题型01 流程与推断题（期中真题汇编，新疆专用）高一化学上学期

题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程 考点02 物质推断 考点01 工艺流程 1.【答案】① C    ② Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O    ③ NaOH、NaAlO2    ④ OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－    ⑤ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+ 2.【答案】（1）① 氨气    ② NH4Cl    ③ 过滤     （2）     （3）① 吸收空气中的CO2，防止干扰实验    ② 排尽装置中的空气，防止干扰实验     （4）偏大     （5）      考点02 物质推断 1.【答案】① CuSO4    ② K2CO3    ③ Cu2++CO32-=CuCO3↓    ④ Ba2++SO42-=BaSO4↓    ⑤ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O 2.【答案】（1）① 煤油（或石蜡油）    ②      （2）     （3）① -1    ② 还原剂    ③ NaH + H2O = NaOH + H2↑     （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O     （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3      3.【答案】① Cl－    ② SO42－    ③ CO32－    ④ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O    ⑤ CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O 4.【答案】① Fe3+、Cl-    ② 0.15    ③ 0.1    ④ 0.4 5.【答案】① Na2SO4    ② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl    ③ Na2CO3、CuSO4    ④ NH4Cl    ⑤ 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。    ⑥ NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O 6.【答案】（1）     （2）、、     （3）     （4）① 、、    ②      （5）6：1      7.【答案】（1）Cu2+     （2）H+     （3）Ba2++=BaSO4↓     （4）Ag++Cl-=AgCl↓     （5）① H+、、Mg2+、Cl-    ② Na+、      8.【答案】（1）Na2O2、Cl2     （2）①     ②     ③ 焰色反应    ④ 产生黄色火焰     （3）bd     （4）① NaHCO3    ②      （5）① NaOH    ②       9.【答案】（1）B     （2）H+、Cu2+     （3）① BaCl2    ② Na2CO3    ③ Na+和NO    ④ 过滤    ⑤ 漏斗、烧杯、玻璃棒    ⑥ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O      10.【答案】（1）① Na    ② Na2O2    ③ NaOH    ④ Na2CO3     （2）     （3）① 加热至恒重    ② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑      11.【答案】（1）Cu2+     （2）① Ag+    ②      （3）① Ba2+    ②      （4）Mg2+     （5）B      12.【答案】（1）K+、Cl-、OH-  、     （2）① 铁粉    ② Ag     （3）① Ag+、Cl-、OH- 、Fe3+    ② KNO3      13.【答案】（1）     （2）① 过滤    ②     ③ 除去过量的(或)     （3）     （4）①     ②      （5）      14.【答案】①     ②     ③     ④ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程 考点02 物质推断 考点01 工艺流程 1.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下： 请回答下列有关问题： （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是　　　　　　　　。 A．铝矾石中含有两种类型氧化物 B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分 C．铝矾石炼铝需要消耗电能 D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应 （2）加入原料A时发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　　　　。 （3）滤液Ⅱ中所含溶质有　　　　　　　　　　；步骤③反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： （1）所需物质X的名称为　　　　　　　，产品Z的化学式为　　　　　　　，操作1的名称是　　　　　　　。 （2）该法通入的反应原理是　　　　　　　（用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性       ②取样品装入广口瓶中       ③打开止水夹       ④缓慢鼓入空气数分钟       ⑤关闭止水夹       ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为       ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止       ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 （3）装置A的作用是　　　　　　　；操作④中，鼓入空气的作用是　　　　　　　。 （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式　　　　　　　。 考点02 物质推断 1.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验： (1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。(写化学式) (2)写出实验过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。(顺序不限) 2.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在　　　　　　　　　　　中，物质①与水反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　，从H元素的价态分析，常用作　　　　　　　　　　　。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：　　　　　　　　　　　。(简述一种实验操作、现象、结论) 3.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.     （1）判断X－、Y2－、Z2－分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（写离子符号）。 （2）写出④、⑤步反应的离子方程式。 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一·新疆·期中)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl-、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下 根据以上信息，回答下列问题：  (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是　　　　　　　。  (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为　　　　　　　mol/L、c(Fe3+)为　　　　　　　mol/L、c(Cl-)为　　　　　　　mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L) 5.(2025-2026高一·新疆·期中)有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，生成白色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；肯定没有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；可能含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：　　　　　　　　化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有　　　　　　　　　　　。 （3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有　　　　　　　　　　　；可能存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有　　　　　　　　　　　。 （3）写出实验②发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出实验③发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)Ⅰ、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，C为无色无味气体，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物部分略去。