专题08 物质的量（期中真题汇编，新疆专用）高一化学上学期

专题08 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 2.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 3.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 摩尔是物质的数量单位 C. 氢气的摩尔质量是2g D. 0.5mol中含有1mol氧原子 4.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)下列说法正确的是 A. 只含有一种元素的物质一定是单质 B. 酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 5.(2025-2026高一·新疆·期中)下列物质中所含分子物质的量最多的是 A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2 C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 6.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)下列说法正确的是 A. 将25g胆矾()溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 B. 氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去 C. 标准状况下，4.48 L 中含有的分子数为 D. 与两种固体中阴阳离子个数比不相同 7.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个氮气分子的质量是　　　　　　　　　　　g，标况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （2）某金属氯化物中含，则的物质的量为　　　　　　　　　　　，摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）标准状况下气体溶于水配成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)物质的量是联系宏观和微观的桥梁，回答下列问题： （1）个的物质的量为　　　　　　　mol，质量为　　　　　　　g。 （2）含的的物质的量是　　　　　　　，其中含有离子总数为　　　　　　　个。 （3）与　　　　　　　mol CO所含的氧原子总数相同。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L B. 0.1 mol NaCl的质量是56.5 g/mol C. 2.3 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA D. 5.4 g水所含的分子数为0.3NA 2.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列叙述错误的是 A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 含有约个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 水中含有约个原子 3.(2025-2026高一·新疆·期中)设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA的单位是摩尔 B. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 4.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 的含原子数 B. 与足量反应生成的分子数目为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 5.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮（）作推进剂，发生反应：（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为92 B. 同温同压下，反应生成的和的体积之比为 C. 30 g中含有的N原子数为 D. 11 g在标准状况下的体积为5.6 L 6.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA B. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA C. 32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA 7.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)利用反应可处理NaN3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2中含有的原子数目为NA B. 消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 8.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为 C. 22.4 L CO和的混合气体平均摩尔质量为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气,Y可能是甲烷 C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球 2.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为 B. 常温常压下，氨气所含电子数目约为 C. 溶液中，含有的数目约为 D. 将晶体溶入水中，制得的溶液 3.(2025-2026高一·新疆·期中)在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 5: 2 B. 2: 1 C. 2: 5 D. 3: 2 4.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 5.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑥ 6.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）向中加水至100 mL，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，取出20 mL，所含的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，的数量为　　　　　　　　　　　。 （2）等质量的和，分子个数比为　　　　　　　　　　　；等物质的量的和，质子数之比为　　　　　　　　　　　；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比　　　　　　　　　　　。 （3）两种气体、的相对分子质量关系为。同温同体积的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强　　　　　　　　　　　。 （4）将溶液逐滴加到盐溶液中，恰好将溶液中的完全沉淀为碳酸盐，则中值是　　　　　　　　　　　。 （5）标准状况下，将和CO的混合气体全部通过足量的粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为　　　　　　　　　　　。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一·新疆·期中)某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为 离子 NO3- SO42- H＋ Mg2＋ K＋ 浓度(mol/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 a A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7 2.(2025-2026高一·新疆·期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 3.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A. 图甲中是 B. 营养液中与的物质的量之比为 C. 将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D. 营养液中的浓度是 5.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 7.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。 （1）表格填空 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为　　　　　　克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是　　　　　　 ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至　　　　　　中 为了防止溶液溅出，应用　　　　　　引流 ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下几厘米处应改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 问答填空 （2）上述实验中使用容量瓶前应　　　　　　。 （3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度是　　　　　　。 （4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是　　　　　　。 （5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需　　　　　　。 （6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是______(填字母)。 A. 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B. 定容时仰视刻度线 C. 硫酸钠称量时称多了 D. 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 8.(2025-2026高一·新疆·期中)实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　　　g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 　　　　　　　　(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度　　　　　　　　(填“   >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 　　　　　　　　 mL (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　　　　mL量筒最好。 9.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取　　　　　　　　　　　mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。(填仪器名称) （2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84 mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 （3）乙同学配制480 mL 0.10 mol/L NaOH溶液的过程，需在托盘天平上称取NaOH固体　　　　　　　　　　　g，配制中下列操作不正确的是　　　　　　　　　　　。(填编号) （4）若从(3)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 10.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　，需要用托盘天平称量固体　　　　　　　　　　g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是　　　　　　　　　　(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为　　　　　　　　　　(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：　　　　　　　　　　。 （3）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题08物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数MA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》 考点01物质的量 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】(1)①14 ②11.2 (2)①0.3 0.6 (4)0.100 (5)0.2 8.【答案】(1)①0.05 ②2.2 (2)①0.1mol 0.2 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】c 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 1/2 让教与学更高效 ②135g1mol (3) ②0.5N (3) 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 5.【答案】c 6.【答案】(1)①0.2molL1 ②0.4mo1L1 ③0.004N4 (2)① 16:17 ②11 ③54 (3)4:1 (4)3 (5)12 L D 考点04物质的量浓度 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】(1)①14.2g ②托盘天平（电子天平） ③500mL容量瓶 ④玻 璃棒 (2)检查是否漏液 (3)0.02mo1/L (4)洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶 (5)重新配制溶液 (6)ABD 8.【答案】①AC ②烧杯、玻璃棒 ③6.0 ④< ⑤> ⑥ 13.6 ⑦15 9.【答案】(1)①25.0 ②250ml容量瓶 (2)AD (3)①2.0 ②①⑤⑥ (4)0.10 10.【答案】(1)①500mL容量瓶和胶头滴管 ②8.0 ③AB ④NaOH固体 易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的CO2反应而变质 (2) 3Cl0+2Fe3++100H=2FeO1+3C1+5H,O (3)用一束可见光照射，若有一条光 亮的通路，则产生了胶体 2/2 专题08 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 【答案】D 【解析】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误； B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误； C．未指明标准状况下，不能确定，C错误； D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 摩尔是物质的数量单位 C. 氢气的摩尔质量是2g D. 0.5mol中含有1mol氧原子 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g /mol，C错误； D．一个分子含有2个O原子，则0.5 mol 中含有1 mol O，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)下列说法正确的是 A. 只含有一种元素的物质一定是单质 B. 酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 【答案】B 【解析】A．只含有一种元素的物质可能是同素异形体的混合物（如O2和O3的混合），不一定是单质，A错误； B．酸的定义是电离时阳离子全部为H+的化合物，因此酸一定能电离出H+；但电离出H+的物质不一定是酸（如NaHSO4是盐，水也能电离出H+），B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7是金属氧化物且为酸性氧化物），但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），C错误； D．CaO是碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一·新疆·期中)下列物质中所含分子物质的量最多的是 A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2 C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 【答案】B 【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol−1=1 mol； C项，64g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol−1=1 mol； D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)=0.5mol； 答案选B。 6.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)下列说法正确的是 A. 将25g胆矾()溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 B. 氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去 C. 标准状况下，4.48 L 中含有的分子数为 D. 与两种固体中阴阳离子个数比不相同 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为，胆矾的物质的量为，配成溶液时溶质的物质的量浓度为，A正确； B．氯气的密度大于空气，泄漏时应躲到地势较高的地方，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．中阴离子为过氧根，阴阳离子个数比为，中阴离子为，阴阳离子个数比也为，二者阴阳离子个数比相同，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个氮气分子的质量是　　　　　　　　　　　g，标况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （2）某金属氯化物中含，则的物质的量为　　　　　　　　　　　，摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （3）标准状况下气体溶于水配成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 14    ② 11.2     （2）① 0.3    ② 135g/mol     （3）0.6     （4）0.100     （5）0.2      【解析】(1)氮气分子数为，其物质的量为，质量为；8 g 的物质的量为，标准状况下体积为，故答案为：14；11.2； (2)中的物质的量为，则的物质的量为，其摩尔质量为，故答案为：0.3；； (3)标准状况下的物质的量为，配成溶液后，浓度为，故答案为：0.6； (4)根据稀释定律，代入，解得稀释后溶液的浓度为，故答案为：0.100； (5)根据溶液电中性原则，有，代入数据，解得，故答案为：0.2。 8.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)物质的量是联系宏观和微观的桥梁，回答下列问题： （1）个的物质的量为　　　　　　　mol，质量为　　　　　　　g。 （2）含的的物质的量是　　　　　　　，其中含有离子总数为　　　　　　　个。 （3）与　　　　　　　mol CO所含的氧原子总数相同。 【答案】（1）① 0.05    ② 2.2      （2）① 0.1 mol    ② 0.5 NA     （3）0.2       【解析】(1)物质的量（n）与粒子数（N）的关系为 ，其中阿伏加德罗常数。给定 个 CO2 分子，，CO2 的摩尔质量为（12 + 16 × 2） g/mol = 44 g/mol，则质量。 (2)先求的物质的量，其摩尔质量为 27 g/mol，，则，一个Al2(SO4)3 电离时产生 2 个 Al3+ 和 3 个，共 5 个离子，故所求离子总数为，离子总数为 个。 (3)CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，，每个 CO2分子含 2 个氧原子，因此氧原子的物质的量为：，要求 CO 提供的氧原子物质的量与 CO2相同（即 0.2 mol），因此 CO 的物质的量为。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L B. 0.1 mol NaCl的质量是56.5 g/mol C. 2.3 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA D. 5.4 g水所含的分子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．在标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算其体积，则在标准状况下，NA个(即1 mol)H2O分子的体积不是22.4 L，A错误； B．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，则0.1 mol NaCl的质量5.85 g，B错误； C．钠与水发生反应：，则2.3 g钠(即0.1 mol钠)与水反应生成的H2分子数目为0.05NA，C错误； D．5.4 g水的物质的量为，即所含的分子数为0.3NA，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列叙述错误的是 A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 含有约个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 水中含有约个原子 【答案】D 【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确； B．0.012 的物质的量为，根据阿伏加德罗常数的定义，其含有约个碳原子，B正确； C．摩尔是计量微观粒子的物质的量的单位，使用时必须指明具体粒子种类，避免指代不清，C正确； D．1 水中含有约个水分子，1个水分子含有3个原子，故1 水含有的原子总数约为个，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一·新疆·期中)设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA的单位是摩尔 B. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 【答案】D 【解析】A．阿伏加 德罗常数的单位为mol−1，物质的量的单位为mol，故A错误； B．氧气和二氧化氮所处的状态不一定相同，故相同体积的两者的物质的量不一定相同，且不一定为1mol，故分子数不一定为NA个，故B错误； C．气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故标况下22.4L气体即1mol任何气体中原子数不一定是NA个，故C错误； D．12g12C的物质的量为1mol，而原子数N=nNA=NA个，故D正确； 答案选D。 4.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 的含原子数 B. 与足量反应生成的分子数目为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】A．未注明标准状况，22.4L不一定为1mol，A错误； B．钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2.3g钠即0.1mol钠与水反应生成0.05NA个氢分子，B正确； C．在标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮（）作推进剂，发生反应：（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为92 B. 同温同压下，反应生成的和的体积之比为 C. 30 g中含有的N原子数为 D. 11 g在标准状况下的体积为5.6 L 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，A正确； B．配平反应方程式为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故生成的和的体积比为，B错误； C．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，含原子物质的量为，数目为，C正确； D．的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA B. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA C. 32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA 【答案】A 【解析】A、必须告诉氯化镁溶液的体积,才能计算其物质的量； B、氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol； C、32g氧气和臭氧混合气体中,含有2mol氧原子； D、金属镁反应, 1mol镁失去2mol电子生成镁离子。 【解析】A、没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,也就不能计算出氯离子的数目，故A错误； B、因为氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol,含有1mol原子，所含的原子数为NA，故B正确； C、32g氧气物质的量为1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物质的量为1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合气体中含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA ,故C正确； D、1mol金属镁反应失去2mol电子生成镁离子,失去电子数目为2NA，故D正确； 综上所述，本题选A。 7.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)利用反应可处理NaN3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2中含有的原子数目为NA B. 消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 【答案】C 【解析】A．N2中含有2个N原子，故1 mol N2中含有的原子数目为2NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为 C. 22.4 L CO和的混合气体平均摩尔质量为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．34g NH3的物质的量为=2mol，每个NH3含3个H原子，总氢原子数为6NA，而非2NA，A错误； B．48g O2和O3的混合气体中，氧原子总质量为48g，氧原子物质的量为=3mol，数目为3NA，而非1.5NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，混合气体的平均摩尔质量与体积无关，恒为28g·mol-1，C正确； D．40g NaOH溶解于1L水后，溶液体积不等于1L，物质的量浓度不等于1mol·L-1，D错误； 故答案选C。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气,Y可能是甲烷 C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球 【答案】D 【解析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。 【解析】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确； B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确； C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确； D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误； 答案选D。 本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。 2.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为 B. 常温常压下，氨气所含电子数目约为 C. 溶液中，含有的数目约为 D. 将晶体溶入水中，制得的溶液 【答案】B 【解析】A．标准状况下非气体，22.4 L的物质的量远大于1 mol，分子数远超过，A错误； B．17g 物质的量为1mol，电子数目等于质子数目，故含电子的物质的量为10mol，总电子数为，B正确； C．硫酸是二元强酸，的浓度为，但未给出溶液体积，无法确定总数目，C错误； D．5.85 g NaCl物质的量为0.1 mol，溶于100 mL水后，溶液体积大于0.1 L，浓度低于，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一·新疆·期中)在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 5: 2 B. 2: 1 C. 2: 5 D. 3: 2 【答案】A 【解析】同温同压下，气体的相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由，可知，则，根据可知，，故答案选A． 4.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】质量相等的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。 【解析】 A．气球② 体积仅大于气球① ，其中装的是CO2，A正确； B．气球① 和气球③ 体积不同，气球③ 体积更大，气体的物质的量更大，分子数更多，B错误； C．气球① 装的是SO2，气球② 装的是CO2，质量相等的情况下，两者的物质的量之比为44：64=11：16，两者分子中都含有3个原子，则原子数之比为11：16，C正确； D．气球③ 中为O2，气球④ 中为CH4，质量相同的情况下，两者气体的物质的量之比为16：32=1：2，则气体体积之比为1：2，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】①和的最简式均为，46g中含有原子数为，则46g和混合气体中含有原子数为3 NA，正确； ②温度压强相同，体积与物质的量成正比，1g和14g的物质的量均为0.5mol，因此体积相同，正确； ③ 题目未明确是在标准状况下，无法计算气体的体积，错误； ④ 题目未明确两种物质的状态，则无法判断它们在标准状况下的体积，错误； ⑤ 同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，压强越大，正确； ⑥ 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即，则，因此气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综述所述，正确的选项有① ② ⑤ ⑥ ，故选C。 6.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）向中加水至100 mL，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，取出20 mL，所含的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，的数量为　　　　　　　　　　　。 （2）等质量的和，分子个数比为　　　　　　　　　　　；等物质的量的和，质子数之比为　　　　　　　　　　　；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比　　　　　　　　　　　。 （3）两种气体、的相对分子质量关系为。同温同体积的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强　　　　　　　　　　　。 （4）将溶液逐滴加到盐溶液中，恰好将溶液中的完全沉淀为碳酸盐，则中值是　　　　　　　　　　　。 （5）标准状况下，将和CO的混合气体全部通过足量的粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③      （2）① 16:17    ② 1:1    ③ 5:4     （3）4:1     （4）3     （5）12 L      【解析】(1)的物质的量为，其浓度为；其中；因为溶液是均一、稳定的混合物，故取出，所含的物质的量浓度仍然为；该溶液中，。 (2)设和均为，分子个数比等于其物质的量之比：。一个氨气分子和一个甲烷分子中，质子数均是10，质子数之比 = 。一个氨气分子含4个原子，一个CH4分子含5个原子，设NH3物质的量为 ，CH4物质的量为 ，则 ，即 ，同温同压下，气体体积比等于物质的量比，故体积比（）= 。 (3)同温同体积下，压强比等于物质的量比，给定 ，即相对分子质量，，，物质的量比 = ，故 。 (4)沉淀反应：。碳酸钠提供的碳酸根物质的量为：， 提供的物质的量为：；反应中，，即 ，解得 ，故 。 (5)二者反应方程式为：。CO不与过氧化钠反应。设原混合气体中CO2体积为，则CO体积为。反应后气体体积：CO体积不变，为；CO2反应生成的O2体积为。总气体体积 = 。已知反应后体积为：，解得，故，则CO体积 = 。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一·新疆·期中)某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为 离子 NO3- SO42- H＋ Mg2＋ K＋ 浓度(mol/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 a A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5； 答案选C。 2.(2025-2026高一·新疆·期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 3.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】混合前硫酸的总物质的量为。硫酸按强电解质处理，每1 mol硫酸提供2 mol氢离子，因此，定容后。 故选D。 4.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A. 图甲中是 B. 营养液中与的物质的量之比为 C. 将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D. 营养液中的浓度是 【答案】C 【解析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为=8.0mol/L；由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为4.0mol/L，由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。 【解析】 A．由分析可知，X为硫酸根离子，故A错误； B．由分析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、硫酸根离子浓度为4.0mol/L，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，故B错误； C．由分析可知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，故C正确； D．由分析可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0mol/L、8.0mol/L，则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确； 答案选A。 6.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 【答案】A 【解析】 vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 7.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。 （1）表格填空 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为　　　　　　克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是　　　　　　 ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至　　　　　　中 为了防止溶液溅出，应用　　　　　　引流 ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下几厘米处应改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 问答填空 （2）上述实验中使用容量瓶前应　　　　　　。 （3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度是　　　　　　。 （4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是　　　　　　。 （5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需　　　　　　。 （6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是______(填字母)。 A. 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B. 定容时仰视刻度线 C. 硫酸钠称量时称多了 D. 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）① 14.2 g    ② 托盘天平（电子天平）    ③ 500 mL容量瓶    ④ 玻璃棒     （2）检查是否漏液     （3）0.02 mol/L     （4）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶     （5）重新配制溶液     （6）ABD      【解析】(1)步骤① ：需要称量；步骤② ：称量固体主要用到的仪器是托盘天平或电子天平；步骤④ ：将烧杯中的溶液转移到500 mL容量瓶中；为防止液体溅出，应用玻璃棒引流； (2)使用容量瓶前应先检查是否漏液； (3)； (4)为保证全部溶质转移至容量瓶，应洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，并将洗涤液全部转移入容量瓶； (5)如果超过刻度线，则需重新配制溶液； (6)A．转移溶液时有液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，A符合题意； B．定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，浓度偏小，B符合题意； C．硫酸钠称量多了，溶质偏多，浓度偏大，C不符合题意； D．摇匀后溶液变少，少量溶液残留在瓶塞与刻度线之间，只补充蒸馏水，所配溶液的体积偏大，导致浓度偏低，D符合题意； 故选ABD。 8.(2025-2026高一·新疆·期中)实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　　　g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 　　　　　　　　(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度　　　　　　　　(填“   >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 　　　　　　　　 mL (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　　　　mL量筒最好。 【答案】① AC    ② 烧杯、玻璃棒    ③ 6.0    ④ <    ⑤ >    ⑥ 13.6    ⑦ 15 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒; 答案为:AC;烧杯和玻璃棒;  (2)① 配制0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 mol·L－1 L40g/mol=6.0 g; 答案为:6.0;  ② 若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 mol·L－1; 答案为:;  ③ 氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 mol·L－1因此，答案是:> (3)①)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)•V(浓)(稀)•V(稀),即 mol•(浓) mol• L,得V(浓) 6  mL; 答案为:13.6;  ② 量取浓硫酸,应选择量筒; 答案为:15;  9.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取　　　　　　　　　　　mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。(填仪器名称) （2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84 mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 （3）乙同学配制480 mL 0.10 mol/L NaOH溶液的过程，需在托盘天平上称取NaOH固体　　　　　　　　　　　g，配制中下列操作不正确的是　　　　　　　　　　　。(填编号) （4）若从(3)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 【答案】（1）① 25.0    ② 250 ml容量瓶     （2）AD     （3）① 2.0 g    ② ① ⑤ ⑥     （4）0.10      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此回答。 (1)该浓硫酸的浓度，要配制240mL1.84mol/L的稀硫酸，需要用250mL容量瓶进行配制，需要浓硫酸的体积为，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸；在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶； (2)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误； D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确； 故选AD； (3)配制480 mL 0.10 mol/L NaOH溶液需要用500mL容量瓶进行配制，需在托盘天平上称取NaOH固体的质量为：； ① 称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误； ② 溶解时在烧杯中溶解，操作正确； ③ 用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确； ④ 移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确； ⑤ 洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误； ⑥ 定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误； ⑦ 摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确； 故操作错误的是① ⑤ ⑥ ； (4)溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 10.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　，需要用托盘天平称量固体　　　　　　　　　　g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是　　　　　　　　　　(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为　　　　　　　　　　(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：　　　　　　　　　　。 （3）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 500 mL容量瓶和胶头滴管    ② 8.0    ③ AB    ④ 固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的反应而变质     （2）     （3）用一束可见光照射，若有一条光亮的通路，则产生了胶体      【解析】溶液通入氯气，生成具有强氧化性的次氯酸钠。随后加入浓硝酸铁溶液，被氧化生成高铁酸根离子。 再通过除杂、转化、过滤、洗涤等步骤，最终得到纯净的高铁酸钾产品。 (1)① 配制一定物质的量浓度溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。根据公式，，，，可得，所以需要用托盘天平称量固体。 ② A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，根据，不变，偏大，导致溶液浓度偏小，A符合题意； B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，会使溶质的物质的量减少，根据，减小，不变，导致溶液浓度偏小，B符合题意； C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，根据，溶液浓度不变，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，根据，不变，偏小，导致溶液浓度偏大，D不符合题意；本问答案为：AB； ③ 因为固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的反应而变质，所以上述配制的溶液的浓度并不精确； (2)“氧化”过程中，溶液在强碱性条件下氧化生成，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； (3)胶体具有丁达尔效应，检验该过程中产生胶体的方法是用一束可见光照射，若有一条光亮的通路，则产生了胶体。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $