专题07 化学实验基础（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

专题07 化学实验基础 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 物质的分离、提纯与检验 考点03 实验方案的评价 考点04 微型实验探究 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列操作不符合实验安全操作步骤的是 A. 氢气还原氧化铜前，需先验纯 B. 进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜 C. 实验室制备氯气时应在通风橱中完成 D. 蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入 【答案】D 【解析】A．氢气易燃易爆，实验前必须验纯以防止爆炸，故A正确； B．硫燃烧可能产生刺激性气体和飞溅物，护目镜保护眼睛，故B正确； C．氯气有毒，通风橱可避免吸入危害健康，故C正确； D．蒸馏时若未加沸石，需冷却后再补加，趁热加入可能引发暴沸或烫伤，故D错误； 故答案为：D。 2.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气 B. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 C. 试管中收集到的物质仅有乙醛、乙醇 D. 甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水 【答案】C 【解析】 A． 实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气，则乙醇和空气的混合气体一旦接触铜即可反应，A正确； B．铜被氧气氧化为氧化铜、氧化铜再被乙醇还原为铜，故硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，该反应中铜为催化剂，B正确； C． 试管中收集到的物质不仅有乙醛、乙醇、还有水等，C不正确； D． 甲烧杯中为热水、使乙醇挥发，丙烧杯中为冰水、促使乙醛等蒸气冷凝，D正确； 答案C。 3.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)下列制备装置使用错误的是 A.制取 B.制取 C.制取 D.制取少量NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．加热和固体制备时，反应会生成水蒸气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上，装置错误，A符合题意； B．大理石为块状固体，与盐酸在常温下即可反应制取，符合启普发生器的使用条件，可通过装置控制反应的发生和停止，装置正确，B不符合题意； C．与浓硫酸在加热条件下反应制取，试管中盛放液体试剂，试管口向上倾斜合理，抽动铜丝可以控制反应的发生与停止，装置正确，C不符合题意； D．与稀硝酸反应制取，U形管左侧无空气，可避免被氧化为，该装置可制备少量，装置正确，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备SO2 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 D 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．用铜丝插入浓硫酸中制备制备SO2时，需要加热才反应，A错误； B．应确保混合稀溶液中NaCl、NaI的浓度一样，Ksp更大的沉淀若对应的离子浓度很高也有可能产生沉淀，B错误； C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为氨气，故溶液中含有，C正确； D．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，继续滴加至蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，再继续加入乙醇，，可以得到配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O ，D错误。 故选C。 5.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列图示实验中操作规范的是 A．将黄铁矿研磨成粉末状 B．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 C．配制NaCl标准液时，用于加速NaCl溶解 D．用标准浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．研钵用于研磨固体成粉末状，可选用研钵将黄铁矿研磨成粉末状，故A正确； B．乙酸和乙酸乙酯互溶不分层，不能用分液漏斗分离，故B错误； C．配制NaCl标准液时，用烧杯溶解NaCl，故C错误； D．溴水可氧化橡胶，应选酸式滴定管盛放溴水，故D错误； 故选A。 6.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)下列符合实验安全要求的是 A. 未用完的钾可以放回原试剂瓶 B. 被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷 C. 衣物大面积着火立即用湿抹布灭火 D. 浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上1%硼酸 【答案】A 【解析】A．根据实验室安全规范，钠、钾等活泼金属若未用完，为避免接触空气或水引发危险，需放回原试剂瓶。这是为了防止随意丢弃或暴露导致的安全隐患，A正确； B．实验中被划伤后，应先检查并清除玻璃碎片，用清水冲洗并消毒，再使用创可贴。直接外敷创可贴可能忽略伤口处理步骤，存在感染风险，B错误； C．湿抹布覆盖范围有限，无法有效扑灭大面积火势。正确做法是使用灭火毯、紧急淋浴或躺地翻滚，C错误； D．浓盐酸属于强酸，浓盐酸沾到皮肤上，应是用大量水冲洗后涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠），硼酸用于中和碱性灼伤，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列实验对应的操作正确的是 实验图示 选项 A.用于提纯胡萝卜素 B.分离葡萄糖和氯化钠的混合液 实验图示 选项 C.探究Na与反应 D.制备并检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．胡萝卜素的提纯常用层析法（如柱层析），图示装置中底部铺玻璃棉/脱脂棉防止漏出，依次为沙（平整固定相）、硅胶（固定相）及溶剂，符合柱层析提纯胡萝卜素的操作，A正确； B．葡萄糖（小分子）和氯化钠（离子）均能透过半透膜，将混合液装入半透膜袋置于蒸馏水中，两者都会进入蒸馏水中，无法分离，B错误； C．Na与反应剧烈且放热，应在烧杯中进行（试管空间小易导致液体溅出），图示在试管中操作存在安全隐患，C错误； D．制备（Cu与浓共热）后，检验需用品红溶液（使品红褪色），而NaOH溶液仅吸收，无法检验，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠与硫黄：加水 B. 碳酸钠与碳酸氢钠：加热 C. 盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 D. 硫酸钠与硫酸钾：焰色试验 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应产生氧气，硫黄不反应，加水可鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠分解产生气体，加热可鉴别，B不符合题意； C．盐酸和久置氯水均含Cl⁻，与硝酸银均生成AgCl沉淀，无法鉴别，C符合题意； D．硫酸钠焰色为黄色，硫酸钾焰色为紫色（透过钴玻璃），焰色试验可鉴别，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是 A．制备少量蒸馏水 B．进行喷泉实验 C．除去粗盐中的少量泥沙 D．验证锌与稀盐酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．制备蒸馏水的蒸馏装置中，冷凝管中的水应下进上出，而选项图中是上进下出，A符合题意； B．是酸性氧化物，打开止水夹，挤压胶头滴管后，易与溶液反应，使烧瓶内压强减小，烧杯中溶液会被压入烧瓶而形成喷泉，该装置能进行喷泉实验，B不符合题意； C．用过滤的方法能除去粗盐中的少量泥沙，图中装置(漏斗、烧杯、玻璃棒)符合过滤操作要求，C不符合题意； D．锌与稀盐酸反应放热，放出的热量会使试管内气体压强增大，从而推动U形管中的红墨水，出现液面变化(左侧液面下降，右侧液面上升)，能验证锌与稀盐酸反应的热量变化，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 【答案】A 【解析】用热的纯碱溶液将废铁屑表面的油污除去后，加入稀硫酸溶解，Fe转化为FeSO4和H2，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3后被Fe还原为FeSO4，FeS转化为FeSO4和H2S，得到的FeSO4溶液采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取FeSO4∙7H2O；产生的尾气经过酸性高锰酸钾溶液除去H2S，再进一步处理H2； 【解析】 A．热的纯碱溶液碱性较强，能够去除油污，A正确； B．长颈漏斗未形成液封，FeS与稀硫酸反应产生的有毒气体H2S会从长颈漏斗逸出，污染空气，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液吸收H2S气体需要“长管进，短管出”，C错误； D．制备FeSO4∙7H2O晶体时，不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C. 碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】海带提取碘的工艺流程主要包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏等核心步骤。将干海带剪碎后放入坩埚中灼烧成灰，使碘元素以无机碘化物形式存在于灰烬中，将海带灰转移到烧杯中，加入沸水搅拌溶解，使I-进入溶液，对浸泡液进行过滤，除去不溶性残渣，得到含I-的澄清滤液，向滤液中通入Cl2，将I-氧化成I2，加入CCl4萃取生成的I2，得到含I2的CCl4溶液，I2和CCl4沸点差别较大，用蒸馏的方法分离出I2。 【解析】 A．I2能使淀粉溶液变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液，碘水溶液变蓝，A正确； B．从I2的CCl4溶液中分离出I2需要蒸馏，应该使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、烧杯等仪器，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，I-发生氧化反应，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是 A．制备氯气 B．除去中的 C．除去中的 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，A正确； B．HCl和饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，SO2不与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去中的，B正确； C．溴单质和氢氧化钠会发生反应生成可溶于水的盐，振荡分层后四氯化碳中溴单质被除去，C正确； D．氨气会和氯化钙反应，不能干燥氨气，氨气的密度比空气小，用试管收集氨气时导气管应该插入试管底部，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 用浓硫酸洗气 B 溶液 加入粉末，充分搅拌后过滤 C 溶液 加入固体，充分搅拌后过滤 D 固体 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．浓硫酸能吸收SO3并与之反应，而SO2不与浓硫酸反应，因此可用浓硫酸洗气除去SO3，A正确； B．加入CaCO3会与FeCl3水解产生的H+反应，促进平衡正向移动，使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，但会引入Ca2+杂质，导致MgCl2溶液中混入新杂质，B错误； C．Ag2S的Ksp远小于AgCl的Ksp，加入AgCl固体会与Na2S发生沉淀转化反应，使S2-完全转化为Ag2S沉淀，且不引入新杂质，C正确； D．KNO3的溶解度随温度变化显著，通过重结晶可析出KNO3，而NaCl留在母液中被过滤除去，具体操作为加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．用HCl酸化的BaCl2溶液检验时，若溶液中存在Ag⁺，会生成AgCl沉淀，干扰的检验，A错误； B．高锰酸钾过量，草酸虽然浓度不同但均不足，溶液都不褪色，无法反映浓度对速率的影响，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加少量石灰水，或向石灰水中滴加少量Na2CO3溶液，均生成CaCO3沉淀，离子方程式均为 ，C正确； D．海带中的碘以I⁻形式存在，直接加淀粉不会显蓝色，需氧化为I2后才能显色，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B. 其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C. 步骤⑤加入过量盐酸后溶液中主要存在的阴离子为和 D. 步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 【答案】C 【解析】先用氯化钡去除，再用氢氧化钠去除，最后加入碳酸钠除去和过量的，为保证杂质离子完全沉淀，所加的除杂试剂都应当稍过量；而与数值较为接近，加入过量太多的碳酸钠后沉淀会部分转化为沉淀（），过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液中仍残留较多。 【解析】 A．欲使沉淀完全，即残余。根据，可计算出此时溶液中应大于。当时，，大于，能使沉淀完全，A正确； B．调换步骤① 和步骤② 的顺序后，仍然在之前加入，只要步骤③ 加入的溶液仍过量太多，还是会发生沉淀转化：，，最后溶液中依旧存在较多，步骤⑧ 仍会得到大量沉淀，B正确； C．过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故反应后溶液中存在极少量的；原流程最终得到大量沉淀（），故主要存在的阴离子有和，C错误； D．步骤④ 为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥ 是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色反应呈黄色；D能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。 回答下列问题： （1）G的化学式为　　　　　　　；F的电子式为　　　　　　　。 （2）I与反应生成的化学方程式为　　　　　　　。 （3）在常温下将、混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为时，反应中转移电子的数目为　　　　　　　。 （4）检验I的稀溶液中阴离子的操作为　　　　　　　。 （5）转化关系图中涉及到的气体(标准状况下)，不能用I的浓溶液干燥的是　　　　　　　(填物质的化学式)；D在空气中过度排放，可导致　　　　　　　形成。 （6）将标准状况下气体通入到的溶液中，充分反应后溶液中两种盐的物质的量之比(正盐)：(酸式盐)=　　　　　　　；要鉴别浓度均为的上述两种盐溶液，下列试剂合适的有　　　　　　　(填选项字母)。 A.澄清石灰水　　　　　B.酸性溶液                  C.pH试纸 【答案】（1）①     ②           （2）     （3）2NA     （4）取I的稀溶液少量于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明I的稀溶液中阴离子为硫酸根离子     （5）① H2S    ② 酸雨     （6）① 1:1    ② C      【解析】C为金属单质且焰色反应呈黄色，C为钠单质；D能使品红溶液褪色，D为SO2；A、B为气体，且A和B反应产生SO2，B与钠在点燃时反应，则A为硫化氢，B为氧气；则E为水，F为过氧化钠，二者反应生成G，G为氢氧化钠；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（H），遇水生成硫酸（I），铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，符合题意A、D、H、I含同种非金属元素（S），I是一种常见的强酸；据此作答。 (1)依据分析，G为；F为过氧化钠，电子式为： ； (2)I为硫酸，铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，方程式为： ； (3)A为H2S，D为SO2，二者发生反应的方程式为：；当转移4 mol电子时，氧化产物为2 molS，还原产物为1 molS，质量差为32 g；则当氧化产物与还原产物的质量差为16 g时，反应中转移电子的数目为2 mol，即2NA； (4)I为硫酸，检验硫酸根离子的操作为：取I的稀溶液少量于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明I的稀溶液中阴离子为硫酸根离子； (5)转化关系图中涉及到的气体(标准状况下)有：H2S、O2、SO2，其中不能用浓硫酸干燥的是H2S（硫化氢有强还原性，浓硫酸有强氧化性，二者容易发生氧化还原反应）；D为SO2，过度排放，会形成硫酸型酸雨； (6)将标准状况下11.2 L气体D（SO2）通入到750 mL1.0 mol⋅L−1的G（NaOH）溶液中，先生成亚硫酸钠（正盐），二氧化硫过量再生成亚硫酸氢钠（酸式盐）；结合数据，二氧化硫的物质的量为0.5 mol，氢氧化钠的物质的量为0.75 mol，第一步方程式为：；按照系数比反应完成后，剩余二氧化硫的物质的量为0.125 mol，产生亚硫酸钠的物质的量为0.375 mol；二氧化硫过量，第二步方程式为：；按照系数比反应完成后，二氧化硫无剩余，产生的亚硫酸氢钠为0.25 mol，剩余的亚硫酸钠为0.25 mol，则n(正盐)：n(酸式盐)=1:1；与澄清石灰水都能生成亚硫酸钙沉淀，不能鉴别；二者均具有还原性，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别；亚硫酸钠显碱性，亚硫酸氢钠显酸性，故可以用pH试纸测酸碱性鉴别；答案为C。 考点03 实验方案的评价 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．验证氧化性，需证明氧化生成及氧化生成，该装置仅体现与、与的反应，未验证与的反应，不能证明氧化性：，A不符合题意； B．饱和溶液能与反应生成()，即目标物质也被除去，不符合除杂原则，除中混有的气体，应选用饱和的溶液，B不符合题意； C．该装置中，钠块在煤油与溶液界面与水反应生成，与反应生成，且煤油隔绝空气能防止被氧化，能制备，C符合题意； D．加热和的混合物，受热分解生成和，冷却后又重新生成，受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷凝，无法分离，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列实验装置和实验操作均能达到实验目的的是 A．在95%乙醇中加入CaO后蒸馏制无水乙醇 B．用加热氯化铵的方法来制取NH3 C．通过上述实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成Ca(OH)2(高沸点)，通过蒸馏可分离出低沸点的无水乙醇，A正确； B．加热氯化铵分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又化合为NH4Cl，无法收集到NH3，实验室制取NH3应使用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，B错误； C．比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸(应为HClO4)，无法证明Cl>C>Si，C错误； D．葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖、二氧化硫等还原性物质，会与酸性KMnO4反应，干扰乙醇含量的测定，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A. 将氨水稀释成，测得由变成 稀释后的电离程度减小 B. 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C. 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误； B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，由于两者浓度不同，不能比较两者水解程度，故B错误； C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，温度升高，的水解程度增大，故C正确； D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可生成为CaCO3，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较CaSO4、CaCO3溶解度，故D错误； 故选：C。 4.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．氨气的尾气吸收 B．配制溶液 C．向试管中滴加溶液 D．测定未知盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氨气极易溶于水，而不溶于CCl4，直接通入水中会倒吸，故先经由CCl4层可以防止倒吸，A正确； B．容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来进行溶解，B错误； C．滴加液体试剂时，胶头滴管不能深入试管内，应该竖直悬空，C错误； D．NaOH标准溶液应放在碱式滴定管中，图中带有活塞的滴定管是酸式滴定管，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH比后者的小 水解能力： C 将气体通入溶液中 出现白色沉淀 难溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色气体产生 加热条件下，木炭被浓硝酸氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是 A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.溶液上出现一层无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确； B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成的NO是无色气体，NO与试管内空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O2=2NO2），当试管内的O2消耗完全后，后续生成的NO不再被氧化，且生成的NO2会与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），导致红棕色气体逐渐变为无色，C正确； D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)下列实验方案不能得出相应结论的是 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A．结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．结论：氧化性顺序为 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由活泼金属Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A不符合题意； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基易被氧化，则苯环使得甲基活化，C符合题意； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)下列装置能达到相应目的的是 A.实验室制 B.验证氧化性 C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．实验室制取氯气需要浓盐酸和二氧化锰反应，该装置中分液漏斗装的是稀盐酸，故A错误； B．二氧化硫具有氧化性，硫化钠溶液具有还原性，二氧化硫通入到硫化钠溶液中，会生成硫单质，可以验证氧化性，故B正确； C．该装置中利用浓氨水和生石灰制备氨气，但是干燥氨气的装置不能利用无水氯化钙进行干燥，故C错误； D．碘受热升华，遇到冷水凝华，氯化铵受热分解遇到冷水生成氯化铵，故无法分离，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．防止水库的钢闸门腐蚀 B．蒸发结晶NaCl C．用石墨作电极制NaClO D．制备纯净的NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．锌比铁活泼，铁做正极被保护，符合牺牲阳极法保护铁，A正确； B．蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，而不是在坩埚中进行，B错误； C．已知电解饱和食盐水阳极上产生Cl2、阴极上产生NaOH和H2，故制备少量的NaClO，通过电解饱和食盐水，需要在下面电极产生氯气，下面石墨应为阳极，C错误； D．NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，但由于氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，这样的装置得不到NH3，D错误； 故答案为：A。 (2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)阅读下列材料，完成下列小题 含氮物质种类繁多，如N2、NH3、HN3（酸性与醋酸相当）等。水合肼N2H4·H2O为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。氨硼烷（NH3·BH3）用于制备BN管，NH3可脱除废气中的NOx。 10.下列有关物质的说法中正确的是 A. N2不活泼，可作焊接镁条保护气 B. N2H4是只含极性键的极性分子 C. 可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 D. 氨硼烷中N和B均为sp3杂化 11.N2H4·H2O制备原理：2NH3 + NaClO = N2H4·H2O + NaCl，下列实验装置和操作不能达到实验目的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备N2H4·H2O D. 用丁装置提纯N2H4·H2O 12.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NH4+ 中含有相同键能的N-H共价键的数目为3 NA B. 标准状况下，22.4 L NO2中含有分子数为1 NA C. 4.6g NO2、N2O4混合气体中含有的分子数为0.1 NA D. 总反应中生成1 mol N2时转移的电子数为3 NA 【答案】10. D　11. C　12. D 【解析】(1)A．性质虽然不活泼，但可以与镁条在点燃时会发生反应：，不能做焊接镁条保护气，A错误； B．N2H4分子的结构为，结构中存在N−H极性键，也有N−N非极性键，B错误； C．HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法用CO2来制取，C错误； D．氨硼烷分子中，N—B键是配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，氨硼烷中N和B均为杂化，D正确； 故答案为：D。 (2)A．制备NH3通常用氢氧化钙固体与氯化铵固体混合加热制取，图甲中固体加热装置可制备氨气，A能达到实验目的； B．氨气极易溶于水，可用球形干燥管来防止倒吸，因此可用乙装置来制备氨水，B能达到实验目的； C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的，应将NaClO注入氨水中，因此用丙装置不能制备，C不能达到实验目的； D．沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，可用丁装置提纯，D能达到实验目的； 故答案为：C。 (3)A．中虽然含配位键，但每个N-H键键能均相同，则1mol中含有相同键能的N-H共价键的数目为4NA，A错误； B．在NO2分子中存在，标准状况下，NO2不呈气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．4.6g NO2的物质的量为0.1 mol、4.6g N2O4的物质的量为0.05 mol，则4.6g NO2、N2O4混合气体中含有的分子数为介于0.05NA~0.1 NA之间，C错误； D．该转化的总反应为：，则生成1 mol N2时转移的电子数为3 NA，D正确； 故答案为：D。 13.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)将仪器中的试剂滴加到烧瓶中发生反应，将产生的气体通入仪器中，下列关于仪器中现象或结论的描述错误的是 选项 仪器a中试剂 烧瓶b中试剂 仪器中试剂 装置中实验现象和结论 A 浓硫酸 固体 酸性溶液 紫红色褪去，具有漂白性 B 稀盐酸 大理石 饱和氨盐水 溶液变浑浊，溶解度： C 浓盐酸 固体 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色，氧化性： D 浓氨水 生石灰 溶液 出现白色沉淀，不溶于氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与Na2SO3固体反应，生成SO2，SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A错误； B．稀盐酸与大理石反应，生成CO2，CO2通入饱和氨盐水中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，析出沉淀，说明溶解度：NH4Cl＞NaHCO3，故B正确； C．浓盐酸与KMnO4固体反应，生成氯气，氯气通入淀粉-KI溶液，置换出碘单质，溶液变蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确； D．浓氨水加入生石灰中，生成氨气，氨水通入AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3不溶于氨水，故D正确； 故选：A。 14.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 B 将溶液和稀混合，生成的气体可使品红溶液褪色 被稀硫酸氧化成 C 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快 硫酸铜是该反应的催化剂 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．葡萄糖与新制在碱性条件下加热生成砖红色沉淀，可证明其属于还原性糖，A正确； B．与稀硫酸反应生成和，使品红褪色，但该反应为自身的歧化反应，稀硫酸不是氧化剂，B错误； C．加入后，置换出，Zn、Cu与稀盐酸形成微电池，加快反应速率，被消耗，硫酸铜并非催化剂，C错误； D．生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫等还原性气体也可以使溴水褪色，无法证明乙醇发生消去反应，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蛋清溶液中加入的浓溶液，有白色沉淀生成 蛋白质发生了变性 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含纤维素 C 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 D 将氯气通入溶液，观察到有淡黄色沉淀生成 氯气的氧化性强于硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．Na2SO4浓溶液使蛋白质盐析，属于可逆过程，未变性，故A错误； B．用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味，该织物含蛋白质，而纤维素灼烧产生类似烧纸的气味，故B错误； C．还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，该气体为H2，生成H2说明H2O作为氧化剂，体现氧化性而非还原性，故C错误； D．将氯气通入溶液，观察到有淡黄色沉淀生成，说明Cl2将S2-氧化为S，证明Cl2氧化性强于硫，故D正确； 故选D。 16.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．溶液中的铁离子能与苯酚溶液发生显色反应使溶液变紫色，滴加苯酚溶液后变紫色，说明溶液中存在铁离子，证明氯化亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的微溶的硫酸钙会覆盖在硫酸钙表面，阻止反应的进行，所以向碳酸钙中滴加稀硫酸，没有明显现象不能说明碳酸的酸性强于硫酸，故B错误； C．亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明溴离子还原了高锰酸根离子，故C错误； D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化钾溶液，下层液体颜色变浅是因为碘与碘离子反应生成碘三离子，与碘化钾具有还原性无关，故D错误； 故选A。 17.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置 上层无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 C 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有漂白性 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较亚硫酸和次氯酸的酸性，故A错误； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置，上层无色，下层紫色，符合“相似相溶”规律，故B正确； C．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，双氧水被氧化，高锰酸钾被还原，H2O2具有还原性，故C错误； D．向某溶液中滴加浓NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热，试纸颜色无明显变化，才能说明原溶液中无，故D错误； 故选B。 18.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是     A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生成溶水物质，从而去除油污，故A正确； B．常温下铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，可用其吸收铁屑溶解过程产生的还原性气体，故C正确； D．应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，故D错误； 故选：D。 19.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是     A. 用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化 B. 将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集 C. 用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验 D. 用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收 【答案】D 【解析】A．浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水除去HCl，A错误； B．常温下，Cu与稀硝酸反应生成的NO容易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，B错误； C．硝酸具有强氧化性，不可用于制备还原性气体，C错误； D．实验室用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢气体，图丁中尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，D正确； 故选D。 20.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。 故选D。 21.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 配离子稳定性强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，杯壁变凉 正反应的活化能大于逆反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向与混合溶液中滴加KSCN未显红色，说明与形成了更稳定的配离子，阻止了与的显色反应，A正确； B．新制氯水中加入生成白色沉淀只能证明的存在，加入淀粉-KI溶液变蓝的可能原因为HClO氧化碘离子生成，也可能是未反应完全的氧化了碘离子，仅通过该现象无法判断与水的反应是否存在限度，B错误； C．缺角明矾晶体在饱和溶液中恢复完整，体现了晶体自范性，C正确； D．杯壁变凉说明该反应吸热，因此该反应的，故正反应活化能大于逆反应活化能，D正确； 故答案选B。 22.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的燃料电池 B．实验室配制银氨溶液 C．制备并收集 D．检验溴乙烷的水解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．关闭一段时间生成氢气与氧气，打开关闭氢气与氧气分别在两极反应，产生电流，A正确； B．银氨溶液制备过程：向试管中加入2% AgNO3溶液，滴加2%氨水至沉淀恰好溶解为止，B错误； C．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误； D．溴乙烷水解后溶液含过量NaOH，直接加溶液会生成AgOH（或）沉淀干扰检验，需先加硝酸酸化中和NaOH，D错误； 故选A。 23.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意； C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意； D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意； 故选B。 24.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 【答案】D 【解析】A．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误； D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确； 故答案为：D。 25.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象 C 比较和的金属性强弱 常温下，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向Na2SO3溶液中加入Na2S和稀盐酸，若生成硫沉淀，说明氧化，自身被还原，证明具有氧化性，该方案可行，A不符合题意； B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，若淀粉有剩余，则加入碘水后，仍然可以看到溶液变为蓝色，该方案不可行，B符合题意； C．常温下Na与H2O反应剧烈，而Mg几乎不反应，说明Na金属性更强，该方案能比较金属性，C不符合题意； D．若还原为Fe2+，则加入KSCN后溶液不显红色，说明还原性强于Fe2+；若显红色，则反之，该方案能比较还原性，D不符合题意； 故选B。 26.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，然后滴加几滴水，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 验证是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 固体已变质 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀变大是碳与浓硫酸反应生成气体（如SO2、CO2），说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫易溶于水、气泡不易逸出，通过观察气泡测定不精确，B错误； C．加入稀硫酸会引入H+，硝酸根离子在氢离子共存下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变红，无法证明Fe(NO3)2是否变质，C错误； D．臭氧的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度要高于在水中的溶解度，倒置在盛有四氯化碳的烧杯中的试管液面上升较高，D错误； 故选A。 27.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)探究酸性溶液与溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 ⅰ 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有和 ⅱ 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为 ⅲ 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无和，上层清液中含有 注：和均为无色离子；近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生 C. 实验ⅲ中只发生反应： D. 若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 【答案】C 【解析】向KI溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，I-被氧化为I2、被还原为，所以溶液呈棕黄色，继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，被氧化为，继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，把I2氧化为、把氧化为，所以生成棕褐色沉淀，溶液因过量高锰酸钾呈紫色，据此分析； 【解析】 A．实验i中将I-氧化为I2，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：>I2，A正确； B．MnO2可催化H2O2分解生成O2，过滤洗涤后的滤渣加入双氧水溶液，若立即产生大量气泡，可证明沉淀为MnO2，B正确； C．实验i中生成了Mn2+，实验iii加入过量时，Mn2+会与发生归中反应（2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+），故实验iii中不仅发生I2被氧化为的反应，还存在Mn2+被氧化为MnO2的反应，C错误； D．向过量酸性KMnO4溶液中滴加KI，开始时I-少量、过量，将I-氧化为，自身被还原为MnO2（棕褐色沉淀），且未反应完，溶液呈紫色，D正确； 28.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)在中学化学中，球形干燥管因其结构特点常被开发出新的用途。以下是某兴趣小组进行实验时利用球形干燥管设计出的微型实验装置。下列实验目的对应的装置不正确的是 A.制备少量干燥的 HCl气体 B.简易的天然水净化过滤器 C.用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 D.用于铜丝与Cl2反应，防污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸有吸水性，可以用来干燥酸性气体，A正确； B．可以过滤难溶杂质，活性炭可以吸附杂质，B正确； C．碳酸钠固体和稀硫酸接触后，止水夹无法控制固液分离，不能随制随停，C错误； D．该装置能防倒吸，多余氯气可以被NaOH溶液吸收，防污染，D正确； 故答案选C。 29.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 取溶液，向其中加入的硫酸，分别在20℃、30℃下，发生反应 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 B 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 冷水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．硫代硫酸钠溶液应先分别放在20℃、30℃的水浴中，再滴入稀硫酸，否则可能会先发生反应，无法判断出现浑浊的先后，A错误； B．红棕色的二氧化氮转化为无色的四氧化二氮的反应为放热反应，（ΔH<0），升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的颜色会变深，则热水中颜色更深，在冷水中更浅，B错误； C．加热时溶液颜色变化表明平衡向生成[CuCl4]2-方向移动，冷却恢复说明反应吸热（ΔH>0），现象与结论一致，C正确； D．高锰酸钾过量，草酸浓度不同但物质的量不足，高锰酸钾无法褪色，无法单一证明浓度效应，D错误； 故选C。 30.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．制备 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，题给装置能达到制备氨气的实验目的，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B符合题意； C．NH3通入Al2(SO4)3溶液中，会生成Al(OH)3沉淀，Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH，且Al(OH)3不溶于弱碱（氨水），该方法可制备Al(OH)3，C不符合题意； D．Al(OH)3为沉淀，可以通过过滤的方法分离出来，题给装置正确，D不符合题意； 故答案为：B。 31.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量，溶液褪色 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 具有还原性 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，与KSCN显红色，证明Fe2+具有还原性，B正确； C．将I⁻氧化为，淀粉变蓝，说明氧化性强于，C正确； D．部分沉淀溶解说明存在（生成BaSO3，可溶于盐酸）和（生成BaSO4，不溶于盐酸），表明部分被氧化为，D正确； 故选A。 32.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.配制NaCl溶液 B.制取 C.验证的还原性 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．配制NaCl溶液应使用容量瓶(或先在烧杯中溶解后再转入容量瓶)，图示中直接在烧瓶里加水并不规范，A不符合题意； B．仅加热NH4Cl无法制得纯NH3，通常需与碱（如Ca(OH)2）共热才可放出NH3，B不符合题意； C．SO2通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，Br2被还原为 Br-，溴水褪色，体现了 SO2的还原性，C符合题意； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中并继续煮沸至液体呈红褐色，不能用玻璃棒搅拌（易导致胶体聚沉），D不符合题意； 故选C。 33.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)某同学设计了一种实验方案来测定10.0 g小苏打样品中(除外，其他物质均不溶于水，且不与稀盐酸反应，加热不分解)的质量分数，其流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸溶”时的反应为 B. “操作Ⅰ”可能需要用到蒸发皿 C. 若最终所称量固体的质量为7.45 g，则该样品中的质量分数为80% D. 通过加热分解固体样品，再称量剩余固体的质量也能算出的质量分数 【答案】C 【解析】A．"酸溶"时与稀盐酸反应生成、和，离子方程式为：，A正确； B．"操作Ⅰ"是需要从酸溶后得到固体，若所得到固体含有氯化钠，即需要从溶液中得到溶质，需要进行蒸发，蒸发步骤需用到蒸发皿，B正确； C．由于"操作Ⅰ"并未明确表示，所以得到固体的情况比较多。若"操作Ⅰ"为过滤、洗涤、干燥，由于杂质不溶且不与稀盐酸反应，加热不分解，则剩余固体为杂质，故，则该样品中的质量分数为，显然与答案不符合。若"操作Ⅰ"为过滤、蒸发、干燥，由于杂质不溶且不与稀盐酸反应，加热不分解，则剩余固体为，设质量为x，由反应可知，，则x/84 = 7.45/58.5，解得x≈10.67g＞10.0g，与样品总质量矛盾，显然与答案不符合。若"操作Ⅰ"为蒸发、干燥，由于杂质不溶且不与稀盐酸反应，加热不分解，则剩余固体为和杂质，由反应可知为碳酸氢钠和氯化钠的质量差，设质量为x，则 故x/84 = 2.55/25.5，得x=8.4g，则该样品中的质量分数为，显然与答案不符合，故无论哪一种情况，均不满足，C错误； D．加热分解生成、和，杂质不分解，通过加热前后固体质量差可计算质量分数，D正确； 故答案选C。 34.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列方案设计、现象和结论有不正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别向等体积的苯和甲苯溶液中滴加等量的酸性高锰酸钾溶液 甲苯溶液中的紫色褪去 苯环使甲基活化 B 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水 先不变红，加入氯水后变红 不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质 C 向沸水中逐滴加5～6滴饱和溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再聚集成沉淀 D 分别向等浓度的和的溶液中加入等量镁条 溶液中产生气泡的速率更快 形成分子内氢键，使其更易电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中甲基可被酸性高锰酸钾氧化，说明苯环影响甲基，使甲基活化，A正确； B．若未完全变质：铁粉溶于盐酸生成Fe3+，Fe会还原Fe3+为Fe2+，滴加KSCN不变红，加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+变红；若未变质也有相同现象，故无法判断是否变质，B正确； C．向沸水中滴加FeCl₃溶液，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体（红褐色），持续煮沸胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，C正确； D．电离出的羧酸根离子与羟基形成分子内氢键，使羧酸跟离子稳定性增强，更易电离出H+，与镁条反应产生气泡更快，图中氢键错误，D错误； 故选D。 考点04 微型实验探究 1.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示：     下列叙述正确的是 A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸 C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成 D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气 【答案】C 【解析】A.实验开始时，应先打开活塞K，通入CO2将装置内空气排净，防止锌粉与空气反应，故A项错误； B.制取的CO2中含有HCl和水蒸气，应先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，故B项错误； C.若f中溶液变黑色，说明生成钯，证明有CO生成，故C项正确； D.尾气中含有CO和CO2，直接点燃可能导致爆炸或者无法点燃，采用点燃法处理尾气不合理，故D项错误， 故选C。 2.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 下列推断合理的是 A. 若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B. 若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C. 若产生“白烟”，则和发生反应生成了 D. 其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 【答案】C 【解析】氮化镁能和溶液中的水反应生成氨气‌‌，氨气与浓盐酸反应生成NH4Cl固体颗粒从而冒白烟； 【解析】 A．湿润KI-淀粉试纸变蓝是因为高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇I2变蓝，与浓盐酸挥发性无关，A错误； B．气球变“瘪”，一个原因是烧瓶内发生了熵增反应，烧瓶内气体的物质的量增多，烧瓶内气压大于外界大气压；另一个原因是烧瓶内发生了放热反应，使烧瓶内气体温度增大，压强增大，B错误； C．“白烟”为NH4Cl固体小颗粒，需NH3与HCl反应生成，Mg3N2与H2O反应生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，浓盐酸挥发出HCl，二者相遇生成白烟，C正确； D．用水替代浓盐酸，Mg3N2与水反应生成NH3，但无HCl气体，NH3无法形成白烟，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ、产生大量使带火星的木条复燃的气体ⅱ、溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ、溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ、溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，与水反应有生成 B. 向②褪色后的溶液中加18mL蒸馏水，溶液不会变红 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将不会变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 【答案】B 【解析】加入水中，反应后配成，根据钠元素守恒，所得氢氧化钠溶液的浓度为。 【解析】 A．由实验②可知，向溶液中加入二氧化锰放出大量气泡，可知与水的反应过程中有双氧水生成，反应方程式为，，A不符合题意； B．根据实验③ ④可知1 mol/L的氢氧化钠溶液能使酚酞褪色，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液不能使酚酞褪色，则向②褪色后的溶液中滴加18 mL蒸馏水，降低为0.1 mol/L，溶液会变红，B符合题意； C．①中双氧水能氧化酚酞，是不可逆的过程，若向①褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液不会变红，C不符合题意； D．若向④中继续滴加6 mol/L盐酸，使溶液呈酸性，酚酞褪色；若向④中继续滴加6 mol/L氢氧化钠溶液，使溶液大于1 mol/L，溶液能褪色，故D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B. ①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应 C. ②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D. ③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 【答案】C 【解析】由图可知，① 中与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，银电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；② 中氯气与石蕊溶液先变红后褪色；③ 中氯气将溶液中Br-氧化为Br2；④ 中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析解答。 【解析】 A．加热加快反应速率，故撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢，A正确； B．由分析可知，Pt电极收集到氯气，Ag电极收集的为氢气，转移电子数相等，则氯气和氢气的物质的量相等，但是① 中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应，B正确； C．② 中石蕊溶液先变红后褪色，氯气和水反应生成盐酸显酸性，次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，C错误； D．由分析可知，中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴单质，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴单质是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴即氯的非金属性比溴的强，D正确； 故答案为：C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学实验基础 4大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 物质的分离、提纯与检验 考点03 实验方案的评价 考点04 微型实验探究 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列操作不符合实验安全操作步骤的是 A. 氢气还原氧化铜前，需先验纯 B. 进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜 C. 实验室制备氯气时应在通风橱中完成 D. 蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入 2.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气 B. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 C. 试管中收集到的物质仅有乙醛、乙醇 D. 甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水 3.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)下列制备装置使用错误的是 A.制取 B.制取 C.制取 D.制取少量NO A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备SO2 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 D 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列图示实验中操作规范的是 A．将黄铁矿研磨成粉末状 B．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 C．配制NaCl标准液时，用于加速NaCl溶解 D．用标准浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)下列符合实验安全要求的是 A. 未用完的钾可以放回原试剂瓶 B. 被玻璃轻微划伤后立即用创可贴外敷 C. 衣物大面积着火立即用湿抹布灭火 D. 浓盐酸沾到皮肤后先用大量水冲洗再涂上1%硼酸 7.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列实验对应的操作正确的是 实验图示 选项 A.用于提纯胡萝卜素 B.分离葡萄糖和氯化钠的混合液 实验图示 选项 C.探究Na与反应 D.制备并检验 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠与硫黄：加水 B. 碳酸钠与碳酸氢钠：加热 C. 盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 D. 硫酸钠与硫酸钾：焰色试验 2.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是 A．制备少量蒸馏水 B．进行喷泉实验 C．除去粗盐中的少量泥沙 D．验证锌与稀盐酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C. 碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 5.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是 A．制备氯气 B．除去中的 C．除去中的 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 用浓硫酸洗气 B 溶液 加入粉末，充分搅拌后过滤 C 溶液 加入固体，充分搅拌后过滤 D 固体 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B. 其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C. 步骤⑤加入过量盐酸后溶液中主要存在的阴离子为和 D. 步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 9.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)如图所示的物质转化关系中，A、B为气体，C为金属单质且焰色反应呈黄色；D能使品红溶液褪色，且A、D、H、I含同种非金属元素，I是一种常见的强酸。 回答下列问题： （1）G的化学式为　　　　　　　；F的电子式为　　　　　　　。 （2）I与反应生成的化学方程式为　　　　　　　。 （3）在常温下将、混合，产物中氧化产物与还原产物的质量差为时，反应中转移电子的数目为　　　　　　　。 （4）检验I的稀溶液中阴离子的操作为　　　　　　　。 （5）转化关系图中涉及到的气体(标准状况下)，不能用I的浓溶液干燥的是　　　　　　　(填物质的化学式)；D在空气中过度排放，可导致　　　　　　　形成。 （6）将标准状况下气体通入到的溶液中，充分反应后溶液中两种盐的物质的量之比(正盐)：(酸式盐)=　　　　　　　；要鉴别浓度均为的上述两种盐溶液，下列试剂合适的有　　　　　　　(填选项字母)。 A.澄清石灰水　　　　　B.酸性溶液                  C.pH试纸 考点03 实验方案的评价 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列实验装置和实验操作均能达到实验目的的是 A．在95%乙醇中加入CaO后蒸馏制无水乙醇 B．用加热氯化铵的方法来制取NH3 C．通过上述实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A. 将氨水稀释成，测得由变成 稀释后的电离程度减小 B. 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C. 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下溶解度： A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．氨气的尾气吸收 B．配制溶液 C．向试管中滴加溶液 D．测定未知盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH比后者的小 水解能力： C 将气体通入溶液中 出现白色沉淀 难溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色气体产生 加热条件下，木炭被浓硝酸氧化为 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是 A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.溶液上出现一层无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)下列实验方案不能得出相应结论的是 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A．结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．结论：氧化性顺序为 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)下列装置能达到相应目的的是 A.实验室制 B.验证氧化性 C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．防止水库的钢闸门腐蚀 B．蒸发结晶NaCl C．用石墨作电极制NaClO D．制备纯净的NH3 A. A B. B C. C D. D (2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)阅读下列材料，完成下列小题 含氮物质种类繁多，如N2、NH3、HN3（酸性与醋酸相当）等。水合肼N2H4·H2O为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。氨硼烷（NH3·BH3）用于制备BN管，NH3可脱除废气中的NOx。 10.下列有关物质的说法中正确的是 A. N2不活泼，可作焊接镁条保护气 B. N2H4是只含极性键的极性分子 C. 可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 D. 氨硼烷中N和B均为sp3杂化 11.N2H4·H2O制备原理：2NH3 + NaClO = N2H4·H2O + NaCl，下列实验装置和操作不能达到实验目的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备N2H4·H2O D. 用丁装置提纯N2H4·H2O 12.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NH4+ 中含有相同键能的N-H共价键的数目为3 NA B. 标准状况下，22.4 L NO2中含有分子数为1 NA C. 4.6g NO2、N2O4混合气体中含有的分子数为0.1 NA D. 总反应中生成1 mol N2时转移的电子数为3 NA 13.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)将仪器中的试剂滴加到烧瓶中发生反应，将产生的气体通入仪器中，下列关于仪器中现象或结论的描述错误的是 选项 仪器a中试剂 烧瓶b中试剂 仪器中试剂 装置中实验现象和结论 A 浓硫酸 固体 酸性溶液 紫红色褪去，具有漂白性 B 稀盐酸 大理石 饱和氨盐水 溶液变浑浊，溶解度： C 浓盐酸 固体 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色，氧化性： D 浓氨水 生石灰 溶液 出现白色沉淀，不溶于氨水 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 B 将溶液和稀混合，生成的气体可使品红溶液褪色 被稀硫酸氧化成 C 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快 硫酸铜是该反应的催化剂 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蛋清溶液中加入的浓溶液，有白色沉淀生成 蛋白质发生了变性 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含纤维素 C 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 D 将氯气通入溶液，观察到有淡黄色沉淀生成 氯气的氧化性强于硫 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置 上层无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 C 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有漂白性 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是     A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 19.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是     A. 用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化 B. 将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集 C. 用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验 D. 用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收 20.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 配离子稳定性强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，杯壁变凉 正反应的活化能大于逆反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的燃料电池 B．实验室配制银氨溶液 C．制备并收集 D．检验溴乙烷的水解产物 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A. A B. B C. C D. D 24.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 25.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象 C 比较和的金属性强弱 常温下，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 26.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，然后滴加几滴水，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 验证是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 固体已变质 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A. A B. B C. C D. D 27.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)探究酸性溶液与溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 ⅰ 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有和 ⅱ 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为 ⅲ 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无和，上层清液中含有 注：和均为无色离子；近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生 C. 实验ⅲ中只发生反应： D. 若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 28.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)在中学化学中，球形干燥管因其结构特点常被开发出新的用途。以下是某兴趣小组进行实验时利用球形干燥管设计出的微型实验装置。下列实验目的对应的装置不正确的是 A.制备少量干燥的 HCl气体 B.简易的天然水净化过滤器 C.用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 D.用于铜丝与Cl2反应，防污染 A. A B. B C. C D. D 29.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 取溶液，向其中加入的硫酸，分别在20℃、30℃下，发生反应 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快 B 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中 冷水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 30.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．制备 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 31.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量，溶液褪色 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 具有还原性 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化为 A. A B. B C. C D. D 32.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.配制NaCl溶液 B.制取 C.验证的还原性 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 33.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)某同学设计了一种实验方案来测定10.0 g小苏打样品中(除外，其他物质均不溶于水，且不与稀盐酸反应，加热不分解)的质量分数，其流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸溶”时的反应为 B. “操作Ⅰ”可能需要用到蒸发皿 C. 若最终所称量固体的质量为7.45 g，则该样品中的质量分数为80% D. 通过加热分解固体样品，再称量剩余固体的质量也能算出的质量分数 34.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列方案设计、现象和结论有不正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别向等体积的苯和甲苯溶液中滴加等量的酸性高锰酸钾溶液 甲苯溶液中的紫色褪去 苯环使甲基活化 B 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，依次滴加KSCN溶液和氯水 先不变红，加入氯水后变红 不能说明脱氧剂中的铁粉是否变质 C 向沸水中逐滴加5～6滴饱和溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体再聚集成沉淀 D 分别向等浓度的和的溶液中加入等量镁条 溶液中产生气泡的速率更快 形成分子内氢键，使其更易电离出 A. A B. B C. C D. D 考点04 微型实验探究 1.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示：     下列叙述正确的是 A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸 C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成 D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气 2.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 下列推断合理的是 A. 若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B. 若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C. 若产生“白烟”，则和发生反应生成了 D. 其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 3.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ、产生大量使带火星的木条复燃的气体ⅱ、溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ、溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ、溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，与水反应有生成 B. 向②褪色后的溶液中加18mL蒸馏水，溶液不会变红 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将不会变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 4.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B. ①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应 C. ②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D. ③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07化学实验基础 4大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02物质的分离、提纯与检验 考点03实验方案的评价 考点04微型实验探究 》】 考点01化学实验基本操作 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】B D考点02物质的分离、提纯与检验 1.【答案】c 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】(1)① NaOH ② Nat[:0:δ]2-Na (2) Cu+2H,50.浓 (3)2Na(4)取I的稀溶液少量于试管中，加入稀盐酸，无明显现象， 再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明I的稀溶液中阴离子为硫酸根离子 (5)① HS②酸雨 (6)①1：1②C 2》 考点03实验方案的评价 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】A 12.【答案】10.D11.C12.D 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】A 17.【答案】B 18.【答案】D 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】B 22.【答案】A 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】B 26.【答案】A 27.【答案】C 28.【答案】C 29.【答案】C 30.【答案】B 31.【答案】A 32.【答案】C 33.【答案】C 34.【答案】D D考点04微型实验探究 1.【答案】C 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 3/3