请回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：　　　　　　。 （2）A与B反应的化学方程式为　　　　　　。D与G反应的化学方程式为　　　　　　。实验室检验A中金属元素应该用　　　　　　方法，其现象为　　　　　　。 Ⅱ、碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是　　　　　　。 a．受热易分解       b．俗称纯碱、苏打       c．属于碱       d．可与酸反应 （4）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加　　　　　　(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产生气体的原理　　　　　　。 （5）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质可以用　　　　　　试剂，其原理是　　　　　　(用方程式表示)。 9.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A.  B.  C.  D.  （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、　　　　　　　　　　（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为　　　　　　　　　　（写化学式）；试剂c为　　　　　　　　　　（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、　　　　　　　　　　。 ②“分离操作”的名称是　　　　　　　　　　，需用到的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：A　　　　　　　　　　　，B　　　　　　　　　　　，C　　　　　　　　　　　，D　　　　　　　　　　　。 （2）写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）除去D粉末中混有的少量E的方法是　　　　　　　　　　　，所涉及的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是　　　　　　　　　　　，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）取(2)的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　，有关离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）取(3)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。 （1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　　　　　　。 （2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的　　　　　　　　　　　 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的贵金属　　　　　　　　　　　 (填元素符号)，达到变废为宝的目的。 （3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　　　　 (填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　　　　　(填化学式)，可用来浇灌农田。 13.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)I．某存在大量的废水中存在大量的。现进行以下实验： （1）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （2）欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是　　　　　　　　　　　，试剂b中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　，加入试剂b的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）试剂b和足量试剂c反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子：和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （4）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　；两种盐分别是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)有一包白色粉末，其中可能含有，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质　　　　　　　(写化学式)，可能含有什么物质　　　　　　　(写化学式)，写出第②步、第③步肯定能发生反应的离子方程式　　　　　　　；　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 流程与推断题 2大高频考点 考点01 工艺流程 考点02 物质推断 考点01 工艺流程 1.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下： 请回答下列有关问题： （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是　　　　　　　　。 A．铝矾石中含有两种类型氧化物 B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分 C．铝矾石炼铝需要消耗电能 D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应 （2）加入原料A时发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　　　　。 （3）滤液Ⅱ中所含溶质有　　　　　　　　　　；步骤③反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】① C    ② Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O    ③ NaOH、NaAlO2    ④ OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－    ⑤ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+ 【解析】氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤③ 中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液Ⅱ中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液Ⅰ中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。 【解析】（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误； B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误； C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确； D、步骤① 是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤② 是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤③ 是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。 答案选C。 （2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 （3）步骤② 中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液Ⅱ中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－； （4）若步骤③ 中用氨气代替CO2，则滤液Ⅱ中含有铝离子，则步骤③ 生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+。 该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： （1）所需物质X的名称为　　　　　　　，产品Z的化学式为　　　　　　　，操作1的名称是　　　　　　　。 （2）该法通入的反应原理是　　　　　　　（用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性       ②取样品装入广口瓶中       ③打开止水夹       ④缓慢鼓入空气数分钟       ⑤关闭止水夹       ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为       ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止       ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 （3）装置A的作用是　　　　　　　；操作④中，鼓入空气的作用是　　　　　　　。 （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式　　　　　　　。 【答案】（1）① 氨气    ② NH4Cl    ③ 过滤     （2）     （3）① 吸收空气中的CO2，防止干扰实验    ② 排尽装置中的空气，防止干扰实验     （4）偏大     （5）      【解析】Ⅰ：把二氧化碳通入溶有氨气的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，促进二氧化碳的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤分离出碳酸氢钠，再煅烧得到纯碱。 Ⅱ：依据装置图分析，需要先检查装置气密性，称取n g样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为ag，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为bg。ag和bg的差值即生成的CO2的质量。鼓入空气的目的是将装置内残余CO2全部赶入碱石灰中进行吸收；碱石灰具有吸水性，需要将气体中的水蒸气除尽；以此解答该题。 (1)综合上述分析可知，物质X的名称为氨气，产品Z为氯化铵，化学式为NH4Cl，操作1的名称为过滤； (2)该法通入二氧化碳的反应原理是二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； (3)装置A的NaOH可以吸收空气中的CO2，防止干扰实验；操作④缓慢鼓入空气数分钟的目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验； (4)如果将步骤⑥ 提前到与步骤② 一同进行，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水，导致二氧化碳的质量偏高，根据碳守恒，碳酸钠的质量也偏高，最后导致测定结果偏大； (5)二氧化碳的质量为（b-a）g，则二氧化碳物质的量为，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为，样品中碳酸钠的质量为，样品中碳酸钠质量分数为。 考点02 物质推断 1.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验： (1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。(写化学式) (2)写出实验过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。(顺序不限) 【答案】① CuSO4    ② K2CO3    ③ Cu2++CO32-=CuCO3↓    ④ Ba2++SO42-=BaSO4↓    ⑤ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O 【解析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。 【解析】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3； (2) A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。 2.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在　　　　　　　　　　　中，物质①与水反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　，从H元素的价态分析，常用作　　　　　　　　　　　。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：　　　　　　　　　　　。(简述一种实验操作、现象、结论) 【答案】（1）① 煤油（或石蜡油）    ②      （2）     （3）① -1    ② 还原剂    ③ NaH + H2O = NaOH + H2↑     （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O     （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3      【解析】根据题目信息可知，物质① 为钠元素的单质，② 为钠元素的氧化物，② 可能是氧化钠或者是过氧化钠，本题按照钠单质及其化合物的性质作答。 (1)钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 (2)淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，其化合价部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故双线桥为； (3)NaH中氢为-1价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为H2，水中的H+被还原为H2，化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2 (4)碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO + H+= CO2↑ + H2O (5)碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。 注意碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别中不可使用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，因为都会产生白色沉淀，无法区分。 3.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.     （1）判断X－、Y2－、Z2－分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（写离子符号）。 （2）写出④、⑤步反应的离子方程式。 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】① Cl－    ② SO42－    ③ CO32－    ④ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O    ⑤ CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O 【解析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。 【解析】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－   ，   SO42－ ，     CO32－； (2) 反应④ 为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。 1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。 2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。 3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.(2025-2026高一·新疆·期中)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl-、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下 根据以上信息，回答下列问题：  (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是　　　　　　　。  (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为　　　　　　　mol/L、c(Fe3+)为　　　　　　　mol/L、c(Cl-)为　　　　　　　mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L) 【答案】① Fe3+、Cl-    ② 0.15    ③ 0.1    ④ 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在和，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含，含有就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl-。 (2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。 【解析】 (1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl-。 (2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol-0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol-0.025mol=0.005mol，则溶液中：0.04mol，：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n()=n()+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl-)=0.4 mol/L。 注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。 5.(2025-2026高一·新疆·期中)有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，生成白色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；肯定没有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；可能含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：　　　　　　　　化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 【答案】① Na2SO4    ② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl    ③ Na2CO3、CuSO4    ④ NH4Cl    ⑤ 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。    ⑥ NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O 【解析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4， （2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。 【解析】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。 （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。 6.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有　　　　　　　　　　　。 （3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有　　　　　　　　　　　；可能存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）、、     （3）     （4）① 、、    ②      （5）6：1      【解析】(1)因为题干所给是无色透明溶液，所以溶液中肯定不含有； (2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀为氯化银，溶液中含有，由于与、、不共存，故肯定没有、、； (3)取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，生成了氢氧化铝沉淀，溶液中含有，反应的离子方程式为； (4)结合第1、2问可知，原溶液中一定不含的离子有、、、，阴离子中只剩下，原溶液中一定含有的离子有、、，可能存在的离子有； (5)溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，设得个数为x，由电荷守恒得，解x=1，则溶液中和的离子个数比为6：1。 7.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在　　　　　　　　　　　(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有　　　　　　　　　　　。 （3）写出实验②发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出实验③发生的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）Cu2+     （2）H+     （3）Ba2++=BaSO4↓     （4）Ag++Cl-=AgCl↓     （5）① H+、、Mg2+、Cl-    ② Na+、      【解析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ① ：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ② ：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③ ：将② 得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； (1)通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； (2)根据分析，实验① 证明溶液含有H+； (3)根据分析，实验② 发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； (4)根据分析，实验③ 发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； (5)根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 8.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)Ⅰ、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，C为无色无味气体，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物部分略去。请回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：　　　　　　。 （2）A与B反应的化学方程式为　　　　　　。D与G反应的化学方程式为　　　　　　。实验室检验A中金属元素应该用　　　　　　方法，其现象为　　　　　　。 Ⅱ、碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是　　　　　　。 a．受热易分解       b．俗称纯碱、苏打       c．属于碱       d．可与酸反应 （4）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加　　　　　　(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产生气体的原理　　　　　　。 （5）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质可以用　　　　　　试剂，其原理是　　　　　　(用方程式表示)。 【答案】（1）Na2O2、Cl2     （2）①     ②     ③ 焰色反应    ④ 产生黄色火焰     （3）bd     （4）① NaHCO3    ②      （5）① NaOH    ②       【解析】根据题干，H是“84”消毒液的有效成分，可知H为；与二氧化碳和水反应，生成M，M光照下分解为E，E为无色气体单质，可知M为、E为；A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，两者反应生成氧气，则A为、B为、D为；C为无色无味气体，F的水溶液与石灰水混合可得的溶液，可知F为、C为；G为黄绿色气体单质，与反应生成，可知G为，据此分析作答。 (1)根据分析，A为，G为，故答案为：、。 (2)A为、B为，两者反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；氯气与反应生成、氯化钠和水，化学方程式为；实验室检验中金属元素Na应该用焰色反应，其现象为产生黄色火焰，故答案为：；；焰色反应；产生黄色火焰。 (3)a．受热易分解       b．俗称纯碱、苏打       c．属于碱       d．可与酸反应 a．Na2CO3具有热稳定性，受热不易分解，a项错误；        b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b项正确；        c．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，c项错误；        d．Na2CO3可与盐酸等强酸反应，生成二氧化碳气体等，d项正确； 故答案为：bd。 (4)NaHCO3受热分解产生CO2气体，使面团膨胀，化学方程式为，故答案为：NaHCO3；。 (5)NaHCO3与NaOH发生反应，生成Na2CO3和水，则在除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质时加入NaOH，既除去杂质又避免引入新杂质，化学方程式为，故答案为：NaOH；。 9.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A.  B.  C.  D.  （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、　　　　　　　　　　（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为　　　　　　　　　　（写化学式）；试剂c为　　　　　　　　　　（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、　　　　　　　　　　。 ②“分离操作”的名称是　　　　　　　　　　，需用到的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）H+、Cu2+     （3）① BaCl2    ② Na2CO3    ③ Na+和NO    ④ 过滤    ⑤ 漏斗、烧杯、玻璃棒    ⑥ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O      【解析】由题给流程可知，向废水中加入足量氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气体，得到含有钠离子、氯离子和硝酸根离子的中性溶液。 (1)废水中的氢离子能与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应，则废水中不含有氢氧根离子、碳酸氢根离子；废水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，则废水中不含有银离子；废水中的离子但不能与镁离子反应，则镁离子能大量存在于该废水中，故选B； (2)向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性时，废水中的氢离子与氢氧根离子反应生成水、铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是钠离子、氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； (3)① 由分析可知，试剂b为氯化钡溶液，试剂c为碳酸钠溶液，溶液3所含溶质离子有钠离子、氯离子和硝酸根离子，故答案为：BaCl2；Na2CO3；Na+和NO； ② 由分析可知，分离操作为固液分离的过滤操作，过滤需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒； ③ 由分析可知，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向混合物中加入足量盐酸发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 10.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：A　　　　　　　　　　　，B　　　　　　　　　　　，C　　　　　　　　　　　，D　　　　　　　　　　　。 （2）写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）除去D粉末中混有的少量E的方法是　　　　　　　　　　　，所涉及的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Na    ② Na2O2    ③ NaOH    ④ Na2CO3     （2）     （3）① 加热至恒重    ② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑      【解析】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C 为NaOH，氢氧化钠与过量二氧化碳生成的E为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3。 (1)根据分析，A为Na，B为Na2O2，C 为NaOH，D为Na2CO3； (2)Na2O2与H2O反应生成NaOH和氧气，化学方程式：； (3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故方法是加热至恒重，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 11.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是　　　　　　　　　　　，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）取(2)的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　，有关离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）取(3)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）Cu2+     （2）① Ag+    ②      （3）① Ba2+    ②      （4）Mg2+     （5）B      【解析】Ag+遇氯离子产生白色沉淀，Mg2+遇氢氧根产生白色沉淀，Cu2+在溶液中显蓝色、遇氢氧根产生蓝色沉淀，Ba2+遇硫酸根产生硫酸钡沉淀；据此作答。 (1)溶液无色，则一定没有Cu2+，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+； (2)依据分析，Ag+遇氯离子产生氯化银白色沉淀且不溶于稀硝酸，则原溶液中肯定有的离子是Ag+，离子方程式为：； (3)取(2)的滤液加入过量K2SO4溶液，出现白色沉淀，应为BaSO4，说明原溶液中肯定存在的离子有Ba2+，反应的离子方程式为：； (4)取(3)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+； (5)依据分析，原溶液中肯定有的离子有Ag+，则Cl-不能大量存在，Ag+与、OH-不能大量共存，Mg2+与、OH-不能大量共存，只有与Ag+、Mg2+、Ba2+能大量共存，故原溶液中可能大量存在的阴离子是，答案为：B。 12.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。 （1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　　　　　　。 （2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的　　　　　　　　　　　 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的贵金属　　　　　　　　　　　 (填元素符号)，达到变废为宝的目的。 （3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　　　　 (填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　　　　　(填化学式)，可用来浇灌农田。 【答案】（1）K+、Cl-、OH-  、     （2）① 铁粉    ② Ag     （3）① Ag+、Cl-、OH- 、Fe3+    ② KNO3      【解析】甲厂排放的废水呈碱性，应该含有OH-离子，与OH-离子不能共存的离子是Ag+、Fe3+应该在乙厂，与Ag+离子不能共存的Cl-应该在甲厂，根据电中性原则，甲厂中还应该有阳离子K+，因此甲厂中的三种离子是K+、Cl-、OH- ，乙厂中的三种离子是Fe3+、Ag+、； (1)由分析得，甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-； (2)乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，回收贵金属即Ag，可向乙厂废水中加入铁粉，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可以使Ag析出，回收Ag； (3)甲厂废水中的离子为：K+、Cl-、OH-，乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，把废水按适当比例混合，可以使Ag+、Cl-转化为AgCl沉淀，Fe3+、OH-转化为Fe(OH)3沉淀，Ag+也能与OH-结合为AgOH沉淀，但AgOH不稳定，很快分解为Ag2O；经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料。 13.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)I．某存在大量的废水中存在大量的。现进行以下实验： （1）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （2）欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是　　　　　　　　　　　，试剂b中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　，加入试剂b的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）试剂b和足量试剂c反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子：和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （4）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　；两种盐分别是　　　　　　　　　　　。 （5）步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 过滤    ②     ③ 除去过量的(或)     （3）     （4）①     ②      （5）      【解析】I．某工业废水中存在大量的，加入NaOH溶液可除去使其形成沉淀，加入氯化钡溶液（试剂a）除去，再加入溶液（试剂b）除去过量的氯化钡，过滤后，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含、、OH-、CO，继续加入过量稀盐酸（试剂c）除去 OH-、CO，最后得到氯化钠溶液； Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+； i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含； ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含、不含Mg2+，Ba2+与不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+； iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl-；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+，据此作答。 (1)向酸性废水中加入氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量导致钠离子浓度增加，则废水中离子的数目会发生变化的是Na+、H+、Mg2+； (2)由分析可知，操作X的名称是过滤，试剂b中溶质的化学式为Na2CO3，加入试剂b的作用是除去过量的Ba2+(或BaCl2)。 (3)试剂b和足量试剂c反应，即与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式+2H+=CO2↑+H2O。 (4)据分析，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；一定存在氢离子、硫酸根、氯离子和钠离子，则两种盐分别是NaHSO4、NaCl； (5)步骤ii中滴入过量的溶液，即NaHSO4与过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：。 14.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)有一包白色粉末，其中可能含有，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质　　　　　　　(写化学式)，可能含有什么物质　　　　　　　(写化学式)，写出第②步、第③步肯定能发生反应的离子方程式　　　　　　　；　　　　　　　。 【答案】①     ②     ③     ④ 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。 【解析】 由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，第② 步、第③ 步肯定能发生反应的离子方程式为、。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $