专题7 元素及其化合物AB 专项训练-2027届高考二轮复习 （人教版 全国通用）

专题7 元素及其化合物A 1.（2025陕西商洛二诊） 下列关于非金属及其化合物的性质或转化错误的是 A. B. 铵盐受热易分解，但是产物不一定含有氨气 C. SO2既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色 D. 磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键 2. （山东名校联盟12月） 工业制备合理且反应正确的是 A. 工业制 B. 制粗硅： C. 冶炼 D. 工业煅烧黄铁矿()制 3. （四川达州2025冲刺 ）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 氯化镁(l)金属镁 B. C. 氧化银金属银 D. 淀粉葡萄糖 4. (2025银川一中二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. （2025皖南八校三模）下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na B C D HClO NaClO A. A B. B C. C D. D 6. (江苏常州联盟校12月)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：溶液Al B. 硝酸工业： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 高纯硅制备：粗硅高纯硅 7. （河南开封2025三检）单质Z是一种常见的半导体材料，可由通过特定路线制备，已知为的氧化物，Y是一种氢化物且分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是 A. 可用来生产光导纤维 B. Z能与盐酸发生化学反应 C. 反应①的转化应在保护气中进行 D. 流程中涉及2个氧化还原反应 8．（2025•成都市•二模）下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是 A. 反应①中HX是还原剂 B. HXO的结构式为H—O—X C. 水解显碱性 D. 的空间构型为三角锥形 9．（2025•邛崃市第一中学•二模）单质转化如下图所示，下列说法错误的是 A. 单质具有漂白性 B. 对应的元素是人体必需的微量元素 C. 单质可以与水蒸气反应 D. 苯酚与的水溶液作用显紫色 10．（2025•四川达州•二模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 去除难溶物： C. 制备硫酸：硫黄 D. 制备高纯硅：粗硅高纯硅 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制硝酸： B. 硅的提纯： C. 工业制钛：饱和NaCl溶液 D. 工业制银镜： 12. （河南郑州2025第一次质量预测）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B. a在足量的空气中燃烧能够生成c C. 向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D. 实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 13．(24-25高三·广东大湾区·二模)部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A．b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B．c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C．加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D．在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 14．(24-25高三·广东佛山·二模)部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．a一定条件下可与水反应 B．b、c、d、e都能溶于盐酸 C．海水提取Mg存在的转化过程 D．g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 15．(24-25高三·广东广州·二模)部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．存在的转化 B．一定是化合反应 C．存在的反应 D．电解e的水溶液可得到a 16．(24-25高三·广东茂名·二模)部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．与反应只能生成1种盐 B．酸雨的形成过程可以是： C．若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D．b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 17．(24-25高三·广东·二模)部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B．若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D．工业制备e：b→a→d→e 18．(24-25高三·广东清远·二模)部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是 A．若a和直接反应，则产物中一定不存在i B．若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C．h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D．盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g 19．(24-25高三·广东汕头·二模)物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 20．(24-25高三·广东湛江·二模)部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B．往d溶液中通入过量的可以生成和 C．酸性：f>c D．电解熔融态的b可以获得a 21. （广州六校联考2025届十二月）部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若h能与H2O反应生成O2，则h中的阴阳离子个数比为1∶1 B. 可存在h→j→d→b的转化 C. f中含有少量c杂质，一定可以选用a除杂 D. 若b和d均能与物质W反应生成c，则W一定能在水中电离出H+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a为Na、Al或Fe；b为Al2O3或Fe2O3；c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐；d为Al(OH)3或Fe(OH)3；e为Fe(OH)2；f为亚铁盐；g为FeO；h为Na2O或Na2O2；i为钠盐；j为NaOH，据此分析回答； 【详解】A．若h能与H2O反应生成O2，则h为Na2O2，其阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝或氯化铁反应生成氢氧化铁或氢氧化铝，氢氧化铁或氢氧化铝加热分解得到Al2O3和Fe2O3，存在h→j→d→b的转化，B正确； C．f为亚铁盐，c为铝盐或铁盐，亚铁盐中含有少量铝盐或铁盐杂质，选用Na、Al或Fe不一定可以除杂，C错误； D．b为Al2O3或Fe2O3，d为Al(OH)3或Fe(OH)3，c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐，若b和d均能与物质W反应生成c，则W可能为强碱，强碱在水中不能电离出H+，D错误； 故选B。 