9.2金属的化学性质第一课时教学设计-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

金属的化学性质（第一课时） 教学设计 鲁教版（2024）九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 一、教材分析 本节选自鲁教版（2024）九年级下册第九单元《金属》第二节《金属的化学性质》第一课时。教材在金属物理性质之后，引导学生从化学视角认识金属，以金属与氧气、金属与酸两组典型反应为载体，借助“实验与事实”“交流共享”“活动天地”等栏目，让学生从实验现象中归纳金属活动性的差异，初步认识置换反应，为后续系统学习金属活动性顺序及金属的冶炼、防护奠定基础。 二、四维核心素养 通过金属与氧气、金属与酸的反应，形成物质是变化的、性质决定用途的化学观念；依据实验现象比较、归纳金属活动性强弱，发展证据推理与模型认知的科学思维；经历提出问题、设计实验、观察记录、得出结论的完整探究过程，提升科学探究能力；结合金属腐蚀与防护的讨论，体会化学与生活、社会的密切联系，增强科学态度与社会责任。 三、教学重难点 教学重点：通过实验探究认识金属与氧气、金属与酸的反应，归纳金属活动性的差异。 教学难点：从反应条件与剧烈程度的比较中抽象出金属活动性强弱，理解置换反应的特征，并初步运用金属活动性解释生活中的现象。 四、设计意图 本课以“为什么有的金属光亮如新、有的却锈迹斑斑”为真实情境，采用任务驱动的方式组织教学。设计三个递进任务：先在回顾旧知与补充实验中发现金属与氧气反应的差异，再放手让学生分组探究金属与酸的反应，亲历控制条件、观察记录、检验气体、比较排序的完整过程，最后引导学生把零散现象概括为金属活动性强弱的初步认识，并提炼置换反应的概念。整个设计弱化机械记忆，强化证据推理与合作探究，把知识的形成过程还给学生，使核心素养在任务活动中自然落地。 五、教学过程 （一）任务情境·激趣设疑 教师活动：出示一组生活物品的图片——光亮的铝制水壶、常年不生锈的金戒指、表面发红的铁钉、微微发黑的铜火锅。提问：同样是金属制品，为什么有的光洁如新，有的却锈迹斑斑？ 学生活动：结合生活经验自由发言，交流对这些现象的已有认识。 教师追问：这些差异背后，金属的化学性质可能有什么不同？由此引入课题——金属的化学性质。 设计意图：从学生熟悉的生活用品出发制造认知冲突，把“金属活动性存在差异”这一核心问题隐藏在真实情境中，激发学生的探究欲望。 （二）任务一：回顾与观察——金属与氧气的反应 活动1 唤起旧知：教师引导学生回忆在前几章中做过的镁条在空气中燃烧、细铁丝在氧气中燃烧的实验，请同桌相互说一说当时看到的现象。学生交流后汇报：镁条燃烧时发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 活动2 补充实验：教师演示（或播放实验视频）——把铝箔在氧气中点燃，再取一段铜片放在酒精灯火焰上加热片刻。学生边观察边记录：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体；铜片加热后表面逐渐变成黑色。 活动3 交流讨论：教师抛出问题串：①镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应吗？②为什么家里的铝锅用了很多年却不容易生锈？③把金首饰放在火上烧一烧，它会变色吗？学生小组讨论后汇报。教师点拨：铝在常温下就能与氧气反应，表面生成一层致密而坚固的薄膜，这层薄膜像保护膜一样把内部的铝与空气隔开，阻止内部继续被氧化，所以铝制品耐腐蚀；金即使在高温条件下也不与氧气反应，这就是“真金不怕火炼”的化学道理。 活动4 归纳规律：教师引导学生对比镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的条件和难易程度，想一想能发现什么。学生归纳：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同——镁、铝常温下就能反应，铁、铜需要在点燃或加热条件下才能反应，金即使高温也不反应。教师顺势点出：这种“有的容易、有的困难”的差异，说明不同金属的化学活泼程度并不相同，这正是金属活动性差异的初步体现。 （三）任务二：分组探究——金属与酸的反应 活动1 提出问题：教师设疑：金属除了能与氧气反应，还能与哪些物质反应呢？如果把镁、锌、铁、铜分别放进稀盐酸或稀硫酸中，都会有现象吗？反应的剧烈程度一样吗？由此明确本节课的探究任务。 活动2 设计与实验：教师先引导学生明确对比实验的条件——要比较不同金属与酸反应的快慢，就必须让金属的大小、酸的用量和浓度、所处温度等保持相同，只改变金属这一个条件，这样得出的结论才可靠。随后各小组在四只洁净的试管中分别放入用砂纸打磨过的镁条、锌粒、铁丝、铜片，再各加入少量稀盐酸（另一部分小组换用稀硫酸），仔细观察金属表面和溶液中的现象，并用手轻触试管外壁感受温度变化。教师巡视指导，提醒规范操作、注意安全。 活动3 观察记录：学生把观察到的现象填入记录单：镁条表面迅速产生大量气泡，反应非常剧烈，试管壁发烫；锌粒表面较快产生气泡，反应较剧烈；铁丝表面缓慢产生气泡，溶液渐渐变成浅绿色；铜片表面没有明显变化。 活动4 检验气体：教师引导：镁、锌、铁与酸反应都产生了气体，这种气体是什么？如何检验？学生设计并操作——用拇指堵住收集气体的试管口，移近酒精灯火焰后松开拇指，听到轻微的爆鸣声，证明产生的气体是氢气。 活动5 比较排序：教师引导学生根据气泡产生的快慢、反应的剧烈程度给四种金属“排个队”。学生得出：反应剧烈程度由强到弱依次为镁、锌、铁，而铜不能与稀酸反应。教师追问：这说明金属活动性有怎样的顺序？学生初步得出镁最强、锌次之、铁较弱、铜不反应的结论。 活动6 提炼概念：教师引导学生观察这几个反应的共同特点——都是一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物。学生尝试概括后，教师给出“置换反应”的概念，并请学生用自己的话复述其特征。 活动7 追问与释疑：教师抓住实验中的细节追问：①为什么放入酸之前要用砂纸把镁条、铁丝打磨光亮？学生讨论后明白，金属表面往往有一层氧化膜或污物，会干扰反应现象，打磨是为了排除干扰。②为什么家里不能用铁桶长期盛放醋或酸性饮料？学生联系本课知识解释：铁能与酸发生反应，长期盛放会腐蚀容器、影响食用安全。③生活中能否用铁制容器配制或盛放波尔多液等含酸性成分的物质？学生进一步体会金属活动性与生产生活的紧密联系。 （四）任务三：建构提升——从现象到规律 教师引导学生结合金属与氧气、金属与酸两组实验思考：我们可以依据什么来判断金属活动性的强弱？学生讨论后总结：可以比较金属与氧气反应的难易、与酸反应的剧烈程度来判断活动性强弱；排在氢前面的金属能与稀酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。教师进一步引导学生把两组证据相互印证——镁、锌、铁既容易与氧气反应，又能与酸剧烈反应，活动性较强；铜与氧气反应需要加热、与稀酸不反应，活动性较弱。这种由证据到结论的推理过程，正是科学家认识金属活动性的基本方法。教师指出，科学家在大量实验的基础上总结出了常见金属的活动性顺序，将在后续课时系统学习。最后回扣导入情境：现在你能解释铝锅为什么耐腐蚀、金饰为什么不生锈、铁钉为什么容易生锈了吗？学生运用本课所学逐一作出解释，教师再请其他同学补充完善。 （五）课堂小结与课后延伸 师生共同梳理本课内容：通过金属与氧气、金属与酸两组实验，认识到大多数金属能与氧气反应、部分金属能与稀酸反应并放出氢气，不同金属的活动性并不相同；初步认识了置换反应。课后请学生观察家中的金属制品，结合本课知识提出一条防锈或保养建议，下节课交流。 六、板书设计 第二节 金属的化学性质（第一课时） 一、金属与氧气的反应 镁、铝：常温即可反应，反应剧烈 铁、铜：需点燃或加热，反应较难 金：高温也不反应（真金不怕火炼） 规律：活动性不同 → 反应难易、剧烈程度不同 二、金属与酸的反应（稀盐酸、稀硫酸） 镁、锌、铁：与酸反应，放出氢气，剧烈程度递减 铜：不反应 置换反应：一种单质 + 一种化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物 金属活动性：镁 ＞ 锌 ＞ 铁 ＞ 铜 学科网（北京）股份有限公司 $