专题10 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

专题10 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 7大高频考点 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其移动 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点05 盐类的水解及其应用 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 考点07 离子平衡综合题 考点01 化学反应速率 1.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　        ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 3.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 4.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(，单位为)、温度(T，单位为K)的关系式为(R、C为常数)，与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 依据反应体系中体积分数不变，不可确定该反应达到化学平衡状态 B. 催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C. 根据图中信息，不能求算出催化剂B的活化能Ea D. 降低温度会导致速率常数k增大 5.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，和为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A. 对该反应催化效率较高的是催化剂n B. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 C. 其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D. 在催化剂m的作用下，该反应的活化能 考点02 化学平衡及其移动 1.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 2.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 3.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)二氧化硫的催化氧化反应：，是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A. 加入催化剂可提高的平衡转化率 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率增大 D. 恒容容器中，增大的浓度，体系中的体积分数一直增大 5.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)已知：I．利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应： ①； ②。 将和按加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化的曲线如图①所示； Ⅱ．实际生产中可采用双环戊二烯()解聚制备环戊二烯。若将6mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B分别表示温度下n (双环戊二烯)随时间的变化、T1温度下n (环戊二烯)随时间的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡，T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为。 下列说法正确的是 A. I中，相同条件下，若增大，选择性降低 B. 图①中，50℃时，的转化率为62% C. 图②中，m<4，9.6<n<12 D. Ⅱ中，温度下，双环戊二烯在2h时的瞬时反应速率为 2.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)T0时，    ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的转化率减小 3.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)工业上，可用处理含的废水。一定温度下，与KI混合溶液中存在如下反应(反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： Ⅰ． Ⅱ． 保持混合溶液中mol·L-1，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、、随起始投料比的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示随起始投料比的变化 B. 反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1 C. 当，反应达到平衡时，溶液中的浓度mol·L-1 D. 反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中变大 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向稀溶液中加入一定量的，充分反应后再向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 该实验中过量 B 向盛有相同体积和浓度酸性溶液的两支试管中，分别加入等体积的环己烯，向其中一支加入适量18-冠-6，充分振荡。加入18-冠-6的试管中，紫红色褪去较快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 ： D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 3.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)某工厂利用废液制备后，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用c mol·L-1的标准液滴定，终点时消耗标准液VmL。已知：氧化性，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉 B. 若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C. 滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程： D. 则产品中Sn的质量分数为 4.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA B. 一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA C. 常温下，1.0L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D. 用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA 5.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。所有含碳物种的摩尔分数[例如]与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知初始浓度。下列说法错误的是 A. 曲线I表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 6.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铜与足量硫粉完全反应，转移电子的数目为 B. 和混合物所含的电子数大于 C. 标准状况下，正己烷所含的分子数目为 D. 常温下，的溶液中含的数目为 7.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)常温下，亚磷酸为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位和溶液随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液的 B. 点溶液中 C. 点溶液中 D. 点溶液中 考点05 盐类的水解及其应用 1.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 三种溶液pH的大小顺序是①>③>② B. 三种溶液中由水电离出的OH-浓度大小顺序是①>③>② C. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D. 若分别加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是② 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 注：时，；时。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 该温度下，溶解度： C. 欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体 D. 反应，正向转化比逆向转化更难实现 2.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 B 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝 AlCl3的熔点比Al2O3低 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)已知时，，下列说法不正确的是 A. 向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出 B. 向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大 C. 和共存的悬浊液中 D. 向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为 考点07 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是 A. 起始时， B. 当时， C.  D. 当时， 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 7大高频考点 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其移动 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点05 盐类的水解及其应用 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 考点07 离子平衡综合题 考点01 化学反应速率 1.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．，以作为对比基准项； B．，按比例转换得； C．，按比例转换得； D．，按比例转换得； 比较四个选项中转换成的数据得到反应速率最快的为B选项； 故答案为：B。 2.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　        ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 【答案】A 【解析】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确； B. H2O2的分解速率主要是由① 反应决定，B错误； C. I－是该反应的催化剂，C错误； D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误； 答案为A。 3.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 【答案】B 【解析】A．根据表格数据分析，的消耗是匀速的，故该反应的速率始终不变，说明速率与无关，故n=0，同时分别为0.060、0、0，A错误； B．时，，B正确； C．由选项A分析可知，速率与无关，故增大N2O的浓度不能加快反应速率；增大催化剂X的表面积，能增大反应物与催化剂的接触面积，能加快反应速率，C错误； D．由选项B计算出，且该反应的速率始终不变，故，解得x=50 min，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(，单位为)、温度(T，单位为K)的关系式为(R、C为常数)，与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 依据反应体系中体积分数不变，不可确定该反应达到化学平衡状态 B. 催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C. 根据图中信息，不能求算出催化剂B的活化能Ea D. 降低温度会导致速率常数k增大 【答案】A 【解析】A．初始和等物质的量，反应中按1:1消耗，平衡时体积分数=0.5 ，始终不变，不能判断平衡，A正确； B．相同温度，催化剂B对应的-Rlnk更小，即lnk更大，k更大，反应速率更快，催化效果更好，B错误； C．图像中-Rlnk与呈线性关系，斜率为Ea，催化剂B直线取时，-Rlnk=1.5，斜率Ea，C错误； D．根据关系式，得到：（为常数），降低温度T减小， 增大，Ea为正值，则-Rlnk增大，即lnk减小，k减小，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，和为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A. 对该反应催化效率较高的是催化剂n B. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 C. 其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D. 在催化剂m的作用下，该反应的活化能 【答案】B 【解析】A．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，故A正确； B．阿伦尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断降低温度时平衡移动的方向，故B错误； C．其他条件不变，温度升高，不变，由可知，其他条件不变，温度升高，k值增大，故C正确； D．根据图像，直线m的斜率。取直线m上两点和，则。因此活化能，故D正确； 故答案选B。 考点02 化学平衡及其移动 1.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】C 【解析】A．氯气和水反应存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水法收集氯气，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO逆向移动有利于收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化氮气体中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2⇌N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色又逐渐变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应2N2+3H2⇌2NH3是放热反应，高温不利于氨气的合成，选择500℃，主要是考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加了氧气的浓度，使平衡2SO2+O22SO3正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 【答案】C 【解析】对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。 【解析】 A．由分析，M对应物质是H2S，A正确； B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式 ，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确； C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照② 进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误； D．根据③ 的投料，列出三段式 ，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确； 本题选C。 3.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】反应① 的平衡常数，反应② 的平衡常数，反应③ 的平衡常数。反应③=反应② ×2-反应① ，则，故答案选C。 4.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)二氧化硫的催化氧化反应：，是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A. 加入催化剂可提高的平衡转化率 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率增大 D. 恒容容器中，增大的浓度，体系中的体积分数一直增大 【答案】C 【解析】A．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡，SO2的平衡转化率不变，A错误； B．平衡常数表达式应为，B错误； C．增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率提高，C正确； D．过量O2可能导致总物质的量增加，SO3体积分数可能先增后减或趋于稳定，D错误； 答案选C。 5.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确； B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)已知：I．利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应： ①； ②。 将和按加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化的曲线如图①所示； Ⅱ．实际生产中可采用双环戊二烯()解聚制备环戊二烯。若将6mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B分别表示温度下n (双环戊二烯)随时间的变化、T1温度下n (环戊二烯)随时间的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡，T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为。 下列说法正确的是 A. I中，相同条件下，若增大，选择性降低 B. 图①中，50℃时，的转化率为62% C. 图②中，m<4，9.6<n<12 D. Ⅱ中，温度下，双环戊二烯在2h时的瞬时反应速率为 【答案】C 【解析】A．I中，相同条件下，若增大，氢气浓度增大，反应① 正向移动，选择性增大，故A错误； B．和按加入恒容密闭容器中，设投料均为1mol，图① 中，50℃时，环戊二烯转化率为72%、环戊烯选择性为74%，参与反应① 的环戊二烯为1mol×74%×72%=0.5328mol，所以反应消耗氢气的物质的量为0.5328mol，的转化率为53.28%，故B错误； C．图② 中，A的物质的量减少，A表示T2温度下双环戊二烯的物质的量随时间的变化，B表示T1温度下环戊二烯的物质的量随时间的变化。T2温度下，2h内消耗3.6mol双环戊二烯，则生成7.2mol环戊二烯；T1温度下，2h内生成8mol环戊二烯，可知T1温度下反应快，则T1>T2，所以m<4，双环戊二烯解为环戊二烯为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以T1温度下反应达到平衡生成环戊二烯的物质的量多，T2温度下反应达到平衡生成环戊二烯的物质的量为9.6mol，所以T1温度下反应达到平衡生成环戊二烯的物质的量9.6<n<12，故C正确； D．Ⅱ中，温度下，双环戊二烯在0~2h内的平均反应速率为，故D错误； 选C。 2.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)T0时，    ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T0时， B. T1时，，则T1<T0 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的转化率减小 【答案】C 【解析】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，即，则，，A项不符合题意； B．T1时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度T1＞T0，B项不符合题意； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，即，C项符合题意； D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D项不符合题意； 答案选C。 3.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)工业上，可用处理含的废水。一定温度下，与KI混合溶液中存在如下反应(反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： Ⅰ． Ⅱ． 保持混合溶液中mol·L-1，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、、随起始投料比的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示随起始投料比的变化 B. 反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1 C. 当，反应达到平衡时，溶液中的浓度mol·L-1 D. 反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中变大 【答案】C 【解析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。结合平衡常数及平衡移动情况，推知曲线甲、乙、丙分别表示、、随起始投料比的变化。当，反应达到平衡时，mol·L-1，设反应Ⅰ中转化了2xmol·L-1，反应Ⅱ中转化了ymol·L-1，根据已知条件列式： mol·L-1，，解得，溶液中的浓度mol·L-1mol·L-1mol·L-1。 【解析】 A．根据分析，曲线丙表示随起始投料比的变化，A正确； B．反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1，B正确； C．根据分析，溶液中的浓度mol·L-1mol·L-1mol·L-1，C错误； D．加水稀释，反应 Ⅱ的平衡逆向移动（逆反应分子数增多，稀释促进逆向），重新平衡后水溶液中变大，D正确； 故选C。 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向稀溶液中加入一定量的，充分反应后再向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 该实验中过量 B 向盛有相同体积和浓度酸性溶液的两支试管中，分别加入等体积的环己烯，向其中一支加入适量18-冠-6，充分振荡。加入18-冠-6的试管中，紫红色褪去较快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 ： D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．残留的也能还原酸性高锰酸钾使其褪色，无法证明过量，A错误； B． 18-冠-6的空腔大小适配，可与形成稳定的配合物，将带入有机相，为维持电中性，对应的也会同步进入有机相，增大了氧化剂与有机相中的环己烯的接触概率，使反应速率加快，紫红色褪去较快，B正确； C．与的阴阳离子组成比不同，不能仅根据沉淀先后顺序直接比较的相对大小，C错误； D．题干未说明和溶液浓度相同，无法通过pH大小比较对应酸的酸性强弱，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)某工厂利用废液制备后，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用c mol·L-1的标准液滴定，终点时消耗标准液VmL。已知：氧化性，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉 B. 若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C. 滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程： D. 则产品中Sn的质量分数为 【答案】C 【解析】A．因为Sn2+容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而Sn2+也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有盐酸，故A正确； B．若加入的还原剂不足，Sn4+不能完全还原为Sn2+，则消耗碘酸钾的量减少，使测定结果偏小，故B正确； C．滴定时碘酸钾先与Sn2+反应生成I-，然后过量的碘酸钾与I-在酸性条件下生成I2，所以反应生成I2的离子方程式为，故C错误； D．由得失电子守恒得到关系式为3Sn2+~KIO3计算n(KIO3)= c mol·L-1×（V×10-3）L=cV×10-3mol，则n(Sn2+)= 3cV×10-3mol，锡的质量分数为=，故D正确； 故选C 4.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA B. 一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA C. 常温下，1.0L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D. 用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】A．溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误； B．氮气和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则转移的电子数小于6NA个，故B错误； C．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的Fe3+小于0.1NA个，故C错误； D．6.4g铜的物质的量为0.1mol，而阴极的电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故当生成0.1mol铜时转移0.2NA个电子，故D正确； 故答案为D。 5.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。所有含碳物种的摩尔分数[例如]与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知初始浓度。下列说法错误的是 A. 曲线I表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】B 【解析】随着pH的增大，c（H+）减小，平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，c(CH3COOH)减小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，CH3COOAg的摩尔分数增大，但当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为沉淀，使得平衡逆向移动，CH3COOAg的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，故曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数变化，曲线Ⅱ代表CH3COO-的摩尔分数变化，曲线Ⅲ代表CH3COOAg的摩尔分数变化，据此分析解题。 【解析】 A．由上述分析可知，曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数变化，故A正确； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，故B错误； C．pH=n时，=10-m，c(CH3COO-)=10n-mc(CH3COOH)，的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得，故C正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.1mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)＜0.1mol/L，故D正确； 答案选B。 6.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铜与足量硫粉完全反应，转移电子的数目为 B. 和混合物所含的电子数大于 C. 标准状况下，正己烷所含的分子数目为 D. 常温下，的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】A．铜与硫反应生成，铜由0价升至+1价，每1 mol Cu失去1 mol电子，64 g Cu为1 mol，转移电子数为，A正确； B．和的最简式均为，46 g混合物含1 mol 基团，每基团含23 mol电子，总电子数恰为，B错误； C．标准状况下正己烷为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．pH=2 的溶液中，浓度为0.01 mol/L，1 L 溶液中数目为，而非，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)常温下，亚磷酸为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位和溶液随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液的 B. 点溶液中 C. 点溶液中 D. 点溶液中 【答案】D 【解析】亚磷酸为二元弱酸，其电离平衡常数，，，，c点为反应一半的点，溶质为、，d点为完全反应的点，溶质为、，据此分析。 【解析】 A．a点溶质为，亚磷酸根发生水解，以第一步为主，水解方程式为：，根据，可求得，，，，A不符合题意； B．b 点加入5 mL盐酸，溶液为、、的混合溶液，物质的量比为1：1：1，发生水解，生成，此时的电离大于的水解，根据 ，此时，故，有，因此，B不符合题意； C．c 点加入 10 mL 盐酸，为反应一半的点，溶质为、，物质的量之比1：1，根据物料守恒：，电荷守恒：，联立得：，即，因的电离大于的水解，故，故，同时，又因为的电离大于的水解，有，，故有，C不符合题意； D．d 点加20 mL盐酸，溶液总体积30 mL，，，，，D符合题意； 故选D。 考点05 盐类的水解及其应用 1.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 三种溶液pH的大小顺序是①>③>② B. 三种溶液中由水电离出的OH-浓度大小顺序是①>③>② C. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D. 若分别加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是② 【答案】D 【解析】A．NaOH为强碱，pH最高；Na2CO3和CH3COONa为强碱弱酸盐，因碳酸酸性弱于醋酸，Na2CO3水解程度更大，pH更高，所以pH的大小顺序是① ＞② ＞③ ，故A错误； B．NaOH抑制水电离，水电离的OH-浓度最低；Na2CO3和CH3COONa促进水电离，且Na2CO3水解程度更大，水电离的OH-浓度更高，所以由水电离出的OH-浓度大小顺序是② ＞③ ＞① ，故B错误； C．稀释时强碱的pH变化最显著，而弱酸盐因水解平衡移动的缓冲作用，pH变化较小，所以pH变化最大的是① ，故C错误； D．加入盐酸后，① 生成NaCl，溶液呈中性；② 生成NaHCO3，溶液呈弱碱性；③ 生成CH3COOH，溶液呈酸性，pH最大的是② ，故D正确； 选D。 考点06 沉淀溶解平衡及其利用 1.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 注：时，；时。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 该温度下，溶解度： C. 欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体 D. 反应，正向转化比逆向转化更难实现 【答案】D 【解析】A． 由a(4，4)可知，a点对应，则该温度下，的，A正确； B．相等时，图线中数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次减小，二者是同类型沉淀，该温度下Ksp越小则溶解度越小，故溶解度：，B正确； C． 欲使a点移动到b点，即增大钙离子浓度减小碳酸根离子浓度，可向浊液中加入适量固体、使平衡左移，C正确； D．溶解度：，反应，正向转化比逆向转化更易实现，D错误； 答案选D。 2.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 B 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝 AlCl3的熔点比Al2O3低 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．牙膏中添加氟化物，是由于其中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石发生沉淀转化，反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因果关系，A符合题意； B．AlCl3的熔点比Al2O3低，是由于AlCl3是分子晶体，由分子构成，Al2O3属于离子晶体，由离子构成。在AlCl3晶体中，AlCl3分子之间以微弱的分子间作用力结合，在熔融状态下仍然是AlCl3分子，不能够导电，所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，而采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝；B不符合题意； C．水加热到很高的温度都难以分解是由于H2O分子内的化学键H-O键的键能大，断裂需要消耗很高能量，因此化学键难断裂，而氢键存在于H2O分子之间，与化学键大小无关，它只能影响水的物理性质，C不符合题意； D．在室温下铝遇浓硝酸时，金属Al表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化而不能在发生反应，而不是铝与浓硝酸不能够反应，所以能用铝制容器盛装浓硝酸，D不符合题意； 故合理选项是A。 3.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)已知时，，下列说法不正确的是 A. 向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出 B. 向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大 C. 和共存的悬浊液中 D. 向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为 【答案】D 【解析】A．Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，先达到沉淀溶解平衡，故先析出，A项正确； B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，，促进碳酸钡的溶解平衡右移，因此c(Ba2＋)增大，B项正确； C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， ，C项正确； D．由于和相差不大，所以向的悬浊液中加入浓溶液，可以转化为，D项错误； 答案选D。 考点07 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是 A. 起始时， B. 当时， C.  D. 当时， 【答案】C 【解析】A．起始时V=0，由图像知pCa=2，，则，A正确； B．V=18.00 mL时，，剩余，，B正确； C．a为V=20 mL时的pCa，此时，，设，则，，，C错误； D．V=20.02 mL时，过量，，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10化学反应速率与化学平衡水溶液中的离子平衡及其应用 7大高频考点 考点01化学反应速率 考点02化学平衡及其移动 考点03化学反应速率、平衡图像分析 考点04电离平衡、水的电离与溶液pH 考点05盐类的水解及其应用 考点06沉淀溶解平衡及其利用 考点07离子平衡综合题 》 考点01化学反应速率 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】B 》 考点02化学平衡及其移动 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】B D考点03化学反应速率、平衡图像分析 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C ①考点4电离平衡、水的电离与溶液州 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.【答案】A 7.【答案】D D考点5盐类的水解及其应用 1.【答案】D 》 考点06沉淀溶解平衡及其利用 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 》 考点07离子平衡综合题 1.【答案】C 212