3.1原子第二课时导学案2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 认识物质的构成 第一节 原子（第二课时）导学案 鲁教版（五四学制）·初中化学·八年级全一册 一、学习目标（四维核心素养） 化学观念：建立原子由原子核与核外电子构成的微粒观，初步认识原子不显电性的原因。科学思维：通过分析科学家探索原子结构的史实与构成数据，培养模型建构与归纳推理能力。科学探究：通过对几种原子构成数据的比较分析，发现核内质子与核外电子之间的数量关系。科学态度与责任：感悟人类对原子结构认识的不断深化，树立严谨求实、勇于探索的科学态度。 二、学习重难点 重点：原子的构成；原子核的组成；原子不显电性的原因；原子中质子、中子、电子之间的关系。难点：对原子内部微观结构的想象与建模；核电荷数、质子数与核外电子数三者关系的归纳；相对原子质量概念的初步理解。 三、课前预习案 （一）旧知回顾 1．科学证明，物质是由________、________等微观粒子构成的。 2．分子是由________构成的；在化学变化中，________可以再分，而________不能再分。 3．原子是构成物质的一种基本粒子，它的质量和体积都很________，总是在不停地________，原子之间存在________。 （二）教材预习 1．近代化学奠基人道尔顿曾认为原子是不可再分的实心球体。后来科学家通过实验发现，原子是由居于原子中心的________和在核外空间做高速运动的________构成的。 2．原子核是由________和________构成的。其中，________带正电荷，________不带电。 3．每个质子带一个单位的________电荷，每个电子带一个单位的________电荷，中子________。 4．由于原子核内________所带的正电荷与核外________所带的负电荷数量相等、电性相反，因此整个原子不显电性。 5．原子核居于原子中心，体积很________，但原子的质量主要集中在________上。 6．以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，叫做这种原子的________。 （三）预习自测 1．下列关于原子的叙述，正确的是（ ） A．原子是不可再分的实心球体 B．原子在化学变化中可以再分 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子 2．原子中，不带电的粒子是（ ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 3．原子核内一定含有的粒子是（ ） A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．电子 4．下列关于原子的说法，错误的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子核的体积与整个原子相比很小 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．原子中质子数与核外电子数相等 四、课中探究案 探究点一　原子结构的发现史 阅读材料：一八九七年，英国科学家汤姆生发现了电子，认识到原子内部还有带负电的电子，从而推翻了“原子不可再分”的观点。一九一一年，英国科学家卢瑟福通过著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型：原子中心有一个很小的核，叫做原子核，原子核带正电，电子在核外空间绕核运动。 思考： 1．道尔顿的原子观点为什么后来被修正？这说明了什么？ 2．卢瑟福实验中，绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变方向，少数发生偏转，极少数被反弹回来。这些现象分别说明原子内部具有怎样的结构特点？ 探究点二　原子构成的规律 分析下表中几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 讨论： 1．不同种类的原子，质子数是否相同？这说明什么？ 2．原子中质子数、中子数、核外电子数之间有什么关系？ 3．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的吗？请举例说明。 4．为什么整个原子不显电性？ 探究点三　原子的质量 阅读材料：不同原子的实际质量都非常小，例如一个氢原子和一个氧原子的质量都小到难以书写、记忆和使用。为此，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量大小。 思考： 1．原子的质量主要集中在哪一部分？为什么？ 2．相对原子质量是原子的实际质量吗？它是怎样规定的？ 3．相对原子质量与原子的实际质量之间存在怎样的关系？ 当堂达标 1．下列粒子中，带正电荷的是（ ） ①分子　②原子　③质子　④中子　⑤电子　⑥原子核 A．③⑥ B．①②③ C．④⑤ D．②③⑥ 2．已知一种钠原子的原子核内有十一个质子和十二个中子，则该原子核外的电子数为（ ） A．十一 B．十二 C．二十三 D．一 3．下列关于原子结构的说法，正确的是（ ） A．原子核由质子和电子构成 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．所有原子都由质子、中子和电子构成 4．推理分析：有同学认为“原子中质子数一定等于中子数”，你是否同意这一观点？请结合本课中几种原子的构成数据说明理由。 5．感悟提升：从道尔顿的实心球模型，到汤姆生发现电子，再到卢瑟福提出核式结构模型，人类对原子结构的认识经历了一个怎样的过程？这对你学习化学有什么启示？ 五、板书设计 第一节　原子（第二课时） 一、原子的构成 　原子由原子核与核外电子构成；原子核由质子和中子构成。 二、原子不显电性的原因 　原子核内质子所带正电荷总数，与核外电子所带负电荷总数相等、电性相反。 三、原子中的规律 　核电荷数、质子数与核外电子数三者相等；质子数决定原子种类；普通氢原子核内只有质子、没有中子。 四、原子的质量 　原子的质量主要集中在原子核上；相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 六、参考答案 课前预习案 （一）旧知回顾 1．分子；原子 2．原子；分子；原子 3．小；运动；间隔 （二）教材预习 1．原子核；电子 2．质子；中子；质子；中子 3．正；负；不带电 4．质子；电子 5．小；原子核 6．相对原子质量 （三）预习自测 1．C　　2．B　　3．B　　4．C 课中探究案 探究点一 1．因为科学实验发现原子内部还有电子和原子核，原子并不是不可再分的实心球体。这说明科学理论会随着实验证据的丰富而不断修正和完善，人类对物质结构的认识是逐步深入的。 2．绝大多数α粒子穿过且不改变方向，说明原子内部有很大空间；少数发生偏转，说明原子中心有带正电的微粒，同种电荷相互排斥；极少数被反弹回来，说明原子中心有一个体积很小、质量很大的核。 探究点二 1．不同种类的原子质子数不同。这说明质子数决定原子的种类。 2．原子中质子数与核外电子数相等；质子数与中子数不一定相等。 3．不是。普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 4．原子核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，因此整个原子不显电性。 探究点三 1．主要集中在原子核上。因为电子的质量很小，而质子和中子的质量相对较大，原子核集中了原子的绝大部分质量。 2．不是。相对原子质量是一个比值，是以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，它不是原子的实际质量。 3．相对原子质量是该原子的实际质量与标准值（一种碳原子质量的十二分之一）的比值；原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。 当堂达标 1．A　　2．A　　3．C 4．不同意。例如本课所列钠原子质子数为十一、中子数为十二，氯原子质子数为十七、中子数为十八，可见质子数与中子数并不一定相等；只有在碳、氧等少数原子中二者恰好相等。 5．人类对原子结构的认识经历了由浅入深、由现象到本质的过程，新的实验事实不断修正旧的模型。这启示我们学习化学要尊重实验证据、敢于质疑、勇于创新，对物质世界的认识是没有终点的。 学科网（北京）股份有限公司 $