专题05 电离平衡（期中真题汇编，新疆专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】①②④⑥①① ②①③④⑧ ③⑤⑦⑩ ④⑧ ⑤① ③④ 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】c 6.【答案】D 212 专题05 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B. KOH C.  D.  2.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 3.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 5.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)在0.l mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B. 通入少量HCl气体，平衡正向移动 C. 加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D. 加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 7.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 9.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 10.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A. 数目增多 B. 增大 C. 的电离程度减小 D. 减小 11.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C. 将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D. 的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 12.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B. 、 C.  D.  14.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 15.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)下列事实能说明是弱电解质的是 ①与水能以任意比互溶； ②溶液能导电； ③稀溶液中存在分子； ④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大； ⑤溶液能和碳酸钙反应放出； ⑥0.1mol·L-1HX溶液升温pH减小； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢； ⑧pH=a的HX溶液稀释10倍后 pH=a+1 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①② 16.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)常温下，氨水中存在   ，下列说法正确的是 A. 氨水能使酚酞溶液变蓝 B. 适当升高温度，有利于的生成 C. 往氨水中加入适量的水，增大，减小 D. 加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 17.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 三点溶液的 B. 三点溶液中水的电离程度： C. 过程减小 D. 三点中和碱的能力相同 18.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥ 19.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是 A. 的电离程度 B. 的电离常数 C. 溶液的pH D. 中和二者消耗的物质的量 20.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 (1)以上物质中能导电的是　　　　　　　　　　　　。  (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。  (3)以上物质中属于弱电解质的是　　　　　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　　　　。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是 A. HF B. CH3COOH C. HClO D. 无法确定 2.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 3.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系： B. 反应能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，的HX溶液的电离常数大于的HX溶液的电离常数 4.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 5.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢气体通入NaClO溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 6.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)下列物质中，属于弱电解质的是 A.  B. KOH C.  D.  【答案】D 【解析】A．醋酸钠是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意； B．KOH是盐，在水的中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意； C．是盐，溶于水的那部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D符合题意； 故选：D。 2.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 【答案】D 【解析】A．为强电解质，也为强电解质，A不符合题意； B．为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．为强电解质，为弱电解质，为非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·新疆音郭楞蒙古自治州且末县第一中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主：，A错误； B．硫酸为强电解质，完全电离：，B错误； C．亚硫酸为弱电解质，故亚硫酸氢根不可拆：，C错误； D．醋酸为弱电解质，部分电离产生氢离子和醋酸根，电离方程式正确，D正确； 故选D。 4.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误； B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误； C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误； D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子和氢氧根离子，B正确； C．是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为、，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成、和，离子方程式为：，D错误； 故选B。 6.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)在0.l mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B. 通入少量HCl气体，平衡正向移动 C. 加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D. 加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加水稀释，溶液体积增大，离子浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，C错误； D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误； 答案选B。 7.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．HCl在水溶液中完全电离为，电离方程式为，故A正确； B．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，故C错误； D．是强酸，完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选A。 8.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 【答案】B 【解析】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意；        B．CaCO3为强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意； C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意；        D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意； 故答案为：B。 9.(2025-2026高二上·新疆喀什莎车县·期中)能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C. HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3 【答案】D 【解析】A．HCOOH溶液与Zn反应生成氢气，说明HCOOH具有酸性，不能说明HCOOH部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故A错误； B．0.1mol/L的HCOOH溶液可以使紫色石蕊试液变红色，说明甲酸为酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故B错误； C．HCOOH溶液和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸为弱酸，故C错误； D．常温下0.1mol•L-1HCOOH溶液的pH=2.3，说明HCOOH部分电离，则HCOOH为弱酸，故D正确； 故选：D。 10.(2025-2026高二上·新疆疏附县·期中)食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A. 数目增多 B. 增大 C. 的电离程度减小 D. 减小 【答案】A 【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C. 将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D. 的醋酸和的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍 【答案】D 【解析】A．导电能力取决于离子浓度及电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．二者均为一元酸，等体积等浓度的盐酸和醋酸含等物质的量的HCl和醋酸，等物质的量的HCl和醋酸完全被中和所需的NaOH量相同， B错误； C．氢氧化钠为强碱、氨水为弱碱，NaOH稀释后OH⁻浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH⁻浓度减少幅度小于一半，C错误； D．醋酸为弱酸，浓度越大电离程度越小，故醋酸的电离程度小于醋酸的电离程度，因此醋酸溶液中的小于醋酸溶液中的2倍，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市高中学·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】强电解质的定义为：在水溶液中几乎完全电离的电解质；强电解质与物质的溶解度没有关系，据此分析解答。 【解析】 A．虽然难溶于水，但溶解的部分是全部电离为离子的，，符合强电解质的定义，A正确； B．不能完全电离，，不符合强电解质定义，B错误； C．不能完全电离，，不符合强电解质定义，C错误； D．不能完全电离，，不符合强电解质定义，D错误； 故答案为：A。 13.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.  B. 、 C.  D.  【答案】B 【解析】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：(主)、（副），B正确； C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选答案B； 14.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变， 则溶液中和的值减小，故C正确； D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误； 故选D。 15.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)下列事实能说明是弱电解质的是 ①与水能以任意比互溶； ②溶液能导电； ③稀溶液中存在分子； ④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大； ⑤溶液能和碳酸钙反应放出； ⑥0.1mol·L-1HX溶液升温pH减小； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢； ⑧pH=a的HX溶液稀释10倍后 pH=a+1 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①② 【答案】C 【解析】① HX与水能以任意比互溶不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，错误； ② HX溶液能导电只能说明HX在溶液能电离出自由移动的离子，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，错误； ③ HX稀溶液中存在HX分子，说明HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，正确； ④ 常温下，0.1 mol/LHX溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大，说明HX在溶液中部分电离出氢离子，说明HX是弱酸，正确； ⑤ HX溶液能和碳酸钙反应放出二氧化碳说明HX的酸性比碳酸强，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，错误； ⑥ 0.1 mol/LHX溶液升温pH减小，说明升高温度HX电离程度增大，存在电离平衡，能证明HX是弱电解质，正确； ⑦ 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HX反应，HX产生氢气速率慢，说明HX溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，正确； ⑧ pH=a的HX溶液稀释10倍后pH=a+1，说明HX不存在电离平衡，为强电解质，错误； 符合题意的为③ ④ ⑥ ⑦，故答案选C。 16.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)常温下，氨水中存在   ，下列说法正确的是 A. 氨水能使酚酞溶液变蓝 B. 适当升高温度，有利于的生成 C. 往氨水中加入适量的水，增大，减小 D. 加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 【答案】C 【解析】A．氨水显碱性，酚酞溶液遇碱变红，A错误； B．一水合氨的电离吸热，升高温度，平衡向电离方向移动，的量减少，B错误； C．往氨水中加入适量的水稀释，一水合氨的电离程度增大，电离出的数量增多，则增大，由于溶液被稀释，则减小，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，跟加入少量的氢氧化钠稀溶液无关，D错误； 故答案为：C。 17.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 三点溶液的 B. 三点溶液中水的电离程度： C. 过程减小 D. 三点中和碱的能力相同 【答案】D 【解析】A．溶液中存在电离平衡，溶液导电能力越强，H+ 浓度越大， pH越小，根据图像可知，导电能力，故H+ 浓度，因此溶液pH：，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度越大，越抑制水的电离，由图像可知溶液中H+ 浓度大小为，故水的电离程度为，B错误； C．由醋酸电离平衡常数可知，。b→c过程加水稀释，H⁺浓度减小，不变，故该比值增大，C错误； D．中和碱的能力取决于醋酸总物质的量，稀释过程中醋酸总量不变，故a、b、c三点中和碱的能力相同，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥ 【答案】C 【解析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题。 【解析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性， ① ④ 为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色； ② ⑤ ⑥ 溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动； ③ 为中性溶液，平衡不移动； 所以能使指示剂显红色的是① ④； 答案选C。 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。 19.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是 A. 的电离程度 B. 的电离常数 C. 溶液的pH D. 中和二者消耗的物质的量 【答案】D 【解析】A．两种氨水的浓度相同，则电离程度也相同，A错误； B．温度相同的情况下，两种氨水的电离常数相同，B错误； C．两种氨水的浓度相同，电离程度也相同，溶液的pH值也相同，C错误； D．浓度相同的情况下，溶液的体积越大，含有的NH3·H2O的物质的量越大，故中和二者消耗硫酸的物质的量前者大于后者，D正确； 故答案选D。 20.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 (1)以上物质中能导电的是　　　　　　　　　　　　。  (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。  (3)以上物质中属于弱电解质的是　　　　　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　　　　。 【答案】① ② ④ ⑥⑪    ② ① ③ ④ ⑧    ③ ⑤ ⑦ ⑩    ④ ⑧    ⑤ ① ③ ④ 【解析】(1)稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选② ④ ⑥⑪； (2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选① ③ ④ ⑧ ；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤ ⑦ ⑩ ； (3)在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为⑧ ； 在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有① ③ ④ 。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·新疆克拉玛依市独山子区第二中学·期中)在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol·L-1)如下：HF(6.8×10-4)、CH3COOH(1.7×10-5)、HClO(4.7×10-8)。则三种酸的酸性最强的是 A. HF B. CH3COOH C. HClO D. 无法确定 【答案】A 【解析】弱酸的酸性强弱由电离常数（Ka）决定，Ka越大，酸性越强，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，因此HF的酸性最强，故答案为A。 2.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·新疆库尔勒市第三中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系： B. 反应能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，的HX溶液的电离常数大于的HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：，故A错误； B．根据“强酸制弱酸”，酸的强弱关系：，则反应能够发生，故B正确； C．由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，故C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，即相同温度下，的HX溶液的电离常数等于的HX溶液的电离常数，故D错误； 故选：B。 4.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市101中学·期中)苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线① ，的分布系数先增大后减小，为曲线② ，的分布系数增大，为曲线③ ；根据图示，时，时，，同理：。 【解析】 A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故① 为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 5.(2024-2025高二上·新疆乌鲁木齐市第130中学·期中)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢气体通入NaClO溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 【答案】C 【解析】A．HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：，A正确； B．碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：，B正确； C．硫化氢气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：，D正确； 答案选C。 6.(2025-2026高二上·新疆乌鲁木齐市一中·期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A. 结合质子的能力： B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，越容易电离出氢离子，结合质子的能力越弱，结合质子的能力：，A错误； B．为多元弱酸，应分步电离：。选项B直接生成2H⁺和，未体现分步电离，B错误； C．HCN的大于的，说明HCN酸性强于，但弱于的。因此反应应为，而非生成CO2，C错误； D．HCOOH的大于的，酸性更强，故同浓度下HCOOH的pH更小，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $