精品解析：新疆哈密市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024年新疆哈密石油中学高一上学期期中考试化学试卷 请考生注意： 1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 下列叙述正确的是 （ ） A. CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸 B. SiO2与CO2都不能与酸反应 C. SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应 D. 水晶的主要成分是SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A. CO2能与H2O反应，但SiO2与H2O不反应，A错误； B. SiO2能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应，B错误； C. SiO2与CO2都是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，C正确； D. 水晶的主要成分是SiO2，D错误。 故选C。 【点睛】绝大部分酸性氧化物都易溶于水，在中学常见的酸性氧化物中，只有SiO2难溶于水；它能与强碱反应，但与弱碱(如一水合氨)不反应。一般酸性氧化物与氢氟酸不反应，但SiO2易溶于氢氟酸。 2. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，故A不符合题意； B．黄铜是铜和锌的合金，故B不符合题意； C．钢铁是铁和碳的合金，故C不符合题意； D．水银是单质，属于纯净物，故D符合题意； 故选D。 3. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NA B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 1.0 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8 NA D. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误； C．1个Na+最外层8个电子，1.0 molNaCl中含有1mol钠离子，所有Na+的最外层电子数之和为8 NA，故C正确； D．常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，无法计算混合气体物质的量，故D错误； 故选：C。 4. 下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误； B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误； C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误； D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。 5. 已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为 =0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl2）= n（I-）= cV=0.1cmol，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol，解得：c=1.2mol/L，答案选A。 6. 将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为 A. 1:3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2:1 【答案】C 【解析】 【详解】将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，大量存在的阳离子为Na+，根据电荷守恒规律可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为1：1。 答案选C。 【点睛】本题考查氯气与强碱的反应，根据氧化还原反应可知产物的情况，但实际上该题只是考查水溶液中的离子浓度关系，只需要利用电荷守恒即可解答。 7. 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D. 以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 8. 将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是 A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈无色 C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 【答案】C 【解析】 【详解】氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。 点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。 9. 某无色溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为浅绿色，不符合无色溶液要求；且碱性条件下与反应生成沉淀，酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．既可以与反应生成和，又可以与反应生成和，在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，B错误； C．四种离子均为无色，且与、都不发生反应，离子之间也不反应，在酸性和碱性溶液中均能大量共存，C正确； D．酸性条件下与反应生成沉淀（或），不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（ ） A. ①②④ B. 只有③ C. ①③④ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，①正确、③错误、⑤错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，④正确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，②正确，故选A。 11. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失 原溶液中一定含有Ca2+ B 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有SO42- D 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊 试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等，故A错误； B. 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色，只能说现在溶液中含有Fe3+，不能说原溶液中一定含有Fe2+，可能原溶液中本身就有Fe3+，故B错误； C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO42−或Ag+，故C错误； D. 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊，试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ B. 向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁跟盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B. 向小苏打溶液中滴入盐酸，小苏打拆分为碳酸氢根离子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误； C. 氯气通入水中，生成的次氯酸为弱电解质：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO，C错误； D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，D正确； 答案为D。 【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质，在离子反应中写化学式。 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. 实验室中可利用反应来制取氯气。 （1）用双线桥(或单线桥)标出该反应中电子转移的方向和数目：________________。 （2）该反应中氧化剂是_____________，氧化产物是____________。若有1 mol 参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的的物质的量是______mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 5 ④. 5 【解析】 【小问1详解】 反应过程中，Mn元素化合价由+7价降为+2价，每个Mn原子得到5个电子，2mol 共得到10mol电子，发生还原反应；Cl元素化合价由-1价升为0价，每个被氧化的Cl原子失去1个电子，16mol 中有10mol被氧化，共失去10mol电子，发生氧化反应，故双线桥表示为； 【小问2详解】 氧化剂是反应中得电子、有元素化合价降低的物质，因此为该反应的氧化剂；还原剂失电子被氧化得到的产物为氧化产物，因此氧化产物为；1mol 参与反应时，Mn元素化合价降低5价，因此转移电子的物质的量为5mol；每1mol被氧化失去1mol电子，根据电子守恒，因此被氧化的的物质的量为5mol。 14. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系： 其中①②③均为有单质参与的反应。 （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。 （3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。 【答案】（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+ （2）取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ （3） ①. SiCl4 ②. 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】 【分析】B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁；根据亚铁离子具有还原性结合铁离子的检验来检验亚铁离子；B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为碳与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应。 【小问1详解】 B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应，反应②的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+； 【小问2详解】 C是氯化亚铁，由于亚铁离子具有还原性，能被氧化为铁离子，则检验亚铁离子的实验操作为：取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+； 【小问3详解】 B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为碳与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。 15. 可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤 ②蒸发、结晶 ③升华④萃取、分液 ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上： （1）分离食盐与碳酸钙混合物：___； （2）酿酒时提高酒的度数：___； （3）古代制盐：___； （4）海水淡化：____； （5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____。 【答案】 ①. ① ②. ⑤ ③. ② ④. ⑤ ⑤. ④ 【解析】 【详解】（1）分离食盐与碳酸钙混合物：食盐易溶于水，碳酸钙难溶性固体和溶液采用溶解、过滤方法分离，故选① ； （2）酿酒时提高酒的度数：蒸馏收集馏分，故选⑤； （3）古代制盐：分离溶剂和溶质，获得固体溶质，用蒸发结晶的方法，故选②； （4）海水淡化：分离溶剂和溶质，获得溶剂，要用蒸馏的方法，故选⑤； （5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：溴易溶于苯、四氯化碳等，可以采用萃取、分液方法分离，故选④。 16. 现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式__________；与铜反应产生红棕色气体的是______，写出该反应化学方程式_________。 【答案】 ①. ① ②. ② ③. ⑤ ④. ④ ⑤. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑥. ③ ⑦. Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【解析】 【详解】NO易被氧化为NO2，所以遇空气变红棕色的是NO；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑的是浓硫酸；能使品红溶液褪色的是SO2。碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和CO2，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；浓硝酸与铜反应产生红棕色气体NO2、硝酸铜和水，该反应化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________ ； (2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。 ①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________； ②设计B、C的实验目的是：________________________________________________； ③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________； ④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。 【答案】 ①. 2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2O ②. A中品红溶液褪色 ③. 除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰 ④. 5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+ ⑤. C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊 【解析】 【分析】根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二氧化硫并除去，后检验二氧化碳。 【详解】(1)碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2O； (2)①二氧化硫能使品红褪色，故A中品红溶液褪色； ②因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去SO2并检验SO2气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰； ③二氧化硫能被高锰酸钾氧化，离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+； ④二氧化硫完全除去后才能根据澄清石灰水的现象分析，故能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊。 【点睛】掌握物质检验的方法和防干扰措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验二氧化硫并除去，且除去后再次检验二氧化硫已经除净后才能检验二氧化碳。 18. 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②在时沉淀完全； 在时开始沉淀，在时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ．向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ．向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加溶液，调节至12，得到白色沉淀C。 （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______。 （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______。 （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______。 （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______。 （5）沉淀C的化学式是______。 （6）若上述，则X的化学式是______。 【答案】（1）CO2 （2）钠、硅 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】实验Ⅰ的现象与气体A可使澄清石灰水变浑浊，说明A是CO2，则X含有碳酸根或碳酸氢根，由于硅酸根遇盐酸会生成硅酸沉淀，则X不是硅酸镁铝；实验Ⅱ的现象说明X不是碳酸氢钠；实验Ⅲ、Ⅳ的现象说明白色沉淀B是Al(OH)3，实验Ⅴ说明白色沉淀C是Mg(OH)2，因此X中同时含有Mg、Al元素。综上所述，化合物X是碱式碳酸镁铝。据此答题。 【小问1详解】 由分析知A是CO2。 【小问2详解】 化合物X是碱式碳酸镁铝，故不含有磷、钠、硅元素。 【小问3详解】 白色沉淀B是Al(OH)3，Ⅲ中生成B的离子方程式为：。 【小问4详解】 溶解的离子方程式为：。 【小问5详解】 沉淀C是氢氧化镁，化学为。 【小问6详解】 根据分析，若，则，根据电荷守恒，X的化学式为。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。 (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。 (2)气体的成分是______，V为______。 (3)反应过程中转移的电子的物质的量是________。 (4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=_____。 【答案】 ①. 0.9 mol ②. 二氧化硫和氢气 ③. V＝11.2 ④. 1mol ⑤. 28 【解析】 【详解】（1）原硫酸的物质的量=50mL×18.4mol/L=0.92mol； 反应后，氢离子浓度为0.08mol/L，则硫酸的浓度为0.04mol/L； 反应后硫酸的物质的量为0.04mol/L×500mL=0.02mol； 则反应消耗的硫酸的物质的量为0.92mol-0.02mol=0.9mol； （2）假设生成二氧化硫的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，根据化学方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可得 ，解得； 则生成气体的体积为（0.4+0.1）×22.4=11.2L； （3）反应共消耗Zn的物质的量为32.5÷65=0.5mol，反应中Zn被氧化为Zn2+，故反应过程中转移的电子的物质的量是1mol； （4）另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，虽然浓硫酸的氧化性很强，开始会将Fe氧化到+3价，但是随着浓度变稀，Fe3+会和Fe反应生成Fe2+，因此溶液中最终均为+2价的亚铁离子，与溶液中均为+2的锌离子相似，则最终数据相同，加入Fe的物质的量与Zn的物质的量相同，均为0.5mol，其质量为0.5mol×56g/mol=28g。 20. 向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算： （1）求铝的物质的量___； （2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。 【答案】 ①. 0.4mol ②. 0.4mol ③. 0.8mol/L 【解析】 【分析】(1)根据n=计算Al的物质的量； (2)发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式计算NaOH的物质的量，根据c=计算其物质的量浓度。 【详解】(1)10.8gAl的物质的量==0.4mol； (2)由反应方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知参加反应的NaOH的物质的量=n(Al)=0.4mol，故NaOH溶液的物质的量浓度==0.8mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年新疆哈密石油中学高一上学期期中考试化学试卷 请考生注意： 1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 下列叙述正确的是 （ ） A. CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸 B. SiO2与CO2都不能与酸反应 C. SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应 D. 水晶的主要成分是SiC 2. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 3. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NA B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 1.0 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8 NA D. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 4. 下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3 5. 已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1 6. 将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为 A. 1:3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2:1 7. 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D. 以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 8. 将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是 A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈无色 C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 9. 某无色溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（ ） A. ①②④ B. 只有③ C. ①③④ D. ①② 11. 根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失 原溶液中一定含有Ca2+ B 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有SO42- D 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊 试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 铁跟盐酸的反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ B. 向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- D. 氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. 实验室中可利用反应来制取氯气。 （1）用双线桥(或单线桥)标出该反应中电子转移的方向和数目：________________。 （2）该反应中氧化剂是_____________，氧化产物是____________。若有1 mol 参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的的物质的量是______mol。 14. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系： 其中①②③均为有单质参与的反应。 （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。 （3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。 15. 可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤 ②蒸发、结晶 ③升华④萃取、分液 ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上： （1）分离食盐与碳酸钙混合物：___； （2）酿酒时提高酒的度数：___； （3）古代制盐：___； （4）海水淡化：____； （5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____。 16. 现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式__________；与铜反应产生红棕色气体的是______，写出该反应化学方程式_________。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________ ； (2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。 ①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：________________________________； ②设计B、C的实验目的是：________________________________________________； ③写出B中发生反应的离子方程式：_____________________________； ④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_____________________。 18. 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②在时沉淀完全； 在时开始沉淀，在时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ．向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ．向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加溶液，调节至12，得到白色沉淀C。 （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______。 （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______。 （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______。 （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______。 （5）沉淀C的化学式是______。 （6）若上述，则X的化学式是______。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。 (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。 (2)气体的成分是______，V为______。 (3)反应过程中转移的电子的物质的量是________。 (4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=_____。 20. 向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算： （1）求铝的物质的量___； （2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $