精品解析：山西临汾一中2025-2026学年度第一学期高一年级期末考试化学试题

临汾一中2025-2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题(卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 纯碱—NaOH—洗涤衣物 B. 磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料 C. 小苏打—Na2CO3—发酵粉 D. 还原铁粉—Fe—脱氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱的成分是Na2CO3，能洗涤衣物，故A错误； B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，赤铁矿的成分为氧化铁(Fe2O3)，可作红色涂料，故B错误； C．小苏打的成分是NaHCO3，受热分解产生二氧化碳，可作发酵粉，故C错误； D．还原铁粉的成分为Fe，有较强的还原性，能被氧气氧化，可作脱氧剂，故D正确； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子化合物，由Mg²⁺和Cl⁻构成，电子式中每个Cl⁻需单独用方括号标出并注明电荷，正确电子式应为，故A错误； B．的分子中C原子与每个O原子形成双键，结构式用短线表示共用电子对，故结构式为O=C=O，故B正确； C．14C的质子数为6，原子结构示意图的核电荷数应为+6，而不是+14，故C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为Fe2O3，故D错误； 故选B。 3. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 苛性钠 SO3 Na2O B HCl 纯碱 SO2 CuO C HNO3 烧碱 CO2 Na2O2 D H3PO4 氢氧化钾 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO是酸，苛性钠（NaOH）是碱，SO3是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，各分类均正确，A正确； B．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，B错误； C．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．Mn2O7是酸性氧化物（对应高锰酸），而非碱性氧化物，D错误； 故选A。 4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C. 含有0.1 的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中，H+与反应生成CO2和H2O，且Ca2+与形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Na+、、Cl-、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．含Fe3+的溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C错误； D． 强碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选：B。 5. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，A正确； B．活泼金属于水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火，B错误； C．若模具不干燥，炽热的钢水会引发水的分解反应，产生H2和O2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，C正确； D．Na的焰色试验为黄色，因此对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+，D正确； 答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 含分子数目为0.1 B. 1 mol/L NaCl溶液中数目为 C. 71g 与水充分反应后转移电子数目为 D. 常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未说明溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．Cl2与水的反应是可逆反应，不能完全进行，因此71 g Cl2反应后转移电子数小于NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合物的物质的量为1 mol，且每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确； 故答案为D。 7. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B. 若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C. 欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D. 完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性更强，红色更深，①②中，盐酸均过量，实验结束后溶液显酸性，故烧瓶中液体均为无色，A正确； B．Na2CO3溶液中滴加HCl，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，B错误； C．二氧化碳会和碳酸钠反应生成NaHCO3，达不到除杂的目的，C错误； D．根据反应物的用量可知，两个装置中盐酸均过量，①中Na2CO3溶液与②中NaHCO3溶液的浓度、体积均相等，根据C元素守恒产生的气体量一样多，气球体积一样大，D错误； 故答案选A。 8. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合； B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合； C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合； D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故选A。 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．验证热稳定性： B．说明卤素单质的氧化性 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解，把放在小试管内，放在大试管内，验证、的热稳定性，装置中和的位置放反了，A错误； B．实验中，氯水分别与KBr溶液和KI溶液反应，证明了的氧化性强于和，但该实验无法证明的氧化性强于，缺少与KI溶液的反应验证，不能达到实验目的，B错误； C．铁粉与水蒸气在高温下反应生成和，生成的通过肥皂液产生气泡，用燃着的火柴点燃可以听到爆鸣声，证明生成了，C正确； D．氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性。若将pH试纸直接浸入氯水，试纸会先变红，然后被漂白褪色，无法准确测定pH值，应使用pH计进行测量，D错误； 故答案选C。 10. 现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A. 耐高温材料 B. 新型农药 C. 半导体材料 D. 新型催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，A错误； B．非金属元素位于元素周期表的右上方，可用于制备有机溶剂，部分可用作农药，B错误； C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可用来做良好的半导体材料，C正确； D．新型催化剂一般可在过渡元素中寻找，D错误； 答案选C。 11. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D. 炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是地壳中含量最多的金属，故A错误； B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误； C．铁与硫酸铜发生置换反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu，因此可用铁回收硫酸铜废液中的铜，故C正确； D．炼铁是将铁矿石用还原剂还原成铁单质，故D错误； 选C。 12. 三晋文化是华夏文明在山西地区形成的地域文化，因春秋晋国及战国韩、赵、魏三国并称得名。下列说法错误的是 A. 运城“五步产盐法”最终得到的食盐可作为侯氏制碱法制得最终产品的原料之一 B. 山西博物院的青铜器晋侯鸟尊表面附着的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能用稀盐酸除去 C. 宁武万年冰洞，是山西最美的地质遗迹，被称为天下奇观，水结为冰属于物理变化 D. “旧通志，碱(Na2CO3)出定襄，土多斥卤……”中的“碱”可用于造纸、制皂、纺织等 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法以食盐（NaCl）、氨和二氧化碳为原料，最终产物为碳酸钠和氯化铵，运城产盐法得到的食盐可作为原料，A正确； B．铜绿[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸反应生成CuCl2、水和CO2，故可以用稀盐酸清洗文物，B错误； C．水结冰是物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，可广泛应用于造纸、纺织（如处理纤维）、制皂和制玻璃，D正确； 故选B。 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B. 向稀氨水中滴加稀盐酸： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与过量小苏打反应时，过量会完全中和OH⁻，生成BaCO3沉淀、和H2O，方程式符合反应实际，A正确； B．稀氨水与盐酸反应属于弱碱与强酸的中和，NH3·H2O保留分子形式，生成和H2O，方程式正确，B正确； C．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆为离子形式，正确方程式应为，C不正确； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH完全离解为Na+和OH⁻，方程式正确，D正确； 故选C。 14. 现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由图像知，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠物质的量为，由铝元素守恒知，原溶液中含，由知，全部转化为时，消耗1.8molNaOH，故用于生成氢氧化铁的氢氧化钠的物质的量为，由，知原溶液中氯化铁的物质的量为0.4mol，故原溶液中氯化铁的物质的量浓度为，D项正确。 答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 化学物质和化学反应复杂多样，请识别以下化学物质的相关性质及其相关转化关系。 （1）现有以下十种物质：①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固体⑧酒精（）⑨冰醋酸⑩氢氧化铁胶体。 以上物质中能导电的是__________（填写编号，下同）。属于电解质的是__________。 （2）氢氧化铁胶体和稀盐酸共同具备的性质是__________（填字母）。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10 mL氢氧化铁胶体与溶液混合液，分离两者的方法是__________。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是__________。（填字母） A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （5）次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为__________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________。 （6）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：__________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：__________。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑩ ②. ⑤⑦⑨ （2）C （3）渗析 （4）AC （5） ①. +1 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨，单质，既不是电解质也不是非电解质，内部含自由移动的电子，能导电； ②，非金属氧化物，属于非电解质，水溶液或熔融状态下均不能电离，不能导电； ③稀盐酸，酸溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，由自由移动的离子，能导电； ④溶液，碱溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，由自由移动的离子，能导电； ⑤熔融，盐，属于电解质，熔融状态下离子可自由移动，能导电； ⑥溶液，盐溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，由自由移动的离子，能导电； ⑦固体，盐，属于电解质，固态下离子不能自由移动，不导电； ⑧酒精（），有机物，非电解质，水溶液或熔融状态下均不能电离，不能导电； ⑨冰醋酸，酸，属于电解质，共价化合物熔融状态下不电离，不能导电； ⑩氢氧化铁胶体，混合物，既不是电解质也不是非电解质，由自由移动的离子，能导电； 因此能导电的是：①③④⑤⑥⑩；属于电解质的是：⑤⑦⑨，故答案为：①③④⑤⑥⑩；⑤⑦⑨； 【小问2详解】 A．氢氧化铁胶体密封放置较稳定（不会沉淀），稀盐酸是溶液更稳定，A 错误； B．只有胶体有丁达尔效应，稀盐酸（溶液）无此性质，B 错误； C．胶体的分散质粒子（直径 1~100 nm）和溶液的分散质粒子（直径 < 1 nm）都能通过滤纸，C 正确； 故答案选C； 【小问3详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子、分子可以透过半透膜，因此分离氢氧化铁胶体和溶液的方法是渗析，故答案为：渗析； 【小问4详解】 三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，若溶液中有，则有可能只反应一部分，溶液中可能有，A正确； B．若铁粉无剩余，必然参与反应，溶液中一定有，可能没反应完，则溶液中可能含有，B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确； D．若铁粉有剩余，则和完全反应，溶液中一定有，一定无和，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 ①中H元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知P元素的化合价为+1，故答案为：+1； ②是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成，离子方程式为：； 【小问6详解】 已知氧化性：，则还原性：，故少量氯气通入到碘化亚铁溶液中，只氧化碘离子，离子方程式为：，过量的氯气通入碘化亚铁溶液中，和都被氧化，离子方程式为：，故答案为：；。 16. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)，己装置的作用是___________。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）实验室中制取4瓶体积为100 mL的氯气(常温下，氯气的密度为2.91 g/L)，理论上需要二氧化锰的质量是___________g。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 吸收氯气中的氯化氢气体 ③. 浓硫酸 ④. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （3） （4） （5）1.43 【解析】 【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，通过装置乙吸收氯气中混有的氯化氢气体，故装置乙中的试剂为饱和食盐水，通过装置丙干燥氯气，故装置丙中的试剂为浓硫酸，装置丁收集氯气，因氯气的密度大于空气，应用向上排空气法收集，所以装置丁中导管应该长进短出，装置戊中制备“84”漂白液，故装置戊中的试剂为氢氧化钠溶液，装置己为尾气处理装置；据此分析。 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；故答案为；分液漏斗。 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯气中混有的氯化氢气体；丙盛装的试剂是浓硫酸，其作用是吸收水；己装置盛装的试剂是氢氧化钠，作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；故答案为b；吸收氯气中混有的氯化氢气体；浓硫酸；吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问3详解】 将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，氯气与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 “84”消毒液含有次氯酸根具有氧化性，洁厕灵含盐酸，同时使用发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，离子方程式表示为，故答案为。 【小问5详解】 常温下4瓶体积为100 mL的氯气的质量为，氯气的物质的量为，由关系式知，理论上需要二氧化锰的质量是，故答案为1.43。 17. 某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)___________的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A。 ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （3）仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 （4）若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）18.4 mol/L （2） ①. 13.6 ②. 20 ③. 量取的浓硫酸 ④. 适量蒸馏水 ⑤. 防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故 ⑥. 1~2 cm ⑦. 胶头滴管 （3） ①. 500 mL容量瓶 ②. “立即将上述溶液转移”应改为“待冷却到室温后转移” （4）CD 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 ①中实验室没有460 mL规格的容量瓶，应配制500 mL溶液，选择500 mL容量瓶，用浓硫酸制取稀硫酸，稀释前后溶质的物质的量不发生变化，则有，故V = 13.6 mL，选择量筒的量程的原则是大而近，故答案为：13.6；20。 ②中因为浓H2SO4的密度大于水，且稀释时放出大量热，要防止稀释过程中放热导致H2SO4溅出引起的安全事故，故浓H2SO4的稀释需要“酸入水”，故答案为：量取的浓硫酸；适量蒸馏水；防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故。 ③中用容量瓶定容时，当液面在刻度线以下1~2 cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：1~2 cm，胶头滴管; 【小问3详解】 浓硫酸稀释过程中产生大量的热，会使溶液温度升高，转移到容量瓶时要让H2SO4溶液冷却至室温，可以避免因温度升高引起的溶液体积误差带来的影响，故答案为：500 mL容量瓶；“立即将上述溶液转移” 应改为“待冷却到室温后转移”。 【小问4详解】 A．量筒中有蒸馏水，会使量取的浓H2SO4被稀释，溶质的物质的量偏小，则c稀偏小，A错误； B．仪器A（容量瓶）未干燥，对实验结果无影响，c稀正确，B错误； C．③定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使V稀偏小，则c稀偏高，C正确； D．（2）中的错误操作是未冷却会使溶液体积膨胀，V稀偏小，则c稀偏高，D正确； E．忘记洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分的溶质损失，则会使c浓V浓偏小，则c稀偏小，E错误； 故选CD。 18. 从炼钢粉尘(主要含、、、CuO等)中提取铝并制备绿矾()的流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与___________(填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”)合并。 （3）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量Fe时，发生反应的化学方程式有、、___________。 （4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）取2 mL“滤液Ⅱ”加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象是：___________，此过程涉及到的化学反应方程式是：___________、___________。 【答案】（1） （2）滤液Ⅱ （3） （4） ①. 蒸发浓缩； ②. 冷却结晶 （5） ①. 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； ②. ； ③. 【解析】 【分析】碱浸时，与NaOH反应生成可溶性，、、不反应，形成滤渣Ⅰ；滤液Ⅰ通入过量，转化为沉淀（滤渣Ⅲ），经处理得到Al。滤渣Ⅰ加稀硫酸酸浸Ⅰ，金属氧化物转化为硫酸盐，溶液含、、、；加入过量，还原为，置换为，与反应生成，操作Ⅱ过滤得滤渣Ⅱ（Fe、Cu）和滤液Ⅱ（溶液）；滤渣Ⅱ加稀硫酸酸浸Ⅱ，Fe溶解为，Cu不溶，滤液为溶液，可与滤液Ⅱ合并用于制备绿矾；滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 炼钢粉尘中为两性氧化物，可与溶液反应，、、为碱性氧化物，不与反应，故碱浸时发生的离子反应为与生成和。 【小问2详解】 酸浸Ⅱ为滤渣Ⅱ（含过量和置换出的）与稀硫酸反应，与反应生成，滤液为溶液；滤液Ⅱ为酸浸Ⅰ加过量后过滤得到的溶液，二者成分均为，可合并用于制备绿矾。 【小问3详解】 酸浸Ⅰ后的溶液含，加入过量时，与发生置换反应生成和，化学方程式为。 【小问4详解】 从溶液获得结晶水合物，需要蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶析出晶体，故一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 滤液Ⅱ为溶液，滴加溶液时，与反应生成白色沉淀，易被空气中氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；涉及的反应为与生成和，以及被氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临汾一中2025-2026学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题(卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 纯碱—NaOH—洗涤衣物 B. 磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料 C. 小苏打—Na2CO3—发酵粉 D. 还原铁粉—Fe—脱氧剂 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO 3. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 苛性钠 SO3 Na2O B HCl 纯碱 SO2 CuO C HNO3 烧碱 CO2 Na2O2 D H3PO4 氢氧化钾 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 能使pH试纸呈红色的溶液：、、、 C. 含有0.1 的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 5. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 含分子数目为0.1 B. 1 mol/L NaCl溶液中数目为 C. 71g 与水充分反应后转移电子数目为 D. 常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为2 7. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B. 若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C. 欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D. 完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 8. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 9. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．验证热稳定性： B．说明卤素单质的氧化性 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 10. 现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A. 耐高温材料 B. 新型农药 C. 半导体材料 D. 新型催化剂 11. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D. 炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 12. 三晋文化是华夏文明在山西地区形成的地域文化，因春秋晋国及战国韩、赵、魏三国并称得名。下列说法错误的是 A. 运城“五步产盐法”最终得到的食盐可作为侯氏制碱法制得最终产品的原料之一 B. 山西博物院的青铜器晋侯鸟尊表面附着的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能用稀盐酸除去 C. 宁武万年冰洞，是山西最美的地质遗迹，被称为天下奇观，水结为冰属于物理变化 D. “旧通志，碱(Na2CO3)出定襄，土多斥卤……”中的“碱”可用于造纸、制皂、纺织等 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打： B. 向稀氨水中滴加稀盐酸： C. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： D. 把一小块金属钠投入水中： 14. 现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 化学物质和化学反应复杂多样，请识别以下化学物质的相关性质及其相关转化关系。 （1）现有以下十种物质：①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固体⑧酒精（）⑨冰醋酸⑩氢氧化铁胶体。 以上物质中能导电的是__________（填写编号，下同）。属于电解质的是__________。 （2）氢氧化铁胶体和稀盐酸共同具备的性质是__________（填字母）。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10 mL氢氧化铁胶体与溶液混合液，分离两者的方法是__________。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是__________。（填字母） A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （5）次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为__________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________。 （6）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：__________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：__________。 16. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)，己装置的作用是___________。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）实验室中制取4瓶体积为100 mL的氯气(常温下，氯气的密度为2.91 g/L)，理论上需要二氧化锰的质量是___________g。 17. 某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)___________的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A。 ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （3）仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 （4）若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 18. 从炼钢粉尘(主要含、、、CuO等)中提取铝并制备绿矾()的流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与___________(填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”)合并。 （3）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量Fe时，发生反应的化学方程式有、、___________。 （4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）取2 mL“滤液Ⅱ”加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象是：___________，此过程涉及到的化学反应方程式是：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $