3.2元素第一课时导学案-2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 认识物质的构成 第二节 元素（第一课时） 导学案 （鲁教版·五四学制·初中化学·八年级全一册） 一、学习目标（四维核心素养） 化学观念：建立“元素是具有相同质子数的一类原子的总称”这一基本观念，理解物质是由元素组成的。 科学思维：通过元素与原子的对比，学会从宏观与微观两个视角认识物质，发展分类与归纳的思维方法。 科学探究：通过阅读地壳、人体中元素含量的资料，学习搜集、整理和分析信息的方法。 科学态度与责任：体会元素与人体健康、农业生产和资源保护的密切关系，养成关注化学与社会联系的意识。 二、学习重难点 重点：元素概念的建立；元素符号所表示的意义。 难点：理解元素概念中“一类原子”的含义；辨析物质的宏观组成（元素）与微观构成（原子、分子）之间的区别与联系。 三、课前预习案 【预习导学】 1．水、氧气、二氧化碳三种物质的分子中，都含有相同的（ ） A．氢原子 B．氧原子 C．碳原子 D．氮原子 2．元素是具有相同________（即________）的一类原子的总称。 3．地壳中含量居第一位的元素是________；居第一位的金属元素是________。 4．下列关于元素的说法，正确的是（ ） A．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数 B．元素是微观概念，既讲种类，又讲个数 C．同种元素的原子质子数可以不同 D．不同元素的原子质子数可以相同 5．写出下列元素的名称或符号：氢________；氧________；碳________；铁________；钠________。 6．决定元素种类的是原子的（ ） A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．相对原子质量 7．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”中的“碘、钙、氟”指的是（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 四、课中探究案 探究点一：元素的概念 阅读材料：现有三种原子的信息如下—— 甲原子：质子数为6，中子数为6； 乙原子：质子数为6，中子数为7； 丙原子：质子数为7，中子数为6。 思考并回答： （1）甲、乙两种原子的质子数是否相同？中子数是否相同？ （2）甲、乙、丙三种原子中，属于同一种元素的是哪两种？请说明理由。 （3）由此可见，决定元素种类的是原子中的哪一种粒子数目？ （4）同种元素的原子，其中子数是否一定相同？ 归纳小结：元素是具有相同________的一类原子的总称。判断两种原子是否属于同种元素，只看它们的________是否相同。 探究点二：元素与原子的区别和联系 1．对比填空：元素是________观概念，只讲________，不讲________；原子是________观概念，既讲________，又讲________。 2．判断下列说法是否正确（在括号内填“对”或“错”）： （1）水是由氢元素和氧元素组成的。（ ） （2）水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。（ ） （3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（ ） （4）水分子是由氢元素和氧元素构成的。（ ） （5）氧气是由氧元素组成的。（ ） 3．讨论：“组成”与“构成”两个用词能否互换？请结合上面的判断说说你的理解。 探究点三：地壳和人体中的元素 1．阅读资料：地壳中各元素按含量由高到低排列，前四位依次是氧、硅、铝、铁。 （1）地壳中含量最多的非金属元素是________；含量最多的金属元素是________。 （2）空气中含量最多的元素是________；人体中含量最多的元素是________。 （3）人体中含量最多的金属元素是________，它主要存在于骨骼和牙齿中。 2．连线题（把下列元素与其对人体的作用用线连起来）： ① 铁 A．预防甲状腺肿大 ② 碘 B．预防贫血 ③ 钙 C．预防龋齿 ④ 氟 D．预防骨质疏松 3．思考：元素在地壳中的含量通常按质量计算，而不是按原子个数计算。请简要说说这是为什么。 探究点四：元素符号及其意义 1．下列元素符号书写正确的是（ ） A．铜 cu B．银 AG C．铝 Al D．氯 cl 2．书写元素符号时，第一个字母要________写，若有第二个字母则要________写，简称“一大二小”。 3．元素符号“N”表示的意义：宏观上表示________；微观上表示________。 4．写出下列符号所表示的意义： （1）“O”表示：________________、________________。 （2）“2O”表示：________________。 5．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素，从元素组成的角度看，它们共同组成的物质中含有________元素和________元素。 6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．H B．O C．Fe D．N 【课堂检测】 1．不同种元素最本质的区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 2．某物质在隔绝空气受热后，生成氧气和一种只含钠、氯两种元素的物质。由此可推断，该反应物中一定含有________种元素。 3．用“元素”或“原子”填空： （1）二氧化碳是由碳________和氧________组成的； （2）二氧化碳分子是由碳________和氧________构成的； （3）一个二氧化碳分子中含有一个碳________和两个氧________。 4．写出氧、硅、铝、铁四种元素的符号：________、________、________、________。 5．小华在作业本上写下了“3H”，它表示的意义是（ ） A．三个氢元素 B．三个氢原子 C．三种氢元素 D．氢气 五、板书设计 第二节 元素（第一课时） 一、元素：具有相同质子数的一类原子的总称 决定元素种类 —— 质子数 二、元素与原子的区别 元素 —— 宏观 —— 只讲种类，不讲个数 原子 —— 微观 —— 既讲种类，又讲个数 三、地壳中元素含量（前四位）：氧、硅、铝、铁 四、元素符号 书写规则：一大二小 意义：① 表示一种元素（宏观）；② 表示该元素的一个原子（微观） 六、参考答案 （一）课前预习案 1．B 2．质子数；核电荷数 3．氧；铝 4．A 5．H；O；C；Fe；Na 6．C 7．C （二）课中探究案 探究点一： （1）质子数相同，都是6；中子数不同，分别为6和7。 （2）甲和乙属于同一种元素；因为它们的质子数相同，都是6。 （3）质子数。 （4）不一定相同；同种元素的原子中子数可以不同。 归纳小结：质子数；质子数。 探究点二： 1．宏；种类；个数；微；种类；个数。 2．（1）对；（2）错；（3）对；（4）错；（5）对。 3．不能互换。“组成”用于从宏观角度说明物质由哪些元素组成；“构成”用于从微观角度说明分子或物质由哪些原子、微粒构成。 探究点三： 1．（1）氧；铝。（2）氮；氧。（3）钙。 2．①—B；②—A；③—D；④—C。 3．因为不同原子的质量差异较大，按质量计算更能反映元素在地壳中真实的相对含量。 探究点四： 1．C。 2．大；小。 3．氮元素；一个氮原子。 4．（1）氧元素；一个氧原子。（2）两个氧原子。 5．铝；氧。 6．C。 课堂检测： 1．A。 2．三（氧、钠、氯）。 3．（1）元素；元素。（2）原子；原子。（3）原子；原子。 4．O；Si；Al；Fe。 5．B。 学科网（北京）股份有限公司 $