2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑯表格型实验方案的设计与评价

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑯表格型实验方案的设计与评价 考向1表格型实验方案的设计 1、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 用pH计测量CH3COONa、NaClO的pH，比较溶液pH大小 NaClO的pH比CH3COONa大，说明ClO−水解程度大于CH3COO− B 将2ml0.5 mol·L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O向逆方向移动 C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 D 向2mL0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 2、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较HCOO-和HCO3-的水解常数 分别测浓度均为0.1 的HCOONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色逐渐褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究H+浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色 增大H+浓度，向生成Cr2O72-的方向转化 D 探究Ksp[Cu(OH)2]与Ksp[Mg(OH)2]大小 MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入CuCl2溶液，生成蓝色沉淀 相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Cu(OH)2] 3、根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象或结论 A 探究压强对化学平衡的影响 用注射器吸入20mL由NO2和N2O4组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，气体颜色变深 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 滴入BaCl2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO32-有关 C 比较CH3COOH和HClO酸性强弱 用pH计测量CH3COOH和HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大，说明CH3COOH酸性比HClO强 D 探究草酸浓度对反应速率的影响 向两支试管中都加入2mL 1的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL 0.1 kJ·mol-1 H2C2O4的溶液和2mL 0.05 kJ·mol-1 H2C2O4的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 两支试管中高锰酸钾溶液均褪色，加入0.1 H2C2O4的溶液的试管褪色所需时间少，说明其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 4、下列实验操作、现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，向两支盛有等浓度等体积H2O2溶液的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率更快 KMnO4对H2O2分解的催化效果比CuSO4更好 B 将的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 加热后溶液变为黄绿色，冷水中溶液变为蓝绿色 降低温度，平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O向正反应方向移动 C 向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，振荡试管；再滴入2滴等浓度的NaI溶液，振荡试管 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) D 向某溶液中滴加几滴浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中不存在NH4+ 5、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 比较AgCl、Ag2CrO4的Ksp大小 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加Ksp溶液 先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4) C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 6、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH C 向2mL浓度均为0.1mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol/LNa2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> 7、下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 水解能力：CO32-＞HCO3- B 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2SO3＞HClO C 将两支装有2mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时加入2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液，振荡 热水中褪色快 温度升高，反应速率加快 D 向2mL0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入5滴6mol·L-1NaOH溶液 溶液由橙色变黄色 c(H＋)减小，平衡向c(Cr2O72)减小的方向移动 8、下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向NH4Cl溶液中滴加2滴石蕊溶液 溶液呈红色 NH水解使溶液呈酸性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L-1的 NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl- 对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 9、为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH 前者是2.9，后者是3.4 稀释溶液时电离平衡逆向移动 B 压强 注射器先充满NO2气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 温度 取2支试管，均加入入2mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2mL0.1mol·L-1硫酸 热水中先出现浑浊 升高温度，反应速率加快 D 催化剂 取2支试管，均加入1mL乙酸乙酯，再分别加入1mL水、稀硫酸，加热 加酸的酯层消失快 合适的催化剂能使平衡正向移动 10、下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 11、根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将红热木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭将浓硝酸还原 B 向2 mL0.1mol·L-1 NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再变为黄色沉淀 AgI比AgCl更难溶于水 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加少量NaHCO3溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-与HCO3-发生相互促进的水解反应 D 测定Na2SO3溶液的pH，空气中加热一段时间后冷却，再次测定pH 溶液pH变小 加热促进SO2-水解，c(OH-)增大，且KW增大，因此c(H＋)增大 12、下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 B 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为绿色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2−(黄色)+4H2O 说明上述反应的ΔH＞0 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 说明Cl2与H2O反应存在限度 13、下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较不同的粒子和Ag+结合能力大小 在12% AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合Ag+能力：NH3>OH− B 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 分别用玻璃板蘸取NaClO与NaHCO3溶液点在pH试纸上，观察现象 前者pH大，说明HClO酸性弱于H2CO3 C 探究温度对下列平衡的影响：2NO2(g)N2O4(g) 把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中 颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应 D 比较AgCl、Ag2CrO4的Ksp 向含有浓度均为0.001的Cl-与CrO42-溶液中，逐滴滴加0.001 AgNO3溶液 生成白色AgCl沉淀，所以Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) 14、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ B 向2 mL 5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 向2 mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生 此温度下：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) D 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 15、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和HCO3-的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解平衡常数： B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙色变为黄色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动 D 探究催化剂对化学平衡的影响 向乙酸乙酯中加1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 16、根据下列实验操作，现象及结论均正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 B 取2mL0.5mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O 温度升高平衡逆向移动 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2具有还原性 D 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 17、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化镁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化镁 B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2N2O4的△H＞0 D 向4mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加5滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 18、实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 对含有H2、I2、HI的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 取2mL饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应 C 将NO2球浸泡在冷水和热水中 热水中颜色更深 升高温度，平衡向吸热反应方向 D 两支试管各盛0.1mol·L-14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol·L-12mL草酸溶液和0.2mol·L-12mL草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 19、在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氯水滴到试纸上 试纸变红 可以用试纸测定氯水的 B 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液 溶液褪色，有气泡冒出 H2O2具有还原性 C 向盛有5 mL0.005mol·L-1 FeCl3溶液的试管中滴加5 mL0.015mol·L-1KSCN溶液，反应达到平衡后继续加入4滴溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) 考向2表格型实验方案的评价 20、从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 A 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 草酸溶液中，分别滴加0.1mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 2 mL 加入0.2 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O42NO2，把容积扩大一倍 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 A. A B. B C. C D. D 21、下列实验内容和实验目的都正确的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol/L和0.1 mol/LH2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电 D 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] 22、根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A B 装置 现象 相同环境下若实验中速率①>② 试管中溶液出现浑浊 结论 一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 酸性：碳酸>硅酸 选项 C D 装置 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡状态 现象 试纸显蓝色 压缩体积，气体颜色加深 结论 原溶液可能是盐溶液 增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 23、下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下测定1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，加热一段时间后再次测定其pH，比较大小 证明的水解为吸热过程 B 用pH试纸测得NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液 证明电离常数Ka：HClO> C 将稀FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 得到FeCl3·6H2O D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 A. A B. B C. C D. D 24、下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 取的盐酸和醋酸，比较pH大小，试验其导电能力 pH分别为1和3，盐酸导电能力强 醋酸是弱电解质 B 溶液中加入5滴溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 滴入KSCN后，溶液变红 KI与的反应有一定限度 C 取两支盛溶液的试管，向一支中滴加浓盐酸，对比观察溶液颜色 加入浓盐酸后的溶液变绿色 增大浓度，平衡逆向移动 D 加热盛有溶液的试管一段时间后，置于冷水中冷却 溶液先变黄绿色，冷却后溶液变蓝绿色 证明正反应是吸热反应 A.  A B. B C. C D. D 25、根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现 说明和在相互促进水解 B 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与所发生的反应为可逆反应 C 在一支试管中加入2mL0.5mol·L-1溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应(蓝色)(黄色)的 D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 A. A B. B C. C D. D 26、下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A、B两试管中分别加入2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，再向a中加入2 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，向b试管中加入1mL0.2mol·L-1溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 B 探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 向2支试管中各加入3 mL6% H2O2溶液，再向其中一支试管中加入2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，比较两支试管中气泡产生速率。 C 探究增大反应物浓度对下列化学平衡的影响：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ 取橙黄色的混合溶液分别置于2支试管中，向其中一支试管中加入蒸馏水，比较两支试管的颜色。 D 探究压强对化学平衡的影响 ，保持温度不变，推进活塞，压缩图示平衡混合气体，观察气体颜色变化。 27、下列实验探究方案能达到探究目的是 探究方案 探究目的 A 分别向4mL0.1mol·L-1 KMnO4溶液中加2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液，观察溶液褪色的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 探究溶液中含Na元素 D 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的I2，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与I-的反应的限度 28、室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3 溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 向铜与浓硝酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变化 证明铜和浓硝酸反应后溶液呈现绿色的原因是铜离子浓度大 C 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] D 分别向等浓度的MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失 证明Mg的金属性大于Al 29、下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液，观察气体的生成速度 比较KMnO4和FeCl3对H2O2分解的催化效果 B 在与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，观察到溶液颜色变化 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用试纸测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 详解答案 1、 B A．未指明溶液的物质的量浓度是否相同，因此不能根据所测pH说明ClO−水解程度大于CH3COO−，故A错误；B．将2ml0.5 mol·L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O向生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+的逆方向移动，故B正确；C．Zn-Fe组成原电池时，Zn比Fe活泼，Zn作负极，铁作正极，铁电极上氧气得电子生成OH-使溶液变红，说明Zn发生了吸氧腐蚀，故C错误；D．AgNO3溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI黄色沉淀，不能说明AgCl与KI反应生成AgI，因此不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故选B。 2、 C A．甲酸铵为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸氢根离子在溶液都发生水解反应，而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，所以比较等浓度甲酸铵弱于和碳酸氢钠溶液的pH不能判断甲酸根离子和碳酸氢根离子的水解常数大小，故A错误；B．浓盐酸能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色逐渐褪去不能确定铁锈中含有二价铁，故B错误；C．铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．向氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再加入氯化铜溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，生成蓝色沉淀不能比较氢氧化镁和氢氧化铜的溶度积大小，故D错误；故选C。 3、 B A．扩大容器容积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，A不符合题意；B．加入BaCl2后，CO32-浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的，B符合题意；C．应用pH计测量等浓度CH3COOH和HClO的pH，比较溶液pH大小，C不符合题意；D．高锰酸钾与草酸反应的关系式为：5H2C2O4~2KMnO4，两组实验中高锰酸钾都是过量的，无法观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，无法探究浓度对反应速率的影响，D不符合题意；故选B。 4、 C A．高锰酸钾具有强氧化性，会和过氧化氢发生氧化还原反应，并不是起催化作用，A错误； B．加热后溶液变成黄绿色，冷水中变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O平衡逆向移动，B错误；C．由于所给的AgNO3溶液少量，溶液中先出现白色沉淀AgCl，再滴入NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀AgI，可以说明AgI更难溶，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确；D．若原溶液中NH4+浓度较小，滴加浓NaOH溶液并加热，产生的氨气量少，可能无法使湿润红色石蕊试纸变蓝色，不能据此说明溶液中不存在NH4+，D错误；故选C。 5、 D A．向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，没有改变原平衡体系中物质的浓度和分压，平衡不移动，但不能得出题给的结论，A错误；B．相同类型的难溶电解质，Ksp越小，越先沉淀。AgCl和Ag2CrO4是不同类型的沉淀，不能比较，B错误；C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也水解，且同浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的铵根离子的浓度不同，不能比较；并且亚硫酸的酸性强于氢氟酸，结论也不正确，C错误；D．等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，可以得出相应的结论，D正确；故选D。 6、 A A．在其他条件相同的情况下，改变Na2S2O3溶液的浓度，根据反应2H++S2O32-=S↓ +SO2↑+H2O，前者出现浑浊的时间更短，可以说明增大Na2S2O3的浓度可以加快反应速，A符合题意；B．H2SO4消耗的NaOH溶液多，是因为硫酸是二元酸，而醋酸是一元酸，这里消耗碱的量与酸的强弱无关，实验结论错误，B不符合题意；C．产生的白色沉淀无法确定是CaCO3还是BaCO3，不能比较两种难溶物的溶度积常数大小，C不符合题意；D．若所给的两种钠盐溶液同浓度，可以根据CH3COONa溶液的pH大确定出酸性：CH3COOH<HNO2，则结合H+能力：CH3COO-> NO2-，但题中未指明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度，不能比较两种酸根离子结合H+的能力，D不符合题意；故选A。 7、 D A．没有说明是否为等浓度溶液，不能判断CO32-的水解能力强于HCO3-，A错误；B．Ca(ClO)2会氧化SO2，从而生成CaSO4，不能由此比较出H2SO3和HClO的酸性强弱，B错误；C．高锰酸钾过量，两支试管均不会褪色，C错误；D．滴加5滴6 mol·L−1 NaOH溶液，氢离子浓度降低，Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+正向移动，溶液由橙色变黄色，D正确；故选D。 8、 C A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，所以石蕊变红，故A正确； B．CH3COO-水解使醋酸钠溶液呈碱性，加热红色加深，说明氢氧根离子浓度增大，则证明水解吸热，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，黄色仅说明pH＞4.4，无法直接证明溶液呈碱性，故C错误； D．盐酸和硫酸中H+浓度相同，铝与盐酸反应产生气泡较快，则可能是Cl-促进反应，故D正确； 选C。 9、 C A．分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的醋酸溶液pH，前者是2.9，后者是3.4，说明稀释溶液时电离平衡正向移动，A错误；B．注射器先充满NO2气体，然后往里推活塞压缩体积，气体颜色最终加深是由于体积减小导致NO2浓度增大，不能说明增大压强，平衡向生成NO2的方向移动，B错误；C．均加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入入2mL0.1mol·L-1硫酸，在不同温度下，变浑浊的时间不一样，温度高，先浑浊，说明温度越高反应速率越快，C正确；D．催化剂只改变反应速率，不能改变平衡移动，D错误；故选C。 10、 A A．饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB，无气泡产生，可知碳酸的酸性强，则Ka(HB)＜Ka1(H2CO3)，A符合题意；B．向恒容容器中充入不参与反应的氩气，任意可逆反应的平衡体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，则向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL碘化氢气体，分解达到平衡后再充入100mL氩气，气体颜色不变不能说明对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，B不合题意；C．存在的化学平衡为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，C不合题意；D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明FeCl3中含有FeCl2杂质，D不合题意；故选A。 11、 B A．红热的木炭温度较高，会导致硝酸受热分解生成二氧化氮，因此不能根据有红棕色气体产生判断木炭将浓硝酸还原，故A错误；B．由用量可知NaCl过量，过量的NaCl能将硝酸银完全反应转化为AgCl，此时再滴加KI，出现黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，证明AgI比AgCl更难溶于水，故B正确；C．Na[Al(OH)4]与NaHCO3发生反应：Na[Al(OH)4]+ NaHCO3= Al(OH)3↓ + Na2CO3+H2O，碳酸氢根离子的电离和[Al(OH)4]-的水解相互促进，从而发生反应，不是相互促进的双水解反应，故C错误；D．Na2SO3在空气中加热时易被氧化为Na2SO4，也会导致溶液碱性变弱，pH变小，不能说明一定是加热促进水解导致的，故D错误；故选B。 12、 C A．盐酸和醋酸的浓度未知，不能根据溶液的pH大小判断醋酸是弱电解质，A错误；B．压缩活塞，体积减小，NO2浓度增大，气体颜色加深，虽然平衡向气体体积缩小的方向移动，NO2浓度有所减小，但最终NO2浓度仍高于压缩前，颜色比初始深，B错误； C．反应[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2−(黄色)+4H2O加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色，说明降温平衡逆向移动，正反应为吸热反应，即ΔH＞0，C正确；D．新制氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明新制氯水中有Cl-，新制氯水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化成I2，HClO和Cl2都能将I-氧化，不能说明新制氯水中一定有Cl2，不能说明Cl2与H2O反应存在限度，D错误；故选C。 13、 A A．先产生AgOH沉淀，后沉淀溶解，AgOH转变为[Ag(NH3)2]+，则说明结合能力：NH3>OH−，A正确；B．强碱弱酸盐溶液的碱性越强，则相应酸的酸性越弱，故比较HClO与H2CO3的酸性强弱可以比较同浓度下NaClO与NaHCO3溶液的碱性，但次氯酸钠及水解产生的次氯酸有强氧化性，有漂白性，不能用pH试纸检测其pH，B错误；C．升高温度，平衡向吸热方向移动，故升高温度后2NO2(g)N2O4(g) 颜色加深，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，C错误；D．同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，故D错误；故选A。 14、 D A．酸性情况下，硝酸根离子也能把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氧化性：H2O2＞Fe3+，A错误；B．H2O2溶液和KMnO4溶液会发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4是氧化剂不是催化剂。Fe3+可以作双氧水分解的催化剂，不能比较两者的催化效果，B错误；C．由于硝酸银溶液过量，均可以分别与NaCl、KCl反应生成沉淀，根据其实验操作，不能比较二者的溶度积大小，C错误；D．将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，烧瓶中红棕色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，逆反应是吸热反应，D正确；故选D。 15、 B A．比较CH3COO-和HCO3-的水解常数，应该测定相同浓度的CH3COONa和NaHCO3的pH值，阳离子要相同，A错误；B．2NO2(g)N2O4(g)正反应放热，将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，则升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确；C．K2CrO4中存在平衡2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C错误；D．催化剂只改变化学反应的速率，不影响化学平衡的移动，D错误；故选B。 16、 C A．两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，高锰酸钾过量，溶液不能完全褪色，故A错误；B．取2mL0.5mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热，[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，故B错误；C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去，说明Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，则H2O2作还原剂，体现还原性，故C正确；D．往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变红，再加入少量K2SO4固体，平衡体系中离子浓度不变，所以颜色无明显变化，故D错误；故选C。 17、 B A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化镁溶液得氢氧化镁固体，氢氧化镁受热易分解，灼烧得氧化镁，氯化镁溶液蒸干灼烧所得固体为氧化镁，A错误；B．溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，调节pH使铁离子水解平衡右移，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；C．红棕色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的△H<0，C错误；D．1 mL溶液约有20滴，向4mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加5滴0.1 mol/L的NaI溶液，AgNO3是过量的，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，D错误；故选B。 18、 C A．H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体计量数不变，加压平衡不移动，但加压使体积缩小、浓度增大，气体颜色会加深，A错误；B．取2mL饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液，酸不足，溶液中CO32-与H+反应先生成HCO3-，所以未见气泡产生，B错误；C．红棕色的二氧化氮转化为无色的四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，气体的颜色会变深，则热水中颜色更深，C正确；D．由高锰酸钾和草酸反应中存在关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高锰酸钾过量，看不到褪色现象，应控制酸性高锰酸钾溶液等量且不足，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误；故选C。 19、 A A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测试氯水的pH，A不合理；B．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色，有气泡冒出，说明过氧化氢和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根被还原而褪色，过氧化氢被氧化得到氧气，则能说明H2O2具有还原性，B合理；C．氯化铁和硫氰化钾反应得到硫氰化铁溶液呈血红色，继续滴加硫氰化钾，溶液颜色变深说明硫氰化铁浓度增大，平衡右移，能说明：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C合理；D．向碳酸钠溶液中加入过量酸HB，溶液中无明显气泡说明没有碳酸生成，则碳酸酸性大于HB，即Ka(HB)＜Ka1(H2CO3)，D合理；选A。 20、 A A．足量KI与FeCl3反应后加入KSCN显红色，说明Fe3+未完全被I-还原，反应存在可逆性，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，并非不参加化学反应，B错误； C．根据反应可知，5 mL 0.1 mol·L-1草酸（物质的量为0.0005 mol）完全反应需要0.0002 mol KMnO4，当加入2 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0002 mol），恰好完全反应，溶液褪色，当加入2 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液时（物质的量为0.0004 mol），KMnO4过量，溶液最终为紫色，不褪色，由于后者无法观察到溶液完全褪色的现象，因此无法通过比较褪色时间来判断反应快慢，该结论无法从实验中得出，C错误； D．把容积扩大一倍，压强减小，平衡正向移动，NO2的物质的量增多，但体积增大的程度大于物质的量增加的程度，NO2的浓度减小，因此体系颜色最终比原来浅，D错误； 故答案为A。 21、 A A．Na2CO3溶液中存在CO32-水解的水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解产生OH-使溶液显碱性，当向其中加入少量BaCl2固体时，BaCl2溶于水电离产生的Ba2+与溶液中的CO32-反应产生BaCO3沉淀，导致c(CO32-)降低，水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，因而溶液红色变浅，故可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；B．18 mol/LH2SO4是浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸脱水碳化，使试纸变黑，因此不能使用pH试纸测其pH大小，B错误；C．无论KCl中化学键是离子键还是共价键，其在水溶液中都能够发生电离而导电，因此不能判断KCl的化学键类型，应该是测定熔融状态下的KCl是否导电来进行判断，若为离子键，熔融状态能够导电；若为共价键，熔融状态不能导电，C错误；D．向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀。由于碱过量，因此再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，过量NaOH与FeCl3会发生复分解反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，因此不能证明在相同温度下的溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，D错误；故选A。 22、 C A．① 中存在氯离子，② 中存在硫酸根离子，二者阴离子不同，可能对实验产生影响，A错误； B．浓盐酸易挥发，也能与硅酸钠溶液反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性，B错误； C．pH试纸显蓝色，溶液显碱性，原溶液可能是盐溶液或碱溶液，C正确； D．反应前后气体系数之和不变，增大压强，上述平衡不移动，D错误； 故答案选C。 23、 D A．亚硫酸钠水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，加热促进亚硫酸钠水解，溶液中的OH-浓度增大，但加热过程中SO易被氧化成硫酸根离子，如果完全氧化会导致显中性，pH减小，故无法通过pH大小证明的水解为吸热过程，A不符合题意； B．NaClO溶液因强氧化性可能漂白pH试纸，导致测量结果不准确，实验方案存在缺陷，B错误； C．FeCl3溶液直接蒸发会加剧Fe3+水解，生成Fe(OH)3并进一步分解为Fe2O3，无法得到FeCl3·6H2O。正确方法需在HCl气氛中抑制水解，C错误； D．降温使2NO2 ⇌ N2O4平衡向放热的正反应移动（颜色变浅），说明正反应活化能小于逆反应活化能（ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0）。实验通过观察颜色变化可推断活化能大小，方案正确且目的达成，D正确； 故选D。 24、 C A．的盐酸和醋酸，盐酸的pH为1，醋酸的pH为3，且盐酸导电能力强，说明HCl全部电离，而醋酸只发生部分电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．溶液中加入5滴溶液，即过量，不足量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明不能完全反应，即KI与的反应有一定限度，B不符合题意； C．加入浓盐酸后溶液变绿色，是因为与在酸性环境下发生氧化还原反应生成Cr3+(绿色)，并非平衡逆向移动导致，即不能得出相应实验结论，C符合题意； D．溶液中存在平衡：，加热溶液，溶液先变黄绿色，冷却后变蓝绿色，说明升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，升温向吸热方向移动，所以能证明正反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 25、 C A．向溶液中滴加溶液，产生白色浑浊（Al(OH)3沉淀），这是由于发生了反应：，该反应本质是复分解反应，并非通过离子水解相互促进实现，因此不能准确说明“相互促进水解”，A错误； B．向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1溶液，Fe3+过量，萃取分液后水层中仍有Fe3+，滴加KSCN溶液变红只能说明Fe3+存在，无法证明Fe3+与I-的反应可逆，B错误； C．加热溶液变黄绿色（增多，黄色成分增加），冷却后变蓝绿色（增多，蓝色成分增加），说明升温(蓝色)(黄色)平衡正向移动，正反应吸热，ΔH > 0，C正确； D．未控制CH3COONa和ClCH2COONa溶液浓度相同，pH差异可能由浓度不同引起，无法通过pH比较水解程度，故不能得出关系，D错误； 故答案选C。 26、 A A．实验中高锰酸钾溶液少量，且只有草酸浓度一个变量，可以通过褪色时间探究反应物浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B．两支试管中溶液的体积不同，有催化剂和浓度两个变量，不能探究Fe3+对H2O2分解速率的影响，应做一组对照试验，加入2mL蒸馏水，故B错误；C．加入蒸馏水会减小反应物的浓度，颜色会变浅，不能探究增大反应物浓度对化学平衡的影响，故C错误；D．该反应是气体体积相等的反应，压缩气体体积，I2蒸气的浓度增大，颜色加深，但是平衡不移动，故不能探究压强对化学平衡的影响，故D错误；故选A。 27、 D A．由题目数据可知：4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液为4.0×10-4mol，2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液为2.0×10-4mol，2mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液为4.0×10-4mol，根据反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得出KMnO4溶液过量，则2个反应都看不见紫色褪去的现象，故无法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，A错误；B．因浓硝酸在受热情况下也能分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑产生红棕色NO2气体，所以无法证明红棕色NO2气体是浓硝酸与木炭在加热条件反应产生的，B错误；C．玻璃棒中本身就含有Na元素，所以无法证明溶液中也含Na元素，焰色试验一般选择铂丝或铁丝，不能使用玻璃棒，C错误；D．由题目数据可知：5mL0.1mol·L-1KI溶液为5.0×10-4mol，1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液为1.0×10-4mol，根据反应2Fe3++2I-==I2+2Fe2+可知I-过量，Fe3+应完全反应，此时取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，如显红色，说明I-与Fe3+反应为可逆反应，存在反应限度，如无红色，则证明I-与Fe3+完全反应，该实验能够探究Fe3+与I-的反应的限度，D正确；故选D。 28、 D A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B．浓硝酸的密度大于水，稀释浓硝酸时应将浓硝酸加入水中，否则会发生暴沸而发生意外事故，所以证明铜和浓硝酸反应后溶液呈现绿色时，不能向铜与浓硝酸反应后的溶液中加水，且反应后溶液呈现绿色不一定是铜离子浓度大所致，还可能是二氧化氮溶于反应后的溶液所致，故B错误；C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C错误；D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，分别向等浓度的氯化镁和氯化铝溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，所以金属镁的金属性强于铝元素，故D正确；故选D。 29、 C A．FeCl3催化H2O2的分解，酸性KMnO4氧化H2O2，5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，因此无法准确比较两者的催化效果，A错误；B．加入KCl对Fe.3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡无影响，无法验证浓度对平衡的影响，B错误C．Na2CO3溶液中因CO32-水解呈碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液变红。加入BaCl2后，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，CO32-浓度降低，水解平衡逆向移动，OH⁻减少，红色变浅。此实验可验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正确；D．NaClO溶液的强氧化性会漂白pH试纸，导致测量不准确，无法比较两溶液的pH大小，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $