7..2碱及其性质第二课时教学设计-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

《碱及其性质》（第二课时）教学设计 鲁教版（2024）九年级化学下册 第七单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 一、教材分析 本课时是鲁教版九年级下册第七单元第二节“碱及其性质”的第二课时。学生在上一课时已经认识了氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名与主要用途，本课时在此基础上系统探究碱的化学性质。教材以“酸碱指示剂—某些非金属氧化物—酸—某些盐”四条反应线索组织实验，并从碱溶液中都含有氢氧根离子的视角解释碱具有相似性质的原因，为后续学习中和反应、复分解反应及盐的性质奠定基础，在单元中起着承上启下的作用。 二、四维核心素养 化学观念：通过实验归纳碱的化学通性，建立“碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，因而具有相似化学性质”的微粒观与分类观。 科学思维：基于实验现象进行比较、归纳与演绎，由宏观现象走向微观本质，解释同类物质性质相似的原因。 科学探究：围绕“氢氧化钠与二氧化碳能否反应”展开猜想、设计、对照与评价，学会借助压强变化等间接证据判断反应是否发生。 科学态度与责任：规范取用有腐蚀性的药品，认识碱在生产生活中的广泛应用，形成安全第一、严谨求实的实验态度。 三、教学重难点 教学重点：碱的化学性质（与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐溶液的反应），以及碱具有相似化学性质的微观原因。 教学难点：设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应（利用密闭容器内压强变化并设置对照实验），并从离子角度理解碱的通性。 四、设计意图 本课时以“破案揭秘”式任务为驱动，围绕“氢氧化钠溶液通入二氧化碳后无明显现象，它到底反应了没有”这一真实认知冲突展开。先借助学生已有的指示剂经验，让碱与酸、碱与某些盐的反应在分组实验中自然生成；再把课堂焦点集中到氢氧化钠与二氧化碳反应这一难点上，引导学生经历提出猜想、设计方案、对照实验、评价反思的完整探究链条，利用软塑料瓶变瘪、气球胀大、液面上升等由压强变化产生的间接证据推断反应发生，并通过加水对照排除二氧化碳溶于水、与水反应的干扰，渗透控制变量与对照实验的科学方法。最后从微观解离视角归纳碱的通性，帮助学生完成由宏观现象到微观本质的跃迁。整节课遵循“做中学、探中悟”，让学生在真实任务情境中自主建构知识。 五、教学过程 任务一 情境导入——火眼金睛辨碱液 教师活动：展示两瓶失去标签的无色溶液（一瓶为稀盐酸，一瓶为氢氧化钠溶液），以及一小瓶氢氧化钙溶液，提出任务——桌上有三瓶失去标签的无色液体，其中哪一瓶是碱溶液？请利用紫色石蕊试液和无色酚酞试液，设计一个简单的鉴别方案。 学生活动：小组讨论后动手实验。分别取少量三种无色液体于三支洁净试管中，滴入紫色石蕊试液；另取样品滴入无色酚酞试液。观察到：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液由紫色变为蓝色，使无色酚酞试液由无色变为红色；而稀盐酸使紫色石蕊试液变红、使无色酚酞试液不变色。 师生归纳：能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红，是碱溶液的共同特征之一。由此得出碱的第一条化学性质——碱能跟酸碱指示剂作用。 设计意图：从“鉴别”这一真实任务切入，既复习了酸使指示剂变色的旧知，又在对比中自然生成碱与指示剂作用的新知，为后续归纳碱的通性积累第一组证据。 任务二 分组实验——碱还能和谁反应 过渡引导：碱除了能使指示剂变色，还能与哪些物质发生反应？教师为各组准备稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液和碳酸钠溶液，请依次完成下列实验并如实记录现象。 分组实验1：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴入一两滴无色酚酞试液（溶液变红），再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察溶液颜色由红色逐渐变为无色。 分组实验2：向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色絮状沉淀生成。 分组实验3：向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到有红褐色沉淀生成。 分组实验4：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。 小组汇报与归纳：实验1中红色褪去，说明氢氧化钠与稀盐酸之间发生了反应（酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，将在下一节系统学习）；实验2、3、4中都有沉淀生成，说明碱还能与某些盐溶液发生反应。由此归纳：碱能跟酸发生中和反应；碱能跟某些盐溶液反应，生成新的碱和新的盐。 教师追问：是不是任意一种碱和任意一种盐都能反应？引导学生发现这类反应对反应物的溶解性、对生成物是否有沉淀都有要求，为后续学习复分解反应发生的条件埋下伏笔。 设计意图：把“碱还能和谁反应”抛给学生，让他们在动手实验中获取丰富的感性材料。用酚酞“追踪”中和反应，把看不见的反应变成可见的颜色变化；三类沉淀颜色差异鲜明，便于学生记忆和归纳。 任务三 核心探究——氢氧化钠与二氧化碳反应之谜 认知冲突：我们已经知道，把二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，这是因为氢氧化钙与二氧化碳发生了反应。那么把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会观察到什么现象？教师演示：向盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶中通入二氧化碳气体并振荡——溶液仍然澄清，既没有沉淀，也没有气泡。 提出问题：没有明显现象，能不能说明氢氧化钠与二氧化碳没有反应？ 学生猜想：有的小组认为不反应；有的小组认为反应了，只是生成的物质都能溶于水，所以看不见明显现象。 教师引导：看不见现象不等于没有反应。换一个思路想——如果瓶内的气体被消耗了，密闭容器中的压强会发生什么变化？能否借助压强变化，把“看不见的反应”变成“看得见的现象”？ 方案展示：各组设计并展示方案。方案一：取一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶，迅速倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖、振荡，观察到软塑料瓶变瘪。方案二：在集满二氧化碳的锥形瓶口塞紧带玻璃导管的橡皮塞，导管下端系一个小气球，倒入氢氧化钠溶液后振荡，观察到气球胀大。方案三：在充满二氧化碳的广口瓶中加入氢氧化钠溶液，用带U形管的双孔塞塞紧，观察U形管两侧液面出现高度差。 对照实验：教师追问——二氧化碳能溶于水，也能与水反应，瓶子变瘪、气球胀大，凭什么一定是氢氧化钠与二氧化碳反应造成的？学生立即意识到必须设置对照。于是各组另取一个同样收集满二氧化碳的软塑料瓶，倒入与氢氧化钠溶液等量的水，振荡后发现瓶子也会变瘪，但变瘪的程度明显小于倒入氢氧化钠溶液的那一瓶。 进一步验证：向变瘪程度更大的那只瓶子中倒入适量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，证明瓶中确实生成了能与酸反应放出气体的新物质。 师生归纳：氢氧化钠溶液也能与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水（本课时不书写具体反应表达式）。正因为如此，盛放氢氧化钠固体的试剂瓶必须密封保存——它不仅容易吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。 设计意图：本环节是全课难点。通过“无明显现象”制造认知冲突，再用“压强变化”这一转换视角打通难点；对照实验和加酸验证两步设计，让学生体验证据推理的严密性，体会科学结论需要证据支撑。 任务四 微观揭秘——碱为什么性质相似 教师展示：呈现氢氧化钠、氢氧化钙在水中解离的微观示意图（教材图7—8）。引导学生观察：氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子；氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子。 小组讨论：两种碱的金属离子不同，为什么它们能使同一种指示剂变色、能与二氧化碳反应、还能与某些盐反应？ 归纳提升：不同的碱在水溶液中都能解离出共同的阴离子——氢氧根离子。正是由于氢氧根离子的存在，碱才具有相似的化学性质（即碱的通性）；而不同的金属阳离子不同，又使不同的碱在具体反应中表现出差异。这正体现了“结构决定性质、性质反映结构”的化学基本观念。 设计意图：从宏观实验现象回到微观离子，帮助学生完成“宏观—微观—符号”三重表征的衔接，把零散的实验事实统整为结构化的通性认识。 任务五 学以致用——碱的用途与安全 联系生活：利用碱的这些性质，人们在生产生活中是怎样使用它们的？学生结合生活经验交流：氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分，用于去除油污，也广泛用于造纸、纺织和印染工业；氢氧化钙（熟石灰）可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液，也是重要的建筑材料。 安全提示：氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，使用时更须小心。实验时要注意保护眼睛和皮肤；若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上适量硼酸溶液。 设计意图：把化学性质与用途、安全联系起来，让学生体会化学的社会价值，落实科学态度与责任素养。 课堂小结 师生共同梳理：本节课通过五个任务，认识了碱的四条化学性质——与酸碱指示剂作用、与某些非金属氧化物反应、与酸发生中和反应、与某些盐溶液反应；并从微观上理解了碱具有相似化学性质的原因。本课时不要求书写具体反应表达式，但要求学生能用规范的语言描述实验现象，并据此判断反应是否发生。 六、板书设计 第二节 碱及其性质（第二课时） 一、碱的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 2. 与某些非金属氧化物反应（如二氧化碳） 3. 与酸反应（中和反应） 4. 与某些盐溶液反应（生成沉淀） 二、碱具有相似性质的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子 三、重要启示 氢氧化钠需密封保存（既防潮解，又防与二氧化碳反应而变质） 学科网（北京）股份有限公司 $