河南省镇平县部分校2024-2025学年九年级上学期期中学情自测化学试题

2024学年河南省镇平县联考九年级化学第一学期期中检测试题 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题 卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右 上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上:如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案:不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题 意) 1.类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确 的是() A。原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,则分子也不能再分 B.金属易得电子所以金属元素一定显正化合价,非金属易得电子所以非金属元素一定 显负化合价 C。物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯净物,则不同种元素也可以组成纯净 物 D.质子数不同元素种类不同,所以目前发现了一百余种元素,也就说发现了一百余种 原子 2.如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明,该化肥属于() 化肥 硝酸钾 KNO3 净重:50kg X有限公司 A.氨肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 3.下列说法正确的是() A,带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性 C。铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种红色固体 D.排水法收集氧气、先熄灭酒精灯,后移出导气管 4.下列说法正确的是() A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快,原因是水分子受热后运动速率加快 C.气体比液体容易被压缩,原因是物质的气态分子小而液态分子大 D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子,说明分子是化学变化中的最小微粒 5.下列应用、化学方程式和基木反应类型对应正确的是(() 高温 A.工业用一氧化碳还原氧化铁FezO3+3C0 2Fe+3C02 还原反应 B.用pH试纸测得正常雨水的pH约为5.6H20+C02=H,C03 化合反应 C.用氢氧化镁治疗胃酸过多Mg(OH)2+2HC一MgC12+2H20 中和反应 D.不能用铁桶盛装波尔多液Fe+CuSO,一Cu+FeSO4 置换反应 6.下列实验中主要发生的不是化学变化的是() A,浓疏酸的腐蚀性 B.氢氧化钠潮解 酚酞溶液 石蕊溶液 氢氧化钙 C.酸碱指示剂测溶液的酸碱性 D. 自制汽水 氢氧化钠 酸碱指示剂的作用 柠檬酸 果汁 白糖 水 小苏打 7.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是() c. 8.2018年中美贸易摩擦波及手机芯片。芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在 元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是() 14 Si 硅 28.09 A.该元素原子的质子数为14 B.硅元素是地壳中含量最高的元素 C.硅元素的相对原子质量为28.09 D.硅原子的原子核外有14个电子 9.如图为空气成分示意图(按体积计算)其中“c”代表的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 10.下列变化属于化学变化的是() A.酒精挥发 B.铁锅生锈 C.石蜡熔化 D.葡萄榨汁 11.下列与水相关的说法不正确的是 A.水在天然循环过程中发生了物理变化 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化 C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D.用肥皂水可以检验水的硬度 12.化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是 A,用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.给试管里的液体加热时,试管口对着自己或他人 C.向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的1/3 D.实验剩余的药品,不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定的容器 二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分) 13.某实验小组利用下列装置测量空气中氧气的体积分数和制取氧气,请据图回答问题 棉花 水 气球 弹簧夹 空气 器级 足量白磷 和细沙 A B D F (1)实验室采用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置为(填序号,下同): (2)收集装置中,有一个装置是错误的,错误装置是。 (3)用排水法收集氧气时,当观察到气泡时才开始收集,否则收集的氧气不纯: (4)装置中白磷的温度达到40 即可燃烧,若锥形瓶内空气体积为200mL,注射器中水 的体积为50mL,装置的气密性良好。将锥形瓶放入热水中,白磷很快被引燃然后将锥形 瓶从热水中取出。 ①该实验中使用了足量的白磷,目的是 ②待白磷熄灭装置冷却到室温后,打开弹簧夹,注射器中的水自动向下喷射出来。若实验 成功最终注射器中水的体积还剩约L: ③如果实验后发现测定的氧气体积分数低于21%,实验中可能存在的原因是 (答 一条即可)。 14.请根据下列各图中提供的信息回答问题。 L实验室制备并收集二氧化碳。 选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应), 产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。(提示:硫酸钙微溶于水) 实验编 药品 号 I 块状大理石、10%H2S0,溶液 块状大理石、7%HC溶液 大理石粉末、7%HC1溶液 二氧化碳的体积/ml 400 甲 乙 200 丙 30 60时间/s 图中丙对应实验 (选填“I”、“ ”或 ")确定用乙对应的药品制备并收集 二氧化碳,反应的化学方程式是 利用以下实验装置进行实验,请回答下列问题。 (1)加热高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气,选用的装置是 (填写字 母)。写出反应的化学方程式 (2)装置D、F都可用来制取二氧化碳,装置D相对于装置F的优势是 。若用G装置收集二氧化碳,气体应从 (填a或b)端 进入。 15.如图是几种常见的实验装置 B D (1)指出仪器名称:甲 丙 (2)如果要收集干燥的氧气,通常可选用上述装置中的 (填序号),如果某同学 用F装置收集一瓶氧气,则收集时应从导管口的端(填a或b)通入, 16.物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角 度研究了质量守恒定律。 稀盐酸 铜片 碳酸钙粉未 稀盐酸 乙组 丙组 点燃 (1)甲组研究了反应:2H2+0: 2H20,他们从该反应中获取的信息有: ①该反应的反应物是氢气和氧气;②该化学反应的条件是点燃; ②在化学反应前后元素种类和原子个数不变:④ (2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验,图中试剂混合前后物质的总质量分别表示 为m(前)、m(后)。请根据图示回答: ①乙组实验中,m(前)>m(后),原因是 ,若所用试剂不变,改进的方法是 ②丙组实验中,m(前)=m(后),乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原 因是。 三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分) 17.硝酸铵NHNO3和尿素CONH22农业上常用的氮肥,请根据化学式计算: (1)硝酸铵的相对分子质量 (2)硝酸铵中各元素的质量比,N:H:0= (3)尿素中各元素的原子个数比为,C:0:N:H= (4)作为氮肥,硝酸铵和尿素含氮量更高的是 (5)8t硝酸铵中含氮元素的质量是 t尿素与之含有相等 质量的氮元素。 18.淀粉类食物是人类饮食的重要组成之一。淀粉1化学式为(C6H。O,)】(n的取值从 几万到几十万)在人体中被分解生成葡萄糖(化学式为CH2O。)参与细胞代谢。 (1)淀粉由种元素组成,其分子中所含氢、氧原子的个数比为一。 (2)葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比。葡萄糖中质量分数最大的是元素, 120g葡萄糖中含氧元素的质量为g。 (3)1mol(mol表示物质的量,一种单位)葡萄糖的质量是180g,则90g葡萄糖的物 质的量是mol。1mol葡萄糖缓慢氧化释放2870K,的能量,约有40%的能量被生 物体利用,其余的以热能散失,氧化分解2mol葡萄糖释放的能量约有KJ被生物 体利用。 四、计算题(本题包括1个小题,共12分) 19.(6分)科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃 料,其燃烧时的主要反应为4N+302一定条件 2X+6H20,则X的化学式为 。推 断的依是 参考答案 一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题 意) 1、C 【解析】 A、在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。故A选项错误: B、金属元素在化合物中一定显正价,非金属元素在化合物中有正价也有负价,如水中 氢元素显+1价,氧元素显-2价,故B选项错误: C、物质分为纯净物和混合物,物质由元素组成,因此同种元素可组成纯净物,如氧气 不同种元素也可以组成纯净物,如水。故C选项正确: D、元素是具有相同质子数的一类原子,在这类原子中可能含有不同中子数。质子数相 同,中子数不同的原子不是同种原子,因此发现的原子种类不止一百余种,故D选项 错误; 故选C。 2、D 【解析】 试题分析含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥 料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥从说 明书可以看出,该化肥是硝酸钾,含有氮元素和钾元素,属于复合肥.故选D 考点:常见化肥的种类和作用. 3、B 【解析】 A、带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃,氧气的浓度较低时不会复燃, 故A错误; B、氧气可以支持燃烧,说明氧气具有助燃性,故B正确: C、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故C错误: D、排水法收集氧气,应先移出导气管,后熄灭酒精灯,故D错误。 故选B 4、B 【解析】 试题分析相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子的十二分之一的比值, A错误,气体比液体容易被压缩,原因是气态物质分子间的间隔较大,C错误:过氧化 氢分子能分解成氢原子和氧原子,氢、氧原子重新组合成新的分子一水分子和氧分子, 说明,化学变化中分子可分,原子不能分,原子是是化学变化中的最小微粒。 考点:分子和原子,化学变化的实质。 5、D 【解析】 高温 A、工业用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为:F,O,+3CO 2Fe+3CO2,是 还原反应,但不是基本反应类型,选项A不正确: B、用pH试纸测得正常雨水的pH应该是整数,选项B不正确: C、一般用氢氧化铝治疗周酸过多,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学 方程式为Mg(OHD2+2HC一MgC12+2H,0,是中和反应,但是中和反应只是基本反应 类型复分解反应中的一种,选项C不正确: D、不能用铁桶盛装波尔多液,是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化 学方程式为:Fe+CuSO4一Cu+FeSO4,属于置换反应,选项D正确。故选D。 6、B 【解析】 有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化 A、浓硫酸使纸张、木材碳化变黑是化学变化,此选项不符合题意; B 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,无新物质生成,属于 物理变化,此选项符合题意: C、指示剂变色是发生化学变化时产生的现象,此选项不符合题意: D、自制汽水过程中二氧化碳与水发生化合反应生成了碳酸,此选项不符合题意。故选 B。 【点睛】 物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成,此依据是解答此类题的关键。 7、A 【解析】 A、A图中的核内质子数小于核外电子数,故是阴离子,故正确: B、B图中核内质子数等于核外电子数,故是原子,故错误; C、C图中核内质子数大于核外电子数,故是阳离子,故错误; D、D图中核内质子数大于核外电子数,故是阳离子,故错误。故选A。 8、B 【解析】 A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为14,表示原子序数为14:根据原 子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子质子数为14,故选 项说法错误: B、地壳中含量最高的元素是氧元素,故选项说法错误: C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对 原子质量为28.09,故选项说法正确: D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为14,表示原子序数为14:根据原 子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为14, 故选项说法错误。 故选B。 9、A 【解析】 正常的空气成分按体积分数计算是氮(N2)约占78%,氧(O)约占21%,稀有气体约占 0.939%,二氧化碳(C0)约占0.031% 【详解】 A、氧气占空气成分体积分数的21%,因此“c”代表的是氧气。符合题意。 B、氮N2)约占78%,因此“a”代表的是氮气。不符合题意。 C、二氧化碳(C02)约占0.031%,因此“b”代表的是二氧化碳和稀有气体等。不符合 题意。 D、稀有气体约占0.939%,因此“b”代表的是二氧化碳和稀有气体等。不符合题意。 故选A。 10、B 【解析】 A、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。 C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 D、葡萄榨汁过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。故选B。 【点睛】 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。 11、B 【解析】 A、水在天然循环过程中由液态变成气态再变成液态,发生了物理变化,A选项说法正 确,不符合题意; B、活性炭在净水过程中是利用活性炭的吸附性,发生的是物理变化,B选项说法不正 确,符合题意; C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,C选项说法正确,不符合题意: D、用肥皂水可以检验水的硬度,D选项说法正确,不符合题意。故选B。 12、D 【解析】 A、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,可能会引起火灾,A选项操作不符合规范 要求,不符合题意: B、给试管里的液体加热时,试管口不能对着自已或他人,防止试管内液体冲出伤人, B选项操作不符合规范要求,不符合题意: C、向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的23,C选项操作不符合规范要求, 不符合题意: D、实验剩余的药品,不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定的容器,D选项操 作符合规范要求,符合题意。故选D。 二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分) 13、AE 连续均匀冒出使装置中的氧气完全反应 10 装置漏气(合 理均可) 【解析】 (1)实验室采用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置为A。故填:A。 (2)错误装置是E,是因为导管伸入集气瓶太短。故填:E。 (3)用排水法收集氧气时,当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集,否则收集的氧气 不纯。故填:连续均匀冒出。 (4)①该实验中使用了足量的白磷,目的是使装置中的氧气完全反应;故填:使装置中 的氧气完全反应: ②若实验成功最终注射器中水的体积还剩约:50mL-200mL 二mL=10mL:故填 10: ③如果实验后发现测定的氧气体积分数低于21%,实验中可能存在的原因是装置漏气、 白磷不足等。故填:装置漏气。 14、I CaCO:+2HCl=CaCl2+H20+CO2t 2KMnO,=K2MnO,+MnO2+02t 可以随时控制反应的发生与停止a 【解析】 I实验室制备并收集二氧化碳。 根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步 发生,图中丙对应实验I;大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaC03+2HC=CaCl2+H20+C02 ; 利用以下实验装置进行实验,请回答下列问题。 (1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,由于反应需要加热,所以发生装置选择A;由 于收集的氧气不易溶于水,密度比空气大,排水法或向上排空气法进行收集,用排水法 收集到的氧气较为纯净,故可用E收集。加热高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气, 选用的装置是AE;加热高锰酸钾在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成,化 学方程式为:2KMn04K2Mn04+Mn02+O2 ; (2)用装置D制取二氧化碳,大理石药品放在多孔隔板上,稀盐酸从长颈漏斗中加入。 反应后关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把稀盐酸压入长颈漏斗,大理石和 稀盐酸分离,反应停止,打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,大理 石和稀盐酸混合,反应进行。装置D、F都可用来制取二氧化碳,装置D相对于装置F 的优势是可以随时控制反应的发生与停止。二氧化碳的密度大于空气,若用G装置收 集二氧化碳,气体应从a端进入。 【点晴】 气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关气体的收集装置的选择与气 体的密度和溶解性有关。 15、试管 集气瓶 水槽 C b 【解析】 (1)仪器甲是试管,仪器乙是集气瓶,仪器丙是水槽,故填:试管;集气瓶;水槽。 (2)氧气密度大于空气,如果要收集干燥的氧气,可采用向上排空气法收集,故选用 上述装置中的C;如果用F装置收集一瓶氧气,则收集时气体应从导管口的b端通入, 因为氧气的密度比水小,这样水可从a端排出:故填:C;b。 16、反应的生成物是水(或2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子或该反应 是化合反应。合理即可以) 由于乙装置是散口的装置,产生的二氧化碳从烧杯中逸 散出去 将烧杯改成密闭容器质量守恒定律适用于化学反应,因为丙组的两种药 品未发生化学反应,所以不能验证质量守恒定律; 【解析】 (1)根据化学方程式的意义分析(2)验证质量守恒定律时,有气体参加反应或有气体 生成的反应必须在密闭容器中进行反应。 【详解】 点想 (1)根据化学方程式的意义,可知2H,+0,二2H,0还可体现:反应的生成物是水 (或2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子或该反应是化合反应。(2)① 乙组实验中,由于乙装置是敞口的装置,产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去,所以导致 m(前)>m(后;若所用试剂不变,改进的方法就是形成密闭空间,将烧杯改成密闭 容器;②丙组实验中,m(前)=m(后),该实验不能验证质量守恒定律,原因是质 量守恒定律适用于化学反应,因为丙组的两种药品未发生化学反应,所以不能验证质量 守恒定律;。 【点晴】 掌握质量守恒定律的内容及验证方法是正确解答本题的关键。 三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分) 17、80 7:1:121:1:2:4尿素2.8t6 【解析】 (1)硝酸铵的相对分子质量为14 2+1 4+16 3=80: (2)硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为(14 2):(1 4):(16 3)=7:1:12: (3)根据尿素的化学式可知,尿素中各元素的原子个数比为,C:0:N:H=1:1:2:4; 14 2 (4)硝酸铵中氮元素的质量分数为 100%=35%,尿素中氮元素的质量分数 80 14 2 为12+16+(14+1 2) 2 100%≈46.7%,作为氮肥,硝酸铵和尿素含氮量更高的 是尿素: (5)8t硝酸铵中含氮元素的质量=8t 35%=2.8t: 14 2 设尿素的质量为x,则有:2.8t=x 12+16+(14+1 2) 2 100%x=6t。6t尿素与 之含有相等质量的氮元素。 18、三 2:16:1 氧元素 64 0.5(或1/2) 2296 【解析】 (1)淀粉中含有碳、氢、氧三种元素,其中氢氧原子个数比为:12:6=2:1,故填: 三;2:1; (2)葡萄糖中碳、氢元素质量比为:(12 6):(1 12)=6:1;葡萄糖中碳、氢、氧 元素的质量比是:(12 6):(1 12):(16 6)=6:1:8,所以质量分数最大的是氧 16 6 元素;120g葡萄糖中含氧元素的质量为:120g 100%=64g: 12 6+1 12+16 6 故填:6:1;氧元素,64 90g (3)1mol葡萄糖的质量是180g,则90g葡萄糖的物质的量是 =0.5mol:氧 180g/mol 化分解2m0l葡萄糖被生物体利用的能量为:2 2870KJ 40%=2296KJ:故填:0.5: 2296。 四、计算题(本题包括1个小题,共12分) 19、N2化学反应前后,原子(或元素)的种类和原子数目不变。 【解析】 (1)由化学方程式可知,反应前N原子4个,H原子12个,氧原子6个,反应后, 有12个氢原子,6个氧原子,则4个N原子存在4个x中,每个x中有2个N原子, 则x的化学式为N2,故填N2; (2)化学反应的为微观实质就是原子的重组过程,即化学反应中,原子(元素)的种 类和原子的数目不变,故填化学反应前后,原子(或元素)的种类和原子数目不变。