山西省临汾第一中学校2026-2027学年高一上学期周测9.25 化学试题

2026-2027临汾一中高一化学9.25周测（二) 满分：100分 时间：75分钟命题人：芦瑾 审题人：张雅荣 考试范围：必修一第一章 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ca40Fe56 一.单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的石胆能化铁为铜， B.火药的发明与使用 C.科学家成功将CO转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 盐酸 Cu 蔗糖溶液 C02 B 氨水 CaO S02 Mn207 c NaCl溶液 NaHCO3 酒精 NO2 D CuSO4 5H2O AgCl 醋酸 P2Os 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.HgS+O,=Hg+SO, B.AgNO,+KCI=AgC1+KNO 高温 C.3CO+Fe,O 2Fe+3C0, D.2Na+2H,O=2NaOH+H, 4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：MnO4、K+、NO3、H 1 B.加入锌片能放出H的溶液中：NH4、K+、HCO3、CI C.硝酸银溶液中：K*、Cl、Na+、CO3 D.滴加酚酞显红色的溶液：K+、NH4+、NO3、HCO3 5.下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.H202→03 B.FeCl3→FeCl C.Cu→CuO D.KI→I2 6.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料， 顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸：人身体有汗时容易发生触电事 故：单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法错误的是 A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无 机盐离子 C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D.石墨烯可导电，但它不是电解质 7.下列说法错误的是 A.在豆浆中加入盐卤做豆腐利用了胶体的性质 B.胶体能发生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的折射形成的 C.云和有色玻璃分别属于分散剂不同的胶体 D.向F(O3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解 8.下列图示实验中，操作规范的是 浓硫酸 蒸馏水 A.加热试管中的液体 B.稀释浓硫酸 C.收集C02气体 D.向试管中滴加溶液 9.下列离子方程式书写正确的是 A.铁和盐酸溶液反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ B.实验室用大理石和稀醋酸(CH3COOH溶液)制取CO2: CaCO3+2H+-Ca2++CO21+H2O C.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH+C02=C0,+H,O D.NaHCO3溶液与少量Ba(OD2溶液混合： 2HCO3+Ba2++20H=BaCO3+2H20+CO32 10.下列反应可用离子方程式C0}+2H一H0+C0,个表示的是 A.碳酸钙和盐酸反应 B.碳酸钠和硫酸反应 C.碳酸氢钠与硝酸反应 D.碳酸钾和醋酸反应 11.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量Nac1o使NH完全转 化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO=N2+3C1+2H+3H,O。下列说法中 错误的是 A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性H>CI C.反应中每生成1个N2,转移3个电子 D.经此法处理过的废水不可以直接排放 12.Cu与HINO3反应时，Cu被NO3氧化成Cu(NO3)2,又知该反应中氧 化剂和还原剂的个数比为2：3，则该反应中的还原产物是 A.NO2 B.NH4NO3 C.N2 D.NO 13.常温下，在溶液中可发生以下反应： 12Fe2++Br2-2Fe3++2Br, ②2Br+C12—Br2+2CI, ③2Fe3++2I一2Fe++I2。由此判断下列说法错误的是 A.反应②中Cl被还原，Br被氧化 B.氧化性强弱顺序为：Cl>Br2>Fe3+>I2 C.铁元素在反应①和③中均被氧化 D.还原性强弱顺序为：I>Fe+>Br>CI 14.某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg+、Fe3、CI、SO42、HC03 中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行 如下实验，下列说法正确的是 白色沉淀2 足量稀盐酸 白色沉淀1 气体团 足量Ba(OHD2溶液 溶液a 溶液2 溶液个 A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaC03 B.加入Ba(OH)2时会发生反应Ba+HCO3+OH=BaCO3l+H2O C.“溶液a'中可能存在Mg2+和Fe3 D.向溶液2中滴加稀NO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说 明溶液a中含有C1 4 二.填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)现有以下物质：①A1②Ca0③稀硝酸④Ba(OD2固体 ⑤C02⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧熔融态Al(SO4)3⑨氢氧化铁胶体 ⑩Cu(OH)2·CuCO3 ①HPO2 ②CH5OH (1)以上物质中能够导电的是 (填编号，下同)： 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 (2)将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程 式 (3)将⑩溶于③中的离子方程式 (4)已知①与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为： HP02+NaOH(过量)=NaH2PO+HO。据此回答下列问题： HPO2属于 (选填一”、“二”或“三)元酸。NaHPO2属于 (选填“正盐”或“酸式盐)。 16.(14分)为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质 量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 加入 蒸发 沉淀 试剂甲溶液 干燥 CaCl2 加过量 B Ⅲ D IV 固体 混合物 溶解 NaCI和CaCl2 Na,CO3溶液 溶液 Π 蒸发 滤液 结晶 NaCl固体 根据流程图回答： (1)生成沉淀B的离子方程式是 (2)步骤Ⅱ加入Na,C0?溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 该实验操作需要的玻璃仪器是 (3)根据以上方案得到NacI固体含有杂质，该杂质的化学式为 除去该杂质的试剂可以是 ,发生反应的离子方程式是 (4)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别称量混合物A的 总质量8和干燥的沉淀B固体的质量%g,则原混合物中NaCl的质量分 数是 17.(16分)(1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。现有一种 无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几 种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成如图1所示的实验。 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 液 实验1 生成泊色沉淀 实验2生成泊色沉淀 图1 ①由实验1可确定营养液中一定含有的物质是 (填化学式， 后同)，一定没有的物质是 ②若测得营养液中K+、C1的数日之比21，则原营养液是由 种 溶质配制成的。 (2)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工 业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制 成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白 质混合物，溶于水形成胶体。 ①明胶的水溶液和KCI溶液共同具备的性质是 (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 6 ②鉴别明胶胶体和KCO3溶液的方法是 ③提纯明胶的装置是下图中的 (填序号)，该分离操作的名称 为 半透膜 袋偷水 (3)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力随新物 质加入体积(V)的变化曲线如图2所示，分别与A、B曲线变化趋势一致 的是 (填标号)。 电能力 导电 能力 导电能力 0 V/mL W高 0 B 图2 ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO? ③向NO3溶液中逐滴加入KOH溶液至过量 18.(14分)高铁酸钠NaFe04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水 处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可 用离子方程式表示为3Cl0+2Fe3++xOH=2Fe0?+3C1+H0。 (I)上述反应中的x= ，y= (2)上述反应中还原产物为 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：C10 Fe04(填“>”或<)： (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (⑤)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的 事件，其原因是NaNO把人体内的Fe转化为Fe3而失去与O2结合的能力。 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (6)在Fe+4HNO3(稀)=FeNO3)3+NO↑+2HO的反应中，INO3表现 广 性和 性，则56gFe参加反应时，被还原的NO3为 g。 参考答案 1---5DBCAB 6---10CBBDB 11--14CDCB 15.(14分，每空2分) (1)①③⑦⑧⑨(2分) ②④⑥⑧⑩①(2分) ⑤②(2分) (2)2Ht+S042-+Ba2+20H=BaS04↓+2H0(2分) (3)Cu(OHD2·CuC03+4Ht=2Cu2++3H0+C02↑(2分) (4)一(2分) 正盐（2分) 16.(14分，每空2分) (1)Ca2++Co-CaC03↓ (2)过滤 烧杯漏斗玻璃棒 (3)NaC03 盐酸 CO}+2H+=C0,个+H,O 111×m (4m-100 ×100% m 17.(16分，除标注外每空2分) (1)①Ca(NO)2 K2CO3 ②3 (2)①C ②丁达尔效应③C 渗析 (3)②(1分) ③(1分) 18.(14分，除标注外每空2分) (1)10(1分)5(1分) (2)C1 (3)> 6e (4)3d10+2Fe3++100H=2Feo+3C1+5H,0 (5)还原 (6)酸(1分)氧化(1分) 63