22.（2025•四川达州渠县中学•二模）是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热性质 23．（2025•四川乐山第一中学•二模）PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 24．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 25．（2025•四川宜宾•二模）工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 专题9 元素及其化合物B 1．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是 A．反应①的离子方程式可能是 B．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则 2．（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A．a和e反应可制备b B．c可用于自来水杀菌消毒 C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱 D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏 3．（2025·宁夏·一模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 4．（2025·宁夏银川·一模）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a可用浓硫酸干燥 B．c可用向上排空气法收集氧化物 C．e和金属单质反应时，e只体现酸性 D．一定条件下，b转化为a或c的过程均属于氮的固定 5．（2025·山西·一模）下列关于实验室安全的表述错误的是 A．做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用溶液吸收尾气 6．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是 A．实验室制备A可以用启普发生器 B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 7．（2025·山西·一模）下列有关元素及其化合物的叙述正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．加热NaI固体与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 C．盐卤(含MgCl2)溶液 Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2 D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 8．（2025·陕西宝鸡·一模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·宁夏陕西·一模）中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D．若X是，则甲一定是单质 10．（2025·山西·一模）下列实验及现象、结论都正确的是 实验及现象 结论 A 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 磁性氧化铁中有二价铁 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，结果盐酸的pH小于醋酸 CH3COOH是弱电解质 C 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 无色溶液中含Na元素 A．A B．B C．C D．D 11．(2025·江苏南京·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制漂白粉： D．工业制金属镁：溶液 12．(2025·江苏苏锡常镇·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制硝酸： B．硅的提纯： C．工业制钛：饱和NaCl溶液 D．工业制银镜： 13．(2025·江苏徐州·二模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NH4ClNH3N2 B．NaNa2O2Na2SO3 C．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 D．CH3CH2ClCH2=CH2 14．(2025·江苏南京市金陵中学·二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．浓HNO3NO2HNO3 D．HClOCl2SiCl4 15．(2025·江苏南通·二模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C．无水 D． 16．(2025·江苏南京市金陵中学·二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 17．(2025·黑龙江教育学会示范性高中·一模)下列有关物质的工业制备方法正确的是 A．制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．制硫酸：/S C．海水提镁：浓缩海水Mg D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体 18．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)在给定条件下，下列制备过程难以实现的是 A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 19．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A．存在a→b→c的转化 B．c一定是酸性氧化物 C．d、f中心原子均为sp2杂化 D．c、e可能有两种化学式 20．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化 D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应 21．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2-　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO　⑥SO　⑦CH3COO-　⑧NH A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 22．(2025·辽宁省大连市·一模)下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．湿法制铜： B．制乙醇： C．制阿司匹林： D．电合成己二腈： 23．（2025•四川宜宾•二模）利用脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除转移电子 24.（ 辽宁2025点石联考5月） 氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层 B. 工业制备e的路线是b→d→e C. 实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量a，且用无水干燥 D. d可与NaOH溶液发生反应，因此d为酸性氧化物 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 元素及其化合物A 1.（2025陕西商洛二诊） 下列关于非金属及其化合物的性质或转化错误的是 A. B. 铵盐受热易分解，但是产物不一定含有氨气 C. SO2既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色 D. 磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2不溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，A错误； B．硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨气，B正确； C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化为硫酸，因而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C正确； D．磷酸含有键，与水形成分子间氢键，导致磷酸中少量的水极难被除去，D正确； 故合理选项是A。 2. （山东名校联盟12月） 工业制备合理且反应正确的是 A. 工业制 B. 制粗硅： C. 冶炼 D. 工业煅烧黄铁矿()制 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2和Cl2混合气体光照下会爆炸，A错误； B．工业上用焦炭在电炉中还原SiO2，制粗硅：，B错误； C．镁是活泼金属，冶炼方法采用电解法，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，C错误； D．煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，D正确； 故选D。 3. （四川达州2025冲刺 ）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 氯化镁(l)金属镁 B. C. 氧化银金属银 D. 淀粉葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融的氯化镁可制取金属镁，故A正确； B．从硫酸铜溶液获取铜用的是湿法冶金，不是热还原，故B错误； C．氧化银受热易分解，热分解可制得金属银，故C正确； D．淀粉水解能得到葡萄糖，故D正确； 答案B。 4. (2025银川一中二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2与足量二氧化硫发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，得不到HClO，A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧氢化铁，氧氢化铁与盐酸反应生成氯化铁，B错误； C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，C错误； D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，物质间转化能实现，D正确； 故选D。 5. （2025皖南八校三模）下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na B C D HClO NaClO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融的NaCl可得Na，Na在氧气中燃烧生成，与盐酸反应可得NaCl，A不符合题意； B．在中燃烧生成，被氧化为NO，而不是，B符合题意； C．被稀硫酸溶解生成，与强碱反应得到，受热分解得到，C不符合题意； D．与水反应得到HClO，HClO与NaOH反应得到NaClO，NaClO与盐酸反应可得，D不符合题意。 故选B。 6. (江苏常州联盟校12月)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：溶液Al B. 硝酸工业： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 高纯硅制备：粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制备Al是电解熔融的Al2O3，而不是电解AlCl3溶液，A不符合题意； B．NO不能与H2O反应生成HNO3，B不符合题意； C．向NaCl溶液中直接通入CO2不能制得NaHCO3，应向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2才能制得NaHCO3，C不符合题意； D．粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，SiHCl3再与H2在高温反应生成高纯硅，分别发生反应：Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，则高纯硅制备为：粗硅高纯硅，D符合题意； 故选D。 7. （河南开封2025三检）单质Z是一种常见的半导体材料，可由通过特定路线制备，已知为的氧化物，Y是一种氢化物且分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是 A. 可用来生产光导纤维 B. Z能与盐酸发生化学反应 C. 反应①的转化应在保护气中进行 D. 流程中涉及2个氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】单质Z是一种常见的半导体材料，X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则X为二氧化硅、Y为硅化氢、Z为硅；由转化关系可知，反应①为二氧化硅与镁共热反应生成硅化镁，反应②为硅化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和硅化氢，反应③为硅化氢受热分解生成硅和氢气。 【详解】A．二氧化硅是典型的绝缘体，不具备导电性，但晶体对光具有全反射的特性，所以可用来生产光导纤维，故A正确； B．硅的化学性质稳定，不能与盐酸反应，但在高温条件下能与氯化氢发生置换反应，故B错误； C．反应物镁易与空气中的氧气反应生成氧化镁，且反应生成的硅化镁易与水反应生成易自燃的硅化氢，所以反应①的转化应在保护气中进行，故C正确； D．由分析可知，反应①和反应③中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确； 故选B。 8．（2025•成都市•二模）下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是 A. 反应①中HX是还原剂 B. HXO的结构式为H—O—X C. 水解显碱性 D. 的空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】单质可用于生产漂白粉和漂白液，则是氯元素。 【详解】A．HX中X是-1价，反应①中化合价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； B．HClO的结构式为H—O—Cl，B正确； C．是强酸的酸根离子，不发生水解，C错误； D．的中心原子是sp3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 9．（2025•邛崃市第一中学•二模）单质转化如下图所示，下列说法错误的是 A. 单质具有漂白性 B. 对应的元素是人体必需的微量元素 C. 单质可以与水蒸气反应 D. 苯酚与的水溶液作用显紫色 【答案】A 【解析】 【分析】由转化关系可推断出，红棕色粉末为氧化铁，铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁，是，是，是，是，是。 【详解】A．无漂白性，A错误； B．元素是人体必需的微量元素，B正确； C．高温下，与水蒸气反应可生成和，C正确； D．苯酚遇的水溶液显紫色，D正确； 答案选A。 10．（2025•四川达州•二模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 去除难溶物： C. 制备硫酸：硫黄 D. 制备高纯硅：粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制镁通常通过Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且是电解熔融的MgCl2，而非煅烧Mg(OH)2生成的MgO；电解MgO需要极高温度，成本高，不符合实际工业流程，A错误； B．CaCO3与饱和Na2SO4溶液反应生成CaSO4的转化可能实现(Q > Ksp)，但CaSO4与盐酸不反应，第二步无法实现，B错误； C．硫磺与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与H2O反应得到H2SO3，C错误； D．粗硅与HCl高温生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，符合工业制备高纯硅的流程，D正确； 故合理选项是D。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制硝酸： B. 硅的提纯： C. 工业制钛：饱和NaCl溶液 D. 工业制银镜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，A不符合题意； B．加热条件下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，B符合题意； C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液、不能得到金属钠，电解熔融的氯化钠可以得到金属钠，C不符合题意； D．银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖、不与银氨溶液反应，D不符合题意； 故选B。 12. （河南郑州2025第一次质量预测）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B. a在足量的空气中燃烧能够生成c C. 向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D. 实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 【答案】A 【解析】 【分析】根据表格中N元素化合价和物质类别信息，a为价氢化物，则a为；b为0价单质，则b为；c为价氧化物，则c为；d为价氧化物且颜色为红棕色，则d为；e为价酸，则e为；f为价氢化物与价酸形成的盐，则f为，据此分析解答。 【详解】A．氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A正确； B．在足量的空气中燃烧生成N2，不能得到NO，B错误； C．少量的浓中加入足量铜片，开始产生的气体为，由于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为和NO的混合气体，C错误； D．加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨气，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，D错误； 故答案为：A。 13．(24-25高三·广东大湾区·二模)部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A．b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B．c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C．加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D．在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 【答案】C 【分析】根据价类关系图可知，a为Na或Fe，b为Na2O或Na2O2，c为钠盐，d为亚铁盐，e为铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3。 【详解】A．b为Na2O或Na2O2，阴阳离子的个数比均为1：2，A正确； B．c为钠盐，NaHCO3与酸、碱均可反应，B正确； C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可以制取胶体，若加热硫酸铁稀溶液得不到胶体，C错误； D．e为铁盐溶液呈黄色，d为亚铁盐，溶液呈绿色，f为Fe(OH)2，为白色沉淀，g为Fe(OH)3为红褐色，在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化，D正确； 答案选C。 14．(24-25高三·广东佛山·二模)部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．a一定条件下可与水反应 B．b、c、d、e都能溶于盐酸 C．海水提取Mg存在的转化过程 D．g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 【答案】D 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐； 【详解】A．铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，A正确； B．b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，其均能和盐酸生成相应盐和水，B正确； C．海水提取Mg，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在的转化过程，C正确； D．g为含+3价铝元素的盐，若是形成的钠盐，和溶液混合，不会产生无色气体，D错误； 故选D。 15．(24-25高三·广东广州·二模)部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．存在的转化 B．一定是化合反应 C．存在的反应 D．电解e的水溶液可得到a 【答案】C 【分析】由图可知，a为Na或Al单质，g为Na2O或Na2O2，f为NaOH，e为钠盐；b为Al2O3，c可能为Al(OH)3，d为铝盐，据此回答。 【详解】A．Al2O3不溶于水，无法一步Al2O3由转化为Al(OH)3，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH，化学方程式为，该反应不是化合反应，，B错误； C．即Al2O3与NaOH反应生成四羟基和铝酸钠（钠盐），化学方程式为，存在该反应，C正确； D．e为钠盐，电解钠盐的水溶液得不到Na单质，电解熔融的钠盐才能得到Na单质，D错误； 故选C。 16．(24-25高三·广东茂名·二模)部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．与反应只能生成1种盐 B．酸雨的形成过程可以是： C．若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D．b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 【答案】A 【详解】A．e是+4价的氧化物，为二氧化硫，d为+1价氧化物的水化物，为氢氧化钠，二者反应，若二氧化硫少量，生成亚硫酸钠，若二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钠，A错误； B．酸雨的形成过程：硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成酸雨，B正确； C．若c为淡黄色固体，C为过氧化钠，与二氧化硫反应生成硫酸钠，元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．b为+1价氢化物，为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，只涉及氢元素化合价变化，D正确； 答案选A。 17．(24-25高三·广东·二模)部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B．若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D．工业制备e：b→a→d→e 【答案】C 【分析】图为部分含氮物质的分类及相应化合价关系图，a为-3价的氢化物为氨气，b为单质氮气，c为+2价的氧化物一氧化氮，d为+4价的氧化物二氧化氮，e为硝酸，f为铵盐。 【详解】A．f为铵盐与草木灰同时施用铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解，使铵根离子变为氨气逸出，使肥效降低，A错误； B．e为硝酸，用浓硝酸和铜反应得到的物质为二氧化氮，B错误； C．a为氨气，d为二氧化氮，氨气和二氧化氮的反应为，氧化剂为二氧化氮，还原剂为氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，C正确； D．工业制硝酸通过氮气制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，应为b→a→c→d→e，D错误； 故答案选C。 18．(24-25高三·广东清远·二模)部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是 A．若a和直接反应，则产物中一定不存在i B．若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C．h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D．盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g 【答案】D 【分析】a为Fe或Cu；h为Cu2O；e为FeO或CuO；b为Fe2O3；i为亚铜盐；f为铜盐或亚铁盐；c为铁盐；j为CuOH；g为Cu(OH)2或Fe(OH)2；d为Fe(OH)3。 【详解】A．的氧化性很强，与金属反应时，一般将金属氧化成高价态，Fe或Cu与反应生成FeCl3或CuCl2，A合理； B．S的氧化性较弱，与金属反应时，一般只能将金属氧化成低价态，Fe或Cu与S反应生成FeS或Cu2S，B合理； C．Cu2O溶于HCl后，溶液呈蓝色，是因为生成了CuCl2，说明Cu2O发生了歧化反应，故有Cu生成，C合理； D．若f为FeCl2，则在加热蒸发过程中，亚铁离子会被空气氧化成铁离子，蒸干后会得到Fe(OH)3，D不合理； 故答案选D。 19．(24-25高三·广东汕头·二模)物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 【答案】C 【分析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。 【详解】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确； B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误； D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 20．(24-25高三·广东湛江·二模)部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B．往d溶液中通入过量的可以生成和 C．酸性：f>c D．电解熔融态的b可以获得a 【答案】A 【分析】由图可知，a为或C，b为，c为，d为，e为，f为，g为或。 【详解】A．a为或C，C不能与碱反应，选项A不正确； B．往溶液中通入过量的可以生成和，选项B正确； C．根据制可知，酸性：，选项C正确； D．电解熔融态的可以获得，选项D正确 答案选A。 21. （广州六校联考2025届十二月）部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若h能与H2O反应生成O2，则h中的阴阳离子个数比为1∶1 B. 可存在h→j→d→b的转化 C. f中含有少量c杂质，一定可以选用a除杂 D. 若b和d均能与物质W反应生成c，则W一定能在水中电离出H+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a为Na、Al或Fe；b为Al2O3或Fe2O3；c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐；d为Al(OH)3或Fe(OH)3；e为Fe(OH)2；f为亚铁盐；g为FeO；h为Na2O或Na2O2；i为钠盐；j为NaOH，据此分析回答； 【详解】A．若h能与H2O反应生成O2，则h为Na2O2，其阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝或氯化铁反应生成氢氧化铁或氢氧化铝，氢氧化铁或氢氧化铝加热分解得到Al2O3和Fe2O3，存在h→j→d→b的转化，B正确； C．f为亚铁盐，c为铝盐或铁盐，亚铁盐中含有少量铝盐或铁盐杂质，选用Na、Al或Fe不一定可以除杂，C错误； D．b为Al2O3或Fe2O3，d为Al(OH)3或Fe(OH)3，c为铝盐或铁盐或偏铝酸盐，若b和d均能与物质W反应生成c，则W可能为强碱，强碱在水中不能电离出H+，D错误； 故选B。 22.（2025•四川达州渠县中学•二模）是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生爆炸，A错误； B．氨气与硝酸反应可以得到硝酸铵，由于氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以该反应不属于氮的固定，B正确； C．草木灰溶于水呈碱性，硝酸铵溶于水呈酸性，二者会发生双水解反应，可以释放出氨气，导致氮肥流失，因此不能将草木灰与硝酸铵混合使用，C正确； D．硝酸铵溶于水吸收热量，因此医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，D正确； 故答案为：A。 23．（2025•四川乐山第一中学•二模）PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，故A正确； B．六氟合铂酸氙中含有[XeF]+，则Xe元素的化合价为+2价，故B正确； C．根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F－，PtF不是催化剂，故C错误； D．反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，故D正确。 综上所述，答案为C。 24．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、NaCl都属于盐，故A正确； B．反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 25．（2025•四川宜宾•二模）工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 【答案】B 【解析】 【分析】FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误； B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作吸收剂，D错误； 故选B。 专题9 元素及其化合物B 1．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是 A．反应①的离子方程式可能是 B．a、b均属于酸性氧化物 C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸 D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则 【答案】C 【详解】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为，A错误； B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误； C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确； D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，则，D错误； 故选C。 2．（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A．a和e反应可制备b B．c可用于自来水杀菌消毒 C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱 D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏 【答案】C 【详解】A．HCl中氯元素化合价为-1价、氯酸盐中氯元素化合价为+5价，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确； B．ClO2 具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确； C．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl水溶液为强酸，溶液酸性增强，C错误；   D．浓氨水挥发的氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：，可观察到白烟，能用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏，D正确； 故选C。 3．（2025·宁夏·一模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意； B．E为，是非电解质，B不符合题意； C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意； 故选A； 4．（2025·宁夏银川·一模）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a可用浓硫酸干燥 B．c可用向上排空气法收集氧化物 C．e和金属单质反应时，e只体现酸性 D．一定条件下，b转化为a或c的过程均属于氮的固定 【答案】D 【详解】A．氮元素的氢化物为NH3，是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．c为一氧化氮，遇氧气则转化为二氧化氮，不能用向上排空气法收集，B错误； C．e为硝酸，与金属单质反应时，既体现强氧化性也体现酸性，C错误； D．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态，D正确； 故答案选D。 5．（2025·山西·一模）下列关于实验室安全的表述错误的是 A．做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用溶液吸收尾气 【答案】C 【详解】A．碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A正确； B．做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱中进行，B正确； C．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所以BaSO4是无毒的，C错误； D．做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氮、一氧化氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选C。 6．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是 A．实验室制备A可以用启普发生器 B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 【答案】C 【详解】A．的化学式是，可以用启普发生器制备，A选项正确。 B．S在自然界以游离态和化合态的形式存在，B选项正确。 C．是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，检验中阴离子的实验操作及现象是取少量溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则可推断中含有，C选项错误。 D．食品中加入适量可起到漂白、防腐、抗氧化的作用，D选项正确。 故选C。 7．（2025·山西·一模）下列有关元素及其化合物的叙述正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．加热NaI固体与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 C．盐卤(含MgCl2)溶液 Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2 D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 【答案】D 【详解】A．浓H2SO4能按照水的组成夺取糖类化合物中的氢原子和氧原子并使其炭化，体现的是脱水性，A选项错误； B．HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，B选项错误； C．盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，最后得到的固体是Mg(OH) 2，C选项错误； D．和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，因此二氧化硅不是碱性氧化物；和氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D选项正确； 故选D。 8．（2025·陕西宝鸡·一模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cl2与水反应产生的HClO也具有漂白性，故将Cl2通入品红溶液，也会使品红溶液褪色，故A错误； B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，硫酸没有变价，利用了H2SO4的酸性，故B错误； C．向FeCl3和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水，加水稀释，各组分浓度均减小，红色变浅，故C错误； D．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由先出现黄色沉淀可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确； 故答案为D。 9．（2025·宁夏陕西·一模）中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D．若X是，则甲一定是单质 【答案】D 【详解】A．若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为，H2S和SO2反应生成S，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A项正确； B．若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为，NH3和NO反应生成N2，、都是非电解质，B项正确； C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，则乙是碳酸钠，C项正确； D．若X是，则甲不一定是单质，如，HNO3和Fe(NO3)2反应生成Fe(NO3)3，也符合题意，D项错误； 答案选D。 10．（2025·山西·一模）下列实验及现象、结论都正确的是 实验及现象 结论 A 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 磁性氧化铁中有二价铁 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，结果盐酸的pH小于醋酸 CH3COOH是弱电解质 C 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 无色溶液中含Na元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，即浓盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去，可能是Cl-与KMnO4发生氧化还原反应而使其褪色，不能说明磁性氧化铁中有二价铁，A错误； B．因醋酸、盐酸的浓度大小关系不确定，则不能仅依据pH大小说明CH3COOH是弱电解质，B错误； C．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色，即Fe3+发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，即含有，说明Fe3+发生了还原反应，被还原生成，所以根据实验及现象，能说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应，C正确； D．检验钠元素时，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰钠元素的检验，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，不能说明该无色溶液中含Na元素，D错误； 故选C。 11．(2025·江苏南京·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制硫酸： C．工业制漂白粉： D．工业制金属镁：溶液 【答案】C 【详解】A．氨气催化氧化得到NO、得不到二氧化氮，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意； B．硫与足量氧气反应只能得到SO2、不能得到三氧化硫，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意； C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙，C符合题意； D．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，D不符合题意； 故选C。 12．(2025·江苏苏锡常镇·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制硝酸： B．硅的提纯： C．工业制钛：饱和NaCl溶液 D．工业制银镜： 【答案】B 【详解】A．一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，A不符合题意； B．加热条件下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，B符合题意； C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液、不能得到金属钠，电解熔融的氯化钠可以得到金属钠，C不符合题意； D．银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖、不与银氨溶液反应，D不符合题意； 故选B。 13．(2025·江苏徐州·二模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NH4ClNH3N2 B．NaNa2O2Na2SO3 C．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 D．CH3CH2ClCH2=CH2 【答案】A 【详解】A．与固体混合加热反应生成，反应式为 ： ，与氧化铜在加热条件下反应生成，反应式为： ，A符合题意； B．钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，但过氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，而不是亚硫酸钠，B不符合题意； C．氯化镁溶液在加热蒸干过程中，会促进其水解：，挥发，最终得到沉淀，而不是无水氯化镁，为抑制氯化镁水解，蒸干应在HCl氛围下进行，C不符合题意； D．CH3CH2Cl在水溶液中加热发生水解反应：，生成乙醇而不是乙烯，D不符合题意； 故选A。 14．(2025·江苏南京市金陵中学·二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．浓HNO3NO2HNO3 D．HClOCl2SiCl4 【答案】C 【详解】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2，A错误； B．CuO难溶于水，与水不能反应生成Cu(OH)2，B错误； C．浓HNO3与Cu反应生成硝酸铜和NO2，与水反应生成HNO3和NO，C正确； D．HClO光照生成HCl和O2，D错误； 故答案选C。 15．(2025·江苏南通·二模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C．无水 D． 【答案】A 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，，氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气，，A正确； B．钠与氧气加热可生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性可以氧化二氧化硫，产物应该为硫酸钠，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，中镁离子水解，蒸干需要在HCl氛围下，C错误； D．氢氧化钠水溶液发生取代反应生成乙醇，不会生成乙烯，D错误； 故选A。 16．(2025·江苏南京市金陵中学·二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 D．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 【答案】D 【详解】A．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，致密钝化膜阻碍反应的继续进行，所以可用铝罐贮运浓硝酸，则可用铝罐贮运浓硝酸与铝具有良好的导热性无关，故A错误； B．氧化铁可作红色涂料是因为氧化铁为红棕色粉末，与氧化铁能与盐酸反应无关，故B错误； C．亚硝酸钠可用于使铁零件表面生成是因为亚硝酸钠具有氧化性，与亚硝酸钠溶液呈碱性无关，故C错误； D．镁可用于制造信号弹是因为镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，易于传递信号，故D正确； 故选D。 17．(2025·黑龙江教育学会示范性高中·一模)下列有关物质的工业制备方法正确的是 A．制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．制硫酸：/S C．海水提镁：浓缩海水Mg D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体 【答案】D 【详解】A．工业上制备漂白粉时，先电解NaCl溶液制备Cl2，再将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A不符合题意； B．工业上制备硫酸时，硫铁矿或S先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，最后用浓硫酸吸收SO3制得H2SO4，S不能直接和O2反应生成SO3，B不符合题意； C．工业上制备金属镁时，先向浓缩海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，得到MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCl2，最后电解熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解MgCl2溶液，C不符合题意； D．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，D符合题意； 故选D。 18．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·一模)在给定条件下，下列制备过程难以实现的是 A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 【答案】C 【详解】A．工业制备硫酸，燃烧生成，在加热催化剂条件下生成，用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，A正确； B．工业制备硝酸采用催化氧化的方法，氧化生成NO，NO和氧气反应生成，用水吸收获得，B正确； C．工业制备纯碱，以，通入氨气，再通入二氧化碳，生成 ， 加热分解，生成 ，C错误； D．工业制备高纯硅，石英砂主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成，再用氢气还原可得到高纯硅，D正确； 故选C； 19．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A．存在a→b→c的转化 B．c一定是酸性氧化物 C．d、f中心原子均为sp2杂化 D．c、e可能有两种化学式 【答案】B 【详解】A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理； B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理； C．C没有+5价的氧化物，则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和N2O5，中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考虑，都发生sp2杂化，C合理； D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理； 故选B。 20．(2025·吉林省白城市洮北区白城市第一中学·一模)下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化 D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应 【答案】C 【详解】A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确； B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确； C．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原，C错误； D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属单质发生反应，D正确。 故选C。 21．(2025·吉林省白城市洮北区白城市实验高级中学·一模)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是 ①S2-　②SO　③HCO　④Fe2＋　⑤CO　⑥SO　⑦CH3COO-　⑧NH A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【分析】将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。 【详解】①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意； ②Na2O2具有强氧化性，而SO具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致SO的浓度减小，②符合题意； ③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH-与反应产生和水，导致浓度减小，③符合题意； ④Na2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意； ⑤CO与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CO的浓度不变，⑤不符合题意； ⑥SO与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO的浓度不变，⑥不符合题意； ⑦CH3COO-与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO-的浓度不变，⑦不符合题意； ⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH-与溶液中结合形成弱电解质NH3·H2O，导致的浓度降低，⑧符合题意； 可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。 22．(2025·辽宁省大连市·一模)下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．湿法制铜： B．制乙醇： C．制阿司匹林： D．电合成己二腈： 【答案】C 【详解】A．湿法制铜是用Fe与CuSO4反应将Cu置换出来，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A正确； B．工业制乙醇采用乙烯水化法，CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B正确； C．制阿司匹林用水杨酸（）与醋酸酐反应，方程式为，C错误； D．工业上用电有机合成己二腈[NC(CH2)4CN]的总反应为4CH2=CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑，D正确； 故选C。 23．（2025•四川宜宾•二模）利用脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应过程来看，先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂。A正确； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．CeO1.8中设Ce3+为x个，Ce4+为y个，则x+y=1，根据电荷守恒3x+4y=3.6，则x=0.4，y=0.6，即，C错误； D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO 分子需要获得2个电子才能被还原为氮气。因此，每脱除 1molNO，确实需要转移 2mol 电子。D正确； 故选C。 24.（ 辽宁2025点石联考5月） 氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层 B. 工业制备e的路线是b→d→e C. 实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量a，且用无水干燥 D. d可与NaOH溶液发生反应，因此d为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，由此分析解答。 【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，而铜与浓硝酸反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，故A正确； B．工业制备HNO3的路线是NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，即a→c→d→e，故B错误； C．实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量NH3，但用无水干燥NH3会生成络合物CaCl2·8NH3，故C错误； D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2与NaOH溶液发生反应生成了两种盐和水，因此NO2不是酸性氧化物，故D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $