是吸热反应，其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，C正确； D．单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，即逆反应速率和正反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 13.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不发生变化 B. 该反应的平衡常数K不发生变化 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 消耗的O2速率与生成NO2的速率相等 【答案】A 【解析】A．该反应前后气体总物质的量发生变化，恒温恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，恒温条件下无论反应是否达到平衡，K均不变，无法说明反应达到平衡，B错误； C．反应中所有物质均为气态，混合气体总质量始终不变，恒温恒容时容器体积固定，由可知密度始终不变，无法说明反应达到平衡，C错误； D．消耗O2速率与生成NO2的速率均表示正反应速率，且二者计量数之比为1:2，速率相等时既不符合计量数关系，也不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2)              ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变        ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变        ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变        ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】① ．平衡时正逆反应速率相等，因此平衡时即v正(NH₃)=2v逆(CO2)，①错误； ② ．该反应是气体物质的量增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故② 正确 ③ ．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故③ 正确； ④ ．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨气体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故④ 错误； ⑤ ．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能说明到达平衡，⑤ 错误； ⑥ ．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，c(NH3):c(CO2)始终为2:1，c(NH3)：c(CO2)=2：1不能说明到达平衡，⑥错误； ⑦ ．该反应是气体物质的量增大的反应，密闭容器中混合气体的总物质的量不变说明反应到达平衡，⑦正确； ⑧ ．容积固定，各组分的物质的量浓度不再改变时说明反应到达平衡，⑧正确； 综上分析可知，能判断该反应已经达到化学平衡的是② ③ ⑦ ⑧ 四个，故答案选A。 15.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)       ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 【答案】A 【解析】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确； B．反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误； C．增大反应物浓度使压强增大，平衡正向移动，B浓度增加，但增大生成物C浓度使压强增大，平衡逆向移动，B浓度减小，因此加压不一定能使B浓度增大，选项C错误； D．减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】反应X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应， ① 升高温度，平衡向逆向(吸热)反应移动； ② 降低温度，平衡向正向(放热)反应移动； ③ 压强增大，平衡向正向(气体体积减小)方向移动； ④ 降低压强，平衡向逆向(气体体积增大)方向移动； ⑤ 加催化剂不会引起化学平衡的移动； ⑥ 分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动； 综上所述，② ③ ⑥ 符合题意，C项正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B. 温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 【答案】A 【解析】A．适当增加氢气的浓度，促使反应正向进行，可提高氮气的平衡转化率，A正确； B．合成氨是有气体参与的放热反应，温度升高，反应速率加快，但合成氨的转化率降低，B错误； C．铁触媒是催化剂，能使氮气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，但是催化剂不能改变平衡移动，C错误；      D．将氨及时液化分离，使得平衡正向移动，利于提高氨的产率，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)在恒容密闭容器中发生反应   。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数K减小，A错误； B．升温会增大正、逆反应速率，CO表示的正反应速率增大而非减小，B错误； C．升温导致平衡逆向移动，气体总物质的量增加，且温度升高，根据，恒容下压强增大，C正确； D．是反应的标准焓变，为固定值，不随温度变化，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)下列说法正确的是 A. 时，反应不能自发进行 B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 【答案】A 【解析】A．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，即ΔG＜0时，反应能自发进行，则时，反应不能自发进行，A正确； B．温度升高，平衡向吸热方向移动，但正反应方向不一定是吸热方向，且平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数发生改变，B错误； C．增大压强，反应速率不一定加快，如都是固态物质参与的反应，压强增大，其浓度不变，对反应速率无影响；且对于能加快反应速率的反应，平衡也不一定发生移动，如反应前后气体分子数不变(如)的反应，增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动无影响，则不能增大平衡转化率，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】 A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 【解析】 A．步骤① 中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B错误； C．催化剂的活性受温度影响，一定温度范围内，催化剂活性最佳，而不是温度越高越大，故C错误； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)       ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A. a增大，K不变 B. a不变，K增大 C. a增大，K增大 D. a不变，K不变 【答案】D 【解析】由热化学反应方程式 可知只与物质的起始状态有关，与反应过程和物质的多少无关；平衡常数K只与温度有关，温度保持不变则平衡常数K不变，D正确。 答案选D。 10.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应物C的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动 C.  D. 混合气体的平均相对分子质量减小 【答案】A 【解析】维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，若平衡不移动，理论上C的浓度应为，而测得的浓度为说明压强减小使平衡逆向移动，则有z>x+y。 【解析】 A．据分析可知，压强减小使平衡逆向移动，C的平衡转化率降低，A错误； B．据分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．据分析可知，z>x+y，C正确； D．平均相对分子质量数值等于，气体质量不变，平衡 逆向移动，气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减小，D正确； 故选A。 11.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)已知某可逆反应   ，下列同时符合图1和图2中各曲线变化规律的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】分析图1（温度对反应的影响）：先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，图中条件下反应先达到平衡，说明；温度由变为（即温度升高）时，反应物平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；分析图2（压强对反应的影响）： 图像横坐标为压强，时，反应处于平衡状态，由图可知此时增大压强，正、逆反应速率均增大，且的增大幅度远大于，说明加压平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是气体分子总数减小的方向，因此反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，即。故选A。 12.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【解析】 A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 13.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)可逆反应：   ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A.        B.        C.        D.        【答案】C 【解析】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 14.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 【答案】D 【解析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b。 【解析】A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确； B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确； C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确； D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误； 故选D。 15.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)   ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，故A错误； B．根据“先拐先平，数值大”， ；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，氢气的含量增大，故B正确； C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误； D．正反应气体系数和增大，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误； 选B。 16.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 【答案】A 【解析】A．根据先拐先平、温度高，所以T1<T2，升高温度，平衡时C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．由图2，温度不变，增大压强，C%增大，平衡正向移动，所以正反应为气体分子数减小的反应，m+n>p，B错误； C．位于曲线上的点（点2、点4）表示平衡时的转化率，位于曲线下的点3表示相同条件下未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，同理，点1表示反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．曲线a与曲线b对比，曲线a反应速率较快，但平衡不移动，如果m+n=p，则增大压强也可达到对平衡无影响，增大反应速率的效果，D错误； 答案选A。 17.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图 1，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图 2 可知，该反应 C. 图 3 中，表示反应速率的是点 3 D. 图 4 中，a 曲线一定是使用了催化剂 【答案】B 【解析】A．根据“先拐先平，数值大”可知，时反应先达到平衡，则。升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故A错误； B．由图2可知，同一温度下，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体体积缩小的反应，则，B正确； C．由图3可知，曲线上的点为平衡点，点1对应的转化率大于平衡转化率，点3对应的转化率小于平衡转化率，故点3时反应应正向进行，点3的反应速率，C错误； D．由图4可知，a、b的平衡转化率相同，但是二者达到平衡所需的时间不同，即反应速率不同，可能加快反应速率的方法除了使用催化剂外，若，增大压强也可起到加快反应速率的作用，故D错误； 答案选B。 18.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【解析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【解析】 A．步骤① 中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④ 、⑤ 有利于提高原料平衡的转化率，步骤③ 不能，故C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确； 故选C。 19.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大容器容积 C. 降低c(NH3) D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍 【答案】D 【解析】A．该反应ΔH<0，是放热反应，升高温度一定能增大正反应速率，平衡逆向移动，A不符合题意； B．该反应分子数减少，增大容器容积，反应物浓度下降，正反应速率减小，体系压强减小，平衡逆向移动，B不符合题意； C．降低c(NH3)，平衡正向移动，反应物逐渐减少，正反应速率降低，C不符合题意； D．该反应平衡时K=，将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，反应物浓度增大，正反应速率一定能增大，体系的Qc== <K，则平衡正向移动，D符合题意； 故选D。 20.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)   ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．图像表示在不同温度下的变化，且反应为放热反应，下最先平衡，并且温度越低平衡生成的氨气越多，图中曲线对应较低温度，氨气的平衡量较大，A正确； B．图像表示随压强增大，正、逆反应速率随之变化。由于提高压强有利于体积变小的正反应，压强以后，小于说明反应逆向进行，此图不能反映“增压促进正反应”的事实，B错误； C．于时刻加入氢气后，正、逆反应速率随时间重新达到新平衡。此时会突增而大于，随后二者逐渐趋于相等，新平衡建立，曲线趋势正确，C正确； D．图像给出的“氮气的平衡转化率随增加而单调下降”，在其他条件并未变化，随着氮气的物质的量增加，其平衡转化率会随增加而必然单调减小，D正确； 故选B。 21.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)对于可逆反应：   ，下列各图正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，平衡时生成物C的浓度不变，A错误； B．增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误； C．该反应的正反应放热，升高温度，反应速率加快，先达到平衡且平衡向左移动，C的质量减少，气体总质量不变，所以高温平衡时C的质量分数减小，C正确； D．该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物B的体积分数增大，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【解析】 A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 23.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)研究人员通过实验研究其他条件不变时，改变的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示的物质的量)，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器内 B. 图中 C. 四点所处的平衡状态中，转化率最高的是b D. 将和入体积为的密闭容器中，时，则内的化学反应速率为 【答案】B 【解析】A．平衡时各物质的物质的量之比取决于初始各物质的物质的量之比和转化时各物质的物质的量之比，转化时各物质的物质的量之比与化学计量数之比相等，但初始各物质的物质的量之比不知道，故平衡时各物质的物质的量之比无法计算，A错误； B．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3%降低，图中相同n(H2)时，T2曲线的NH3%高于T1，说明T2温度更低，故T1>T2，B正确； C．N2转化率随温度降低（T2<T1）和H2量增加而提高，a、b和c在T2曲线，c点H2量大于a和b，故转化率最高的是c，C错误； D．，，D错误； 故答案选B。 24.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)在容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 mol O2(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时O2的平衡转化率 Ⅰ 恒温恒容 a% Ⅱ 恒温恒压 b% Ⅲ 恒容绝热 c% A. 达平衡时的速率：Ⅰ>Ⅲ B. O2的转化率：Ⅱ> Ⅰ>Ⅲ C. 平衡常数：Ⅱ>Ⅰ D. 平衡时SO3的体积分数：Ⅰ>Ⅱ 【答案】B 【解析】容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应，Ⅰ．恒温恒容条件下该反应达到平衡状态时O2的平衡转化率为a%，压强减小；Ⅱ．为恒温恒压条件下，与Ⅰ相比相当于增大压强，增大压强平衡正向移动，O2的平衡转化率增大即O2的平衡转化率：b%> a%；Ⅲ．为恒容绝热条件下，与Ⅰ相比相当于升高温度，升高温度平衡逆向移动，O2的平衡转化率减小即O2的平衡转化率：a%> c%； 【解析】 A．反应为放热反应，由分析知，平衡时Ⅲ的温度高于Ⅰ，温度越高，反应速率越快，故平衡时的速率：Ⅰ<Ⅲ；A错误； B．由分析知， O2的平衡转化率：Ⅱ> Ⅰ>Ⅲ；B正确; C．化学平衡常数仅与温度有关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，化学平衡常数相等，C错误； D．反应越向正反应进行，SO3的体积分数越大，Ⅱ与Ⅰ相比相当于增大压强，平衡正向移动，平衡时SO3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ，D错误； 故选B。 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 【答案】D 【解析】A.化学平衡常数表示反应进行的程度，对于一个指定的化学反应，其平衡常数只受温度的影响，A项错误； B.两种物质反应，当化学方程式的化学计量数扩大为原来的两倍时，平衡常数变为原来的平方倍，B项错误； C.化学平衡常数等于平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，C项错误； D.根据平衡常数的表达式可以看出，温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，D项正确； 答案选D。 化学平衡常数只受温度影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。 3.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．反应自发进行的条件是，该反应，，因此需要温度T较低时，反应才能自发进行，A错误； B．反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．此时水是气态，因此平衡常数K=，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不能影响平衡的移动，D错误。 故选B。 4.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)以下图象和叙述正确的是         A. 图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，        【答案】C 【解析】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误； B. 图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B错误； C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确； D. 图丁，根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，故D错误。 综上所述，答案为C。 5.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a＜b 【答案】D 【解析】平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，各物质浓度减为原来的50%，平衡发生移动再次达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%说明平衡正向移动，据此回答。 【解析】 A．由分析知，平衡正向移动，A错误； B．由分析知，平衡正向移动，物质A的转化率增大，B错误； C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，C错误； D．由勒夏特列原理知增大体积压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故a，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 消耗，反应转移电子 C. 恒温密闭容器中，压缩体积，值增大 D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应的、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误； B．未指定标准状况，无法计算的物质的量和反应转移电子的物质的量，B项错误； C．值只与温度有关，温度不变则值不变，C项错误； D．该反应是放热反应，升高温度，向吸热方向进行，即平衡逆向移动，D项正确； 答案选D。 7.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】平衡常数书写规则为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，纯液体、固体不写入平衡常数表达式。反应中，为液态水，不计入式子，因此该反应的平衡常数表达式为，故选D。 8.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】C 【解析】为反应的平衡常数，仅受温度影响，题干中保持温度不变，因此该比值不变； 故选C。 9.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)(多选)下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】ABCD 【解析】平衡常数表达式为生成物平衡浓度的计量数次幂之积，比反应物平衡浓度的计量数次幂之积；固体、纯液态物质浓度视为常数，不列入表达式。 【解析】 A．该反应所有物质均为气态，表达式中各物质浓度幂的指数与化学计量数完全匹配，符合书写规则，A正确； B．该反应中为气态，需列入平衡常数表达式，表达式分子分母的浓度幂与计量数匹配，符合书写规则，B正确； C．该反应中和为固体，浓度视为常数不列入表达式，仅保留气态的和，二者浓度幂的指数均对应计量数3，符合书写规则，C正确； D．该反应中为液态纯物质，浓度视为常数不列入表达式，其余溶质离子的浓度幂指数与化学计量数匹配，符合书写规则，D正确； 故选ABCD。 10.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)下列关于 的说法正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为2 【答案】D 【解析】A．该反应正反应气体总物质的量由2mol变为3mol，气体分子数增大，故，A错误； B．固体、纯液体不写入平衡常数表达式中，给出的平衡常数表达式缺少，正确表达式为，B错误； C．及时分离会降低生成物浓度，反应速率减慢，会延长达到平衡的时间，不能加快反应达到平衡状态，C错误； D．反应中C元素由0价升高为+2价进入到中，每生成1mol 时转移2mol电子，则转移电子数目为，D正确； 故选D。 11.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A. 36 B. 32 C. 16 D. 24 【答案】B 【解析】反应达到平衡时，c(H2)=2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。 12.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)(多选)已知反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 其他条件相同，及时分离出，可提高的平衡转化率 【答案】BD 【解析】A．该反应气体分子总数增加，为熵增反应，A错误； B．反应的平衡常数等于一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，故该反应的平衡常数可表示为，B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C错误； D．及时分离出，降低生成物浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D正确； 故选BD。 13.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 【答案】D 【解析】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数；同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂。N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热为△H，故相同温度时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为-△H，故4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)反应热为-2△H；N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的化学平衡常数为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选：D。 14.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应 实现转化。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D. 其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】A． 是气体分子总数减小的反应，所以，A选项错误； B．该反应平衡常数表达式为，B选项正确； C．两种反应物，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，其它条件相同，越大，NO的用量越多，反应正向进行程度越大，CO的平衡转化率越大，但是NO的转化率越小，C选项错误； D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，D选项错误； 故答案选B。 15.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 16.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率　　　　　　　　。 （2）该条件下反应的平衡常数为　　　　　　　　。 【答案】（1）67%     （2）      【解析】(1)设平衡时有转化，则： 平衡时的物质的量为，解得，所以的平衡转化率， (2)各组分平衡浓度分别为，，，对于反应来说，其化学平衡常数为。 17.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是　　　　　　。 ②平衡时，混合气体中的体积比为　　　　　　。 ③平衡时，X的转化率为　　　　　　%。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③      （2）      【解析】(1)① 根据题目所给图像显示，X、Y、Z三种物质的转化物质的量之比为，所以该反应的反应方程式为； ② 根据题目所给图像显示，平衡时，混合气体中的体积比为； ③ 平衡时，X的转化物质的量为，所以平衡时X的转化率为； (2)某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，则内，转化的、，生成的水、COS均为，平衡时硫化氢、二氧化碳分别为、，则该反应的平衡常数为。 18.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 【答案】60%；1 【解析】根据三段式可知 因此A的转化率=×100%=60%，故答案为60%；反应前后体积不变，可以用物质的量计算平衡常数，因此该反应的化学平衡常数K==1，故答案为1。 19.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)计算题： 某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数是　　　　　　　　　　　　　　　　　。(必须写出计算过程) 【答案】 【解析】起始时 的浓度为 。平衡时 的转化率为 ，则转化的 浓度为 。根据题意，实际发生的是 的分解反应，列出该反应的三段式： 题目要求计算的是反应 的平衡常数 ，其表达式为：将平衡浓度代入表达式中进行计算得出：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 3大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 和完全转化为CO和 B. 、、CO、的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO的浓度保持不变 2.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 3.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. 容器内压强不随时间而改变 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 4.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 6.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A. ②④⑤⑥⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑤⑦ 7.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)下列关于可逆反应的叙述正确的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应点燃 B. 2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O互为可逆反应 C. 密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在 D. 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 8.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化 B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 9.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 10.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（       ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 12.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)恒容密闭容器中进行的反应   ，下列说法不正确的是 A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B. 提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 单位时间内生成1molCO2的同时生成2molCO，说明反应达到平衡状态 13.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不发生变化 B. 该反应的平衡常数K不发生变化 C. 混合气体的密度不发生变化 D. 消耗的O2速率与生成NO2的速率相等 14.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2)              ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变        ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变        ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变        ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 15.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 2.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)       ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 3.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 4.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B. 温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 5.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)在恒容密闭容器中发生反应   。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 6.(2025-2026高二上·新疆喀什英吉沙县·期中)下列说法正确的是 A. 时，反应不能自发进行 B. 温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C. 增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动 D. 催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 7.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 9.(2025-2026高二上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)       ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A. a增大，K不变 B. a不变，K增大 C. a增大，K增大 D. a不变，K不变 10.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应物C的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动 C.  D. 混合气体的平均相对分子质量减小 11.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)已知某可逆反应   ，下列同时符合图1和图2中各曲线变化规律的是 A.  B.  C.  D.  12.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 13.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)可逆反应：   ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A.        B.        C.        D.        14.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 15.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)   ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 17.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图 1，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图 2 可知，该反应 C. 图 3 中，表示反应速率的是点 3 D. 图 4 中，a 曲线一定是使用了催化剂 18.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 19.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92kJ‧mol-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大容器容积 C. 降低c(NH3) D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍 20.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)工业合成氨发生的反应为N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)   ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下，t1时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是 A.  B.  C.  D.  21.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)对于可逆反应：   ，下列各图正确的是 A.  B.  C.  D.  22.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 23.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)研究人员通过实验研究其他条件不变时，改变的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示的物质的量)，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器内 B. 图中 C. 四点所处的平衡状态中，转化率最高的是b D. 将和入体积为的密闭容器中，时，则内的化学反应速率为 24.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)在容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 mol O2(放热反应)分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时O2的平衡转化率 Ⅰ 恒温恒容 a% Ⅱ 恒温恒压 b% Ⅲ 恒容绝热 c% A. 达平衡时的速率：Ⅰ>Ⅲ B. O2的转化率：Ⅱ> Ⅰ>Ⅲ C. 平衡常数：Ⅱ>Ⅰ D. 平衡时SO3的体积分数：Ⅰ>Ⅱ 考点03 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 2.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 3.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 4.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)以下图象和叙述正确的是         A. 图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，        5.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a＜b 6.(2025-2026高二上·新疆喀什·期中)下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 消耗，反应转移电子 C. 恒温密闭容器中，压缩体积，值增大 D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动 7.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 9.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)(多选)下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)下列关于 的说法正确的是 A. 上述反应的 B. 上述反应的平衡常数 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为2 11.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A. 36 B. 32 C. 16 D. 24 12.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)(多选)已知反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 其他条件相同，及时分离出，可提高的平衡转化率 13.(2025-2026高二上·新疆哈萨克自治州·期中)一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为 A. 2ΔH和K B. -2ΔH和K2 C. 2ΔH和-2K D. -2ΔH和 14.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应 实现转化。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D. 其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 15.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高二上·新疆喀什巴楚县·期中)工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率　　　　　　　　。 （2）该条件下反应的平衡常数为　　　　　　　　。 17.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是　　　　　　。 ②平衡时，混合气体中的体积比为　　　　　　。 ③平衡时，X的转化率为　　　　　　%。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为　　　　　　。 18.(2025-2026高二上·新疆喀什地区巴楚县第一中学·期中)某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 19.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)计算题： 某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数是　　　　　　　　　　　　　　　　　。(必须写出计算过程) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $