3.3物质组成的表示（第二课时）导学案--2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦“物质组成的表示（第二课时）”，核心知识点为化合价。通过课前预习案衔接上节课化学式知识，以“原子个数比固定的奥秘”引导学生预习化合价概念、常见元素及原子团化合价、简单应用，搭建课堂探究的学习支架。 资料特色在于结合化合价微观动画视频揭示本质，通过小组合作归纳规律、梯度习题（基础到拓展）培养科学思维，强调规范书写训练落实科学态度，帮助学生夯实化学用语基础，提升符号表征与问题解决能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 八年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 物质组成的表示（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本节课要求学生认识化合价的含义与一般规律，熟记常见元素、原子团的化合价；掌握化合物中正负化合价代数和为零的核心原则，能根据化合价书写简单化合物的化学式，也能依据化学式推算未知元素化合价；初步建立化学式与物质组成的定量关联，养成规范书写化学用语的习惯，夯实化学符号表征的核心能力。 学习目标 化学观念：建立化合价与原子得失电子、物质组成的关联认知，明确化学式是物质组成的符号表征。 科学思维：通过归纳化合价规律、推演化学式，培养逻辑推理与归纳总结能力。 科学探究与实践：依托习题探究、规律总结，提升化学用语运用实践能力。 科学态度与责任：养成严谨规范的化学书写习惯，体会化学符号的严谨性与实用性。 重难点 教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，掌握化合价的基本规律，熟练运用化合价原则书写常见化合物化学式、推算元素化合价。 教学难点：理解化合价的微观本质，厘清原子结构与化合价的内在联系，精准规避化学式书写中的常见错误，灵活运用化合价知识解决综合性基础问题。 资源与 建议 教学资源：鲁教版八年级化学全一册新教材、常见元素与原子团化合价口诀表、化合价微观动画视频、课堂分层习题单、常见化合物实物图。教学建议：本节课是化学用语核心课时，是后续化学计算、方程式书写的基础。教学中摒弃死记硬背，结合原子得失电子微观原理解读化合价，帮助学生理解本质。通过口诀辅助记忆，搭配梯度习题层层突破。课前落实预习基础，课中强化探究实操，课后针对性纠错，重点关注学生化学式书写的规范性，及时纠正书写漏洞。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，上节课我们学习了化学式的意义与简单书写方法，知道不同化合物的化学式中原子个数比是固定的。本节课我们将学习化合价，解开“物质化学式中原子个数比固定”的奥秘。请结合教材内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，为课堂探究做好铺垫。 预习知识点1：化合价的基本概念 1. 填空：不同元素相互化合形成化合物时，原子之间相互化合的__________是固定的，化学上用__________来表示原子之间相互化合的数目。 2. 判断正误：单质中元素的化合价为零。（填“正确”或“错误”） 3. 填空：化合物中各元素正负化合价的__________为零，这是化合价的核心计算原则。 预习知识点2：常见元素与原子团化合价 1. 默写常见金属元素化合价：钾____、钠____、银____、钙____、镁____、钡____、铝____、铁有____、____两种化合价。 2. 默写常见非金属元素化合价：氢____、氧____、氯（常见负价）____。 3. 写出常见原子团及化合价：氢氧根____、硝酸根____、碳酸根____、硫酸根____、铵根____。 预习知识点3：化合价的简单应用 1. 填空：根据化合价书写化学式的核心口诀是__________、__________。 2. 尝试计算：已知氧元素化合价为-2价，计算二氧化硫（SO₂）中硫元素的化合价。 3. 简单书写：根据化合价，尝试写出氧化镁、氯化钠的化学式。 预习思考题 1. 为什么化合物中元素化合价有正负之分？结合原子得失电子的知识简单分析。 2. 为什么单质的化合价一定为零？ 3. 书写化学式时，正价元素和负价元素的书写顺序有什么规律？ （二）课中探究案 课堂探究环节以自主探究、小组合作、错题订正、规律总结为主，结合教材核心内容，层层突破本节课重难点，通过梯度习题夯实基础、提升能力，深度掌握化合价的本质与应用。 探究活动一：探究化合价的微观本质与基本规律 教材链接：结合教材化合价微观示意图，分析原子得失电子与化合价的关系。金属原子易失去电子，显正价；非金属原子易得到电子，显负价。 探究习题 1. 选择题：下列关于化合价的说法正确的是（） A. 所有元素的化合价都是固定不变的 B. 化合物中氧元素一定显-2价 C. 单质中元素化合价一定为零 D. 正负化合价代数和一定不为零 2. 填空：镁原子最外层有2个电子，易______电子，所以镁元素在化合物中显______价；氯原子最外层有7个电子，易______电子，所以氯元素常见显______价。 3. 小组讨论总结：结合预习和课堂所学，归纳化合价的四大基本规律。 4. 拓展思考：为什么铁元素有+2、+3两种化合价？结合原子结构知识简单说明。 探究活动二：熟记常见元素、原子团化合价，夯实基础 教材链接：熟记教材中常见元素和原子团的化合价，结合化合价口诀辅助记忆，杜绝死记硬背，理解记忆规律。 探究习题 1. 快速填空（基础过关） （1）一价元素：钾、钠、银、氢、氯（负价）化合价依次为__________ （2）二价元素：钙、镁、钡、氧（负价）化合价依次为__________ （3）三价金属元素：铝______、铁（高价）______ 2. 原子团化合价填空 （1）唯一显正价的原子团是__________，化合价为__________ （2）氢氧根、硝酸根显______价，碳酸根、硫酸根显______价 3. 判断题（对的打√，错的打×） （1）铵根的化合价为-1价（） （2）氧元素在所有化合物中都显-2价（） （3）铝元素在化合物中固定显+3价（） （4）单质氧气中氧元素化合价为零（） 探究活动三：根据化学式推算元素化合价（核心重点） 核心原理：化合物中正负化合价代数和为零。计算公式：正价总数+负价总数=0。 例题探究：计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价（小组合作完成步骤推导） 梯度习题 1. 基础题：计算下列物质中指定元素的化合价 （1）H₂O中氧元素化合价 （2）NaCl中氯元素化合价 （3）MgO中镁元素化合价 2. 提升题：计算下列化合物中可变价元素的化合价 （1）CO₂中碳元素化合价 （2）CO中碳元素化合价 （3）Fe₂O₃中铁元素化合价 （4）FeO中铁元素化合价 3. 拓展题：计算原子团中元素化合价，计算硝酸根（NO₃⁻）中氮元素的化合价。 4. 总结归纳：根据化学式求化合价的通用解题步骤。 探究活动四：根据化合价书写化合物化学式（教学难点） 教材方法：十字交叉法写化学式，步骤：排序、标价、交叉、化简、检查。正价在前，负价在后，化合价绝对值交叉作为原子个数，能化简的化为最简整数比。 探究习题 1. 基础书写：根据化合价写出下列物质的化学式 （1）+2价钙元素与-2价氧元素组成的物质 （2）+1价钠元素与-1价氯元素组成的物质 （3）+3价铝元素与-2价氧元素组成的物质 （4）+2价镁元素与-1价氯元素组成的物质 2. 含原子团化学式书写（重点难点） （1）钠离子与氢氧根 （2）钙离子与碳酸根 （3）铵根与硫酸根 （4）铝离子与硝酸根 3. 易错辨析：判断下列化学式书写是否正确，错误的改正 （1）MgO₂ （2）NaCl₂ （3）Al₂(SO₄)₃（4）NH₄CO₃ 4. 小组总结：书写含原子团化学式的注意事项，原子团个数不为1时必须加括号。 板书设计 3.3 物质组成的表示（第二课时）化合价 一、化合价本质 原子得失电子/共用电子对偏移，决定元素化合价正负与数值 二、化合价核心规律 1. 单质：元素化合价为0 2. 化合物：正负化合价代数和=0 3. 金正非负、氢正氧负 三、常见原子团化合价 OH⁻、NO₃⁻：-1价；CO₃²⁻、SO₄²⁻：-2价；NH₄⁺：+1价 四、两大核心应用 1. 知式求价：代数和为0，列方程计算 2. 知价写式：排序→标价→交叉→化简→检查（原子团个数≠1加括号） 参考答案 （一）课前预习案答案 预习知识点1 1. 数目；化合价 2. 正确 3. 代数和 预习知识点2 1. +1、+1、+1、+2、+2、+2、+3、+2、+3 2. +1、-2、-1 3. OH⁻（-1）、NO₃⁻（-1）、CO₃²⁻（-2）、SO₄²⁻（-2）、NH₄⁺（+1） 预习知识点3 1. 正价在前、负价在后；十字交叉、化简检查 2. 解：设硫元素化合价为x，x+(-2)×2=0，x=+4 3. MgO、NaCl 预习思考题 1. 金属原子失电子，带正电，显正价；非金属原子得电子，带负电，显负价。 2. 单质中只有一种元素，原子没有得失电子，相互化合数目为零，故化合价为零。 3. 一般正价元素在前，负价元素在后；金属元素在前，非金属元素在后。 （二）课中探究案答案 探究活动一 1. C 2. 失去；+2；得到；-1 3. 化合价规律：①单质化合价为0；②化合物中正负化合价代数和为0；③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；④部分元素有多种可变化合价。 4. 铁原子在不同反应中得失电子数目不同，失2个电子显+2价，失3个电子显+3价。 探究活动二 1. （1）+1、+1、+1、+1、-1 （2）+2、+2、+2、-2 （3）+3、+3 2. （1）铵根；+1 （2）-1；-2 3. ×、×、√、√ 探究活动三 例题：解：K为+1价，O为-2价，设Mn化合价为x，+1+x+(-2)×4=0，x=+7 1. （1）-2 （2）-1 （3）+2 2. （1）+4 （2）+2 （3）+3 （4）+2 3. 解：设N化合价为x，x+(-2)×3=-1，x=+5 4. 解题步骤：①标出已知固定元素化合价；②设未知元素化合价为x；③根据代数和为0列方程；④计算求解、检验。 探究活动四 1. （1）CaO （2）NaCl （3）Al₂O₃ （4）MgCl₂ 2. （1）NaOH （2）CaCO₃ （3）(NH₄)₂SO₄ （4）Al(NO₃)₃ 3. （1）错，MgO （2）错，NaCl （3）对 （4）错，(NH₄)₂CO₃ 4. 原子团作为整体参与化合，当原子团个数大于1时，需给原子团加括号，右下角标注个数，个数为1时不加括号。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $